湖南2026年2月高三下学期Flawless联考化学试题

2026年2月Flawless联考（五） 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 In-115 I-127 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人形机器人作为“通用人工智能”的物理延伸，从工业走向家用，深刻影响人类生产与生活方式。下列说法错误的是 A. 骨架所用到的碳纤维具有密度小和强度高的优点 B. 伺服电机连接器使用的液晶聚合物具有各向异性 C. 机器人使用的锂离子电池能量密度高于铅酸电池 D. 用于制作机器人控制芯片的主要材料是二氧化硅 2. 人工合成氨的一种方法如下图流程所示，下列说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液检验粗氨中的乙炔 B. 中含有键 C. 的VSEPR模型为 D. 为V形结构 3. 下列物质分类和性质正确的是 选项 物质 分类 性质 A 碱 会在空气中迅速变成红褐色 B 淀粉 天然高分子化合物 在高温条件下会分解 C 浓盐酸 纯净物 具有强挥发性 D 酸性氧化物 能与反应生成 A. A B. B C. C D. D 4. 化学实验的成功离不开实验方法的正确选择。下列实验使用的方法和主要操作都正确的是 实验目的 A.往铁制品镀上一层致密的铜膜 B.测量某种铝合金与浓NaOH溶液的反应热 实验方法 电解法 量热计量热法 主要操作 实验目的 C.海水提碘中，为获得易溶于水的 D.提纯实验室制取的 实验方法 灼烧法 萃取法 主要操作 A. A B. B C. C D. D 5. 南宁市非物质文化遗产代表项目“武鸣艾馍”以新鲜艾草为原料，艾草中富含芦丁（结构如图所示），使武鸣艾馍在味美之余还具有一定的食疗功效。下列有关芦丁的说法错误的是 A. 可能会与体液中的结合而失去药效 B. 与足量溴水反应后的分子式为 C. 理论上存在顺反异构体 D. 不会与溶液反应 6. 下列表述和相关的离子方程式均正确的是 选项 表述 离子方程式 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液由紫红色变为无色 B 在加热条件下，用KOH浓溶液洗去试管壁上的硫磺 C 向明矾溶液中加入小苏打溶液，产生白色沉淀与无色气体 D 为得到银粉，可以向AgI悬浊液中加入铁粉进行转化 A. A B. B C. C D. D 7. 半胱氨酸在一定条件下转化为胱氨酸的反应如下： 已知：阿伏伽德罗常数的值为，硫醇与苯酚的酸性类似。下列说法正确的是 A. 的胱氨酸水溶液中H的数目大于 B. 胱氨酸中采取杂化的碳原子数目为 C. 半胱氨酸水溶液中电离出H的数目大于 D. 每将半胱氨酸转化为胱氨酸，转移的电子数为 8. 物质结构决定物质性质。下列事实与主要影响因素匹配错误的是 选项 事实 主要影响因素 A 乙烯的4个氢原子共平面 分子极性 B 碳原子间比磷原子间更容易形成双键 原子半径大小 C 分子间氢键强弱： 电负性大小 D 金属熔点： 金属键强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 化学是基于实验的学科。由下列实验事实无法得出对应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 下，用pH计测定水溶液的。 水电离产生的大于 B 把相同大小和形状的金属Na与金属Li同时投入水中，观察到Li与水反应不如Na与水反应剧烈。 金属活动性： C 向的溶液中逐滴滴加等体积等浓度的溶液，观察到先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 前述各步反应的活化能：氧化还原反应>水解反应 D 向含有物质的量之比为的和的稀溶液中加入过量铜粉，观察到生成气体，溶液变蓝。 反应结束后溶液的溶质中不含 A. A B. B C. C D. D 10. 荧光玻璃膜是一种新型全无机荧光转换材料，是一种红色荧光粉基质的主要成分。Y、Z和W都是短周期元素，X是组成牙齿的主要金属元素，基态W原子的2p轨道半充满。Z与Y相邻且基态Z原子比基态Y原子少一个未成对电子。Z与W的核电荷数之和等于X的核电荷数。下列说法正确的是 A. 第二电离能： B. 简单氢化物的还原性： C. 简单离子半径： D. Y的四聚阴离子结构可能为 11. 呋喃二甲酸是重要的生物基平台化学品，可用于合成生物可降解塑料聚呋喃二甲酸乙二醇酯，替代石油基的。传统方法直接氧化羟甲基糠醛制备FDCA，某课题组将HMF先转化为六元环缩醛，再通过有氧氧化制备FDCA，相关反应如下： 已知：反应I、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，高浓度HMF会发生缩合、聚合副反应。下列说法错误的是 A. 的热稳定性比高 B. 将HMF转化为氧化制备FDCA可减少副产物的生成 C. 升高温度，平衡时的总转化率和FDCA的产率均会提高 D. 反应物PD可循环利用，本身也可来源于生物质，符合绿色化学理念 12. 一种聚碘化合物的正交晶胞如图所示[晶胞参数：（单位：），，氢原子未画出]。已知该晶体在空气中分解会放出氨气，可以进一步结合。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体密度为 B. 与反应生成 C. 该晶体在空气中分解还会生成和CuI D. 该晶体中所有与均形成配位键 13. 铟（In，性质与Al相似，价层电子排布：）可作为碱性锌锰电池的无汞缓蚀剂，推动电池的无汞化。研究人员按图甲所示连接电路，调节电源电压，经过电解池的电流强度变化如图乙所示。下列说法错误的是 A. 段，Pt电极发生反应： B. 段，造成电流强度减小的机制与Fe在浓硝酸中钝化类似 C. 段，每生成标准状况下氢气，电极质量增加 D. 段，电流强度再次增大的主要原因是 14. 一种Mn元素催化氧化烯烃的反应机理如图。已知实楔形线表示基团在纸面前方，虚楔形线表示基团在纸面后方。下列说法错误的是 A. 使用顺丁烯为原料，可以得到2种互为镜像的产物 B. 物质X是 C. 反应c的类型为加成反应 D. 经过反应元素的化合价变化为 15. 下，的二元酸溶液中四种含铬粒子的分布分数随pH的变化关系如图所示（pH范围为）。已知：，某含铬粒子的分布分数。下列说法正确的是 （参考数据：） A. 曲线a表示，曲线b表示 B. 下，的平衡常数 C. 下，pH在内， D. 下，取的和的等体积混合，调节，溶液中无沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. HBr是一种常用有机合成试剂。某化学兴趣社团用硫磺还原法制取HBr，制备装置如下图所示（橡胶管连接处已做好保护措施，且夹持装置已省略）。 已知：溴的沸点为的沸点为的沸点为。请回答： （1）A装置中会生成两种强酸，请写出其中发生的化学方程式________。 （2）B装置的作用是________。 （3）搭建尾气处理装置所需要的仪器有________（填所需仪器的名称，不考虑持夹装置）。 （4）请分别分析C装置以“湿润硫磺”为填充试剂，“直径的玻璃珠”为试剂载体的好处________。 （5）下列说法不正确的是________。（填标号） a.C装置中硫磺可选用乙醇溶液作湿润剂 b.三颈烧瓶内还可以加入少量的NaBr固体 c.装有浓硫酸的洗气瓶可以替换E装置 d.F装置中不再有液体滴下时可关闭A装置的止水夹 e.D、F装置收集到的物质为和 （6）为了计算所得HBr的纯度，有同学设计了如下方案： 步骤I．准确称量制得的HBr，加去离子水定容至； 步骤Ⅱ．量取上一步所得溶液，加入指示剂； 步骤Ⅲ．用的标准溶液滴定至终点。 已知：该滴定过程的适宜pH范围为。 ①该同学按上述步骤重复实验3次，依次消耗标准溶液。则HBr产品纯度为________%（保留整数）。 ②该方案计算得到的HBr纯度超过100%，则该同学可能没有考虑到的现实情况是________。 17. 金属镁是我国重要的战略资源，工业上有两种方法可以获得镁锭。 Pidgeon法：以白云石（主要成分为，其质量占比为95%）为原料，工艺过程分成煅烧、混合、研磨、还原和精炼等阶段。其工艺流程如图所示： 熔盐电解法：以菱镁矿（主要成分为）为原料，先将其转化为氯化镁熔体，再进行电解。其工艺流程如图所示： 已知：Mg的沸点为，萤石的成分为。请回答： （1）熔盐电解法的“氯化”步骤中，Mg元素主要经过2步完成氯化：①；②________。 （2）Pidgeon法中，某些参数会影响白云石的煅烧速率，如________。（列举两例） （3）在Pidgeon法的“还原”步骤中： ①若表示硅铁合金组成的最简化学式为，在一定条件下消耗白云石，还原率为0.8（）。已知萤石和硅铁合金中的Fe均不参与反应，则至少应投入硅铁合金________kg。（保留2位有效数字） ②“还原”在圆柱体还原罐内进行，混合料被研磨成直径的球团，加热时热量由罐外向内传递，加热温度为，在不同还原时间下，球团还原率随与罐壁距离的变化如下图所示。若还原时进行分离，则滤渣的主要成分为、________、________。（不参与反应的萤石和铁除外） （4）①粗镁的熔点低于纯镁，工业精炼镁时，常采用区域熔炼法。如图所示，先将圆柱体粗镁放进一个装有移动环形电炉的套管内，再强热熔化掉一个小区域，形成熔融带，然后环形电炉沿轴线缓慢移动，熔融带便随着环形电炉前进。若电炉自左向右移动，高纯镁将会富集在________端（选填“左”或“右”）。 ②常压下，应在________气氛下把液态镁浇铸成镁锭。（填标号） a. b. c. d. （5）为了得到纯度较高的镁锭，应该采用________。（选填“Pidgeon法”或“熔盐电解法”） 18. 化合物F是一种Gemini型表面活性剂，在石油开采领域具有重要的应用价值，其合成路线如下图所示： （1）B的名称是________；的目的是________。 （2）的反应类型是________。 （3）写出的化学方程式________。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体________。 ①遇溶液显色； ②含有一个手性碳原子； ③核磁共振氢谱峰面积比为。 物质H是一种季铵盐表面活性剂，其合成路线如下图所示： （5）物质H的复杂阳离子中，长链烷基端是疏水端，季铵盐头部是亲水端，从结构上分析物质H属于________（选填“阳离子”或“阴离子”）型表面活性剂；物质F疏水的原因是长链烷基，亲水的原因是________。 （6）根据图中信息，以甲苯和（过氧化叔丁醇）为原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。 19. 和是两种重要的化工原料。 （1）可通过如下反应利用制得 则_________（用表示）。 （2）和的分解反应分别为 反应I： 反应Ⅱ： 上述两个反应的与的关系如图所示。[已知：为标准平衡常数，对于反应，其中为各组分的平衡分压。] ①已知（C为常数），且，则图甲中表示分解的直线为________（选填“a”或“b”）。 ②已知反应的Gibbs自由能变，反应I需加热才能自发进行，可能的原因是________。 ③对于反应Ⅱ，写出一种既能加快的生成速率，又能提高反应物的平衡转化率的操作：________。 （3）在温度为时，向容器中加入足量的和，达到平衡状态时，氨气的平衡分压________。 （4）在温度为、压强为的条件下，向只盛有足量的密封容器中通入和的混合气体以避免分解。已知该温度下反应I的，则混合气体中体积分数x的取值范围是________。 （5）利用双极膜电渗析法可制备和，原理如下图所示： ①电极M发生的电极反应式为________；c膜可以交换的离子是________（填离子符号）。 ②下列反应室需要及时补充溶质的是________（填标号）。 a.极室m b.极室n c.盐室 d.酸室 2026年2月Flawless联考（五） 化学 （全卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 In-115 I-127 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）作为缓冲装置，使通入C装置中的气体流速较为稳定，反应更充分 （3）组合一：锥形瓶、玻璃导管；组合二：烧杯、玻璃导管 （4）以“湿润硫磺”为填充试剂的好处：去除，并且提升的产率；以直径为的玻璃珠为载体的好处：增大反应物的接触面积的同时，也防止硫磺粉末堵塞装置 （5）ac （6） ①. 101 ②. HBr的电离导致溶液呈酸性（pH低于6.5），指示剂浓度降低、滴定终点延迟 【17题答案】 【答案】（1） （2）白云石比表面积大小（白云石的颗粒大小、粒径大小）；温度；压强 （3） ①. 37 ②. ③. （4） ①. 左 ②. bd （5）熔盐电解法 【18题答案】 【答案】（1） ①. 乙酸苯（酚）酯 ②. 保护（酚）羟基 （2）取代反应 （3） +mKHCO3+m+mKBr+mH2O+mCO2 或 +m+mHBr （4） （5） ①. 阳离子 ②. 烷氧基侧链与水分子形成氢键/氧原子与水分子形成氢键 （6） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. b ②. 反应I的，在较高温度的条件下，才能使得，使得反应自发向右进行 ③. 适当升高温度 （3） （4） （5） ①. ②. ③. c 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $