精品解析：云南省普洱市思茅区第一中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

思茅一中2025—2026学年下学期开学考 化 学 试题卷 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12 　 O—16　　 Cl—35.5 　Na—23　 　 第Ⅰ卷 （选择题） 一、选择题（本大题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 《天工开物》是我国古代科技智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 道尔顿 3. 如图所示某学生在配制10%的NaOH溶液时的实验操作步骤，其中完全正确的操作是 A. 取固体 B. 称量固体 C. 量取水 D. 溶解 4. 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是 A. B. C. D. 5. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 蔗糖溶于水，固体消失——分子体积变小 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 水烧开时，壶盖被顶开——分子间的间隔变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子可以再分 6. 下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 花生油 B. 冰块 C. 面粉 D. 蔗糖 7. 2025年世界地球日的主题“我们的能源，我们的地球”，下列做法与环保理念不符的是 A. 推广太阳能发电 B. 减少使用一次性餐具 C. 生活垃圾露天焚烧 D. 大力倡导植树造林 根据所给材料完成下列小题。动画电影中太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机。炉壁上刻着这样一个简化版化学方程式：。 8. “丹药”中含有金属汞。如图是汞元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 汞元素符号是Hg B. 汞属于金属元素 C. 常温下，金属汞为固体 D. 汞的相对原子质量为200.6 9. 炉壁上反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 此反应属于化合反应 C. 化学反应中分子的种类和数目没发生改变 D. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧分子 10. “七色宝莲”即为莲藕。莲藕切开后易变色的原因之一是含有鞣质等酚类物质-原花青素 (C3H2O6)。下列关于原花青素的说法正确的是 A. 原花青素中碳元素的质量分数最大 B. 原花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 原花青素分子中含有3个氧分子 D. 原花青素分子由11个原子构成 11. 下图是我国西汉彩绘雁鱼青铜釭灯。灯油燃烧时，灯罩可以自由开合调节进风量，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对空气的污染。转动灯罩可使灯火熄灭，其灭火的原理是 A. 隔绝空气 B. 降低着火点 C. 清除可燃物 D. 降温到着火点以下 12. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 点燃混合气体 B 鉴别食盐水和澄清石灰水 尝味道 C 证明蜡烛燃烧产物中有水 在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的小烧杯 D 区分氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 13. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是 A. 该变化的基本反应类型一定是化合反应 B. 参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C. 乙、丁的相对分子质量比一定为19：21 D. 反应中乙生成的质量为20g 14. 某小组使用数据采集器探究“足量铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色物质 B. 开始采集数据时，氧气体积分数是80% C. 铁丝停止燃烧，氧气被耗尽 D. 瓶中放少量水，防止燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 第Ⅱ卷 非选择题 15. 化学在生产生活中具有重要作用。 （1）请根据要求从①氢气；②金刚石；③铁；④氖气中选择合适的物质填空（填序号）。 可用于裁玻璃是_____； 可用于霓虹灯的是_____； 最理想的清洁高能燃料是_____； （2）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要________（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （3）低碳行动关系到人类生存和可持续发展。 ①自然界中二氧化碳的来源有___________（写一条），二氧化碳的大量排放会引起的环境问题是________（填“酸雨”或“温室效应”）。 ②低碳行动，人人有责，请写出一条你的低碳做法_______________。 16. 钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是____________。 （2）在高温条件下，二氧化钛可与铝发生反应，X的化学式为_____。 （3）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 (填字母序号)。 A. 回收利用废旧钛金属制品 B. 任意开采钛金属矿石 C. 钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D. 寻找、开发钛金属的代替品 （4）铝、铁、铜也是常用航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入Al2(SO4)3的溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中。 ①写出实验2中的实验现象_____________。 ②上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的___________(写出实验操作、现象)。 17. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，化学小组对此进行主题化学习。 空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础，如图是空间站中部分反应的示意图，请回答问题。 （1）空间站的气体环境还原了地球上的空气组成，其中体积分数最大的气体是_______。 A O2 B. N2 C. D. He （2）写出过程二的化学反应方程式_______________。 （3）整个反应流程中涉及____种元素，反应流程中可以循环利用的物质是________。 （4）固体燃料氧气发生器(氧烛)也是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为。 ①NaClO3中Cl的化合价为______。 ②试计算产生16kg氧气需要氯酸钠的质量（写出完整计算过程）_________。 18. 水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。 （1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠由______构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。海水晒盐流程图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池，图中“母液”为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）粗盐提纯：某校化学兴趣小组的同学将某粗盐样品(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。氯化钠的部分溶解度如下： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 （已知：20℃时，固体溶解度的划分为，难溶（不溶）：溶解度＜0.01g； 微溶：0.01g≤溶解度＜1g； 可溶：1g≤溶解度＜10g；易溶：溶解度≥10g） ①氯化钠的溶解性为_______。 A．易溶    B．可溶    C．微溶    D．难溶 ②20℃时，该小组同学按照下图所示流程用15g粗盐进行提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g(水的密度为1g/mL)，精盐的产率是________。 ③操作Ⅱ的名称为______，该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。 （3）工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①t1℃时，将40 g Na2CO3固体加入到100 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液的质量为_____。 ②将 t1℃时等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均升温至 t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数______NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用_____(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3。 19. 利用下图装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。 已知白磷的着火点为。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）组装好仪器后进行操作是_________。 （3）打开弹簧夹K1，关闭K2，往装置A中加入过氧化氢溶液制取O2，写出反应的化学方程式____________，该反应属于基本反应类型中的______反应。一段时间后可观察到B中白磷燃烧而C中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是____________。 （4）待装置A中反应停止后，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2。往装置E中加入稀盐酸制取，反应的化学方程式是_____________，一段时间后，D中的蜡烛熄灭，说明CO2具有的化学性质是_____________。 （5）从微观角度分析，O2与CO2的化学性质存在差异的原因是_____________。 20. 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化。兴趣小组分别对暖身贴和食品专用发热包的工作原理进行了以下探究。 Ⅰ.某暖身贴外包装上的部分信息如图-1所示。 【查阅资料】 （1）铁生锈的过程中放出热量，这是暖身贴的发热原理。 一般情况下，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的________发生化学反应的过程。 （2）活性炭具有________的结构，因此具有吸附能力；蛭石能够保温蓄热；吸水性树脂能够锁水固形。 【提出问题】 铁生锈通常是一个缓慢的过程，发热不明显，活性炭和食盐是否能加速铁的生锈？ 【进行探究】 将铁粉、水、活性炭、食盐分别按下表数据混合，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图-2所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 食盐/g ① 2 5 0 m ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 【分析讨论】 （3）通过实验①和③探究活性炭是否能加速铁的生锈，上表中m=_____。 （4）经探究得出结论，活性炭和食盐均能加速铁的生锈，则图-2中，曲线a对应实验_____（填序号）。 Ⅱ.某食品专用发热包外包装上的部分信息如图-3所示。 【查阅资料】 （5）发热包加水后发生反应的化学方程式如下。 反应①：_____________（氧化钙与水的反应方程式） 反应②： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 反应③：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （6）发热时必须远离明火，原因是___________。 为兼顾食材杀菌效果与加热效率，发热包的发热温度需要达到72℃以上并保持10-15分钟。 【提出问题】 上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】 取15g不同样品，分别加入150mL水，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图-4。 【分析讨论】 （7）根据曲线_____（填字母），可以判断仅发生反应①不能使发热温度达到72℃以上。 （8）甲同学认为，根据曲线c，反应③能使发热温度达到72℃以上。乙同学认为该判断不正确，理由是曲线c所对应的实验中使用了氢氧化钠固体，发热温度较高的原因也可能是____________。根据曲线d，反应③是发热包的发热温度达到72℃以上的主要原因。 【拓展提升】 （9）根据曲线c，不直接使用铝粉和氢氧化钠制作食品专用发热包的一个原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 思茅一中2025—2026学年下学期开学考 化 学 试题卷 可能用到的相对原子质量:H—1　 C—12 　 O—16　　 Cl—35.5 　Na—23　 　 第Ⅰ卷 （选择题） 一、选择题（本大题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 《天工开物》是我国古代科技智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 粉碎矿石 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、机杼织布只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、粉碎矿石只是物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、海水晒盐是水分蒸发，氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，故A不符合题意； B、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故B符合题意； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，石油化工技术自主创新的先行者，绿色化学的开拓者，被誉为“中国催化剂之父”，故C不符合题意； D、道尔顿提出了原子论，故D不符合题意。 故选B。 3. 如图所示某学生在配制10%的NaOH溶液时的实验操作步骤，其中完全正确的操作是 A. 取固体 B. 称量固体 C. 量取水 D. 溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，用药匙取用，瓶塞要倒放，故图示操作不正确。 B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 D、溶解时，用玻璃棒搅拌，以加快溶解，故图示操作正确。 故选D。 4. 加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是国家节水标志，和易燃易爆场所的防火防爆要求无关，A不符合题意； B、该图标是禁止带火种（禁止明火）标志。加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂的空气中，会混有可燃性气体或可燃性粉尘，遇明火极易引发爆炸，因此必须禁止明火，该图标是这类场所必贴标志，B符合题意； C、该图标是剧毒品标志，用于标记毒性化学品，不是此类场所需要张贴的标志，C不符合题意； D、该图标是腐蚀品标志，用于标记腐蚀性化学品，D不符合题意。 故选B。 5. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A 蔗糖溶于水，固体消失——分子体积变小 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 水烧开时，壶盖被顶开——分子间的间隔变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子可以再分 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水，固体消失，是因为分子在不断运动，蔗糖分子扩散到了水分子间，分子的体积不变，符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； C、水烧开时，壶盖被顶开，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是因为在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意。 故选A。 6. 下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 花生油 B. 冰块 C. 面粉 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项错误； B、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故选项错误； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误； D、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； 故选：D。 7. 2025年世界地球日的主题“我们的能源，我们的地球”，下列做法与环保理念不符的是 A. 推广太阳能发电 B. 减少使用一次性餐具 C. 生活垃圾露天焚烧 D. 大力倡导植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、减少使用一次性餐具，可以节约资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、生活垃圾露天焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； D、大力倡导植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选C。 根据所给材料完成下列小题。动画电影中太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机。炉壁上刻着这样一个简化版化学方程式：。 8. “丹药”中含有金属汞。如图是汞元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 汞的元素符号是Hg B. 汞属于金属元素 C. 常温下，金属汞为固体 D. 汞的相对原子质量为200.6 9. 炉壁上反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的 B. 此反应属于化合反应 C. 化学反应中分子的种类和数目没发生改变 D. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧分子 10. “七色宝莲”即为莲藕。莲藕切开后易变色的原因之一是含有鞣质等酚类物质-原花青素 (C3H2O6)。下列关于原花青素的说法正确的是 A. 原花青素中碳元素的质量分数最大 B. 原花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 原花青素分子中含有3个氧分子 D. 原花青素分子由11个原子构成 【答案】8. C 9. D 10. B 【解析】 【8题详解】 A、元素信息示意图右上角的符号表示元素符号，汞的元素符号是 Hg，该选项正确； B、汞是常温下唯一呈液态金属，属于金属元素，该选项正确； C、常温下，金属汞为液态，不是固体，该选项错误。 D、元素信息示意图下方数字表示相对原子质量，汞的相对原子质量为 200.6，该选项正确； 故选C。 9题详解】 A、甲是氧化汞，由氧化汞分子构成；乙是汞，由汞原子构成；丙是氧气，由氧分子构成，该选项错误； B、该反应由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，不是化合反应，该选项错误； C、化学反应中分子的种类一定发生改变，该反应中氧化汞分子在加热条件下转化为汞原子和氧分子，化学方程式为 ，每2个氧化汞分子反应生成2个汞原子和1个氧分子，分子数目也改变了，该选项错误； D、丙是氧气，由氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，该选项正确； 故选D。 【10题详解】 A、原花青素(C3​H2​O6​)中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素的质量分数最大，该选项错误； B、由原花青素的化学式C3​H2​O6可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，该选项正确; C、分子是由原子构成的，每个原花青素分子中含有 6 个氧原子，不含氧分子，该选项错误； D、每个原花青素分子中原子个数为11个，该选项错误； 故选B。 11. 下图是我国西汉彩绘雁鱼青铜釭灯。灯油燃烧时，灯罩可以自由开合调节进风量，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对空气的污染。转动灯罩可使灯火熄灭，其灭火的原理是 A. 隔绝空气 B. 降低着火点 C. 清除可燃物 D. 降温到着火点以下 【答案】A 【解析】 【详解】转动灯罩可使灯火熄灭，其灭火的原理是隔绝空气，达到灭火的目的，故选A。 12. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 点燃混合气体 B 鉴别食盐水和澄清石灰水 尝味道 C 证明蜡烛燃烧产物中有水 在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的小烧杯 D 区分氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2不支持燃烧，大量CO2中混有的少量CO无法被点燃；且点燃可能引入新杂质O2，方案不合理。 B、实验室化学药品严禁品尝，澄清石灰水具有腐蚀性，品尝会造成危险，方案不合理。 C、蘸有澄清石灰水的烧杯用于检验CO2（石灰水变浑浊），检验水应使用干冷的烧杯，内壁出现水雾才能证明有水生成，方案不合理。 D、将燃着的木条分别伸入两瓶气体中：若木条燃烧更旺，说明气体是氧气（O2助燃）；若木条立即熄灭，说明气体是二氧化碳（CO2不支持燃烧），方案合理。 故选D。 13. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g） 待测 20 6 31 关于此反应，下列认识正确的是 A. 该变化的基本反应类型一定是化合反应 B. 参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C. 乙、丁的相对分子质量比一定为19：21 D. 反应中乙生成的质量为20g 【答案】B 【解析】 【分析】根据表格信息可知各物质反应前后的质量变化。乙反应前为1g，反应后为20g，质量增加了19g，属生成物；丙反应前为42g，反应后为6g，质量减少了36g，属反应物；丁反应前为10g，反应后为31g，质量增加了21g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故甲是反应物，反应了4g。该反应表示为：甲+丙→乙+丁。 【详解】A、化合反应的特点是“多变一”，该反应是甲+丙→乙+丁，不属于化合反应，认识不正确； B、参加反应的甲、丙的质量比=4g:36g=1:9，认识正确； C、由于不知道反应中各物质的化学计量数，故不能确定个物质的相对分子质量，认识不正确； D、应中乙生成的质量为20g-1g=19g，认识不正确； 故选B。 14. 某小组使用数据采集器探究“足量铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色物质 B. 开始采集数据时，氧气体积分数是80% C. 铁丝停止燃烧，氧气被耗尽 D. 瓶中放少量水，防止燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质，故选项说法正确； B、由图可知，开始采集数据时，氧气体积分数是80%，故选项说法正确； C、由图可知，铁丝停止燃烧时，瓶内的氧气体积分数大于20%，并未耗尽，故选项说法不正确； D、玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，瓶中放少量水，防止燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，故选项说法正确。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 化学在生产生活中具有重要作用。 （1）请根据要求从①氢气；②金刚石；③铁；④氖气中选择合适的物质填空（填序号）。 可用于裁玻璃的是_____； 可用于霓虹灯的是_____； 最理想的清洁高能燃料是_____； （2）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要________（填“调小”或“调大”）灶具的进风口。 （3）低碳行动关系到人类生存和可持续发展。 ①自然界中二氧化碳的来源有___________（写一条），二氧化碳的大量排放会引起的环境问题是________（填“酸雨”或“温室效应”）。 ②低碳行动，人人有责，请写出一条你的低碳做法_______________。 【答案】（1） ①. ② ②. ④ ③. ① （2） 调大 （3） ①. 化石燃料燃烧（或动植物呼吸等） ②. 温室效应 ③. 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，故填：②； 氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故填：④； 氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，是最理想的清洁高能燃料，故填：①； 【小问2详解】 做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，说明此时氧气不足，燃气不完全燃烧，此时需要调大灶具的进风口，提供充足的氧气； 小问3详解】 ①自然界中二氧化碳的来源有：化石燃料的燃烧，动植物的呼吸等； 二氧化碳属于温室气体，二氧化碳的大量排放会引起的环境问题是温室效应； ②低碳做法，可乘坐公共交通工具出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 16. 钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是____________。 （2）在高温条件下，二氧化钛可与铝发生反应，X的化学式为_____。 （3）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 (填字母序号)。 A. 回收利用废旧钛金属制品 B. 任意开采钛金属矿石 C. 钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D. 寻找、开发钛金属的代替品 （4）铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入Al2(SO4)3的溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中。 ①写出实验2中的实验现象_____________。 ②上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的___________(写出实验操作、现象)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 （2）Al2O3 （3）AD （4） ①. 铁片表面产生气泡，溶液逐渐由无色变为浅绿色 ②. 将铜片插入稀盐酸中，铜片表面无明显现象（或将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将反应物粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率，让反应进行得更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有3个Ti原子、6个O原子、4个Al原子，反应后已有3个Ti原子，因此2X中应含有4个Al原子、6个O原子，则X的化学式为 Al2O3 。 【小问3详解】 A、回收利用废旧钛金属制品，可以使钛金属重新得到利用，减少对新钛矿的开采，能有效保护钛金属资源，正确； B、任意开采钛金属矿石，会造成资源的浪费和过度开采，不利于资源保护，错误； C、随意堆放储存钛金属，可能会造成钛金属的损坏、丢失等情况，且没有从资源合理利用角度进行保护，不是有效保护措施，错误； D、寻找、开发钛金属的替代品，可减少对钛金属的需求，从而保护钛金属资源，正确。 故选AD。 【小问4详解】 ① 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，因此现象为铁片溶解、有气泡、溶液变浅绿色。 ② 现有实验结论：根据实验1得出活动性 A l > F e ，根据实验2得出 F e > H ，还缺少 F e和 C u 的活动性比较，补充实验只要能比较二者活动性即可：如验证铜在氢后（铜插入稀盐酸中无现象），或验证铁比铜活泼（铁插入铜盐溶液析出红色固体）等都符合要求。 17. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，化学小组对此进行主题化学习。 空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础，如图是空间站中部分反应的示意图，请回答问题。 （1）空间站的气体环境还原了地球上的空气组成，其中体积分数最大的气体是_______。 A. O2 B. N2 C. D. He （2）写出过程二的化学反应方程式_______________。 （3）整个反应流程中涉及____种元素，反应流程中可以循环利用的物质是________。 （4）固体燃料氧气发生器(氧烛)也是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，通过撞击发生反应放出氧气，反应的化学方程式为。 ①NaClO3中Cl的化合价为______。 ②试计算产生16kg氧气需要氯酸钠的质量（写出完整计算过程）_________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 三 ②. 水 （4） ①. +5 ②. 解：设产生16kg氧气需氯酸钠的质量为x 答：产生16kg氧气需氯酸钠35.5kg。 【解析】 【小问1详解】  地球空气中氮气体积分数约为78%，是体积分数最大的气体，空间站还原地球空气组成，因此体积分数最大的也是氮气，故选B。 【小问2详解】 根据流程图，过程二是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，方程式为：； 【小问3详解】 整个流程涉及的物质有、、、、，含有的元素为氢、氧、碳，共3种； 由流程箭头可知，过程二生成的水可以重新进入过程一分解，因此可循环利用的物质是水。 【小问4详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，中为价、为价，可得，解得； ②见答案。 18. 水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。 （1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠由______构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。海水晒盐流程图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池，图中“母液”为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）粗盐提纯：某校化学兴趣小组的同学将某粗盐样品(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。氯化钠的部分溶解度如下： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 （已知：20℃时，固体溶解度的划分为，难溶（不溶）：溶解度＜0.01g； 微溶：0.01g≤溶解度＜1g； 可溶：1g≤溶解度＜10g；易溶：溶解度≥10g） ①氯化钠的溶解性为_______。 A．易溶    B．可溶    C．微溶    D．难溶 ②20℃时，该小组同学按照下图所示流程用15g粗盐进行提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g(水的密度为1g/mL)，精盐的产率是________。 ③操作Ⅱ的名称为______，该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、______。 （3）工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①t1℃时，将40 g Na2CO3固体加入到100 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液的质量为_____。 ②将 t1℃时等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均升温至 t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数______NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用_____(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3。 【答案】（1） ①. 离子 ②. 蒸发 ③. 饱和 （2） ①. A ②. 90% ③. 过滤 ④. 玻璃棒 （3） ①. 118g ②. 小于 ③. 降温 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子； 海水晒盐依靠蒸发水分结晶，流程中储水池后是蒸发池； 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 ①根据表格，20℃时氯化钠溶解度为36.0g，大于10g，符合题目中易溶的划分标准，因此选A； ② 精盐产率公式为：，代入数据得； ③ 操作Ⅱ的作用是分离难溶性固体泥沙和氯化钠溶液，名称为过滤；过滤操作用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 ①由溶解度曲线可知，时碳酸钠溶解度为18g，即100g水最多溶解18g碳酸钠，因此加入40g碳酸钠后，溶液质量为； ②时氯化钠溶解度大于碳酸钠，因此饱和溶液中氯化钠的溶质质量分数更大；升温到后，两种物质溶解度都增大，均变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，因此碳酸钠溶液溶质质量分数小于氯化钠溶液； ③碳酸钠溶解度受温度影响变化远大于氯化钠，因此提纯混有少量氯化钠的碳酸钠，采用降温结晶的方法。 19. 利用下图装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。 已知白磷的着火点为。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）组装好仪器后进行的操作是_________。 （3）打开弹簧夹K1，关闭K2，往装置A中加入过氧化氢溶液制取O2，写出反应的化学方程式____________，该反应属于基本反应类型中的______反应。一段时间后可观察到B中白磷燃烧而C中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是____________。 （4）待装置A中反应停止后，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2。往装置E中加入稀盐酸制取，反应的化学方程式是_____________，一段时间后，D中的蜡烛熄灭，说明CO2具有的化学性质是_____________。 （5）从微观角度分析，O2与CO2的化学性质存在差异的原因是_____________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）检查装置的气密性 （3） ①. 2H2O22H2O+O2 ②. 分解 ③. 温度达到可燃物的着火点 （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ②. 不能燃烧、不支持燃烧 （5）二者的分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的识别，图中仪器a是长颈漏斗。 【小问2详解】 制取气体的实验中，组装完仪器后，第一步操作是检查装置气密性，防止装置漏气影响实验。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应；实验中B（80℃水）、C（20℃水）中的白磷都接触了氧气，B中温度达到白磷着火点（40℃）所以燃烧，C中温度未达到所以不燃烧，变量是温度，因此说明可燃物燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳是石灰石（主要成分为 CaCO3 ）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O；二氧化碳使燃着的蜡烛熄灭，体现了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质。 【小问5详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和二氧化碳的分子构成不同，因此化学性质存在差异。 20. 化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化。兴趣小组分别对暖身贴和食品专用发热包的工作原理进行了以下探究。 Ⅰ.某暖身贴外包装上的部分信息如图-1所示。 【查阅资料】 （1）铁生锈的过程中放出热量，这是暖身贴的发热原理。 一般情况下，铁生锈的过程实际上是铁与空气中的________发生化学反应的过程。 （2）活性炭具有________的结构，因此具有吸附能力；蛭石能够保温蓄热；吸水性树脂能够锁水固形。 【提出问题】 铁生锈通常是一个缓慢的过程，发热不明显，活性炭和食盐是否能加速铁的生锈？ 【进行探究】 将铁粉、水、活性炭、食盐分别按下表数据混合，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图-2所示。 实验 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 食盐/g ① 2 5 0 m ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 【分析讨论】 （3）通过实验①和③探究活性炭是否能加速铁的生锈，上表中m=_____。 （4）经探究得出结论，活性炭和食盐均能加速铁的生锈，则图-2中，曲线a对应实验_____（填序号）。 Ⅱ.某食品专用发热包外包装上的部分信息如图-3所示。 【查阅资料】 （5）发热包加水后发生反应的化学方程式如下。 反应①：_____________（氧化钙与水的反应方程式） 反应②： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 反应③：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （6）发热时必须远离明火，原因是___________。 为兼顾食材杀菌效果与加热效率，发热包的发热温度需要达到72℃以上并保持10-15分钟。 【提出问题】 上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？ 【进行实验】 取15g不同样品，分别加入150mL水，测得10分钟内其温度随时间变化的曲线如图-4。 【分析讨论】 （7）根据曲线_____（填字母），可以判断仅发生反应①不能使发热温度达到72℃以上。 （8）甲同学认为，根据曲线c，反应③能使发热温度达到72℃以上。乙同学认为该判断不正确，理由是曲线c所对应的实验中使用了氢氧化钠固体，发热温度较高的原因也可能是____________。根据曲线d，反应③是发热包的发热温度达到72℃以上的主要原因。 【拓展提升】 （9）根据曲线c，不直接使用铝粉和氢氧化钠制作食品专用发热包的一个原因是___________。 【答案】（1）氧气、水蒸气 （2）疏松多孔 （3）0 （4）④ （5） （6）反应③会生成氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合后遇明火会发生剧烈燃烧，甚至引发爆炸 （7）b （8）氢氧化钠固体溶于水释放大量的热 （9）发热持续时间短 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的本质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用，发生复杂的化学反应，生成铁锈（主要成分为Fe2O3），该过程会放热。 【小问2详解】 活性炭内部具有疏松多孔的结构，巨大的比表面积使其具备很强的吸附能力，可吸附氧气和水分，加速铁的生锈。 【小问3详解】 实验①和③的目的是探究活性炭对铁生锈的影响，根据控制变量法，除活性炭外，其他条件（如食盐的用量）必须完全相同。实验③中食盐用量为0g，因此实验①中m=0。 【小问4详解】 结论为 “活性炭和食盐均能加速铁的生锈”，说明同时含有这两种物质的实验组，铁生锈速率最快，放热最多，温度升高最明显。分析表格：实验④：铁粉+水+活性炭+食盐，同时具备两种加速因素，放热最剧烈，对应图-2中温度最高的曲线a。 【小问5详解】 氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，并放出大量热，化学方程式为。 【小问6详解】 反应③会生成氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合后遇明火会发生剧烈燃烧，甚至引发爆炸，因此发热时必须远离明火。 【小问7详解】 曲线b代表仅氧化钙与水的反应（反应①），从图-4可见，其最高温度低于72℃，因此仅发生反应①无法使发热温度达标。 小问8详解】 曲线c对应的实验是 “铝粉+氢氧化钠固体”，氢氧化钠固体溶于水会释放大量的热，这会导致实验温度升高，干扰了对 “反应③是否放热” 的判断，因此不能仅凭曲线c得出反应③使温度达标的结论。 【小问9详解】 从曲线c可以看出，铝粉与氢氧化钠固体反应时，温度上升极快，峰值很高，但发热持续时间短，无法满足 “发热温度达到72℃以上并保持10-15分钟” 的要求，因此不适合直接用于制作食品发热包。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $