精品解析：河南南阳市第三中学2025-2026学年九年级下学期开学学情自测化学试卷

2026年化学学科督学作业定时训练 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 一、选择题 1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是 A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳 【答案】C 【解析】 【详解】A、泉水激石过程中水流冲击石头，属于物理磨损，无新物质生成，属于物理变化，故错误； B、露水成珠过程中水蒸气液化形成水滴，是物态变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误； C、炭火烧烤过程中炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故正确； D、树影斑驳过程中光的直线传播形成影子，无物质变化，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 为我国研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽主要贡献是为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了贡献，不符合题意； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意。 故选A。 3. 人教版教材探究“分子运动现象”的实验中，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【分析】氨水具有挥发性，挥发出来的气体具有刺激性气味。 【详解】A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故A不符合题意； B、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，故B不符合题意； C、图中是注意用电标志，图标与本实验无关，故C符合题意； D、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图标与本实验有关，故D不符合题意。 故选C。 4. 分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 营养素：糖类、蛋白质 B. 复合肥：KNO3、CO(NH2)2 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 酸：醋酸、硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、糖类、蛋白质均属于营养素，分类正确，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，分类错误，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，分类错误，不符合题意； D、醋酸是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，不符合题意。 故选：A。 5. 下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 氨气 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； B、金刚石为碳单质，是由碳原子直接构成，该选项符合题意； C、氨气是由氨分子构成，，该选项不符合题意； D、水是由水分子构成，该选项不符合题意。 故选B。 6. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的pH D. 使用滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、不能倒持滴管，以防腐蚀胶头，图中所示操作错误。 故选B。 7. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭用于自制净水器的作用是吸附水中的色素和异味，因其具有疏松多孔的结构，能通过物理吸附去除杂质，但活性炭不能杀菌消毒，杀菌需化学消毒剂（如氯气），故A错误； B、用橡皮泥制作水分子模型是为了展示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而“水由氢原子和氧原子构成”的说法错误，因为水是由水分子构成的，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故B错误； C、过氧化氢溶液分解可制氧气，但过氧化氢的组成是氢元素和氧元素，而非直接含有氢气和氧气，故C错误； D、酸碱指示剂（如紫甘蓝汁）遇酸、碱性溶液会显示不同颜色（如红、蓝），这是其特性，利用此特性可检测土壤酸碱性，故D正确。 故选D。 8. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法不正确； B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确； C、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则该实验生成的氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确； 故选：A。 9. 现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 需要0.8g氯化钠 B. 称量时若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 C. 量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D. 将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，该选项说法不正确； B、用托盘天平称量药品时，天平天平后，先放砝码，移动右码，再添加药品至天平平衡，若称量时若天平指针左偏，说明加入的药品偏多，则应取下部分药品，该选项说法不正确； C、若量取时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则会使溶液的质量分数偏小，该选项说法正确； D、液体应保存在细口瓶中，该选项说法不正确。 故选C。 10. 运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后各元素化合价均不变 C. 反应中甲、乙分子数目比为 D. 反应生成的丙、丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应的化学方程式为，则反应前后分子种类发生改变，说法错误，不符合题意； B、反应前氮元素存在于化合物中，反应后有氮气单质生成，单质中元素化合价为 0，化合物中元素化合价不为 0，所以反应前后氮元素化合价发生了变化，说法错误，不符合题意； C、该反应的化学方程式为，甲是N2O4，乙是N2H4，则反应中甲、乙分子数目比为1:2，说法错误，不符合题意； D、该反应的化学方程式为，丙为氮气、丁为水，反应生成的丙、丁的质量比为（3×14×2）：（4×18）=7:6，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A. 实验室制氧气： B. 春节打铁花： C. 一氧化碳还原氧化铁： D. 小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故选项错误； B、铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，化学方程式为：，故选项错误； C、氧化铁的化学式为：Fe2O3，一氧化碳还原氧化铁的化学式为：，故选项错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故选项正确。 故选：D。 12. 下列关于物质的鉴别和检验，说法错误的是 A. 鉴别水和双氧水：加入二氧化锰 B. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体：加水，测量温度 C. 检验氧气是否集满：将带火星的小木条伸入集气瓶中 D. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，加入足量稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别取样，加入二氧化锰，若有气泡产生，则为双氧水，若没有气泡产生，则为水，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、分别取样，加水溶解，测量温度，若溶液温度升高，则为氢氧化钠，若溶液温度降低，则为硝酸铵，故选项能达到实验目的。 C、氧气验满的方法是：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，而不是伸入集气瓶中，故选项不能达到实验目的。 D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入足量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，若观察到产生气泡即可证明氢氧化钠已变质，故选项能达到实验目的。 故选C。 13. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 【答案】A 【解析】 【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则： x=6.5g y=2.4g a=5.6g b=1.8g 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。 故选A。 二、填空题 15. 请用化学用语填空：硅的元素符号是______；铁在潮湿的空气中容易与水和______反应，生成铁锈（主要含），工业上用适量稀硫酸除铁锈，生成盐的化学式为______。 【答案】 ①. Si ②. O2 ③. Fe2（SO4）3 【解析】 【详解】硅元素表示为Si； 铁在潮湿的空气中容易与水和氧气反应，氧气的符号为O2； 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，生成盐的化学式是Fe2（SO4）3。 16. 生产、生活中蕴含许多化学知识。加碘盐中的“碘”是指______（填“元素”“原子”或“单质”）；甲骨文“”（焚）的字形像火烧树林，上方的“林”相当于燃烧条件中的______；自热米饭的发热包（主要成分是生石灰）接触水就会放出大量的热，产生热量的化学反应方程式为____________。 【答案】 ①. 元素 ②. 可燃物 ③. CaO+H2O=Ca（OH）2 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，所以“碘盐”中的“碘”是指碘元素； “林”相当于燃烧条件中的可燃物；生石灰和水反应放出大量的热生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。 17. 食盐氯化钠不仅是重要的调味品，在生活中还有很大的用途。 （1）海水晾晒后得到的粗盐，在实验室经溶解、_____的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质。 （2）上述操作后，若氯化钠溶液中还含有可溶性杂质MgCl2，需加过量的_____溶液将其转化为沉淀物以除去，发生反应的化学方程式为_____；过滤，所得溶液中再加适量稀盐酸，通过_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)即可得到氯化钠。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. ③. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 粗盐中的泥沙难溶于水，过滤能除去水中难溶性杂质，则在实验室可通过溶解、过滤的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质；故填：过滤。 【小问2详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，反应的化学方程式为；过滤，所得溶液中再加适量稀盐酸，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发结晶即可得到氯化钠；故填：氢氧化钠或NaOH；；蒸发结晶。 18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_______(只写出计算式)。 【答案】 ①. 增大 ②. ×100% 【解析】 【详解】硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大； 根据饱和溶液的溶质质量分数=；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为。 19. 镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_____。 【答案】 32:33 【解析】 【详解】镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m，参加反应的镁、铝的质量为x、y， 则 故反应的镁与铝的质量比为32:33。 20. 郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途：_______；A转化为D的化学方程式为_______；C与D反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 灭火（合理即可） ②. ③. 【解析】 【分析】因为已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分，则推断B是碳，C是氧化铁，D物质可以与氧化铁反应，碳也能与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，故推断D是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A推断是二氧化碳，碳也能与氧气反应生成二氧化碳，代入物质符合图示转化关系。 【详解】①因为 A 是由碳反应生成且能转化为具有还原性的物质 D ，所以 A 是二氧化碳。二氧化碳在生产、生活中的用途有灭火等。 ②由上述分析可知 A 是二氧化碳， D 是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。 ③C 是氧化铁， D 是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 三、简答题 21. 用所学化学知识解释下列现象。 （1）请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？ 【答案】（1） （2）墨的主要成分是碳，在常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内部的铝继续与氧气反应，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 《富春山居图》是用墨绘制的，墨的主要成分是碳。在常温下，碳的化学性质不活泼，不容易与空气中的氧气、水等物质发生反应，所以用墨绘制的字画能够长时间保存而不易变色。 22. 下列是制取气体的常见装置，请回答下列问题。 （1）图1中，实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是？ （2）图2是学生制作的简易供氧器，在供氧使用时，请写出一个左瓶中可能发生反应的化学方程式。 【答案】（1）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置分别是B、C （2） 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固液常温反应，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，且易溶于水，因此选择向上排空气法收集，选择的收集装置为C； 【小问2详解】  简易供氧器（图2）中，为了在常温下提供氧气，可利用过氧化氢在二氧化锰作用下分解产生氧气；其反应的化学方程式为：。 23. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_____；c点所表示的溶液中溶质为_____；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显_____色。 【答案】 ①. ②. 硫酸钠、硫酸 ③. 红 【解析】 【详解】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为； 由图可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明此时氢氧化钠已完全反应，硫酸过量，则c点所表示的溶液中溶质为硫酸钠、硫酸； 由图可知，a点对应溶液的pH＞7，显碱性，则在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。 24. 某化学小组为探究铁、铜、镍的金属活动性顺序设计了如图所示实验。观察到甲中铁丝表面有固体生成，乙中无明显现象，丙中有气泡产生。 （1）写出实验前用砂纸打磨铁丝的原因_______。 （2）写出实验中发生反应的化学方程式_______。(写出一个即可) （3）请根据实验现象判断铁、铜、镍三种金属的活动性顺序_______。 【答案】（1）除去铁丝表面的铁锈 （2）## （3）Fe＞Ni＞Cu 【解析】 【小问1详解】 铁丝在空气中易生锈，表面会形成铁锈（主要成分Fe2O3等氧化物），这些氧化物会影响金属与其他物质的反应，所以实验前用砂纸打磨铁丝是为了除去表面的铁锈（或氧化物）。 【小问2详解】 甲中发生铁与硫酸镍的置换反应，化学方程式为；丙中镍与稀硫酸发生反应，化学方程式为。 【小问3详解】 甲中铁丝表面有固体生成，说明铁能置换出硫酸镍中的镍，即金属活动性Fe＞Ni；乙中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，金属活动性在氢后；丙中有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，金属活动性在氢前，所以可得金属活动性顺序Fe＞Ni＞Cu。 四、综合应用题 25. “海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。 活动一：新型能源的利用 （1）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，如图是镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。 a.镓属于金属元素 b.镓的中子数为31 c.镓元素位于第四周期 d.镓原子在化学反应中易失电子 （2）从神舟十八号开始，飞船的主电源储能电池升级为更先进的锂离子电池。 ①锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，其中Li的化合价为+1，则P的化合价为_____。 ②氢氧化锂和碳酸锂都是制备锂电池的重要原料，已知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为_____。 （3）发射运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____。 活动二：新型材料的利用 （4）神舟飞船的制造使用了铝合金、镁锂合金、钛合金和超高强度钢等新型材料。 ①将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的_____。 ②通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。在盛有FeSO4溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，向溶液中加入足量铝粉，观察到溶液由_____色逐渐变为无色。假设溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？ 【答案】（1）b （2） ①. +5 ②. （3）热值高，产物只有水，对环境无污染，且可通过水制取，原料丰富 （4） ①. 硬度 ②. 浅绿 ③. 变大 （5）解：设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x x=1760kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量是1760kg。 【解析】 【小问1详解】 a、镓带 “钅” 字旁，属于金属元素，正确。 b、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，中子数≈相对原子质量-质子数，即，不是31，错误。 c、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，镓原子有4个电子层，可知镓元素位于第四周期，正确。 d、镓原子最外层有3个电子，小于4且没有排满，在化学反应中易失电子，正确。 故选b。 【小问2详解】 ①化合物中元素正负化合价代数和为0，在LiFePO4中，Li为+1价，Fe为+2价，O为-2价。设P的化合价为x，则，解得x=+5。 ②类比氢氧化钠与二氧化碳的反应，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为。 【小问3详解】 氢气作为燃料的核心优点是热值高，产物只有水，对环境无污染，且可通过水制取，原料丰富。 【小问4详解】 ①合金相互刻画，留下痕迹的合金硬度更小，可比较二者硬度。 ②FeSO4溶液含Fe2+，呈浅绿色； 铝与FeSO4反应，即，每456份质量的FeSO4反应生成342份质量的Al2(SO4)3，溶质质量减小，则溶液密度变小。塑料球漂浮，浮力不变，由可知，ρ液变小，则V排（浸没体积）变大。 【小问5详解】 氢气燃烧生成水，化学方程式为，根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年化学学科督学作业定时训练 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 一、选择题 1. “最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是 A. 泉水激石 B. 露水成珠 C. 炭火烧烤 D. 树影斑驳 2. 为我国研发多种用于石油化工生产的催化剂的科学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐寿 3. 人教版教材探究“分子运动现象”的实验中，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 用电 D. 洗手 4. 分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 营养素：糖类、蛋白质 B. 复合肥：KNO3、CO(NH2)2 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 酸：醋酸、硫酸铜 5. 下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 金刚石 C. 氨气 D. 水 6. 下列图示的实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液的pH D. 使用滴管 7. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C. 过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D. 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 8. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源正极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 9. 现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 需要0.8g氯化钠 B. 称量时若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 C. 量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小 D. 将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 10. 运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后各元素化合价均不变 C. 反应中甲、乙分子数目比为 D. 反应生成的丙、丁的质量比为 11. 下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A. 实验室制氧气： B. 春节打铁花： C. 一氧化碳还原氧化铁： D. 小苏打治疗胃酸过多： 12. 下列关于物质的鉴别和检验，说法错误的是 A. 鉴别水和双氧水：加入二氧化锰 B. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体：加水，测量温度 C. 检验氧气是否集满：将带火星的小木条伸入集气瓶中 D. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，加入足量稀盐酸 13. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 A. Mg和A1 B. Fe和Al C. Fe和Mg D. Mg和Zn 二、填空题 15. 请用化学用语填空：硅的元素符号是______；铁在潮湿的空气中容易与水和______反应，生成铁锈（主要含），工业上用适量稀硫酸除铁锈，生成盐的化学式为______。 16. 生产、生活中蕴含许多化学知识。加碘盐中的“碘”是指______（填“元素”“原子”或“单质”）；甲骨文“”（焚）的字形像火烧树林，上方的“林”相当于燃烧条件中的______；自热米饭的发热包（主要成分是生石灰）接触水就会放出大量的热，产生热量的化学反应方程式为____________。 17. 食盐氯化钠不仅是重要的调味品，在生活中还有很大的用途。 （1）海水晾晒后得到的粗盐，在实验室经溶解、_____的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质。 （2）上述操作后，若氯化钠溶液中还含有可溶性杂质MgCl2，需加过量的_____溶液将其转化为沉淀物以除去，发生反应的化学方程式为_____；过滤，所得溶液中再加适量稀盐酸，通过_____(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)即可得到氯化钠。 18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为_______(只写出计算式)。 19. 镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_____。 20. 郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如下图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途：_______；A转化为D的化学方程式为_______；C与D反应的化学方程式为_______。 三、简答题 21. 用所学化学知识解释下列现象。 （1）请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因。 （2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？ 22. 下列是制取气体的常见装置，请回答下列问题。 （1）图1中，实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是？ （2）图2是学生制作的简易供氧器，在供氧使用时，请写出一个左瓶中可能发生反应的化学方程式。 23. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钠溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_____；c点所表示的溶液中溶质为_____；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显_____色。 24. 某化学小组为探究铁、铜、镍的金属活动性顺序设计了如图所示实验。观察到甲中铁丝表面有固体生成，乙中无明显现象，丙中有气泡产生。 （1）写出实验前用砂纸打磨铁丝的原因_______。 （2）写出实验中发生反应的化学方程式_______。(写出一个即可) （3）请根据实验现象判断铁、铜、镍三种金属的活动性顺序_______。 四、综合应用题 25. “海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。 活动一：新型能源的利用 （1）神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，如图是镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。 a.镓属于金属元素 b.镓的中子数为31 c.镓元素位于第四周期 d.镓原子在化学反应中易失电子 （2）从神舟十八号开始，飞船的主电源储能电池升级为更先进的锂离子电池。 ①锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，其中Li的化合价为+1，则P的化合价为_____。 ②氢氧化锂和碳酸锂都是制备锂电池的重要原料，已知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为_____。 （3）发射运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____。 活动二：新型材料的利用 （4）神舟飞船的制造使用了铝合金、镁锂合金、钛合金和超高强度钢等新型材料。 ①将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的_____。 ②通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。在盛有FeSO4溶液的烧杯中漂浮一只塑料球，向溶液中加入足量铝粉，观察到溶液由_____色逐渐变为无色。假设溶液体积不变，则反应后塑料球浸没在溶液中的体积_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $