精品解析：云南昭通市2026届高三上学期一模化学试题

昭通市2026届高中毕业生模拟考试 高三化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 F-19 K-39 Ca-40 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “秋韵昭通苹果城，风过满城皆是香”，下列关于苹果的化学知识说法正确的是 A. 苹果中的果糖属于高分子化合物 B. 苹果皮的“天然蜡质”含有酯类，酯类物质均易溶于水 C. 苹果榨汁时，加入少量维生素C可以防止苹果汁变褐色，维生素C具有强还原性 D. 储存苹果时通入氮气，主要是为了促进苹果的呼吸作用，延长保鲜期 2. 化学用语是联系宏观和微观的重要桥梁，下列化学用语正确的是 A. 的原子结构示意图： B. 的共价键类型：键 C. 基态硫原子的价电子轨道表示式： D. 在熔融状态下的电离方程式： 3. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解氯化铜溶液，总反应的离子方程式： B. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C. 少量溶液滴加到澄清石灰水中： D. 用和水制备少量 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中，含有π键的数目为 B. 1 mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol C. 在0.1 mol/L的溶液中，的数目小于 D. 标准状况下与足量完全反应，形成的共价键数目为 5. 下列实验装置设计合理的是 选项 A．该装置用于实验室制取少量氨气 B．该装置用于气体的制备，可控制反应的发生和停止 实验 装置 选项 C．防止钢铁输水管腐蚀 D．蒸干溶液制得 实验 装置 A. A B. B C. C D. D 6. 在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰 B. 苯不能使溴水褪色 C. 杜瓦苯分子中所有原子均位于同一平面 D. 苯、棱晶烷和杜瓦苯的质谱图中的碎片峰完全相同 7. 工业制硝酸的主要过程如图所示。下列说法正确的是 A. 和足量反应转移的电子数目为 B. 氨气催化氧化的化学方程式为 C. 中N原子的杂化方式为 D. 可直接用水吸收产生的尾气 8. 下列实验操作与对应的实验目的均正确的是 实验操作 实验目的 A 用玻璃棒蘸取0.01mol/LHClO溶液滴到pH试纸上，测定其pH值 判断次氯酸是否为强酸 B 向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，最终溶液变蓝 验证氧化性强弱关系： C 取两支试管，分别加入溶液，将其中的一支试管加热，并与另一支试管进行对比 探究温度对如下平衡的影响：⇌ D 向溶液中，加入硝酸酸化，再滴加溶液 探究溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 9. 赛隆陶瓷是一种重要的先进结构陶瓷，其化学通式为，所含X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与氢形成的化合物水溶液为碱性，Z、W为同周期相邻元素，Y、Z、W原子序数之和是X的原子序数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 是分子晶体 D. 化学通式中a的值可以为3 10. 在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反应过程如图所示。ads代表吸附态，环氧乙烷的结构简式为，下列说法正确的是 A. 该反应中，乙烯的吸附过程要吸收能量 B. 中间体→AA(ads)的活化能为158 kJ/mol C. 生成两种产物的过程中，均只有π键断裂 D. 乙醛[AA(g)]比环氧乙烷[EO(g)]更稳定 11. 国家光电研究中心利用一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，通过固态电解质向N极移动 B. 为提高电池效率，可将固态电解质替换为电解质水溶液 C. 充电时，M极的电极反应式为 D. 理论上，当两电极的质量变化差为14 g时，电路中通过2 mol电子 12. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与等距且最近的F⁻有12个 B. 位于构成的正八面体空隙内 C. 该晶胞沿体对角线方向的投影为 D. 该晶体的密度计算式为 13. 从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图： 已知：甲基叔丁基醚的密度为。下列说法正确的是 A. 分液时，应先将“有机层”从漏斗上口倒出 B. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 C. “试剂Y”可以是过量的 D. “洗涤”苯甲酸，为了更充分的洗去杂质，用热水的效果比用冷水好 14. 用盐酸滴定溶液，溶液中的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 [如分布分数：] A. 曲线Ⅰ表示 B. 的电离平衡常数。 C. b点溶液中存在 D. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室制取溴苯的装置如图所示。向装有无水苯和一定量铁粉的发生装置中先滴入适量，铁粉与恰好完全反应，静置。再缓慢滴加适量，反应结束后，继续对产品进行分离提纯。 有关数据如下表： 物质 苯 溴 溴苯 密度 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 相对分子质量 78 160 157 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。a中制取溴苯的反应方程式为_______。 （2）装置d的作用是_______。 （3）f装置盛装_______(填试剂)。当_______(填现象)时，证明苯与液溴发生的反应类型为取代反应。 （4）产品的分离提纯阶段(流程如图)有机层Ⅰ用10% NaOH溶液洗涤，其主要反应的离子方程式为_______，有机层Ⅱ水洗的目的是_______。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是_______。 16. 菱锰矿(主要成分为，含有Mg、Ca、Pb、Fe、Zn、Ni等杂质元素)是一种重要的化工原料，一种以菱锰矿为原料制备电池级的工艺流程如图： 已知：①离子浓度时，可视为完全沉淀，该温度下，相关物质的如下： 物质 NiS ZnS MnS ②该温度下，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下： 离子符号 开始沉淀 1.9 8.1 8.8 6.2 7.2 完全沉淀 3.2 10.1 9.4 8.2 8.7 （1）基态Mn原子的价层电子排布式为_______；“滤渣1”含有以及_______(填化学式)。 （2）加入BaS溶液时，需控制用量，原因是_______。 （3）加入可除去钙、镁离子，当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中的镁离子浓度为_______mol/L。 （4）制备过程中，通入需要高压的原因是_______。 （5）“氧化”过程中需先加入过量氨水调节pH，生成和。由制备的化学方程式为_______。 （6）“氧化”过程中，监测产品中锰元素含量以及溶液pH随反应时间变化情况如图。可以确定最佳氧化时间为_______min；在230 min后产品中锰元素可能进一步被氧气氧化生成_______(填化学式)而使其含量下降。 17. 在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ ⅰ．计算反应④的_______。 ⅱ．在温度为时，反应④的平衡常数，将等物质的量的和充入体积为1 L的密闭容器中，实验测得：，，、为速率常数。时，_______。当温度改变为，再次平衡时，，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在一定压强下，按投料，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图所示。 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有_______(任写一条)。 ②当温度高于673.15 K，结合图像分析，随温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断的依据是_______。 ③若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为a MPa，则673.15 K时，反应Ⅰ的压强平衡常数计算式，_______(用含a的代数式表示)。 18. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为_______。 （2）化合物C中的官能团名称为_______。 （3）由C生成D的反应类型是_______；该过程中加入的作用是_______。 （4）1 mol H中手性碳的数目为_______。 （5）写出E→F的化学反应方程式_______。 （6）化合物M是B的同系物，相对分子质量比B大14，M的同分异构体有多种，与B含有相同官能团，且属于芳香族化合物的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通市2026届高中毕业生模拟考试 高三化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 F-19 K-39 Ca-40 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “秋韵昭通苹果城，风过满城皆是香”，下列关于苹果的化学知识说法正确的是 A. 苹果中的果糖属于高分子化合物 B. 苹果皮的“天然蜡质”含有酯类，酯类物质均易溶于水 C. 苹果榨汁时，加入少量维生素C可以防止苹果汁变褐色，维生素C具有强还原性 D. 储存苹果时通入氮气，主要是为了促进苹果的呼吸作用，延长保鲜期 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物通常指相对分子质量在以上的化合物。果糖为单糖，分子式为，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．酯类物质通常易溶于有机溶剂，难溶于水，B错误； C．苹果汁变褐色是因其中的酚类物质在空气中被氧化，维生素C具有强还原性，可消耗氧气或还原已被氧化的酚类物质，从而防止苹果汁变色，C正确； D．通入氮气可降低氧气浓度，抑制苹果的呼吸作用，减少养分消耗以延长保鲜期，D错误； 故答案选C。 2. 化学用语是联系宏观和微观的重要桥梁，下列化学用语正确的是 A. 的原子结构示意图： B. 的共价键类型：键 C. 基态硫原子的价电子轨道表示式： D. 在熔融状态下的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核外只有两个电子，正确示意图为，A错误； B．两个F原子的2p原子轨道以“头碰头”的形式重叠，形成p-pσ键，B正确； C．基态硫原子的价电子排布遵循洪特规则，正确表示为，C错误； D．是共价化合物，在熔融状态下不发生电离，D错误； 故选B。 3. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解氯化铜溶液，总反应的离子方程式： B. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： C. 少量溶液滴加到澄清石灰水中： D. 用和水制备少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．惰性电极电解氯化铜溶液时，阴极还原Cu2+生成Cu，阳极氧化Cl-生成Cl2，总离子方程式书写正确，A正确； B．次氯酸根会氧化I-生成I2，正确方程式为，B错误； C．碳酸氢钠为少量，正确方程式为，C错误； D．方程式未配平，正确形式为2Na2O2 + 2H2O =4Na++ 4OH-+ O2↑，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中，含有π键的数目为 B. 1 mol BrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol C. 在0.1 mol/L的溶液中，的数目小于 D. 标准状况下与足量完全反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．28 g N2 为 1 mol，N2 分子中含有一个三键，包括一个σ键和两个π键，因此π键数目为2NA，A错误； B．BrCl 与 H2O 反应生成 HCl 和 HBrO 为非氧化还原反应（水解反应），Br 和 Cl 的化合价无变化，无电子转移，B错误； C．未指定溶液体积，无法确定微粒数目，C错误； D．标准状况下 22.4 L Cl2 为 1 mol，与足量 H2 反应生成 2 mol HCl，每个 HCl 含一个 H-Cl 共价键，故形成共价键数目为 2NA，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置设计合理的是 选项 A．该装置用于实验室制取少量氨气 B．该装置用于气体的制备，可控制反应的发生和停止 实验 装置 选项 C．防止钢铁输水管腐蚀 D．蒸干溶液制得 实验 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用固体氯化铵和氢氧化钙混合，在加热条件下制取氨气，用向下排空气法收集，A正确； B．长颈漏斗下端在液面以上，关闭止水夹，气体会从长颈漏斗逸出，无法将液体压入长颈漏斗中，故无法控制反应的发生和停止，B错误； C．铜的活动性弱于铁，不能起到保护钢铁输水管的作用，C错误； D．加热蒸干硫酸铜溶液，不能制得五水合硫酸铜，D错误； 故选A。 6. 在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰 B. 苯不能使溴水褪色 C. 杜瓦苯分子中所有原子均位于同一平面 D. 苯、棱晶烷和杜瓦苯的质谱图中的碎片峰完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．棱晶烷分子中的氢原子所处化学环境相同，因此其核磁共振氢谱只有一组峰，A正确； B．苯可以萃取溴水中的溴单质，从而使溴水褪色，B错误； C．杜瓦苯中含有饱和C原子，与饱和C原子连接的原子不处于同一平面，C错误； D．苯、棱晶烷和杜瓦苯的分子结构不同，在质谱仪中形成的碎片种类不同，因此碎片峰不完全相同，D错误； 故答案选A。 7. 工业制硝酸的主要过程如图所示。下列说法正确的是 A. 和足量反应转移的电子数目为 B. 氨气催化氧化的化学方程式为 C. 中N原子的杂化方式为 D. 可直接用水吸收产生的尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气和氢气的反应为可逆反应，与足量的反应，转移的电子数小于，A错误； B．氨气和氧气发生催化氧化反应，生成NO和，B正确； C．中，中心N原子与3个O原子形成3个键，没有孤对电子，N原子的杂化类型为，C错误； D．产生的尾气中含有NO和，NO不能直接被水吸收，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验操作与对应的实验目的均正确的是 实验操作 实验目的 A 用玻璃棒蘸取0.01mol/LHClO溶液滴到pH试纸上，测定其pH值 判断次氯酸是否为强酸 B 向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，最终溶液变蓝 验证氧化性强弱关系： C 取两支试管，分别加入溶液，将其中的一支试管加热，并与另一支试管进行对比 探究温度对如下平衡的影响：⇌ D 向溶液中，加入硝酸酸化，再滴加溶液 探究溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO具有强漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确显示颜色，不能测定pH值，A错误； B．Cl2为过量，再加入淀粉-KI溶液时，Cl2会直接氧化I-生成I2，使溶液变蓝，无法验证Br2 > I2的氧化性关系，B错误； C．加热CuCl2溶液，该反应吸热，升高温度平衡正向移动，对比观察到溶液由蓝色转变为黄色，能探究温度对平衡的影响，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会将Na2SO3直接氧化为Na2SO4，无论溶液是否变质均生成白色沉淀，D错误； 故选C。 9. 赛隆陶瓷是一种重要的先进结构陶瓷，其化学通式为，所含X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与氢形成的化合物水溶液为碱性，Z、W为同周期相邻元素，Y、Z、W原子序数之和是X的原子序数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 是分子晶体 D. 化学通式中a的值可以为3 【答案】D 【解析】 【分析】X与氢形成的化合物水溶液为碱性，X为N；陶瓷中主要元素为Si与O，不妨假设Y为O，Z为Al，W为Si，此时O、Al、Si的原子序数之和为35，为N（原子序数为7）的5倍，满足题干所有条件，据此解答。 【详解】A．N的价电子排布为半满状态（2p3），故其第一电离能大于O，A错误； B．同周期主族元素中，原子序数越大半径越小，同主族元素中，原子序数越大，半径越大，则原子半径O<S<Si<Al，即Y<W<Z，B正确； C．SiO2是共价晶体，C错误； D．化学通式为Si6-aAlaOaN8-a，当a=3时，为Si3Al3O3N5，Si为+4价，Al为+3价，O为-2价，N为-3价，符合电荷守恒，结构合理，D正确； 故选D。 10. 在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反应过程如图所示。ads代表吸附态，环氧乙烷的结构简式为，下列说法正确的是 A. 该反应中，乙烯的吸附过程要吸收能量 B. 中间体→AA(ads)的活化能为158 kJ/mol C. 生成两种产物的过程中，均只有π键断裂 D. 乙醛[AA(g)]比环氧乙烷[EO(g)]更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，乙烯的吸附过程中反应物总能量高于总能量，乙烯的吸附过程为放热反应，需要释放能量，A不符合题意； B．中间体转化为AA(ads)的活化能为，B不符合题意； C．乙烯与氧气反应生成乙醛时有键发生断裂，C不符合题意； D．乙醛[AA(g)]的能量比环氧乙烷[EO(g)]低，则乙醛[AA(g)]更稳定，D符合题意； 故选D。 11. 国家光电研究中心利用一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，通过固态电解质向N极移动 B. 为提高电池效率，可将固态电解质替换为电解质水溶液 C. 充电时，M极的电极反应式为 D. 理论上，当两电极的质量变化差为14 g时，电路中通过2 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，放电时N电极反应为：，为正极，M极反应为，M极生成的Li+移动到正极，A正确； B．电解质水溶液中的水会与LixC发生反应，降低放电效率，B错误； C．充电时，M极反应为，C错误； D．放电时，电路中每通过x mol电子，N极因嵌入而增重，M极因脱出而减重，两电极质量变化差为14x g，所以质量变化差为14 g时，电路中通过1 mol电子，D错误； 故选A。 12. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 与等距且最近的F⁻有12个 B. 位于构成的正八面体空隙内 C. 该晶胞沿体对角线方向的投影为 D. 该晶体的密度计算式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点，位于晶胞面心，所以与等距且最近的有个，A正确； B．位于晶胞的体心，与其距离最近的6个构成一个正八面体，位于该正八面体空隙内，B正确； C．由晶胞结构可知，该晶胞沿体对角线方向的投影为，C正确； D．该晶胞中K+数目为，Ca2+数目为1，，F-数目为，则密度计算式应为，D错误； 故选D。 13. 从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图： 已知：甲基叔丁基醚的密度为。下列说法正确的是 A. 分液时，应先将“有机层”从漏斗上口倒出 B. “萃取”过程需振荡、放气、静置分层 C. “试剂Y”可以是过量的 D. “洗涤”苯甲酸，为了更充分的洗去杂质，用热水的效果比用冷水好 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基叔丁基醚的密度为，密度比水小，“有机层”位于上层，应先将下层液体从下口放出，再将“有机层”从分液漏斗上口倒出，A错误； B．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，B正确； C．水层中含有苯甲酸钾，“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，应选用酸性强于苯甲酸的试剂，与水反应生成碳酸，碳酸的酸性弱于苯甲酸，C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，用热水“洗涤”苯甲酸，会有较多的苯甲酸溶解，D错误； 故选B。 14. 用盐酸滴定溶液，溶液中的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 [如分布分数：] A. 曲线Ⅰ表示 B. 的电离平衡常数。 C. b点溶液中存在 D. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂 【答案】C 【解析】 【分析】如图，溶液的pH值越大，溶液中c(A2-)越大，溶液的pH值越小，溶液中c(H2A)越大，根据图知，曲线Ⅰ表示、Ⅱ表示HA⁻、Ⅲ表示，b点加入盐酸，反应为，溶液中与浓度近似相等，，对应，图d点坐标计算可知，=，据此分析。 【详解】A．用0.1000 mol/L盐酸滴定溶液，pH较大时的分布分数δ最大，随着pH的减小，的分布分数δ逐渐减小，的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后，的分布分数δ逐渐减小，的分布分数δ逐渐增大，Ⅰ表示、Ⅱ表示HA⁻、Ⅲ表示，A不符合题意； B．的，根据图d点坐标计算可知，B不符合题意； C．b点加入盐酸，溶质为等物质的量的与，根据物料守恒，，C符合题意； D．根据图像可知第1次滴定突跃溶液pH为8.32，溶液呈碱性，不可以选择甲基橙作指示剂，应选择酚酞，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室制取溴苯的装置如图所示。向装有无水苯和一定量铁粉的发生装置中先滴入适量，铁粉与恰好完全反应，静置。再缓慢滴加适量，反应结束后，继续对产品进行分离提纯。 有关数据如下表： 物质 苯 溴 溴苯 密度 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 相对分子质量 78 160 157 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。a中制取溴苯的反应方程式为_______。 （2）装置d的作用是_______。 （3）f装置盛装_______(填试剂)。当_______(填现象)时，证明苯与液溴发生的反应类型为取代反应。 （4）产品的分离提纯阶段(流程如图)有机层Ⅰ用10% NaOH溶液洗涤，其主要反应的离子方程式为_______，有机层Ⅱ水洗的目的是_______。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）吸收挥发出的苯和溴(或吸收挥发出的溴) （3） ①. 硝酸银溶液或溶液 ②. 装置e中无明显现象，f中出现浅黄色沉淀 （4） ①. ②. 除去杂质离子或除去可溶性杂质 （5）蒸馏 【解析】 【分析】a为三颈烧瓶，是该实验的发生装置，b用于盛放液溴，c装置用于冷凝回流，d中的用于吸收挥发出的苯和溴蒸气，e用于检验溴蒸气是否除尽，f用于检验生成的HBr，应盛放硝酸银溶液，g用于尾气处理。实验结束后，向制得的溴苯中加入15mL并进行抽滤，滤渣为铁粉，得到的滤液中，苯、溴和溴苯位于有机层I，用10%的氢氧化钠溶液可将有机层Ⅰ中混有的溴转化为NaBr 和 NaBrO进入水层而除去。分液后，有机层Ⅱ主要为溴苯和苯，经水洗可进一步除去残留的、、，有机层Ⅲ可通过蒸馏分离苯和溴苯。 【小问1详解】 a为三颈烧瓶；在溴化铁的催化作用下苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为：； 【小问2详解】 d用于吸收挥发出的苯和溴蒸气； 【小问3详解】 f用于检验生成的HBr，应盛放硝酸银溶液；装置e中无明显现象，f中出现浅黄色沉淀，证明苯与液溴发生的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 单质溴容易溶解在有机溶剂中，单质溴可以和氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，故离子方程式为：；溶液中的离子容易溶解在水中，故有机层Ⅱ水洗的目的是除去杂质离子或除去可溶性杂质； 【小问5详解】 有机层Ⅲ的主要成分是苯和溴苯的混合物，两者沸点不同，故分离两者的操作方法为：蒸馏。 16. 菱锰矿(主要成分为，含有Mg、Ca、Pb、Fe、Zn、Ni等杂质元素)是一种重要的化工原料，一种以菱锰矿为原料制备电池级的工艺流程如图： 已知：①离子浓度时，可视为完全沉淀，该温度下，相关物质的如下： 物质 NiS ZnS MnS ②该温度下，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下： 离子符号 开始沉淀 1.9 8.1 8.8 6.2 7.2 完全沉淀 3.2 10.1 9.4 8.2 8.7 （1）基态Mn原子的价层电子排布式为_______；“滤渣1”含有以及_______(填化学式)。 （2）加入BaS溶液时，需控制用量，原因是_______。 （3）加入可除去钙、镁离子，当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中的镁离子浓度为_______mol/L。 （4）制备过程中，通入需要高压的原因是_______。 （5）“氧化”过程中需先加入过量氨水调节pH，生成和。由制备的化学方程式为_______。 （6）“氧化”过程中，监测产品中锰元素含量以及溶液pH随反应时间变化情况如图。可以确定最佳氧化时间为_______min；在230 min后产品中锰元素可能进一步被氧气氧化生成_______(填化学式)而使其含量下降。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）防止过量的BaS与溶液中的锰离子生成MnS沉淀，造成锰元素损失 （3） （4）增大氧气的溶解度，使反应更充分或加快反应速率 （5） （6） ①. 175 ②. 【解析】 【分析】菱锰矿粉末经过硫酸酸浸得到含有Mn2+、Mg2+、Fe2+、Zn2+、Ni2+的溶液和CaSO4、PbSO4的沉淀，再用氧气氧化同时加石灰乳调节pH值使铁离子沉淀，滤渣1中有CaSO4、PbSO4和Fe(OH)3，加硫化钡除锌镍得到滤渣ZnS、NiS和BaSO4，加MnF2除去钙和镁，最后加氨水用高压氧气氧化的Mn3O4，以此解题。 【小问1详解】 基态Mn原子的原子序数为25，其价层电子排布式为；加入硫酸酸浸，会使杂质元素Pb和Ca转化为PbSO4、CaSO4，滤渣1成分除Fe(OH)3外，还有PbSO4、CaSO4； 【小问2详解】 加入BaS的目的是将Zn、Ni元素转化为对应的金属硫化物而除去，过量的BaS与溶液中的锰离子生成MnS沉淀，造成锰元素损失； 【小问3详解】 根据和的数据计算可得，当降低至时，溶液中，； 【小问4详解】 的溶解度随压强的增大而增大，高压条件下可溶解更多的，可提高氧化效率； 【小问5详解】 加入过量的氨水，调节溶液为碱性，在碱性条件下生成和，转化为的方程式为； 【小问6详解】 结合图像可知，Mn3O4锰含量大约为71%左右，175min时，产品中锰的含量大约为71%，最佳氧化时间为175min，230min后，产品中Mn含量降低的原因Mn3O4被进一步氧化为MnO2。 17. 在碳中和背景下，甲酸(HCOOH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ ⅰ．计算反应④的_______。 ⅱ．在温度为时，反应④的平衡常数，将等物质的量的和充入体积为1 L的密闭容器中，实验测得：，，、为速率常数。时，_______。当温度改变为，再次平衡时，，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在一定压强下，按投料，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图所示。 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有_______(任写一条)。 ②当温度高于673.15 K，结合图像分析，随温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，判断的依据是_______。 ③若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为a MPa，则673.15 K时，反应Ⅰ的压强平衡常数计算式，_______(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 2 ③. > （2） ①. 增大压强或及时分离出甲酸 ②. Ⅱ ③. 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 ④. 【解析】 【小问1详解】 ⅰ．由盖斯定律可知：； ⅱ．反应达到平衡时，，， ，所以有。当温度改变为时，，则，说明平衡逆向移动，温度降低，所以； 【小问2详解】 ①由方程式可知，反应Ⅰ为气体体积减小的反应，反应Ⅱ为气体体积不变的反应，则一定温度下，增大压强或及时分离出甲酸有利于反应Ⅰ向正反应方向移动，能够提高甲酸选择性；换用高选择性催化剂促进反应Ⅰ发生，也能够提高甲酸选择性； ②由图可知，当温度高于673.15 K，随温度升高，的转化率增大，HCOOH选择性明显减小，说明CO的选择性明显增大，此时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ的反应速率增加高于反应Ⅰ； ③设起始二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol，由图可知，673.15 K时，二氧化碳的转化率为95%、甲酸的选择性为0.3，则平衡时甲酸的物质的量为，由方程式可知，平衡时二氧化碳和氢气的物质的量都为，由体系中氢气分压为可知，二氧化碳、甲酸的分压分别为和，则反应Ⅰ的分压平衡常数计算式为=。 18. 化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知：。 回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为_______。 （2）化合物C中的官能团名称为_______。 （3）由C生成D的反应类型是_______；该过程中加入的作用是_______。 （4）1 mol H中手性碳的数目为_______。 （5）写出E→F的化学反应方程式_______。 （6）化合物M是B的同系物，相对分子质量比B大14，M的同分异构体有多种，与B含有相同官能团，且属于芳香族化合物的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1）邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) （2）羧基、氨基 （3） ①. 取代反应 ②. 除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率 （4）或 （5）++HCl （6） ①. 17 ②. 或 【解析】 【分析】A中的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，得到B，B中的硝基被还原，生成C，C发生取代反应，得到D，D中的羧基与邻二氯苯发生取代反应生成E，E为，E发生取代反应，得到F，F水解得到G，G发生加成反应得到H，据此解答。 【小问1详解】 化合物A的命名以甲苯为母体，为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)； 【小问2详解】 由结构分析可知C中的官能团名称为羧基、氨基； 【小问3详解】 C转化为D的反应为取代反应，同时生成HCl，碳酸钠溶液为弱碱性，可以吸收生成的HCl，使反应正向移动，提高转化率； 【小问4详解】 根据H的结构可知，1 mol H中的手性碳数目为； 【小问5详解】 由题干给出的信息反应知D中的羧基与邻二氯苯发生取代反应生成E，E为，为取代反应，故反应方程式为++HCl  ； 【小问6详解】 B的结构简式为，化合物M是B的同系物，相对分子质量比B大14，与B含有相同官能团，且属于芳香族化合物，故含有、、苯环，还剩余一个饱和碳，若存在3个取代基，即、、，苯环上的三元取代物，取代基均不相同，共10种，若存在2个取代基，则有、或、两种情况，总的为3+3=6种，若只存在1个取代基，只有一种情况，共17种。其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积为的为、两种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $