精品解析：吉林地区普通中学2025-2026学年高中毕业年级第二次调研测试化学试卷

★ 保密•启用前 ★ 吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第二次调研测试 化学试题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读错误的是 A. “嫦娥六号”月壤采样器使用碳化硅增强铝基材料，其中碳化硅是新型无机非金属材料 B. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作氧化剂 C. “奋斗者”号深潜器使用锂离子电池，放电时能量转换主要形式为化学能转化为电能 D. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型陶瓷材料，是无机非金属材料的一种，A正确； B．偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应时，其中碳、氮元素化合价升高，作还原剂，B错误； C．锂离子电池放电时，通过氧化还原反应释放电能，能量转换形式为化学能→电能，C正确； D．合金的熔点通常低于其组分金属，D正确； 故选B。 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A. NaHCO3的俗名：纯碱、苏打 B. NH4Cl的电子式为： C. 22 g CO2中含电子数为：11NA D. 溶解度：NaHCO3﹥NH4HCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3的俗名：小苏打；碳酸钠俗称纯碱、苏打，A错误； B．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式：，B错误； C．1个二氧化碳分子含22个电子，22 g CO2为0.5mol，含11mol电子，电子数为：11NA，C正确； D．在该反应中，碳酸氢钠以沉淀的形式析出，说明其溶解度小于碳酸氢铵，D错误； 故选C。 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4NA B. 0.1 mol 1，2-二(三氯甲硅基)乙烷（）中含有的共价键数为0.9NA C. pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA D. 已知H2的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol，当放热57.16 kJ时，H2(g)燃烧生成H2O(g)的数目是0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中： 乙醇质量为 ，乙醇物质的量为，1mol乙醇含氧原子； 水的质量为，水的物质的量为，1mol水含氧原子； 总氧原子物质的量为，氧原子数目为，A正确； B．1，2-二(三氯甲硅基)乙烷中共价键总数为：1个C-C键+4个C-H键+2个C-Si键+6个Si-Cl键 = 共13个共价键；因此0.1mol该有机物含共价键数为，B错误； C．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．燃烧热的定义是：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H对应的稳定氧化物为液态水，题目给出的燃烧热是生成液态水的反应热，若生成气态水，放出热量更少，放热57.16 kJ时生成气态水的物质的量不是0.2mol，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH－ + 18O2↑ B. 向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2 + Ca2+ + 2ClO－ + H2O = CaSO3↓ + 2HClO C. 向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2I－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ D. 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+ + + H+ + = BaSO4↓ + CO2 ↑ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应为歧化反应，中的氧全部来自，会进入产物中，不会生成，该反应的离子方程式应该为：，A错误； B．漂白粉中的具有强氧化性，会将氧化为，产物应为而非，该反应的离子方程式应该为：，B错误； C．通入过量时，中和会完全被氧化，正确的离子配比为，原选项中未完全反应，配比错误，C错误； D．使恰好完全沉淀时，与按物质的量反应，此时只消耗1份，反应、配比、电荷均守恒，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 5. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 Cl2/Cl－ I2/I－ Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ /Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.15 1.51 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A. 还原性：Fe2+﹥Sn2+ B. 氧化性：Sn4+﹥ C. 向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能发生反应Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I－ D. 向酸性KMnO4溶液中滴加SnCl2溶液，只有Sn2+能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性比较：Sn2+/Sn4+的电极电势（0.15 V）低于Fe3+/Fe2+（0.77 V），说明Sn2+的还原性强于Fe2+，故A错误； B．氧化性比较：/Mn2+的电极电势（1.51 V）高于Sn4+/Sn2+（0.15 V），说明的氧化性强于Sn4+，故B错误； C．I2/I-的电极电势（0.54 V）高于Sn4+/Sn2+（0.15 V），说明I2的氧化性强于Sn4+，碘单质能氧化Sn2+发生反应，故C正确； D．酸性KMnO4的电极电势（1.51 V）高于Cl2/Cl-（1.36 V）和Sn4+/Sn2+（0.15 V），不仅能氧化Sn2+，还可能氧化Cl-，故D错误； 故选C。 6. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. X存在顺反异构体 B. Z能使酸性KMnO4溶液褪色 C. X分子中最多有9个碳原子共面 D. Z在浓硫酸加热条件下能发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺反异构的条件是双键的每个碳原子都连接2种不同的基团；X中双键碳，一个连苯环和H，另一个连甲基和H，满足顺反异构的条件，因此X存在顺反异构体，A正确； B．Z中与苯环直接相连的α碳原子上有氢原子，苯环侧链可被酸性氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．X一共含有（苯环）（侧链）个碳原子；苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，单键可以旋转，甲基的一个碳原子可以旋转到苯环/双键的平面上，因此最多9个碳原子共面，C正确； D．Z是溴代烃，溴代烃发生消去反应的条件是在氢氧化钠的醇溶液中加热；Z没有羟基，在浓硫酸加热条件下不能发生消去反应，D错误； 故选D。 7. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. NO2和NO都是氮的氧化物，NO2可以被NaOH溶液吸收，NO也可以被NaOH溶液吸收 B. NaHCO3、Na2CO3的溶液都显碱性，都可做胃酸中和剂 C. 已知卤素单质的化学性质相似，均能与水发生反应，如Cl2 + H2OHCl + HClO，则F2 + H2OHF + HFO D. C4H8Cl2有9种同分异构体，C4H2Cl8也有9种同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2可以被NaOH溶液吸收，但NO不能被NaOH溶液吸收，因为NO不溶于碱且不反应，A错误； B．NaHCO3和Na2CO3溶液都显碱性，但NaHCO3适合做胃酸中和剂，而Na2CO3碱性较强不适合，B错误； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水反应生成HF和O2，而非HF和HFO，C错误； D．C4H8Cl2有9种同分异构体，C4H2Cl8同样有9种同分异构体，因为取代2个氢与留下2个氢的异构体数目相同；D正确； 故选D。 8. 化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3:2，下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y﹤X B. Y的氧化物为两性氧化物 C. Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D. W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤 【答案】C 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的元素，为O；Z的原子序数为X的2倍，即16，对应S；Y的M层电子数与K层之比为3：2，电子总数为13，是；W与O同周期相邻且原子序数较小，为N；V为常见非金属且原子序数最小，为H。 【详解】A．与电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：，A正确； B．Y的氧化物为，既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，正确； C．Z的正四价氧化物为，有毒，但实际中可作为食品添加剂（如防腐剂）在严格限制下使用，C错误； D．W的简单氢化物为，X单质为，是工业制硝酸的重要步骤，D正确； 故选C。 9. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 选项 物质 组成或性质 分离提纯方法 A 蛋白质 能水解 用饱和(NH4)2SO4溶液提纯 B CCl4 难溶于水、比水易溶解I2 用CCl4萃取碘水中的I2 C 乙醚 与青蒿素组成元素相同 用乙醚提取青蒿素 D 汽油、柴油 密度不同 通过分馏从石油中获得汽油、柴油 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质能水解是指其化学性质，用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质是通过盐析改变溶解度，与水解无关，A错误； B．CCl4难溶于水且比水易溶解I2，符合萃取剂的条件，可用CCl4萃取碘水中的I2，B正确； C．乙醚提取青蒿素是基于其溶解性，而非组成元素相同，C错误； D．分馏利用石油中各组分沸点差异进行分离，而非密度不同，D错误； 故选B。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.铁制镀件上镀铜 B.测定醋酸的浓度 C.探究温度对化学平衡的影响 D.检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀时，镀件（铁）需要作阴极连接电源负极，镀层金属铜作阳极连接电源正极，A错误； B．是碱性溶液，应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．对于平衡，为红棕色，为无色，改变温度后平衡发生移动，气体颜色会发生变化，通过对比热水、冷水中烧瓶的颜色，可以探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．乙醇脱水制乙烯时，反应中会挥发出乙醇，乙醇也可以还原酸性，使溶液褪色，同时副产物也会干扰检验，D错误； 故选C。 11. 下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是 A. CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－ + 4H2O ΔH>0，对CuCl2溶液加热，平衡正向移动，溶液黄色加深 B. 向水溶液平衡体系FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 C. 密闭容器中存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，对体系加压，平衡正向移动，容器内颜色变浅 D. 分别向两支装有1 mL 0.05 mol/L KMnO4溶液的试管中滴加1 mL 0.05 mol/L和1 mL 0.02 mol/L的草酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快 【答案】A 【解析】 【详解】A．该平衡正反应为吸热反应（），加热后平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液黄色加深，A正确； B．该反应的本质是，和不参与平衡，加入固体后平衡不移动，溶液颜色不变，B错误； C．加压后容器体积减小，浓度瞬间增大，虽然平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，新平衡下浓度仍大于原平衡，容器内颜色最终变深，C错误； D．根据反应比例，本题中过量，无论草酸浓度大小，都无法完全反应，反应结束后溶液不会完全褪为无色，实验设计错误，结论不成立，D错误； 故答案选择A。 12. 1，2-丙二醇[ CH2(OH)CH(OH)CH3]单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法正确的是 A. 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B. 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最快 D. 脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳键断裂产物中，断裂a处（生成）相对能量83.7，断裂b处（生成）相对能量为85.1，前者所需能量更低，A错误； B．脱水产物中，丙酮相对能量为，低于反应物（），该脱水反应为放热反应，B错误； C．反应速率由活化能决定，活化能=过渡态能量-反应物能量。根据图像可知，中，活化能最大，速率最慢，C错误； D．脱水产物中，丙酮相对能量最低，能量越低越稳定，D正确； 故选D。 13. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x﹤1)再锂化的电化学装置，其示意图如下。已知：参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法错误的是 A. LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2 + xe－ + xLi+ =LiCoO2 B. 产生标准状况下5.6 L O2时，理论上可转化mol的LixCoO2 C. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH降低 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为电解池，Pt电极产生，O元素发生氧化反应，因此Pt为阳极，接电源正极B；电极为阴极，接电源负极A，据此分析； 【详解】A．再锂化生成，1 mol 结合，得到电子，电极反应：，A错误； B．标准状况下物质的量为，生成1 mol 转移电子，总转移电子为，1 mol 转化需要电子，因此可转化的物质的量为，B正确； C．电解池中阴离子向阳极迁移，向Pt电极迁移，C正确； D．阳极（Pt）反应为，生成，阳极附近增大，pH降低，D正确； 故选A。 14. 从某钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：① H2A2能够萃取溶液中的VO2+ ②酸浸的温度应控制在80 ℃，(VO2)2SO4易水解。 下列说法错误的是 A. “氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 B. “酸浸”的温度不宜过高的目的是防止过度水解 C. “操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 D. 试剂a的作用是氧化 【答案】D 【解析】 【分析】钒矿石、氯化钠、空气氯化焙烧生成氯气和含有混合物，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液加入试剂a，和试剂a发生氧化还原反应生成，然后过滤（操作a）等分离操作，除去未反应的固体杂质；加入萃取剂萃取分离出有机层，有机层加入硫酸（试剂b）反萃取后分液，水层含有。 【详解】A．“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物之间充分接触，增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．易水解，升高温度促进水解，所以“酸浸”的温度不宜过高的目的是防止过度水解，B正确； C．“操作b”是将有机层和水层进行分离，即分液操作，分液操作使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C正确； D．加入试剂a后溶液中的被还原为，所以试剂a的作用是还原，D错误； 故选D。 15. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。 下列说法正确的是 A. L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc(Ac－)的关系 B. 向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 C. 常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10－2.72mol∙L－1 D. 当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−) > 100c(Br) 【答案】B 【解析】 【分析】，，，即，，，同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，L3对应AgAc，由图可知，pAg=0时，即c(Ag+)=1mol/L，L1=4.28，可以得出Ksp(AgBrO3)=10-4.28，L3=2.72，可以得出Ksp(AgAc)=10-2.72，L2=4.92，可以得出Ksp(Ag2SO4)=10-9.84，据此回答。 【详解】A．由分析可知，L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc( )的关系，A错误； B．M点为L2和L3的交点，此时c(Ac-)和c()相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以增大，B正确； C．AgAc饱和溶液中存在溶解平衡，，，，则c(Ag+)=10−1.36 mol/L，C错误； D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，即，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O M=491 g/mol]为翠绿色晶体，有光敏性，可溶于水，难溶于乙醇。实验室用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备三草酸合铁酸钾过程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，为确定硫酸亚铁铵溶液是否反应完全，可取少许静置分层后的上层清液于试管中，滴入几滴_______(填检验试剂的化学式)溶液，若无明显现象，则说明反应完全。在反应过程中H2O2实际用量需大于理论用量，除了温度的影响，另一主要原因是_______。 （2）步骤Ⅰ需控制反应温度为40 ℃，其目的是_______。 （3）步骤Ⅰ中发生的总反应的离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅱ需调节溶液pH为4左右，若pH值过低，产品中会混有FeC2O4·2H2O，产生该副产物的原因是_______。 （5）“一系列操作”包括“蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥”，洗涤操作中所用洗涤试剂最合适的是 （填标号）。 A. 草酸钠溶液 B. 蒸馏水 C. 乙醇 D. KCl溶液 （6）可用分光光度法测定Fe3+含量从而测定三草酸合铁酸钾纯度。已知Fe3+吸光度(A)与Fe3+在一定浓度范围内的关系如下图所示。称取样品0.20 g，加水溶解，适当操作将溶液中Fe(Ⅲ)转化为Fe3+，定容至250 mL，取2.5 mL，定容至50 mL。取样测得吸光度值为0.18，根据吸光度标准曲线，可计算出样品的纯度为_______%（已知：1 μg = 10－6 g）。 【答案】（1） ①. K3[Fe(CN)6] ②. 生成的Fe3+会催化H2O2分解导致原料浪费 （2）低于40 ℃反应速率较慢，高于40 ℃时H2O2受热易分解 （3） （4）pH越低，Fe3+氧化性越强，Fe3+氧化生成FeC2O4·2H2O （5）C （6）73.65或73.7 【解析】 【分析】步骤I是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O与H2O2、氨水反应生成氢氧化铁，步骤II将得到的氢氧化铁与KHC2O4溶液反应，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液，再通过蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥一系列操作得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，以此解答； 【小问1详解】 检验Fe2+常用的方法是在溶液中加入K3[Fe(CN)6]，如果产生蓝色沉淀，故Fe2+没有反应完全，若无明显现象，故Fe2+反应完全。反应过程中H2O2实际用量需大于理论用量，是由于H2O2易分解，生成的Fe3+会催化H2O2分解导致原料浪费。 【小问2详解】 反应温度控制在40 ℃是由于温度太低，导致反应速率太慢，若高于40 ℃时，H2O2容易发生分解，故反应温度控制在40 ℃。 【小问3详解】 Fe2+会被H2O2氧化为Fe3+，Fe3+和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为： 【小问4详解】 若pH过低，会导致Fe3+氧化性增强，Fe3+氧化生成Fe2+，Fe2+与生成副产物FeC2O4·2H2O，故需调节溶液pH为4左右。 【小问5详解】 由于产物易溶于水，难溶于乙醇，使用乙醇可以减少产品溶解造成的损失，且乙醇易挥发，有利于产品干燥，故洗涤时可以用乙醇作为洗涤剂。 【小问6详解】 从题中已给吸光度标准曲线可得，结合测得的吸光度值A为0.18，可以计算出此时样品中K3Fe(C2O4)3·3H2O 的浓度c为3.36 μg/mL，则此样品中K3Fe(C2O4)3·3H2O 的物质的量为3×10-4 mol，样品的质量为0.1473 g，则可以得出产品纯度为73.65%，具体计算过程如下： 17. 钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO2，含少量Fe2O3、CaO、SiO2)为原料生产BaTiO3的工艺流程如图。 已知：常温下，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。 相关离子 TiO2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 0.5 6.3 1.5 完全沉淀的pH 2.5 8.3 2.8 回答下列问题： （1）BaTiO(C2O4)2·4H2O中钛的化合价为_______价。 （2）为提高酸浸率，可采取的措施是_______(任写一点即可)。 （3）浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“酸浸”时，其他条件相同，1 h内钛浸出率与温度关系如图所示。图中温度高于65 ℃，钛浸出率降低的原因可能是_______。 （5）“还原”时的离子方程式为_______。 （6）“调pH”范围为_______。 （7）将气体R依次通入甲(无水CuSO4)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热CuO)中，观察到乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中固体变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为_______。 （8）利用Fe3+将浅紫色Ti3+氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 实验方案：称量2.33 g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(A1将TiO2+转化为Ti3+)；过滤，洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100 mL容量瓶中后定容，取20.00 mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl3溶液滴定；当滴入最后半滴标准液时，溶液变成红色，且半分钟内红色不褪去，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液18.50 mL。则钛酸钡样品的纯度为_______。 【答案】（1）+4 （2）适当加热、搅拌、将固体粉碎、适当提高酸的浓度 （3）SiO2、CaSO4 （4）温度升高使TiO2+快速水解，生成固体进入钛渣 （5）或 （6）25~6.3 （7）BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2↑+2CO↑+4H2O （8）92.5% 或0.925 【解析】 【分析】含钛废渣酸浸过程中，二氧化硅不与稀硫酸反应，生成微溶的硫酸钙，浸渣为SiO2和CaSO4；加亚硫酸钠溶液将三价铁离子还原为二价铁离子，然后调节pH将二价铁离子通过滤液过滤除去；用草酸溶解沉淀，再与氯化钡溶液反应，生成物800℃高温条件可得到产物，据此分析； 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为0计算：为+2价，草酸根为-2价，O为-2价，设化合价为：，解得； 【小问2详解】 提高浸出率的常用方法就是增大接触面积，将固体粉碎、升高温度、提高反应物浓度、搅拌等，任写一种即可； 【小问3详解】 原料中不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，二者都留在浸渣中； 【小问4详解】 易水解，温度升高促进水解，使钛元素提前生成沉淀进入浸渣，因此浸出率降低； 【小问5详解】 "还原"的目的是将酸浸生成的还原为，还原剂是，配平得到离子方程式或； 【小问6详解】 调的目的是使、残留的完全沉淀，而不沉淀：完全沉淀，开始沉淀，因此范围为2.5~6.3； 【小问7详解】 气体检验结果说明含、、，焙烧总反应：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2↑+2CO↑+4H2O； 【小问8详解】 根据反应关系：，计算得：20 mL待测液消耗，100 mL总待测液中， ，，纯度 18. 环氧乙烷(C2H4O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多个领域具有广泛应用。 （1）以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：C2H4(g) + Cl2 + Ca(OH)2 → C2H4O + CaCl2 + H2O。这种生产工艺的原子利用率为________（结果保留三位有效数字）。 已知：原子利用率 =（期望产物的总质量÷生成物的总质量）×100% （2）现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I．2C2H4(g) + O2(g) 2C2H4O(g) ΔH1 = -210 kJ·mol−1 Ⅱ．C2H4(g) +3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -1239 kJ·mol−1 利用盖斯定律可以间接计算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程， ΔH4 =________（用含ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 的代数式表示）。 （3）反应I的正、逆反应速率可分别表示为= (C2H4)·p(O2) 、= (C2H4O)（、分别为正、逆反应的速率常数，p为物质的分压，单位为kPa）。T℃时，。T℃时，反应I的分压平衡常数Kp=________(kPa)－1；仅升高温度，_______，Kp_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）以Ag为催化剂合成C2H4O的反应机理如下： Ⅲ：Ag(s) + O2(g) → Ag+(s) 慢 Ⅳ：C2H4(g) + Ag+(s) → C2H4O(g) + Ag+O－(s) 快 Ⅴ：C2H4(g) + 6Ag+O－(s) → 2CO2(g) + 6Ag(s) + 2H2O(g) 快 ①结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有________（填标号）。 A．恒容条件下，通入惰性气体 B．适当升高温度     C．减小压强      D．增大O2浓度 ②加入1，2-二氯乙烷会发生反应：2Cl(g) + 2 Ag+O－(s) → 2AgCl(s) + O2(g)。一定条件下，反应一定时间后，C2H4O产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。 1，2-二氯乙烷浓度增大使C2H4O产率先升高后降低的原因为________。 【答案】（1）25.4% （2）-ΔH1+ΔH2+ΔH3 （3） ①. 4 ②. 增大 ③. 减小 （4） ①. BD ②. 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度，会提高氧气浓度，加快慢反应（反应Ⅲ）的速率，降低 Ag+O-浓度，抑制副反应(反应Ⅴ)，增加主反应(反应Ⅳ或环氧乙烷) 浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果，或生成的 AgCl 覆盖在 Ag表面，降低催化效果。选择性浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果，或生成的 AgCl 覆盖在 Ag表面，降低催化效果。 【解析】 【小问1详解】 根据原子利用率公式：原子利用率，反应物总摩尔质量，期望产物环氧乙烷摩尔质量为，计算得； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应焓变只和始态终态有关：左路径总焓变，右路径总焓变，二者相等，整理得； 【小问3详解】 平衡时，即，分压平衡常数； 升高温度，正逆反应速率都增大，速率常数增大；反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此减小； 小问4详解】 ① 总反应速率由慢反应（决速步）决定： A．恒容通入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，A错误； B．适当升高温度，反应速率加快，B正确； C．减小压强，反应速率减慢，C错误； D．增大浓度，加快决速步反应速率，D正确； 故选BD； ② 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度，会提高氧气浓度，加快慢反应（反应Ⅲ）的速率，降低 Ag+O-浓度，抑制副反应(反应Ⅴ)，增加主反应(反应Ⅳ或环氧乙烷) 浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果，或生成的 AgCl 覆盖在 Ag表面，降低催化效果；浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果，或生成的 AgCl 覆盖在 Ag表面，降低催化效果。 19. 物质E是一种具有生物活性多官能团化合物，其部分合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质E中手性碳原子的个数为_______个，物质E中所含碳原子的杂化方式为_______。 （2）用系统命名法为物质A命名，其化学名称是_______。 （3）B的结构简式为_______。 （4）C中能与Na2CO3反应的含氧官能团的名称为_______。 （5）D与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为_______。 （6）已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有_______种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. sp2杂化、sp3杂化 （2）2-羟基苯甲醛 （3） （4）酚羟基、羧基 （5） （6） ①. 25 ②. 【解析】 【分析】根据合成路线中D的结构简式结合A的分子式可知A的结构简式为；根据A生成B的反应条件可知，A与CH3CHO在NaOH的水溶液中发生题给的已知反应生成B为；B与KMnO4反应，醛基、醇羟基被氧化（酚羟基形成酚钠而被保护，不被氧化），再酸化得到C为，C再与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到D，D再转化为E。 【小问1详解】 E中手性碳原子（标*的碳原子）有2个：；其中苯环、连接双键上的碳原子采用sp2杂化，而饱和碳原子采用sp3杂化。 【小问2详解】 物质A为，根据官能团优先原则，醛基所连的碳为“1”号碳，羟基相连的碳为“2”号，所以名称为2-羟基苯甲醛。 【小问3详解】 由上述分析可知，B的结构简式为。 【小问4详解】 C为，其中能与Na2CO3反应的含氧官能团为酚羟基、羧基。 【小问5详解】 D与足量氢氧化钠溶液共热，会发生水解反应，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则M比A多一个-CH2，M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应，则含有醛基，符合条件的同分异构体有：（10种）、（3种）、（3种）、（3种）、（3种）、、、，共有10+3+3+3+3+1+1+1=25种同分异构体；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★ 保密•启用前 ★ 吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第二次调研测试 化学试题 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国科技发展日新月异。下列对“大国重器”涉及的化学知识解读错误的是 A. “嫦娥六号”月壤采样器使用碳化硅增强铝基材料，其中碳化硅是新型无机非金属材料 B. “DF—5C”采用二级液体燃料火箭发动机，其燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应时，偏二甲肼作氧化剂 C. “奋斗者”号深潜器使用锂离子电池，放电时能量转换主要形式为化学能转化为电能 D. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜低 2. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3↓+ NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A. NaHCO3的俗名：纯碱、苏打 B. NH4Cl的电子式为： C. 22 g CO2中含电子数为：11NA D. 溶解度：NaHCO3﹥NH4HCO3 3. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含氧原子的数目为4NA B. 0.1 mol 1，2-二(三氯甲硅基)乙烷（）中含有的共价键数为0.9NA C. pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA D. 已知H2的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol，当放热57.16 kJ时，H2(g)燃烧生成H2O(g)的数目是0.2NA 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH－ + 18O2↑ B. 向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2 + Ca2+ + 2ClO－ + H2O = CaSO3↓ + 2HClO C. 向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2I－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ D. 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+ + + H+ + = BaSO4↓ + CO2 ↑ + H2O 5. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 Cl2/Cl－ I2/I－ Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ /Mn2+ 电极电势(E/V) 136 0.54 0.77 0.15 1.51 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A. 还原性：Fe2+﹥Sn2+ B. 氧化性：Sn4+﹥ C. 向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能发生反应Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I－ D. 向酸性KMnO4溶液中滴加SnCl2溶液，只有Sn2+能发生反应 6. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. X存在顺反异构体 B. Z能使酸性KMnO4溶液褪色 C. X分子中最多有9个碳原子共面 D. Z在浓硫酸加热条件下能发生消去反应 7. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. NO2和NO都是氮的氧化物，NO2可以被NaOH溶液吸收，NO也可以被NaOH溶液吸收 B. NaHCO3、Na2CO3的溶液都显碱性，都可做胃酸中和剂 C. 已知卤素单质的化学性质相似，均能与水发生反应，如Cl2 + H2OHCl + HClO，则F2 + H2OHF + HFO D. C4H8Cl2有9种同分异构体，C4H2Cl8也有9种同分异构体 8. 化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3:2，下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Y﹤X B. Y的氧化物为两性氧化物 C. Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D. W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤 9. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 选项 物质 组成或性质 分离提纯方法 A 蛋白质 能水解 用饱和(NH4)2SO4溶液提纯 B CCl4 难溶于水、比水易溶解I2 用CCl4萃取碘水中的I2 C 乙醚 与青蒿素组成元素相同 用乙醚提取青蒿素 D 汽油、柴油 密度不同 通过分馏从石油中获得汽油、柴油 A. A B. B C. C D. D 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.铁制镀件上镀铜 B.测定醋酸的浓度 C.探究温度对化学平衡的影响 D.检验乙醇脱水生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于化学反应速率和化学平衡的实验设计、现象和结论均正确的是 A. CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－ + 4H2O ΔH>0，对CuCl2溶液加热，平衡正向移动，溶液黄色加深 B. 向水溶液平衡体系FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅 C. 密闭容器中存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，对体系加压，平衡正向移动，容器内颜色变浅 D. 分别向两支装有1 mL 0.05 mol/L KMnO4溶液的试管中滴加1 mL 0.05 mol/L和1 mL 0.02 mol/L的草酸溶液，前者草酸溶液的浓度大，褪色更快 12. 1，2-丙二醇[ CH2(OH)CH(OH)CH3]单分子解离反应相对能量如下图所示。路径包括碳碳键断裂和脱水过程。下列说法正确的是 A. 解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高 B. 1，2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 C. 从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最快 D. 脱水生成的四种产物中，丙酮最稳定 13. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x﹤1)再锂化的电化学装置，其示意图如下。已知：参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法错误的是 A. LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2 + xe－ + xLi+ =LiCoO2 B. 产生标准状况下5.6 L O2时，理论上可转化mol的LixCoO2 C. 再锂化过程中，向Pt电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH降低 14. 从某钒矿石(主要成分为V2O5、Al2O3、Fe2O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示。 已知：① H2A2能够萃取溶液中的VO2+ ②酸浸的温度应控制在80 ℃，(VO2)2SO4易水解。 下列说法错误的是 A. “氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行的目的是使反应物充分接触，加快反应速率 B. “酸浸”的温度不宜过高的目的是防止过度水解 C. “操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 D. 试剂a作用是氧化 15. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。 下列说法正确的是 A. L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc(Ac－)的关系 B. 向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大 C. 常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10－2.72mol∙L－1 D. 当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−) > 100c(Br) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O M=491 g/mol]翠绿色晶体，有光敏性，可溶于水，难溶于乙醇。实验室用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备三草酸合铁酸钾过程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，为确定硫酸亚铁铵溶液是否反应完全，可取少许静置分层后的上层清液于试管中，滴入几滴_______(填检验试剂的化学式)溶液，若无明显现象，则说明反应完全。在反应过程中H2O2实际用量需大于理论用量，除了温度的影响，另一主要原因是_______。 （2）步骤Ⅰ需控制反应温度为40 ℃，其目的是_______。 （3）步骤Ⅰ中发生的总反应的离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅱ需调节溶液pH为4左右，若pH值过低，产品中会混有FeC2O4·2H2O，产生该副产物原因是_______。 （5）“一系列操作”包括“蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥”，洗涤操作中所用洗涤试剂最合适的是 （填标号）。 A. 草酸钠溶液 B. 蒸馏水 C. 乙醇 D. KCl溶液 （6）可用分光光度法测定Fe3+含量从而测定三草酸合铁酸钾纯度。已知Fe3+吸光度(A)与Fe3+在一定浓度范围内的关系如下图所示。称取样品0.20 g，加水溶解，适当操作将溶液中Fe(Ⅲ)转化为Fe3+，定容至250 mL，取2.5 mL，定容至50 mL。取样测得吸光度值为0.18，根据吸光度标准曲线，可计算出样品的纯度为_______%（已知：1 μg = 10－6 g）。 17. 钛的化合物在生产、生活中有广泛的应用。以含钛废渣(主要含TiO2，含少量Fe2O3、CaO、SiO2)为原料生产BaTiO3的工艺流程如图。 已知：常温下，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。 相关离子 TiO2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 0.5 6.3 1.5 完全沉淀的pH 2.5 8.3 2.8 回答下列问题： （1）BaTiO(C2O4)2·4H2O中钛的化合价为_______价。 （2）为提高酸浸率，可采取的措施是_______(任写一点即可)。 （3）浸渣的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“酸浸”时，其他条件相同，1 h内钛浸出率与温度关系如图所示。图中温度高于65 ℃，钛浸出率降低的原因可能是_______。 （5）“还原”时的离子方程式为_______。 （6）“调pH”范围为_______。 （7）将气体R依次通入甲(无水CuSO4)、乙(澄清石灰水)、丙(浓硫酸)、丁(赤热CuO)中，观察到乙中溶液变浑浊，丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中固体变为蓝色，“焙烧”时总反应的化学方程式为_______。 （8）利用Fe3+将浅紫色Ti3+氧化为无色Ti(IV)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 实验方案：称量2.33 g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(A1将TiO2+转化为Ti3+)；过滤，洗涤滤渣2～3次，将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100 mL容量瓶中后定容，取20.00 mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000 mol/L FeCl3溶液滴定；当滴入最后半滴标准液时，溶液变成红色，且半分钟内红色不褪去，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液18.50 mL。则钛酸钡样品的纯度为_______。 18. 环氧乙烷(C2H4O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多个领域具有广泛应用。 （1）以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：C2H4(g) + Cl2 + Ca(OH)2 → C2H4O + CaCl2 + H2O。这种生产工艺的原子利用率为________（结果保留三位有效数字）。 已知：原子利用率 =（期望产物的总质量÷生成物的总质量）×100% （2）现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I．2C2H4(g) + O2(g) 2C2H4O(g) ΔH1 = -210 kJ·mol−1 Ⅱ．C2H4(g) +3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2 = -1239 kJ·mol−1 利用盖斯定律可以间接计算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程， ΔH4 =________（用含ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 的代数式表示）。 （3）反应I的正、逆反应速率可分别表示为= (C2H4)·p(O2) 、= (C2H4O)（、分别为正、逆反应的速率常数，p为物质的分压，单位为kPa）。T℃时，。T℃时，反应I的分压平衡常数Kp=________(kPa)－1；仅升高温度，_______，Kp_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）以Ag为催化剂合成C2H4O的反应机理如下： Ⅲ：Ag(s) + O2(g) → Ag+(s) 慢 Ⅳ：C2H4(g) + Ag+(s) → C2H4O(g) + Ag+O－(s) 快 Ⅴ：C2H4(g) + 6Ag+O－(s) → 2CO2(g) + 6Ag(s) + 2H2O(g) 快 ①结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有________（填标号）。 A．恒容条件下，通入惰性气体 B．适当升高温度     C．减小压强      D．增大O2浓度 ②加入1，2-二氯乙烷会发生反应：2Cl(g) + 2 Ag+O－(s) → 2AgCl(s) + O2(g)。一定条件下，反应一定时间后，C2H4O产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。 1，2-二氯乙烷浓度增大使C2H4O产率先升高后降低的原因为________。 19. 物质E是一种具有生物活性的多官能团化合物，其部分合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质E中手性碳原子的个数为_______个，物质E中所含碳原子的杂化方式为_______。 （2）用系统命名法为物质A命名，其化学名称是_______。 （3）B的结构简式为_______。 （4）C中能与Na2CO3反应的含氧官能团的名称为_______。 （5）D与足量氢氧化钠溶液共热，反应化学方程式为_______。 （6）已知：M为A的同系物，其相对分子质量比A大14。M的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的结构有_______种；其中能发生水解反应，且苯环上只有2种氢原子的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $