精品解析：上海民办华曜浦东实验学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 2025.11 (满分：100分，完卷时间：60分钟) 相对原子：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ni-59 一、用途广泛的硫元素 回答下列问题。 1. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是： 。在密闭容器中进行上述反应，恒容条件下，能够判断上述反应达到平衡状态的是______。(不定项) A. 的浓度保持不变 B. 容器的压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 2. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：。一定条件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。 (i)反应开始至20分钟，的平均反应速率为______。 (ii)图中a点，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (iii)反应进行到第______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为______。 (iv)下列说法正确的是______。(不定项) A．内，表示的反应速率为0，说明反应不再进行。 B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．使用催化剂可以提高反应速率，增大平衡产率 3. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是： 。反应达到平衡后，改变某个条件，使平衡发生移动，得到下面的图像： (i)时刻改变的条件是______；时刻改变的条件是______。 (ii)以上各时段的平衡状态中，转化率最高的是______；浓度最小的是______。 (iii)甲、乙、丙三个完全相同的恒容密闭容器，分别按照下表进行投料： 序号 甲 2 1 0 乙 3 1 0 丙 2 2 0 在相同温度下平衡后，三个容器中：的转化率由大到小顺序为______。 (iv)在容积为的密闭容器中充入和一定量的进行上述反应，当反应进行到时，测得则反应进行到时，容器中的物质的量为______。 A．等于 B．等于 C．大于 D．小于 二、水溶液中的离子反应与平衡 水是物质发生化学反应的主要介质，认识电解质在水溶液中的存在形式及其变化具有实际意义。 4. 醋酸是常见的弱电解质，的电离平衡常数。醋酸在水中的电离方程式为____________。醋酸溶液中水的电离平衡______(填“被促进”、“被抑制”或“无影响”)。 5. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是______。 A. 测定醋酸溶液的pH B. 测定溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 6. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是______。(不定项) A. pH相等的两溶液中： B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中 D. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 7. 在实际应用中，人们常用pH表示溶液的酸碱性。室温下，将的氢氧化钠溶液与的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的pH等于______。 8. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (i)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为______。 (ii)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度由大到小的顺序是______。 (iii)若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是______(填字母，下同)。(多选) A．加热 B．加入固体 C．加入NaOH稀溶液 D．加水 E．加入固体 F．加入锌粒 (iv)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是______。(不定项) A． B． C．分子数 D． 三、元素周期表 回答下列问题。 9. 一些元素在周期表中的分布情况如图： (i)图中的元素，非金属性最强的元素是______。 (ii)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序______(用离子符号表示)。 (iii)Sn的最外层电子数为______。 (iv)As在周期表中的位置为____________。 (v)写出的电子式____________。 (vi)以上短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是______(填化学式)。写出它与氢氧化镁反应的离子反应方程式：____________。 (vii)下表中关于物质的分类正确的是______。 酸 碱 盐 强电解质 弱电解质 A B C D 10. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是______。 A. 原子半径： B. Z的单质是一种半导体材料 C. 元素W的最高价和最低价代数和为4 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 四、合成氨 合成氨是目前固定空气中的氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化如图：(ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) 11. 如图合成氨的______，对总反应速率影响较大的一个步骤是步骤______。(填写编号) 12. 推测该反应的正逆反应的活化能：Ea(正)______Ea(逆)。 A. > B. < C. = D. 无法计算 13. 若改变某一条件，使合成氨反应速率加快，下列解释正确的是______。(不定项) A. 升高温度，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加 B. 增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加 C. 使用铁催化剂，能使单位体积内活化分子数增加 D. 反应速率的加快意味着反应进行程度的增大 14. 已知反应：；；。则反应的为______。 A. B. C. D. 15. 合成氨的反应方程式为：。目前工业上通常采用以铁为主的催化剂，在500摄氏度左右，下反应。请从温度和压强的角度分析，在这些条件下反应的原因：________________________。 五、滴定法 滴定法广泛应用于化学分析中，根据反应类型的不同，滴定法可以分为多种类型，包括酸碱滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。 