精品解析：河南省鹤壁市2025-2026学年高三下学期开学化学试题

化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河钢集团大河金属的“微浮雕系列彩涂板”荣获艾普兰核心奖。“微浮雕系列彩涂板”核心材质构成分为基材(彩涂钢板和彩涂铝合金板)和涂层［聚酯涂料、硅改性聚酯涂料、氟碳涂料(主要成分聚偏二氟乙烯：］两部分。下列有关说法错误的是 A. 钢板的含碳量小于2% B. 铝合金硬度大于纯铝，耐酸、碱腐蚀 C. 涂层的主要成分均属于合成有机高分子材料 D. 聚偏二氟乙烯的链节为 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢是含碳量0.03%~2%的铁合金，钢板属于钢，含碳量小于2%，A项正确； B．铝合金硬度大于纯铝，但铝及铝合金表面的氧化铝为两性氧化物，能与酸、碱反应，铝合金不耐酸、碱腐蚀，B项错误； C．涂层中的聚酯涂料、硅改性聚酯涂料、氟碳涂料均为合成有机高分子材料，C项正确； D．聚偏二氟乙烯为：，则链节为，D项正确； 答案选B。 2. 下列实验装置或操作正确的是 A．配制NaCl溶液时转移溶液 B．收集氯气 C．萃取过程中放气 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制NaCl溶液转移溶液时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下内壁，A错误； B．氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集，瓶口不能用瓶塞密封，B错误； C．萃取振荡时需将分液漏斗倒置，右手压住上口塞，左手握活塞振荡，振荡后打开活塞放气以平衡压强，如图：，C错误； D．制备氢氧化亚铁需隔绝空气，NaOH溶液应通过长滴管伸入FeSO4液面下，植物油密封防止生成的Fe(OH)2被氧化，D正确； 故选D。 3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 石膏可作点卤时的凝固剂，是由于其无毒且能使豆浆发生聚沉 B. 苯甲酸钠可作食品防腐剂，是由于其具有酸性 C. 硝酸铵作为高效氮肥不能直接施用，是由于其受热或经撞击易发生爆炸 D. 维生素C可防止鲜榨果汁变色，是由于其具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．石膏点卤利用 中和蛋白质电荷使其聚沉，属胶体聚沉原理，且食品级石膏安全无毒，A正确； B．苯甲酸钠防腐与酸性无关，实际是其分子渗透进入微生物细胞抑制代谢；苯甲酸钠水溶液因 水解显碱性，B错误； C．硝酸铵含高价态氮和低价态氮，受撞击时发生氧化还原反应爆炸，故需制成缓释肥料，C正确； D．维生素C（抗坏血酸）还原性可清除氧气、还原氧化态色素（如醌类），阻断酶促褐变，D正确； 故选B。 4. 合成某种抗肿瘤药物的部分合成路线如下所示： 下列有关说法正确的是 A. X分子中含有1个手性碳原子 B. Y可以发生加聚反应 C. M中的官能团名称为羟基和酰氨基 D. 中键角 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，X分子中与苯环相连的碳原子为手性碳原子，且分子中只有这一个手性碳，A正确； B．Y分子中含羟基和羧基，不含碳碳双键等不饱和键，可以发生缩聚反应，而不是加聚反应，B错误； C．M中官能团为羟基（-OH）和酰胺基（-CONH-），“酰氨基”并非规范官能团名称，C错误； D．为推电子基，成键电子对间斥力大，进一步压缩了键角，所以中键角，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 乙硼烷可以使单质硼均匀地涂覆在金属表面，增加金属抗腐蚀和抗磨损能力。常温下，乙硼烷在空气中能自燃，遇水发生水解反应： 。、是具有孤电子对的分子，它们能与乙硼烷发生加合作用分别生成羰基硼烷及氨硼烷：；。 已知：①在水中的电离方式类似氨的电离；②与结构相似。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为6的硼核素： B. 的电离方程式为 C. 中的配位键可以表示为 D. 的VSEPR模型为 6. 若表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，完全水解，转移电子总数为 B. 常温下的溶液中，的数目一定为 C. 与混合气体发生加合作用前，体积约为 D. 中键数目为 【答案】5. C 6. B 【解析】 【5题详解】 A．中子数为6硼核素：，A错误； B．电离应用可逆号：为，B错误； C．根据信息，乙硼烷与CO通过配位键结合，且CO结构与相似，因此CO中C、O各有一个孤电子对，但是C的电负性小，更易与B形成配位键，因此中配位键可以表示为，C正确； D．的价层电子对数为，孤对电子数为1，VSEPR模型为，空间构型为，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．在B为+3价，H为-1价，其水解反应为归中反应，当完全水解，转移电子总数为，A错误； B．常温下的溶液，，1L其溶液的的数目一定为，B正确； C．未说明温度和压强，无法计算体积，C错误； D．1个中键数目为7个，则即物质的量为，键数目为，D错误； 故选B。 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 节日燃放的五颜六色焰火 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 B 聚乙炔、聚苯用作导电高分子材料 聚乙炔、聚苯等高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路 C 离子液体难挥发 离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高 D 丙三醇的液体呈现粘稠特性 丙三醇分子中有三个羟基，分子间形成氢键网络 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．节日焰火颜色本质是原子中电子从较高能量的激发态跃迁到低能级时，能量以光的形式释放，不同元素跃迁释放的光波长不同，对应不同颜色，宏观现象与微观解释相符，A正确； B．聚乙炔、聚苯等高分子存在共轭大π键，离域π电子可在共轭体系中移动，为电荷传递提供通路，因此可作为导电高分子材料，解释相符，B正确； C．离子液体是由阴阳离子构成的室温液态盐，难挥发的根本原因是离子间存在较强的静电作用（离子键），并非范德华力；且离子液体的阴阳离子体积大、电荷分散，离子键强度弱于传统离子晶体，因此常温下才呈液态，解释错误，C错误； D．丙三醇分子含有3个羟基，分子间可形成大量氢键，构成氢键网络，分子间作用力强，因此液体呈现粘稠特性，解释相符，D正确； 故选C。 8. 五种短周期非金属元素X、Y、Z、M和W原子半径依次增大，基态X的s能级电子总数比p能级电子总数少1；和同族，且原子序数是的2倍；利用或的一种核素分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 五种元素中电负性最大 B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. 和中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】基态X的s能级电子总数比p能级总数少1，电子构型，X为氟；Y和W同族，W原子序数是Y的2倍，Y为氧，W为硫；Z或M的核素可用于分析古代食物结构，为或，根据X、Y、Z、M和W原子半径依次增大，则X是F、Y是O、Z是N、M是C、W是S。 【详解】A．同一周期从左到右，随着原子序数增加，原子半径逐渐减小，核对电子的引力增加，电负性增大；同一主族从上到下，随着电子层数增加，原子半径增大，核对电子的引力减小，电负性减小，所以F的电负性最大，A错误； B．同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素， 所以第一电离能：，即，B错误； C．Y、Z、M的最简单氢化物分别为。 分子间能形成氢键，且水分子间氢键比氨气分子间氢键强， 分子间只存在范德华力，氢键的作用力大于范德华力，故氢化物的沸点大小为：，即，C正确； D．为，其结构式为， C、O原子均满足8电子稳定结构；为， 中心硫原子的价电子数为10，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 9. 在给定条件下，下列物质的制备过程涉及转化均合理且可一步实现的是 A. 海水提镁：浓缩海水 B. 工业制备： C. 工业制硫酸：发烟硫酸 D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化不合理。MgO熔点极高，工业海水提镁的最后一步是电解熔融氯化镁制备Mg，不是电解MgO，A错误； B．乙烷与氯气光照下发生取代反应，会生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种产物的混合物，无法一步得到纯净的，工业上用乙烯和HCl加成制备氯乙烷，B错误； C．第一步转化不合理。与过量氧气高温反应只能一步生成，无法直接得到，需要经催化氧化才能生成，C错误； D．工业制高纯硅的流程为：石英砂（主要成分为）与焦炭高温反应制得粗硅，粗硅与在反应得到，再与在反应还原得到高纯硅，所有转化均可一步实现，D正确； 故选D。 10. 深圳大学与四川大学研究员通过引入铁氰化物/亚铁氰化物作为电子介体，抑制氯电氧化副反应，将析氧反应与海水直接电解制氢解耦，进一步提高了电解效率和稳定性，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 以上装置涉及2种能量转换 B. 当电路转移2mol电子时，左侧电极室溶液质量减少2g C. 以上装置工作时，无需外界补充 D. 反应还原器发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置利用太阳能、风能发电提供电能电解海水制氢，a电极生成为阴极，电极Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)为阳极；在体系中循环，将析氧反应与电解过程解耦。 【详解】A．装置中存在太阳能→电能、风能→电能、电能→化学能，共至少3种能量转换，不是2种，A错误； B．左侧阴极反应为，转移电子时，生成（质量）逸出，同时生成的会通过阴离子交换膜迁移到右侧，迁移走的质量为，因此左侧溶液总质量减少，不是，B错误； C．在阳极被氧化为，后者在反应还原器中被还原回，二者在体系中循环转化，总量保持不变，因此无需外界补充，C正确； D．选项给出的反应原子不守恒，正确反应为：，D错误； 故选C。 11. 一种Heck反应在0价钯(L-Pd-L)催化下，卤代烃进行烯基化反应，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 含钯化合物ii~vi中钯的化合价均为+2价 B. 反应中无非极性键的断裂，但有非极性键的形成 C. 总反应的原子利用率为100% D. 强碱性条件下利于此反应正向进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．起始催化剂是0价钯，与溴苯发生氧化加成得到，Pd结合1个-1价苯基、1个-1价溴，配体为中性，因此Pd为+2价；的过程中，Pd始终结合2个负价基团，配体为中性，因此钯的化合价均为+2价，只有消除回到才变回0价，A正确； B．反应物丙烯酸甲酯中含有非极性键，反应过程中断裂了的键，存在非极性键的断裂；新生成苯基与烯基之间的非极性键，存在非极性键形成，B错误； C．总反应为：，有副产物生成，因此原子利用率小于，C错误； D．反应物丙烯酸甲酯含有酯基，生成物中也含有酯基，强碱性条件下酯基会发生水解，同时碱会使钯催化剂失活，不利于该反应进行，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精喷灯的火焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中存在 B 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显变化，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 氧化性： C 向蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，溶液又变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 D 向苯酚浑浊液中滴入碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．进行焰色试验时，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，而不能用玻璃棒。因为玻璃中含有钠元素，其本身灼烧时火焰就呈黄色，会对实验结果产生干扰，因此不能得出待测液中存在的结论，A错误； B．铜粉加入稀硫酸中无明显变化，说明在稀硫酸环境下，不能被氧化，即氧化性。再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解，是因为在酸性条件下具有强氧化性，将氧化，而不是直接氧化，因此不能得出氧化性的结论，B错误； C．向蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，蛋白质的溶解度降低而析出，溶液变浑浊，这一过程称为盐析。再加入蒸馏水，稀释了氯化钠溶液，蛋白质的溶解度升高，沉淀溶解，溶液又变澄清，说明盐析是一个可逆过程，C正确； D．向苯酚浑浊液中滴入碳酸钠溶液，发生反应：，溶液变澄清。根据“强酸制弱酸”的原理，该反应说明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子（），但弱于碳酸，即酸性：碳酸>苯酚>，D错误； 故答案选C。 13. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，因其独特的氧储存与释放能力，在多个工业和前沿科技领域发挥着关键作用。CeO2晶胞在催化过程中转变成晶胞的组成结构变化如图所示，已知：CeO2晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中位于构成的立方体空隙中 B. 若M的坐标为，则N的坐标为 C. 晶胞中和个数比为 D. 用含的代数式表示晶胞密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中周围等距且最近的有8个，构成立方体，A正确； B．根据M的坐标为，则N的坐标为，B正确； C．设中的和的个数分别为和，则，由化合物中各元素正、负化合价代数和为0可得，解得，故一个晶胞中和个数比为，C正确； D．利用均摊法计算，晶胞中，有4个，用含的代数式表示晶胞密度为，D错误； 答案选D 14. 常温下，PbO(s)可能存在如下反应： i． ； ii． ； iii． ； iv． 。 [为、、或的物质的量浓度]随溶液pH变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 直线为随变化关系 B. 当溶液中与浓度相等时，溶液为10.25 C. 反应的正向进行趋势小于逆向 D. 根据图像可以判断Pb(II)的氧化物具有两性的特征 【答案】B 【解析】 【分析】反应i，pH与成反比，且斜率为-2，满足题意的是直线L4，反应ii，pH与成反比，斜率为-1，满足题意的是直线L3，反应iii，pH与无关，满足题意的是直线L2，反应iv，pH与成正比，满足题意的是直线L1。 【详解】A．对于反应ii：，则，斜率为-1。图像中L3的斜率也为-1，且当pH=5时，，符合随pH的变化关系，A项正确； B．当与的浓度相等时，由反应i可得：，反应iv可得：，则，，，故溶液的pH为9.4，B项错误； C．反应是由反应iv与反应iii相减得到，则该反应的平衡常数，平衡常数远远小于1，正向趋势小于逆向，C项正确； D．从图像中可看出，Pb(II)的氧化物PbO能与H+反应生成Pb2+（反应i），也能在碱性条件下生成（反应iv），体现两性特征，D项正确； 故答案选B。 二、非选择题： 15. 硫酸亚铁为抗贫血药，用于缺铁性贫血的治疗。某实验小组利用铁屑与硫酸制备并测定其纯度。回答下列问题： I．铁屑表面油污的去除 称取铁屑，放入烧杯中，加入溶液，小火加热约，用倾析法除去碱液，用水把铁屑冲洗干净，备用。 （1）写出的离子结构示意图___________。 （2）能用溶液去除油污的原因是___________(用离子方程式解释)。 Ⅱ．的制备 向上述烧杯中倒入溶液，盖上表面皿，放在陶土网上用小火加热，直至不再有气泡冒出为止，在加热过程中添加少量水。趁热减压抽滤，滤液立即转移到蒸发皿中，此时溶液的值约为1左右。小火加热蒸发至左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量无水乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，得到产品。 （3）减压抽滤装置如图所示，仪器X的名称为___________；相比常压过滤，减压抽滤的优点是___________。 （4）“在加热过程中添加少量水”及“趁热”减压抽滤的原因是___________；用无水乙醇淋洗的作用是___________。 Ⅲ．含量的测定 准确称取产品，加溶液与新煮沸过的冷水各，溶解后，立即用溶液滴定，滴定到终点时记录体积，重复操作次，平均消耗溶液体积，计算含量。 （5）写出溶液测定含量发生反应的离子方程式___________；滴定终点时的现象为___________；用含“”的代数式表示产品中的质量百分含量为___________%。 【答案】（1） （2） （3） ①. 抽滤瓶 ②. 过滤速度更快，得到的晶体含水量更低、更干燥 （4） ①. 添加水是为了补充因蒸发而消耗的水，防止溶剂过少导致硫酸亚铁析出，趁热是防止温度降低，晶体析出，造成损失 ②. 减小的损失，乙醇易挥发，可带走水分 （5） ①. ②. 当滴入最后半滴高锰酸钾时，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复 ③. 【解析】 【分析】本实验分为铁屑除油污、硫酸亚铁晶体制备、产品纯度测定三个环节，除油污是利用热碳酸钠溶液去除，硫酸亚铁晶体制备是利用铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，最后通过趁热减压抽滤、滤液冷却结晶、减压过滤、无水乙醇淋洗晶体、干燥得到产品，产品纯度测定是利用酸性高锰酸钾的氧化性滴定，据此解答。 【小问1详解】 Fe是26号元素，是Fe原子失去最外层2个电子得到的，电子排布为2、8、14，离子结构示意图：； 【小问2详解】 溶液中水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解被除去，水解以第一步为主，写第一步离子方程式为； 【小问3详解】 观察仪器X的结构，其带有支管，不是锥形瓶，而是抽滤瓶；减压抽滤依靠压强差加速过滤，相比常压过滤，过滤速度更快，得到的晶体含水量更低、更干燥； 【小问4详解】 添加水是为了补充因蒸发而消耗的水，防止溶剂过少导致硫酸亚铁析出，而溶解度随温度降低而减小，温度低会使析出随滤渣损失；硫酸亚铁在乙醇中溶解度小，且乙醇易挥发，适合淋洗该晶体； 【小问5详解】 酸性条件下氧化，按得失电子守恒配平：，高锰酸钾可做自身指示剂，终点时过量的半滴高锰酸钾使溶液显浅紫红色，且半分钟内不恢复；计算过程：，由反应比例得，因此质量分数。 16. 锌作为工业生产中的一种关键性有色金属，近年来的生产和消费量都十分庞大。从冶炼金属废渣(主要含Fe、Zn、Cu、Si等元素，且Fe、Zn主要以硫化物形式存在)中回收锌、铜，可以减少我国对锌资源进口依赖，其工艺流程如下所示。 回答下列问题： （1）其他条件相同时，“氧化-氨络合浸取”和的浸取效率随过硫酸铵溶液的浓度变化如图所示，则生产中，应选择的最佳浓度为___________；在时，和的浸取效率最高的原因是___________。 （2）请写出“氧化-氨络合浸取”含锌粒子转化为和的离子方程式：___________。 （3）“热解”的目的是___________。 （4）装置敞口“热解”会使溶液降低，“还原”时消耗增多，采用微压密闭加热方式可避免溶液pH降低的原因是___________。 （5）已知：常温常压时，的；的、。“沉锌”时，若溶液中的浓度为，时，计算说明是否沉淀完全(当溶液中离子浓度小于认为沉淀完全)：___________。 （6）“煅烧”发生反应的化学方程式为___________；写出“气体”在生活中的一种用途___________。 【答案】（1） ①. 1.00 mol/L ②. 温度低于时，反应速率较慢，浸取效率低；温度高于时，过硫酸铵和氨水受热分解、氨水易挥发，导致反应物浓度降低，浸取效率下降，因此时浸取效率最高 （2） （3）分解除去过量的，防止其在后续“还原”步骤中消耗金属锌 （4）防止生成的氨气挥发，使生成的氨气与生成的硫酸反应 （5）由，代入数据得：  ，因此沉淀完全 （6） ①. ②. 作食品防腐剂 【解析】 【分析】冶炼金属废渣(主要含Fe、Zn、Cu、Si等元素，且Fe、Zn主要以硫化物形式存在)，经氧化-氨络合浸取，过硫酸铵可将-2价硫氧化生成单质硫，氨水提供碱性环境，并与 、形成可溶性的氨络离子、，对浸取后的溶液进行热解，使过量的过硫酸铵和氨水分解，防止过硫酸铵和氨水参加后续反应浪费原料，然后加入Zn将二价铜还原为单质铜，滤液中加入硫化铵，将二价Zn生成硫化锌沉淀，硫化锌经煅烧制得氧化锌，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，过硫酸铵浓度为后，Zn、Cu浸取效率基本不再升高，再增大浓度会增加成本，故选；温度低于时，反应速率较慢，浸取效率低；温度高于时，过硫酸铵和氨水受热分解、氨水易挥发，导致反应物浓度降低，浸取效率下降，因此时浸取效率最高。 【小问2详解】 ZnS中-2价S被氧化为S单质，中过氧键的-1价O被还原为-2价，生成，结合环境为氨性体系，配平得到离子方程式为：。 【小问3详解】 “热解”的目的是分解除去过量的，防止其在后续“还原”步骤中消耗金属锌。 【小问4详解】 采用微压密闭加热方式可以防止生成的氨气挥发，使生成的氨气与生成的硫酸反应，从而可避免溶液pH降低。 【小问5详解】 由，代入数据得：  ，因此沉淀完全。 【小问6详解】 硫化锌煅烧被氧气氧化，生成氧化锌和二氧化硫，反应的化学方程式为：，可用于漂白、制备硫酸，生活中也可作食品防腐剂。 17. 苯乙烯是合成高分子材料最重要的单体之一。工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生反应有： I． (主反应) II． (副反应) （1）已知某些共价键的键能如下表所示： 共价键 苯环中碳碳键 C-C C=C C-H H-H 键能 494 348 615 413 436 则___________。 （2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100kPa下，控制投料比(乙苯)分别为、、，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示： ①保持温度和压强不变的密闭体系中，发生上述反应，下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．苯乙烯的物质的量浓度不再改变 B．苯乙烯与氢气的物质的量之比保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．消耗乙苯的速率与生成苯乙烯和苯的速率之和相等 ②图中曲线a代表的(乙苯)为___________，判断理由为___________。 ③图中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）若在压强为恒压密闭容器中，加入物质的量之比为1:4的乙苯和水蒸气发生上述反应，反应达到平衡时，乙苯转化率及苯乙烯的选择性(苯乙烯选择性100%)随温度变化的图像如图乙所示： ①乙苯的转化率及苯乙烯选择性随温度升高呈现如图所示的变化原因是___________； ②在时，苯乙烯的产率为___________；乙苯脱氢制备苯乙烯的分压平衡常数___________(用含“”的代数式表示，不需要整理。分压平衡常数是用各气体物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. ③. 乙苯脱氢制备苯乙烯的反应气体体积增加，保持压强不变，充入水蒸气，相当于减 小反应气体的压强，反应正向进行，提高乙苯的转化率 ④. ＜ （3） ①. 反应I和II都是吸热反应，温度升高，使反应平衡正向移动，乙苯的转化率随温度升高而升高；温度升高时，副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应，因此苯乙烯选择性随温度升高而下降 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ，则。 【小问2详解】 ①A．苯乙烯的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，说明体系一定达到平衡状态，A项正确； B．由于反应I中苯乙烯和H2的生成比例是1:1，因此无论是否平衡，这个比例都固定，不能说明体系一定达到平衡状态，B项错误； C．反应前后气体的物质的量变化，但总质量不变，因此平均摩尔质量会随反应进行而变化，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明体系一定达到平衡状态，C项正确； D．生成苯乙烯是主反应，生成苯是副反应，但消耗乙苯的速率一定会等于生成苯乙烯和苯的速率之和，不能说明体系一定达到平衡状态，D项错误； 答案选AC。 ②同温恒压条件下，初始乙苯与水蒸气的物质的量之比越低，乙苯分压越低，相当于减压，平衡朝气体分子 数增多的方向（正方向）移动，乙苯平衡转化率增大，所以 ａ曲线为乙苯与水蒸气之比最小的曲线，即 n(乙苯):n(H2O)为 1:9。 ③图中M点和N点都是相同温度下的平衡点，其正反应速率等于逆反应速率，由于M点乙苯的起始分压小：n(乙苯)：n()按照投料、且平衡转化率大，则M点乙苯的分压小于N点，压强越大，反应速率越快，因此＜。 【小问3详解】 ①反应I和II都是吸热反应，温度升高，使反应平衡正向移动，乙苯的转化率随温度升高而升高；温度升高时，副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应，因此苯乙烯选择性随温度升高而下降。 ②在时，苯乙烯的产率；条件下进行反应，达到平衡时，乙苯的转化率为68%，设反应开始时，乙苯的物质的量为1mol，则反应消耗的乙苯的物质的量为0.68mol，则反应体系总共增加物质的量为0.68mol，体系中总的物质的量为5.68mol，苯乙烯的产率为，则生成苯乙烯和氢气的物质的量均为0.646mol，反应剩余乙苯的物质的量为0.32mol，则乙苯脱氢制备苯乙烯的分压平衡常数。 18. 有机物扎来普隆是一种非苯二氮䓬类催眠药，其合成路线如下所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；C的官能团名称为___________。 （2）碱性：___________(填“>”或“<”)；中碳原子的杂化方式有___________种。 （3）写出C+D→E的化学方程式___________。的化学反应类型为___________。 （4）G是D的同分异构体，符合下列条件的G的结构有___________种(不考虑空间异构及碳碳双键与羟基连在同一碳上的结构)；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___________。 i．只存在一个环状结构； ii．苯环上有三个取代基，其中一个取代基为，另外两个取代基相同。 【答案】（1） ①. N，N-二甲基甲酰胺 ②. 醚键、叔氨基 （2） ①. > ②. 3 （3） ①. + +2CH3OH ②. 取代反应 （4） ①. 18 ②. 【解析】 【分析】A()与(CH3)2SO4发生甲基化反应生成B()，B与CH3ONa中CH3O－反应生成C()，C与D()反应生成E，E与C2H5I发生取代反应生成F()，则E的结构式为，F与发生成环反应生成。 【小问1详解】 A的结构式为，化学名称为N，N-二甲基甲酰胺；C的结构式为，含有的官能团为醚键、叔氨基。 【小问2详解】 甲氧基负离子的给电子效应强于羟基负离子，碱性更强，故碱性：CH3​ONa > NaOH；中，氰基（－CN）的碳原子为sp杂化，吡唑环上的碳原子为sp2杂化和sp3杂化，共 3种。 【小问3详解】 根据分析中C、D、E的结构式推出C+D→E的化学方程式为 + +2CH3OH；根据分析可知，E→F的化学反应类型为取代反应。 【小问4详解】 D的结构简式为，分子式为C10H11NO2，G是D的同分异构体，则G的分子式为C10H11NO2，只存在一个环状结构；苯环上有三个取代基，其中一个取代基为−NH2，另外两个取代基相同，则两个相同的取代基为－COCH3、－CH2CHO或－OCH=CH2，当两个相同的取代基为－COCH3，−NH2的位置有6种情况，，当两个相同的取代基为－CH2CHO，−NH2的位置有6种情况，，同样，当两个相同的取代基为－OCH=CH2，−NH2的位置有6种情况，符合的结构合计18种；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河钢集团大河金属的“微浮雕系列彩涂板”荣获艾普兰核心奖。“微浮雕系列彩涂板”核心材质构成分为基材(彩涂钢板和彩涂铝合金板)和涂层［聚酯涂料、硅改性聚酯涂料、氟碳涂料(主要成分聚偏二氟乙烯：］两部分。下列有关说法错误的是 A. 钢板的含碳量小于2% B. 铝合金硬度大于纯铝，耐酸、碱腐蚀 C. 涂层的主要成分均属于合成有机高分子材料 D. 聚偏二氟乙烯的链节为 2. 下列实验装置或操作正确的是 A．配制NaCl溶液时转移溶液 B．收集氯气 C．萃取过程中放气 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 石膏可作点卤时的凝固剂，是由于其无毒且能使豆浆发生聚沉 B. 苯甲酸钠可作食品防腐剂，是由于其具有酸性 C. 硝酸铵作为高效氮肥不能直接施用，是由于其受热或经撞击易发生爆炸 D. 维生素C可防止鲜榨果汁变色，是由于其具有还原性 4. 合成某种抗肿瘤药物的部分合成路线如下所示： 下列有关说法正确的是 A. X分子中含有1个手性碳原子 B. Y可以发生加聚反应 C. M中的官能团名称为羟基和酰氨基 D. 中键角 阅读下列材料，完成下面小题。 乙硼烷可以使单质硼均匀地涂覆在金属表面，增加金属抗腐蚀和抗磨损能力。常温下，乙硼烷在空气中能自燃，遇水发生水解反应： 。、是具有孤电子对的分子，它们能与乙硼烷发生加合作用分别生成羰基硼烷及氨硼烷：；。 已知：①在水中的电离方式类似氨的电离；②与结构相似。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为6的硼核素： B. 的电离方程式为 C. 中的配位键可以表示为 D. 的VSEPR模型为 6. 若表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，完全水解，转移电子总数为 B. 常温下的溶液中，的数目一定为 C. 与混合气体发生加合作用前，体积约为 D. 中键数目为 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 节日燃放五颜六色焰火 电子从较高能量激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量 B 聚乙炔、聚苯用作导电高分子材料 聚乙炔、聚苯等高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路 C 离子液体难挥发 离子液体体积大，形成的范德华力强，熔沸点高 D 丙三醇的液体呈现粘稠特性 丙三醇分子中有三个羟基，分子间形成氢键网络 A. A B. B C. C D. D 8. 五种短周期非金属元素X、Y、Z、M和W原子半径依次增大，基态X的s能级电子总数比p能级电子总数少1；和同族，且原子序数是的2倍；利用或的一种核素分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A. 五种元素中的电负性最大 B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. 和中各原子均满足8电子稳定结构 9. 在给定条件下，下列物质的制备过程涉及转化均合理且可一步实现的是 A. 海水提镁：浓缩海水 B. 工业制备： C. 工业制硫酸：发烟硫酸 D. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 10. 深圳大学与四川大学的研究员通过引入铁氰化物/亚铁氰化物作为电子介体，抑制氯电氧化副反应，将析氧反应与海水直接电解制氢解耦，进一步提高了电解效率和稳定性，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 以上装置涉及2种能量转换 B. 当电路转移2mol电子时，左侧电极室溶液质量减少2g C. 以上装置工作时，无需外界补充 D. 反应还原器发生的反应为 11. 一种Heck反应在0价钯(L-Pd-L)催化下，卤代烃进行烯基化反应，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A. 含钯化合物ii~vi中钯的化合价均为+2价 B. 反应中无非极性键的断裂，但有非极性键的形成 C. 总反应的原子利用率为100% D. 强碱性条件下利于此反应正向进行 12. 下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液，置于酒精喷灯的火焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中存在 B 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显变化，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 氧化性： C 向蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，溶液又变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 D 向苯酚浑浊液中滴入碳酸钠溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸 A A B. B C. C D. D 13. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，因其独特的氧储存与释放能力，在多个工业和前沿科技领域发挥着关键作用。CeO2晶胞在催化过程中转变成晶胞的组成结构变化如图所示，已知：CeO2晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中位于构成的立方体空隙中 B. 若M的坐标为，则N的坐标为 C. 晶胞中和个数比为 D. 用含的代数式表示晶胞密度为 14. 常温下，PbO(s)可能存在如下反应： i． ； ii． ； iii． ； iv． 。 [为、、或的物质的量浓度]随溶液pH变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 直线为随变化关系 B. 当溶液中与浓度相等时，溶液为10.25 C. 反应的正向进行趋势小于逆向 D. 根据图像可以判断Pb(II)氧化物具有两性的特征 二、非选择题： 15. 硫酸亚铁为抗贫血药，用于缺铁性贫血的治疗。某实验小组利用铁屑与硫酸制备并测定其纯度。回答下列问题： I．铁屑表面油污的去除 称取铁屑，放入烧杯中，加入溶液，小火加热约，用倾析法除去碱液，用水把铁屑冲洗干净，备用。 （1）写出的离子结构示意图___________。 （2）能用溶液去除油污的原因是___________(用离子方程式解释)。 Ⅱ．的制备 向上述烧杯中倒入溶液，盖上表面皿，放在陶土网上用小火加热，直至不再有气泡冒出为止，在加热过程中添加少量水。趁热减压抽滤，滤液立即转移到蒸发皿中，此时溶液值约为1左右。小火加热蒸发至左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量无水乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，得到产品。 （3）减压抽滤装置如图所示，仪器X的名称为___________；相比常压过滤，减压抽滤的优点是___________。 （4）“在加热过程中添加少量水”及“趁热”减压抽滤的原因是___________；用无水乙醇淋洗的作用是___________。 Ⅲ．含量的测定 准确称取产品，加溶液与新煮沸过的冷水各，溶解后，立即用溶液滴定，滴定到终点时记录体积，重复操作次，平均消耗溶液体积，计算含量。 （5）写出溶液测定含量发生反应的离子方程式___________；滴定终点时的现象为___________；用含“”的代数式表示产品中的质量百分含量为___________%。 16. 锌作为工业生产中的一种关键性有色金属，近年来的生产和消费量都十分庞大。从冶炼金属废渣(主要含Fe、Zn、Cu、Si等元素，且Fe、Zn主要以硫化物形式存在)中回收锌、铜，可以减少我国对锌资源进口依赖，其工艺流程如下所示。 回答下列问题： （1）其他条件相同时，“氧化-氨络合浸取”和的浸取效率随过硫酸铵溶液的浓度变化如图所示，则生产中，应选择的最佳浓度为___________；在时，和的浸取效率最高的原因是___________。 （2）请写出“氧化-氨络合浸取”含锌粒子转化为和的离子方程式：___________。 （3）“热解”的目的是___________。 （4）装置敞口“热解”会使溶液降低，“还原”时消耗增多，采用微压密闭加热方式可避免溶液pH降低的原因是___________。 （5）已知：常温常压时，的；的、。“沉锌”时，若溶液中的浓度为，时，计算说明是否沉淀完全(当溶液中离子浓度小于认为沉淀完全)：___________。 （6）“煅烧”发生反应的化学方程式为___________；写出“气体”在生活中的一种用途___________。 17. 苯乙烯是合成高分子材料最重要的单体之一。工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生反应有： I． (主反应) II． (副反应) （1）已知某些共价键的键能如下表所示： 共价键 苯环中碳碳键 C-C C=C C-H H-H 键能 494 348 615 413 436 则___________。 （2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100kPa下，控制投料比(乙苯)分别为、、，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图甲所示： ①保持温度和压强不变的密闭体系中，发生上述反应，下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．苯乙烯的物质的量浓度不再改变 B．苯乙烯与氢气的物质的量之比保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．消耗乙苯的速率与生成苯乙烯和苯的速率之和相等 ②图中曲线a代表的(乙苯)为___________，判断理由为___________。 ③图中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）若在压强为恒压密闭容器中，加入物质的量之比为1:4的乙苯和水蒸气发生上述反应，反应达到平衡时，乙苯转化率及苯乙烯的选择性(苯乙烯选择性100%)随温度变化的图像如图乙所示： ①乙苯的转化率及苯乙烯选择性随温度升高呈现如图所示的变化原因是___________； ②在时，苯乙烯的产率为___________；乙苯脱氢制备苯乙烯的分压平衡常数___________(用含“”的代数式表示，不需要整理。分压平衡常数是用各气体物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 18. 有机物扎来普隆是一种非苯二氮䓬类催眠药，其合成路线如下所示： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；C的官能团名称为___________。 （2）碱性：___________(填“>”或“<”)；中碳原子的杂化方式有___________种。 （3）写出C+D→E的化学方程式___________。的化学反应类型为___________。 （4）G是D的同分异构体，符合下列条件的G的结构有___________种(不考虑空间异构及碳碳双键与羟基连在同一碳上的结构)；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___________。 i．只存在一个环状结构； ii．苯环上有三个取代基，其中一个取代基为，另外两个取代基相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $