精品解析：四川省绵阳南山中学2026届高三上学期第五次教学质量检测（二模）化学试题

2026年1月 绵阳南山中学高2023级高三第五次教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 下列物质变化中，属于化学变化的是 A. 核聚变、核裂变 B. 石油分馏 C. 油脂硬化 D. 焰色试验 【答案】C 【解析】 【详解】A．核聚变和核裂变是核反应，涉及原子核内的变化，生成新元素，但属于核变化，化学变化仅涉及原子核外的电子转移，A错误； B．石油分馏是利用沸点差异分离混合物组分，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．油脂硬化是通过加氢反应使不饱和油脂转化为饱和油脂，分子结构改变并生成新物质，属于化学变化，C正确； D．焰色试验是金属离子受热激发发光，无新物质生成，仅涉及电子跃迁，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 为推广微度假，绵阳发布了八条精品文旅路线。下列有关说法正确的是 A. 罗浮山温泉之旅——天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，因其富含 B. 航天科技馆之旅——可用作航天飞船的太阳能电池板 C. 北川羌族文化之旅——羌族特色银饰在酸性溶液中一定发生析氢腐蚀 D. 江油李白故里之旅——江油肥肠蕴含的丰富油脂，属于有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．温泉中富含硫化物时可能产生臭鸡蛋味的H2S，A正确； B．二氧化硅主要用于制造玻璃、光纤等，而航天飞船的太阳能电池板使用硅半导体材料，并非SiO2，B错误； C．因为银的金属活动性顺序在氢之后，银饰在酸性溶液中不会发生析氢腐蚀，银的腐蚀通常以吸氧腐蚀为主，C错误； D．油脂（如甘油三酯）分子量较小，一般低于1000，属于小分子有机化合物，而有机高分子需分子量超过10000，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示描述正确的是 A. HF分子中键的电子云轮廓图为： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 可用于追踪食物中蛋白质来源的核素是 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF分子中σ键是键，是球形的s轨道和哑铃形的p轨道头碰头形成的，A正确； B．该模型是乙酸分子的空间填充模型，B错误； C．是共价化合物，不存在阴、阳离子，电子式为，C错误； D．氮元素的质子数为7，的表示错误，用于追踪蛋白质来源的氮核素是，D错误； 答案选A。 4. 利他林，又称“聪明药”，是一种具有强烈成瘾性的毒品，会对中枢神经和生长发育造成严重的不可逆的负面影响，其结构如图所示。下列有关利他林的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 可以发生氧化反应、取代反应、中和反应 D. 1 mol利他林最多可以消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．利他林的分子式应为，A错误； B．分子中的苯环为平面结构，但哌啶环中的碳原子以及连接苯环的碳原子均为sp3杂化，因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．利他林可以与氧气燃烧发生氧化反应，可以发生酯基水解、卤代反应等取代反应，分子中的仲胺基具有碱性，可以发生中和反应，C正确； D．酯基无法与加成，利他林中只有苯环可以与发生加成反应，1 mol利他林最多可以消耗，D错误； 答案选C。 5. 下列实验装置能达到相应目的的是 A. 装置甲：制取并收集氨气 B. 装置乙：自制氢氧燃料电池 C. 装置丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D. 装置丁：配制一定浓度的NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气的密度小于空气，应使用向下排空气法收集，导管应伸入试管底部，A错误； B．先闭合电解溶液，分别在阴、阳极生成、，后断开，闭合，则能构成中性条件下的氢氧燃料电池，B正确； C．图中滴定管的活塞为聚四氟乙烯活塞，耐酸碱，能用于盛放溶液，但图中缺少酸碱指示剂，C错误； D．容量瓶是配制溶液的精密定容仪器，不能直接溶解固体，溶解放热会改变容量瓶容积，影响精度，应先在烧杯中溶解、冷却后再转移到容量瓶，D错误； 故答案选择B。 6. 钌（Ru）的配合物非常丰富，一种中心离子为的配合物结构如图所示： 下列说法正确的是 A. 除钌外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同 B. 该配合物中提供孤对电子形成配位键 C. 中心离子的配位数是6 D. 该配合物中N—Ru配位键中的电子均由N的p轨道提供 【答案】C 【解析】 【详解】A．五种元素分别是C、H、O、N、S，其中C的单质可能形成金刚石，为共价晶体，其余元素的单质一般为分子晶体，A错误； B．作为该配合物的中心离子，提供空轨道形成配位键，B错误； C．该配合物的中心离子分别与吡啶环和共形成6个配位键，配位数为6，C正确； D．4个吡啶环中N采取杂化，配位键中的电子由N的杂化轨道提供，D错误； 故选C。 7. 下列有关反应的方程式书写正确的是 A. 用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管： B. 以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式： C. 甲醛与足量银氨溶液反应： D. 方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫与热碱反应生成硫化物和亚硫酸盐，离子方程式为 ，A正确； B．以铁作电极电解氢氧化钠溶液时，阳极反应为铁溶解，电极反应式应写为 ，B错误； C．甲醛与足量银氨溶液反应应生成4Ag，正确方程式为 ，C错误； D．方铅矿（PbS）与CuSO4溶液反应生成CuS和PbSO4沉淀，正确方程式为，D错误； 答案选A。 8. 原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4：1。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种 D. Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干描述和Q的结构中原子的价键规律，以及M是周期表中原子半径最小的元素推测M为H，X为C，Y为N，Z为F，W为P，据此分析解答。 【详解】A．X为C、Y为N，简单氢化物分别为和，分子间存在氢键作用使其沸点反常升高，二者沸点：，其它氢化物不一定，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能一般逐渐增大，第一电离能：，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：，则第一电离能：，B错误； C．Q所含阳离子中C的杂化方式只有和两种，C错误； D．按照价层电子互斥理论，Q所含阴离子中P的价层电子对数为6，D正确； 故选择D。 9. 一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是 A. 在自然界中很难降解 B. 重复单元中有两种官能团 C. P中含有手性碳原子 D. 1mol聚合物P最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该聚合物中含有多个酯基，易发生水解，在自然界中容易降解，A错误； B．该聚合物的重复单元中含有酯基、偶氮基和碳碳双键三种官能团，B错误； C．手性碳原子要求C连接四个不同基团，P中不含手性碳原子，C错误； D．该聚合物的重复单元中含有4个酯基，结合聚合度，1mol该聚合物最多消耗，D正确； 故答案选择D。 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。观察到铜丝附近的溶液变红 铜、铁和溶液构成原电池，铜为负极，发生吸氧腐蚀生成 B 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 该气体是 C 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象 苯环使甲基活化 D 加热溶液，发现超过一定温度，其pH随温度升高而变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中铜丝附近溶液变红是由于OH-生成，原电池中铜应为正极，发生还原反应:，A错误； B．久置钠块表面可能含Na2O、Na2CO3等，加盐酸产生的气体可能是H2（来自未反应钠）或CO2（来自碳酸盐），不一定是O2，B错误； C．甲苯使酸性高锰酸钾褪色而苯不能，表明甲基被氧化，苯环使甲基活化，C正确； D．CH3COONa水解为吸热反应，温度升高应使水解平衡正向移动导致pH增大，超过一定温度时pH减小可能是升温也促进水的电离，此时水的电离程度不可忽略导致，D错误； 答案选C。 11. MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. a端的电势低于b端 B. 阴极反应： C. 当a端产生44.8 L（标准状况）时，理论上装置中有穿过质子交换膜 D. 电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．a电极发生的反应为，所以a电极为阳极，则b电极为阴极，所以a端电势高于b端，A错误； B．阴极室电解质为溶液，所以阴极反应为，B错误； C．标况下当a端产生44.8 L即时，转移，根据电极反应式可知，为了使阴极室溶液呈电中性，理论上装置中有穿过质子交换膜，C错误； D．根据电极反应可知，，所以a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2，D正确； 故选D。 12. 双钙钛矿型晶体结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为价，Ba为价。以下说法正确的是 A. 该晶体化学式为 B. 晶体中与La距离最近的O的数目为8 C. 在晶体中传导时，Ba元素的化合价会发生变化 D. 价Co与价Co的原子个数比为4：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，La和Ba位于顶点数目为，O位于面心数目为，又因真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，则晶胞中O原子实际数目为2.85，，A错误； B．La位于顶点，O位于面心，离顶点最近的面心应有12个，B错误； C．已知题目信息Ba为价，La为+3价，化合价不会发生变化，化合价发生变化的是Co元素，C错误； D．设的个数为x，的个数为y，可由化学式得到两个守恒，元素守恒可知，电荷守恒可知，联立解得，，则价Co与价Co的原子个数比为，D正确； 故选D。 13. 是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某催化剂能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 该过程只有极性键的断裂和形成 B. 用能提高电催化氧化合成的平衡转化率 C. 转化为M的过程一定没有涉及Ru化合价的变化 D. 若与的反应最慢，则该步骤的活化能最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由M生成的过程中有非极性键的形成，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，无法改变平衡转化率，B错误； C．在催化循环的第一步中，失电子，Ru的化合价由变为，为使催化剂再生，后续步骤中Ru的化合价必然会降低，因此，整个循环涉及Ru化合价的变化，C错误； D．反应最慢说明该过程的能垒最高，活化能最大，D正确； 答案选D。 14. 以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示： 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B. “滤渣Ⅰ”的成分主要为、S和 C. 可以加入或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D. 流程中的和CO等均可循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，酸浸时空气中的会氧化中的生成单质，所以过滤得到的滤渣Ⅰ含有二氧化硅、硫单质、硫酸铅，向滤液中加入物质X调节溶液pH，将溶液中转化为氢氧化铁沉淀，X可以是碳酸镍或氧化镍等，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液，向滤液中加入物质Y，将溶液中铜离子转化为铜，结合题目所给氧化性及过程中尽量不引入杂质，可知向滤液中加入的物质Y是镍，过滤得到含有铜、镍的金属和硫酸镍、硫酸镉的滤液，滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液，向固体中通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉，四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳和硫酸等，据此分析回答： 【详解】A．酸浸时，适当升高温度可以加快反应速率，提高浸出率，但温度过高时，空气中溶解度降低，不利于氧化，同时会增大能耗，因此不是温度越高酸浸效果越好，A错误； B．由分析可知，滤渣Ⅰ的成分为、、，B正确； C．调节pH是为了除去，为不引入新杂质，可选用或，它们能与反应，使水解沉淀完全，“除杂”是为了除去，根据电极电位可知，金属还原性Ni>Cu，加入Ni可以将置换出来且不引入新杂质，故Y最好为，C正确； D．电解过程中，阳极生成，电解液中得到，可循环回酸浸步骤使用，加热分解生成和，可循环回气化步骤使用，因此和均可循环利用，D正确； 答案选A。 15. 某温度下，向一定浓度的溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 已知：CuS的，HgS的。下列说法正确的是 A. 0.05mol/L的溶液中含硫微粒大小关系： B. 向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加溶液，可使CuS和HgS分离 C. 上述溶液体系滴加至中性时，一定等于 D. 符合的的pH范围： 【答案】B 【解析】 【分析】随pH增大，的浓度逐渐减小、的浓度先增大后减小、的浓度逐渐增大。时，，；时，，，据此解答。 【详解】A．在Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性。由图可知，当pH>13.1时才有c(S2-)>c(HS-)。0.05 mol/L Na2S溶液的pH难以达到13.1，故c(HS-)>c(S2-)，A错误； B．向含和均为0.1 mol/L的溶液中滴加溶液，由于小的先沉淀，所以在反应时先生成HgS沉淀，当完全沉淀（浓度为）时，，此时，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，B正确； C．，但由于题干未给出体系温度，所以温度不一定是常温，因此中性体系pH不一定等于7，所以计算结果不一定等于，C错误； D．若，则满足下列两个关系：①，②，将①代入表达式，可得，即，将②代入表达式，可得，即，因此符合条件的pH范围是，D错误； 故选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 近日，甲型H3N2流感频发，常伴随发热、头痛等症状，需及时服用退烧药缓解症状。对乙酰氨基酚是一种常见退烧药，其制备原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对质量 性状 溶解性 性质 对氨基苯酚 109 白色晶体 微溶于冷水，可溶于热水和乙醇 易被氧化为有色物质 对乙酰氨基酚 151 白色晶体 微溶于冷水，易溶于热水和乙醇 易被氧化 醋酸酐 102 无色液体 易挥发，缓慢溶于水变成乙酸 —— 实验装置如下图所示： Ⅰ．在三颈烧瓶中加入10.9 g对氨基苯酚、30 mL水，边搅拌边加热，至固体全部溶解，再用仪器A滴加16 mL醋酸酐，80℃下加热45 min，停止加热。 Ⅱ．冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品12.0g。 Ⅲ．将粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，稍冷后加入活性炭，回流煮沸5min，加入固体后，再进行操作X，得到对乙酰氨基酚纯品10.0 g。 回答下列问题： （1）写出制备对乙酰氨基酚的化学方程式_______________。 （2）仪器A的名称为_________；步骤Ⅰ中选择温度80℃的原因为___________。 （3）步骤Ⅱ中减压过滤的装置（如下图）其优点有________。 （4）步骤Ⅲ中的操作X是____；加入活性炭的作用是______，加入的作用是_____________。 （5）本实验的产率为______（保留三位有效数字）。 【答案】（1）[或] （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 温度过低，反应速率慢，产率较低；温度过高，则副反应（如氧化反应等）增加，造成产品不纯，或醋酸酐易挥发，造成对氨基苯酚的转化率较低等（言之有理即可） （3）过滤速度快，产品更干燥等 （4） ①. 趁热过滤、冷却结晶 ②. 吸附对氨基苯酚被氧化生成的有色物质 ③. 防止对乙酰氨基酚被氧化 （5）66.2% 【解析】 【小问1详解】 对氨基苯酚中的氨基和醋酸酐反应生成了酰胺基，氨基中的氢原子被取代，醋酸酐中存在两个，因此发生反应可为或。 【小问2详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗。步骤Ⅰ中选择温度为80℃的原因是温度过低时主要影响速率，速率太低造成相同时间内生成的产物减少，产率较低；温度过高时，对氨基苯酚和对乙酰氨基酚均可能发生氧化反应等副反应，且醋酸酐易挥发。 【小问3详解】 减压过滤时吸滤瓶连接真空泵不断抽气，导致吸滤瓶内压强大幅减小，与外界大气压形成气压差，导致液体的分离速率更快，分离效果也更完全。 【小问4详解】 从表格信息推知，对乙酰氨基酚易溶于热水，微溶于冷水，因此在分离活性炭等固体时应趁热过滤，防止对乙酰氨基酚遇冷提前析出造成损失，所得滤液经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的过程得到纯品；从表格信息可知，对氨基苯酚易被氧化为有色物质，活性炭可以吸附有色物质；对乙酰氨基酚易被氧化，因此加入这一还原剂可以防止对乙酰氨基酚被氧化。 【小问5详解】 10.9 g对氨基苯酚的物质的量为，由化学方程式可知，理论上制得对乙酰氨基酚的质量为，则本实验的产率为：。 17. 一种牙膏状物质铅膏（主要成分为、及微量杂质元素）可用于治疗皮肤病、跌打损伤的外用药，具有抗菌、止痛等作用。电沉积法回收铅膏中金属铅的工艺流程如下： 已知：①25℃时：，，。 ②为二元强酸。 回答下列问题： （1）铅是与碳同主族的元素，则基态铅原子的价电子排布式为_________。 （2）“还原”时生成物中有生成，写出该步的化学方程式_________；常温下溶液中离子浓度时认为沉淀完全，计算还原液中恰好沉淀完全时的pH为______。 （3）“转化”步骤中加入的主要目的为______________________。 （4）写出电沉积时生成金属铅的电极反应方程式_________，电沉积时若不使用离子交换膜，可能造成的缺陷是__________________。 （5）废铅膏中铅含量为a%，将t吨废铅膏经过上述流程回收得到m吨b%的粗金属铅，计算铅的产率_________%。（用含“a”、“t”、“m”、“b”的表达式表示） 【答案】（1） （2） ①. ②. 8.5 （3）将、转化为更难溶且更易与酸反应的，提高的浸出率 （4） ①. ②. 容易在阳极区被氧化生成，造成损失 （5） 【解析】 【分析】废铅膏加入到亚硫酸钠溶液中，Pb元素均转化为生成PbSO4沉淀，过滤后将沉淀加入到碳酸钠溶液中发生沉淀转化，得到PbCO3沉淀，再加入到H2SiF6中溶解，得到PbSiF6溶液，电解后在阴极获得Pb单质，据此解答。 【小问1详解】 铅是第六周期第Ⅳ族元素，因此基态铅原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 废铅膏中含有、等物质，其中具有氧化性，可被还原为，该反应的化学方程式为；已知恰好完全沉淀时的浓度为，此时，则，即。 【小问3详解】 加入Na2CO3将、转化为更难溶且更易与酸反应的，提高的浸出率。 【小问4详解】 溶液中铅元素以的形式存在，因此要生成金属铅，只能在阴极上得电子，方程式为；“电沉积”时若无离子交换膜，可能会在阳极区失电子生成造成损失。 【小问5详解】 铅的产率。 18. 甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______（填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式______________。 （2）一定温度下，向初始压强为的恒容密闭容器内充入和，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是______（填字母）。 A气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D． ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是____________。 ③某温度下的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时的分压为_______kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数为_______（写出计算表达式即可）。 （3）反应Ⅰ的速率，，其中、分别为正、逆反应速率常数。 ①降低温度时，_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的与温度的关系如乙图所示。（已知，k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度） 消碳反应活化能______积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；为提高除碳效率，应在_____区除碳（填“高温”或“低温”）。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. AB ②. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，温度升高时，两个反应均逆向移动，其中反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ，导致甲醇的平衡选择性降低 ③. 1.2 ④. （3） ①. 增大 ②. 大于 ③. 高温 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的，反应Ⅰ为气体分子数减少的反应，，当时反应能自发进行，则反应Ⅰ在低温条件下可自发进行；由可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，，反应Ⅲ的热化学方程式为。 【小问2详解】 ①A．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，压强为变量，气体压强不再变化时，反应Ⅰ达到平衡，A符合题意； B．有分子筛膜时，生成的水被分离，使m发生变化，密度为变量，当密度不再改变时，反应Ⅰ达到平衡，B符合题意； C．根据速率之比等于反应系数之比可知，时反应Ⅰ达到平衡，C不符题意； D．反应达平衡时各物质间不存在任何比例关系，D不符题意； 故选AB； ②反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，温度升高时两个反应均逆向移动，且反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，导致甲醇的平衡选择性降低。 ③根据平衡时的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%可知，反应Ⅰ消耗的量为，反应Ⅱ消耗的量为，可列三段式： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ： 平衡时物质的总物质的量为，总压为，可得，，因此平衡时；由于反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，因此。 【小问3详解】 ①，反应Ⅰ是放热反应，温度降低，反应Ⅰ的平衡正向移动，增大，增大，因此增大。 ②根据，可转化为公式可知斜率大的大，故消碳反应的活化能大于积碳反应的活化能；由图乙可知，提高除碳效率应在消碳反应速率高于积碳反应速率区域除碳，即在高温区除碳。 19. 化合物L是制备治疗含有NRAS突变的晚期黑色素的药物妥拉美替尼的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： （1）若C的分子式为，则C的化学名称为________。 （2）由D生成F的化学方程式是_____________。 （3）由I生成J的反应类型是_______，J中所含含氧官能团的名称为______。 （4）H的结构简式为_________。 （5）化合物M和G含有相同的官能团，且比G多一个O原子，则符合下列条件的M的芳香族异构体共有___种。 ①苯环上有3个取代基；②不含—O—0—结构；③O和S与苯环直接相连 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为________。 （6）某有机物R的制备途径如下，根据以上合成路线，推测P和R的结构简式分别为______、______。 【答案】（1）邻氟苯胺（或2-氟苯胺） （2） （3） ①. 还原反应 ②. 酯基、醚键 （4） （5） ①. 6 ②. 和 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与在N-BuLi，i-Pr2NH作用下生成B，C结构简式为：，B与C发生取代反应生成D，D与E(CH3OH)在SOCl2作用下生成F，F与G分子中-SH中的S取代F分子中的Br生成H，H与NaN3发生取代反应生成I，I与H2在Pd/C作用下生成J，J经先经DDQ氧化，再经NaBH₄还原生成K，K与在TsOH作用下生成L，据此分析解答。 【小问1详解】 B生成D的过程中羧基邻位C上的F原子被替代，推测该反应为取代反应，结合分子式得出C的结构简式为，其化学名称为邻氟苯胺或2-氟苯胺。 【小问2详解】 D生成F的过程中羧基中的被替代，推测该反应为取代反应，结合E的分子式，得出E为，故其化学方程式为。 【小问3详解】 I生成J的过程中苯环相连的变成了，结合反应条件可知，该反应为还原反应；J中含氧官能团的名称为酯基和醚键。 【小问4详解】 对比F和I，结合G的结构可知F中—Br被G中基团所替代，发生了取代反应，而H生成I的过程中加入，原来—Br邻位的—F被所替代，结合H的分子式可得H的结构简式为。 【小问5详解】 根据题意，M的结构中含有1个苯环，除了苯环，还有2个饱和碳原子、2个O和1个S，M不含—O—O—结构且O和S与苯环直接相连，则苯环上有三个取代基，分别为2个和1个—SH，采用“定二移一”的方法，固定2个，移动—SH，则符合条件的同分异构体有：、、，共6种；上述结构中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为和。 【小问6详解】 本题中的合成路线与I到L的路线相似，据此推测P的结构简式为，Q的结构简式为，R的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月 绵阳南山中学高2023级高三第五次教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 下列物质变化中，属于化学变化的是 A. 核聚变、核裂变 B. 石油分馏 C. 油脂硬化 D. 焰色试验 2. 为推广微度假，绵阳发布了八条精品文旅路线。下列有关说法正确的是 A. 罗浮山温泉之旅——天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，因其富含 B. 航天科技馆之旅——可用作航天飞船的太阳能电池板 C. 北川羌族文化之旅——羌族特色银饰在酸性溶液中一定发生析氢腐蚀 D. 江油李白故里之旅——江油肥肠蕴含的丰富油脂，属于有机高分子 3. 下列化学用语或图示描述正确的是 A. HF分子中键的电子云轮廓图为： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 可用于追踪食物中蛋白质来源的核素是 4. 利他林，又称“聪明药”，是一种具有强烈成瘾性的毒品，会对中枢神经和生长发育造成严重的不可逆的负面影响，其结构如图所示。下列有关利他林的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 可以发生氧化反应、取代反应、中和反应 D. 1 mol利他林最多可以消耗 5. 下列实验装置能达到相应目的的是 A. 装置甲：制取并收集氨气 B. 装置乙：自制氢氧燃料电池 C. 装置丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D. 装置丁：配制一定浓度的NaOH溶液 6. 钌（Ru）的配合物非常丰富，一种中心离子为的配合物结构如图所示： 下列说法正确的是 A. 除钌外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同 B. 该配合物中提供孤对电子形成配位键 C. 中心离子的配位数是6 D. 该配合物中N—Ru配位键中的电子均由N的p轨道提供 7. 下列有关反应的方程式书写正确的是 A. 用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管： B. 以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式： C. 甲醛与足量银氨溶液反应： D. 方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）： 8. 原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4：1。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种 D. Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6 9. 一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是 A. 在自然界中很难降解 B. 重复单元中有两种官能团 C. P中含有手性碳原子 D. 1mol聚合物P最多消耗 10. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。观察到铜丝附近的溶液变红 铜、铁和溶液构成原电池，铜为负极，发生吸氧腐蚀生成 B 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 该气体是 C 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象 苯环使甲基活化 D 加热溶液，发现超过一定温度，其pH随温度升高而变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 11. MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. a端的电势低于b端 B. 阴极反应： C. 当a端产生44.8 L（标准状况）时，理论上装置中有穿过质子交换膜 D. 电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2 12. 双钙钛矿型晶体结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为价，Ba为价。以下说法正确的是 A. 该晶体化学式为 B. 晶体中与La距离最近的O的数目为8 C. 在晶体中传导时，Ba元素的化合价会发生变化 D. 价Co与价Co的原子个数比为4：1 13. 是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某催化剂能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 该过程只有极性键的断裂和形成 B. 用能提高电催化氧化合成的平衡转化率 C. 转化为M的过程一定没有涉及Ru化合价的变化 D. 若与的反应最慢，则该步骤的活化能最大 14. 以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示： 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B. “滤渣Ⅰ”的成分主要为、S和 C. 可以加入或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D. 流程中的和CO等均可循环利用 15. 某温度下，向一定浓度的溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 已知：CuS的，HgS的。下列说法正确的是 A. 0.05mol/L的溶液中含硫微粒大小关系： B. 向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加溶液，可使CuS和HgS分离 C. 上述溶液体系滴加至中性时，一定等于 D. 符合的的pH范围： 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 近日，甲型H3N2流感频发，常伴随发热、头痛等症状，需及时服用退烧药缓解症状。对乙酰氨基酚是一种常见退烧药，其制备原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对质量 性状 溶解性 性质 对氨基苯酚 109 白色晶体 微溶于冷水，可溶于热水和乙醇 易被氧化为有色物质 对乙酰氨基酚 151 白色晶体 微溶于冷水，易溶于热水和乙醇 易被氧化 醋酸酐 102 无色液体 易挥发，缓慢溶于水变成乙酸 —— 实验装置如下图所示： Ⅰ．在三颈烧瓶中加入10.9 g对氨基苯酚、30 mL水，边搅拌边加热，至固体全部溶解，再用仪器A滴加16 mL醋酸酐，80℃下加热45 min，停止加热。 Ⅱ．冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品12.0g。 Ⅲ．将粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，稍冷后加入活性炭，回流煮沸5min，加入固体后，再进行操作X，得到对乙酰氨基酚纯品10.0 g。 回答下列问题： （1）写出制备对乙酰氨基酚的化学方程式_______________。 （2）仪器A的名称为_________；步骤Ⅰ中选择温度80℃的原因为___________。 （3）步骤Ⅱ中减压过滤的装置（如下图）其优点有________。 （4）步骤Ⅲ中的操作X是____；加入活性炭的作用是______，加入的作用是_____________。 （5）本实验的产率为______（保留三位有效数字）。 17. 一种牙膏状物质铅膏（主要成分为、及微量杂质元素）可用于治疗皮肤病、跌打损伤的外用药，具有抗菌、止痛等作用。电沉积法回收铅膏中金属铅的工艺流程如下： 已知：①25℃时：，，。 ②为二元强酸。 回答下列问题： （1）铅是与碳同主族的元素，则基态铅原子的价电子排布式为_________。 （2）“还原”时生成物中有生成，写出该步的化学方程式_________；常温下溶液中离子浓度时认为沉淀完全，计算还原液中恰好沉淀完全时的pH为______。 （3）“转化”步骤中加入的主要目的为______________________。 （4）写出电沉积时生成金属铅的电极反应方程式_________，电沉积时若不使用离子交换膜，可能造成的缺陷是__________________。 （5）废铅膏中铅含量为a%，将t吨废铅膏经过上述流程回收得到m吨b%的粗金属铅，计算铅的产率_________%。（用含“a”、“t”、“m”、“b”的表达式表示） 18. 甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______（填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式______________。 （2）一定温度下，向初始压强为的恒容密闭容器内充入和，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是______（填字母）。 A气体压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D． ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是____________。 ③某温度下的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时的分压为_______kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数为_______（写出计算表达式即可）。 （3）反应Ⅰ的速率，，其中、分别为正、逆反应速率常数。 ①降低温度时，_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的与温度的关系如乙图所示。（已知，k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度） 消碳反应活化能______积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；为提高除碳效率，应在_____区除碳（填“高温”或“低温”）。 19. 化合物L是制备治疗含有NRAS突变的晚期黑色素的药物妥拉美替尼的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 回答下列问题： （1）若C的分子式为，则C的化学名称为________。 （2）由D生成F的化学方程式是_____________。 （3）由I生成J的反应类型是_______，J中所含含氧官能团的名称为______。 （4）H的结构简式为_________。 （5）化合物M和G含有相同的官能团，且比G多一个O原子，则符合下列条件的M的芳香族异构体共有___种。 ①苯环上有3个取代基；②不含—O—0—结构；③O和S与苯环直接相连 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为________。 （6）某有机物R的制备途径如下，根据以上合成路线，推测P和R的结构简式分别为______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $