精品解析：江西省新余市2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试 化学试卷

2024—2025学年高三年级第一次模拟考试 化学试题 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 Co：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子的是 A．战国初期竹木简牍 B．三星堆青铜神树 C．金沙太阳神鸟金饰 D．三国青瓷羊形烛台 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．战国初期竹木简牍的主要成分为竹木的纤维素、木材的纤维素等，纤维素是一种多糖，属于天然高分子，A正确； B．三星堆青铜神树为铜合金，主要成分是铜锡合金，B错误； C．金沙太阳神鸟金饰是纯金制品，主要成分是金，C错误； D．三国青瓷羊形烛台的原料为石英、长石和高岭土，并以高岭土为主，其中主要成分为二氧化硅，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为1的氦的核素： B. 三氟化硼()的VSEPR模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为1的氦的核素：，A错误； B．分子中B原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．过氧化氢为共价化合物，电子式表示的形成过程：，C错误； D．π键为肩并肩形成的共价键，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的数目为 B. 与含有的共用电子对数目均为 C. 常温常压下，中所含的数目为 D. 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3OH是共价化合物，其中不含游离的，则3.2 g CH3OH中不含，A错误； B．1个CO2分子含有4对共用电子对；SiO2为共价晶体，每个Si原子连接4个O原子，形成4对共用电子对，则与含有的共用电子对数目均为4NA，B正确； C．P4分子的空间构型为正四面体形，1个P4分子含有6个P-P键，则常温常压下，中所含的数目为，C错误； D．与足量NaOH溶液发生反应：，但所处状态未知，则无法计算与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数，D错误； 故选B。 4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置进行中和热的测定 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用丙装置制备无水 D. 用丁装置加热熔融NaOH固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误； B．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此检验HBr前应先除去溴单质，故B错误； C．用晶体脱水得到无水氯化镁，应在HCl气氛中加热，可抑制氯化镁水解，同时用盛有无水氯化钙的干燥管防止空气中的水进入，故C正确； D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误； 故答案选C。 5. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 溶液滴入溶液中： D. 水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢碘酸是强酸，溶于氢碘酸，Fe3+会和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为：，A错误； B．泡沫灭火器的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根水解相互促进：Al3+ +3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑，B错误； C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．水杨酸中羧基可以和碳酸氢钠溶液反应，酚羟基不能，向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+ ，D错误； 故选C。 6. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 促进了的电离 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 浓度大的NaClO溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与电离产生的反应生成沉淀，使得碳酸根离子浓度减小，促使的电离平衡正向移动，A正确； B．溶液褪色是因SO2与NaOH反应导致溶液pH降低，而非漂白性，B错误； C．银镜反应仅证明含醛基，但有机物不一定是醛类（如甲酸酯也会发生银镜反应），C错误； D．NaClO与Na2SO3发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，无明显气泡，现象描述不符合实际，D错误； 故选A。 7. 我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于A分子的说法正确的是 A. 分子中所有原子均可共面 B. 分子中的C、N原子均为sp2杂化 C. 1mol探针A最多能与3molNaOH反应 D. 该分子能与浓溴水发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基为四面体形，则分子中所有原子不共面，A错误； B．甲基碳为饱和碳，为sp3杂化，B错误； C．分子中酯基和氢氧化钠反应，反应后生成的酚羟基也会和氢氧化钠反应，则1mol探针A最多能与4molNaOH反应，C错误； D．分子中酚羟基邻对位氢能被浓溴水中溴取代，D正确； 故选D。 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，其中W是金属元素，X、Y、Z相邻。含有这4种元素和氢(H)元素的一种配合物结构如图所示(图中短横线表示共价键、配位键或者氢键)。下列说法错误的是 A. W原子的杂化方式为 sp3 B. W、X、Y、Z的第一电离能依次增大 C. 基态Z原子核外电子有5种不同的空间运动状态 D. Y与W、Z与H之间的短横线表示的分别是配位键和氢键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，其中W是金属元素，X、Y、Z相邻，再结合成键，可知X为C，Y为N，Z为O，据此分析答题。 【详解】A．W原子形成4个配位键，其杂化方式为 sp3杂化，A正确； B．同周期元素第一电离能依次增大，但由于N价电子排布式为2s22p3，2p轨道半满，不易失电子，故第一电离能N>O，B错误； C．基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，共占据5个轨道，有5种不同的空间运动状态，C正确； D．N原子最外层5个价电子，其中3个价电子与H原子形成σ键，存在一对孤电子对，与W形成配位键，分子中存在N-H，由于N半径小且电负性强，故H原子具有正电性，吸引O原子形成氢键，故Y与W、Z与H之间的短横线表示的分别是配位键和氢键，D正确； 故答案选B。 9. 有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法错误的是 A. 在酸性配位点上，NH3与H+通过配位键形成 B. 增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2 C. 在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该反应的总方程式为：8NH3+6NO+3O2=7N2+12H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中的N原子还含有一对孤对电子，所以能和通过配位键形成，A项正确； B．由图可知，NO与吸附在配位点上形成，该过程中气体体积减小，增大压强平衡正向移动，有利于NO与吸附在配位点上形成，B项正确； C．在反应过程中，有O=O键的断裂和NN键的形成，存在N-H键的断裂和O-H键的形成，C项正确； D．中间产物中和比例应为1:2，总方程式为：，D项错误； 答案选D。 10. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 充电前后与S距离最近的金属原子数目相同 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 结构1的化学式可表示为 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构1中，与S最近的是4个，晶胞2中与S最近的有8个，故A错误； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．由均摊法得，结构1中含有的数目为，含有S的数目为，与S的原子个数比为，因此结构1的化学式为，故C错误； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中从之间截取的立方体就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体， ，故D正确； 答案选D。 11. 是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. a电极为电源的负极 B. 生成和的物质的量比为 C. 转移电子后，阴极区加入可复原 D. 二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢离子在b极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，故b为直流电源负极，a为直流电源正极，氯离子通过阴离子交换膜进入阳极区，铵根离子在氯离子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成三氯化氮和氢离子，电极反应式为，三氯化氮在发生器中与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氨气、氯化钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 【详解】A．根据分析可知，a为直流电源的正极，A错误； B．根据分析中的电极反应及得失电子数目守恒可知，反应生成三氯化氮和氢气的物质的量比为，B错误； C．与直流电源负极b相连的电极是电解池的阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，氯离子通过阴离子交换膜加入阳极区，则转移电子后，阴极区加入氯化氢可复原，C正确； D．三氯化氮在发生器中与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氨气、氯化钠和氢氧化钠，则发生器中生成的X溶液的主要溶质为氯化钠和氢氧化钠，D错误； 答案选C。 12. 铋酸钠是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是，含等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到溶液 B. “酸浸”时发生反应 C. 分离得到的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “氧化”时发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】泡铋矿主要成分是(BiO)2CO3，含SiO2等杂质，加入盐酸酸浸，SiO2与盐酸不反应，则滤渣为SiO2，过滤得到BiCl3，加入氢氧化钠生成Bi(OH)3，过滤得到滤液1，主要为和的混合溶液，Bi(OH)3中加入NaOH、Cl2，发生氧化反应得到NaBiO3，滤液2为和，据此分析回答。 【详解】A．滤液1的溶质是和，滤液2的溶质是和，两滤液合并后加入适量盐酸可得到溶液，故A项正确； B．“酸浸”时与盐酸反应生成氯化铋、二氧化碳和水，选项中的化学方程式正确，故B项正确； C．微溶于水，过滤即可得到产品，故C项错误； D．“氧化”时发生氧化还原反应，生成、和，选项中离子方程式正确，故D项正确； 故本题选C。 13. 甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)的主要反应有： I． II． 将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应I只在低温下自发 B. 在700℃时，容器中生成的CO的物质的量为1.6mol C. 800℃时，副反应II进行程度很小 D. 在700℃时，氧气的反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I为甲烷的氧化反应，，又，，任意温度下都自发，A错误； B．在时，甲烷的转化率为0.8，即，的选择性为0.9，即，解得，，故B错误； C．时，选择性和CO选择性均接近，则副反应II进行程度很小，故C正确； D．反应容器的体积和反应的时间都未知，所以无法求出反应速率，D错误； 故答案为：C。 14. 常温下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pM-pH关系如图所示，已知，M为溶液中的浓度，。下列说法不正确的是 A. 表示曲线 B. C. 向a点对应的悬浊液中加入固体，可以达到b点 D. 【答案】C 【解析】 【分析】分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，对应、逐渐减小，且pH较小时的浓度大于的浓度，对应<，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp( (ZnCO3)判断，L4为，L5为； 【详解】A．由图，L2表示，A正确； B．pH=6.4时，碳酸、碳酸氢根离子浓度相等，则，同理，pH=10.3时，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度相等，，，B正确； C．L4为，而不是，则向a点对应的悬浊液中加入固体可以达到b点说法错误，C错误； D．L2、L5交点，此时碳酸根离子、锌离子浓度均为10-5.4mol/L，则；L2、L4交点，此时碳酸根离子、钙离子浓度相等，此时碳酸浓度为10-5mol/L，pH=8.7，，，则；则，，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 六水合碘酸钙为白色微溶于水的晶体，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某实验小组利用如图所示装置制备，然后加入制备六水合碘酸钙。回答下列问题： Ⅰ．六水合碘酸钙的制备。 i．将碘单质溶于碘化钾溶液中配制成碘液； ii．按图组装仪器并检查装置气密性，然后向仪器中添加药品； iii．打开，缓慢向装置A中滴加浓盐酸制备氯气； iv．当装置C中黄褐色的碘液变为无色时，关闭，停止制备氯气； v．打开活塞，向装置中通入一段时间； vi．打开玻璃塞M，向装置C中缓慢加入固体，至溶液接近中性； vii．充分反应后经抽滤、洗涤、常温干燥得到六水合碘酸钙。 （1）碘化钾能够增大单质碘在水中的溶解度的原因为_______(用离子方程式表示)。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；试剂X为_______。 （3）装置C中氯气将氧化为碘酸的化学方程式为_______。 （4）步骤v的目的为_______。 （5）证明步骤vii中沉淀已洗涤干净的方法为_______。 Ⅱ．产品中碘酸钙晶体含量的测定。 i．准确称取粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的溶液，配制成溶液，量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，消耗标准溶液。 ii．空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。 已知：；。 （6）碘酸钙晶体[，]的纯度为_______；若未进行空白实验，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）I2+I- （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 （3）5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 （4）排除装置中残留的氯气，避免污染环境 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净 （6） ①. 87.15% ②. 偏大 【解析】 【分析】装置A制取氯气，B除去氯气中的HCl，C装置是氯气与碘单质反应生成碘酸和氯化氢，D是除去尾气中的氯气，防止污染空气，通入氮气是排除残留的氯气，被D中的NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 碘化钾能够与碘发生I2+I-反应，从而增大了碘在水中的溶解度； 【小问2详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；试剂X 为饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 装置C中氯气将I2 氧化为碘酸的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3； 【小问4详解】 步骤V 的目的为排除装置中残留的氯气，避免污染环境； 【小问5详解】 步骤vii中沉淀所含的可溶性杂质主要为氯化钙和碘化钾，证明沉淀已洗涤干净的方法为取少量最后一 次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净； 【小问6详解】 由已知反应得关系式：Ca(IO3)2~6I2~12S2；结合实验可知空气也会氧化部分碘离子生成碘单质，由Ca(IO3)2生成的碘单质消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3的体积为25.24mL-0.04mL=25.20mL， n[Ca(IO3)2]= n[Na2S2O3]=×=0.0021mol，碘酸钙晶体的纯度为=87.15% 若未进行空白实验，消耗标准溶 液体积增大，测定结果偏大。 16. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题： 已知： ①具有强氧化性。 ②，。 （1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）①“除钙镁”后，滤液中时，___________。 ②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。 （5）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物] 经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）将含钴废料粉碎(或其他合理答案) （2） ①. ②. 、 （3） （4） ①. ②. pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动 （5） 【解析】 【分析】、与盐酸、亚硫酸钠发生氧化还原反应，得到硫酸根、二价钴离子、亚铁离子，含钴废料加入盐酸与亚硫酸钠还得到硫酸钙、铝离子、镁离子，则浸出渣为、，浸出液加入氯酸钠，将亚铁离子氧化为铁离子、加入碳酸钠调pH得到氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，所得滤液加入氟化钠除去钙镁离子，加入萃取剂，二价钴离子进入水相，加入草酸铵溶液，得到。 【小问1详解】 为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是将含钴废料粉碎、适当加热、适当增大盐酸浓度等(或其他合理答案)； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中的电离方程式；根据分析知，浸出渣的主要成分为、； 【小问3详解】 根据流程图可知，加入的作用是将氧化为，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①滤液中时，；②pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，、溶解平衡向溶解方向移动，将会导致、沉淀不完全； 【小问5详解】 在空气中加热首先失去结晶水，、的相对分子质量分别为183、147，结合图像可知，初始为0.1mol ，A点时为0.1mol 。根据钴元素守恒，B点时8.03g固体中钴元素的物质的量为0.1mol，则8.03g固体中氧元素的物质的量为，则8.03g固体中Co、O的物质的量之比为0.1∶0.133≈3∶4，故B点时固体产物为，A→B发生的反应为。 17. 咖啡酸钠是一种抑制恶性肿瘤细胞增殖的药物。它的一种合成路线如下： 已知：(、为氢原子或烃基)。 回答下列问题： （1）C的名称是___________；J中官能团除了羟基外还有___________(填名称)。 （2）写出D→E的化学反应方程式：___________。 （3）E→F的反应类型是：___________；G中碳原子的杂化方式为：___________。 （4）试剂X可能是___________(填字母)。 A. NaOH B. Na C. D. （5）G与盐酸反应的产物K有多种同分异构体， ①能与发生显色反应 ②能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 则符合上述条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为的所有同分异构体的结构简式为：___________。 【答案】（1） ①. 3，4-二氯甲苯 ②. 碳碳双键、羧基 （2）+Cl2+HCl （3） ①. 取代反应 ②. sp2 （4）D （5） ①. 8 ②. 、、 【解析】 【分析】根据反应条件、化学式及部分有机物结构可知，B为、C为、F为、G为、H为，H发生银镜反应并酸化得到J为。 【小问1详解】 C为，名称为3，4-二氯甲苯，J为，官能团除了羟基外还有碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 D→E是烷基上的卤代反应，反应方程式为+Cl2+HCl； 【小问3详解】 E中碳氯键在碱性条件下发生水解反应引入羟基，反应类型为取代反应，G为，C原子杂化类型为sp2； 【小问4详解】 J为，与X反应时，酚羟基不反应，只有-COOH变为-COONa，选项中碳酸氢钠只与羧基反应，金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均与酚羟基要反应，答案为D； 【小问5详解】 G的酸化产物是，满足的条件：①能与发生显色反应，说明有酚羟基；②能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明有醛基，如果是1个酚羟基、1个醛基，共有6种，除去本身后还有5种；也可能是1个酚羟基、1个-OOCH，有3种，故共有8种满足条件；其中核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体应为对称结构，结构简式为：、、。 18. 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 Ⅰ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下： ； （1）COS的结构式为：___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO、、气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 气体总压强不变时达到平衡状态 B. 达到平衡时再充入CO，的平衡转化率增大 C. 使用FeOOH可以提高的平衡转化率 D. 平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50% Ⅱ．利用和反应制备。 已知：分以下两步进行： (a) (b) （3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。 其他条件相同，投料比减小，平衡转化率减小的原因是___________。温度下，该反应的平衡常数___________(结果保留2位小数)。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。 （4）投料体积比，并用稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如图2所示。 ①能自发进行的条件是___________(填字母)。 A．较高温度 B．较低温度 C．任何温度 ②其他条件不变，在950~1150℃范围内，的体积分数随温度变化趋势符合图像___________(填字母)，请说明理由：___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）O=C=S （2）B （3） ①. 总压不变，减小投料比，Ar减少，可逆反应分压增大，平衡向左移动 ②. 0.87 （4） ①. A ②. D ③. 从图2看出，低温区，只发生反应a，S2体积分数增大；较高温度时，同时发生反应a和b，从图像看出，氢气体积分数增速慢，CS2增速快，结合反应方程式可知，反应b速率大于反应a，即消耗S2速率大于生成速率，故S2体积分数减小 【解析】 【小问1详解】 COS的结构式为：O=C=S； 【小问2详解】 A．由方程式可知，制备羰基硫的反应都是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则气体总压强不变时不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．平衡后，再充入CO，CO与硫化氢反应，平衡向正反应方向移动，硫化氢的平衡转化率增大，B正确； C．条件相同时，FeOOH做催化剂，不影响平衡移动，平衡转化率不变，C错误； D．由方程式可知，制备羰基硫的反应都是气体体积不变的可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol硫化氢不可能全部转化为羰基硫，所以羰基硫的体积分数小于50%，D错误； 故选B； 【小问3详解】 硫化氢分解的反应为气体体积增大的反应，相同温度，恒压条件下下，投料比ŋ减小相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小； 由图可知，T2温度下，投料比为2时，硫化氢的转化率为30%，设起始氩气、硫化氢的物质的量分别为2mol、1mol，由方程式可知，平衡时硫化氢、S2(g)、氢气的物质的量分别为1mol-1mol×30%=0.7mol、1mol×30%×=0.15mol、1mol×30%=0.3mol，则反应的平衡常数Kp=； 【小问4详解】 ①由图可知，温度升高，和氢气的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应，能自发进行，故选A； ②由图可知，温度低于1050℃时，没有CS2(g)生成，此时只发生反应a，S2体积分数增大；温度高于1050℃时，同时发生反应a和b，但温度升高，氢气的体积分数增大幅度小于CS2(g)，说明此时反应b速率大于反应a，所以950~1150℃范围内，S2(g)的体积分数先增大后减小，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年高三年级第一次模拟考试 化学试题 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 Co：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子的是 A．战国初期竹木简牍 B．三星堆青铜神树 C．金沙太阳神鸟金饰 D．三国青瓷羊形烛台 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为1的氦的核素： B. 三氟化硼()的VSEPR模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的数目为 B. 与含有的共用电子对数目均为 C. 常温常压下，中所含的数目为 D. 与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置进行中和热的测定 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用丙装置制备无水 D. 用丁装置加热熔融NaOH固体 5. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 溶液滴入溶液中： D. 水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2+CO2↑+H2O 6. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 促进了的电离 B 将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 具有漂白性 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液 浓度大的NaClO溶液产生气泡的速度快 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于A分子的说法正确的是 A. 分子中所有原子均可共面 B. 分子中的C、N原子均为sp2杂化 C. 1mol探针A最多能与3molNaOH反应 D. 该分子能与浓溴水发生取代反应 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，其中W是金属元素，X、Y、Z相邻。含有这4种元素和氢(H)元素的一种配合物结构如图所示(图中短横线表示共价键、配位键或者氢键)。下列说法错误的是 A. W原子的杂化方式为 sp3 B. W、X、Y、Z的第一电离能依次增大 C. 基态Z原子核外电子有5种不同的空间运动状态 D. Y与W、Z与H之间的短横线表示的分别是配位键和氢键 9. 有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO。下列说法错误的是 A. 在酸性配位点上，NH3与H+通过配位键形成 B. 增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2 C. 在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该反应的总方程式为：8NH3+6NO+3O2=7N2+12H2O 10. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 充电前后与S距离最近的金属原子数目相同 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 结构1的化学式可表示为 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 11. 是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A. a电极为电源的负极 B. 生成和的物质的量比为 C. 转移电子后，阴极区加入可复原 D. 二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为 12. 铋酸钠是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是，含等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 将滤液1和滤液2合并后加入适量盐酸，可得到溶液 B. “酸浸”时发生反应 C. 分离得到的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “氧化”时发生反应的离子方程式： 13. 甲烷催化氧化为合成气(CO、H2)的主要反应有： I． II． 将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应I只在低温下自发 B. 在700℃时，容器中生成的CO的物质的量为1.6mol C. 800℃时，副反应II进行程度很小 D. 在700℃时，氧气的反应速率为 14. 常温下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pM-pH关系如图所示，已知，M为溶液中的浓度，。下列说法不正确的是 A. 表示曲线 B. C. 向a点对应的悬浊液中加入固体，可以达到b点 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 六水合碘酸钙为白色微溶于水的晶体，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某实验小组利用如图所示装置制备，然后加入制备六水合碘酸钙。回答下列问题： Ⅰ．六水合碘酸钙的制备。 i．将碘单质溶于碘化钾溶液中配制成碘液； ii．按图组装仪器并检查装置气密性，然后向仪器中添加药品； iii．打开，缓慢向装置A中滴加浓盐酸制备氯气； iv．当装置C中黄褐色的碘液变为无色时，关闭，停止制备氯气； v．打开活塞，向装置中通入一段时间； vi．打开玻璃塞M，向装置C中缓慢加入固体，至溶液接近中性； vii．充分反应后经抽滤、洗涤、常温干燥得到六水合碘酸钙。 （1）碘化钾能够增大单质碘在水中的溶解度的原因为_______(用离子方程式表示)。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；试剂X为_______。 （3）装置C中氯气将氧化为碘酸的化学方程式为_______。 （4）步骤v的目的为_______。 （5）证明步骤vii中沉淀已洗涤干净的方法为_______。 Ⅱ．产品中碘酸钙晶体含量的测定。 i．准确称取粗产品于碘量瓶中，加入醋酸和稍过量的溶液，配制成溶液，量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，消耗标准溶液。 ii．空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗标准溶液。 已知：；。 （6）碘酸钙晶体[，]的纯度为_______；若未进行空白实验，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题： 已知： ①具有强氧化性。 ②，。 （1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）在水溶液中的电离方程式为___________；浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）①“除钙镁”后，滤液中时，___________。 ②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是___________。 （5）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：，曲线中330℃及以上所得固体均为钴氧化物] 经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为___________。 17. 咖啡酸钠是一种抑制恶性肿瘤细胞增殖的药物。它的一种合成路线如下： 已知：(、为氢原子或烃基)。 回答下列问题： （1）C的名称是___________；J中官能团除了羟基外还有___________(填名称)。 （2）写出D→E的化学反应方程式：___________。 （3）E→F的反应类型是：___________；G中碳原子的杂化方式为：___________。 （4）试剂X可能是___________(填字母)。 A. NaOH B. Na C. D. （5）G与盐酸反应的产物K有多种同分异构体， ①能与发生显色反应 ②能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 则符合上述条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为的所有同分异构体的结构简式为：___________。 18. 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 Ⅰ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下： ； （1）COS的结构式为：___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO、、气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 气体总压强不变时达到平衡状态 B. 达到平衡时再充入CO，的平衡转化率增大 C. 使用FeOOH可以提高的平衡转化率 D. 平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50% Ⅱ．利用和反应制备。 已知：分以下两步进行： (a) (b) （3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。 其他条件相同，投料比减小，平衡转化率减小的原因是___________。温度下，该反应的平衡常数___________(结果保留2位小数)。 提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。 （4）投料体积比，并用稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如图2所示。 ①能自发进行的条件是___________(填字母)。 A．较高温度 B．较低温度 C．任何温度 ②其他条件不变，在950~1150℃范围内，的体积分数随温度变化趋势符合图像___________(填字母)，请说明理由：___________。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $