福建莆田市2026届高三下学期第二次质量调研化学试卷

莆田市2026届高中毕业班第二次质量调研测试试卷 化学参考答案 评分说明： 1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照本评分标准给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）的化学式、离子符号写错，不得分； 化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“！”未标注或标注错误、必须书写的反应条件 未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书写错误均不得分。 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.C9.B10.B 二、非选择题，本题共4小题，共60分。 11.(14分) (1)甲(1分) (2)650（2分) 4LiMn204+3C50g2LibC03+8Mn0+C02↑(2分) (3)①适当降温、充分搅拌等其他合理答案(2分) ②将洗涤液并入“滤液·中(1分) ③蒸发结晶(2分) (4)Mn2+2H,0通电H↑+Mn02l十2H(2分) H20(2分) 12.(18分) (1)双口圆底烧瓶(1分) (2)6HBr+KBrO3=3Br2+KBr+3H2O (2) (3)溴单质会腐蚀橡胶(2分) (4)延长反应时间，使反应更加充分(2分) (5)BrOH(2分) (6)80%(2分) (7)当最后半滴N2S2O3溶液滴入时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （2分) cV×10-3×286 Am (2分) 化学答案第1页（共2页） (8)(品是品)2分) 4(1分) 13.（12分) (1)HOOCCH2COOH(1分) (2)取代反应(1分) (3) 一定条 ,C +HCI(2分) (4)浓硝酸、浓硫酸·2分) (5)硝基 氨基（各1分，共2分） OH HO (6) 或 (2分) OH H T (7 (2分) 14.(16) (1)低温(1分) K (2)2(2分) (3)0.5(2分) 0.4(2分) (4)①a(1分) ②升高温度，反应I平衡逆移，反应Ⅱ平衡正移：CO的选择性增大且以反应Ⅱ为主 (2分) ③80%(2分) 7 135 (2分) (5)C0与H2反应生成甲醚比CO2与H2反应的更容易；甲醚和C0增加均导致反应I、 IⅡ逆向移动（2分) 化学答案第2页（共2页）莆田市2026庙尚甲毕业班第二次质量调研测试试卷 化学 本试卷共8页、14小题，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.戏曲承载着千年技艺的传承，也暗含着地域文化的独特密码。下列说法错误的是 A.脸谱使用的红色油彩中松烟墨调制 B.头饰“金冠”的24支金钗属于金属材料 C.弦乐器的弦线中马尾毛制成、马尾毛的主要成分为蛋白1质 D.乐器四胡的琴筒由龙眼木制成，龙眼木的主要成分为多糖 2.利用甲和乙合成高比表面积的共价有机框架材料，该材料可用下干旱空气中的水分提取。已 知图1虚线框内为该材料片段，图2为该材料的结构模型。下列说法错误的是 OH NH2 CHO OH OHC 一定条件 HO HO OH CHO NH2 甲 乙 图1 图2 A.甲既有氧化性又有还原性 B.乙具有弱碱性 C.该材料具有较强吸附水蒸气的能力 D.理论上参加反应的甲、乙物质的量之比为1：3 3.某化合物是制备锂离子电池的原料之一，其结构如图。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增 大的短周期元素，基态Y原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A.键角：X2Z>X3Z1 B.第一电离能：wY>Y>Z >I C.简单氢化物的沸点：Y>Z D.Q的氧化物对应的水化物为强酸 4.科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了N。,并在超低温环境下对其完成捕获。 设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Br AgN BrN,AgNN.(N-N-N) A.N6与N2互为同素异形体 B.“3”位的氮原子采取sp2杂化 C.1molN。中含有的σ键数目为6N D.84gN6完全分解生成N2,产物的分子数为3WA 化学试题第1页（共8.页) 5.在试管中加入铜片和过量的浓硫酸，加热条件下发生反应，实验结束后试管底部有白色 CuSO,固体。下列说法正确的是 A.此实验应在通风橱中进行 B.可通过过滤得到白色CuSO4固体 C.往实验结束后的试管中加水洗涤，洗涤液倒人废液缸中 D.H2S04和H2O之间的作用力比CuS04和H20之间的弱 6.一种以拜耳法赤泥（主要成分为Fe、Al、Ti的氧化物)为原料分离钛铝铁并制备Na,AR,、 FePO,的工艺流程如下： 纯碱 硫酸 H202溶液 NaF 赤泥→焙烧一→酸浸→氧化水解→沉淀→FePO, 气体 含Ti滤渣 Na3AIF6 已知：Kp[Fe(OH)3]=1×1038.5,Na,AlF。微溶于水。下列说法错误的是 A.“焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳 B.“酸浸”后的溶液中c(Fe3t)=0.1mo1·L1，其pH=2.0 C.“氧化水解”温度不宜过高 D.“沉淀”反应的离子方程式为3Na+A13++6F=Na3AF。 7.1,3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同， 测得反应体系中的产物，-15℃时n(甲)：n(乙)=31：19；25℃时n(甲)：n(乙)=3：22。 活性中间体M 入入BI Br 1,3-丁二烯 4,2加成产物（甲） 、-1,4加成产物（乙) BrBr 反应过程 H,C=CHCH=CH,+Br,->CH,=CHCHBICH,Br △H1 H,C=CHCH=CH,+Br,->CH,BrCH=CHCH,Br △H2 下列分析合理的是 A.反应焓变：△H,<△H2 ,△H+AH2 B.25℃，当消耗1ml1,3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C.-15℃，由M转化为产物的速率：v(甲)>v(乙) D.相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 化学试题第2页（共8页) 2忠X224：2 8.,α-二氯苯乙酮（乙）是一种重要的医药工业基础原料，以苯乙炔（甲）等为原料的电化 学合成原理如图。已知常温下C1,0是一种黄色气体，极易溶于水。 电源 极 极 (乙) 稀盐酸 交换膜稀疏酸 离子 LiCIO4、DMF 下列说法错误的是 A.阳极反应式为2C1+H,0-4e=CL,0+2H B.乙与足量H2反应后产物分子的水溶性增强 C.反应①每生成1mol乙转移2mole D.理论上乙与丁的物质的量之比为1：2 9.为了测定室温下[Cu(NH3)4]2+一Cu2+4NH的平衡常数。实验步骤如下： ①制备硫酸四氨合铜晶体。 300mL乙醇 60.mL 1 mol-L- 深蓝色 →滤渣→硫酸四氨合铜 硫酸铜溶液 溶液 晶体 沉淀 过滤 50 mL 8 mol-L! →滤液 氨水 ②… ③测定原电池的电压。 将2Ag+2CI+[Cu(NH3)4]2+=2AgCl+Cu+4NH设计成原电池，通过测定原电池的电压 间接获得溶液中Cu+的物质的量浓度。 下列说法错误的是 A.步骤①中，乙醇的作用是降低溶剂的极性，降低硫酸四氨合铜的溶解度 B.步骤①的“滤液”可通过直接蒸馏回收乙醇 C.步骤②为配制一定物质的量浓度的硫酸四氨合铜溶液 D.步骤③设计的原电池用银作负极 化学试题第3页（共8页) 室温下，向饱和Ca(O)2溶液中缓慢通入c0,溶液中的碳元素以H,C0、HC0;、 C0形式存在，gc/(mol·L1)随溶液pH变化如图。当pH=5.8时，溶液恰好变澄清。不 考虑溶液体积的变化。 0 (-1-Iow)/31 4 -6 a(1032-4.6) b(835.） -8 L3 -10 13 3 11 10 9 ǒ > 6 pH 下列说法错误的是 A.L,表示CO B.a点溶液中的c(Ca2+)是b点的√I0倍 C.HC03+H20三H2C03+OH的平衡常数K=10-7.7 D.b点溶液存在c(H)+2c(Ca2*)=c(OH)+c(HCO3)￥2c(H2CO3) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分) 废旧锰酸锂电池经放电、拆解等预处理后得到正极材料粉末，其主要成分是LiM血，O4,含 少量有机物杂质，从其中回收Li、Mn元素的工艺流程如图1。 炭粉 水 H2S04 粉末还原焙烧 ]-→浸取-→过滤M酸浸 →电？解一→MnO2 气体 滤液 操作1 →Li2C03晶体 图1 (1)LMn2O4中锂离子的轨道表示式为 (2)不同温度下“还原焙烧”所得产物的X射线衍射谱图如图2。焙烧的最佳温度 为 ℃，该温度下炭粉还原LM血，04生成二氧化碳的化学方程式为 化学试题第4页（共8页) ◆-LiMn2O4-MnO: ◆-Li2C0 ◆-MnO ●-MnOs 免光 ·失 皇典700℃ 1.6f 赵 ◆儿光先先4650℃ 的央央奥·生 1.2 600℃ 8地·二 1.0 550℃ 0.8 是典电典奥未焙烧 0.6 102030 405060 7080 020406080100 2x衍射角/° 温度/℃ 图2 图3 (3)已知碳酸锂的溶解度曲线如图3。为了提高Li,C0,的浸取率和回收率： ①“浸取”时可采取的措施有 (填两种)。 ②“过滤”后得到的MnO需进行洗涤，洗涤液的处理方法是 ③“操作1”是 (4)“电解”的离子方程式为 。电解一段时间后，欲使电解液恢复原样，需加人 MnO和 12.(18分) 二溴海因(DBDMH),白色或淡黄色粉末，能缓慢水解生成次溴酸，是一种缓释、长效且 对环境友好的消毒剂。 I制备DBDMH 用二甲基海因(DM)制备DBDMH的反应原理及实验装置如下图，图中夹持装置及磁力 搅拌器略去。 H B2,KOH、 Br-N Br (DMH,M=128) (DBDMH,M=286) KOH 溶液 聚四氟乙烯 橡胶管 软管 DMH 氢溴酸 溴酸钾 电磁搅拌子 蠕动泵 溶液 化学试题第5页（共8万 实验步骤如下。 i.按图连接好实验装置。 i.往仪器a中加入8.00g(6.25×102mol)DMH,其他各物质按一定的物质的量比实时 加入。 ⅲ.同时开启蠕动泵与磁力搅拌器，KBrO,与HBr在聚四氟乙烯软管中混合生成Br2,并与 KOH溶液同时滴入仪器a中，通过调整滴加速率使反应液的pH处于5~7之间。 V.当仪器a中出现淡黄色并有大量白色沉淀生成时，停止滴加KOH溶液。再充分反应 15min后，抽滤，晾千，称重得到14.30 g DBDMH粗产品。 (1)仪器a的名称是 0 (2)聚四氟乙烯软管中发生反应的化学方程式为 (3)聚四氟乙烯软管不能用橡胶管替代的原因是 (4)聚四氟乙烯软管缠绕多圈的目的是 0 (5)步骤ⅲ中有反应Br2+OH=Br+BrOH发生，DBDMH中的溴元素来自于 (填“Br”或“BrOH”)。 (6)本实验DBDMH粗产品的产率为 Ⅱ测定产品纯度 准确称量m g DBDMH,与过量的酸性I溶液反应生成L2,调节溶液至弱酸性，用cmol·L 的N2S,O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加人几滴淀粉溶液，充分摇动后继续滴定至终 点，重复三次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。滴定过程涉及的反应如下： DBDMH+4I+2H*-2Br+2,+DMH 2Na,S,O3+I2=Na,S4O+2NaI (7)滴定终点的现象是 一，样品的纯度为 ×100%（用m、c、V列出计算式)。 Ⅲ晶体结构分析 DBDMH晶胞的结构及投影如下图（已略去氢原子）。 C O Br (因)巴知C,的分数坐标为（名品，则C,的分数坐标为 。 该晶胞内含有 个DBDMH分子。 化学试题第6页（共8页) 13.（12分) 一种用于治疗囊性纤维化疾病的药物J,其合成路线如下。 COOC2Hs COOC2H OH 乙酸酐 ① ② A DMF BTU 一定 0⑤0N 条件 00 F G00 H I (1)A在酸性条件下水解生成某种羧酸和乙醇，该羧酸的结构简式为 (2)②的反应类型是 (3)写出反应④的化学方程式： (4)实现反应⑤还需要的试剂有 (5)反应⑦实现了由 到 的转化（填官能团名称）。 (6)写出1种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： a.分子中含有酰胺基； b.能与氯化铁溶液发生显色反应； c. 核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为9：62。 ● (7)已知 (Ta= J、K均能形成六元环的分子内氢键，分别是X一H…Y和X一H…X型。J、K的分子 内氢键分别表示为 (补全其结构简式)和 14.（16分) 某温度、催化剂作用下，在密闭容器中加人一定量H,和CO,进行反应： I.2C02(g)+6H2(g)=CH0CH(g)+3H,0(g)△H1=-122.5kJ·mol K Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)H20(g)△H2=+41.2k·mol1K2 (1)反应I自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）。 (2)反应2C0(g)+4H2(g)=CH,OCH(g)+H20(g)的K= w (用K、K:表示)。 化学试题第7页（共8页） (3)一定条件下，反应Ⅱ的速率方程为v=kc(C0,)c”(H,),某温度下，该反应在不同浓 度下的反应速率如下： 实验序号 c(C02)/(mol·L1) c(H2)/(mol·L') 反应速率 1 0.1 0.1 2 0.2 0.1 2v 3 0.2 0.2 22v 4 0.4 8v 根据表中的测定结果，n= ,C (4)压强为3.0MPa,以起始投料比n(H2): 100 55 n(C0,)=4:1进行反应，对平衡体系中的三 850 80 兰 种含碳物种(C0、C02、CH,0CH)进行分 ￥45 60 40 析，C02的平衡转化率、C0和CH,OCH的 40 35 8 20 选择性随温度变化如右图。其中CH,OCH的 30 25 0 2xn(CHOCH) 200 240 280 320 360 选择性= ×100%。 温度/℃ n(C02)消耗 ①表示CH,OCH,的选择性随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②当温度高于300℃时，C0,的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 ③测得M点CH,0CcH,的物质的量分数为京，则CH,的选择在- 反应Ⅱ的飞，=一(K,为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 5)在250℃、3.0MPa、起始投料比 80 80 n(H2):n(C02)=4:1的条件下，计算 40 CHOCH 40 进料气中添加一定量的C0对C0,加氢合 0 (13.6,0) -0 成甲醚反应的影响，计算结果如右图。当 840 40 C0的物质的量分数大于13.6%时，C0, -80 80 平衡转化率的计算值为负值。甲醚产率增 8 12 16 C0的物质的量分数/% 大而C0,的转化率却为负值的原因是 化学试题第8页（共8页)