某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次 ②取KOH标准溶液注入滴定管至“0”刻度以上1~2cm ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ④调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 ⑤移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 16. 步骤操作①的目的是_____。 17. 判断到达滴定终点的实验现象是_____。 18. 滴定结果如下表所示： 滴定序号 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.40 18.45 2 0.45 18.40 3 0.30 19.35 根据上表数据，计算被测盐酸溶液的物质的量浓度是_____。 19. 上述⑤步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 20. 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_____。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 2025.11 (满分：100分，完卷时间：60分钟) 相对原子：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ni-59 一、用途广泛的硫元素 回答下列问题。 1. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是： 。在密闭容器中进行上述反应，恒容条件下，能够判断上述反应达到平衡状态的是______。(不定项) A. 的浓度保持不变 B. 容器的压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 2. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：。一定条件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。 (i)反应开始至20分钟，的平均反应速率为______。 (ii)图中a点，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (iii)反应进行到第______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为______。 (iv)下列说法正确的是______。(不定项) A．内，表示的反应速率为0，说明反应不再进行。 B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化 C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．使用催化剂可以提高反应速率，增大平衡产率 3. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是： 。反应达到平衡后，改变某个条件，使平衡发生移动，得到下面的图像： (i)时刻改变的条件是______；时刻改变的条件是______。 (ii)以上各时段的平衡状态中，转化率最高的是______；浓度最小的是______。 (iii)甲、乙、丙三个完全相同的恒容密闭容器，分别按照下表进行投料： 序号 甲 2 1 0 乙 3 1 0 丙 2 2 0 在相同温度下平衡后，三个容器中：的转化率由大到小顺序为______。 (iv)在容积为的密闭容器中充入和一定量的进行上述反应，当反应进行到时，测得则反应进行到时，容器中的物质的量为______。 A．等于 B．等于 C．大于 D．小于 【答案】1. AB 2. ①. ②. > ③. 50 ④. ⑤. C 3. ①. 减小压强 ②. 升高温度 ③. 至段 ④. 至段 ⑤. 丙>甲>乙 ⑥. D 【解析】 【分析】根据小题3的图像，分析平衡移动的方向，由图可知：：反应从正反应开始建立平衡，，平衡正向建立；：第一次平衡；：、同等增大且相等（未出现断点/跳变，为加入催化剂，平衡不移动）；：减小压强，平衡逆向移动：：第二次平衡；：升高温度，平衡逆向移动；：第三次平衡； 【1题详解】 A．某组分浓度保持不变是平衡的核心特征，可判断达平衡，A正确； B．该反应前后气体分子数不相等（反应物总物质的量3mol，生成物2mol），恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达平衡，B正确； C．恒容条件下，混合气体总质量不变、容器体积不变，密度始终是定值，密度不变不能判断平衡，C错误； D．平衡时正逆速率需满足化学计量数关系，正确关系应为，选项中，说明正反应速率大于逆反应，反应正向进行，反应未达平衡，D错误； 故选AB； 【2题详解】 (i)由图可知起始浓度为1mol/L，20min时浓度为0.3mol/L，，； (ii)a点未达到平衡，和浓度仍在减小，浓度仍在增大，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率； (iii)由图可知，50min时各组分浓度不再变化，恰好达平衡；平衡时浓度为0.1mol/L，转化率； (iv)A．平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，A错误； B．可逆反应的反应物不可能完全转化，B错误； C．升高温度，活化分子占比提升，正、逆反应速率均增大，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，无法增大平衡产率，D错误； 故选C； 【3题详解】 (i)该反应正反应气体分子数减少、放热。时刻均瞬间减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，对应条件为减小压强；时刻均瞬间增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，对应条件为升高温度； (ii)由分析可知， 是反应正向建立后达到的第一次平衡，已被最大限度转化，此后两次改变条件（减压、升温）均使平衡逆向移动，转化率逐次降低，故转化率最高的时段为 ；浓度方面：减压后体积增大使所有物质浓度瞬间降低，虽平衡逆向移动增加物质的量，但不能回到原体积下的浓度水平；升温只使平衡小幅逆向移动，不改变体积，浓度在时已因减压而较低。综合比较，浓度最小出现在减压后的平衡段； (iii)恒容下，增加​的浓度会促进​转化，丙中比甲多，故​转化率丙>甲；增加​自身浓度，​的转化率会降低，乙中​比甲多，故转化率甲>乙，故的转化率由大到小顺序为丙>甲>乙； (iv)4min时，初始，共消耗：。根据反应速率递减规律可知，反应过程中反应物浓度逐渐降低，正反应速率随时间逐渐减慢，因此前平均速率大于后平均速率。设时，消耗：，消耗：。因前速率更快：，解得，故选D。 二、水溶液中的离子反应与平衡 水是物质发生化学反应的主要介质，认识电解质在水溶液中的存在形式及其变化具有实际意义。 4. 醋酸是常见的弱电解质，的电离平衡常数。醋酸在水中的电离方程式为____________。醋酸溶液中水的电离平衡______(填“被促进”、“被抑制”或“无影响”)。 5. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是______。 A. 测定醋酸溶液的pH B. 测定溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D. 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 6. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是______。(不定项) A. pH相等的两溶液中： B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中 D. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 7. 在实际应用中，人们常用pH表示溶液的酸碱性。室温下，将的氢氧化钠溶液与的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的pH等于______。 8. 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (i)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为______。 (ii)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度由大到小的顺序是______。 (iii)若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是______(填字母，下同)。(多选) A．加热 B．加入固体 C．加入NaOH稀溶液 D．加水 E．加入固体 F．加入锌粒 (iv)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是______。(不定项) A． B． C．分子数 D． 【答案】4. ①. ②. 被抑制 5. D 6. A 7. 12.6 8. ①. ②. ③. ABEF ④. BD 【解析】 【4题详解】 醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO- + H+；由于醋酸电离出H+，增大，使水的电离逆向移动，故水的电离被抑制。 【5题详解】 A．常温下，测定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确； B．测定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸碱性，若溶液显碱性，说明醋酸根离子发生水解，则醋酸为弱电解质，故B正确； C．比较等体积的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液的导电能力，若盐酸导电能力强，说明溶液中的离子浓度大，醋酸溶液的导电能力弱，说明醋酸中的离子浓度小，说明醋酸没有完全电离，可以证明醋酸为弱电解质，故C正确； D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时，消耗两溶液的体积相等，与醋酸是强酸还是弱酸无关，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误； 故选D。 【6题详解】 A．为强电解质、为弱电解质，根据电荷守恒得：醋酸溶液中，盐酸中，又因两溶液的相等，故，A项正确； B．相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，的酸性小于，所以分别中和相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B项错误； C．醋酸恰好和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，中性溶液应为醋酸和醋酸钠，盐酸恰好反应溶液显中性，设溶液和盐酸的浓度均为，则醋酸反应后呈中性的溶液中，、结合电荷守恒可知有，盐酸反应后呈中性的溶液中，且，故二者分别与固体反应后呈中性的溶液中：，C项错误； D．溶液与金属镁反应，越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，完全电离而醋酸部分电离，盐酸溶液中氢离子浓度始终大于醋酸溶液，因此反应速率：盐酸大于醋酸，D项错误； 答案选A。 【7题详解】 常温下，将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合，混合溶液中氢氧根离子浓度为，根据计算公式可求得：。 【8题详解】 (i)溶液导电能力与自由移动离子浓度呈正相关，醋酸溶液中是主要阳离子，导电能力越强，越大，由导电能力得顺序为； (ii)弱电解质电离符合“越稀越电离”规律，加水越多，醋酸浓度越小，电离程度越大，电离程度由大到小为。 (iii)A．醋酸电离吸热，加热促进电离，增大； B．加入固体，消耗促进电离，体积变化可忽略，增大； C．加入稀溶液，虽反应促进电离，但溶液体积增大，稀释作用占主导，减小； D．加水稀释，体积增大占主导，减小； E．加入固体，直接电离出，浓度增大； F．加入消耗促进电离，增大； 故选； (iv)A．稀释过程中先升高后降低，错误； B．稀释促进醋酸电离，始终增大，正确； C．电离程度增大，分子数始终减小，错误； D．，稀释时始终增大，减小，故比值始终增大，正确； 故选。 三、元素周期表 回答下列问题。 9. 一些元素在周期表中的分布情况如图： (i)图中的元素，非金属性最强的元素是______。 (ii)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序______(用离子符号表示)。 (iii)Sn的最外层电子数为______。 (iv)As在周期表中的位置为____________。 (v)写出的电子式____________。 (vi)以上短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是______(填化学式)。写出它与氢氧化镁反应的离子反应方程式：____________。 (vii)下表中关于物质的分类正确的是______。 酸 碱 盐 强电解质 弱电解质 A B C D 10. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是______。 A. 原子半径： B. Z的单质是一种半导体材料 C. 元素W的最高价和最低价代数和为4 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 【答案】9. ①. ②. ③. ④. 第四周期第ⅤA族 ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. B 10. C 【解析】 【9题详解】 (i) 同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，图中右上角的非金属性最强。 (ii) 离子半径比较规则：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时核电荷数越大半径越小。只有2个电子层，半径最小；和均为3个电子层，的核电荷数更大，故半径小于，由小到大的顺序为。 (iii) 为第ⅣA族元素，主族元素最外层电子数等于族序数，故最外层电子数为4。 (iv) 核外有4个电子层，最外层电子数为5，故位于第四周期第ⅤA族。 (v) 为共价化合物，与每个之间形成2对共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，电子式：。 (vi) 短周期中无正价、无最高正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；为难溶物，书写离子方程式时保留化学式，与反应生成镁盐和水，离子方程式为。 (vii)A．是盐，属于强电解质，不属于弱电解质，A错误； B．HClO属于酸、KOH属于碱、​属于盐，完全电离是强电解质，部分电离是弱电解质，分类全部符合，B正确； C．属于盐不是碱，C错误； D．属于酸式盐不是酸，D错误； 故选B。 【10题详解】 先推导元素：X只有-2价无正价，为；Y只有+1价，原子序数大于O，为；Z最高+3价，为；W最高+6、最低-2价，为；R最高+7价，为。 A．原子半径，即，错误； B．Z是，为活泼金属，不是半导体，错误； C．最高价为+6、最低价为-2，代数和为4，正确； D．与可反应生成四羟基合铝酸钠，错误； 故选C。 四、合成氨 合成氨是目前固定空气中的氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化如图：(ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) 11. 如图合成氨的______，对总反应速率影响较大的一个步骤是步骤______。(填写编号) 12. 推测该反应的正逆反应的活化能：Ea(正)______Ea(逆)。 A. > B. < C. = D. 无法计算 13. 若改变某一条件，使合成氨反应速率加快，下列解释正确的是______。(不定项) A. 升高温度，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加 B. 增加反应物的浓度，使活化分子百分数增加 C. 使用铁催化剂，能使单位体积内活化分子数增加 D. 反应速率的加快意味着反应进行程度的增大 14. 已知反应：；；。则反应的为______。 A. B. C. D. 15. 合成氨的反应方程式为：。目前工业上通常采用以铁为主的催化剂，在500摄氏度左右，下反应。请从温度和压强的角度分析，在这些条件下反应的原因：________________________。 【答案】11. ①. -92.2 ②. ③ 12. B 13. AC 14. D 15. 在此温度下铁触媒的活性最大、加快反应速率；合成氨正反应为气体分子数减小的反应，适当增大压强既可以加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率，若压强过高，对设备、能耗要求大幅提升，会增加生产成本，因此选择20~50MPa的压强条件 【解析】 【11题详解】 由图可知合成氨反应的；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，由图，对总反应速率影响较大的是步骤③； 【12题详解】 该反应为放热反应，则该反应的正逆反应的活化能：<，故选B； 【13题详解】 A．升高温度，使分子的能量增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，A正确； B．增大反应物浓度，单位体积内分子总数增多，但活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增多，B错误； C．催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，单位体积内活化分子数增加，C正确； D．反应速率的加快不一定意味着反应进行程度的增大，例如使用催化剂改变反应速率，但是不改变平衡移动，D错误； 故选AC。 【14题详解】 ①，②，③，由盖斯定律可得反应，故选D。 【15题详解】 若从平衡移动角度考虑，该反应放热，温度低有利于提高平衡转化率，但通常选择400～500 ℃，其原因是在此温度下铁触媒的活性最大、加快反应速率；合成氨正反应为气体分子数减小的反应，适当增大压强既可以加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率，若压强过高，对设备、能耗要求大幅提升，会增加生产成本，因此选择20~50MPa的压强条件。 五、滴定法 滴定法广泛应用于化学分析中，根据反应类型的不同，滴定法可以分为多种类型，包括酸碱滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定等。 某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次 ②取KOH标准溶液注入滴定管至“0”刻度以上1~2cm ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ④调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 ⑤移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 16. 步骤操作①的目的是_____。 17. 判断到达滴定终点的实验现象是_____。 18. 滴定结果如下表所示： 滴定序号 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.40 18.45 2 0.45 18.40 3 0.30 19.35 根据上表数据，计算被测盐酸溶液的物质的量浓度是_____。 19. 上述⑤步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 20. 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_____。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 【答案】16. 防止滴定管中残留的蒸馏水使待装液稀释； 17. 加入最后半滴KOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色，则达到滴定终点。 18. 0.090mol·L-1 19. A 20. B 【解析】 【分析】实验原理为c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)。利用“归因法”分析误差，根据c(酸)= ，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；消耗标准液体积偏小，测定结果偏低； 【16题详解】 滴定管内水洗后，管壁上有残留蒸馏水，为防止滴定管中残留的蒸馏水使待装液稀释，用标准溶液润洗滴定管2~3次； 【17题详解】 移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞，溶液呈无色，加入最后半滴KOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色，则达到滴定终点； 【18题详解】 实验1消耗标准溶液的体积18.05mL，实验2消耗标准溶液的体积17.95mL，实验3消耗标准溶液的体积19.05mL，实验3超出误差范围，舍去不用，根据实验1、2的数据，平均消耗标准溶液的体积18.00mL，根据c(KOH)×V(KOH)=c(HCl) ×V((HCl))，c(HCl)= 18.00mL×0.100mol·L-1÷20mL=0.090mol·L-1； 【19题详解】 上述⑤步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，造成n(HCl)增大，消耗标准液体积偏大，则滴定结果偏高，选A。 【20题详解】 若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，标准液中c(OH-)增大，消耗标准液体积偏小，则滴定结果偏低，选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $