精品解析：广东茂名市2026年高三年级上学期第一次综合测试化学试卷

2026年茂名市高三年级第一次综合测试 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 过节时茂名地区有做籺的习俗，传统做籺工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是 制浆 和面 塑形 蒸制 A．磨粉石磨 B．和面陶盘 C．木制籺印 D．大灶铁锅 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．磨粉石磨的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．和面陶盘的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．木制籺印的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C不符合题意； D．大灶铁锅的主要成分为铁合金，属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 碗烯是合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料，其结构如图。该分子 A. 属于芳香族化合物 B. 不能发生加成反应 C. 共有15个氢原子 D. 含有5个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．碗烯分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A符合题意； B．碗烯分子中含有苯环，能发生加成反应，B不符合题意； C．根据碗烯的结构简式，其分子式为，共有10个氢原子，C不符合题意； D．碗烯分子中不存在连有四个不同基团的碳原子，无手性碳原子，D不符合题意； 故选A。 3. 我国科学家突破多项技术。下列有关说法错误的是 A. 开发蒸馏高效填料与除杂技术得到高纯度：蒸馏属于物理变化 B. “原子抽提技术”大幅降低丙烷脱氢制丙烯的 用量： 属于非金属元素 C. 加入微量卤代烃催化合成气制烯烃实现低排放：卤代烃改变了反应历程 D. 修饰光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏是分离提纯技术，基于物理性质（沸点）差异，无化学变化，A正确； B．Pt（铂）是金属元素，B错误； C．催化剂通过改变反应历程降低活化能，提高反应速率，C正确； D．光催化反应涉及光能→化学能，D正确； 故选B。 4. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋酸去除水垢 B 往轮船加装锌锭防腐蚀 金属活动性：锌>铁 C 用油脂制备肥皂 油脂发生皂化反应 D 制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等 某些金属化合物在灼烧时使火焰呈现特征焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式适用于强酸与碳酸钙的反应，但醋酸（CH3COOH）是弱酸，应保留分子形式，其离子方程式为，A错误； B．往轮船加装锌锭防腐蚀利用牺牲阳极法，锌的金属活动性大于铁（Zn > Fe），锌被腐蚀以保护铁，B正确； C．用油脂制备肥皂涉及油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），生成肥皂和甘油，C正确； D．制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等，利用金属化合物的焰色反应，D正确； 故选A。 5. 植物基肉制品研发成为2025年营养健康领域热点。下列说法正确的是 A. 植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 B. 植物基食品中添加的铁元素，其单质形式更易被人体吸收 C. 挤压加工过程中植物蛋白发生变性，变性后的蛋白可以复原 D. 氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，进而构成蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而非葡萄糖；葡萄糖是碳水化合物的水解产物，A错误； B．铁元素以离子形式（如Fe2+）更易被人体吸收，单质铁不溶于水且难以被吸收，B错误； C．蛋白质变性（如挤压加工中的高温、高压）是空间结构破坏，属于不可逆过程，无法复原，C错误； D．氨基酸通过脱水缩合形成肽键，连接成多肽链，再经折叠、盘曲形成蛋白质空间结构，D正确。 6. 制备乙酸乙酯的实验中，操作正确的是 A．混合反应物 B．制备乙酸乙酯 C．收集乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合反应物时，应将浓硫酸缓慢加入乙醇和乙酸的混合液中，不能将乙醇加入浓硫酸中，否则易导致液体暴沸飞溅，A不符合题意； B．制备乙酸乙酯时，试管应倾斜，导管口应在饱和碳酸钠溶液液面上方，B符合题意； C．收集乙酸乙酯时，应使用饱和碳酸钠溶液，不能用溶液，因为会使乙酸乙酯水解，C不符合题意； D．提纯乙酸乙酯应使用分液操作，D不符合题意； 故选B。 7. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 次氯酸可用于食品的长期保鲜 B 铵盐受热易分解 可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈 C 氢氧化铝能与酸反应 可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D 浓硝酸具有挥发性 可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述I：次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确；陈述Ⅱ：次氯酸不可用于食品的长期保鲜，原因是它不稳定且具有腐蚀性，会对人体健康造成危害，错误，A不符合题意； B．陈述I：铵盐受热易分解，正确；陈述Ⅱ：可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈，是因为氯化铵水解显酸性，与金属氧化物反应，而不是因为铵盐受热分解，两者没有因果关系，B不符合题意； C．陈述I：氢氧化铝能与酸反应，正确；陈述Ⅱ：胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和胃酸，因此可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，两者存在因果关系，C符合题意； D．陈述I：浓硝酸具有挥发性，正确；陈述Ⅱ：可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸，是因为浓硝酸在常温下会使铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，而不是因为浓硝酸的挥发性，两者没有因果关系，D不符合题意； 故答案选C。 8. 一种提取碘的工艺过程如下，其中操作为 A. 过滤 B. 蒸发 C. 萃取分液 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】将含I-溶液加入氧化剂得到含I2溶液，再加入CCl4溶液萃取，最后分液取下层溶液，蒸馏后在烧瓶底部获得I2，操作X应为萃取分液，故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数为 B. 含有的原子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为1 mol，一个H2O分子含有10个质子（2个氢原子各1个质子，氧原子8个质子），故质子数为10NA，A正确； B．没有说明处于标准状况，无法用计算物质的量，不能确定原子数，B错误； C．1 mol·L-1 FeSO4溶液未指明体积，无法计算Fe2+的具体数目，C错误； D．1 mol Fe与1 mol Cl2反应，根据反应，Cl2不足（所需Cl2为1.5 mol），Cl2是限量反应物，转移电子数由Cl2决定，1mol Cl2得到2mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故答案选A。 10. 能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A. 可为铁，反应①为化合反应 B. X可为铝，反应②为铝热反应 C. 可为硫，反应①一定是可逆反应 D. X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为铁，反应①是酸或碱转化为铁的氧化物（如），通常需要通过分解反应（如受热分解）实现，而化合反应的定义是多种反应物生成一种产物，不符合“酸或碱作为单一反应物”这一条件，因此反应①不可能是化合反应，A错误； B．若为铝，铝热反应是铝还原其他金属氧化物生成金属单质和氧化铝，无法生成铝单质；工业上生成铝单质需通过电解熔融氧化铝，与铝热反应不符，B错误； C．若为硫，反应①（酸或碱→硫的氧化物）可通过酸的分解（如浓分解为，该反应可逆）或酸的燃烧（如燃烧为，该反应不可逆）实现，因此反应①不一定是可逆反应，C错误； D．若为铜，反应①可由碱受热分解为；反应②中可与乙醇在加热条件下反应生成 单质、乙醛和水，另一反应物为乙醇，推理成立，D正确； 故答案选D。 11. 一种合成牛磺酸中间体的结构式如图，已知、、、、、的原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，的价层电子数是电子层数的两倍，则说法正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 最高价氧化物的水化物的酸性：t>y D. 或与可组成有强氧化性的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 原子序数：，且价层电子数是电子层数的2倍，结合成键特点可得：只形成1个单键，原子序数最小，为H；t形成4个单键，为C；w与形成双键/单键，为O；为+1价阳离子，原子序数在O和y之间，为Na；y价层电子数为6、电子层数为3，为S；z形成1个单键，原子序数大于 ，且这些元素在前四周期均有分布，因此z为Br。 【详解】A．是分子晶体，沸点较低，NaBr是离子晶体，沸点较高，A错误； B．w(O)与y(S)为同主族元素，自上而下第一电离能减小，故第一电离能w>y；y(S)与x(Na)为同周期元素，自左向右第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能y>x，则大小关系，B错误； C．C的非金属性弱于S，对应最高价氧化物的水化物酸性较弱，C错误； D．Na与O可形成强氧化性的，H与O可形成强氧化性的H2O2，D正确； 故选D。 12. 研究发现溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）+，。下列说法正确的是 A. 中含有键 B. 与配位时，比的配位能力更强 C. 加热溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应 D. 溶液呈酸性， 【答案】B 【解析】 【详解】A．在 中，每个水分子有2个O-H σ键和1个Cu-O配位σ键，共3个σ键；4个水分子共12个σ键，A错误； B．平衡常数 ，说明 更稳定，Cl⁻ 比 的配位能力更强，B正确； C．加热时溶液由蓝绿色（水合铜离子为主）变为黄绿色（氯合铜离子为主），说明平衡向右移动，根据勒夏特列原理，正反应吸热，，C错误； D．溶液呈酸性，电荷守恒得 ，因酸性 ，故 ，D错误； 故答案选B。 13. 由物质结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙醇含有羟基 乙醇比乙烷更易溶于水 B 甲烷分子结构为正四面体 甲烷不具有还原性 C 氮气中存在氮氮三键 氮气性质较稳定 D 金属银有自由移动的电子 银有良好的导电性和延展性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇含有羟基，羟基是亲水基团，能与水形成氢键，因此乙醇比非极性的乙烷更易溶于水，能从结构推测性质，A不符合题意； B．甲烷的正四面体结构描述其分子几何形状，但还原性取决于分子结构和反应活性，正四面体结构不能直接推断甲烷不具有还原性，因此不能从结构推测性质，B符合题意； C．氮气中的氮氮三键键能高，使其难以断裂，因此氮气性质稳定，能从结构推测性质，C不符合题意； D．金属银有自由电子，使电子易于定向移动和原子层滑动，因此能从结构推测性质，D不符合题意； 故答案选B。 14. 一种锌-硫水系电池的示意图如图，下列说法正确的是 A. 工作时，a极发生还原反应 B. 工作时，a极电势大于极电势 C. 充电时，b极发生反应： D. 充电时，由 极向极移动 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中电子流向可知，电池工作时，电子从a极流出，因此a为负极，b为正极，据此分析解答。 【详解】A．工作时a为负极，Zn失电子发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．原电池中正极电势高于负极，a为负极，因此a极电势小于b极电势，B错误； C．充电时该装置为电解池，原电池的正极b变为电解池的阳极，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为，C正确； D．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，充电时a为阴极，因此由b极向a极移动，D错误； 故答案选择C。 15. 利用如图所示装置制备，并探究和的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是 A. 将 换成碱石灰也可产生氨气 B. 仪器可起到防倒吸作用 C. 关闭 一段时间后：处颜色比处浅 D. 烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO遇水放出大量热量以及提供高浓度氢氧根离子，促进浓氨水分解生成氨气，碱石灰中含CaO、NaOH溶于水也会放出大量热量和提供高浓度氢氧根离子，可产生氨气，A正确； B．仪器C利用重力作用将倒吸的溶液流回烧杯中，起到防倒吸作用，B正确； C．浓氨水滴加到氧化钙中放出大量热使温度升高，A处反应平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，即A处颜色比B处深，C错误； D．CuSO4溶液与NH3反应先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu(OH)2再与NH3发生配位反应生成[Cu(NH3)4]2+，沉淀溶解，转化为深蓝色溶液，D正确； 故选C。 16. 电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 A. 阳极反应的催化剂是NiO B. 电解时， 被氧化 C. iii转化为iv的反应方程式为 D. 经历2次与的互相转化可得到 【答案】D 【解析】 【分析】阴极上，水发生还原反应生成氢气：，生成的通过阴离子交换膜进入阳极室。阳极上，作为催化剂，经过一系列反应，最终被氧化为，据此分析。 【详解】A．由机理图可知，NiO在阳极反应中参与循环，反应前后质量和性质不变，是阳极反应的催化剂，A不符合题意； B．电解时， 转化为，碳元素化合价升高，被氧化，B不符合题意； C．ⅲ为，ⅳ为，转化的反应方程式为，C不符合题意； D．阴极反应为，生成转移电子；阳极上转化为时，从+2价变为+3价，每经历1次与的互相转化，转移电子，因此经历2次转化可得到，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。 I．实验原理 研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度的变化（吸光度与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。 II．实验准备 实验需要用到溶液，配制该溶液时： （1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____、_____。（填仪器名称） III．测定反应速率 将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为。 （2）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为_____。 （3）内，平均反应速率_____（列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。 IV．探究烯烃结构对反应速率的影响 查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。 ②烯烃与溴加成时，易与电子云密度大的碳碳双键反应。 基于资料，提出猜想 （4）单烯烃和的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越_____（填“快”或“慢”）。 验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的的溶液中，测定溶液的吸光度从降低到所消耗的时间。 实验序号 烯烃 ① ② ③ （5）猜想成立的判断依据是_____。 提出质疑小组成员发现。推测：影响单烯烃与反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。 教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知： 烷烃 沸点/℃ 36.1 27.9 9.5 （6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为_____（用选项编号排序）。 A． B． C． 补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和的反应速率越小。 优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。 实验序号 烯烃 ④ 顺-2-丁烯 ⑤ 反-2-丁烯 ②补充猜想正确的判断依据是_____。 实验结论 ③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与的反应速率。由于，可判断_____为主要影响因素。 教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 100 mL容量瓶 （2） （3） （4）快 （5） （6） ①. A>B>C ②. ③. 推电子效应 【解析】 【小问1详解】 配制80 mL溶液时，需选用100 mL容量瓶；溶解、转移溶液还需要玻璃棒搅拌和引流。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为。 【小问3详解】 混合后总体积为，初始物质的量为，完全反应后浓度变化，因此平均速率。  【小问4详解】  根据题给信息，烷基越长推电子效应越强，碳碳双键电子云密度越大，越容易和反应，因此反应速率越快。 【小问5详解】 烷基越长反应速率越快，相同吸光度变化下，反应速率越快，消耗时间越短，因此若满足，即可证明猜想成立。 【小问6详解】  ① 由题给烷烃沸点规律可知：烃的支链越多，沸点越低。三种烯烃中，A为直链无支链、B含1个支链、C含2个支链，因此沸点顺序为； ② 根据猜想，空间位阻越大反应速率越小，已知顺-2-丁烯空间位阻大于反-2-丁烯，因此若顺-2-丁烯反应时间更长，即，即可证明猜想正确； ③ 丙烯双键连1个烷基，顺-2-丁烯双键连2个烷基，二者推电子效应和空间位阻都是顺-2-丁烯更大；实验结果，说明顺-2-丁烯反应速率远快于丙烯，推电子效应加快反应的影响占主导，因此推电子效应是主要影响因素。 18. 一种钕铁硼废料主要含、稀土（ ）、 、等元素化合物，从中选择性提取金属的工艺流程如下。 已知：①常温下，，，。 ②容易形成胶状沉淀，可吸附金属离子。 回答以下问题： （1）“球磨粉碎”的作用是_____；“浸出”后，需要进行的实验操作是_____（填操作名称）。 （2）“沉淀”时，当完全沉淀时，溶液 ，则 _____（结果保留3位有效数字）。 （3）试剂A为_____，“萃取”过程中发生的反应类型为_____。 （4）“沉铁”时，需严格控制和，在较低和一定温度条件下，萃余液中反应生成的化学方程式为_____，若过大，会进一步_____，导致钴元素损失严重。 （5）该工艺中，“反萃取”后的有机层可在_____（填流程环节）中循环利用。 （6）稀土 立方晶胞中部分 原子如图所示，设晶胞边长为 ，两个 原子的最近距离为 ，图中已用表示部分 原子的位置。 ①其他 原子的位置和个数可能为_____（填选项）。 A．面心a，6个 B．体心b，1个 C．棱中c，12个 D．棱中c，6个；面心a，6个 ②晶体中，与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为_____。 【答案】（1） ①. 增大反应接触面积，加快反应速率 ②. 过滤 （2） （3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （4） ①. ②. 生成胶状沉淀，吸附 （5）萃取 （6） ①. A ②. 12 【解析】 【分析】钕铁硼废料和FeCl3·H2O固体混合研磨后焙烧，将金属元素均转化为可溶性盐，水浸取后过滤，所得浸出液中含Fe2+、Re3+、Co2+、H3BO3，加入草酸，先将Re元素分离，得到Re2(C2O4)3沉淀，过滤后加入己二醇萃取，有机层中含硼酸己二醇酯，水层含Co2+、Fe2+，分液后往水层加入Na2CO3/H2O2沉铁，得到FeOOH，过滤后再加入Na2S沉钴，得CoS；往水层中加入碱溶液进行反萃取，使硼酸己二醇酯水解，再次分液后有机层为己二醇，水层为Na[B(OH)4]溶液，再酸化得H3BO3，据此解答。 【小问1详解】 粉碎固体可增大接触面积，加快反应，提高浸出率；浸出后分离浸出液（液体）和浸出渣（固体），操作是过滤。 【小问2详解】 由 ，代入 得： ，解得 。 再由， ， ，代入得：  。 【小问3详解】 反萃取得到 ，故试剂A为 ；萃取过程是硼酸与己二醇生成硼酸己二醇酯，属于酯化反应或取代反应。 【小问4详解】 低 下被氧化为 ，发生反应为 ； 过大，碱性增强， 转化为胶状沉淀，根据已知②，胶状沉淀会吸附钴离子，导致钴损失。 【小问5详解】 反萃取后得到的有机层含萃取剂己二醇，可返回"萃取"环节循环利用。 【小问6详解】 ①晶胞边长为 ，两个 最近距离为 ，恰好是顶点到面心的距离（面对角线一半），已知黑球 在8个顶点，其余 在6个面心，符合要求，故选A； ②该结构为面心立方堆积，每个 原子最近且等距离的 原子数目为12。 19. 氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为_____。 （2）一种 基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。 编号 过程 ii iii iv ①_____。 ②下，反应的，则下该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 ③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，的平衡转化率升高幅度大于的，则对应的曲线为_____（填曲线代号）。 ④820℃下，平衡时_____mol，求反应的平衡常数 _____（写出计算过程，最后结果无须化简）。 ⑤向某密闭容器中通入和，仅考虑发生反应、。下列说法正确的有_____（填选项）。 A．当时，反应i、ii均达到平衡状态 B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高的平衡产率 C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，增大 D．恒温恒容下，提高投料比，可以增大的平衡转化率 （3）650K下，初始投料，其他条件相同时，用、和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 的转化率 8.5 24.4 14.3 ①使用不同催化剂时，反应（i）的 ：_____（填“>”“<”或“=”）。 ②使用催化剂，该段时间内得到，则的选择性==_____。（列出计算式） 【答案】（1） （2） ①. +178.0 ②. 不能 ③. a ④. 0.70 ⑤. ⑥. AB （3） ①. = ②. 【解析】 【小问1详解】 钴是第27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布式为； 【小问2详解】 ①反应i=反应ii+反应iii，根据盖斯定律，； ②在298K下，反应i的，，则该反应，因此该反应在298K下不能自发进行； ③由题干信息可知，随温度升高，的平衡转化率升高幅度大于，从图像可以看出，曲线a的物质的量变化量大于曲线b，因此，曲线a代表，曲线b代表； ④该反应容器容积为1 L，起始投料为与，体系内，，。从图像可以看出，820℃下，平衡状态的，，，，根据质量守恒可算出，。反应i的平衡常数为； ⑤A．当时，的生成速率与消耗速率相等，反应i、ii均达到平衡状态，A正确； B．反应i的，反应ii的，均是吸热反应。因此升高反应温度，可以提高平衡产率，同时，升温可以增加活化分子碰撞频率，也可以提高反应速率，B正确； C．，当温度一定时，反应平衡常数为定值，恒温条件下通入惰性气体，不变，C错误； D．在恒温恒容条件下，增大投料比，平衡时的转化率降低，D错误； 故答案选AB； 【小问3详解】 ① 是状态函数，仅取决于反应物和生成物的能量，与反应路径无关，因此，使用和作催化剂不影响反应(i)的 ； ②从表格数据可知，反应i和反应ii每消耗1 mol 生成1 mol ，反应过程中生成 ，相对地，消耗了。使用催化剂，的转化率为24.4%，反应过程中消耗的总物质的量为，则的选择性。 20. 我国科学家研发了一种合成螺旋内酯的方法，路线如下（反应条件略，代表苯基）。 （1）化合物2a的分子式为_____。 （2）化合物2a可分别与多种试剂进行原子利用率100%的反应。该反应中， ①若试剂为形极性分子，可生成醇类化合物 ：_____（写出其中一种的结构简式）； 与化合物I互为同分异构体，含有六元环且属于醇类物质的有_____种（含化合物I，不考虑立体异构）。 ②若试剂为直线形分子，通过两步反应可生成化合物II（），第二步的反应方程式为_____。 （3）化合物含有的官能团名称为_____，能与反应生成化合物III：_____（写结构简式）；仅用化合物Ⅲ作有机原料，可制备一种高聚物为_____（写结构简式）。 （4）下列说法正确的有_____（填选项）。 A. 化合物3a易溶于水，且酸性比乙酸强 B. 化合物1a分子中，有大键，且所有原子共平面 C. 在和生成过程中，有键的断裂与 键的形成 D. 化合物4a分子中，只有12个碳原子采取杂化 （5）参考上述合成路线，直接合成化合物IV，则需要以1a、3a和_____（填结构简式）为反应物。 【答案】（1） （2） ①. 或 ②. 5 ③. （其他卤素也可以） （3） ①. 醛基，羧基 ②. ③. （4）AC （5） 【解析】 【分析】1a分子中N-H键断裂，与3a分子中醛基碳氧双键加成，H加到醛基中的氧原子上，N加到醛基中的碳原子上，生成，再与2a分子中的碳碳双键进行加成形成环状结构4a：据此分析解答。 【小问1详解】 化合物2a为亚甲基环己烷，六元环含6个C，双键端1个C，共7个C，计算得H为12，分子式为。 【小问2详解】 ①V形极性分子，和碳碳双键发生加成反应生成醇，该试剂为水，碳碳双键加成水，可得到1-甲基环己醇或羟甲基环己烷，任写一种即可。 该醇分子式为，含六元碳环的醇类同分异构体：环上连两个取代基和，共4种（同碳1种、邻/间/对位各1种）；环上连1个取代基共1种，合计种（含原化合物I）。 ②第一步为溴化氢与2a分子中的碳碳双键加成，得到，第二步在氢氧化钠的醇溶液中共热发生消去反应，方程式为： 【小问3详解】 化合物3a为乙醛酸，官能团为醛基、羧基；醛基可以和加成，羧基高中范围内不与氢气加成，因此加成后得到III为；III同时含羟基和羧基，可发生缩聚反应得到聚羟基乙酸，结构为：。 【小问4详解】 A．3a（乙醛酸）含醛基、羧基两种亲水基团，易溶于水；醛基是吸电子基团，使羧基酸性增强，酸性强于乙酸，A正确； B．1a中含亚甲基（），为sp³杂化的四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．反应过程中，碳碳双键、羰基的π键断裂，形成新的σ键，C正确； D．4a中两个苯基共12个sp²杂化C，加上内酯羰基的1个sp²杂化C，共13个，D错误； 故选择AC。 【小问5详解】 对比原合成路线和产物IV的结构，原路线中2a是，提供环结构，产物IV中对应位置为苯基，因此需要替换为苯乙烯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年茂名市高三年级第一次综合测试 化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 过节时茂名地区有做籺的习俗，传统做籺工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是 制浆 和面 塑形 蒸制 A．磨粉石磨 B．和面陶盘 C．木制籺印 D．大灶铁锅 A. A B. B C. C D. D 2. 碗烯是合成富勒烯、碳纳米管等碳基材料的重要原料，其结构如图。该分子 A. 属于芳香族化合物 B. 不能发生加成反应 C. 共有15个氢原子 D. 含有5个手性碳原子 3. 我国科学家突破多项技术。下列有关说法错误的是 A. 开发蒸馏高效填料与除杂技术得到高纯度：蒸馏属于物理变化 B. “原子抽提技术”大幅降低丙烷脱氢制丙烯的 用量： 属于非金属元素 C. 加入微量卤代烃催化合成气制烯烃实现低排放：卤代烃改变了反应历程 D. 修饰光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能 4. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋酸去除水垢 B 往轮船加装锌锭防腐蚀 金属活动性：锌>铁 C 用油脂制备肥皂 油脂发生皂化反应 D 制作烟花时加入钠盐、钾盐和铜盐等 某些金属化合物在灼烧时使火焰呈现特征焰色 A. A B. B C. C D. D 5. 植物基肉制品研发成为2025年营养健康领域热点。下列说法正确的是 A. 植物基食品中有优质蛋白，蛋白质最终水解为葡萄糖 B. 植物基食品中添加的铁元素，其单质形式更易被人体吸收 C. 挤压加工过程中植物蛋白发生变性，变性后的蛋白可以复原 D. 氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，进而构成蛋白质 6. 制备乙酸乙酯的实验中，操作正确的是 A．混合反应物 B．制备乙酸乙酯 C．收集乙酸乙酯 D．提纯乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 次氯酸可用于食品的长期保鲜 B 铵盐受热易分解 可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈 C 氢氧化铝能与酸反应 可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D 浓硝酸具有挥发性 可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸 A. A B. B C. C D. D 8. 一种提取碘的工艺过程如下，其中操作为 A. 过滤 B. 蒸发 C. 萃取分液 D. 蒸馏 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的质子数为 B. 含有的原子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 与反应转移的电子数为 10. 能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 A. 可为铁，反应①为化合反应 B. X可为铝，反应②为铝热反应 C. 可为硫，反应①一定是可逆反应 D. X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇 11. 一种合成牛磺酸中间体的结构式如图，已知、、、、、的原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，的价层电子数是电子层数的两倍，则说法正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 最高价氧化物的水化物的酸性：t>y D. 或与可组成有强氧化性的化合物 12. 研究发现溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）+，。下列说法正确的是 A. 中含有键 B. 与配位时，比的配位能力更强 C. 加热溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应 D. 溶液呈酸性， 13. 由物质结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙醇含有羟基 乙醇比乙烷更易溶于水 B 甲烷分子结构为正四面体 甲烷不具有还原性 C 氮气中存在氮氮三键 氮气性质较稳定 D 金属银有自由移动的电子 银有良好的导电性和延展性 A. A B. B C. C D. D 14. 一种锌-硫水系电池的示意图如图，下列说法正确的是 A. 工作时，a极发生还原反应 B. 工作时，a极电势大于极电势 C. 充电时，b极发生反应： D. 充电时，由 极向极移动 15. 利用如图所示装置制备，并探究和的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是 A. 将 换成碱石灰也可产生氨气 B. 仪器可起到防倒吸作用 C. 关闭 一段时间后：处颜色比处浅 D. 烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色 16. 电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 A. 阳极反应的催化剂是NiO B. 电解时， 被氧化 C. iii转化为iv的反应方程式为 D. 经历2次与的互相转化可得到 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 研究影响化学反应速率的因素对生产生活有重要意义。 I．实验原理 研究小组利用分光光度计测量反应过程中溶液吸光度的变化（吸光度与有色物质浓度成正比）来跟踪反应进程。 II．实验准备 实验需要用到溶液，配制该溶液时： （1）需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_____、_____。（填仪器名称） III．测定反应速率 将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合后，置于分光光度计中，记录溶液的吸光度降至最低且不再变化时所需时间为。 （2）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为_____。 （3）内，平均反应速率_____（列出表达式，忽略溶液混合引起的体积变化）。 IV．探究烯烃结构对反应速率的影响 查阅资料①烷基（-R）具有推电子效应，能增强相连碳碳双键的电子云密度。 ②烯烃与溴加成时，易与电子云密度大的碳碳双键反应。 基于资料，提出猜想 （4）单烯烃和的反应速率与烷基的长度有关，烷基越长，反应速率越_____（填“快”或“慢”）。 验证猜想相同体积的乙烯、丙烯、1-丁烯分别通入等体积等浓度的的溶液中，测定溶液的吸光度从降低到所消耗的时间。 实验序号 烯烃 ① ② ③ （5）猜想成立的判断依据是_____。 提出质疑小组成员发现。推测：影响单烯烃与反应的速率除了烷基的推电子效应外，还存在其他因素。 教师指导空间位阻效应对有机物的物理性质和化学性质产生影响，有机分子中支链越多，基团越大，空间位阻效应越大；空间位阻效应：顺-2-丁烯>反-2-丁烯。已知： 烷烃 沸点/℃ 36.1 27.9 9.5 （6）①下列烯烃的沸点由大到小的顺序为_____（用选项编号排序）。 A． B． C． 补充猜想空间位阻效应越大，单烯烃和的反应速率越小。 优化设计小组成员对下面两种烯烃进行了重复实验。 实验序号 烯烃 ④ 顺-2-丁烯 ⑤ 反-2-丁烯 ②补充猜想正确的判断依据是_____。 实验结论 ③推电子效应和空间位阻效应都会影响单烯烃与的反应速率。由于，可判断_____为主要影响因素。 教师总结烯烃结构对反应速率影响的因素是多样的，具体情况具体分析。 18. 一种钕铁硼废料主要含、稀土（ ）、 、等元素化合物，从中选择性提取金属的工艺流程如下。 已知：①常温下，，，。 ②容易形成胶状沉淀，可吸附金属离子。 回答以下问题： （1）“球磨粉碎”的作用是_____；“浸出”后，需要进行的实验操作是_____（填操作名称）。 （2）“沉淀”时，当完全沉淀时，溶液 ，则 _____（结果保留3位有效数字）。 （3）试剂A为_____，“萃取”过程中发生的反应类型为_____。 （4）“沉铁”时，需严格控制和，在较低和一定温度条件下，萃余液中反应生成的化学方程式为_____，若过大，会进一步_____，导致钴元素损失严重。 （5）该工艺中，“反萃取”后的有机层可在_____（填流程环节）中循环利用。 （6）稀土 立方晶胞中部分 原子如图所示，设晶胞边长为 ，两个 原子的最近距离为 ，图中已用表示部分 原子的位置。 ①其他 原子的位置和个数可能为_____（填选项）。 A．面心a，6个 B．体心b，1个 C．棱中c，12个 D．棱中c，6个；面心a，6个 ②晶体中，与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为_____。 19. 氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制。 （1）基态Co原子的价层电子排布式为_____。 （2）一种 基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。 编号 过程 ii iii iv ①_____。 ②下，反应的，则下该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 ③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，的平衡转化率升高幅度大于的，则对应的曲线为_____（填曲线代号）。 ④820℃下，平衡时_____mol，求反应的平衡常数 _____（写出计算过程，最后结果无须化简）。 ⑤向某密闭容器中通入和，仅考虑发生反应、。下列说法正确的有_____（填选项）。 A．当时，反应i、ii均达到平衡状态 B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高的平衡产率 C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，增大 D．恒温恒容下，提高投料比，可以增大的平衡转化率 （3）650K下，初始投料，其他条件相同时，用、和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。 催化剂 的转化率 8.5 24.4 14.3 ①使用不同催化剂时，反应（i）的 ：_____（填“>”“<”或“=”）。 ②使用催化剂，该段时间内得到，则的选择性==_____。（列出计算式） 20. 我国科学家研发了一种合成螺旋内酯的方法，路线如下（反应条件略，代表苯基）。 （1）化合物2a的分子式为_____。 （2）化合物2a可分别与多种试剂进行原子利用率100%的反应。该反应中， ①若试剂为形极性分子，可生成醇类化合物 ：_____（写出其中一种的结构简式）； 与化合物I互为同分异构体，含有六元环且属于醇类物质的有_____种（含化合物I，不考虑立体异构）。 ②若试剂为直线形分子，通过两步反应可生成化合物II（），第二步的反应方程式为_____。 （3）化合物含有的官能团名称为_____，能与反应生成化合物III：_____（写结构简式）；仅用化合物Ⅲ作有机原料，可制备一种高聚物为_____（写结构简式）。 （4）下列说法正确的有_____（填选项）。 A. 化合物3a易溶于水，且酸性比乙酸强 B. 化合物1a分子中，有大键，且所有原子共平面 C. 在和生成过程中，有键的断裂与 键的形成 D. 化合物4a分子中，只有12个碳原子采取杂化 （5）参考上述合成路线，直接合成化合物IV，则需要以1a、3a和_____（填结构简式）为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $