精品解析：江西九江市2026届高三上学期第一次模拟考试化学试题

秘密★启用前 九江市2026年第一次高考模拟统一考试 化学 本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学知识广泛应用于生活中的各种场景，下列应用描述不正确的是 A. 铝制品表面经铬酸还原处理，使保护膜产生美丽的颜色 B. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 C. “掰掰热”热袋内含有过饱和醋酸钠溶液，搓捻金属片时溶液结晶放热，加热后晶体溶解可重复使用 D. 洗涤剂的去污原理是表面活性剂在水中会形成胶束，将疏水的油污包裹在胶束内腔，实现油污与物体的分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝制品表面经铬酸处理发生的是氧化反应，形成致密的氧化膜，该过程称为钝化，主要目的是防腐，选项中“还原处理”的说法错误，A错误； B．含铅玻璃（如燧石玻璃）因高折射率和低色散，适用于光学透镜，B正确； C．“掰掰热”热袋利用过饱和醋酸钠溶液的结晶（放热）和溶解（吸热）实现可重复使用，C正确； D．洗涤剂去污原理基于表面活性剂形成胶束，包裹疏水油污并乳化分离，D正确； 故选A。 2. 下列说法不正确的是 A. 键能： B. 碳碳键长：乙烯>乙炔 C. 键的极性： D. 键角： 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小于Cl原子，理论上F-F键键长小于Cl-Cl键，键能更大，但由于F原子半径过小，F-F键的键长过短，导致两个F原子的孤对电子之间存在强烈的排斥作用，削弱了F-F键的稳定性，使得F-F键的键能反而小于Cl-Cl键，A错误； B．乙烯分子中碳碳键为双键，乙炔分子中碳碳键为三键，双键的键长比三键更长，B正确； C．键的极性取决于成键原子的电负性差值，电负性差值越大，极性越强，F的电负性大于Cl，所以H-F键的极性大于H-Cl键的极性，C正确； D．水分子中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，孤对电子数越多，排斥作用强，键角越小，D正确； 故选A。 3. 下列实验能达到相应实验目的的是 A.熔融 B.测定KI溶液的浓度 C.验证苯与溴发生了取代反应 D.铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融时，瓷坩埚中含有的会在高温下与发生反应：，会腐蚀坩埚，应选用铁坩埚等，A错误； B．溴水是一种强氧化剂，会腐蚀橡胶，滴定操作需要使用酸式滴定管，图中用的是碱式滴定管，橡胶会被腐蚀，B错误； C．验证苯与溴发生了取代反应，需要生成。但图中使用的是液溴和苯的混合物，液溴具有挥发性，挥发的也能与溶液反应生成沉淀，干扰的检验，因此应先通过等试剂除去挥发的，C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成、和。具有漂白性，可使品红溶液褪色，可用于检验；同时，浸有溶液的棉团可吸收尾气，防止污染空气，该实验装置和操作能达到实验目的，D正确； 故答案选D。 4. 黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中不正确的是 A. 基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种 B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. 只作还原剂 D. 标准状况下，参与反应，被氧化的的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子序数为29，核外电子排布式为，核外电子共占据15个轨道，每个轨道对应一种电子空间运动状态，因此共有15种空间运动状态，A正确； B．中心原子价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．配平后的反应方程式为，转化为，得电子，化合价由降为，转化为，部分失电子，化合价由升为，所以既作氧化剂又作还原剂，C错误； D．标准状况下物质的量为，根据配平反应，参与反应时，只有被氧化（其余化合价不变），因此反应时，被氧化的数目为，D正确； 故答案选C。 5. 庐山云雾茶作为中国传统名茶，其所含的少量咖啡因(结构如下图，图中环都是平面结构)具有提神、抗氧化等功效。下列叙述中正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 与反应活性：①>② C. 咖啡因中含有键 D. 该有机物中原子的杂化方式为、 【答案】B 【解析】 【详解】A．咖啡因分子中含有两个甲基（），甲基中的碳原子为杂化，与其相连的4个原子呈四面体构型，因此分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．在咖啡因的五元环中，①号N原子的孤电子对位于杂化轨道，未参与环的共轭体系，电子云密度较高，碱性较强，更易接受；②号N原子的孤电子对参与了五元环的共轭体系，电子云密度被分散，碱性较弱，较难接受，因此与反应的活性顺序为①>②，B正确； C．单键均为键，双键中含一个键和一个键，该结构已经画出来的键有15个，再加上三个甲基中共含9个键，右侧五元环上还有1个键，因此1个咖啡因分子含个键，则咖啡因中含有键，C错误； D．分子中的4个N原子均为平面环骨架的组成部分，均采取杂化，没有杂化的N原子，D错误； 故答案选B。 6. 某高性能材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：。 下列说法正确的是 A. 分子在水中的溶解度高于在中的溶解度 B. 电负性： C. 元素属于区元素 D. 晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次增大的前四周期元素、、、，由结构，X形成1个共价键，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；Z形成2个共价键，为氧；原子序数存在关系：，则W为30号元素锌； 【详解】A．臭氧分子有微弱的极性，根据相似相溶，臭氧分子在水中的溶解度低于在中的溶解度，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B正确； C．30号元素锌位于ds区，C错误； D．过氧化氢晶体中存在氢氧极性键、氧氧非极性键，但氢键不是化学键，D错误； 故选B。 7. 从南海沉船出土的陶瓷片表面覆盖着大量坚硬结壳物。初步推测该结壳物为铁质沉积物，其可能成分包括、及等。现通过化学实验分析结壳物成分，下列描述正确的是 A. 取少量结壳物粉末在空气中充分灼烧，冷却后用盐酸溶解并滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明原结壳物中含 B. 使用射线衍射分析，检测到各物质的特征衍射峰，则可确定FeS的存在 C. 取一定量结壳物粉末加入稀盐酸溶解，用0.1mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，可以确定的含量 D. 使用红外光谱(IR)可通过分析化学键的振动吸收峰来确定结壳物中各成分的具体含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验通过灼烧使FeS转化为Fe2O3，再滴加KSCN检测Fe3+，但FeOOH、Fe3O4等成分灼烧后同样产生Fe3+，导致溶液变红，无法直接说明含FeS，A错误。 B．X射线衍射可检测晶体的特征衍射峰，每种晶体都有独特的特征衍射峰，检测到的特征衍射峰即可确定存在，B正确。 C．用稀盐酸溶解样品后，溶液中大量也会被酸性高锰酸钾氧化，消耗标准液，导致滴定结果不准确，无法准确测定的含量，C错误； D．红外光谱只能通过化学键的吸收峰判断化学键/官能团种类，确定物质的结构，不能测定各成分的具体含量，D错误； 故答案选B。 8. 芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成强氧化性羟基自由基降解废弃物的技术，可处理含柠檬酸镍的废水，以达到出水水质要求(镍离子浓度低于)，其部分流程如下图所示。 已知：①柠檬酸镍钾的化学式为 ②常温下， 下列说法正确的是 A. “预处理”可用硝酸替换硫酸 B. “芬顿氧化破络”存在反应： C. “中和沉淀”，产生的污泥主要成分含有、 D. “水槽”中的水达到出水水质要求 【答案】C 【解析】 【分析】废水加入稀硫酸预处理，然后加入硫酸亚铁、过氧化氢通过芬顿反应氧化柠檬酸镍为镍离子，加入、聚合氯化铝沉淀处理后得到处理后水样； 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁离子，影响芬顿反应，A错误； B．“芬顿氧化破络”在酸性条件下进行，存在反应：，B错误； C．“芬顿氧化破络”反应后亚铁离子被氧化为铁离子，同时生成镍离子，则“ 中和沉淀”过程加入碱石灰调节pH使得铁离子、镍离子沉淀，产生的污泥主要成分含有、，C正确； D．加入碱石灰调节pH最大为9，pOH=5，则，镍离子浓度低于，达不到出水水质要求，D错误； 故选C。 9. 由茚并二噻吩(IDT)合成IDIC路径如图所示。 下列说法正确的是 A. IDT最多可与加成 B. M中有三种官能团 C. IDIC属于高分子 D. 该反应过程中涉及加成反应和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该题中没有给出IDT的物质的量，无法计算需要的氢气的物质的量，A错误； B．M分子中含有氰基（-CN）、醛基（-CHO）、碳碳双键（C=C）和羰基（C=O），共4种官能团，B错误； C．高分子化合物通常指相对分子质量很大的化合物，其结构特点是重复的结构单元，IDIC没有重复的结构单元，相对分子质量也不会很大，不属于高分子化合物，C错误； D．结合合成IDIC路径可知，该反应过程中，IDT与M发生加成反应，同时伴随消去反应（脱去H2O），D正确； 故选D。 10. 在固溶体催化作用下转化为的一种反应机理及其反应历程能量变化如图所示(其中吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态)。下列说法不正确的是 A. 催化加氢制的总反应是放热反应 B. 催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率 C. 该反应机理的决速步骤为② D. 该反应历程中有极性共价键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．从能量变化图可知，反应物+的总能量高于生成物的总能量，因此总反应是放热反应，A正确； B．氧空位是催化过程中的活性位点，其快速形成能为反应提供更多的活性中心，从而提高催化效率，B正确； C．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤。从能量图中可以看出，各过渡态的活化能分别为：为0.75 eV，为0.96 eV，为0.75 eV，则为决速步骤，对应反应③，C错误； D．反应历程中，反应物和中C=O极性键、H-H非极性键发生断裂，生成物中形成新的C-O、O-H、C-H极性键，D正确； 故答案选C。 11. 2025年9月，我国科学家研发全球首例全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为。 下列说法不正确的是 A. 放电时，电极是负极 B. 放电时，外电路通过电子时，负极增重 C. 充电时，电极发生的反应为 D. 该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高 【答案】C 【解析】 【分析】根据，电池放电时，CeH2失电子发生氧化反应生成CeH3，CeH2是负极反应物；得电子生成和Al， 是正极反应物。 【详解】A．根据以上分析，放电时，CeH2是负极反应物，则电极是负极，故A正确； B．放电时，CeH2失电子发生氧化反应生成CeH3，反应式为CeH2-e-+H-=CeH3，外电路通过电子时，1mol CeH2变为1molCeH3，负极增重，故B正确； C．放电时，b是正极，充电时，电极是阳极，阳极失电子发生氧化反应，阳极反应为，故C错误； D．该电池采用固态电解质，不易燃，即使在高温或机械损伤的情况下也能保持稳定，安全性高，故D正确； 选C。 12. 工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 高浓度的能极大程度地抑制的水解 B. 配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C. 实验Ⅱ中存在反应 D. 向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水解产物呈橙黄色，根据实验Ⅰ现象，向的水溶液中加入浓硝酸，溶液从橙黄色变为无色，水解产物转化为。根据实验Ⅱ现象，向溶液中加入浓盐酸，溶液从橙黄色变为黄色，水解产物转化为，说明高浓度的能抑制的水解，A正确； B．由题干信息可知，工业盐酸的亮黄色源自，说明在高浓度的条件下，能稳定存在，B正确； C．根据实验Ⅱ现象，含有浓盐酸的溶液被加热后黄色加深，冷却后黄色变浅，说明的反应平衡在高温下向正反应方向进行，正反应吸热，，C错误； D．向工业盐酸中滴加KSCN，溶液变红，配合物转化为，说明的配合能力强于，D正确； 故答案选C。 13. 晶体具有六方型结构，原子填在由原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图所示。该六方晶胞参数为，；已知1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法正确的是 A. 晶体中键的键长为 B. 3号原子分数坐标为 C. C原子周围等距且最近的C原子个数为6 D. 该晶胞含有2个SiC分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中键的键长可以理解为3号硅原子和坐标为的3号碳上的C原子之间的距离，则晶体中键的键长，A正确； B．结合晶胞结构和题中信息可知，1、2号原子的分数坐标分别为、，则3号原子分数坐标为，B错误； C．结合题给信息可知，该晶体为六方最密堆积，则其中碳的配位数为12，如图所示，C错误； D．是共价晶体，其中不包含分子，D错误； 故选A。 14. 是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A. a点溶液中有 B. 的一级水解常数数量级为 C. D. 若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中含A元素组分有、和。从图像可以看出，曲线①随pH增加而减小，代表。曲线②随pH增加，先增加后减小，代表。曲线③随pH增加而增加，代表，据此作答。 【详解】A．从图像可以看出，在b点状态下，，，则。在c点状态下，，，则的二级电离常数，则的一级电离常数为。在a点状态下，，代入上式可得，此时，A正确； B．由选项A分析可知，的二级电离常数，则的一级水解常数为，B错误； C．从图像可以看出，在d点状态下，，，则，C错误； D．当pH=10.82时，溶液中，由于溶液中存在水解，则，。当pH=8.35时，溶液中，，，此时，，此时体系内会生成MA沉淀，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 近日报道了一种合成降血脂药物安妥明类似物(H)的方法，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）E中官能团的名称为_______。 （3）用“*”标出G中的手性碳原子_______。 （4）D与F生成G的化学方程式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_______。 ①氯原子直接连接在苯环上 ②可发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1 （6）参考上述信息，设计以乙醇为原料三步合成E的路线(其他无机试剂任选)_______。 【答案】（1） （2）酮羰基(或羰基)、酯基 （3） （4） （5） 、 、 、 （6）或 【解析】 【分析】A在、氧化剂、NaCl、催化剂条件下发生取代反应生成B，B在Pd/C、H2条件下发生取代反应生成C，C与NaOH反应生成D；E与发生取代反应生成F，F与D在一定条件下发生取代反应生成G，对比D和G的结构，结合F的分子式，可知F为，G在碱性条件下水解后酸化得到H，据此分析。 【小问1详解】 A的结构简式为，结合已知信息①，可知A的分子式为。 【小问2详解】 由题知，E为，含有的官能团为酮羰基(或羰基)、酯基。 【小问3详解】 与四个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，G中有一个手性碳，如图。 【小问4详解】 由分析知，F为，结合原子守恒知，D与F生成G的同时有NaCl生成，化学反应方程式为。 【小问5详解】 H的同分异构体中，可发生银镜反应，说明结构中含有或 ，核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1，说明分子结构对称且含有2个甲基，同时满足氯原子直接连接在苯环上的结构有、 、 、。 【小问6详解】 采用逆合成分析法，E（）可以由在作用下发生已知②类似反应制得，可以由乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制得，乙酸可以由乙醇被强氧化剂氧化制得，故合成路线为或。 16. 甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的与合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下： 主反应： 副反应： 化学键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能 745 436 413 326 463 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能，则逆反应活化能_______。 （2）在条件下，表示的平衡转化率；表示的收率，；表示的选择性，。 ①某温度下，压强对反应结果的影响如下图： 工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中加入和，起始压强为。达到平衡时，，的选择性为，该温度下副反应的平衡常数_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入和，再次平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以为碳源构建高效电解池。甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 251.0 （2） ①. ②. 主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应，增大压强，更有利于主反应正向进行，故甲醇的选择性增大 ③. 0.04 ④. 增大 （3） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 主反应的焓变可通过键能计算：，该反应，且气体分子数减少，故。根据，在低温下，反应能自发进行。根据，可得。 【小问2详解】 ①从图像可知，压强为5MPa时，转化率、收率和选择性均较高，再增大压强，提升幅度有限，且会增加设备成本和能耗，故选择5MPa。主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，更有利于主反应正向进行，因此甲醇的选择性增大。 ②已知：，，，，选择性。设主反应消耗为，副反应消耗为。根据守恒：。根据选择性定义：，即，解得，。因此平衡时各物质的物质的量：、、、、，则总物质的量。各物质的分压：，，，。因此副反应的平衡常数。再充入和，相当于增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向（主反应正向）移动，因此的转化率增大。 【小问3详解】 转化为是得电子的还原反应，还原反应在阴极发生，因此甲醇在阴极生成；酸性电解质体系中，阴极的电极反应式为：。 17. 铈及其化合物在催化、稀土功能材料等高科技领域应用广泛。以含、和少量的粉煤灰为原料，制备分子筛和金属铈的工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）基态Ce的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为_______。 （2）水热结晶时发生反应的离子方程式为_______。 （3）萃取剂HR为酸性有机磷酸酯，其结构为，发生萃取时，其与存在的主要相互作用是_______。 （4）试剂a为_______(填名称)，其与有机相()发生反应的化学方程式为_______。 （5）操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）晶格中的被去除，产生氧空位，则在下图的晶格中与的个数之比为_______。 【答案】（1） （2） （3）配位作用或配位键 （4） ①. 盐酸 ②. （5）浓缩结晶(或蒸发浓缩、降温/冷却结晶) （6）4:7 【解析】 【分析】本工艺以含、及少量的粉煤灰为原料，首先通过物理分级将其分离为粗粒部分与富铈细粒，以实现硅铝元素与铈元素的分别提取与高值化利用。对于粗粒部分，其主要成分为和，通过在浓KOH溶液中进行水热浸取，两者分别转化为可溶性的K2SiO3和K[Al(OH)4]进入滤液；随后滤液在水热结晶条件下，[Al(OH)4]⁻与、K+结合，析出分子筛前驱体KAlSiO4·1.5H2O，而结晶母液中的K+与可返回浸取步骤循环使用，提高了原料与碱的利用率。对于富铈细粒，其核心是提取与纯化铈：先采用CO还原焙烧将难溶的CeO2转化为可溶于酸的Ce2O3，再经盐酸浸出得到含Ce3+的溶液；溶液通过萃取工艺，利用酸性磷酸酯萃取剂HR与Ce3+的配位作用，使其选择性进入有机相，从而实现与杂质的深度分离；负载有机相用盐酸进行反萃取，使Ce3+重返水相并再生萃取剂，得到纯净的CeCl3溶液；该溶液经蒸发浓缩、冷却结晶获得CeCl3·6H2O晶体，晶体脱水后成为无水CeCl3，最终通过熔融电解在阴极得到金属铈。整个流程设计体现了资源循环与清洁生产的理念，通过水热合成、溶剂萃取和电解等单元操作的耦合，实现了粉煤灰中主要有价元素的综合回收. 【小问1详解】 Ce原子价电子为 4f15d16s2，失去3个电子时优先失去能量高的 6s和 5d轨道电子，故答案为 4f1； 【小问2详解】 粗粒粉煤灰中的、与KOH水热反应，生成可溶的和（滤液）。水热结晶时，、与结合生成分子筛，故答案为； 【小问3详解】 酸性磷酸酯（HR）中的羟基含孤对电子，可与形成配位键，故答案为配位作用或配位键； 【小问4详解】 反萃取过程需用酸将Ce3+从有机相转移至水相，反萃取常用盐酸（HCl），使CeR3转化为CeCl3和HR，故答案为：盐酸；； 【小问5详解】 反萃取后得到CeCl3水溶液，需通过蒸发浓缩、冷却结晶（析出CeCl3·6H2O），故答案为：浓缩结晶(或蒸发浓缩、降温/冷却结晶)； 【小问6详解】 CeO2晶胞中，Ce位于顶点（8×1/8）和面心（6×1/2），共4个；O原本位于晶胞内8个位置（对应CeO2的1:2比例）。但晶胞图中有1个O被去除（形成1个氧空位），剩余O为7个，故答案为：4:7。 18. 具有发光变色性能的配合物和在发光器件、传感以及生物标记等方面显示出巨大的发展潜能，配合物、的化学式如下： 制备配合物的实验流程为： 实验过程中涉及到的装置如下图所示： 已知：①dppy：二苯基-2-吡啶膦() ②分子极性：甲醇>乙腈()>二氯甲烷>乙醚 回答下列问题： （1）制备的化学反应方程式为_______。 （2）装置图1中仪器M的名称为_______；操作a为_______。 （3）操作b采用装置图2旋转蒸发仪蒸除乙腈时旋转的作用为_______。 （4）步骤III中加入铜粉的目的是_______。 （5）步骤VI中洗涤最适宜的试剂是_______(填序号)。 a.乙腈　　b.乙醚　　c.V(乙腈):V(乙醚)=3:1　　d.V(乙腈):V(乙醚)=1:3 （6）结合流程信息，可判断配合物X的极性_______配合物Z的极性(填“>”“=”或“<”)，理由：_______。 【答案】（1）或 （2） ①. 双颈烧瓶(或二口烧瓶、二颈烧瓶) ②. 过滤 （3）增大蒸发面积，加快蒸发速率 （4）保护Cu(I)不被氧化成Cu(II)，以免影响产物的纯度 （5）d （6） ①. > ②. 加入极性较小的乙醚有利于析出，加入极性较大的甲醇有利于析出，依据相似相溶原理，可判断极性大于 【解析】 【分析】将、乙腈、过量Cu粉，在双颈烧瓶中进行反应制备中间产物[Cu(CH3CN)4]ClO4固体，经加热回流、搅拌，反应完成后经过滤，除去过量Cu粉等不溶物，得到含中间体的滤液，再用旋转蒸发仪进行浓缩，蒸出部分乙腈，随后滴加无水乙醚，使配合物X析出，最后过滤、洗涤得到配合物X，再次加入铜粉保护Cu(I)不被氧化，防止产物变质、纯度下降，将配合物X溶于二氯甲烷中，向溶液中滴加无水甲醇，使配合物Z从溶液中析出，过滤、洗涤、干燥得到配合物Z； 【小问1详解】 为Cu(II)盐，体系中加入过量铜粉作还原剂，将Cu(II)还原为Cu(I)，乙腈作为配体，与Cu(I)形成稳定的四配位络合物，反应在乙腈溶剂中进行，同时脱去结晶水，其反应的方程式为：或； 【小问2详解】 仪器M的名称为双颈烧瓶；流程I中反应完成后，体系中有过量的Cu粉，需要过滤除去不溶性杂质，得到溶液，故操作a为过滤； 【小问3详解】 旋转蒸发仪可增大蒸发面积，故其蒸除乙腈时旋转的作用为：增大溶液蒸发面积，加快乙腈的蒸发速率； 【小问4详解】 Cu(I)具有较强的还原性，极易被氧化为Cu(II)，故加入铜粉的目的是：保护Cu(I)不被氧化成Cu(II)，以免影响产物的纯度； 【小问5详解】 洗涤固体产物的试剂应能充分洗去固体表面的可溶性杂质，同时尽量减少目标产物的溶解损失，已知溶剂极性：甲醇>乙腈>二氯甲烷>乙醚，配合物Z为极性络合物，溶解度随溶剂极性降低而减小， a．乙腈极性大，对配合物Z的溶解度较大，洗涤会导致产物溶解，a错误； b．乙醚极性过小，无法洗去固体表面的极性杂质，b错误； c．V(乙腈):V(乙醚)=3:1时，乙腈比例过高，混合溶剂极性仍大，对配合物Z的溶解损失仍较多，c错误； d．V(乙腈):V(乙醚)=1:3时，乙醚为主要成分，混合溶剂极性适中，既能通过少量乙腈洗涤极性杂质，又能通过大量乙醚降低配合物Z的溶解度，减少溶解损失，d正确； 故选d。 【小问6详解】 制备配合物X时，向乙腈浓缩溶液中滴加极性小的乙醚，X析出，根据相似相溶原理，X在极性大的乙腈中溶解度大，X的极性与乙腈更接近；制备配合物Z时，将X溶于二氯甲烷后，滴加极性更大的甲醇，Z从溶液中析出，说明Z在极性较小的二氯甲烷中溶解度更大，Z的极性与二氯甲烷更接近，故配合物X的极性大于配合物Z的极性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 九江市2026年第一次高考模拟统一考试 化学 本试卷共8页，共100分。考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学知识广泛应用于生活中的各种场景，下列应用描述不正确的是 A. 铝制品表面经铬酸还原处理，使保护膜产生美丽的颜色 B. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 C. “掰掰热”热袋内含有过饱和醋酸钠溶液，搓捻金属片时溶液结晶放热，加热后晶体溶解可重复使用 D. 洗涤剂的去污原理是表面活性剂在水中会形成胶束，将疏水的油污包裹在胶束内腔，实现油污与物体的分离 2. 下列说法不正确的是 A. 键能： B. 碳碳键长：乙烯>乙炔 C. 键的极性： D. 键角： 3. 下列实验能达到相应实验目的的是 A.熔融 B.测定KI溶液的浓度 C.验证苯与溴发生了取代反应 D.铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 4. 黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中不正确的是 A. 基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种 B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. 只作还原剂 D. 标准状况下，参与反应，被氧化的的数目为 5. 庐山云雾茶作为中国传统名茶，其所含的少量咖啡因(结构如下图，图中环都是平面结构)具有提神、抗氧化等功效。下列叙述中正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 与反应活性：①>② C. 咖啡因中含有键 D. 该有机物中原子的杂化方式为、 6. 某高性能材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：。 下列说法正确的是 A. 分子在水中的溶解度高于在中的溶解度 B. 电负性： C. 元素属于区元素 D. 晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键 7. 从南海沉船出土的陶瓷片表面覆盖着大量坚硬结壳物。初步推测该结壳物为铁质沉积物，其可能成分包括、及等。现通过化学实验分析结壳物成分，下列描述正确的是 A. 取少量结壳物粉末在空气中充分灼烧，冷却后用盐酸溶解并滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明原结壳物中含 B. 使用射线衍射分析，检测到各物质的特征衍射峰，则可确定FeS的存在 C. 取一定量结壳物粉末加入稀盐酸溶解，用0.1mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，可以确定的含量 D. 使用红外光谱(IR)可通过分析化学键的振动吸收峰来确定结壳物中各成分的具体含量 8. 芬顿反应是利用与过氧化氢反应生成强氧化性羟基自由基降解废弃物的技术，可处理含柠檬酸镍的废水，以达到出水水质要求(镍离子浓度低于)，其部分流程如下图所示。 已知：①柠檬酸镍钾的化学式为 ②常温下， 下列说法正确的是 A. “预处理”可用硝酸替换硫酸 B. “芬顿氧化破络”存在反应： C. “中和沉淀”，产生的污泥主要成分含有、 D. “水槽”中的水达到出水水质要求 9. 由茚并二噻吩(IDT)合成IDIC路径如图所示。 下列说法正确的是 A. IDT最多可与加成 B. M中有三种官能团 C. IDIC属于高分子 D. 该反应过程中涉及加成反应和消去反应 10. 在固溶体催化作用下转化为的一种反应机理及其反应历程能量变化如图所示(其中吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态)。下列说法不正确的是 A. 催化加氢制的总反应是放热反应 B. 催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率 C. 该反应机理的决速步骤为② D. 该反应历程中有极性共价键的断裂与形成 11. 2025年9月，我国科学家研发全球首例全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为。 下列说法不正确的是 A. 放电时，电极是负极 B. 放电时，外电路通过电子时，负极增重 C. 充电时，电极发生的反应为 D. 该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高 12. 工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 高浓度的能极大程度地抑制的水解 B. 配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C. 实验Ⅱ中存在反应 D. 向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 13. 晶体具有六方型结构，原子填在由原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图所示。该六方晶胞参数为，；已知1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法正确的是 A. 晶体中键的键长为 B. 3号原子分数坐标为 C. C原子周围等距且最近的C原子个数为6 D. 该晶胞含有2个SiC分子 14. 是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：(1)图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 (2)图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A. a点溶液中有 B. 的一级水解常数数量级为 C. D. 若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 近日报道了一种合成降血脂药物安妥明类似物(H)的方法，其合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）E中官能团的名称为_______。 （3）用“*”标出G中的手性碳原子_______。 （4）D与F生成G的化学方程式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：_______。 ①氯原子直接连接在苯环上 ②可发生银镜反应 ③核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1 （6）参考上述信息，设计以乙醇为原料三步合成E的路线(其他无机试剂任选)_______。 16. 甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的与合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下： 主反应： 副反应： 化学键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能 745 436 413 326 463 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能，则逆反应活化能_______。 （2）在条件下，表示的平衡转化率；表示的收率，；表示的选择性，。 ①某温度下，压强对反应结果的影响如下图： 工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中加入和，起始压强为。达到平衡时，，的选择性为，该温度下副反应的平衡常数_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入和，再次平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以为碳源构建高效电解池。甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。 17. 铈及其化合物在催化、稀土功能材料等高科技领域应用广泛。以含、和少量的粉煤灰为原料，制备分子筛和金属铈的工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）基态Ce的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为_______。 （2）水热结晶时发生反应的离子方程式为_______。 （3）萃取剂HR为酸性有机磷酸酯，其结构为，发生萃取时，其与存在的主要相互作用是_______。 （4）试剂a为_______(填名称)，其与有机相()发生反应的化学方程式为_______。 （5）操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）晶格中的被去除，产生氧空位，则在下图的晶格中与的个数之比为_______。 18. 具有发光变色性能的配合物和在发光器件、传感以及生物标记等方面显示出巨大的发展潜能，配合物、的化学式如下： 制备配合物的实验流程为： 实验过程中涉及到的装置如下图所示： 已知：①dppy：二苯基-2-吡啶膦() ②分子极性：甲醇>乙腈()>二氯甲烷>乙醚 回答下列问题： （1）制备的化学反应方程式为_______。 （2）装置图1中仪器M的名称为_______；操作a为_______。 （3）操作b采用装置图2旋转蒸发仪蒸除乙腈时旋转的作用为_______。 （4）步骤III中加入铜粉的目的是_______。 （5）步骤VI中洗涤最适宜的试剂是_______(填序号)。 a.乙腈　　b.乙醚　　c.V(乙腈):V(乙醚)=3:1　　d.V(乙腈):V(乙醚)=1:3 （6）结合流程信息，可判断配合物X的极性_______配合物Z的极性(填“>”“=”或“<”)，理由：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $