2026届河北承德市强基联盟高三下学期一模化学试题

高三化学考试（一） 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．秦•陶马 B．唐•水晶珠 C．汉•木雕 D．唐•鎏金铁芯铜龙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. F2分子中共价键的电子云轮廓图： C. CaO2的电子式： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．制备无水氯化镁 B．氯化钠的焰色试验 C．蒸馏时接收馏分 D．分离海带灰和浸出液 A. A B. B C. C D. D 4. “科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是 A. 我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56 g B. 陶瓷发动机采用的中Si的化合价为-4 C. 光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能 D. 广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子 5. 镁在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用，浓海水(含NaCl、MgSO4等)提取镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “沉降”步骤反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ B. “溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤 C. 用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg D. 利用铝热法也可以制备镁 6. YX2W是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 氧化物ZO2的晶体类型一定为分子晶体 B. 简单离子半径：W>Mg2+>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D. YX2W在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 7. 下列说法正确的是 A. 键角：ClO2>OF2 B. 与Cu2+形成配位键的能力：NCl3>NH3 C. 氧化性：F2<OF2 D. HOF分子之间能形成氢键，其结构为 8. DDT是一种重要的农药，但一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成毒性较低的DDE，从而产生了抗药性，DDT转化为DDE的反应如下。已知同碳二醇的结构不稳定，容易发生脱水反应。下列说法正确的是 A. DDT分子中所有碳原子可能共平面 B. DDT脱去HCl的反应可在浓硫酸催化下进行 C. 1 mol DDT与足量NaOH溶液反应时最多消耗7 mol NaOH D. 键长：DDT中①C—Cl>DDE中②C—Cl 9. 科学家合成了一种新的共价化合物，结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y<W<Z B. 简单氢化物沸点：E<Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. X与Y、Z、W、E均可以形成含有相同电子数的二元分子 10. 室温下，根据下列实验过程及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加入5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H4生成产生 B 分别向两支试管中加入2 mL H2O2溶液，其中一支试管做空白实验，另一支试管中滴加几滴FeSO4溶液，快速产生O2 Fe2+对H2O2分解有催化作用 C 向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度 D 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 C还原浓硝酸生成NO2 A A B. B C. C D. D 11. T0℃时， ，已知，，其中、只与温度有关。将一定量的NO2(g)充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A. T1℃时，，则 B. b点， C. 若d点加入催化剂，达到平衡时透光率可能为e点 D. 保持压强不变，再充入一定量氩气，达到新平衡后NO2的物质的量分数减小 12. 曾被称为惰性气体的稀有气体存在多种化合物，其中氙(Xe)形成的化合物最多，如图是氙(Xe)与F形成的三种不同氟化物(XeFx)的晶胞结构，其中大球表示Xe、小球表示F，晶胞均为立方晶胞，C的晶胞参数为a pm。下列有关说法正确的是 A. A、B、C的化学式分别为XeF2、XeF4、XeF6 B. A、B中Xe原子的杂化方式分别为sp、sp3 C. Xe形成的化合物种类较多是因为其原子半径较大，第一电离能较小 D. C的晶体密度为 12. 油气田开采过程中会产生大量的硫化氢气体，利用光电催化分解硫化氢可获得氢气，其原理如图所示，已知：光半导体在光照条件下产生电子-空穴对，二者产生后迅速分离。下列说法错误的是 A. 光半导体表面，空穴将氧化 B. 沉积于光半导体表面的会使电极钝化 C. 生成，理论上转移电子 D. 阴极的电极反应式为 13. W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子能级上有2个单电子，Y和R位于同族，这五种元素形成的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 单质的熔点： D. 常温常压下，+4价氧化物的密度： 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示(代表或，忽略和的水解)，下列说法错误的是 A. 曲线代表的沉淀溶解平衡曲线 B. 图中点无析出，有析出 C. 曲线表示在纯水中的沉淀溶解平衡曲线 D. 图中点的值为3.3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠晶体()为无色透明的单斜晶体，硫代硫酸钠在溶液中加热或遇酸易分解。实验室利用硫磺粉和亚硫酸钠溶液制备硫代硫酸钠晶体的实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 步骤1：将硫磺粉用乙醇润湿后置于圆底烧瓶中。称取亚硫酸钠固体放入烧杯中加入蒸馏水搅拌使其溶解，将亚硫酸钠溶液转移到圆底烧瓶中，按如图所示装配装置。 步骤2：启动恒温加热器，加热回流。 步骤3：反应完毕后，加入适量脱色剂进行脱色，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中加热至滤液表面出现晶膜，停止加热。 步骤4：室温下冷却，析出硫代硫酸钠晶体，抽滤，将所得晶体用少量乙醇洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）步骤1中需要将硫磺在______(填仪器名称)中研细成硫磺粉。硫磺粉用乙醇润湿的目的是______。 （2）步骤3中若采用物理方法进行脱色，所使用的试剂为______(填写试剂名称)，过滤需要趁热进行的理由是______。 （3）步骤3中加热温度不能太高，其原因是______。 （4）步骤4中洗涤晶体所用的乙醇的量太多导致的不良后果是______。 （5）称取硫代硫酸钠晶体在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中定容。量取的酸性溶液置于锥形瓶中，加入过量的溶液充分反应，然后利用所配硫代硫酸钠溶液进行滴定，测得消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为(已知：，)。 ①硫代硫酸钠晶体的纯度为______。 ②下列操作会导致纯度测定值偏高的是______(填字母)。 A．配制硫代硫酸钠溶液，定容时俯视液面 B．实验前，用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥 C．滴定结束时，仰视读数 D．盛放硫代硫酸钠溶液的滴定管洗涤后未润洗 16. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 17. 某化学小组同学利用溶液制，再用氧化，并检验氧化产物。 （1）仪器b中发生反应的化学方程式为_______。 （2）C和E两个水浴作用不相同，其中E中冰水的作用是_______。 （3）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。 实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论 ① 酸性溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛 ② 新制加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛 ③ 微红色含酚酞NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸 实验①～③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。 （4）化合物的分子中采取杂化方式成键的原子数目是_______个。 （5）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为_______，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有_______个；该晶胞的密度，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为_______。(NA为阿伏加德罗常数的数值，，只列计算式)。 18. 化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图： 已知：(、为烃基)。 回答下列问题： （1）A的名称为______；F的分子式为______。 （2）E中含氧官能团的名称为______。 （3）①的反应类型为______。 （4）下列有关说法正确的是______(填字母)。 a．A分子中有6个键 b．反应③的原子利用率为100% c．G能发生取代反应、加成反应和消去反应 d．F、G分子中所含手性碳原子数目相同 （5）反应②的化学方程式为______。 （6）H的同分异构体M是芳香族化合物，写出一种满足下列条件的M的结构简式：______(任写一种)。 i、苯环上有三个取代基； ii、能与溶液发生显色反应； iii、核磁共振氢谱确定分子中有7种不同化学环境的氢原子； iv、该物质可催化氧化生成二元醛 M的同系物比少4个碳原子，苯环上有三个取代基，可催化氧化生成二元醛，符合上述条件的有______种(不包含立体异构)。 化学答案 1-5 ABBDB 6-10 DADCC 11-14 BCBC 15.（1） ①. 研钵 ②. 使硫磺粉易于分散到亚硫酸钠溶液中 （2） ①. 活性炭 ②. 防止因温度降低导致硫代硫酸钠晶体析出，而造成损失 （3）温度太高，易导致硫代硫酸钠晶体分解 （4）硫代硫酸钠晶体损失的量增多 （5） ①. 95.6% ②. A 16. ①. 碱煮水洗 ②. 加快反应 ③. 热水浴 ④. C ⑤. 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 ⑥. 防止Fe3+水解 ⑦. 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） ⑧. NH4Fe(SO4)2∙12H2O 17. （1） （2）使气态乙醛冷凝为液体，便于收集 （3） ①. ① ②. 挥发出来的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）5 （5） ①. TiN ②. 12 ③. pm 18. （1） ①. 丙烯 ②. （2）羰基、酯基 （3）取代反应 （4）c （5） （6） ①. 或 ②. 6 学科网（北京）股份有限公司 $