精品解析：河北省沧州市沧县中学2026届高三上学期一模化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．秦•陶马 B．唐•水晶珠 C．汉•木雕 D．唐•鎏金铁芯铜龙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶马是由陶瓷制作而成，其主要成分是硅酸盐，A项正确； B．水晶的主要成分是二氧化硅，B项错误； C．木雕的主要成分是纤维素，C项错误； D．鎏金铁芯铜龙的主要成分是金属材料，D项错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. F2分子中共价键的电子云轮廓图： C. CaO2的电子式： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧元素的电负性大于氢元素，水分子中氧原子呈负电性，氢原子呈正电性；水合离子中，氧原子朝向Na+，氢原子朝向Cl-，A错误； B．F2分子中两个F的p轨道头碰头形成p-p σ键，B正确； C．CaO2属于离子化合物，是由Ca2+和构成的，其电子式为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时的负极反应式为，充电时的阳极反应式为，D错误； 故选B。 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．制备无水氯化镁 B．氯化钠的焰色试验 C．蒸馏时接收馏分 D．分离海带灰和浸出液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热氯化镁溶液时，因水解产生的HCl易挥发，促进了镁离子水解，最终无法获得无水氯化镁，A项错误； B．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色，可用光洁无锈的铁丝蘸取样品，B项正确； C．接收馏分时锥形瓶不应该密闭，C项错误； D．漏斗尖嘴部分应该紧靠烧杯内壁，D项错误； 故选B。 4. “科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是 A. 我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56 g B. 陶瓷发动机采用的中Si的化合价为-4 C. 光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能 D. 广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe的摩尔质量应为56 g/mol，A错误； B．在Si3N4中，氮的化合价为-3，根据化合物总化合价为零，硅的化合价为+4，B错误； C．光伏材料碲化镉发电玻璃利用光电效应将光能转化为电能，C错误； D．聚四氟乙烯（PTFE）是由四氟乙烯单体通过聚合反应合成的有机高分子材料，属于合成高分子，D正确； 故选D。 5. 镁在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用，浓海水(含NaCl、MgSO4等)提取镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “沉降”步骤反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ B. “溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤 C. 用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg D. 利用铝热法也可以制备镁 【答案】B 【解析】 【分析】浓海水中先加入氯化钙溶液，除去硫酸根，沉淀Y为硫酸钙，过滤后再加入石灰乳得到氯化钙溶液与Mg(OH)2沉淀，将Mg(OH)2沉淀用盐酸溶解后在HCl氛围下蒸发浓缩，冷却结晶，获得氯化镁晶体，最后电解熔融氯化镁可得到Mg单质，据此解答。 【详解】A．石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，正确离子方程式为，A错误； B．溶液Z”中含有氯化钙，与硫酸根反应生成沉淀，故可循环利用于“脱硫”步骤，B正确； C．“酸溶”所得氯化镁溶液，用惰性电极电解得到的是氢氧化镁，需电解熔融氯化镁冶炼镁，C错误； D．铝热法原理为Al与金属氧化物在高温下的置换反应，但Mg的金属性大于Al，不能用铝热法制备镁，D错误； 故选B。 6. YX2W是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 氧化物ZO2的晶体类型一定为分子晶体 B. 简单离子半径：W>Mg2+>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D. YX2W在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，X元素的某核素无中子，即为元素；Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，则Y为元素；基态Z原子的能级有2个未成对电子，可能为（）或（），根据是消毒剂，且W的原子序数大于或的短周期主族元素，可知W为元素。 【详解】A．Z可能为或，为分子晶体，但为共价晶体，A错误； B．W为元素，简单离子为，Y为元素，简单离子为；核外电子层有3层，与均有两层，但的核电荷数更少，半径更大，因此简单离子半径大小为：，即，B错误； C．Z可能为或，其最高价氧化物对应水化物可能为硅酸或硫酸；W为元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸。氯元素的非金属性大于硫和硅，即高氯酸酸性强于硅酸和硫酸，即Z < W，C错误； D．为（氯胺），是极性分子。水为极性溶剂，苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，其在水中的溶解度较大，在苯中的溶解度较小，因此在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，D正确； 故答案选D。 7. 甘草素是一种黄酮类有机物，在医药、食品、化妆品等领域具有广泛应用，其结构简式如图所示。下列关于甘草素的叙述正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中所有的原子可能共平面 C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D. 1 mol甘草素与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子如图（*标出）所示，有1个，A错误； B．该分子中含有亚甲基（-CH2-），不可能所有原子共面，B错误； C．该分子中的酚羟基可以发生取代、氧化反应，酮羰基可以发生还原反应，C正确； D．酚与溴水发生取代反应时，溴原子主要取代酚羟基的邻位和对位，取代1个位点消耗1 mol Br2同时生成1 mol HBr，故1 mol 甘草素最多消耗4 mol Br2，D错误； 故选C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol [Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为28NA B. 53.5 g NH4Cl中含有H—Cl键的数目为NA C. 1 mol环氧乙烷()中含有极性键的数目为2NA D. 1 mol CH4与1 mol Cl2充分反应后生成CH3Cl的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．配离子[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与6个NH3形成6个配位σ键，每个NH3中N-H有3个σ键，6个NH3中N-H的σ键共6×3=18个，中S与O之间有4个σ键，所以1 mol该物质中σ键总数为(6+18+4)NA=28NA，A项正确； B．NH4Cl是离子化合物，与Cl-间形成离子键，不存在H-Cl键，B项错误； C．C-H键和C-O键是极性键，故1 mol环氧乙烷()中含有极性键的数目为6NA，C项错误； D．甲烷与氯气的反应是连续反应，得到四种氯代甲烷混合物，则无法计算充分反应生成的一氯甲烷的物质的量，D项错误； 故选A。 9. 结构决定性质。下列选项中的结构与性质无对应关系的是 选项 结构 性质 A 为V形结构 具有还原性 B 不同冠醚的空腔直径大小不同 冠醚可提纯碱金属离子 C O-H的极性：＞ 酸性比强 D 为极性键构成的极性分子 比在水中的溶解度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SeO2的V形结构是其分子几何特征，而还原性取决于硒的氧化态（+4）和电子结构，两者无直接因果关系，A符合题意； B．冠醚的空腔直径大小不同，使其能选择性结合特定大小的碱金属离子（如K+、Na+），从而实现离子提纯，结构直接决定性质，B不符题意； C．因氟原子电负性更高，对O-H电子云的吸引力更强，所以CF3COOH中O-H键极性更强，导致更易解离出H+，酸性强于CH3COOH，结构决定性质，C不符题意； D．O3为非极性键构成的极性分子，而O2为非极性分子，极性分子在水（极性溶剂）中溶解度更大，结构决定性质，D不符题意； 答案选A。 10. 向恒容密闭容器中充入1 mol Xe和一定量的，同时发生以下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 得到的生成物在平衡体系中物质的量与反应温度之间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. 反应ⅱ的化学平衡常数： C. 生成的正反应速率： D. 850 K时，从平衡混合物中分离出适量，反应ⅱ和ⅲ均向正反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．三个反应均为放热反应，。放热越多，越小。温度升高时，平衡向逆反应方向移动，高氟化物随温度升高物质的量下降更快，说明生成放热最多，次之，生成放热最少，因此，A正确； B．反应ⅱ，放热反应温度越高，平衡常数越小，而温度，因此,B错误； C．生成的正反应速率受温度和反应物浓度的共同影响。从Y点到Z点，温度升高，平衡逆向移动，反应物和浓度增大。温度升高和反应物浓度增大均导致正反应速率加快。因此，C错误； D．分离出后，反应ⅰ正向移动，消耗更多体系中的，使体系中浓度降低，对于反应ⅱ、ⅲ，反应物和的浓度均减小，导致浓度商，平衡均逆向移动，D错误； 答案选A。 11. 镧(La)和镍(Ni)合金可做储氢材料，该合金(LaNiy)的晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，底面夹角为60°(120°)，晶胞参数a=511 pm，c=397 pm。储氢后6个氢原子进入晶胞空隙，且晶胞体积不变。已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，0)(注：原子分数坐标中1与0等效，若为1，则表示为0)，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. y=5 B. La原子周围最近的La原子有8个 C. 储氢后，氢原子的密度为 D. C点原子的分数坐标为(，，0) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，该晶胞中La位于平行六面体的顶角，数目为，Ni数目为，所以该晶胞化学式为LaNi5，y=5，A正确； B．由于a>c，则La原子周围最近的La原子为沿c轴方向的2个，B错误； C．储氢后氢原子的密度为，C正确； D．C点为AB连线中点，坐标为(，，0)，D正确； 故选B。 12. 一种电解CO2和HOCH2CH2OH制备储氢物质甲酸(HCOOH)的原理如图所示(HCOOH在酸性介质中有部分电离)。下列叙述正确的是 A. 电极a连接直流电源的正极 B. 电解一段时间后，电解液的pH增大(不考虑溶液体积的变化) C. b电极的电极反应式为HOCH2CH2OH+6e-+2H2O=2HCOOH+6H+ D. 当生成的[n(HCOOH)+n(HCOO-)]为1 mol时，理论上外电路转移1.2 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】CO2中C为最高价+4，所以电极a连接电源负极，作阴极，CO2被还原生成HCOOH，电极b为阳极，乙二醇被氧化为甲酸，据此解答。 【详解】A．电极a应连接电源负极，A错误； B．电解过程中，a极电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，b极电极反应式为HOCH2CH2OH-6e-+2H2O=2HCOOH+6H+，电解反应为3CO2+HOCH2CH2OH+2H2O5HCOOH，考虑到HCOOH的电离，电解一段时间后，电解液的pH减小，B错误； C．b极电极反应式应为HOCH2CH2OH-6e-+2H2O=2HCOOH+6H+，C错误； D．根据总电极反应3CO2+HOCH2CH2OH+2H2O5HCOOH，可得每转移6 mol电子生成5 mol甲酸，所以当生成1 mol[n(HCOOH)+n(HCOO-)]时，理论上外电路转移12 mol电子，D正确； 故选D。 13. 由实验操作和现象，可得出相应结论，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将空气中久置的金属钠块放入含酚酞的水中 酚酞变红 空气中久置的钠块会变成氢氧化钠 B 二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液中 红棕色气体消失，溶液呈无色 二氧化氮是酸性氧化物，能与碱反应 C 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水；②新制的、加热 ①溶液未变蓝；②有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解 D 加热0.5 mol/L的氯化铜溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 （蓝色）（黄色） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将空气中久置的金属钠块放入含酚酞的水中，酚酞变红，说明溶液呈碱性，但空气中久置的钠块主要形成碳酸钠()而非氢氧化钠()，碳酸钠水解也呈碱性，因此结论“空气中久置的钠块会变成氢氧化钠”错误，A错误； B．二氧化氮通入氢氧化钠溶液中，红棕色消失且溶液无色，说明反应发生，但二氧化氮()不是酸性氧化物(酸性氧化物需满足与碱反应生成盐和水定义，而反应生成亚硝酸盐和硝酸盐)，结论错误，B错误； C．淀粉和稀硫酸共热后，加氢氧化钠调至碱性，加碘水未变蓝、加新制Cu(OH)2加热有砖红色沉淀，但碱性条件下碘水会失效(碘与碱反应)，无法准确检测淀粉，因此现象①不能证明无淀粉，结论“淀粉完全水解”不可靠，C错误； D．加热氯化铜溶液，由蓝色变黄绿色，符合[Cu(H2O)4]2+(蓝色)与Cl-反应生成[CuCl4]2-(黄色)的平衡移动，且ΔH > 0(吸热反应，加热促进)，现象与结论匹配，D正确； 故答案选D。 14. 常温下，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，固体溶于水的pH变化随时间的关系如图2所示。下列叙述错误的是 A. B. b点溶液中： C. 升高温度，溶液的和均会增大 D. 0.1 mol·L-1溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可得，与曲线交点处有，，同理可得，与曲线交点处有，由此可得，A项正确； B．图2中b点对应pH=10.2，由图1可得溶液中，B项错误； C．升高温度，促进水的电离，溶液中增大，同时也促进的水解，使得溶液的碱性增强，增大，C项正确； D．溶液中存在质子守恒，即，D项正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)常用作还原剂和化学实验试剂。实验室通过如下方案制备并测定其纯度： Ⅰ．在低温条件下，制备一定体积的SO2的饱和溶液，装置如图1所示。 Ⅱ．将称量好的MnO2分成若干小份加入SO2饱和溶液中，搅拌；除去溶液中过量的SO2并小心滴加Ba(OH)2溶液调至中性，过滤后得到含MnS2O6的溶液，装置如图2所示。 Ⅲ．换成45℃浴槽，向滤液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。 Ⅳ．过滤，滤液经一系列操作获得Na2S2O6·2H2O晶体产品。 Ⅴ．利用氧化还原滴定测定产品纯度。 回答下列问题： （1）图1中的仪器a与图3仪器相比，其优点是___________；仪器b盛放的试剂可能是___________(填选项字母)。 a．无水氯化钙 b．碱石灰 c．五氧化二磷 d．氢氧化钠溶液 （2）用下列试剂制备对应气体时不可以选用图1气体发生装置的是___________(填选项字母)。 选项 气体 试剂 a Cl2 浓盐酸、二氧化锰 b 电石、饱和食盐水 c NH3 浓氨水、生石灰 d CO2 稀盐酸、大理石 （3）步骤Ⅰ中采用“低温”浴槽的目的是___________。 （4）步骤Ⅱ中H2SO3和MnO2反应的化学方程式为___________(不考虑副反应)。 （5）准确称取a g连二硫酸钠晶体产品于锥形瓶中，加蒸馏水，用c mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。 ①若滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中Na2S2O6·2H2O的质量分数为___________%(用含a、c、V的代数式表示)。 ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测定结果___________。 【答案】（1） ①. 平衡内外气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下 ②. b （2）a （3）增大SO2溶解度，提高反应液中SO2的浓度，使反应更加充分 （4）MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O （5） ①. ②. 偏高 ③. 偏低 【解析】 【分析】先用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2，将产生的SO2通入冷水溶液中制得SO2的饱和溶液，再将称量好的MnO2分成若干小份加入SO2饱和溶液中，搅拌；除去溶液中过量的SO2并小心滴加Ba(OH)2溶液调至中性，过滤后得到含MnS2O6的溶液，即MnO2和H2SO3反应制得MnS2O6，然后向含MnS2O6的溶液加入过量饱和Na2CO3溶液，经过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥得到Na2S2O6·2H2O晶体产品，最后用氧化还原滴定法测定产品的纯度，据此分析解题。 【小问1详解】 图1中仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与图3仪器分液漏斗相比其优点是平衡内外气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下；b装置的作用是除去多余的SO2，防止污染环境，可以用碱石灰，也可以用NaOH固体，但球形干燥管只能盛放固体物质不能盛放溶液，无水CaCl2、P2O5不能吸收SO2，故答案为：平衡内外气压，使a中70%浓硫酸顺利滴下；b； 【小问2详解】 图1所示气体发生装置为固体和液体不加热制备气体装置： a．浓盐酸和MnO2反应制备Cl2需要加热，a符合题意； b．电石即CaC2与饱和食盐水反应制备C2H2不需要加热，b不合题意； c．浓氨水和生石灰反应制备NH3不需要加热，c不合题意； d．盐酸和石灰石反应制备CO2不需要加热，d不合题意； 故答案为：a； 【小问3详解】 SO2的溶解度随着温度的升高而减小，则步骤Ⅰ中采用“低温”浴槽的目的是增大SO2的溶解度，提高反应液中SO2的浓度，使反应更加充分； 【小问4详解】 由分析可知，步骤Ⅱ中H2SO3和MnO2反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O； 【小问5详解】 准确称取a g连二硫酸钠晶体产品于锥形瓶中，加蒸馏水，用c mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。 ①已知Na2S2O6·2H2O与酸性高锰酸钾溶液反应是S的化合价由+5价升高到+6价，Mn的化合价由+7价降低到+2价，根据电子守恒有：2n(Na2S2O6·2H2O)=5n(KMnO4)，若滴定终点时消耗标准溶液V mL，则n(Na2S2O6·2H2O)=n(KMnO4)=2.5cV×10-3mol，产品中Na2S2O6·2H2O的质量分数为×100%=%； ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗标准液的溶液体积偏大，则测定结果偏高，若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，导致消耗标准液的溶液体积偏大，测定结果偏低，故答案为：偏高；偏低。 16. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Cu、Ag、Au、Pb单质]中分离回收金属的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是___________；该阶段氯化钠的作用为___________。 （2）实现“滤液1→Cu”，除了置换法外，还有___________法。 （3）已知滤液2含有HAuCl4和NaAuCl4，其中的HAuCl4与Zn反应的化学方程式为___________。 （4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）由于“AgCl(s)+Cl-(aq)= [AgCl2]-(aq) K=2×10-5”反应的存在，“氧化酸浸1”和“氧化酸浸2”都要控制好Cl-浓度。若当某离子的浓度≤1×10-5 mol·L-1时，可忽略该离子的存在，则滤液2中c(Cl-)应不高于___________mol·L-1。 （6）写出“还原”阶段析出Ag的离子方程式：___________；滤液3可返回___________阶段循环使用。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. 促进转化为沉淀 （2）电解 （3） （4） （5）0.5 （6） ①. ②. 氨浸 【解析】 【分析】工艺流程用于从含Cu、Ag、Au、Pb的合金粉中分离回收金属，氧化酸浸1中，加入、、，将氧化为进入滤液1，转化为沉淀，转化为沉淀，不反应，进入后续步骤；滤液1经处理得到。氧化酸浸2中，向滤渣1（含、、）中加入、，将氧化为进入滤液2，和不反应；滤液2加Zn置换得到Au；不反应的和通过氨水溶解，转化为进入溶液，不溶为滤渣；向氨浸后的溶液中加入，将还原为Ag单质，滤液3含、等。 【小问1详解】 “氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，或提高浸出率；该阶段氯化钠的作用为促进转化为沉淀，以达到分离目的。 【小问2详解】 滤液1中的溶质主要是硫酸铜，实现“滤液1→Cu”，除了置换法外，还可以通过电解的方式，通过电解滤液1使得在阴极上得电子而生成Cu单质。 【小问3详解】 已知滤液2含有和，其中的与Zn的反应主要是与Zn反应生成锌离子和金单质的过程，过量的Zn再与电离出的氢离子反应，故该化学方程式为。 【小问4详解】 根据分析可知，滤渣的主要成分为。 【小问5详解】 已知反应的平衡常数 ，当的浓度时，可忽略其存在。设此时，代入平衡常数表达式，解得 ，故滤液2中 应不高于0.5mol/L 。 【小问6详解】 氨浸后溶液中Ag以存在，作为还原剂，将还原为Ag，自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为； 滤液3含、 等，可返回氨浸阶段，实现资源循环。 17. 甲烷干重整反应制备合成气是解决石油资源枯竭和气候变化的有效方法，相关原理为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH=+247 kJ·mol-1。 回答下列问题： （1）若H2(g)、CO(g)、CH4(g)的相对能量分别为0、-110.5 kJ·mol-1、-74.7 kJ·mol-1，则CO2(g)相对能量为___________kJ·mol-1。 （2）在恒温恒容的2 L真空密闭容器中，按n(CH4)=1 mol、n(CO2)=2 mol投料，仅发生： ⅰ．CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH=+247 kJ·mol-1 ⅱ．CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH=+41 kJ·mol-1 ①下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 a．若按n(CH4)=0.5 mol、n(CO2)=1 mol投料，则CH4的平衡转化率将增大 b．若向反应体系中通入适量Ar，可加快反应速率 c．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，上述反应均达到平衡状态 d．达到平衡状态时，断裂4 mol C—H键的同时断裂2 mol H—H键 ②达到平衡状态时，测得CH4和CO2转化率均为80%，则容器的起始压强与平衡压强之比为___________；该温度下，反应ⅱ的化学平衡常数为___________。 （3）最近，上海交通大学某课题组利用分子束外延技术，在硅晶圆基底上生长出氮化镓(GaN)纳米线阵列，将其与非贵金属氧化镍(NiOx)助催化剂耦合后实现在280℃的超低触发温度下的高效甲烷干重整制备合成气。 ①Ni位于元素周期表中___________区；基态Ni原子核外电子有___________种空间运动状态。 ②GaN、GaP的结构类似于金刚石晶体，熔点分别为1700℃、1480℃，熔点前者高于后者的原因为___________。 ③GaN的晶胞结构如图甲所示，图乙是其晶胞的俯视投影图，请在图乙中用“●”标明N原子的相对位置___________。 【答案】（1）-393.3 （2） ①. ac ②. 15：23 ③. 6 （3） ①. d ②. 15 ③. GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P，N与Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔点相对较高 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据反应焓变公式可知，，解得。 【小问2详解】 ①a．投料比虽然不变，投入物质的总物质的量减小，恒容体系的压强减小，则反应ⅰ正向移动，转化率增大，a正确； b ．通入惰性气体Ar，不改变参与反应物质的分压，反应速率不变，b错误； c ．平均摩尔质量为，随反应进行，不变，但反应ⅰ前后气体数目改变即改变，故平均摩尔质量随反应变化而变化；当其不变时，反应达平衡，c正确； d ．断裂 4 mol C—H 键为反应ⅰ正向反应，断裂 2 mol H—H 键为反应ⅰ逆向反应，由此能判断反应ⅰ到达平衡状态，但无法判断反应ⅱ，d错误； 故选ac。 ②恒温恒容条件下，容器的压强之比等于物质的量之比。根据物质的量差量法，结合反应，反应后气体物质的量变化量为则容器的起始压强与平衡压强之比，故 ， 则平衡体系中有0.4 mol、0.2 mol、0.8 mol、2.4 molCO(g)、0.8 mol；该温度下，反应ii的化学平衡常。 【小问3详解】 ①Ni在第四周期第Ⅷ族，故其位于元素周期表中d区； 核外电子的空间运动状态等于轨道数，Ni的核外电子排布式为，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，故基态Ni核外电子的空间运动状态有种。 ②GaN、GaP均为共价晶体，原子半径：N<P，N与Ga原子形成的共价键键长短，键能更大，故GaN熔点相对较高。 ③4个N原子在底面上的投影分别位于底面面对角线的四分之一处，故其俯视图为。 18. 巴比妥类()药物通常用于治疗焦虑、失眠、头痛和癫痫。其中二乙基巴比妥可通过如下路线合成： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）在B→C的反应中，参与反应的官能团为___________(填名称)。 （3）结合所学知识，流程中的CH3CH2Br可通过___________反应或___________反应制备(填反应类型)。 （4）在D→E的反应中，可能生成分子式为C9H16O4的副产物，则该副产物的结构简式为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）G是E的同分异构体，且有如图所示的转化： ①G的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________。 ②若J能发生银镜反应，写出J发生银镜反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）氯乙酸(或一氯乙酸) （2）氰基 （3） ①. 加成 ②. 取代 （4） （5） （6） ①. 8 ②. ③. 【解析】 【分析】本题为有机物制备类的有机合成题，首先HOOCCH2Cl和NaCN发生反应生成物质B，物质B在酸性条件下生成C，物质C和丙醇发生酯化反应生成有机物D，物质D和溴乙烷发生取代反应生成E，再转化为产物，以此解题。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其名称为：氯乙酸(或一氯乙酸)； 【小问2详解】 由D的结构简式，可推测C为丙二酸，同时结合B的结构简式可知，在B→C的反应中，参与反应的官能团是氰基； 【小问3详解】 CH3CH2Br是溴乙烷，可通过乙烯与溴化氢加成反应或乙醇与浓氢溴酸取代反应制备； 【小问4详解】 对比D和E的结构可知，D→E的反应为D的中间的亚甲基上的氢和溴乙烷发生的取代反应，可以是1个或者2个氢和溴乙烷发生取代反应，则生成分子式为C9H16O4的副产物的结构简式为：； 【小问5详解】 对比E与二乙基巴比妥的结构变化，结合F的分子式，则F的结构简式为； 【小问6详解】 ①G是E的同分异构体，G在酸性条件下水解生成H和I，说明G是酯，I是5个碳的二元酸，可以是，(数字表示另一个羧基的位置)，一共4种，H为醇，且可以催化氧化，则H可以是CH2OHCH2CH3，CH3CH(OH)CH3，一共2种，则符合要求的G一共有8种；其中核磁共振氢谱有3组峰，说明其含有3种等效氢，则其结构简式为； ②若J能发生银镜反应，则J为丙醛，其发生银镜反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主要成分为硅酸盐的是 A．秦•陶马 B．唐•水晶珠 C．汉•木雕 D．唐•鎏金铁芯铜龙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. F2分子中共价键的电子云轮廓图： C. CaO2的电子式： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范是 A．制备无水氯化镁 B．氯化钠的焰色试验 C．蒸馏时接收馏分 D．分离海带灰和浸出液 A. A B. B C. C D. D 4. “科技兴国，和谐发展”是我国的战略方针。下列说法正确的是 A. 我国火星探测器探测的Fe的摩尔质量为56 g B. 陶瓷发动机采用的中Si的化合价为-4 C. 光伏材料碲化镉发电玻璃将化学能转化为电能 D. 广泛应用的“塑料王”聚四氟乙烯为合成高分子 5. 镁在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用，浓海水(含NaCl、MgSO4等)提取镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “沉降”步骤反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ B. “溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤 C. 用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg D. 利用铝热法也可以制备镁 6. YX2W是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A. 氧化物ZO2的晶体类型一定为分子晶体 B. 简单离子半径：W>Mg2+>Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D. YX2W在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 7. 甘草素是一种黄酮类有机物，在医药、食品、化妆品等领域具有广泛应用，其结构简式如图所示。下列关于甘草素的叙述正确的是 A. 分子中含有2个手性碳原子 B. 分子中所有的原子可能共平面 C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D. 1 mol甘草素与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol [Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为28NA B. 53.5 g NH4Cl中含有H—Cl键的数目为NA C. 1 mol环氧乙烷()中含有极性键的数目为2NA D. 1 mol CH4与1 mol Cl2充分反应后生成CH3Cl的分子数为NA 9. 结构决定性质。下列选项中的结构与性质无对应关系的是 选项 结构 性质 A 为V形结构 具有还原性 B 不同冠醚的空腔直径大小不同 冠醚可提纯碱金属离子 C O-H的极性：＞ 酸性比强 D 为极性键构成的极性分子 比在水中的溶解度大 A. A B. B C. C D. D 10. 向恒容密闭容器中充入1 mol Xe和一定量的，同时发生以下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 得到的生成物在平衡体系中物质的量与反应温度之间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. 反应ⅱ的化学平衡常数： C. 生成的正反应速率： D. 850 K时，从平衡混合物中分离出适量，反应ⅱ和ⅲ均向正反应方向移动 11. 镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料，该合金(LaNiy)的晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，底面夹角为60°(120°)，晶胞参数a=511 pm，c=397 pm。储氢后6个氢原子进入晶胞空隙，且晶胞体积不变。已知A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，0)(注：原子分数坐标中1与0等效，若为1，则表示为0)，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. y=5 B. La原子周围最近的La原子有8个 C. 储氢后，氢原子的密度为 D. C点原子的分数坐标为(，，0) 12. 一种电解CO2和HOCH2CH2OH制备储氢物质甲酸(HCOOH)的原理如图所示(HCOOH在酸性介质中有部分电离)。下列叙述正确的是 A. 电极a连接直流电源的正极 B. 电解一段时间后，电解液的pH增大(不考虑溶液体积的变化) C. b电极的电极反应式为HOCH2CH2OH+6e-+2H2O=2HCOOH+6H+ D. 当生成的[n(HCOOH)+n(HCOO-)]为1 mol时，理论上外电路转移1.2 mol电子 13. 由实验操作和现象，可得出相应结论，正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将空气中久置的金属钠块放入含酚酞的水中 酚酞变红 空气中久置的钠块会变成氢氧化钠 B 二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液中 红棕色气体消失，溶液呈无色 二氧化氮是酸性氧化物，能与碱反应 C 向淀粉和稀硫酸共热后溶液中加入氢氧化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水；②新制的、加热 ①溶液未变蓝；②有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解 D 加热0.5 mol/L的氯化铜溶液 溶液由蓝色变为黄绿色 （蓝色）（黄色） A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，固体溶于水的pH变化随时间的关系如图2所示。下列叙述错误的是 A. B. b点溶液中： C. 升高温度，溶液的和均会增大 D. 0.1 mol·L-1溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 连二硫酸钠晶体(Na2S2O6·2H2O)常用作还原剂和化学实验试剂。实验室通过如下方案制备并测定其纯度： Ⅰ．在低温条件下，制备一定体积的SO2的饱和溶液，装置如图1所示。 Ⅱ．将称量好的MnO2分成若干小份加入SO2饱和溶液中，搅拌；除去溶液中过量的SO2并小心滴加Ba(OH)2溶液调至中性，过滤后得到含MnS2O6的溶液，装置如图2所示。 Ⅲ．换成45℃浴槽，向滤液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。 Ⅳ．过滤，滤液经一系列操作获得Na2S2O6·2H2O晶体产品。 Ⅴ．利用氧化还原滴定测定产品纯度。 回答下列问题： （1）图1中的仪器a与图3仪器相比，其优点是___________；仪器b盛放的试剂可能是___________(填选项字母)。 a．无水氯化钙 b．碱石灰 c．五氧化二磷 d．氢氧化钠溶液 （2）用下列试剂制备对应气体时不可以选用图1气体发生装置的是___________(填选项字母)。 选项 气体 试剂 a Cl2 浓盐酸、二氧化锰 b 电石、饱和食盐水 c NH3 浓氨水、生石灰 d CO2 稀盐酸、大理石 （3）步骤Ⅰ中采用“低温”浴槽的目的是___________。 （4）步骤Ⅱ中H2SO3和MnO2反应的化学方程式为___________(不考虑副反应)。 （5）准确称取a g连二硫酸钠晶体产品于锥形瓶中，加蒸馏水，用c mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定。 ①若滴定终点时消耗标准溶液V mL，则产品中Na2S2O6·2H2O质量分数为___________%(用含a、c、V的代数式表示)。 ②酸式滴定管在装液前未用标准溶液润洗，测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测定结果___________。 16. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Cu、Ag、Au、Pb单质]中分离回收金属的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“氧化酸浸1”阶段需要不断搅拌，其目是___________；该阶段氯化钠的作用为___________。 （2）实现“滤液1→Cu”，除了置换法外，还有___________法。 （3）已知滤液2含有HAuCl4和NaAuCl4，其中的HAuCl4与Zn反应的化学方程式为___________。 （4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）由于“AgCl(s)+Cl-(aq)= [AgCl2]-(aq) K=2×10-5”反应的存在，“氧化酸浸1”和“氧化酸浸2”都要控制好Cl-浓度。若当某离子的浓度≤1×10-5 mol·L-1时，可忽略该离子的存在，则滤液2中c(Cl-)应不高于___________mol·L-1。 （6）写出“还原”阶段析出Ag的离子方程式：___________；滤液3可返回___________阶段循环使用。 17. 甲烷干重整反应制备合成气是解决石油资源枯竭和气候变化的有效方法，相关原理为CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH=+247 kJ·mol-1。 回答下列问题： （1）若H2(g)、CO(g)、CH4(g)的相对能量分别为0、-110.5 kJ·mol-1、-74.7 kJ·mol-1，则CO2(g)相对能量为___________kJ·mol-1。 （2）在恒温恒容的2 L真空密闭容器中，按n(CH4)=1 mol、n(CO2)=2 mol投料，仅发生： ⅰ．CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH=+247 kJ·mol-1 ⅱ．CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH=+41 kJ·mol-1 ①下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 a．若按n(CH4)=0.5 mol、n(CO2)=1 mol投料，则CH4的平衡转化率将增大 b．若向反应体系中通入适量Ar，可加快反应速率 c．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，上述反应均达到平衡状态 d．达到平衡状态时，断裂4 mol C—H键的同时断裂2 mol H—H键 ②达到平衡状态时，测得CH4和CO2转化率均为80%，则容器的起始压强与平衡压强之比为___________；该温度下，反应ⅱ的化学平衡常数为___________。 （3）最近，上海交通大学某课题组利用分子束外延技术，在硅晶圆基底上生长出氮化镓(GaN)纳米线阵列，将其与非贵金属氧化镍(NiOx)助催化剂耦合后实现在280℃的超低触发温度下的高效甲烷干重整制备合成气。 ①Ni位于元素周期表中___________区；基态Ni原子核外电子有___________种空间运动状态。 ②GaN、GaP的结构类似于金刚石晶体，熔点分别为1700℃、1480℃，熔点前者高于后者的原因为___________。 ③GaN的晶胞结构如图甲所示，图乙是其晶胞的俯视投影图，请在图乙中用“●”标明N原子的相对位置___________。 18. 巴比妥类()药物通常用于治疗焦虑、失眠、头痛和癫痫。其中二乙基巴比妥可通过如下路线合成： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）在B→C的反应中，参与反应的官能团为___________(填名称)。 （3）结合所学知识，流程中的CH3CH2Br可通过___________反应或___________反应制备(填反应类型)。 （4）在D→E的反应中，可能生成分子式为C9H16O4的副产物，则该副产物的结构简式为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）G是E的同分异构体，且有如图所示的转化： ①G的结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___________。 ②若J能发生银镜反应，写出J发生银镜反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $