精品解析：陕西西安市临潼区华清中学2025-2026学年高一下学期入学考试化学试卷

华清中学2025-2026学年度下学期高一年级入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 S-32 一、单项选择题(每题3分，共42分) 1. 我国科技事业成果丰硕，下列科技成就的相关描述错误的是 A. 中国创新药企加快国际化进程，可用于治疗胃酸过多 B. 国产大飞机C919机身使用的铝锂合金属于金属材料 C. “长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的特点 D. “天问一号”拍摄的火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（）能与胃酸（主要成分为HCl）发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可用于治疗胃酸过多，A正确； B．铝锂合金是由铝和锂等元素组成的合金，合金属于金属材料范畴，B正确； C．钛合金因其高比强度、耐高温和耐腐蚀等特性，广泛应用于航空航天领域，如火箭尾段，C正确； D．赤铁矿的主要成分为氧化铁（III），化学式为，而非（氧化亚铁），D错误； 故答案为D。 2. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，Cl2与H2O反应可生成HClO等，HClO光照分解可生成O2，但得不到Cl2，A不符合题意； B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，不能生成Na2O，B不符合题意； C．Fe与盐酸反应生成FeCl2等，FeCl2与Ca(OH)2溶液反应可生成Fe(OH)2等，Fe(OH)2被O2在水溶液中氧化，可生成Fe(OH)3，C符合题意； D．熔融的CuSO4与Na可发生置换反应，生成Cu等，Cu与Cl2反应生成CuCl2，而不生成CuCl，D不符合题意； 故选C。 3. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的分子结构模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中完全电离产生和，部分电离产生和，电离方程式为，，A错误； B．的空间构型为V形，球棍模型为，B错误； C．为由和形成的离子化合物，电子式为，C正确； D．Na的原子序数为11，的结构示意图为，D错误； 故答案为C。 4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 图中由d转化为e需加入氧化剂 B. 将a与c混合，可生成淡黄色固体 C. 将c通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了c的漂白性 D. 实验室常用f和70%的H2SO4反应制取c 【答案】C 【解析】 【分析】根据二维图，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析 【详解】A．d为H2SO3，S元素的化合价为+4价，e为H2SO4，S的化合价为+6价，亚硫酸转变为硫酸，硫元素化合价升高，因此需要加入氧化剂，才能实现，故A说法正确； B．H2S和SO2混合发生2H2S+SO2=3S+2H2O，有淡黄色沉淀硫单质产生，故B说法正确； C．c为SO2，以还原性为主，酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化，体现SO2的还原性，故C说法错误； D．实验室制备SO2，常选用70%的浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，故D说法正确； 答案为C。 5. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. HCl气体溶于水 B. KOH固体熔化 C. 固体溶于水 D. 干冰升华 【答案】A 【解析】 【详解】共价键是原子间通过共享电子形成的化学键，破坏共价键需断裂分子或原子团内部的化学键。 A．HCl是共价化合物，溶于水时电离出氢离子和氯离子，H-Cl共价键断裂，A符合题意。 B．KOH是离子化合物，熔化时仅破坏离子键，电离出钾离子和氢氧根离子，氢氧根内部的O-H共价键未被破坏，B不符合题意。 C．是离子化合物，溶于水时破坏离子键（形成和），为单原子离子，无共价键，C不符合题意。 D．干冰（）是分子晶体，升华时仅破坏分子间作用力，分子内的C=O共价键未被破坏，D不符合题意。 综上，仅A过程破坏共价键，故答案为A。 6. 学习化学需要一定的方法，不能死记硬背，要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知HCl是一元酸，H2CO3是二元酸， 所以是CH3COOH多元酸 B. 已知Na在O2中燃烧生成Na2O2；类推 Fe在O2中燃烧产物类似 C. 已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO3反应也为： D. 已知Na2O 能与H2O反应生成NaOH，FeO也能与H2O 反应生成Fe(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A． 一元酸是指每分子酸只能电离出一个H+ ，二元酸中每分子酸可以电离出两个H+ ，每CH3COOH分子只能电离出一个H+ ，属于一元酸，A错误； B．Na在O2​中燃烧生成，这是由于Na的活泼性较强，能够与形成过氧化物。然而，Fe在中燃烧生成的是 ，而不是类似的过氧化物产物。是一种混合价态的氧化物，与​ 的结构和性质完全不同，B错误； C．Na2​O2​与的反应中，作为酸性氧化物，与​ 反应生成和。同理，也是酸性氧化物，与反应应生成和。这个类推是合理的，C正确； D．FeO在水中不溶解，也不与水反应生成 ​ ，D错误； 故选C 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中制漂白粉： B. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳是悬浊液，不能拆，正确的离子方程式为，A错误； B．溶液腐蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，B正确； C．与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，原子不守恒，正确离子方程式为， C错误； D．向溶液中滴加少量溶液生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，正确离子方程式为， D错误； 故答案为B。 8. 前四周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A. W原子的最外层有8个电子 B. 、的最高正化合价等于其族序数 C. 、原子序数之差为8 D. 、原子核外均有3个电子层 【答案】D 【解析】 【分析】前四周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图，则、、、、分别为He、F、Cl、S、Se。 【详解】A．He原子的最外层有2个电子，A错误； B．F的非金属性很强，没有正价，B错误； C．Se、S原子序数之差为18，C错误； D．S、Cl原子核外均有3个电子层，D正确； 故选D。 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂 B. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该生产条件下，物质溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 【答案】C 【解析】 【分析】铁与氯气反应生成FeCl3，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。 【详解】A．Fe与Cl2加入反应产生FeCl3，在该反应中Cl2为氧化剂，Fe为还原剂；FeCl3与NaClO、NaOH发生氧化还原反应产生Na2FeO4、NaCl、H2O，在该反应中NaClO为氧化剂，NaClO将FeCl3氧化为Na2FeO4，FeCl3为还原剂，故Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂，A正确； B．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，B正确； C．根据电子守恒、原子守恒，可知反应II的化学反应方程式为：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，在该反应中NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C错误； D．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化。向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4＞K2FeO4，D正确； 故合理选项是C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与反应得到与的混合物，转移电子数为 B. 标准状况下，与的混合气体中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 溶液与溶液混合，溶液中含有数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1 mol，无论生成或，每个Na原子均失去1个电子，转移电子数为，A正确； B． 标准状况下与混合气体为=0.5 mol，与每个分子均含2个氧原子，氧原子总数应为，不是，B错误； C．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算数目，D错误； 故答案选A。 11. X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。由该五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B. 原子半径：X＜Y＜Z＜W C. 最简单氢化物的稳定性：E＞W D. 五种元素均为非金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，即X为H，根据主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，且最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，则Y的最高正价与最低负价绝对值相等，即最高正价为+4价，即为C或者Si，Z的L层电子数是K层的3倍即电子排布为2，6，则Z为O，Y的原子序数小于8，即Y为C，题干物质显示W、E周围均只形成了1个共价键，则其最外层上只有一个成单电子，故W为F、E为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为H，该化合物中H最外层上只达到2电子稳定结构，其余所有原子最外层均达到8电子稳定结构，A错误； B．由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F，结合同一主族从上往下原子半径依次增大，同一周期从左往右元素的原子半径依次减小可知，原子半径：H＜F＜O＜C即X＜W＜Z＜Y，B错误； C．由分析可知，W为F、E为Cl，根据同一主族从上往下元素非金属性依次减弱可知，非金属性F＞Cl，则最简单氢化物的稳定性：HF＞HCl即W＞E，C错误； D．由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl，故五种元素均为非金属元素，D正确； 故答案为：D。 12. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素化合价升高，被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+，总反应方程式为离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，据此分析。 【详解】A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，故A正确； B．由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，故B正确； C．反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，故C错误； D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，故D正确； 故选：C。 13. 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰颜色，火焰呈黄色 该溶液中只含有，不含有 B 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终只有未完全溶解 20℃时，溶解度： C 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用可见光束照射，形成一条光亮的通路 制得胶体 D 用电流计测室温下水溶液的导电性，电流计发生偏转 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的焰色（黄色）会掩盖钾的焰色（紫色），必须透过蓝色钴玻璃观察钾，故A错误。 B．比较溶解度需固定溶质质量（如各加1g），题干未说明固体质量，若量少则可能先溶解，故B错误。 C．饱和溶液滴入沸水并煮沸至红褐色，是典型胶体制备法；丁达尔效应证实胶体形成，故C正确； D．电解质需自身电离，不电离，其水溶液导电性来自（弱电解质），故D错误。 答案为C。 14. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为 D. 原溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，发生反应的离子方程式依次为、、，结合图象解答该题，由图和离子方程式知，1mol氯气和碘离子反应，碘离子的物质的量为2mol，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应，亚铁离子是4mol，(6-3) mol氯气和溴离子反应，溴离子的物质的量是6mol，据此回答。 【详解】A．根据还原性强弱可知，(3-1)mol氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，则BC段应代表物质的量的变化情况，A正确； B．据分析，，溶液的体积未知，无法确定浓度，B错误； C．当通入2mol时，2mol消耗1mol，余下的1mol再与2mol反应，即溶液中发生的离子反应可表示为 ，C正确； D．据分析，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，原溶液中，D正确； 故答案为B。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. X、Y、Z、W、M、N、P为元素周期表前20号主族元素，Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半。Z的原子序数为8，M的焰色为黄色，N与Z同主族，P是人体含量最多的金属元素，其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Y为___________(填元素名称)；非金属性：W___________(填“＞”或“＜”，下同)N；简单离子半径：P___________N。 （2）单质W与X2Z反应的化学方程式为___________。 （3）MX可用作金属氯化物还原剂、有机合成的还原剂、加氢剂、缩合剂，该化合物熔融状态下能导电。MX为___________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示MX的形成过程：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞M b．X2与W2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸 c．P与水反应时部分生成物会覆盖在P表面，可能导致P与水反应的剧烈程度不如M d．Y在Z2中燃烧的产物为YZ2 【答案】（1） ①. 锂 ②. ＞ ③. ＜ （2） （3） ①. 离子 ②. （4）b c 【解析】 【分析】根据题给信息，Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半，Y为Li，Z的原子序数为8，所以Z为O，M的焰色为黄色，所以M为Na，P是人体含量最多的金属元素，所以P为Ca，综上，根据元素的原子序数和原子半径的关系，可推测X、Y、Z、W、M、N、P元素为。 【小问1详解】 根据以上分析，Y为锂元素，N为硫元素，由于氟元素在周期表中非金属性最强，所以非金属W>N，根据核外电子排布相同时，元素的原子序数越小，半径越大，可得简单离子半径：P<N； 【小问2详解】 单质W为氟气，X2Z为H2O，两者反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据MX熔融状态下能导电，说明MX 为离子化合物，MX形成时，M元素失去电子，X元素得到电子，所以MX的形成过程为； 【小问4详解】 a．根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性，可得Y的碱性弱于M，故a错误； b．由于氟元素的非金属性较强，X2与W2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸，故b正确； c．P元素即为钙元素，钙元素与水反应时生成溶解度较小的氢氧化钙，会覆盖在钙的表面，可能导致钙与水反应的剧烈程度不如钠，故c正确； d．由于锂元素金属性较弱，与氧气反应时只生成氧化锂，故d错误； 故答案为b c。 16. 现有以下物质： ①氢氧化钡 ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥NH3 ⑦稀硫酸 ⑧Al2(SO4)3 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。能导电的是___________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。 （3）写出将⑥通入⑧的离子方程式___________。 （4）8.5 g⑥约含有___________个分子，含___________mol电子。 （5）将34.2 g⑧溶于水配成100 mL溶液，从该溶液中取出10 mL，其中：的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③⑧ ③. ②④⑦ （2）先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解 （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钡不能导电，是电解质；②Cu能导电，是单质，不是电解质，也不是非电解质；③BaCO3不能导电，是电解质；④Fe(OH)3胶体是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑤酒精不导电，是非电解质；⑥NH3不导电，是非电解质；⑦稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑧Al2(SO4)3不能导电，是电解质；则：(1)以上物质中属于混合物的是④⑦，属于电解质的是①③⑧，能导电的是②④⑦。 【小问2详解】 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，可观察到的现象是先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解。 【小问3详解】 NH3​溶于水生成 ，弱碱无法溶解，故生成沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 ⑥是NH3，其摩尔质量为17 g/mol，；分子数为；每个NH3分子含10个电子，总电子数为。 【小问5详解】 34.2g Al2(SO4)3的物质的量为，溶于水配成100 mL溶液，从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为。 17. 氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为）为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。 已知：①与盐酸在常温下可反应制得氯气。②MnCO3及Mn3O4均不溶于水。 回答下列问题： （1）“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。 （2）保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 （3）在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________（填“”或“HCl”）不能用于酸化，原因是___________（用离子方程式表达）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 会被继续氧化成等物质 （3） （4） ①. 2：1 ②. ③. 【解析】 【分析】菱锰矿酸溶后生成硫酸锰，硫酸锰再被氧化生成二氧化锰；二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾反应生成锰酸钾，锰酸钾酸化后生成高锰酸钾和二氧化锰，以此解题。 【小问1详解】 是难溶性盐，与酸反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 氧气将氧化，根据电子守恒可得反应的化学方程式：。长时间通入空气，可能会被进一步氧化为高价态的氧化物等物质。 【小问3详解】 该反应中二氧化锰作还原剂，其中锰由+4价升高到锰酸钾中的+6价，失去2个电子；氯酸钾作氧化剂，其中氯由+5价降低到-1价，得到6个电子，根据电子转移守恒和原子守恒，电子转移的方向和数目可表示为：。 【小问4详解】 锰酸钾中Mn元素为+6价，一部分转化为+7价的，失去一个电子；一部分转化为+4价的，得到2个电子，根据电子守恒可知，生成与的个数比为。锰酸钾具有强氧化性，可以氧化氯离子，方程式为：，故不能盐酸酸化锰酸钾。 18. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ．硫元素在不同价态之间的转化为： （1）“反应①”常使用NaOH溶液，该化学方程式为___________。 （2）欲制备Na2S2O3，从氧化还原的角度分析，“反应②”合理的是___________(填字母)。 a． b． c． Ⅱ．某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证SO2性质的实验装置如图。 （3）装置甲的方程式为___________，氧化剂与还原剂之比为___________。 （4）装置B的现象为___________，装置C中反应的离子方程式为___________。 （5）若用装置乙代替装置甲，装置乙的反应原理___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2）b （3） ①. ②. 1:1 （4） ①. 产生淡黄色浑浊 ②. （5） 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， 使品红溶液褪色，二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀，二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸根、亚铁离子，二氧化硫会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】  与反应生成和水，化学方程式为。 【小问2详解】 Na2S2O3中S平均价态为+2价，欲制备Na2S2O3，从氧化还原的角度分析，反应物中一部分硫元素化合价高于+2价，另一部分硫元素化合价低于+2价，b合理，故选b。 【小问3详解】 铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为；反应中作还原剂，浓硫酸中只有浓硫酸作氧化剂（被还原为，另表现酸性），因此氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问4详解】 装置B是二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，其现象为产生淡黄色浑浊，装置C是铁离子和二氧化硫反应生成硫酸根和亚铁离子，其反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 装置乙是利用浓硫酸与亚硫酸钠固体在常温下反应制取二氧化硫，属于强酸制弱酸的反应，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华清中学2025-2026学年度下学期高一年级入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 N-14 S-32 一、单项选择题(每题3分，共42分) 1. 我国科技事业成果丰硕，下列科技成就的相关描述错误的是 A. 中国创新药企加快国际化进程，可用于治疗胃酸过多 B. 国产大飞机C919机身使用的铝锂合金属于金属材料 C. “长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的特点 D. “天问一号”拍摄的火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 2. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的分子结构模型： C. 的电子式： D. 结构示意图： 4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 图中由d转化e需加入氧化剂 B. 将a与c混合，可生成淡黄色固体 C. 将c通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了c的漂白性 D. 实验室常用f和70%的H2SO4反应制取c 5. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. HCl气体溶于水 B. KOH固体熔化 C. 固体溶于水 D. 干冰升华 6. 学习化学需要一定的方法，不能死记硬背，要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知HCl是一元酸，H2CO3是二元酸， 所以是CH3COOH多元酸 B. 已知Na在O2中燃烧生成Na2O2；类推 Fe在O2中燃烧产物类似 C. 已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO3反应也为： D. 已知Na2O 能与H2O反应生成NaOH，FeO也能与H2O 反应生成Fe(OH)2 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中制漂白粉： B. 用溶液腐蚀覆铜板制作电路板： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴加少量溶液： 8. 前四周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A. W原子的最外层有8个电子 B. 、的最高正化合价等于其族序数 C. 、原子序数之差为8 D. 、原子核外均有3个电子层 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂 B. 用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4 10. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 与反应得到与的混合物，转移电子数为 B. 标准状况下，与的混合气体中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 溶液与溶液混合，溶液中含有数为 11. X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍。由该五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 B. 原子半径：X＜Y＜Z＜W C. 最简单氢化物的稳定性：E＞W D. 五种元素均为非金属元素 12. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 13. 下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰颜色，火焰呈黄色 该溶液中只含有，不含有 B 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终只有未完全溶解 20℃时，溶解度： C 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用可见光束照射，形成一条光亮的通路 制得胶体 D 用电流计测室温下水溶液导电性，电流计发生偏转 是电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应，可表示为 D. 原溶液中 二、填空题(每空2分，共58分) 15. X、Y、Z、W、M、N、P为元素周期表前20号主族元素，Y原子最外层电子数为其内层电子数的一半。Z的原子序数为8，M的焰色为黄色，N与Z同主族，P是人体含量最多的金属元素，其中元素的原子序数和原子半径的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Y为___________(填元素名称)；非金属性：W___________(填“＞”或“＜”，下同)N；简单离子半径：P___________N。 （2）单质W与X2Z反应的化学方程式为___________。 （3）MX可用作金属氯化物的还原剂、有机合成的还原剂、加氢剂、缩合剂，该化合物熔融状态下能导电。MX为___________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示MX的形成过程：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞M b．X2与W2在暗处混合后会剧烈反应并发生爆炸 c．P与水反应时部分生成物会覆盖在P表面，可能导致P与水反应的剧烈程度不如M d．Y在Z2中燃烧的产物为YZ2 16. 现有以下物质： ①氢氧化钡 ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥NH3 ⑦稀硫酸 ⑧Al2(SO4)3 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。能导电的是___________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。 （3）写出将⑥通入⑧的离子方程式___________。 （4）8.5 g⑥约含有___________个分子，含___________mol电子。 （5）将34.2 g⑧溶于水配成100 mL溶液，从该溶液中取出10 mL，其中：的物质的量浓度为___________。 17. 氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为）为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。 已知：①与盐酸在常温下可反应制得氯气。②MnCO3及Mn3O4均不溶于水。 回答下列问题： （1）“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。 （2）保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 （3）在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________（填“”或“HCl”）不能用于酸化，原因是___________（用离子方程式表达）。 18. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ．硫元素在不同价态之间的转化为： （1）“反应①”常使用NaOH溶液，该化学方程式为___________。 （2）欲制备Na2S2O3，从氧化还原的角度分析，“反应②”合理的是___________(填字母)。 a． b． c． Ⅱ．某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证SO2性质的实验装置如图。 （3）装置甲的方程式为___________，氧化剂与还原剂之比为___________。 （4）装置B的现象为___________，装置C中反应的离子方程式为___________。 （5）若用装置乙代替装置甲，装置乙反应原理___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $