福建泉州市惠安第三中学等校2025-2026学年下学期高三年级阶段性自测 化学试卷

高三年级阶段性自测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cd 112 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 钢铁表面经“发蓝工艺”处理后形成一层均匀、附着力强、耐腐蚀的氧化膜，其外层主要是四氧化三铁，内层为氧化亚铁。下列说法错误的是 A. “发蓝工艺”对钢铁具有一定防护作用 B. Fe位于元素周期表d区 C. 牺牲阳极保护法是利用电解池原理对铁进行防护 D. 四氧化三铁和氧化亚铁与稀硝酸反应均发生氧化还原反应 2. 我国科技工作者最新发现，微生物在合成代谢过程中有物质M和N之间的转化关系。 下列说法错误的是 A. 若M中五元环和六元环共平面，则M中氮原子是杂化 B. 1 mol N最多可以与加成，加成后的1个分子中含有10个手性碳原子 C. 2 mol M与足量完全反应生成N时，同时生成 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗2 mol NaOH 3. 某化合物结构如下图所示，组成该化合物的短周期主族元素X、Y、Z、W、R分属三个不同周期，且原子序数依次增大，其中有三种元素在元素周期表中紧密相连。 下列有关说法错误的是 A. X、Y、Z、W四种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 B. 阴离子中3个Z原子有两种杂化类型 C. 简单离子半径： D. Y、Z、W、R四种元素中只有R不能与X形成化合物 4. 电池级草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，难溶于水。草酸亚铁晶体在150℃左右失去结晶水。一种从锰铁矿中分离锰和铁，并制取草酸亚铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. “沉锰”中理论上每消耗，可生成 B. “溶液X”主要是含有和的混合液 C. “沉铁”时将还原并生成 D. 用坩埚盛放晶体在空气中加热到150℃左右即可得到无水草酸亚铁 5. 工业制取硫酸的生产工序常采用钒催化剂，其中反应①是决速步，相关的热化学方程式如下： ①； ②； ③。 下列反应进程中能量变化示意图符合题意的是 A. B. C. D. 6. 为了检验淀粉的水解程度，某实验小组同学设计完成如下实验，并得出了相应的结论。 下列说法错误的是 A. 可选择2 mol/L左右的稀硫酸 B. 若现象Ⅰ为溶液不变蓝，说明淀粉完全水解 C. 若现象Ⅱ为无银镜出现，不能说明淀粉没有水解 D. 实验后可用稀硝酸洗去银镜 7. 高纯硅在现代信息、半导体和光伏发电等产业中都有重要应用。主要发生下面三个反应： ①； ② ③。 反应②中可能生成以下几种沸点不同且易水解的化合物，这些化合物中氢元素电负性大于硅元素。(精馏是对分馏的优化) 物质 沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 下列有关说法或操作错误的是 A. 高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维 B. 反应②和反应③的过程必须严格控制无水 C. 水解只生成、HCl两种物质 D. 反应②提纯的主要操作是精馏 8. 我国科技工作者通过技术创新攻克了半导体领域的世界难题。GaN是一种新型半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，下列有关说法错误的是 A. GaN晶胞、金刚石晶胞、晶胞中C、N、Ga、O、Si的杂化类型相同 B. 1 mol GaN晶胞含Ga—N键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C. GaN晶胞中如果①、②等效位所有原子表示N，则③等效位所有原子表示Ga D. 晶胞中去除所有氧原子，则剩余原子组成的晶胞与金刚石晶胞类似 9. 科学家研制出一种光照充电的碱性镍镉蓄电池并广泛应用于航天器，电池充放电时工作原理如下图所示，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，驱动阴极和阳极反应对电池进行充电，通过充、放电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要。下列叙述错误的是 A. 飞船进入光照区充电，b极反应式为： B. 飞船由光照区驶入阴影区时电池的能量转换方式：太阳能→化学能→电能 C. 电池宜采用阴离子交换膜，飞船进入阴影区时，从a极穿过离子交换膜向b极迁移 D. 飞船进入光照区充电时，电路中每转移，a极区固体质量减少17 g 10. 常温下用溶液滴定等浓度的溶液，溶液中与和与之间关系如下图所示，下列有关说法正确的是 A. Ⅱ线代表与之间关系 B. NaOH溶液与溶液等体积反应时，溶液显碱性 C. 水的电离程度P点小于Q点 D. 常温下，平衡常数K的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 钴酸锂作为锂离子电池正极材料，因其比容量高，性能稳定而被广泛使用，某科研小组利用碳酸锂和粗钴材料制备钴酸锂，工艺流程如下： 已知：①粗钴材料中含有、和。 ②一般溶液中离子浓度时，认为沉淀完全。 ③。 ④常温下几种物质的即如下表所示： 物质 回答下列问题： （1）基态二价钴离子的价电子排布图是________。 （2）“浸出还原”步骤中主要反应离子方程式：________。如果省去“浸出还原”步骤，直接加入过量也能达到还原目的，则能得出氧化性________(填“大于”“小于”或“等于”)，得出此结论的原因是________。 （3）“氧化调pH”步骤中，如果溶液中，则调节pH范围是________。 （4）从平衡移动原理分析，“沉钙”时pH不能过低原因是________。 （5）“沉钴”后得到固体3是固体，与在空气中加热得到和对大气无污染的气体，写出相关化学反应方程式：________。 （6）一种富锂超离子导体中含有Li、O、Cl三种元素，其立方晶胞结构如下图所示，则该晶胞的密度为________。 12. 二苯甲酮常用作香料定香剂，制造抗组织胺药、催眠药和杀虫剂等。二苯甲酮能溶于氯仿、苯等，不溶于水。苯甲酰氯在氢氧化钠溶液中迅速水解生成可溶于水的物质。几种物质熔沸点及密度见下表： 物质 苯甲酰氯 二苯甲酮 苯 沸点/℃ 198 305.4 80.1 熔点/℃ 48.5 5.5 密度/ 1.21 1.09 0.88 一种实验室制取二苯甲酮的步骤如下： 步骤一：在三口烧瓶中放入39 g(0.5 mol)无水苯、13.4 g(0.1 mol)充分研碎的无水氯化铝。在仪器A中放置约14 g(0.1 mol)苯甲酰氯。 步骤二：在搅拌下缓缓滴加苯甲酰氯使之反应。苯甲酰氯滴加完后，加热至50℃，直至无氯化氢逸出为止，得到深棕色反应混合物。 步骤三：将得到的深棕色反应混合物倒入盛有100 mL冰水的分液漏斗中，然后加10 mL浓盐酸振荡静置分离出苯层，分离得到的苯层先后用30 mL水、30 mL 5%的氢氧化钠溶液和30 mL水洗涤，洗涤后的苯层用无水硫酸镁干燥。 步骤四：经无水硫酸镁干燥的苯层先通过常压蒸馏回收得到苯。剩余物质在13.3 kPa下进行减压蒸馏，收集224.4℃的馏分物，得产品二苯甲酮。 主要反应及制取装置图如下： 回答下列问题： （1）冷凝水出水口是________，仪器A的名称为________。 （2）步骤一中使用过量苯的作用主要有两个，一是使苯甲酰氯充分反应；二是________。 （3）步骤二中判断反应结束特征是反应至无氯化氢逸出为止，实验仪器装置中观察到的现象是________。 （4）步骤三中用30 mL 5%的氢氧化钠溶液洗涤的目的是________；常压蒸馏回收苯时温度应控制在________℃左右。 （5）二苯甲酮的沸点为305.4℃，而步骤四中收集224.4℃的馏分物即可得产品二苯甲酮的原因是________。 （6）下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 浓硫酸作用之一是防止水蒸气进入三颈烧瓶中 B. 该实验方案中的加热均可采用水浴加热方式 C. 图中磁力搅拌器中磁子可以代替沸石 D. 盛水的烧杯中可以不使用球形干燥管，直接将导气管伸入液面以下 （7）本实验中如果苯甲酰氯完全反应，步骤四中常压蒸馏回收得到苯31.2 mL，苯的回收率为________(苯回收率%)。 13. 有机化合物E是合成药物的重要中间体，一种以苯为原料合成E的过程如下： 已知：①代表；②代表三乙胺。 回答下列问题： （1）化合物F中含氧官能团为________(写结构简式)。 （2）化合物C的核磁共振氢谱有________组吸收峰。 （3）比较在水中的溶解度，________(填“<”“>”或“=”)，原因是________。 （4）上述合成中D的结构简式为________，C生成D的反应类型为________。 （5）参考上述合成过程，设计由化合物M(萘)合成F。 ①写出化合物N、P、Q的结构简式：N________、P________、Q________。 ②Q的同分异构体中萘环上有两个取代基，一个是氨基，另一个是能发生银镜反应的取代基，其同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 14. 苯乙烯是一种重要的化工原料，制备苯乙烯可以由乙苯直接催化脱氢，也可以由乙苯氧化脱氢制备。 反应Ⅰ：(g)(g)+H2(g) ； 反应Ⅱ：2(g)+O2(g)2(g)+2H2O(g)。 （1）已知反应Ⅰ需要高温才能自发进行，则a________0(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知相关化学键的键能数据如下： 化学键 碳碳键 键能/ 271 498 463 x 则________。(用含b的式子表示) （3）对于乙苯直接催化脱氢制备苯乙烯的反应Ⅰ，在温度为，总压恒定为100 kPa条件下，向密闭容器中通入1 mol乙苯和不同物质的量的的混合气体(不参与反应)，平衡时乙苯转化率如下图所示，其中a________0.5(填“>”或“<”)，从平衡移动的角度解释其原因________。在温度为，总压恒定为100 kPa，时，经过10 min反应Ⅰ达到平衡，则v(乙苯)=________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 （4） 在和110 kPa条件下，向恒压密闭容器中通入气体物质的量比为n(乙苯)的混合气体发生反应Ⅰ、Ⅱ，其中乙苯、和的物质的量随时间的变化关系如下图所示。时刻达到平衡。其中代表随时间的变化关系的曲线是________，其理由是________；温度为时，反应Ⅱ的压强平衡常数________kPa。 （5）在(4)的条件下达到平衡后如果将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，苯乙烯的物质的量可能是________点所示的物质的量。 （6）乙苯通过电解法也可以制得苯乙烯，苯乙烯在________极生成，写出碱性条件下该电极反应式：________。 高三年级阶段性自测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cd 112 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 大于 ③. 能将还原为，而不能将还原为(或能将还原为，而能将氧化为，答案合理即可) （3） （4）固体在溶液中存在的平衡，如果pH过低，与结合生成弱电解质HF，使溶解 （5） （6） 【12题答案】 【答案】（1） ①. a ②. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) （2）作反应溶剂 （3）盛有浓硫酸的试剂瓶中不再有气泡产生 （4） ①. 洗去苯层中没有反应的苯甲酰氯 ②. 80.1 （5）步骤四中采用了减压蒸馏，降低了二苯甲酮的沸点 （6）BD （7）88% 【13题答案】 【答案】（1）、 （2）3 （3） ①. < ②. 苯胺可以与水形成氢键，而硝基苯不能与水形成氢键 （4） ① ②. 氧化反应 （5） ①. ②. ③. ④. 14 【14题答案】 【答案】（1）> （2） （3） ①. > ②. 恒压时，通入越多则容器体积越大，此时反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，乙苯转化率增大，a对应乙苯的转化率小于50%；因此，即图中(答案合理即可) ③. （4） ①. a ②. 曲线c表示的物质的量随时间的变化关系，由反应Ⅱ可知，的变化量应是的2倍，故a表示的物质的量随时间的变化关系(答案合理即可) ③. 11.25 （5）D （6） ①. 阳 ②. -2e-+2OH-=+2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $