2.4.1探究物质组成的奥秘（1）-【教学无忧】2025-2026学年七年级科学下册同步课件

该初中科学课件聚焦元素概念、同位素及其应用，通过生活实例（低钠盐“钠”、高钙奶“钙”）和电解水实验导入，从宏观物质组成过渡到微观原子结构，搭建从生活现象到科学本质的学习支架。 其亮点在于结合“探索活动”表格、原子离子对比表等培养探究实践，通过同位素在医疗诊断等领域的应用渗透态度责任，采用实例分析与概念辨析深化科学思维。教师可提升教学效率，学生能增强知识应用能力与科学观念。

第4节 探究物质组成的奥秘（1） 七年级科学下册 •浙教版（2024） 第二章——物质的微观结构 元芳科学 教学目标 一 02 认识同位素的概念。 同位素 01 理解元素的基本概念。 认识元素的概念 03 04 了解同位素在工业、农业、医疗等领域的应用。 教学引入 二 本章学习引言： 从宇宙中的天体到我们接触的各种物体，再到微观世界的粒子，它们构成了不断发生着变化的物质世界。我们每天都要与各种各样的物质打交道，人们的生活、生产和研究都离不开物质。你是否想过：物质是由什么构成的？物质的组成如何表示？ 教学引入 二 【引入】 世间万物均由元素组成，那么你知道组成物质的元素都有哪些？地壳中的物质主要由哪几种元素组成？人体中哪几种元素含量最高？ 教学引入 二 自古以来人们就在不断探索物质的组成问题，早期人们曾利用化合和分解的思路知道了许多物质的组成。 你有没有思考过下列问题：自然界里形形色色的物质为什么会循环往复、变化无穷？ 水由氢和氧两种元素组成。 01 认识元素的概念 认识元素的概念 三 生活中低钠盐的“钠”和高钙奶中的“钙”是什么意思呢？ 元素 认识元素的概念 三 科学研究发现，我们周围的物质数以亿计，这些物质都是由元素组成的，而自然界中的元素仅有100多种。科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，编制出了元素周期表。 实际上，我们常常见到、说到元素这个词：氧气由氧元素组成；水中含有氢元素和氧元素；食品标签中常会标示出一些元素的含量…… 认识元素的概念 三 氧气由氧元素组成 水由氢元素和氧元素组成 矿泉水中一些元素含量 物质由元素组成，物质中含有元素。 认识元素的概念 三 探索活动 将你知道的关于元素的知识填入下表中。 表2.4-1 元素的作用 你熟悉的元素（名称） 含该元素的物质 该元素的作用 钙 钙片 促进人体骨骼生长                 氮 化肥 促进作物茎叶生长 铁 血红蛋白 合成血红蛋白 锌 葡萄糖酸锌口服液 促进生长发育 碘 加碘食盐 合成甲状腺激素 认识元素的概念 三 蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。 用科学方法分析后发现，物质的基本成分—元素，只有100多种，但能组成众多物质，就像可拼写出成千上万个英文单词的字母只有26个一样。 英文字母组成英文单词 蛋壳、贝壳和石灰石 认识元素的概念 三 科学上把具有相同核电荷数（即质子数)的一类原子统称为元素。 氢分子和水分子中都含有氢原子。一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。 三种氢原子的原子核： 质子数都为1，核电荷数为1。 所有核电荷数为1的原子的总称氢元素。 氢气和水中都含有氢元素 认识元素的概念 三 所有核电荷数为17的原子的总称为氯元素。 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 钠原子 11 11 12 11 钠离子 11 11 12 10 氯原子 17 17 18 17 氯原子 17 17 20 17 氯离子 17 17 20 18 所有核电荷数为11的原子的总称为钠元素。 把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 元素的种类由核电荷数（即质子数）决定。 认识元素的概念 三 世间万物都由元素组成 水由氢、氧元素组成 沙子含有硅元素 碳元素可以组成木炭，也可以组成自然界最坚硬的物质钻石 认识元素的概念 三 到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20余种。由100多种元素组成的众多物质都是由原子、分子或离子构成的。 元素 水、氧气、氢气等 铁、石墨等 氯化钠、碳酸钙等 分子 原子 离子 构成 构成 构成 组成 得失电子 宏观 物质由元素组成 微观 物质由微观粒子构成 元素讲“种类”，微观粒子讲“个数” 认识元素的概念 三 在物质发生化学变化时 水分子 通电 代表氢原子 代表氧原子 氢分子 氧分子 化学变化中原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 元素名称的由来 118种元素均有中文名称。常温下单质呈气态的元素名称常以“气为部首，如氢、氨、氮、氖、氯、氩等。常温下单质呈液态的元素名称常以“氵”或“水”为部首，如澳、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素名称常以“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素名称常以“钅”为部首，如钠、铁等。 有些元素的中文名称采用新造字，例如新发现的118号元素符号为“Og”，其中文名称为“鿫”，读作“ào”，是一个新造字。 认识元素的概念 三 科学阅读 02 同位素 同位素 四 氧的3 种原子的原子核有什么相同？ 具有相同的核电荷数（即质子数）。 核电荷数（即质子数）为8。 同种元素，为氧元素。 氧元素就是所有氧原子的总称。 元素只有种类，没有个数! 同位素 四 我们初步了解了元素的概念。元素就是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。 同位素 四 思考与讨论 如图2.4-2所示为氧的3 种原子的原子核，它们之间有什么不同？ 8 8 8 9 8 10 原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 A原子核中有 个质子，有 个中子； B原子核中有 个质子，有 个中子； C原子核中有 个质子，有 个中子。 同位素原子是一种元素的不同种原子。 氧的 3 种同位素原子是氧元素的不同种原子。 核外电子数 个； 核外电子数 个； 核外电子数 个。 8 8 8 同位素 四 元素是互为同位素的原子的总称。 氢元素 氕 氘 氚 H 1 1 H 2 1 H 3 1 H-1 H-2 H-3 为区分元素的同位素原子，把质子数和中子数的总数标出以示区别。 氢原子的3种同位素原子： 原子质量主要集中在原子核，质子数+中子数=质量数。 大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素： Hg-196 Hg-198 Hg-199 Hg-200 Hg-201 Hg-202 Hg-204‌ 同位素 四 同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 科研时，用放射性同位素原子作为示踪原子 核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力 利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病 根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定 同位素 四 【概念辨析】元素和原子的区别和联系 项目 元素 原子 概念 具有相同核电荷数 （即核内质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小微粒 区别 用于描述物质的宏观组成； 只讲种类，不讲个数 用于描述物质的微观构成； 既讲种类，又讲个数 举例 水是由氢元素和氧元素组成的 1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系 03 随堂练习 随堂练习 五 1、正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性．铝锂合金中的铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是( ____ ) A.元素符号不同 B.原子质量不同 C.质子数不同 D.电子数不同 【解析】解：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，所以铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。 C 随堂练习 五 2、如图所示为氢元素的4种微粒，①表示质子数为1、中子数为0的氢原子，可表示为 ，下列有关说法错误的是( ____ ) ________ A.②可表示为 B.③只含一个质子 C.④中氢元素为-1价 D.由①构成的氢分子和②构成的氢分子混合，所得物质为纯净物 A 随堂练习 五 【解析】解：A． ②可表示为 ，故A错误； B． ③只含一个质子，故B正确； C． ④中电子数为2，质子数为1，则氢元素为-1价，故C正确； D．由①构成的氢分子和②构成的氢分子混合，所得物质属于一种物质，为纯净物，故D正确。 故选：A。 随堂练习 五 3、有关Fe2+和Fe3+两种粒子的比较，下列说法正确的是( ____ ) ①有相同的质子数 ②化学性质相同 ③核外电子总数相同 ④属于同种元素 ⑤质量几乎相等 A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.③④⑤ C 随堂练习 五 【解析】解：①1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，质子数不变，则Fe2+和Fe3+两种粒子有相同的质子数，故说法正确。 ②1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，Fe2+和Fe3+两种粒子的最外层电子数不同，化学性质不相同，故说法错误。 ③1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe2+和Fe3+两种粒子的核外电子总数不同，故说法错误。 ④1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，质子数不变，则Fe2+和Fe3+两种粒子有相同的质子数，属于同种元素，故说法正确。 ⑤个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，电子的质量很小，则Fe2+和Fe3+两种粒子的质量几乎相等，故说法正确。故①④⑤说法正确。故选：C。 随堂练习 五 4、商场的货架上会看到标有“补钙”“补铁”“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（ ） A.离子 B.原子 C.分子 D.元素 【答案】D 【解析】“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。 随堂练习 五 5、碳元素和氧元素最本质的区别是 (　　) A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 中子数和核外电子数之和不同 A 随堂练习 五 6、如图所示为小柯整理的物质微观构成网络图,该图中“一定带正电的粒子”是 (　　) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 B 随堂练习 五 7、氢元素有三种同位素:氕H)、氘H)、氚H),它们分别可以和氧原子构成水分子—H2OH2O(重水分子)H2O(超重水分子),这三种水分子的相同点是 (　　) A. 质子数相同 B. 中子数相同 C. 分子质量相同 D. 以上都是 A 随堂练习 五 8、下列微粒属于同种元素的有 ，互为同位素原子的是 ，带电的微粒是 。 微粒 中子数 质子数 电子数 A 8 8 8 B 10 8 8 C 8 8 10 D 11 11 10 A、B、C C、D A、B 随堂练习 五 9、一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则1个水分子中的质子总数是（ ），电子总数为（ ） 10 10 随堂练习 五 10、一个离子转变为原子，发生的变化是（ ） A、失去一定数目的电子 B、得到一定数目的电子 C、不得电子也不失电子 D、可能得到电子也可能失去电子 D 课堂小结 六 探究物质组成的奥秘 认识元素的概念 同位素 元素的概念 元素的种类 什么是同位素 同位素的表示方法 同位素的应用 THANKS THIS IS A ART TEMPLATE ,THE TEMPLATE DESIGN BY YuanFang. THANK YOU WATCHING THIS ONE. $