宁夏回族自治区银川市永宁县永宁中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

永宁县2025-2026学年第一学期期末高中学业水平 质量监测卷（高二化学） （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共42分） 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子（）的价层电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 2. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B. 上述元素位于d区的有3种 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 3. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 4. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 6. 苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 苯生成M的反应， B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂 D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 7. 氯碱工业上可用如下图所示装置制取和NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 电极A可以使用铁电极 B. 电极B上所发生的电极反应为： C. 装置所使用的离子交换膜为阴离子交换膜 D. 该装置工作时可将化学能转化为电能 8. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. B. C. D. 9. 对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 C 施肥时，草木灰不能与混合使用 铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，生成氨气，降低肥效 D 溶液可与覆铜板制作印刷电路板 能从含有的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 10. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 11. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 12. 下列说法不正确的是 A. 的溶液中，水电离产生的 B. 的和混合溶液中， C. 的溶液中， D. 浓度均为的①、②、③溶液中，的大小顺序为③>①>② 13. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 14. 室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。 实验1：向10 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1 的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1 mol·L−1 的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1中：c(C2O)＋c(H+)=c(H2C2O4)＋c(OH-) B. 实验2中：c(HC2O)>c(C2O) C. 实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O) D. 实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4) 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有________（填元素符号）。 （2）基态X原子有________个能层、________种能量不同的电子，________种空间运动状态不同的电子，________种运动状态不同的电子。 （3）W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是________。 （4）T和Y形成的化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是________（填元素符号）。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为________； （6）已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置是________，该元素原子的结构示意图________； （7）下列说法正确的是________（填选项序号）。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 16. I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）25℃时，物质的量浓度为0.10 mol/L的氨水中，为________mol/L（列出算式即可）。 （2）将的溶液加水稀释，下列说法正确的是________。 A. 的浓度增大 B. 的物质的量减小 C. 的值增大 D. 的值减小 （3）25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的________（填字母序号）。 a．开始反应时的速率：A<B b．放出等量氢气所需要的时间：A=B c．生成氢气的总体积：A>B （4）下列反应不可以发生的是________（填字母）。 A. B. C. D. Ⅱ．滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： 用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（装置如图），某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 （5）仪器B的名称是________。 （6）此次滴定消耗盐酸的体积是________mL。 （7）到滴定终点时酚酞做指示剂，判断达到滴定终点的标志是：________。 （8）下列操作可能是滴定结果偏大的是________。（填写相应的字母） a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 17. I．氨基甲酸铵（）为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。 已知： a． b． c．回答下列问题： （1）写出分解生成与气体的热化学方程式：________，该反应________（填标号）。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 （2）恒容条件下，分解生成与气体， ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 A.容器内总压强不再改变 B. C.的值不再改变 D.的体积分数不再改变 ②某温度下，达到平衡后，欲增加的平衡浓度，可采取的措施有________（填标号）。 A.加 B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走 Ⅱ．电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用________（填装置序号）装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，装置I为燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是________。 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗________L（标准状况下）。 18. 某科研人员以废镍催化剂（主要成分NiO，另含、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为________、________（填化学式） （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为________。 （3）"氧化"的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为________。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则________。[已知常温下，] （6）用可溶性碳酸盐可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。 已知：298 K时，、，则此温度下该反应的平衡常数K为________（计算结果保留三位有效数字）。 永宁县2025-2026学年第一学期期末高中学业水平 质量监测卷（高二化学） （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共42分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 【15题答案】 【答案】（1）H、Li （2） ①. 3 ②. 5 ③. 7 ④. 13 （3）Mg原子最外层轨道全充满，为稳定结构，失去电子所需能量较高；Al原子易失去能量较高的轨道上的1个电子 （4）Si （5） （6） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （7）②⑤ 【16题答案】 【答案】（1） （2）C （3）ab （4）CD （5）碱式滴定管 （6）22.00 （7）滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不复原 （8）ab 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. AC ②. D （3） ①. ②③ ②. （4） ①. ②. 2.24L 【18题答案】 【答案】（1） ①. CaSO4 ②. BaSO4 （2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （3） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. 过氧化氢受热易分解，故温度不能太高 （4）3.7≤pH＜7.7 （5）3×10-6 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $