精品解析：北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试题

2026-2027学年度高二化学月考卷 相对原子质量：H-1 O-16 第I卷（选择题） 一、单选题。 1. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 B. 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 C. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时的强酸（如盐酸）完全电离的话应为1，而该浓度醋酸约为3，说明未完全电离，可证明醋酸是弱酸，A不符合题意； B．醋酸和按物质的量发生中和反应，无论醋酸是强酸还是弱酸，等物质的量的二者都能恰好完全反应生成醋酸钠，该事实只能说明醋酸是一元酸，无法证明其电离程度，不能说明醋酸是弱酸，B符合题意； C．若醋酸是强酸，的溶液稀释100倍后应等于5，现在稀释后小于5，说明稀释促进了醋酸的电离，补充了，存在电离平衡，可证明醋酸是弱酸，C不符合题意； D．镁和酸反应的速率由浓度决定，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸反应更快，说明醋酸中浓度更低，醋酸没有完全电离，可证明醋酸是弱酸，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图1中若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 B. 图1中若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 图1中若将钢闸门与电源的负极相连，同时将辅助电极换成锌板，可防止钢闸门腐蚀 D. 图2中若金属M比Fe活泼，可防止铁输水管腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．断开电源后，钢闸门在中性海水环境中形成原电池，发生吸氧腐蚀，A正确； B．若钢闸门与电源正极相连，钢闸门作电解池阳极，失电子被氧化，会加速钢闸门腐蚀，无法起到防护作用，B错误； C．钢闸门与电源负极相连作电解池阴极，受外加电流保护，即使辅助电极换为锌板，阴极仍不会发生氧化反应，可防止腐蚀，C正确； D．金属比活泼，形成原电池时作负极被腐蚀，铁输水管作正极被保护，可防止铁输水管腐蚀，D正确； 故选B。 3. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极) C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D. 电解饱和食盐水制氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中燃烧产物为，该化学方程式为2Na + O2 Na2O2，A错误； B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极失电子生成，正极酸性条件下得电子生成，电极反应均符合事实，B正确； C．大理石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，大理石和盐酸反应制二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．电解饱和食盐水生成、和，电解熔融才生成和，化学方程式为‌，D错误； 故选B。 4. 用三室膜电解技术处理SO2碱吸收液(其中含有NaHSO3和Na2SO3)，并制备浓NaHSO3溶液，下列说法不正确的是 A. 阳极的电解反应式为：2H2O—4e—=O2↑+4H+ B. b室可得到浓NaHSO3溶液 C. c室中的Na+浓度不变 D. c室得到的溶液可用来吸收SO2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，a室放电生成的氢离子使溶液中阳离子电荷数大于阴离子，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，与二氧化硫碱吸收液中的亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，导致溶液中阴离子电荷数小于阳离子；水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，放电生成的氢氧根离子与c室中亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸根离子，导致溶液中阴离子电荷数大于阳离子，为维持溶液的电荷守恒，b室中钠离子通过阳离子交换膜进入c室，则b室中二氧化硫碱吸收液转化为亚硫酸氢钠，c室中二氧化硫碱吸收液转化为亚硫酸钠溶液。 【详解】A．由分析可知，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2↑+4H+，故A正确； B．由分析可知，a室放电生成的氢离子通过阳离子交换膜进入b室，与二氧化硫碱吸收液中的亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子，最终b室中二氧化硫碱吸收液转化为亚硫酸氢钠，故B正确； C．由分析可知，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，放电生成的氢氧根离子与c室中亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸根离子，导致溶液中阴离子电荷数大于阳离子，为维持溶液的电荷守恒，b室中钠离子通过阳离子交换膜进入c室，c室中钠离子浓度增大，故C错误； D．由分析可知，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，放电生成的氢氧根离子与c室中亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸根离子，导致溶液中阴离子电荷数大于阳离子，为维持溶液的电荷守恒，b室中钠离子通过阳离子交换膜进入c室，c室中钠离子浓度增大，最终c室中二氧化硫碱吸收液转化为能吸收二氧化硫的亚硫酸钠溶液，故D正确； 故选C。 5. 一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电源a极为负极 B. 反应中的物质的量不断减少 C. 总反应为 D. “反应Ⅱ”为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息可知，电合成装置左边电极发生氧化反应，右边电极发生还原反应，即可判断电源a极为正极、电源b极为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电源a极为正极，A错误； B．从整个反应过程来看，在电极a转化为Br2后，又经反应I、Ⅱ等量产生（反应I为：），故的物质的量未发生变化，B错误； C．以整个电解池为研究对象，反应物为C2H4、CO2和H2O，生成物为C3H4O3和H2，总反应为，C正确； D．“反应Ⅱ”反应物为CO2和BrCH2CH2OH，生成物为C3H4O3和，题干中“无膜”及图中阴极产生OH-可知，“反应Ⅱ”是在碱性介质中进行，故“反应Ⅱ”应为，D错误； 故选C。 6. 下列实验不能得出相应实验结论的是 实验 结论 A.该反应的 B.平衡正向移动 实验 结论 C.醋酸的大于碳酸的 D.与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浸泡在热水中的烧瓶内气体颜色更深，说明浓度更大，升高温度，平衡逆向移动，可推知正反应为放热反应，即，A不符合题意； B．加入溶液消耗平衡体系中的，浓度降低，平衡正向移动，溶液变为黄色，可得出平衡正向移动的结论，B不符合题意； C．醋酸与碳酸钠反应有气泡（）产生，根据较强酸制较弱酸的规律，可知醋酸酸性强于碳酸，故醋酸的大于碳酸的，C不符合题意； D．等浓度等体积(即等物质的量)的碘化钾和硫酸铁混合时，本身过量，无论反应是否可逆，体系中都有剩余的，加入溶液均会变红，无法证明该反应是可逆反应，D符合题意； 故选D。 7. 从废钴酸锂电池正极片中（含、及少量铁、镁的化合物等）回收钴的工艺流程如下。 下列叙述错误的是 A. ①中发生的离子反应为 B. ②中作还原剂 C. ③中可用代替 D. ④中除镁反应不宜在强酸条件下进行 【答案】C 【解析】 【分析】废钴酸锂电池正极片中(含、Al及少量铁、镁的化合物等)，将废料先用碱液浸泡，将Al充分溶解，过滤后得到的滤液为含有，滤渣为及少量铁、镁的化合物；将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成硫酸镁、，锂在滤渣中被除掉，再通过③除掉，再通过④除掉镁元素，最后得溶液。 【详解】A．①中Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式符合反应事实，A正确； B．②中中+3价被还原为，中O元素化合价升高被氧化，故作还原剂，B正确； C．若用代替，溶液中浓度过高，会同时使生成沉淀，降低钴的回收率，故不能代替，C错误； D．④中除镁反应如果在强酸条件下进行，则NaF会生成有毒气体HF污染环境，且降低的浓度，影响镁的去除，D正确； 故选C。 8. 进行如下实验探究反应。下列分析不正确的是 A. ①→②，推测I2与I-生成了 B. ②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C. ③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D. 向③中加入少量AgNO3溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中晶体加入KI溶液得到浅红棕色溶液，发生反应，可知与生成了，A正确； B．②中溶液颜色不变时反应达到平衡状态，常温下该反应平衡常数，B正确； C．③中加入后，被萃取到下层有机层中，导致上层水层中减小，平衡逆向移动，使上层进一步降低，颜色变浅，并非平衡正向移动，C错误； D．向③中加入少量溶液，与反应生成沉淀，减小，平衡逆向移动，生成更多，被萃取到下层中，下层溶液紫红色加深，D正确； 故本题选C。 9. 氮的部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件、产物和反应物省略)。下列叙述正确的是 A. 温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 B. 实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② C. 根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 D. 反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为；反应②可以选择；反应③为；反应④为，由此解答。 【详解】A．温度过高时，会发生反应使硝酸分解，导致硝酸的产率降低，A错误； B．实验室选择稀硝酸与铜反应制备，铜和浓硝酸反应生成，B错误； C．为无色，为红棕色，可以根据气体颜色变化判断反应③是否发生，C正确； D．由分析可知，反应④为，中氮元素从+4价升高到+5价，失去电子作还原剂，中的氧元素从0价降低到-2价，得到电子作氧化剂，因此氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：4，D错误； 故选C。 10. 下列四个电化学装置的有关叙述正确的是 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 银锌纽扣电池 图Ⅲ 铅蓄电池 图Ⅳ 电解熔融氯化钠 A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为 C. 图Ⅲ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度不变 D. 图Ⅳ所示装置中，换成，即为工业炼铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中，在正极发生还原反应，作氧化剂，不是催化剂，A错误； B．银锌纽扣电池中，为正极材料，Ag元素化合价从+1价降低到0价，得电子被还原为，作氧化剂，B正确； C．铅蓄电池充电时，发生放电的逆反应生成，电解质溶液中硫酸浓度增大，密度增大，C错误； D．是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融冶炼铝，工业炼铝是电解熔融，D错误； 故选B。 11. 利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶液的作用之一是吸收 B. 极的电极反应式： C. 工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，通入溶液中，反应生成，在a电极得到电子生成和，电极反应式为，被氧化为，b电极上，失去电子生成水和氧气，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．溶液呈碱性，可与酸性气体发生反应，起到吸收的作用，A正确； B．a极为阴极，O2在碱性条件下得电子生成，电极反应式为：，B正确； C．阴极室中吸收H2S会消耗，假设处理：，消耗，生成，被氧化为消耗：，同时生成，为了生成需要转移8 mol电子：同时生成，同时双极膜中有向阴极迁移，并消耗（中和反应），综合来看，消耗，生成，因此总浓度下降，C正确； D．阳极反应为，每生成1 mol O2转移4 mol电子，阴极每消耗1 mol O2转移2 mol电子，相同转移电子数下，阳极产生的n(O2)小于阴极消耗的n(O2)，D错误； 故选D。 12. 实验室常用磷酸二氢钾()和磷酸氢二钠()配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，某磷酸盐缓冲溶液中含有和。下列关于该缓冲溶液的说法正确的是 已知：i．可溶，和难溶。 ⅱ．室温下，不同时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 A. 溶液约为6 B. 溶液中一定存在： C. 通入气体后，溶液小于6 D. 加入激活蛋白激酶时，溶液可能升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，当即二者的物质的量分数相等时pH约为7，不是6，A错误； B．根据磷元素守恒，溶液中所有含磷微粒的浓度之和等于总磷浓度，总磷的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol，溶液体积为1L，故，B正确； C．缓冲溶液可抵御少量强酸的影响，通入0.05mol HCl后pH变化很小，仍接近7，不会小于6，C错误； D．加入后，与、生成难溶沉淀，促进含磷微粒的电离，浓度增大，pH降低，不会升高，D错误； 故选B。 13. 某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知；在饱和NaCl溶液中浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 Ⅳ 3.5% 饱和溶液 向右 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B. 实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C. 实验Ⅳ中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，指针偏转方向可能不变 D. 根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、的浓度等 【答案】A 【解析】 【分析】实验Ⅰ向烧杯a、b中各加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转，说明反应速率太慢，现象不明显，加热烧杯a，指针向右偏转，温度升高，a中Fe还原性增强，发生氧化反应，反应速率加快，可知实验Ⅰ中a为负极；实验Ⅱ中指针向左偏转，说明a烧杯中生铁片为正极，得电子发生还原反应，据此分析。 【详解】A．实验Ⅰ未加热时指针不偏转，是因为两烧杯中电解质浓度与浓度相近，两极无电势差，无电流产生，并非生铁片未发生反应，钢铁在常温下可发生缓慢吸氧腐蚀，A错误； B．实验Ⅱ中指针向左偏转，说明a烧杯中生铁片为正极，正极上得电子发生还原反应，B正确； C．实验Ⅳ中将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，两种溶液均为高浓度电解质溶液，浓度均较低，两极电势差方向不变，指针偏转方向可能不变，C正确； D．由实验可知，温度、溶液浓度、浓度均能影响钢铁的腐蚀速率，D正确； 故选A。 14. CO2催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应： 反应I： 反应II(副反应)： 将1 mol CO2、3 mol H2加入至4 L含催化剂的密闭容器中，研究其他条件不变时，温度对反应的影响。温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时, CO2实际总转化率的影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 资料：的选择性 下列说法不正确的是 A. 随温度升高，CO2平衡转化率先降低后升高与反应I放热、反应II吸热有关 B. 300℃时，前2.5小时内二甲醚的平均生成速率是 C. 240℃-300℃，CO2实际转化率升高、二甲醚实际选择性降低的原因是：温度升高，反应I、II速率均加快，且对反应II的影响大于对反应I的影响 D. 200℃时，反应II的平衡常数是 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低；反应II为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2转化率升高。低温时反应I主导，平衡转化率先降低；高温时反应II主导，转化率后升高，A正确； B．300℃时CO2实际总转化率22%，消耗n(CO2)=1mol×22%=0.22mol，二甲醚实际选择性30%，则生成二甲醚消耗n(CO2)=0.22mol×30%=0.066mol，反应I中CO2与CH3OCH3的物质的量之比为2:1，则生成的n(CH3OCH3)=，所以速率，B正确； C．240-300℃未达平衡，温度升高反应I、II速率均加快。实际转化率升高说明总消耗CO2增多，选择性降低说明副反应II速率增加更显著，导致更多CO2用于生成CO，C正确； D．200℃时CO2平衡总转化率50%，消耗n(CO2)=1mol×50%=0.5mol；二甲醚平衡选择性80%，生成二甲醚消耗n(CO2)=0.5mol×80%=0.4mol，故反应II消耗n(CO2)=(0.5-0.4)mol=0.1mol，列出两步反应的三段式： 计算反应II的平衡常数为，D错误； 故选D。 第二部分 15. 氢能源是最具应用前景的能源之一。 （1）氢气的应用 氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。 ①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为________。 ②负极上CO参加反应的电极反应式为________________________________。 ③若进入电极A的，理论负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是________。 （2）氢气的制备 方法一：乙醇水催化重整可获得，其主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应的________。 ②已知。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是________________。 方法二：反应在一个容积可变的密闭容器中进行。 ③下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是________________________。 a．增加C的量 b．保持体积不变，充入使体系压强增大 c．将容器的体积缩小一半 d．保持压强不变，充入使容器体积变大 方法三：甲烷裂解制氢的反应为，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。 ④Ni催化剂可用晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为________________。 ⑤向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是________________________。 ⑥使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为________________________________。 ⑦650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为________________________。 方法四：电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。 ⑧电解时，阳极的电极反应式为________________________。 （3）氢气的储存：反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是________________________________。 【答案】（1） ①. 6 mol ②. ③. 5:4 （2） ①. ②. 吸收CO2，使重整反应平衡正向移动，提高H2产率，同时反应放热为吸热的重整反应提供热量 ③. ab ④. ⑤. 水蒸气与碳反应生成CO与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞 ⑥. 600℃ ⑦. 温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活 ⑧. （3）温度高于70℃，碳酸氢钠受热分解，导致HCOO-产率下降 【解析】 【小问1详解】 ①催化重整”步骤反应为，其中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，则每消耗1 mol CH4转移6 mol电子； ②负极上CO参加反应被氧化生成CO2，电极反应式为； ③若进入电极A的，由负极反应为、，消耗3 mol氢气转移6 mol电子生成3 mol CO2，消耗1 mol CO转移2 mol电子生成2 mol CO2，共转移8 mol电子生成5 mol CO2，由正极反应，转移8 mol电子消耗4 mol CO2，理论上负极生成的CO2与正极消耗的CO2的物质的量之比是5:4； 【小问2详解】 ①盖斯定律，反应Ⅰ+2×Ⅱ可得反应，则该反应的； ②吸收CO2，使重整反应平衡正向移动，提高H₂产率，同时反应放热为吸热的重整反应提供热量。 ③a．C是固体，增加C的量对反应速率几乎无影响，a符合题意； b．保持体积不变，充入N2，各气体组分的浓度不变，反应速率不变，b符合题意； c．将容器的体积缩小一半，各气体组分的浓度都增大，反应速率增大，c不符合题意； d．保持压强不变，充入N2，容器体积变大，各气体组分的浓度都减小，反应速率减小，d不符合题意； 故答案选ab； ④NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解生成Ni、CO2和H2O，化学方程式为； ⑤向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，因为水蒸气与碳反应生成CO与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞； ⑥根据图像可知650 ℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降；1500 s后氢气体积分数比较稳定且体积分数相对最高的是600 ℃，转化率最高，故600℃最佳； ⑦650 ℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活； ⑧CO(NH2)2在阳极放电生成N2，还有碳酸钾与水生成，电极反应式为； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，温度高于70℃，碳酸氢钠受热分解，导致HCOO-产率下降。 16. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。 ii．。 （1）制备(在通风橱中进行)。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是___________。 ②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是___________。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂__________。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是___________。 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是___________。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是___________。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是___________，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、___________，的氧化性强于___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率 ③. ④. 取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察 ⑤. 和 ⑥. 【解析】 【分析】（1）在A中，铜与浓硝酸发生反应生成，与水在B中发生反应生成硝酸和NO，在E中的受热分解生成PbO和，制取，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中NaOH溶液，发生反应，充分反应制备溶液； （2）在试管中加入0.5mL amol/L的溶液中先滴加少量的NaOH溶液，再滴加少量的KMnO4溶液，与KMnO4在碱性条件下加热，发生反应，生成绿色的溶液，在绿色的溶液中滴加溶液至溶液呈弱酸性，溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和，得到棕黑色沉淀和无色溶液，继续滴加溶液，棕黑色沉淀与在酸性（）条件下发生反应，沉淀消失后得到xmL含的无色溶液，向该无色溶液中先加入足量稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，此时将KI氧化为碘单质，得到浅黄色溶液和淡红棕色气体，即可证明对应的实验条件下，的还原性强于、和，的氧化性强于，据此回答。 【小问1详解】 ①A中铜与浓硝酸反应生成，B中盛水，与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为； ②E中受热分解生成PbO、和 ，D的作用是除去，因为后续制备过程中会干扰反应； ③B中生成NO，E中生成，控制流速1:1通入C中与NaOH溶液反应制备NaNO2，反应为，所以C中试剂为NaOH溶液，故装置C的图为； 【小问2详解】 ①由资料i可知，I中得到绿色溶液为，即与KMnO4在碱性条件下反应，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为； ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但由于与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率，故实验过程中一直没有观察到紫色溶液； ③Ⅲ中棕黑色沉淀与在酸性（）条件下反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式； ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察，没有明显变化，即可证明该条件下是氧化了KI； ⑤综合以上实验，由分析可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、和，的氧化性强于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高二化学月考卷 相对原子质量：H-1 O-16 第I卷（选择题） 一、单选题。 1. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A. 25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 B. 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 C. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 2. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图1中若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 B. 图1中若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C. 图1中若将钢闸门与电源的负极相连，同时将辅助电极换成锌板，可防止钢闸门腐蚀 D. 图2中若金属M比Fe活泼，可防止铁输水管腐蚀 3. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 钢铁电化学析氢腐蚀：(负极)；(正极) C. 实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D. 电解饱和食盐水制氯气： 4. 用三室膜电解技术处理SO2碱吸收液(其中含有NaHSO3和Na2SO3)，并制备浓NaHSO3溶液，下列说法不正确的是 A. 阳极的电解反应式为：2H2O—4e—=O2↑+4H+ B. b室可得到浓NaHSO3溶液 C. c室中的Na+浓度不变 D. c室得到的溶液可用来吸收SO2 5. 一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电源a极为负极 B. 反应中的物质的量不断减少 C. 总反应为 D. “反应Ⅱ”为 6. 下列实验不能得出相应实验结论的是 实验 结论 A.该反应的 B.平衡正向移动 实验 结论 C.醋酸的大于碳酸的 D.与的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 7. 从废钴酸锂电池正极片中（含、及少量铁、镁的化合物等）回收钴的工艺流程如下。 下列叙述错误的是 A. ①中发生的离子反应为 B. ②中作还原剂 C. ③中可用代替 D. ④中除镁反应不宜在强酸条件下进行 8. 进行如下实验探究反应。下列分析不正确的是 A. ①→②，推测I2与I-生成了 B. ②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C. ③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D. 向③中加入少量AgNO3溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 9. 氮的部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件、产物和反应物省略)。下列叙述正确的是 A. 温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 B. 实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② C. 根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 D. 反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1 10. 下列四个电化学装置的有关叙述正确的是 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 银锌纽扣电池 图Ⅲ 铅蓄电池 图Ⅳ 电解熔融氯化钠 A. 图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为 C. 图Ⅲ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度不变 D. 图Ⅳ所示装置中，换成，即为工业炼铝 11. 利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 溶液的作用之一是吸收 B. 极的电极反应式： C. 工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 12. 实验室常用磷酸二氢钾()和磷酸氢二钠()配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，某磷酸盐缓冲溶液中含有和。下列关于该缓冲溶液的说法正确的是 已知：i．可溶，和难溶。 ⅱ．室温下，不同时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 A. 溶液约为6 B. 溶液中一定存在： C. 通入气体后，溶液小于6 D. 加入激活蛋白激酶时，溶液可能升高 13. 某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验Ⅰ：向烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化。 继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知；在饱和NaCl溶液中浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 Ⅱ 0.1% 3.5% 向左 Ⅲ 0.1% 0.01% 向右 Ⅳ 3.5% 饱和溶液 向右 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B. 实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C. 实验Ⅳ中，若将饱和NaCl溶液换成同浓度的溶液，指针偏转方向可能不变 D. 根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、的浓度等 14. CO2催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应： 反应I： 反应II(副反应)： 将1 mol CO2、3 mol H2加入至4 L含催化剂的密闭容器中，研究其他条件不变时，温度对反应的影响。温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时, CO2实际总转化率的影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 资料：的选择性 下列说法不正确的是 A. 随温度升高，CO2平衡转化率先降低后升高与反应I放热、反应II吸热有关 B. 300℃时，前2.5小时内二甲醚的平均生成速率是 C. 240℃-300℃，CO2实际转化率升高、二甲醚实际选择性降低的原因是：温度升高，反应I、II速率均加快，且对反应II的影响大于对反应I的影响 D. 200℃时，反应II的平衡常数是 第二部分 15. 氢能源是最具应用前景的能源之一。 （1）氢气的应用 氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。 ①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为________。 ②负极上CO参加反应的电极反应式为________________________________。 ③若进入电极A的，理论负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是________。 （2）氢气的制备 方法一：乙醇水催化重整可获得，其主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应的________。 ②已知。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是________________。 方法二：反应在一个容积可变的密闭容器中进行。 ③下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是________________________。 a．增加C的量 b．保持体积不变，充入使体系压强增大 c．将容器的体积缩小一半 d．保持压强不变，充入使容器体积变大 方法三：甲烷裂解制氢的反应为，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。 ④Ni催化剂可用晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为________________。 ⑤向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是________________________。 ⑥使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为________________________________。 ⑦650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为________________________。 方法四：电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。 ⑧电解时，阳极的电极反应式为________________________。 （3）氢气的储存：反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是________________________________。 16. 某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。 ii．。 （1）制备(在通风橱中进行)。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是___________。 ②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是___________。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂__________。 （2）探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是___________。 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是___________。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是___________。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是___________，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、___________，的氧化性强于___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $