海南省部分学校2026届高三上学期二模化学试题

高三化学 ● 范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Cu64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.我国在新能源领域发展迅速，下列发电方式中，所依赖的能源不属于可再生能源的是 A.生物质能发电 B.太阳能发电 C.核裂变发电 D.风能发电 2.在实验室制备乙炔的实验中，使用分液漏斗的主要作用是 A.便于添加块状固体试剂 B.控制饱和食盐水的滴加速度，从而控制反应速率 C.除去乙炔气体中混有的H,S杂质 D.关闭活塞可暂时隔绝气体，防止倒吸 3.下列关于有机高分子材料的说法错误的是 A.聚苯乙烯是由苯乙烯通过缩聚反应制得的 B.羊毛属于天然有机高分子材料，主要成分是蛋白质 C.聚对苯二甲酸乙二酯（涤纶）是线型人工合成材料 D.酚醛树脂是由苯酚和甲醛经缩聚反应制得的 4.下列关于物质性质的描述错误的是 ①SO2②NO2③NaHCO3④Fe(oH)3 A.受热分解：③④ B.可通过化合反应合成：①②③④ C.既具有氧化性又具有还原性：①② D.常态下呈现颜色：①②④ 化学五第1页（共8页） 5.下列试剂不能一步鉴别出对应物质的是 选项 试剂 待鉴别物质 A 紫色石蕊溶液 NaHSO,、Ba(OH)2、KNO,溶液 B 稀盐酸 Na,CO,、NaHCO3、NaOH溶液 C BaCl,溶液 Na2S04、Na2C01、NaNO3溶液 D 溴水 己烯、苯、乙醇 6.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的最高能级有3个未成对电子：Y为 地壳中含量最高的金属元素；Z的最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法错误的是 A.电负性：X>Z>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C.X的简单氢化物分子间存在氢键 D.ZX,熔化时克服范德华力 7.已知热化学方程式如下： ①2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=-746.8kJ·mol-' ②2N205(g)=4N02(g)+02(g)△H=+109.8kJ·mol- 下列叙述正确的是 A.反应①在较高温度下能自发进行 B.其他条件不变，升高温度，反应①的正反应速率减小，逆反应速率增大 C.其他条件不变，升高温度，反应②的平衡常数增大 D.其他条件不变，加人催化剂，反应②中N,0,的平衡转化率增大 8.牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca(PO,),0H],研究发现，氟化物能预防 龋齿，其原理为Ca(PO4),0H(s)+F(aq)一Ca,(PO,),F(s)+OH(aq)。下列叙述错 误的是 A.PO:的空间结构为正四面体形 B.K.[Cas (PO)3OH]>K.[Cas(PO)F] C.Ca(PO,),F比Ca(PO4),OH更能抵抗酸的侵蚀 D.为达到最佳防龋效果，应在牙膏、饮用水中尽可能提高氟化物含量 化学五第2页（共8页） 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若 正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两 个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.合成抗肿瘤药物香叶木宁的某种中间体的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 OH A.分子中含有2种含氧官能团 B.能与Na、NaOH溶液反应 C.不能发生消去反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.下列实验操作或方法符合规范的是 NaOH ,NaOH溶液 气体 溶液 29%AgN0, 收集 溶液 Br,的 CCl,溶液 乙醇和 浓硫酸 稀盐酸 1mL2% 氨水 A.除去溶解在CCl4中的Br B.实验室制乙烯 C.测定稀盐酸的浓度 D.制备银氨溶液 11.在催化领域，钴催化剂是工业界的“多面手”。某种含钴配离子的结构简式如图所示，下列说法错 误的是 A.基态钴原子的价层电子排布式为3d4s2 B.该配离子的组成元素中N的第一电离能最大 C.该配离子中C原子的杂化类型相同 D.该配离子中配位数与配体个数相等 12.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 酸性KMnO,溶液和H202溶液制备02 Mn2+、S0、H,02 B 70%的硫酸与Na,S0,制备S0, Na、H、SO 浓盐酸与MnO2在加热条件下制备Cl, Mn2+、H'、C D 盐酸与FeS制备H,S Fe2+、Cl-、S2 化学五第3页（共8页） 0 OH 13.以 和 为原料采用电解法合成有机物M( )的工作原理如图所示。下列叙 述正确的是 阳离子交换膜 OH S,O A.X极为阳极 B.Y极电极反应式为2H,0+4e一4H+02↑ C.H由Y极区向X极区迁移 D.M与足量H2加成的产物分子中含2个手性碳原子 14.常温下，向20.00mL0.2mol·LHR溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的 pH5HR)和6(R)[6HR)=RR]随a0H溶液体积的变化如图所示： c(HR) 1.0 0.8 0.6- 玉 0.4 4.76 0.2 0.0 V[NaOH(aq)/mL 下列叙述正确的是 A.曲线Ⅲ代表6(R)与[NaOH(aq)]的关系 B.常温下，K(HR)=1046 C.V[Na0H(aq)]=20.00ml时，溶液的plH约为9.38 D.plH=7时，c(HR)+c(Na）>0.1mol·L. 化学五第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)硼化钛(TB,)及其复合材料可以同其他的金属、陶瓷基聚合物复合形成一系列具有商业 应用价值的新型材料。工业上以高钛渣（主要成分为TiO2、SiO2、Al,0,和Ca0,还有少量Mg0、 Fe,03)为原料制取TiB2的流程如下： 稀盐酸热的浓硫酸 C、Cl BC,、H 高钛渣一酸浸酸解水解一T0,·H0脱水 高温TCL高温 氯化 还原 TiB, 滤液滤渣滤液 已知：T02可溶于热的浓硫酸形成Ti02+。 回答下列问题： (1)“酸浸”时温度不宜过高，原因是 (2)“酸解”过程中发生反应的化学方程式为 (3)“滤渣”的主要成分的用途是 (写出一种即可)。 (4)“水解”时发生反应的离子方程式为 (5)“高温还原”过程中主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (6)“高温氯化”和“高温还原”也可以采用在电弧炉“热还原”中发生反应：T0,+B,0,+5C高温 TB2+5C0↑。已知：高温下TC的稳定性强于TB2,则上述过程中加人C的量不宜过多，其 原因是 16.(10分)乙烯、丙烯作为合成塑料的核心单体，其聚合产物在工业、生活等领域展现出多元且关键 的应用价值。工业上，正丁烷裂解可得到乙烯、丙烯，有关反应如下： i.CHio (g)=CH,(g)+C;Ho (g)AH iⅱ.C,Ho(g)C2H,(g）+C2H6(g)△H2 回答下列问题： (1)同温同压下，等体积乙烯、丙烯气体中σ键数目之比为 。在催化剂作用下，乙烯和丙 烯以物质的量之比为1：1混合发生加聚反应的化学方程式为 (2)生成焓（又称生成热）是指在标准状况下，由最稳定的单质生成1mol该化合物时，反应所放 出或吸收的热量。最稳定单质本身的生成焓规定为0。反应热等于产物的标准生成焓总和 减去反应物的标准生成烙总和。已知几种烃的标准生成焓如表所示： 化学五第5页（共8页） 烃 CaHio(g) CH (g) C:H.(g) C2H(g) C2Ha(g) △H/(kJ·mol-1)） -124.7 -74.8 +20.4 -84.7 +52.3 通过计算，反应i的△H1= k·moll。 (3)向密闭容器中充人一定量的正丁烷发生上述反应，在1.0MPa、3.0MPa、6.0MPa下，正丁烷 的平衡转化率（α）与温度(T)的变化如图所示： q(CH p=6.0MPa对应图中曲线 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。随着温度升高，三种不同压强 下的正丁烷的平衡转化率趋于相等，其原因是 (4)某温度下，向刚性密闭容器中充人1mol正丁烷，测定初始压强为100kPa,发生上述反应达 到平衡时体系中有0.4molC4Ho(g)和0.4molC2H4(g)。反应i的分压平衡常数K。= kPa。提示：用分压替代浓度计算的平衡常数叫分压平衡常数(K。);分压=总压× 物质的量分数。 17.(12分)胆矾(CS0,·5H20)广泛用于游泳池等场所杀菌消毒。某小组利用铜屑（含油污）和硫 酸为原料制备胆矾并测定其纯度，其简易流程如下： 浓硫酸，加热 方案1 热纯碱溶液 铜屑 铜 CuSO,溶液 系列操作 CS0,·5H,0 过滤、洗涤 先灼烧，后溶于稀硫酸 测定产品纯度 方案2 回答下列问题： (1)用“热纯碱溶液浸泡、洗涤铜屑”的目的是 “过滤”操作不需要选择下列玻璃仪器中的 (填标号)。 化学五第6页（共8页） (2)写出方案1发生反应的化学方程式： 从环保、成本角度考虑，宜选择方案 (填“1”或“2”)。 (3)“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%酒精洗涤、低温干燥。简述用75%酒精洗涤 晶体的操作方法： (4)测定胆矾的纯度。取Wg胆矾溶于蒸馏水，加人足量KI溶液，充分反应一段时间，滴加3滴 淀粉溶液，用cmol·L-Na,S,0标准溶液滴定至终点，消耗Na,S,0,溶液体积为VmL。有 关反应：2Cu2++5I—2Cul↓+15,15+2S20=3I+S,0%。 ①滴定终点的现象是 ②该胆矾的纯度为 %(用含c、w和V的代数式表示)。 18.(14分)某药物中间体H的合成路线如图所示： 浓硫酸 =0N 浓硫酸 △ 浓硝酸 Ow (NH),S NaNO E HC 已知：流程中(NH4),S为还原剂。 回答下列问题： (1)芳香烃A中碳原子未参与杂化的2p轨道形成 中心 电子的大π键。 (2)由B生成C的反应类型是 。F中硝基作为取代基，其化学名称为 (3)C→D过程中，NaOH的作用是 (4)写出由A生成E的化学方程式： (5)下列有关苯酚及其衍生物的K,由小到大的排列顺序为 (用字母表示)。 OH OH OH Br CH (6)在D的同分异构体中，符合下列条件的结构有 (填标号)。 ①含2个苯环、2个硝基； ②能与FeCl,溶液发生显色反应； ③所含官能团不能全部连在同一个苯环上。 a.18种 b.24种 c.30种 d.48种 其中核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式为 (写出一种即可)。 化学五第7页（共8页） 19.(14分)2025年诺贝尔化学奖授予开发“金属有机框架(MOF)”的科学家。MOF材料由金属中心 和有机配体共同决定，改变两者的种类或比例，即可调控材料的孔道性质和功能。MO℉-5是一 种极其稳定且空间巨大的框架结构，即使在300℃高温下也不会坍塌，其结构如图所示： Zn,0(C0, + COOH HOOC H,BDC MOF-5 回答下列问题： (1)锌位于元素周期表 区。 (2)基态C原子的价层电子轨道表示式为 :基态0原子核外电子占 据 个轨道，其中最高能层的符号为 (3)H,BDC分子间存在的作用力类型是 (4)由“空间巨大”可推知M0F-5具有较大的比表面积和良好的吸附性能，它可能具有的用途 是 (写出两种即可)。 (5)MOF-5极其稳定的原因可能是 (填标号)。 a.金属中心与有机配体的强配位作用 b.框架结构的高度规整性 C.配体对苯二甲酸发生了聚合反应，形成交联聚合物网络 化学五第8页（共8页） 高三化学·答案 1.C可再生能源是指在自然界中可以不断再 性气味的有毒气体，D项错误。 生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不 5.C NaHSO4溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液 竭的特点。生物质能、太阳能、风能均属于可 变红，Ba(OH)2溶液显碱性，能使紫色石蕊溶 再生能源，核裂变属于不可再生能源，C项符 液变蓝，KNO,溶液显中性，溶液不变色（仍为 合题意。 紫色)，A项不符合题意；分别向Na2CO3、 2.B实验室可用电石与水反应制备乙炔，该反 NaHCO3、NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，立即 应非常剧烈，分液漏斗可以控制饱和食盐水 产生气泡的是NaHCO3溶液，刚开始无气泡， 的滴加速度，从而控制反应速率，避免反应过 一段时间后产生气泡的是Na2CO3溶液，无明 于剧烈导致圆底烧瓶炸裂，B项符合题意。 显现象的是NaOH溶液，B项不符合题意； 3.A苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，A项 BaCL2溶液与Na2SO4、Na2C03反应均生成白 错误；羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然有 色沉淀，C项符合题意；溴水与己烯发生加成 机高分子材料，B项正确；聚对苯二甲酸乙二 反应，溴水褪色，溴水与苯混合后分层，上层 酯是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应合 为橙红色，溴水与乙醇互溶，无分层现象，D项 成的，属于线型高分子材料，C项正确；苯酚和 不符合题意。 甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树 6.DY为地壳中含量最高的金属元素，则Y为 脂和水，D项正确。 A1;基态X原子的最高能级有3个未成对电 4.D NaHC03受热分解生成Na2C03、C02和 子，且X的原子序数小于Y,则X为N;Z的最 H20,Fe(OH)3受热分解生成Fe203和H0, 高正价与最低负价的绝对值相等，且Z的原 A项正确；单质硫在氧气中燃烧生成S02,NO 子序数大于Y,则Z为Si。同周期元素从左到 与O2反应生成N02,饱和Na2C03溶液与足 右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电 量C02反应生成NaHC03,Fe(OH)2和O2、 负性逐渐减小，电负性：N>Si>A1,A项正确； H20发生反应生成e(OH)3,均发生化合反 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水 应，B项正确；S02和N02既具有氧化性又具 化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2SiO3,B项 有还原性，C项正确；S0,是一种无色、有刺激正确；X的简单氢化物为NH,,NH3分子间存 化学五第1页（共6页） 在氢键，C项正确；Si,N4晶体为共价晶体，熔 加入氨水至沉淀恰好溶解为止，D项错误。 化时克服共价键，D项错误。 11.CD钴的原子序数为27，价层电子排布式为 7.C反应①的△H<0,△S<0,在较低温度下能 3d4s2,A项正确；N的2p能级为半充满稳定 自发进行，A项错误；升高温度，正逆反应速率 结构，组成元素中N的第一电离能最大，B 都增大，B项错误；升高温度，反应②正向移 动，平衡常数增大，C项正确；催化剂只能提高 项正确；0一C一0一 中C原子的杂化类 反应速率，不影响平衡，D项错误。 型为sp,氰基中C原子的杂化类型为sp,C 8.DP0?的中心原子P的价层电子对数为4， 项错误；该配离子中配位数为6，配体个数为 无孤电子对，空间结构为正四面体形，A项正 5,D项错误。 确；Ca5(P04)3F和Ca5(PO4)3OH的组成类型 12.CH202在Mn2+作用下发生分解反应，A项 相同，由原理可知，Kp[Ca5(P04)3OH]> 不符合题意；S0}+2H+=S02↑+H,0, Kp[Ca(PO4),F],B项正确；酸性条件下， B项不符合题意；Fe2++S2-一FS↓，D项 Ca(PO4)3OH易结合氢离子溶解，C项正确； 不符合题意。 氟化物过量会导致氟斑牙等健康问题，需控13.CDY极上H,0被氧化生成O2,则Y极为 制在安全浓度范围内，D项错误。 阳极，X极为阴极，A项错误；Y极发生失电 9.C该分子中含有醚键、羟基2种含氧官能 子的氧化反应，电极反应式为2H20-4e1 团，A项正确；羟基能与Na反应，氯原子在 一4H++O2↑，B项错误；电解池中，阳离 NaOH溶液中加热能发生取代反应，B项正 子移向阴极，即H由Y极区向X极区迁移， 确；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含 有氢原子，能发生消去反应，C项错误；醇羟基 C项正确；M与足量H,加成生成 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。 H OH 10.A用NaOH溶液除去Br2的原理：Br2与 该分子中含2个手性碳原子，D项正确。 NaOH溶液发生反应生成可溶于水的盐，14.BD向HR溶液中滴加等物质的量浓度的 CCL4与水不混溶，易于分层，可通过分液操 NaOH溶液，6(HR)逐渐减小，δ(Rˉ)逐渐增 作分离，A项正确；实验室制乙烯时温度计应 大，曲线I代表6(HR)与V[NaOH(aq)]的 插入液面以下，B项错误；氢氧化钠溶液应使 关系，曲线Ⅱ代表6(Rˉ)与V[NaOH(aq)] 用碱式滴定管盛放，同时缺少指示剂，C项错 的关系，曲线Ⅲ代表pH与V[NaOH(aq)]的 误；银氨溶液的制备方法：向AgNO3溶液中 关系，A项错误；Q点对应溶液的pH=4.76, 化学五第2页（共6页）