江西省新余市2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学试题

江西省新余市2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学试题 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能会用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Co-59 Ni-59 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A. “中国板鸭之乡”——赣县，制作板鸭时不能使用亚硝酸钠作食品添加剂 B. “分宜洋江赛龙舟”——分宜，制作龙舟的木材属于纤维素，是有机物 C. 中国铜都——德兴，早在唐宋年间已使用了湿法炼铜的技术炼铜 D. 新余特产——腐乳，其发酵过程涉及蛋白质的降解 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： B. 中共价键的电子云图： C. 固态HF中的链状结构： D. 的电子式： 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C. 胶体的制备实验中涉及的实验安全图标有： D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4. “”为定影液回收的原理。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中电子数为 B. 含的溶液中阳离子数为 C. 中含有数为 D. 反应生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaClO溶液中通入少量 B. 向溶液中加入少量盐酸： C. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： D. 溶液中滴加溶液： 6. 阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中Ph代表苯基)，下列选项正确的是 A. 阿斯巴甜的分子式是 B. 阿斯巴甜分子中碱性更强的氮原子是a C. 1 mol阿斯巴甜最多能与4 mol NaOH发生反应 D. 分子中含有5种官能团 7. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 实验目的 实验及现象 结论 A 检验 溶液中的 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液 中含有 B 检验钠盐中 的阳离子 用洁净的玻璃棒蘸取某样品在火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色 该样品中含有 钠元素 C 比较卤素单质 的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 验证能 否支持燃烧 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、)产生的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃 可支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 8. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 键角： D. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 9. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过氧一硫酸可将氧化为。下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. 第三电离能： C. 中过氧键的数目为 D. 混合气中过大时，的氧化率可能会降低 10. 卤代烃醇解是构建醚键的重要方法之一，在药物合成、天然产物合成中有广泛应用。其中威廉森醚合成法的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物 B. 升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C. 增大乙醇的浓度可以加快反应速率 D. 加入NaOH可能会降低的产率 11. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A. 每个可形成4个配位键，与4个配位 B. 已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C. 可在配体上引入以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. 该晶体的密度是 12. 镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是 A. 电流方向： B. 石墨M电极的电极反应式为 C. 水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应 D. 导线中通过1mol电子时，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为65g 13. 实验室中有一包固体粉末试剂，其中可能含有 Na2O、Na2O2、MgSO4、BaCl2中的一种或多种，某同学设计下列实验，探究该固体粉末的成分。 ① 取少量固体粉末加入蒸馏水中，充分溶解和反应后有气泡生成，振荡，有白色沉淀产生 ② 过滤，在滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解 ③ 用数字实验传感器测得②中过滤后的滤液中只大量存在2种离子 下列有关说法正确的是 A. 用pH试纸检验过滤后的滤液为红色 B. 实验①的白色沉淀为 BaSO4和 Mg(OH)2，二者物质的量不相等 C. 实验①中至少存在3个离子反应 D. 白色粉末中 Na2O2、MgSO4、BaCl2的物质的量相等 14. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A. 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示。 已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 金属离子 开始沉淀时的 8.0 2.5 3.5 5.3 完全沉淀时的 9.6 3.3 4.6 6.4 回答下列问题： （1）“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是_______。 （2）Ge的简化电子排布式是_______。 （3）加入ZnO“调pH”，pH应控制在_______范围内。 （4）气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，写出二聚体的结构为_______。 （5）时，已知：，，，计算反应的平衡常数_______。 （6）与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （7）“电解”制镓的阴极反应方程式为_______。电解时，若外电路通过时，阴极得到3.5 g的镓。则该电解装置的电解效率_______生成目标产物转移的电子数/转移的电子总数。 16. 二苯乙二酮()是重要的化学品，常由安息香()制得。一种利用氧化安息香制二苯乙二酮的原理和步骤如下： 实验步骤：在装有适量醋酸的反应容器中依次加入醋酸铜粉末、硝酸铵固体和安息香固体，加热搅拌使其充分反应，平稳回流后，每隔15 min利用薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热，充分冷却后过滤，得到粗产品，再经过操作1得黄色柱状晶体。 已知：安息香为白色固体，难溶于冷水，溶于热水；二苯乙二酮为黄色晶体，难溶于水。回答下列问题： （1）请根据实验步骤，选出需要用到的仪器_______(填标号)。 A．三颈烧瓶 B．蒸馏烧瓶 C．恒压滴液漏斗 D．球形冷凝管 E．直形冷凝管 F．分液漏斗 （2）实验步骤中操作1的名称是_______。 （3）若粗产品中混有少量未被氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。 A. 热水 B. 冷水 C. 乙酸 D. 乙醇 （4）反应B的化学方程式为_______。 （5）薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面涂有硅胶，其剖面如图一所示。取装置内液体点在薄板M处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升时(图二)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高度不同(图三)。回答下列问题： ①以下关于薄板层析检测的说法错误的是_______(填标号)。 A．乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂 B．将硅胶置于蒸馏水中，键会逐渐断开形成硅酸 C．薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质量不同对物质进行区分 ②图三中，当_______(填“P点”或“Q点”)消失时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。 17. 用接触法制硫酸产生的废钒催化剂()制备钒(IV)的一种工艺如图所示。 已知：钒(IV)在水溶液中的存在形态与pH的关系如下。 （1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。 热化学方程式： _______。 （2）“还原”过程中，发生的离子方程式为_______。 （3）时，萃取钒(IV)的过程示意图如下： 已知：i．萃取平衡为，其中org表示有机相。 ii．有机相和水相的分配比；钒的萃取率。 ①萃取达到平衡的标志是_______(填标号)。 A．水相pH不再变化 B．水相不再变化 C．有机相中与相等 D．分配比D不再变化 ②利用NaOH溶液调节水相初始从1调至4的过程中，钒的萃取率先增大后减小的原因是随着pH增大，_______(从平衡移动的角度分析，下同)；pH过大，_______。 ③不同萃取剂(简写为HR)的微观结构如图所示，HR在煤油中以二聚体形式与金属离子络合，HR通过_______形成二聚体(填微粒间相互作用名称)。 萃取剂 A B C 结构 ④维持水相，分别测得萃取剂的随的变化曲线如图所示。“■”表示的萃取剂是_______(填“A”“B”或“C”)；萃取平衡常数_______。 18. 化合物H是制备胃肠促动药琥珀酸普卡必利的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①(和为烃基，为卤素原子)。 ②克莱森重排：。 请回答： （1）的反应类型为_______，B中的含氧官能团名称为_______。 （2）F的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A的酸性比的强 B. 化合物B与足量的发生加成反应后，所得产物有4个手性碳原子 C. 化合物C能与发生显色反应 D. 反应的趋势很大，主要原因是该条件下D更稳定 （4）会生成一种分子式为的副产物，写出该副产物的结构简式_______。 （5）化合物B可水解生成化合物，写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式_______。(写出一种即可) ①核磁共振氢谱及红外光谱表明：分子中含苯环且苯环上的氢只有2种，不含键。 ②能发生水解反应及银镜反应。 （6）以苯和1，3-丁二烯为原料合成的路线如下图所示： i．反应①所需试剂及条件为_______。 ii．写出反应②的化学反应方程式_______。 江西省新余市2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学试题 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能会用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Co-59 Ni-59 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）精矿与酸反应生成，遇明火会燃烧爆炸，引发事故； （2） （3）3.33.5 （4） （5） （6） （7） ①. ②. 60% 【16题答案】 【答案】（1）AD （2）重结晶 （3）A （4） （5） ①. BC ②. Q点 【17题答案】 【答案】（1）-351 （2） （3） ①. ABD ②. 氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动，萃取率E增大 ③. 转化为沉淀，水相中浓度降低，萃取率E下降 ④. 氢键 ⑤. A ⑥. 或0.2 【18题答案】 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 羟基，酯基 （2） （3）AD （4） （5） （6） ①. 溴化铁和液溴 ②. +NaOHNaBr+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $