海南中学2025-2026学年高三上学期考前预测化学试题

2026届高三第4次月考 化学试题 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷（选择题） 1、 单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列举措有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化 2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．干馏 C．升华 D．萃取 3．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单体乳酸通过缩聚反应制得 B．聚丙烯酸钠分子链上有大量强亲水基团，可用于高吸水性树脂 C．合成消声瓦()的单体均存在顺反异构 D．合成芳纶()的单体有两种 4．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是    5．下列检验材料可以一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 溴水 苯、环己烷、己烯三种无色液体 B 酚酞试剂 的、三种无色溶液 C 湿润的淀粉-碘化钾试纸 和两种红棕色气体 D 酸性高锰酸钾溶液 乙醇、乙醛、葡萄糖三种溶液 6．如下图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期元素的原子序数依次增大。标准状况下，WY和是等密度的无色气体，是黄绿色气体。下列说法错误的是 A． 第一电离能：，电负性： B． 元素以原子的形态与配位 C． 图中X原子的杂化方式为 D．、两种气体均难溶于水 7．虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 8．顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烷(g) 可发生如下图1的转化反应，已知该反应的活化能： ＜ 图1 图2 该反应的速率方程可表示为：v（正）=c（顺）和v（逆）=c（反），和在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。T1温度下，，。图2中的曲线处于T2温度下。 下列说法正确的是 A．碳碳双键是有机物存在顺反异构的必要条件 B．升高温度，、均增大，增大的倍数：＜ C．T2温度下，上图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为A曲线 D．由上图信息可以确定温度T2＜T1 2、 不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．海南岛拥有非常丰富且独特的红树林资源，化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如右图所示。下列有关M的说法正确的是 A．分子中所有的原子可能共平面 B．最多能消耗 C．既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．既能形成分子间氢键，又能形成分子内氢键 10．下列实验方案不能得出相应结论的是 A B C D 结论：金属活动性顺序为 结论：卤素单质的氧化性 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 结论：苯环使羟基活化 11．很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸。 下列说法正确的是 A．物质Ⅰ是有非极性共价键的极性分子 B．物质Ⅱ的C-C-C键角是180° C．物质Ⅲ存在离子键与共价键          D．物质Ⅳ中硫氧键的键能均相等 12．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中， 黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液， 固体由白色变为红褐色 (aq) (aq) C 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝 D 溶液中加入NaOH溶液， 溶液由橙色变为黄色 13． 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A． 在外电路中，电子从电极1流向电极4 B． 电极3的反应为： C． 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 D．理论上，每通过2mol电子，可产生 14. 溶液电导率高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。25℃时，向100mL蒸馏水中加入过量粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如右图。 已知：25℃时，；的电离常数：，。下列说法正确的是 A．a→b过程的上层清液中存在 B．c→d过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动 C．e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在 D．体系中任意时刻都满足： 第II卷（非选择题） 15．（10分）海南岛是我国少数几个拥有红土镍矿资源并有一定开采规模的地区，红土镍矿主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO等，利用红土镍矿制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾，工艺流程如下，据此回答下列问题： 已知：①在本工艺条件下，、不能氧化。 ②常温下，，。 (1)提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是 (任写一种)。滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化”时反应的离子方程式为 。 (3)“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是 。若调节pH后的溶液中，则至少需要加入 mol NaF固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中(忽略体积的变化)。 (4)“煅烧”时得到和两种组成元素相同的气体，请写出发生的化学反应方程式 。 16．（12分）海南省作为我国唯一的热带省份，拥有丰富的珊瑚礁资源。珊瑚礁的主要成分为碳酸钙，存在方解石和文石两种结构，其形成、生长与海洋中的化学平衡密切相关。近年来，温室效应、海水酸化、污染等问题影响着珊瑚礁的健康。请结合化学知识，回答以下问题。 (1)已知CaCO3(s，文石)CaCO3(s，方解石)，该反应的ΔH-TΔS 随温度变化趋势如右图所示。关于该反应的ΔH和ΔS判断正确的是___。 A． ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 (2)形成珊瑚礁的总反应为。 已知： ①总反应的 。 ②下列有关珊瑚礁形成过程的叙述中正确的是_______。 A．相较于温暖海域，冰冷海域更有利于珊瑚礁的形成 B．、的水解反应是海水呈弱碱性的主要原因 C．珊瑚礁形成的反应阻碍了的电离 D．v正(H2CO3)：v逆(HCO)=2：1时说明总反应达到化学平衡状态 ③珊瑚养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法。适当提高海水的pH，有利于碳酸钙的形成，结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因 。 (3)全球大气浓度升高影响着珊瑚礁的健康。已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程： ①   ②   过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高， (填“增大”或“减小”)；当大气压强为a kPa，溶液中的 (忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为 。(用含a、b、K1、K2的最简式表达) (4)水体富营养化会破坏珊瑚礁。微生物燃料电池有望改善珊瑚生存环境方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的NO和沉积物中的有机物(以(CH2O)n表示)。 ①写出(CH2O)n在电极b表面发生的电极反应 。 ②研究表明，在其他条件不变的情况下，水体中O2浓度升高。 有利于去除沉积物中的有机物，但不利于去除水体中的NO。 请分别分析有利于去除有机物和不利于除去NO的可能原因 。 17．（12分）某小组采用如下实验流程制备AlI3 ，请回答下列问题： 已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。 (1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略) 图中仪器A的名称是 ；判断步骤I反应结束的实验现象是 。 (2)下列做法不正确的是_____。 A．步骤I中，反应物和溶剂在使用前需除水 B．步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热 C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤 (3)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。已知： ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 （填空缺步骤的序号）。 称取产品，用少量稀酸A溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用标准溶液滴定至终点→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 ②上述滴定终点的实验现象为： 。 ③加入稀酸B的作用是 。 ④三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为 （保留小数点后两位）。 18．（14分）沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： (1)B的化学名称为 ；下列反应中原子利用率理论上可达100%的是___________。 A．反应① B．反应② C．反应③ D．反应④ (2)判断反应④的试剂是否可以替换为酸性高锰酸钾溶液，并给出原因 。 (3)E→F的反应方程式为： 。 (4)吡啶的结构为：，反应⑥加入吡啶可以提高反应转化率，利用了吡啶的 性（填吡啶的性质）。 (5)设计反应⑦的目的是 。 (6)写出一种同时具备下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式 。 ①苯环上只有2个取代基 ②在稀硫酸作用下能发生水解反应且产物之一遇氯化铁溶液能发生显色反应 ③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之比为1：2：2：9 (7)参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线 (其他试剂任选)。 19．（12分）氮和氧是构建化合物的常见元素。 已知： (1)，比较键角中的 中的 (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 (2)将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式 。 (3)氧族元素及其化合物具有广泛的用途。SeF4是无色液体，分子的空间结构是_____（填标号）。 (4)某化合物的晶胞如图 ①基态2+的简化电子排布式： 。 ②某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。 第 2 页 共 4 页 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南中学2026届高三第4次月考 化学试题参考答案 第I卷（选择题）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C C A B B A B 题号 9 10 11 12 13 14 答案 CD D AC A BD CD 第II卷（非选择题）答案 （每空2分，特殊分数的小空会备注，踩分点会标明） 15. （10分） (1)粉碎固体、搅拌、适当升高温度和适当增大酸的浓度等(合理即可，1分) (1分) (2) (3)pH太小时与结合形成HF，使得NaF的用量增大，产生较多HF有毒气体(pH太小的原因，1分）； pH太大时，形成沉淀而致使金属镍产率下降(pH太大的原因，1分）。 0.023（0.02298也得分） (4)（无条件扣1分） 16.（12分） (1)A(1分) (2) ①+20.24(1分) ②B(1分) ③提高pH，有利于增加HCO浓度，降低H2CO3浓度（回答到其中一个浓度变化即可，1分），促进总反应化学平衡正向移动（结论，1分；不写原因或原因错误不给分） (3)减小(1分) (4)①(CH2O)n -4ne-+nH2O = 4nH++nCO2 ②O2浓度升高，能让更多的有机物与O2形成原电池（或能氧化更多有机物），有利于有机物的去除。 (1分) 但O2可能会优先于NO得电子（或竞争得电子），不利于NO的去除(1分) 17.（12分） (1)球形冷凝管(1分) 溶液由紫红色恰好变为无色(或溶液褪为无色，均为1分) (2)BC (3)①a e d ②当滴定最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟不恢复。（颜色变化或写溶液至(浅)红色） ③抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 ④ 18.（14分） (1)对甲基苯酚(或4-甲基苯酚，1分) B(1分) (2)不能(阐明结论，1分)，酸性高锰酸钾溶液氧化性太强，会将甲基(或苯环侧链)直接氧化成羧基，从而得不到E（或者回答把醛基进一步氧化成羧基，意思正确即可，1分） (3) （无条件扣1分） (4)碱(1分) (5)脱除保护基（或恢复羟基；只回答醚键或缩醛/酮的水解给1分；写保护官能团不得分。） (6)(1分) (7) （每步1分，共4分，见错即停，条件写错扣1分） 19.（12分） (1)＜(1分) 中心N原子均为sp3杂化（相同杂化方式，1分），但有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小（孤电子对排斥作用，1分） (2)＞(1分) (3)A(1分) (4)[Ar]3d4 (1分) （或Cr(H2O)4Cl2） 分子晶体 学科网（北京）股份有限公司 $