精品解析：广西壮族自治区柳州市2026届高三上学期二模 化学试题

柳州市2026届高三第二次模拟考试 化学 （考试时间75分钟 满分100分） 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产密切相关。下列说法错误的是 A. “奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B. 央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅 C. 我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D. 完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，A正确； B．芯片核心材料为单晶硅，二氧化硅是光纤材料，B错误； C．碳化硅（SiC）是原子间以共价键结合的共价晶体，C正确； D．环氧树脂是聚合物，属于有机高分子材料，D正确。 故选B。 2. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 中和滴定 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后形成一段稳定水柱，A正确； B．中和滴定中，盐酸为酸性溶液，应使用酸式滴定管，图示为碱式滴定管错误，B错误； C．点燃酒精灯需用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一个，易引发火灾，C错误； D．过滤时漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示未做到，D错误； 答案选A。 3. 在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 的中含数目为 C. 反应生成，转移的电子数目为 D. 溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个水分子（H2O）含有2个共价键（O-H键），0.1 mol H2O含0.2 mol共价键，数目为0.2 NA，A错误； B．pH=1的H2SO4溶液中，体积0.1 L，H+物质的量为0.01 mol，数目为0.01 NA，B错误； C．SO2摩尔质量为64 g/mol，6.4 g SO2物质的量为0.1 mol；该反应中元素从浓硫酸的价降为的价，每生成转移电子，因此生成转移电子，数目为，C正确； D．1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中，CuSO4完全电离，Cu2+是弱碱对应的阳离子，在水溶液中会发生水解反应，Cu2+物质的量小于0.1 mol，数目小于0.1 NA，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为6的C核素： B. 的VSEPR模型： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．C的质子数为6，中子数为6时，质量数=质子数+中子数=，核素符号，A正确； B．中心N原子的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．乙炔为直线形分子，原子半径，空间填充模型符合“小-大-大-小”的直线形排列，C正确； D．分子中C与每个O形成双键，共四对共用电子，正确电子式为，D错误； 故选D。 5. 下列对有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 B 硬度：金刚石晶体硅 电负性： C 、、的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚与Li+能形成超分子而与K+不能，是由于Li+离子半径较小，K+离子半径较大，冠醚空腔大小选择性匹配离子半径，解释合理，A正确； B．硬度：金刚石 > 晶体硅，解释为电负性C > Si，但硬度主要取决于共价键键能，键能差异源于原子半径（C原子更小，键更短更强），电负性并非直接原因，解释不合理，B错误； C．H2S、H2Se、H2Te沸点依次升高，因它们均为分子晶体，相对分子质量增大，范德华力增强，解释合理，C正确； D．酸性：HCOOH > CH3COOH，因-CH3为推电子基团，通过诱导效应减小羧基中O-H键极性，使质子解离更难，酸性减弱，解释合理，D正确； 故选B。 6. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝说法正确的是 A. 靛蓝的分子式是 B. 分子中所有C原子不可能共面 C. 靛蓝具有耐碱、耐酸、抗氧化的性质 D. 靛蓝可以和发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．对靛蓝分子数原子，可得碳原子共16个、氮原子2个、氧原子2个、氢原子10个，分子式为，A错误； B．该分子中苯环、碳碳双键、羰基都为平面结构，单键可以旋转，所有碳原子可以共平面，B错误； C．分子中含酰胺键（类似肽键），在酸性、碱性条件下都能发生水解，且含碳碳双键易被氧化，因此不耐酸、不耐碱、不耐氧化，C错误； D．能与氢气发生加成反应的位置：1个苯环消耗，2个苯环共消耗；中间的碳碳双键消耗；2个羰基各消耗，总消耗，D正确； 故选D。 7. 有机物［］为农业生产常用化肥。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大、基态X、Z原子均有2个单电子。Z的原子序数等于W与Y的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 该有机物中X的杂化方式为 B. 第一电离能： C. Y、Z的简单氢化物的键角： D. W和Z形成的化合物只有极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】为同一短周期元素，原子序数依次增大，基态均有2个单电子，符合条件的第二周期元素组合为：C、O，第三周期元素可能性为（X=Si、Z=S），因为是化肥，所以X为C、Z为O，则Y为N，的原子序数=原子序数+原子序数，即，得原子序数为1，故W为H，该有机物为尿素，符合常用化肥的描述。 【详解】A．尿素中为羰基碳，形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化方式为，A正确； B．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，故顺序为：C < O < N，B错误； C．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，二者中心原子均为杂化，中心原子有1对孤对电子，中心原子有2对孤对电子，键角约，键角约，键角：，C错误； D．和可形成，分子中存在非极性共价键，不是只有极性键，D错误； 故选A。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氨水中通入过量的： B. 用去除工业废水中的： C. 少量通入溶液中： D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氨水中通入过量的SO2，产物应为亚硫酸氢根，正确离子方程式为：，A错误； B．是难溶物，正确离子方程式为：Pb2+ + FeS = PbS + Fe2+，B错误； C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，被氧化为，结合生成沉淀，离子方程式：，C正确； D．氨水过量时，初始生成的会继续和氨水反应生成可溶性的四氨合铜络离子，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 我国科学家实现了在铜催化作用下将DMF［］转化为重要化工原料三甲胺［］。计算机模拟单个DMF分子在催化剂表面的反应历程如图（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 B. 该历程中存在极性键和非极性键的断裂 C. 该历程中决速步骤为 D. 若完全转化为三甲胺，会放出的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂的作用原理是参与反应过程，改变反应路径，降低反应的活化能，A正确； B．反应物中含非极性键，反应过程中断键生成，存在非极性键断裂；DMF［］中含、等极性键，反应过程中极性键发生断裂，B正确； C．该步骤的活化能，是所有步骤中活化能最大的一步，因此是决速步骤，C正确； D．由图可知单个DMF分子完全转化放出能量， DMF含个分子，因此 DMF完全转化放出的能量为，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为1 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再滴加4滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否已氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定0.1 mol/L某酸溶液的pH是否为1，若为一元酸，pH=1可判断为强酸，但若为0.1 mol/L的二元强酸（如），其pH<1，故该方法无法准确判断该酸是否为强酸，A错误； B．向Fe2(SO4)3稀溶液滴加浓硫酸，虽增加H+浓度抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释放热，温度升高可能促进水解，未控制变量，无法单独探究H+影响，B错误； C．向NaCl溶液滴加少量AgNO3生成AgCl沉淀（Ag+不足，Cl-过量），再滴加KI溶液，AgCl转化为黄色AgI沉淀，证明Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，可比较Ksp大小，C正确； D．Fe(NO3)2溶于稀盐酸后，在酸性条件下氧化Fe2+为Fe3+，即使未变质KSCN也变红，无法准确检验变质，D错误； 故选C。 11. 我国自主研发的一种新型水系(碱性)双离子电池工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 充电时，电极a接电源的正极，Na+由a极迁移到b极 B. 当0.1molCu3(PO4)2完全放电时，b电极质量减轻6.9 g C. 第2次放电时，a极区溶液碱性逐渐增强 D. 充电时，电极b的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】A放电时，a极发生Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu还原反应，为正极；b极发生Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2的氧化反应，为负极；充电时，原负极(b极)作阴极，应接电源负极；原正极(a极)作阳极，接电源正极，据以上分析解答。 【详解】A．放电时，a极发生Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu的还原反应，为正极；b极发生Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2的氧化反应，为负极；充电时，原负极(b极)作阴极，应接电源负极；原正极(a极)作阳极，接电源正极，阳离子(Na+)向阴极(b极)移动，A正确； B．放电时，a极转化反应Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，Cu从+2价→+0价，0.1mol Cu3(PO4)2完全放电转移电子0.6mol；b极放电反应：Na0.44MnO2-xe-= Na0.44-xMnO2+xNa+，每转移xmol e-，b极减轻23xg；当反应转移0.6mol电子，b极减轻13.8g，B错误； C．第2次放电时，a极反应：Cu2O+H2O+2e- =2Cu+2OH-，生成OH-，a极区溶液碱性逐渐增强，C正确； D．充电时，b极(阴极)发生还原反应，电极反应为：Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，电极反应式书写合理，D正确； 故答案为：B。 12. 具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，A点原子坐标参数为，B点为，C点为，下列说法错误的是 A. 晶胞内锰原子之间最近的距离为 B. D点原子的坐标参数为 C. 该晶体的密度为 D. 与原子等距离最近的原子有4个 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，锰原子之间最近的距离为晶胞面对角线的，晶胞的面对角线长度为，所以锰原子之间最近的距离为，A符合题意； B．A点原子坐标为，B点为，C点为，D点坐标参数为，B不符合题意； C．晶胞中Se原子数目，Mn原子数目为4，晶胞质量，晶胞体积，故晶体密度，C不符合题意； D．Se原子位于晶胞顶点和面心，以顶点Se原子为例，与其等距离最近的Mn原子位于晶胞内部，共4个，D不符合题意； 故选A。 13. 我国科研团队攻克了温和条件下由草酸二甲酯［］催化加氢制乙二醇的技术难关，发生反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，降低温度，的平衡转化率减小 B. 曲线B表示的选择性与温度的关系 C. 190℃时，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅰ的反应速率 D. 194℃时，若通过反应管的，则生成的 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出曲线A是的选择性，曲线C对应数值与曲线A对应的数值和为100%（比如：曲线A选择性数据是50%时，曲线C对应数值也正好是50%），则曲线C是的选择性，曲线B是的转化率，据此分析解答。 【详解】A．反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应（ΔH<0），降低温度平衡正向移动，的平衡转化率应增大，A错误； B．根据分析曲线C是的选择性数据随温度变化曲线，B错误； C．190℃时选择性（曲线A）约70%，远高于，说明反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，C错误； D．194℃时转化率（曲线B）为96%选择性（曲线A）约56%，则的选择性是44%，生成量：1mol×96%×44%=0.4224 mol，D正确； 故选D。 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数［如：］与pH的关系如图虚线所示，金属硫化物和在饱和溶液中（浓度保持不变）达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是 A. 溶液显碱性 B. 溶液中的 C. 直线④表示饱和溶液中的与pH的关系 D. 金属硫化物的 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，随着溶液值的增大，逐渐减小、先增大后减小、逐渐增大，则曲线①②③分别表示、、与值的关系；时，，则，；时，，，；饱和溶液的浓度为，由于电离程度非常小，所以平衡时溶液中，。由点可知此时，，则，则，，据此分析。 【详解】A．溶液中的电离常数，水解常数，以水解为主，故溶液显碱性，A不符合题意； B．时，，则，；时，，，，，B不符合题意； C．由点可知此时，，则，则，，随着值的增大，增大，金属阳离子浓度减小，但减小的更快，所以⑤表示饱和溶液中的与的关系，C符合题意； D．金属硫化物的，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 被誉为电子陶瓷工业的支柱。一种以毒重石（主要成分为，含少量、，和）为原料制备的流程如下图所示。 已知：①25℃时，，。 ②25℃时，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀（）的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 11.9 9.0 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.0 3.7 回答下列问题： （1）钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族。基态钡原子价电子排布式为_________。 （2）“浸渣1”的成分为_________（填化学式）。 （3）“调pH”步骤中，若溶液，则滤液中含有的浓度为_________。“沉钙”时加入应避免过量，其原因是_________。 （4）“母液”中除了含有、外，还含有大量的阳离子是_________（填离子符号）。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_________。 （6）由制备无水的最优方法是_________（填标号）。 a.在HCl气流中加热 b.加热脱水 c.常温加压 d.减压加热 （7）“焙烧”步骤发生的化学方程式为_________。 【答案】（1） （2）和 （3） ①. ②. 若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低 （4） （5） （6）b （7） 【解析】 【分析】毒重石（主要成分为，含少量、，和）酸浸过程中，二氧化硅不与稀盐酸反应，浸渣为和；，浸液中含离子；加氢氧化钠调pH，将三价铁离子、镁离子形成氢氧化物沉淀，加入草酸生成草酸钙沉淀，浓缩结晶形成母液，结晶加水溶解，再加入TiCl4、，生成物，焙烧可得到产物，据此分析； 【小问1详解】 钡是第六周期第ⅡA族元素，主族元素价电子为最外层电子，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 毒重石加稀盐酸酸浸时，不与盐酸反应，原杂质中溶出的与酸溶生成的结合生成难溶的，因此滤渣1为和； 【小问3详解】 时，；；根据，难溶，若过量，浓度过大，会使沉淀析出，导致产率降低； 【小问4详解】 调pH步骤加入，引入，因此母液中还含大量； 【小问5详解】 根据反应物和产物，化学方程式：； 【小问6详解】 是强酸强碱盐，水解程度极弱，不需要抑制水解，因此直接加热脱水即可，选b； 【小问7详解】 反应物为和，产物为和，C从+3价升高到+4价，共升高2价，1个得4e⁻，共降低4价，根据氧化还原化合价升降配平。 16. 高氯酸-重铬酸钾无汞测定铁矿石中铁含量是一种快速、简便、准确度高的方法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。 已知：氯化铁受热易升华；高氯酸在浓热时具有强氧化性，可将氧化为；可被还原为。回答下列问题： Ⅰ.配制溶液 （1）准确称量固体配制标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有_________（填名称）。 （2）称取一定量溶于少量浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。若不加锡粒，溶液中存在，原因是_________（用离子方程式表示）。 Ⅱ.测定含量 步骤1：称取赤铁矿试样2.0 g于烧杯中，加少许水润湿并摇匀，取浓盐酸沿杯壁倒入烧杯中，盖上表面皿，在低温电炉上加热溶解；将溶液移入锥形瓶，用水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液并入锥形瓶。 步骤2：边振荡锥形瓶边滴加溶液至黄色完全消失，再过量1滴，加入高氯酸，摇动，在低温电热板上放置1~2 min，立刻加入冷水，并冷却至室温。 步骤3：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用标准溶液滴定 （3）“步骤1”用少许水冲洗表面皿的目的是_________。 （4）“步骤2”中加入高氯酸的量不能太多，原因是_________。该步骤中若温度太低，则会导致测定的铁含量_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）“步骤3”若用标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗体积为。滴定过程磷酸发生反应：（无色） ①加入磷酸的目的是_________。 ②2.0g试样中的质量分数为_________（用含a、V的代数式表示）。 【答案】（1）烧杯、容量瓶 （2） （3）将表面皿上沾有的含铁待测液全部转入锥形瓶，避免铁元素损失，减小实验误差 （4） ①. 高氯酸过量太多会氧化Fe2+，导致测定结果偏低 ②. 偏大 （5） ①. 消除的黄色对滴定终点观察的干扰，同时降低浓度，使滴定反应进行完全 ②. 【解析】 【分析】浓盐酸溶解样品，将溶液移入锥形瓶，滴加溶液将还原为，再加入高氯酸氧化，向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液后，滴加至终点，记录数据进行计算，据此分析； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的标准溶液，需要烧杯溶解固体，容量瓶定容； 【小问2详解】 不加锡粒时，溶液中的会被空气中的氧气氧化为，酸性条件下写离子方程式； 【小问3详解】 加热溶解时，部分待测液会溅到表面皿上，冲洗后并入锥形瓶可以保证所有铁元素都进入后续测定，避免误差； 【小问4详解】 高氯酸为强氧化剂，过量后不仅氧化过量，还会氧化，使结果偏低；若温度太低，过量不能被完全氧化，也会还原，导致消耗重铬酸钾标准液体积偏大，测定铁含量偏大； 【小问5详解】 ①本身为黄色，会干扰终点紫色的观察，磷酸与结合生成无色物质，同时降低浓度，促进滴定反应正向完全进行； ② 滴定反应关系为，，铁的质量分数为。 17. 2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题： （1）离子液体聚合物捕集：已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是_________。 （2）从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①根据如下图计算，_________。 ②下列说法正确的是_________（填序号）。 A时，反应达平衡状态 B.降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小 C.选择合适的催化剂能提高的平衡转化率 D.平衡时的体积分数一定小于50% ③压强下，把两种气体按通入恒压容器中，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。475K时，平衡体系中_________，反应Ⅰ的平衡常数_________（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 ④要同时提高平衡转化率和平衡产率，除降温外，还可采取措施是_________（任写一条）。 （3）利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示： ①双极膜A侧为_________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②电极的电极反应式为：_________。 【答案】（1）25℃、10mL/min （2） ①. ②. BD ③. 2:1 ④. ⑤. 增大压强 （3） ①. 阴离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是25℃、10mL/min，此时吸附速率较快、吸附容量最大；’ 【小问2详解】 ①根据图，。 ②A．时，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达平衡状态，A错误； B．降低温度，活化分子比例降低，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小，B正确； C．选择合适的催化剂可以加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．反应Ⅰ反应生成甲醇和水的物质的量之比为1:1，由于还存在反应Ⅱ，则平衡时的体积分数一定小于50%，D正确； 故选BD； ③压强下，把两种气体按通入恒压容器中，由图，475K时，平衡转化率、平衡产率分别为30%、20%，设氢气、二氧化碳投料分别为3mol、1mol，则反应二氧化碳0.3mol、生成甲醇0.2mol，由三段式： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为0.7mol、2.3mol、0.2mol、0.3mol、0.1mol，总的物质的量为3.6mol，平衡体系中2:1，反应Ⅰ的平衡常数； ④反应Ⅰ、Ⅱ分别为气体分子数减小、气体分子数不变的反应，要同时提高平衡转化率和平衡产率，除降温外，还可采取措施是增大压强； 【小问3详解】 ①由图，电解池左侧氢氧根离子失去电子被氧化，为阳极，则双极膜A侧为阴离子交换膜，氢氧根离子通过离子交换膜进入左侧。 ②电极的电极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子被还原为甲醇，。 18. 甲磺酸阿帕替尼是我国自主研制的一种治疗肿瘤的靶向药物，其合成路线如下。 已知：ⅰ. ⅱ.； ⅲ. （1）B的名称是_________，C→D的反应类型是_________。 （2）反应条件X应选择__________（填序号）。 A. B. C. D. 、/加热 （3）E→F的反应方程式为_________。 （4）G中含氧官能团名称是_________。 （5）H的结构简式是_________，H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________。 ①含有3个苯环 ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积为 （6）参照上述合成路线，设计用与化合物合成的路线_________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 苯乙酸甲酯 ②. 取代反应 （2）B （3） （4）酯基、酰胺基 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与甲醇在浓硫酸作用共热发生酯化反应生成B，则B为；氢化钠作用下B与发生取代反应生成C，则C为；浓硫酸作用下C与浓硝酸共热发生硝化反应生成D，催化剂作用下D与氢气发生还原反应生成E，催化剂作用下E与发生取代反应生成F，则F为；甲醇钠作用下F与氨气发生取代反应生成G；一定条件下发生信息i反应生成H，则H为：。 【小问1详解】 B的结构简式为，其名称为：苯乙酸甲酯。C→D发生硝化反应，硝化反应属于取代反应。 【小问2详解】 D到E变化的部位是硝基转变成氨基，需氢气进行还原，使用，故选择B。 【小问3详解】 由分析可知，E→F的反应方程式为： 【小问4详解】 由G的结构简式可以直接看出G中含氧官能团为酯基和酰胺基。 【小问5详解】 由分析可知H的结构简式为；同时满足两个限定条件的同分异构体结构简式为：。 【小问6详解】 苯硝化制硝基苯，硝基苯还原生成苯胺，吡啶 - 2 - 甲酸与SOCl2加热，生成吡啶 - 2 - 甲酰氯， 吡啶 - 2 - 甲酰氯与苯胺在TEA作用下合成目标产物，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州市2026届高三第二次模拟考试 化学 （考试时间75分钟 满分100分） 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产密切相关。下列说法错误是 A. “奋斗者号”载人潜水器使用的锂离子电池属于二次电池 B. 央视春晚展出的“宇树”机器人核心芯片材料主要为二氧化硅 C. 我国祝融号火星车车身使用的复合材料碳化硅是一种共价晶体 D. 完全自主研发的国产“C919”飞机机身使用的环氧树脂为有机高分子材料 2. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 中和滴定 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 3. 在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 的中含数目为 C. 反应生成，转移的电子数目为 D. 溶液中的数目为 4. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为6的C核素： B. 的VSEPR模型： C. 乙炔分子空间填充模型： D. 的电子式： 5. 下列对有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 B 硬度：金刚石晶体硅 电负性： C 、、的沸点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性： 是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，酸性减弱 A. A B. B C. C D. D 6. 扎染是我国重要的非物质文化遗产，扎染用到的靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝说法正确的是 A. 靛蓝的分子式是 B. 分子中所有C原子不可能共面 C. 靛蓝具有耐碱、耐酸、抗氧化的性质 D. 靛蓝可以和发生加成反应 7. 有机物［］为农业生产常用化肥。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大、基态X、Z原子均有2个单电子。Z的原子序数等于W与Y的原子序数之和。下列说法正确的是 A. 该有机物中X的杂化方式为 B. 第一电离能： C. Y、Z的简单氢化物的键角： D. W和Z形成的化合物只有极性共价键 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向氨水中通入过量的： B. 用去除工业废水中的： C. 少量通入溶液中： D. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 9. 我国科学家实现了在铜催化作用下将DMF［］转化为重要化工原料三甲胺［］。计算机模拟单个DMF分子在催化剂表面的反应历程如图（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是 A. 铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 B. 该历程中存在极性键和非极性键的断裂 C. 该历程中决速步骤为 D. 若完全转化为三甲胺，会放出的能量 10. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定某酸溶液的pH是否为1 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再滴加4滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否已氧化变质 A. A B. B C. C D. D 11. 我国自主研发的一种新型水系(碱性)双离子电池工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 充电时，电极a接电源的正极，Na+由a极迁移到b极 B. 当0.1molCu3(PO4)2完全放电时，b电极质量减轻6.9 g C. 第2次放电时，a极区溶液碱性逐渐增强 D. 充电时，电极b的电极反应式为 12. 具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，A点原子坐标参数为，B点为，C点为，下列说法错误的是 A. 晶胞内锰原子之间最近的距离为 B. D点原子的坐标参数为 C. 该晶体的密度为 D. 与原子等距离最近的原子有4个 13. 我国科研团队攻克了温和条件下由草酸二甲酯［］催化加氢制乙二醇的技术难关，发生反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的、按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性{即或}与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，降低温度，的平衡转化率减小 B. 曲线B表示的选择性与温度的关系 C. 190℃时，反应Ⅱ的反应速率大于反应Ⅰ的反应速率 D. 194℃时，若通过反应管，则生成的 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数［如：］与pH的关系如图虚线所示，金属硫化物和在饱和溶液中（浓度保持不变）达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是 A. 溶液显碱性 B. 溶液中的 C. 直线④表示饱和溶液中的与pH的关系 D. 金属硫化物的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 被誉为电子陶瓷工业的支柱。一种以毒重石（主要成分为，含少量、，和）为原料制备的流程如下图所示。 已知：①25℃时，，。 ②25℃时，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和完全沉淀（）的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 11.9 9.0 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.0 3.7 回答下列问题： （1）钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族。基态钡原子价电子排布式为_________。 （2）“浸渣1”的成分为_________（填化学式）。 （3）“调pH”步骤中，若溶液，则滤液中含有的浓度为_________。“沉钙”时加入应避免过量，其原因是_________。 （4）“母液”中除了含有、外，还含有大量的阳离子是_________（填离子符号）。 （5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_________。 （6）由制备无水的最优方法是_________（填标号）。 a.在HCl气流中加热 b.加热脱水 c.常温加压 d.减压加热 （7）“焙烧”步骤发生的化学方程式为_________。 16. 高氯酸-重铬酸钾无汞测定铁矿石中铁含量是一种快速、简便、准确度高的方法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。 已知：氯化铁受热易升华；高氯酸在浓热时具有强氧化性，可将氧化为；可被还原为。回答下列问题： Ⅰ.配制溶液 （1）准确称量固体配制标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有_________（填名称）。 （2）称取一定量溶于少量浓盐酸，加水至，加入少量锡粒。若不加锡粒，溶液中存在，原因是_________（用离子方程式表示）。 Ⅱ.测定含量 步骤1：称取赤铁矿试样2.0 g于烧杯中，加少许水润湿并摇匀，取浓盐酸沿杯壁倒入烧杯中，盖上表面皿，在低温电炉上加热溶解；将溶液移入锥形瓶，用水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液并入锥形瓶。 步骤2：边振荡锥形瓶边滴加溶液至黄色完全消失，再过量1滴，加入高氯酸，摇动，在低温电热板上放置1~2 min，立刻加入冷水，并冷却至室温。 步骤3：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用标准溶液滴定。 （3）“步骤1”用少许水冲洗表面皿的目的是_________。 （4）“步骤2”中加入高氯酸的量不能太多，原因是_________。该步骤中若温度太低，则会导致测定的铁含量_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）“步骤3”若用标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗体积为。滴定过程磷酸发生反应：（无色） ①加入磷酸的目的是_________。 ②2.0g试样中的质量分数为_________（用含a、V的代数式表示）。 17. 2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题： （1）离子液体聚合物捕集：已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是_________。 （2）从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①根据如下图计算，_________。 ②下列说法正确的是_________（填序号）。 A.时，反应达平衡状态 B.降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小 C.选择合适的催化剂能提高的平衡转化率 D.平衡时的体积分数一定小于50% ③压强下，把两种气体按通入恒压容器中，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。475K时，平衡体系中_________，反应Ⅰ的平衡常数_________（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 ④要同时提高平衡转化率和平衡产率，除降温外，还可采取措施是_________（任写一条）。 （3）利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示： ①双极膜A侧_________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②电极的电极反应式为：_________。 18. 甲磺酸阿帕替尼是我国自主研制的一种治疗肿瘤的靶向药物，其合成路线如下。 已知：ⅰ. ⅱ.； ⅲ. （1）B的名称是_________，C→D的反应类型是_________。 （2）反应条件X应选择__________（填序号）。 A. B. C. D. 、/加热 （3）E→F的反应方程式为_________。 （4）G中含氧官能团名称是_________。 （5）H的结构简式是_________，H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________。 ①含有3个苯环 ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积为 （6）参照上述合成路线，设计用与化合物合成的路线_________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $