精品解析：新疆阿克苏市第四高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题(每题3分，共60分)。 1. 根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是（ ） A. 白磷在260℃转化为红磷 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石 C. 干冰转化为CO2气体 D. 固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2 2. 鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是 A. 鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m之间 B. 鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸 C. 鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应 D. 溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系 3. 下列有关说法正确的是 A. 纯净物中一定只含有一种元素 B. 混合物中一定含有两种及以上元素 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 纯净物：煤、硫酸铜 B. 氧化物：氧化铁、冰水混合物 C. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D. 由原子构成的物质：金刚石、氯化钠 5. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 6. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Fe B. HNO3 C. NaOH D. K2SO4 7. 青蒿素分子式为，相对分子质量282.33。无色针状晶体，味苦。青蒿素属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 8. 下列关于古籍中的记载说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化 D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ag+、NO、Mg2+、Cl- B. Na+、H+、NO、CO C. K+、OH-、H+、SO D. Ba2+、Cl-、Cu2+、H+ 10. 下列说法正确的是 A. 因为铁比铜的金属性强，所以常用FeCl3腐蚀Cu刻蚀印刷电路板 B. 常温下，将铝片投入浓硫酸中，无明显现象，常温下，铝片与浓硫酸不反应 C. 比较水和乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 D. 制备Fe(OH)3胶体，可将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备 11. 在图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y Z A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 物质 分散系 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 13. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 A. 肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 B. 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2 C. 肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D. Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 14. 下列物质属于分散系，但不会产生丁达尔效应的是 ①淀粉溶液 ②纯水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥云、雾 A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ④⑤ D. ⑤ 15. 下列物质的分类正确的是（　　） A. 胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液 B. 酸性氧化物：SO2、SiO2、Mn2O7 C. 电解质：HCl、CaO、CO2 D. 含氧酸：H2CO3、H2C2O4、C2H5OH 16. 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验： (1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； (2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。 根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A. B. C. D. 17. 依据所给条件推出的结论不正确的是（ ） 选项 条件 结论 A 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质 水中存在：，因此，水是电解质 B 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱 既是酸又是碱 C 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： D 发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱 ，在该反应中，是碱 A. A B. B C. C D. D 18. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 熔融状态下，电解质均能导电 B. CO2溶于水后所得溶液能导电，CO2是电解质 C. AgCl在水中的溶解度很小，所以其不是电解质 D. 电解质一定是纯净物，不可能是混合物 19. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 20. 下列物质属于电解质的是 A. B. 蔗糖溶液 C. 熔融 D. 二、填空题(每空2分，共40分) 21. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体； ②熔融NaHSO4； ③淀粉溶液； ④液态氯化氢； ⑤NaCl溶液； ⑥CO2； ⑦金属铜； ⑧Na2O2； ⑨酒精； ⑩H3PO3(亚磷酸)， 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，能导电的物质是_________，属于强电解质的是________。 （2）③所属分散系为_____，如果③⑤混合，可利用_____(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 （3）已知⑩与足量KOH 溶液反应的化学方程式为: 属于(填“正盐”或“酸式盐”)__________。 22. 填空： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2______________； ②KHCO3___________________；③NH4NO3______________；④Fe2(SO4)3______________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①Zn与稀硫酸反应_______________________________。 ②实验室制取CO2____________________________。 ③向 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸__________________。 ④将氧化镁与盐酸混合__________________________。 23. 某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_________(填序号)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备 Fe(OH)3胶体的实验操作步骤：__________________________________。 （3）请写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______________________________ 。 （4）小明想用最简单的方法判断(2)中是否成功制备胶体，方法是：_________________________。 （5）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入适量NaOH 溶液至恰好反应，则观察到的现象为___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题(每题3分，共60分)。 1. 根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化不属于化学变化的是（ ） A. 白磷在260℃转化为红磷 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石 C. 干冰转化为CO2气体 D. 固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2 【答案】C 【解析】 【详解】有新物质生成的变化是化学变化，红磷和白磷是同素异形体，石墨和金刚石是同素异形体，S8和S2也是同素异形体，同素异形体是不同的物质，同素异形体之间的转化是化学变化。干冰转化为CO2气体是物理变化，破坏的是分子间作用力，而化学键不变，答案选C。 2. 鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是 A. 鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m之间 B. 鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸 C. 鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应 D. 溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系 【答案】A 【解析】 【详解】A．鸡蛋清“溶液”属于胶体，因此胶体中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m之间，故A正确； B．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误； C．鸡蛋清溶液煮沸后不再是胶体，因此没有丁达尔效应，故C错误； D．溶液和胶体是分散系，而浊液也是分散系，故D错误； 综上所述，答案为A。 3. 下列有关说法正确的是 A. 纯净物中一定只含有一种元素 B. 混合物中一定含有两种及以上元素 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净物可为单质或化合物，化合物中含两种及两种以上元素，A错误； B．混合物中不一定含有两种及以上元素，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，B错误； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等都不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 4. 分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 纯净物：煤、硫酸铜 B. 氧化物：氧化铁、冰水混合物 C. 空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D. 由原子构成的物质：金刚石、氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤是混合物，硫酸铜是纯净物，A错误； B．氧化铁是氧化物，冰水混合物只含水，属于氧化物，B正确； C．二氧化硫是污染物，二氧化碳不是，C错误； D．金刚石由原子构成，氯化钠由离子构成，D错误； 故答案选B。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 6. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Fe B. HNO3 C. NaOH D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸碱盐均为电解质。 【详解】A．铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项符合题意； B．HNO3是酸，属于电解质，B项不符合题意； C．NaOH是碱，属于电解质，C项不符合题意； D．K2SO4是盐，属于电解质，D项不符合题意； 答案选A。 7. 青蒿素分子式为，相对分子质量282.33。无色针状晶体，味苦。青蒿素属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素分子式为，有固定组成，属于纯净物，由C、H、O三种元素组成，属于化合物物，故A错误； B．化合物青蒿素分子式为，有固定组成，属于纯净物，由C、H、O三种元素组成，属于化合物物，故B正确； C．青蒿素分子式为，由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故C错误； D．化合物青蒿素分子式为，有固定组成，属于纯净物，故D错误； 选B。 8. 下列关于古籍中的记载说法错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化 D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”是指碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质的反应，反应类型是分解反应，故A正确； B．青铜是铜锡合金，“超级钢”是铁碳等形成的合金，均属于合金，故B正确； C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”指的是碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，描述的变化属于化学变化，故C正确； D．《肘后备急方》中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”青蒿素的提取是利用了萃取的原理，该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：D。 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ag+、NO、Mg2+、Cl- B. Na+、H+、NO、CO C. K+、OH-、H+、SO D. Ba2+、Cl-、Cu2+、H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．银离子与氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误； B．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误； C．氢离子和氢氧根离子发生中和反应生成水，不能大量共存，C错误； D．选项所给离子在溶液中不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 因为铁比铜的金属性强，所以常用FeCl3腐蚀Cu刻蚀印刷电路板 B. 常温下，将铝片投入浓硫酸中，无明显现象，常温下，铝片与浓硫酸不反应 C. 比较水和乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 D. 制备Fe(OH)3胶体，可将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．用FeC13腐蚀Cu刻蚀印刷电路板利用的是Fe3+可以氧化Cu生成Fe2+和Cu2+，与金属性无关，故A错误； B．浓硫酸与铝发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，不是不反应，故B错误； C．将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，若钠与水的反应更剧烈，可说明水中羟基氢比乙醇中羟基氢活泼，故C正确； D．NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，向煮沸的蒸馏水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，可得红褐色的Fe(OH)3胶体，故D错误； 故答案为C。 11. 在图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y Z A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 物质 分散系 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氧酸属于酸，酸属于纯净物，选项A错误； B．电解质不一定是盐如NaOH等，选项B错误； C．胶体属于分散系，分散系属于混合物，混合物属于物质，物质和分散系的关系错了，选项C错误； D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，选项D正确； 答案选D。 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 碳酸钠在水中完全电离为钠离子和碳酸根：，A正确； B．碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根：，B不正确； C．硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：，C正确； D．溶解于水中的硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根：，D正确； 答案选B。 13. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 A. 肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2 B. 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2 C. 肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D. Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在 【答案】C 【解析】 【详解】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种； ②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，由于②加入了盐酸，所以不能确定原溶液是否含有CaCl2。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种，故选C。 14. 下列物质属于分散系，但不会产生丁达尔效应的是 ①淀粉溶液 ②纯水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥云、雾 A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ④⑤ D. ⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①淀粉溶液属于胶体，会产生丁达尔效应，①不符合题意；②纯水是纯净物不属于分散系，②不符合题意；③豆浆属于胶体会产生丁达尔效应，③不符合题意；④蔗糖溶液属于溶液，溶液属于分散系，但不会产生丁达尔效应，④符合题意；⑤CuSO4溶液属于溶液，溶液属于分散系，但不会产生丁达尔效应，⑤符合题意；⑥云、雾属于胶体会产生丁达尔效应；⑥不符合题意；则符合题意的是④⑤； 故选C。 15. 下列物质的分类正确的是（　　） A. 胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液 B. 酸性氧化物：SO2、SiO2、Mn2O7 C. 电解质：HCl、CaO、CO2 D. 含氧酸：H2CO3、H2C2O4、C2H5OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3表示纯净物，不是分散系，故A错误； B．SO2、SiO2、Mn2O7与碱反应均只生成盐和水，但是其不能与酸（非还原性酸）反应生成盐和水，因此SO2、SiO2、Mn2O7均是酸性氧化物，故B正确； C．CO2在水中或熔融状态下均不能发生电离，因此CO2属于非电解质，故C错误； D．C2H5OH不能电离出H+，不属于酸，故D错误； 综上所述，分类正确的是B项，故答案为B。 16. 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验： (1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； (2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。 根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，故金属活动性顺序：X>(H) >Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，故Y>Ag>Z，故金属活动性顺序：，选B。 17. 依据所给条件推出的结论不正确的是（ ） 选项 条件 结论 A 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质 水中存在：，因此，水是电解质 B 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱 既是酸又是碱 C 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： D 发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱 ，在该反应中，是碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水可以发生电离，因此可以导电，水是电解质，故A正确； B、既可以和反应，又可以和反应，所以既是酸又是碱，故B正确； C、联氨和硫酸形成的酸式盐化学式为：，故C错误； D、氨气在形成氯化铵时提供了氮原子上一对未成对的电子对，因此氨气是碱，故D正确 故选C。 18. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 熔融状态下，电解质均能导电 B. CO2溶于水后所得溶液能导电，CO2是电解质 C. AgCl在水中的溶解度很小，所以其不是电解质 D. 电解质一定是纯净物，不可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融状态下，电解质不一定能导电，如：HCl不能导电，故A错误； B．CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故B错误； C．AgCl在水中的溶解度很小，溶于水中的氯化银能完全电离，所以AgCl是电解质，故C错误； D．电解质一定是纯净物，混合物既不是电解质又不是非电解质，故D正确； 选D。 19. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水两种碱，需要借助差异，而不是共性，要从钠离子和钙离子的差别分析判断。 【详解】A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是均没有明显现象，没法鉴别，故A错误； B、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，没法鉴别，故B错误； C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，现象相同，不能鉴别，故C错误； D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠反应没有明显现象，可以鉴别，故D正确； 故选D。 20. 下列物质属于电解质的是 A. B. 蔗糖溶液 C. 熔融 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是非金属性氧化物，属于非电解质，故A不符合题意； B．蔗糖溶液是混合物，不属于电解质，蔗糖是有机物，蔗糖属于非电解质，故B不符合题意； C．熔融是盐，能导电，属于电解质，故C符合题意； D．是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 二、填空题(每空2分，共40分) 21. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①K2CO3固体； ②熔融NaHSO4； ③淀粉溶液； ④液态氯化氢； ⑤NaCl溶液； ⑥CO2； ⑦金属铜； ⑧Na2O2； ⑨酒精； ⑩H3PO3(亚磷酸)， 回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，能导电的物质是_________，属于强电解质的是________。 （2）③所属分散系为_____，如果③⑤混合，可利用_____(填“滤纸”或“半透膜”)进行分离。 （3）已知⑩与足量KOH 溶液反应的化学方程式为: 属于(填“正盐”或“酸式盐”)__________。 【答案】（1） ①. ①②④⑧⑩ ②. ⑥⑨ ③. ②⑤⑦ ④. ①②④⑧ （2） ①. 胶体 ②. 半透膜 （3）正盐 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，因此①②④⑧⑩为电解质；非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，自身无法电离，酒精在两种状态下都不导电，故⑥⑨为非电解质；存在自由移动离子或自由电子的物质可导电，熔融含自由移动离子，溶液含自由移动离子，金属铜含自由电子，因此②⑤⑦可导电；强电解质包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物，在水溶液中完全电离，故①②④⑧为强电解质，是弱酸，属于弱电解质。 【小问2详解】 淀粉溶液的分散质粒子直径在之间，属于胶体；胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子可透过半透膜，因此二者混合后可用半透膜通过渗析法分离。 【小问3详解】 与足量反应时，消耗了两分子，说明是二元酸（分子中有两个可电离的H）；生成的中，虽然化学式中还有一个，但这个H不能进一步电离（属于酸根的一部分），因此属于正盐。 22. 填空： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2______________； ②KHCO3___________________；③NH4NO3______________；④Fe2(SO4)3______________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①Zn与稀硫酸反应_______________________________。 ②实验室制取CO2____________________________。 ③向 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸__________________。 ④将氧化镁与盐酸混合__________________________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 = Ba2++2OH- ②. KHCO3 = K++ ③. NH4NO3 = NH+ ④. Fe2(SO4)3 = 2Fe3++ （2） ①. Zn+2H+ = Zn2++H2↑ ②. CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ ③. Ba2+++2H++2OH- = BaSO4↓+2H2O ④. MgO+2H+ = Mg2++H2O 【解析】 【小问1详解】 本题考查强电解质电离方程式书写：题中4种物质均为强电解质，水溶液中完全电离，因此用等号连接反应物和电离产物；需注意KHCO3电离出的弱酸的酸式酸根不完全电离，不能拆分为和；最终电离式需满足原子守恒、电荷守恒，即各物质的电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2++2OH- 、KHCO3 = K++、NH4NO3 = NH+、Fe2(SO4)3 = 2Fe3++。 【小问2详解】 离子方程式书写遵循“写、拆、删、查”原则： ① Zn与稀硫酸反应，Zn是单质，在离子方程式中保留化学式，稀硫酸中的H2SO4完全电离为H+和，反应生成ZnSO4（完全电离为Zn2+和）和H2（单质保留化学式），反应的离子方程式为：Zn+2H+ = Zn2++H2↑。 ②实验室制取是用碳酸钙（，难溶物保留化学式）与稀盐酸反应，HCl完全电离为H+和Cl-，反应生成CaCl2（完全电离为Ca2+和Cl-）、CO2（气体保留化学式）和H2O（弱电解质保留化学式），离子方程式为：CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑。 ③向溶液中加入稀硫酸，完全电离为Ba2+和OH-，且电离出的Ba2+和OH-个数比为1:2；稀硫酸完全电离为H+和，且电离出的H+和个数比为2:1；反应生成BaSO4沉淀（保留化学式）和H2O（弱电解质保留化学式），离子方程式为：Ba2+++2H++2OH- = BaSO4↓+2H2O。 ④将氧化镁（MgO，氧化物保留化学式）与盐酸混合，HCl完全电离为H+和Cl-，反应生成MgCl2（完全电离为Mg2+和Cl-）和H2O（弱电解质保留化学式），离子方程式为：MgO+2H+ = Mg2++H2O。 23. 某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_________(填序号)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备 Fe(OH)3胶体的实验操作步骤：__________________________________。 （3）请写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______________________________ 。 （4）小明想用最简单的方法判断(2)中是否成功制备胶体，方法是：_________________________。 （5）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入适量NaOH 溶液至恰好反应，则观察到的现象为___________________。 【答案】（1）B （2）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热 （3） （4）用一束光透过胶体时可以观察到胶体里是否出现一条明亮的通路，从而判断是否成功制得胶体。 （5）生成红褐色沉淀 【解析】 【小问1详解】 A．FeCl3溶液与冷水反应缓慢，反应程度小，无法形成胶体，A错误； B．FeCl3溶液于沸水中能形成胶体，这是制取胶体的常用方法，B正确； C．与NaOH浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C错误 D．FeCl3溶液与NaCl浓溶液不反应，无法形成胶体，即使形成胶体，NaCl浓溶液是电解质溶液，也会产生聚沉现象，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 【小问3详解】 该过程的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 用一束光透过胶体时可以观察到胶体里是否出现一条明亮的通路（丁达尔效应），从而判断是否成功制得胶体。 【小问5详解】 向饱和氯化铁溶液中加入适量NaOH溶液至恰好反应，二者反应方程式为因此观察的现象为生成红褐色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $