精品解析：山东东营市2026届下学期高三年级第一次诊断性测试化学试题

高三年级第一次诊断性测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sn-119 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 黄河口民俗是齐鲁文化重要的组成部分，下列选项涉及材料与其他三个选项不同的是 A．短穗花鼓 B．黄河口剪纸 C．黄河泥黑陶 D．非遗齐笔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．短穗花鼓：主要材料是木材、动物皮革，都属于天然有机材料，A不符合题意； B．黄河口剪纸：材料是纸张，纸张主要成分为纤维素，属于有机材料，B不符合题意； C．黄河泥黑陶：黑陶属于陶瓷，是黏土经高温烧制得到的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，C符合题意； D．非遗齐笔：笔杆多为竹木（有机纤维素）、笔头为动物毛发（有机蛋白质），都属于有机材料，D不符合题意； 答案选C。 2. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 打翻酒精灯引发火灾，应立即用自来水浇灭 B. 被水蒸气轻微烫伤，应先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 C. 操作不当吸入氯气，应立即到空气新鲜处，保持呼吸道通畅 D. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应先用水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗涤 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精密度小于水，打翻酒精灯起火时用水浇灭会导致酒精随水流动，扩大火势；正确做法是用湿抹布或沙土覆盖灭火，A错误； B．水蒸气烫伤属热力损伤，冷水处理可降温止痛，再涂药膏保护创面，B正确； C．氯气有毒，新鲜空气可稀释毒气浓度，保持呼吸道通畅避免窒息，C正确； D．烧碱（NaOH）具强腐蚀性，水冲洗稀释碱液后，用弱酸性的饱和硼酸中和残留碱液，D正确； 故选A。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 酚醛树脂导电性差，可用作电木 B. 具有还原性、漂白性，可用作食品添加剂 C. 具有良好的光学特性，可用作太阳能电池板 D. 丙三醇具有很强的吸水性，可用作化妆品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚醛树脂导电性差，是绝缘材料，电木为其俗称，用于电器部件，A正确； B．具有还原性和漂白性，可用作食品添加剂（如葡萄酒防腐），B正确； C．有良好光学特性，但太阳能电池板核心材料为硅，C错误； D．丙三醇吸水性，用作化妆品保湿剂，D正确； 故答案选C。 4. 钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是 A. 、、互为同位素 B. 转化为过程中1个中子转化为质子 C. Th位于元素周期表中第7周期 D. 基态Th原子d轨道填充的电子数为22 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、具有相同的质子数（90），不同的质量数（232、233、229），符合同位素定义，A正确； B．转化为时，原子序数增加1（质子数增加1），质量数不变（233），说明一个中子转化为质子，符合β衰变特征，B正确； C．Th原子序数为90，价电子排布为，最高主量子数为7，位于周期表第7周期（锕系元素），C正确； D．基态Th原子电子排布为（[Rn]为氡核，排布包含3d10、4d10、5d10），总d轨道电子数为10+10+10+2 = 32，D错误； 故选D。 5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．配制银氨溶液 C．提纯粗碘 D．在铁片上镀镍 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于浓氨水时，既放热促进分解，又增大浓度，促进逸出，该固液不加热装置可以制备氨气，能达到实验目的，A不符合题意； B．配制银氨溶液的正确操作是：将稀氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，至最初产生的沉淀恰好完全溶解即可。该操作是将硝酸银滴入氨水中，试剂添加顺序错误，不能得到纯净的银氨溶液，不能达到实验目的，B符合题意； C．碘易升华，加热粗碘时碘单质升华，遇到上方盛冷水的烧瓶凝华，从而与杂质分离，可提纯粗碘，能达到实验目的，C不符合题意； D．电镀时，镀层金属作阳极，待镀件作阴极，电解质溶液含镀层金属离子。该装置中，镀层金属镍接电源正极作阳极，待镀铁片接电源负极作阴极，电解质为含的溶液，可在铁片上镀镍，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 6. 可用于有机合成，因性质不稳定，通常将其与乙炔转化为，其结构如图：，下列说法错误的是 A. 的沸点高于乙炔 B. 反应过程中碳原子杂化方式发生了改变 C. 该化合物中不存在离子键 D. 分子中除碘原子外，其他原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由共价键形成的分子晶体，相对分子质量远大于乙炔（），分子间作用力更强，因此沸点高于乙炔，A正确； B．乙炔（）中的碳原子为杂化，反应后形成的中，碳原子形成了双键，杂化方式变为，因此杂化方式发生了改变，B正确； C．该化合物是由、、、通过共价键结合形成的分子，不存在离子键，C正确； D．分子中，原子形成4个单键，采取杂化，其空间构型为四面体结构，因此除碘原子外，其他原子不可能全部共平面，D错误； 故答案选D。 7. 乙二醛晶体为层状结构，其单层结构如图所示，下列说法正确的是 A. 乙二醛晶体是混合型晶体 B. 乙二醛晶体层间依靠范德华力结合 C. 单层结构中最小重复单元含有4个乙二醛分子 D. 乙二醛是非极性分子，加氢产物中含手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二醛晶体由乙二醛分子构成，层内分子间的氢键属于分子间作用力，层间为范德华力，整体仍属于分子晶体，不是混合型晶体，A错误； B．乙二醛是层状分子晶体，层内分子间通过氢键结合，层与层之间依靠范德华力结合，B正确； C．由图可知，单层结构的最小重复单元为中心平行四边形晶胞，根据均摊法，该最小重复单元含有的乙二醛分子数为个，不是4个，C错误； D．乙二醛结构对称，确实是非极性分子，但乙二醛加氢产物为乙二醇，所有碳原子都连接2个氢原子，不存在连4个不同基团的手性碳原子，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液刻蚀覆铜板： B. 用FeS处理废水中的： C. 铅蓄电池负极充电时的反应： D. 溶液与过量氨水制备铜氨配合物： 【答案】B 【解析】 【详解】A．刻蚀覆铜板时，只能被还原为，正确离子方程式为 ，A错误； B．该反应为沉淀转化，溶解度远小于，因此可以用沉淀转化去除废水中的，离子方程式书写正确，B正确； C．铅蓄电池充电时，原负极作阴极，发生得电子的还原反应，题给反应是充电时阳极的反应，负极充电的正确反应为 ，C错误； D．与过量氨水形成的铜氨配合物是四氨合铜离子，不是六氨合铜离子，正确离子方程式为 ，D错误； 故选B。 9. 某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤ⅰ剩余沉淀成分为 B. 步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响 C. 步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D. 对比步骤ⅰ和ⅱ可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤ii将分离出的原沉淀加入与i相同浓度、体积盐酸，沉淀完全溶解，说明原沉淀中不含不溶于盐酸的，全部为，步骤i中沉淀未完全溶解是因为盐酸被稀释浓度降低，剩余沉淀是未溶解完的，不是，A错误； B．步骤i中加入盐酸后体系总体积更大，相当于对体系稀释，步骤iii加入和ii盐酸等体积的蒸馏水，验证沉淀不溶解不是稀释本身导致的，排除稀释对沉淀溶解的影响，B正确； C．步骤iv中，在空气中放置，被氧气氧化为，反应方程式，沉淀质量增大，C正确； D．计算盐酸浓度：步骤i中，步骤ii中盐酸浓度为，步骤ii能完全溶解沉淀，i不能，说明i中沉淀未完全溶解的原因是盐酸浓度低，浓度不足，D正确； 故选A。 10. 常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。 已知：，、，下列说法正确的是 A. 用HCl调至时， B. Phen的电离可表示为，电离常数 C. 常温下反应的平衡常数 D. 若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为2 【答案】A 【解析】 【分析】存在平衡：，，则，由此可见与pH是一次函数关系，故图中一条直线代表与pH的关系，曲线代表与pH的关系，据此解答。 【详解】A．根据电荷守恒：，当pH=2时，，，无沉淀，根据物料守恒：，代入电荷守恒，选项中等式成立，A正确； B．的，当pH=4.7时，，此时，则，B错误； C．由图可知的极限值是15.3，那么，此时远大于，则，常温下反应的平衡常数，C错误； D．开始沉淀时，，计算得出开始沉淀最小pH是6.85，pH在2附近时，还没沉淀，根据元素守恒：，当的最低浓度为，则，即，根据图像的点可知，此时pH＞2，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 方案设计 实验目的 A 用移液管量取20.00mL未知浓度的盐酸置于锥形瓶内，立即用溶液滴定至终点，记录读数并计算 测定盐酸的浓度 B 向盛有溶液的试管中滴加3滴0.01溶液，观察现象，再滴加3滴溶液，对比实验现象 探究浓度对化学平衡的影响 C 用pH计分别检测浓度均为的和NaClO溶液，对比实验数据 比较 和HClO的酸性 D 将脱脂棉放入试管中，滴入3滴5%的硫酸，用玻璃棒搅拌，小火微热，再加入NaOH溶液至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，煮沸，观察现象 探究纤维素的水解 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱滴定必须加入指示剂确定滴定终点，该方案未加指示剂，无法判断什么时候达到滴定终点，无法准确计算盐酸浓度，不能达到实验目的，A错误； B．第一次滴加3滴0.01溶液时，过量，再次滴加3滴溶液，直接与反应，浓度增大，溶液颜色加深，不涉及平衡移动，不能达到目的，B错误； C．根据弱酸水解规律：越弱越水解，相同浓度的强碱弱酸盐，溶液pH越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱。本实验用pH计可准确测得相同浓度和的pH，从而比较两种酸的酸性强弱，能达到实验目的，C正确； D．纤维素水解需要高浓度的浓硫酸作催化剂，5%的稀硫酸浓度太低，催化能力不足，纤维素无法充分水解，不能达到实验目的，D错误； 答案选C。 12. 2024年全球首条钠离子生产线在阜阳投产，某钠离子电池充电过程原理如图，下列说法正确的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，移向a极 C. 充电时，镍的化合价降低 D. 充电时，b极上发生的反应： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．放电时是原电池，充电时是电解池。充电时，a极发生反应：，Ni元素失电子被氧化，因此a极为电解池的阳极。放电时，原电池的正极对应电解池的阳极，所以a极为正极，A错误； B．放电时是原电池，阳离子（）会向正极移动。a极为正极，因此移向a极，B正确； C．充电时，a极发生氧化反应：，Ni元素的化合价升高，C错误； D．充电时，b极是电解池的阴极，发生还原反应，得电子嵌入材料中，反应式为：，D正确； 故答案选BD。 13. 矿石分解是金属冶炼过程中最关键的一步，是分解矿石的明星试剂，工业上用分解硼镁矿(含、、、、)流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣中仅含有、 B. 加热可制备MgO C. 、是酸性氧化物，与溶液不反应 D. 用硫酸调pH过程中发生了反应： 【答案】AC 【解析】 【分析】硼镁矿粉（含、、、、）用溶液溶浸，金属氧化物转化为可溶性硫酸盐进入溶液，等不溶物形成滤渣1；滤液调过滤得到，滤液再与反应得到沉淀。 【详解】A．溶液因水解而呈酸性，、、）等碱性或两性氧化物均会反应溶解，只有不反应。因此滤渣中主要成分为，A错误； B．受热易分解，加热时会发生反应：，可制备，B正确； C．是酸性氧化物，但可与溶液中的水及酸性环境反应生成可溶的进入溶液，C错误； D．用硫酸调时，溶液中的与发生反应：，D正确； 故答案选AC。 14. 新型醛糖还原酶抑制剂合成路线如下： 下列说法正确的是 A. E系统命名为2-氯苯甲酸 B. 1molG最多可与发生加成反应 C. F→G反应过程中可与酸反应促进反应进行 D. 制备H过程中，是溶剂，未与G发生反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．化合物的结构为苯环上羧基（）的邻位连接氯原子（），根据系统命名法，羧基为母体官能团，编号从羧基碳原子开始，氯原子位于2号位，其系统名称为氯苯甲酸，A正确； B．分子中苯环能与发生加成反应，其他结构不与发生加成反应，1mol苯环加成消耗，B错误； C．的反应为中的亚氨基与乙酸酐的酰化反应，副产物为乙酸（），作为弱碱，与副产物乙酸发生反应：，降低了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，促进反应进行，C正确； D．制备的过程中，G中的羧基在作用下发生分子内环合反应生成H，是反应物，D错误； 故答案选AC。 15. CO2甲烷化反应合成替代天然气，是其循环利用的重要路径之一，主要反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 0.1MPa下，投料比，不同温度平衡时各气体的物质的量分数如图所示(水不计入)，下列说法错误的是 A. a线表示的物质的量分数 B. 200℃时，主要发生的反应ⅰ C. 600℃加压，重新达平衡后减小 D. 800℃时，的平衡转化率为75% 【答案】C 【解析】 【分析】升温后，反应ⅱ平衡正向移动，CO物质的量持续增大，则d表示CO，反应ⅰ、ⅲ平衡逆向移动，持续减小，则a表示，当800℃以后，图像显示无，说明此时不会发生反应ⅰ，投料比，对于反应ⅱ、ⅲ，过量，剩余的量大于，则b代表，c代表，据此解答。 【详解】A．a线表示的物质的量分数，A正确； B．200℃时，CO基本为0，说明反应ⅱ基本不发生，此时占74.7%，说明此时主要发生反应ⅰ，B正确； C．反应ⅰ-反应ⅲ，得到，则，温度不变K不变，C错误； D．800℃时，物质的量分数为，CO物质的量分数为，物质的量分数为0，不发生反应ⅰ，则物质的量分数为，对于反应ⅱ：，假设此时只有反应 ⅱ，，解得，则氢气的物质的量分数，与图像吻合，说明此时反应ⅲ也不发生，故的平衡转化率为，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 1995年我国科学家靳长青首次合成了钙锶铜氧氯高温超导体，回答下列问题： （1）锶(Sr)在元素周期表中的位置为_______，、、第一电离能从大到小的顺序是_______。 （2）由高碘酸根离子形成的铜配离子结构如图： ①其中铜离子价电子排布式为_______。 ②铜配离子中碘氧键的键长有_______种。 （3）氧氯高温超导体由、、、等在一定条件下制得，其四方晶胞如图所示： ①该晶体中分数坐标为(0.5，0.5，0.5)离子的配位数是_______，晶体化学式为_______(设最简式中为x)。 ②晶体中替换部分得到了世界上第一种_______(填“n”或“p”)型高温超导体(n型依靠带负电的电子导电，p型依靠带正电的空穴导电)。 ③铜氧平面层对于超导性是非常必要的，晶体中铜氧平面层的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 第5周期IIA族 ②. Cu>Ca>Sr （2） ① 3d8 ②. 4 （3） ①. 8 ②. Sr(3-x)CaxCu2O4Cl2(元素顺序写反不扣分) ③. p ④. CuO2 【解析】 【小问1详解】 Sr是38号元素，为第ⅡA族元素，位于元素周期表第五周期第ⅡA族；同主族碱土金属第一电离能从上到下递减，故，过渡金属Cu的金属性小于Ca，第一电离能大于Ca，因此第一电离能顺序为。 【小问2详解】 ① 根据配离子电荷计算：每个基团电荷为（4个羟基失H或由高碘酸失去4个质子形成），两个共，配离子总电荷为，因此Cu为价；Cu原子价电子排布为，失去3个电子后，价电子排布为。 ② 碘氧键分为双键（）和单键（），其中单键分为三种：①普通的、②形成配位键的，由于形成配位键，电子云密度降低，重叠程度降低，键长被拉长、③键，所以一共4种键长； 【小问3详解】 ① 分数坐标对应晶胞体心的阳离子，周围等距的异号阴离子共8个（1个面上2个，4个竖直的面一共8个），因此配位数为8； 均摊法计算晶胞中原子：黑球（）：，共个，共个，根据化合价代数和为0，共8个，离子个数比3：2：2：4，简式中为x，因此晶体化学式为。 ② 带2个负电荷，替换1个（带1个负电荷）后，阴离子总负电荷增加，为保持电中性，阳离子中产生带正电的空穴，因此是p型超导体。 ③ 铜氧平面层中，1个Cu结合4个O，每个O被2个Cu共用，因此，化学式为。 17. 硫酸-过氧化氢体系可高效回收废旧磷酸铁锂黑粉(主要成分为：、炭黑，还伴有少量的金属、、、等)，制备的工艺流程如下： 已知：①，当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 ②常温下，各物质的数值如下： 物质 （1）“酸浸”时，需加入过量，其目的是_______。 （2）写出“酸浸”过程反应的化学方程式：_______，“酸浸”中摩尔比大于0.5时，的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，磷元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）加入氢氧化钠溶液进行“一级除杂”时，需调节pH至少为_______，“二级除杂”时滤渣Ⅱ中成分为、，两个除杂阶段不能合并的原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）若所得“滤液Ⅱ”中，加入等体积的饱和碳酸钠溶液“沉锂”，结束时溶液中为，则“沉锂”过程中锂的沉降率为_______(忽略溶液混合时体积的变化)。 【答案】（1）将Fe2+完全氧化为Fe3+ （2） ①. 2LiFePO4 + H2SO4 + H2O2 = Li2SO4 + 2FePO4 + 2H2O ②. 不变 ③. 增大 （3） ①. 6.7 ②. Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4 ]- （4）90% 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂黑粉经硫酸+过氧化氢酸浸，LiFePO4中+2价Fe被氧化，Li元素浸出进入浸出液，滤渣处理回收得到再生磷酸铁；浸出液加NaOH一级除杂，沉淀除去、、；滤液再加NaOH二级除杂，沉淀除去、；最终含的滤液加饱和碳酸钠沉锂，过滤得到碳酸锂产品。 【小问1详解】  中为价，作为氧化剂，将氧化为，便于后续生成磷酸铁分离； 【小问2详解】 根据电子守恒（个共升价，个共降价）和原子守恒，配平得到反应方程式为；硫酸用量增加，浓度升高，但根据方程式化学计量数关系，浸出率不变；酸性过强与结合，会促进溶解平衡正向移动，更多磷元素进入浸出液，因此磷元素浸出率增大。 【小问3详解】 一级除杂需要除去、、，三种离子沉淀完全（）时，沉淀完全需要的最高： 由，代入数据得，，因此至少为。 若合并两个除杂阶段，需要调节更高沉淀、，两性氢氧化物会溶于过量强碱，导致无法除去，离子方程式为。 【小问4详解】 等体积混合后，初始；由，代入平衡，得平衡，因此锂的沉降率为。 18. 四碘化锡()是合成锡基钙钛矿的关键原料，其晶体为橙红色，熔点143.5℃，沸点364℃，144.5℃分解，遇水极易水解，易溶于热的(沸点76.6℃)，实验室通过如图装置制备，步骤如下： ①向干燥洁净的仪器b中加入1.5g碘晶体、0.6g锡箔，再用仪器c加入30mL四氯化碳，装好仪器a，加热回流1.5h。 ②趁热用倾析法把溶液倒入干燥洁净的小烧杯中，使未反应的锡箔留在烧瓶内，烧瓶内壁与锡箔上沾有的四碘化锡晶体，可用3~6mL_______洗涤。 ③将洗涤液合并入小烧杯内，冰水浴冷却、结晶、过滤、干燥、称量。 ④准确称取0.6270g四碘化锡粗品，溶于冰醋酸，加入溴水将完全氧化为，再将溶液加热煮沸，除去过量的溴。 ⑤将上述溶液快速置于盛有过量KI溶液的碘量瓶中，密封静置5min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液VmL(已知，可将氧化为和)。 回答下列问题： （1）写出仪器a的名称_______。 （2）步骤①中作用_______，判断制备反应结束的实验现象是_______。 （3）步骤②中选用的洗涤液是_______。 （4）提纯四碘化锡粗品的方法是_______。 （5）图示装置存在的缺陷是_______。 （6）下列操作引起测定结果偏高的是_______。 a．步骤④中未对溶解液加热煮沸 b．步骤⑤碘量瓶中KI溶液不足 c．滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入标准液 d．滴至溶液蓝色刚褪去，立即读数 （7）四碘化锡的纯度为_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 作为溶剂加快反应速率，控制反应温度，防止SnI4分解 ②. 冷凝管滴下的液滴接近无色 （3）热的CCl4 （4）重结晶 （5）冷凝管上口缺少干燥装置 （6）ac （7）4.17cV%或 【解析】 【分析】锡单质和碘单质在热四氯化碳中发生化合反应得到四碘化锡，四氯化碳作为溶剂，未反应的锡不溶于四氯化碳，而四碘化锡易溶于热四氯化碳、冷却后析出，因此趁热倾析分离出锡，冷却结晶得到粗产物，可通过重结晶进一步提纯，采用氧化还原滴定定量：先将粗品中所有碘元素氧化为，再加入过量，与过量酸性条件下反应生成，最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，淀粉作指示剂，根据定量关系即可计算得到四碘化锡的纯度，据此解答。 【小问1详解】 装置中a为回流反应用的球形冷凝管。 【小问2详解】 四碘化锡遇水水解，反应需要无水环境，CCl4可作为溶剂溶解碘和四碘化锡，使反应物充分接触，加快反应速率，同时CCl4沸点较低，通过加热回流可将反应温度控制在其沸点76.6℃，防止产物SnI4分解；碘的CCl4溶液为紫红色，产物四碘化锡()为橙红色，仪器b中始终是有颜色的，反应完全后碘被消耗，回流液中不存在，故冷凝管滴下的液滴接近无色时可判断制备反应结束。 【小问3详解】 四碘化锡易溶于热CCl4，且用热CCl4洗涤不会引入新杂质，因此选择热的CCl4。 【小问4详解】 四碘化锡在CCl4中溶解度随温度变化明显，热溶解冷却结晶提纯，方法为重结晶。 【小问5详解】 四碘化锡遇水水解，装置直接连通空气，没有干燥装置阻挡水蒸气，会导致产物水解，故缺陷是冷凝管上口缺少干燥装置。 【小问6详解】 根据反应推导关系：，即，消耗硫代硫酸钠体积越大，测定结果越高： a 未除去过量溴，溴会氧化KI生成额外I2，消耗偏大，结果偏高； b. KI不足，碘酸根不能完全反应生成I2，但可以将中的S元素氧化为最高价，总体导致消耗偏小，结果偏低； c. 滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏高； d. 蓝色刚褪色立即读数，反应未完全，消耗偏小，结果偏低； 因此选 【小问7详解】 根据上一问关系式可知：，产物质量，因此纯度。 19. 依匹哌唑(F)是治疗精神分裂症的药物，两种合成路线如下(部分试剂省略)： 已知：F的结构为，基团。回答下列问题： （1）A结构简式为_______，B→C反应类型为_______。 （2）D中含氧官能团名称为_______，-Boc基团的作用是_______。 （3）E→G化学方程式为_______。 （4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①遇溶液不变紫色 ②含4种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2：2：2 （5）已知： 填写以A与、为主要原料制备C的流程：_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 醚键、酰胺基 ②. 保护氨基防止发生取代反应 （3）或 （4）、、、、等 （5） 【解析】 【分析】A的分子式为，不饱和度为7，结合F的结构简式，推测A应当是F右侧的基团，A的结构简式为，A发生取代反应生成B，结合B的分子式可知，A中酚羟基与中的溴原子发生取代反应，则B的结构简式为，B和中左侧的亚氨基发生取代反应生成C，则C的结构简式为，C经过酸化得到D，则D的结构简式为，由此可见，-Boc的作用是保护一个氨基；E的分子式为，其应当是F中左侧的基团，其结构简式为，E和发生取代反应生成G，G的结构简式为，G发生类似C→D的反应生成H，H的结构简式为，H和B发生取代反应生成F，同理D和E也可以发生取代反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为，B→C反应类型是取代反应； 【小问2详解】 D的结构简式为，含氧官能团名称为醚键、酰胺基；由分析可知，-Boc基团的作用是保护氨基防止发生取代反应； 【小问3详解】 和发生取代反应生成，化学方程式为：或； 【小问4详解】 A的分子式为，不饱和度为7，其同分异构体满足①遇溶液不变紫色，无酚羟基，②含4种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2：2：2，说明苯环的取代基高度对称，且除了苯环外还剩余3个不饱和度，若是含有硝基，还剩余两个不饱和度，可以是或，若是含有氨基，还剩余3个不饱和度，可以是、、等； 【小问5详解】 A的结构简式为，C的结构简式为，变化主要来源于左侧基团，故A先和发生取代反应，产物为，再根据已知条件，将氰基还原为氨基得到，再和发生取代反应左侧成环得到C，流程是。 20. 以、、为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）分别在与条件下，按投料，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示： ①曲线Ⅰ表示_______，随温度升高，曲线Ⅲ先减小后增大的原因是_______。 ②在、195℃条件下，达到平衡时为_______，反应Ⅲ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ③图中温度高于330℃时，曲线Ⅲ和Ⅳ几乎汇于一条线的原因是_______。 【答案】（1）-90.5 （2） ①. 3.0×106Pa时甲醇的选择性 ②. 温度较低时以反应ⅱ为主，温度较高时以反应ⅲ为主 ③. (或0.067) ④. 0.0016 ⑤. 高于330℃时以反应ⅲ为主，且反应ⅲ前后气体分子数相等，故CO2的平衡转化率几乎不受压强影响 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ = 反应ⅱ − 反应ⅲ，因此：。 【小问2详解】 ① 反应ⅱ（）是气体分子数减少的放热反应，增大压强有利于转化为，因此曲线Ⅰ表示时甲醇的选择性；温度较低时，反应ⅱ（放热）为主，温度升高其平衡逆向移动，选择性减小；温度较高时，反应ⅲ（吸热）为主，温度升高其平衡正向移动，增多，促使反应ⅰ 生成，选择性增大，因此曲线Ⅲ先减小后增大。 ②设初始投料，，由图可知该条件下平衡转化率为，选择性，因此，由，结合，因此、。则平衡时剩余。反应ⅱ：，消耗，生成；反应ⅲ：，消耗，生成，则总消耗为，剩余为，生成的为。因此平衡时各物质的量为：、、、、，总物质的量。因此。对于反应Ⅲ：各物质分压：、、、，则平衡常数：。 ③ 温度高于时，反应ⅲ（气体分子数不变）为主，且反应前后气体分子数相等，压强对其平衡几乎无影响，因此曲线Ⅲ和Ⅳ几乎汇于一条线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级第一次诊断性测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Sn-119 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 黄河口民俗是齐鲁文化重要的组成部分，下列选项涉及材料与其他三个选项不同的是 A．短穗花鼓 B．黄河口剪纸 C．黄河泥黑陶 D．非遗齐笔 A. A B. B C. C D. D 2. 关于实验安全，下列说法错误的是 A. 打翻酒精灯引发火灾，应立即用自来水浇灭 B. 被水蒸气轻微烫伤，应先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 C. 操作不当吸入氯气，应立即到空气新鲜处，保持呼吸道通畅 D. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，应先用水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗涤 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 酚醛树脂导电性差，可用作电木 B. 具有还原性、漂白性，可用作食品添加剂 C. 具有良好的光学特性，可用作太阳能电池板 D. 丙三醇具有很强的吸水性，可用作化妆品添加剂 4. 钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是 A. 、、互为同位素 B. 转化为过程中1个中子转化为质子 C. Th位于元素周期表中第7周期 D. 基态Th原子d轨道填充的电子数为22 5. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．配制银氨溶液 C．提纯粗碘 D．在铁片上镀镍 A. A B. B C. C D. D 6. 可用于有机合成，因性质不稳定，通常将其与乙炔转化为，其结构如图：，下列说法错误是 A. 的沸点高于乙炔 B. 反应过程中碳原子杂化方式发生了改变 C. 该化合物中不存在离子键 D. 分子中除碘原子外，其他原子共平面 7. 乙二醛晶体为层状结构，其单层结构如图所示，下列说法正确的是 A. 乙二醛晶体是混合型晶体 B. 乙二醛晶体层间依靠范德华力结合 C. 单层结构中最小重复单元含有4个乙二醛分子 D. 乙二醛是非极性分子，加氢产物中含手性碳原子 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液刻蚀覆铜板： B. 用FeS处理废水中的： C. 铅蓄电池负极充电时的反应： D. 溶液与过量氨水制备铜氨配合物： 9. 某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤ⅰ剩余沉淀成分为 B. 步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响 C. 步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D. 对比步骤ⅰ和ⅱ可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低 10. 常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。 已知：，、，下列说法正确的是 A. 用HCl调至时， B. Phen的电离可表示为，电离常数 C. 常温下反应的平衡常数 D. 若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 方案设计 实验目的 A 用移液管量取20.00mL未知浓度的盐酸置于锥形瓶内，立即用溶液滴定至终点，记录读数并计算 测定盐酸的浓度 B 向盛有溶液的试管中滴加3滴0.01溶液，观察现象，再滴加3滴溶液，对比实验现象 探究浓度对化学平衡的影响 C 用pH计分别检测浓度均为的和NaClO溶液，对比实验数据 比较 和HClO的酸性 D 将脱脂棉放入试管中，滴入3滴5%的硫酸，用玻璃棒搅拌，小火微热，再加入NaOH溶液至碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，煮沸，观察现象 探究纤维素的水解 A. A B. B C. C D. D 12. 2024年全球首条钠离子生产线在阜阳投产，某钠离子电池充电过程原理如图，下列说法正确的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，移向a极 C. 充电时，镍的化合价降低 D. 充电时，b极上发生的反应： 13. 矿石分解是金属冶炼过程中最关键的一步，是分解矿石的明星试剂，工业上用分解硼镁矿(含、、、、)流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣中仅含有、 B. 加热可制备MgO C. 、是酸性氧化物，与溶液不反应 D. 用硫酸调pH过程中发生了反应： 14. 新型醛糖还原酶抑制剂合成路线如下： 下列说法正确的是 A. E系统命名为2-氯苯甲酸 B. 1molG最多可与发生加成反应 C F→G反应过程中可与酸反应促进反应进行 D. 制备H过程中，是溶剂，未与G发生反应 15. CO2甲烷化反应合成替代天然气，是其循环利用的重要路径之一，主要反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 0.1MPa下，投料比，不同温度平衡时各气体的物质的量分数如图所示(水不计入)，下列说法错误的是 A. a线表示的物质的量分数 B. 200℃时，主要发生的反应ⅰ C. 600℃加压，重新达平衡后减小 D. 800℃时，的平衡转化率为75% 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 1995年我国科学家靳长青首次合成了钙锶铜氧氯高温超导体，回答下列问题： （1）锶(Sr)在元素周期表中的位置为_______，、、第一电离能从大到小的顺序是_______。 （2）由高碘酸根离子形成的铜配离子结构如图： ①其中铜离子价电子排布式为_______。 ②铜配离子中碘氧键的键长有_______种。 （3）氧氯高温超导体由、、、等在一定条件下制得，其四方晶胞如图所示： ①该晶体中分数坐标为(0.5，0.5，0.5)离子的配位数是_______，晶体化学式为_______(设最简式中为x)。 ②晶体中替换部分得到了世界上第一种_______(填“n”或“p”)型高温超导体(n型依靠带负电的电子导电，p型依靠带正电的空穴导电)。 ③铜氧平面层对于超导性是非常必要的，晶体中铜氧平面层的化学式为_______。 17. 硫酸-过氧化氢体系可高效回收废旧磷酸铁锂黑粉(主要成分为：、炭黑，还伴有少量的金属、、、等)，制备的工艺流程如下： 已知：①，当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 ②常温下，各物质的数值如下： 物质 （1）“酸浸”时，需加入过量，其目的是_______。 （2）写出“酸浸”过程反应的化学方程式：_______，“酸浸”中摩尔比大于0.5时，的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，磷元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）加入氢氧化钠溶液进行“一级除杂”时，需调节pH至少为_______，“二级除杂”时滤渣Ⅱ中成分为、，两个除杂阶段不能合并的原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）若所得“滤液Ⅱ”中，加入等体积的饱和碳酸钠溶液“沉锂”，结束时溶液中为，则“沉锂”过程中锂的沉降率为_______(忽略溶液混合时体积的变化)。 18. 四碘化锡()是合成锡基钙钛矿关键原料，其晶体为橙红色，熔点143.5℃，沸点364℃，144.5℃分解，遇水极易水解，易溶于热的(沸点76.6℃)，实验室通过如图装置制备，步骤如下： ①向干燥洁净的仪器b中加入1.5g碘晶体、0.6g锡箔，再用仪器c加入30mL四氯化碳，装好仪器a，加热回流1.5h。 ②趁热用倾析法把溶液倒入干燥洁净的小烧杯中，使未反应的锡箔留在烧瓶内，烧瓶内壁与锡箔上沾有的四碘化锡晶体，可用3~6mL_______洗涤。 ③将洗涤液合并入小烧杯内，冰水浴冷却、结晶、过滤、干燥、称量。 ④准确称取0.6270g四碘化锡粗品，溶于冰醋酸，加入溴水将完全氧化为，再将溶液加热煮沸，除去过量的溴。 ⑤将上述溶液快速置于盛有过量KI溶液的碘量瓶中，密封静置5min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液VmL(已知，可将氧化为和)。 回答下列问题： （1）写出仪器a的名称_______。 （2）步骤①中的作用_______，判断制备反应结束的实验现象是_______。 （3）步骤②中选用的洗涤液是_______。 （4）提纯四碘化锡粗品的方法是_______。 （5）图示装置存在的缺陷是_______。 （6）下列操作引起测定结果偏高的是_______。 a．步骤④中未对溶解液加热煮沸 b．步骤⑤碘量瓶中KI溶液不足 c．滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入标准液 d．滴至溶液蓝色刚褪去，立即读数 （7）四碘化锡的纯度为_______。 19. 依匹哌唑(F)是治疗精神分裂症的药物，两种合成路线如下(部分试剂省略)： 已知：F的结构为，基团。回答下列问题： （1）A结构简式为_______，B→C反应类型为_______。 （2）D中含氧官能团名称为_______，-Boc基团的作用是_______。 （3）E→G化学方程式为_______。 （4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①遇溶液不变紫色 ②含4种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2：2：2 （5）已知： 填写以A与、为主要原料制备C的流程：_______。 20. 以、、为原料合成甲醇，涉及主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）分别在与条件下，按投料，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示： ①曲线Ⅰ表示_______，随温度升高，曲线Ⅲ先减小后增大原因是_______。 ②在、195℃条件下，达到平衡时为_______，反应Ⅲ的平衡常数_______(保留2位有效数字)。 ③图中温度高于330℃时，曲线Ⅲ和Ⅳ几乎汇于一条线的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $