第五章 化工生产中的重要非金属元素（期中知识清单）高一化学下学期人教版

期中知识清单（人教版第5章） 思维导图→考点清单（15大考点）→素养提升清单（13大易错点、8大方法） · 考点01 硫及其性质 1.硫 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。 (3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 · 考点02 二氧化硫和三氧化硫的性质 1．二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气的大 易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2 (2)化学性质 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 【归纳总结】三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： · 考点03 硫酸及硫酸根 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀硫酸的性质 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性。 【特别提醒】 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。 (3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；②与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (4)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓硫酸的特性 (1)填写下表： 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色晶体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体 强氧化性、酸性 (2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。 4．SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 先加稀盐酸的目的是排除CO、SO、Ag＋等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 · 考点04 硫及其化合物的转化 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②③④反应的化学方程式： ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O； ③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； ④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： 如：H2SSSO2SO3 写出③④⑤反应的化学方程式： ③2SO2＋O22SO3； ④S＋H2H2S； ⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 【特别提醒】 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 · 考点05 氮及其氧化物 1．氮的固定 2．氮气 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 ①3Mg＋N2Mg3N2； ②N2＋3H22NH3； ③N2＋O22NO。 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、味、态 无色的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 水溶性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 【特别提醒】 ①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。 ②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 · 考点06 硝酸及其性质 1．物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2．化学性质 (1)不稳定性 反应：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应 浓硝酸与C反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 · 考点07 氨及其性质 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空气的小 刺激性气味 极易溶于水(1∶700) 2．氨的化学性质 【特别提醒】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 3．喷泉实验 如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2(4∶3) NO2、O2(4∶1) 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 2.喷泉实验产物的浓度计算 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度： (1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为mol·L－1。 (2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝mol·L－1。 · 考点08 铵盐和铵根的检验 1．铵盐及NH的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)NH的检验步骤 未知液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH。 2．氨的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物 简易装置 干燥 用碱石灰 验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 (2)实验室制取氨的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 · 考点09 氮及其化合物的转化 1．氮元素的“价—类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 2．含氮元素物质之间的转化关系 典型物质间转化方程式再落实。 (1)工业合成氨：N2＋3H22NH3； (2)实验室用NH4Cl固体制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2； (3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O； (4)NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； (5)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； (6)Cu溶于浓HNO3：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； (7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O； (8)浓硝酸见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 · 考点10 二氧化硫的实验室制法 1.SO2的制备装置 ①反应原理：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O 【特别提醒】 此反应是应用强酸制弱酸，但由于 SO2易溶于水（1∶40），所以 Na2SO3应选用固体，而 H2SO4 宜选用较浓的溶液。 ②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装 ③净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ④收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 2.SO2的鉴定： 通入品红溶液褪色，加热后又恢复原色。湿润的蓝色石蕊试纸变红。 3.SO2的干燥： 用浓H2SO4。 4.SO2尾气处理： 可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。 · 考点11 氨气的实验室制法 1.NH3的实验室制备 ①反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②制备装置：固体和固体加热制备气体的装置 ③收集方法：向下排空气法 2.NH3的净化干燥装置： 3.NH3的验满： ①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，则已集满； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已集满 4.NH3的尾气处理： ①在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花团，吸收尾气； ②在吸收氨时要防止倒吸，常采用的装置如下： 5.实验室制取氨的简便方法 简便方法 装置 反应原理 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3 · 考点12 硅和二氧化硅的性质 1.单质硅 ①晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，其结构类似于金刚石，熔沸点很高、硬度大，导电能力介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 ②高纯硅的制备： 2.二氧化硅的性质 ①晶体类型：共价晶体。 ②酸性氧化物：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。 ③高温下，Na2CO3、CaCO3与SiO2反应制玻璃的化学方程式为： Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。 ④与氢氟酸反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 【归纳总结】 (1)一般情况下，非金属单质为绝缘体，但石墨为导体、硅为半导体。 (2)非金属单质一般不与酸反应，但Si既能与NaOH溶液反应又能与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (3)SiO2既能与酸(HF)反应，又能与碱(NaOH)反应，但SiO2不是两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物。 (4)SiO2能与氢氟酸反应，故不能用玻璃容器盛放氢氟酸，可以用氢氟酸刻蚀玻璃。 (5)SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应，不能用SiO2直接与水作用制备H2SiO3。 · 考点13 硅酸和硅酸盐的性质 1.硅酸 2.硅酸盐——硅酸钠 ①性质 硅酸钠是白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 写出下列反应的离子方程式： 与盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓。 与CO2水溶液反应：SiO＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋CO。 ②用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 · 考点14 硅酸盐材料 1.陶瓷 陶瓷以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成的。 2.玻璃 普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂为主要原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理变化和化学变化而制得的，玻璃可用于生产建筑材料、光学仪器和各种器皿，还可制造玻璃纤维，用于高强度复合材料等。 3.水泥 普通硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石，二者与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理变化和化学变化，加入适量石膏调节水泥硬化速率，再研成细粉得到普通水泥。 混凝土是水泥、沙子和碎石等与水混合得到的。 · 考点15 新型无机非金属材料 1.新型陶瓷 新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能。 2.新型陶瓷的种类与用途 材料类型 主要特性 示例 用途 高温结构 陶瓷 耐高温、抗氧化、耐磨蚀 碳化硅、氮化硅与某些金属氧化物等烧结而成 火箭发动机的尾管及燃烧室、汽车发动机、高温电极材料等 压电陶瓷 实现机械能与电能的相互转化 钛酸盐、锆酸盐 滤波器、扬声器、声纳探伤器、点火器等 透明陶瓷 优异的光学性能，耐高温，绝缘性好 氧化铝、氧化钇、氮化铝、氟化钙 高压钠灯、激光器、高温探测窗等 超导陶瓷 在某一临界温度下电阻为零 可用于电力、交通、医疗等领域 3.碳纳米材料 碳纳米材料是一类新型的无机非金属材料。 ①类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。 ②用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景。 材料类型 性能 用途 碳纳米管 比表面积大，高强度，优良的电学性能 生产复合材料、电池和传感器等 石墨烯 电阻率低，热导率高，具有很高的强度 用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料等 · 易错点01 硫的性质 【判断对错】 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (3)硫氧化性比氯气弱(　　) (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应时，只能作氧化剂(　　) (5)医药上用硫单质来制作硫黄软膏，用于治疗某些皮肤病(　　) (6)硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√ · 易错点02 二氧化硫的性质 【判断对错】 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　) (2)SO2、Cl2分别通入品红溶液中，褪色后再加热，又都恢复红色(　　) (3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) (4)1 mol SO2在催化剂、加热条件下与O2充分反应，转移电子数为2NA(　　) 【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)× · 易错点03 硫酸的性质 【判断对错】 (1)接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫(　　) (2)浓硫酸分别与Cu与C反应，生成的酸性气体相同(　　) (3)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，浓硫酸具有氧化性和脱水性(　　) (4)利用如图装置干燥气体(　　) (5)浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× · 易错点04 硫酸根的检验 【判断对错】 (1)取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀，则样品中含有S(　　) (2)为除去粗盐水中少量的Ca2+，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤(　　) (3)用如图所示操作检验S是否沉淀完全(　　) (4)除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√ · 易错点05 硫及其转化 【判断对错】 (1)由于-2价和+4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在(　　) (2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用(　　) (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应(　　) (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在(　　) (5)因为单质硫易与氧气反应，故自然界中不会存在游离态的硫(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× · 易错点06 氮的固定 【判断对错】 (1)N2和O2在放电的条件下会直接生成NO2(　　) (2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键(　　) (3)自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3(　　) (4)氮的固定中氮元素一定被氧化(　　) (5)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× · 易错点07 氮氧化物的性质 【判断对错】 (1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法(　　) (2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法(　　) (3)NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物(　　) (4)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2与溴蒸气(　　) (5)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA(　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× · 易错点08 氨的性质 【判断对错】 (1)氨气极易溶于水，故液氨可用作制冷剂(　　) (2)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1 NA(　　) (3)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　) (4)氨中氮元素的化合价为-3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) (5)验证NH3易溶于水且溶液呈碱性可用下图(　　) (6)已知：H2+Cl22HCl。停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√(6)√ · 易错点09 铵盐的性质 【判断对错】 (1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处(　　) (2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无N(　　) (3)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　) (4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O(　　) 【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)× · 易错点10 氨气的制备 【判断对错】 (1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3(　　) (2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集(　　) (3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥(　　) (4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3(　　) (5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× · 易错点11 硝酸的性质 【判断对错】 (1)常温下，铁与浓硝酸反应可制备NO2(　　) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(　　) (3)向浓硝酸中插入红色的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成NO2(　　) (4)铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体(　　) (5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强(　　) (6)(2023·新课标卷，11A)常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，则稀硝酸的氧化性比浓硝酸强(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× · 易错点12 硅酸盐材料性质 【判断对错】 (1)铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成(　　) (2)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一(　　) (3)玻璃和水泥生产中都发生复杂的物理和化学变化(　　) (4)陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行(　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)√　(4)√ · 易错点13 新型无机非金属材料 【判断对错】 (1)晶体硅熔点高、硬度大，故可用作半导体材料(　　) (2)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维(　　) (3)二氧化硅是酸性氧化物，所以能溶于水且可与水反应生成硅酸(　　) (4)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料(　　) (5)向硅酸钠溶液中通入适量CO2，出现白色沉淀，证明碳的非金属性强于硅(　　) (6)用瓷坩埚加热熔化NaOH固体(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)× · 方法1 二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 1.SO2与CO2的鉴别 ①单一气体的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。 可以用以下方法鉴别： a.SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 b.SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 c.SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 ②混合气体的鉴别 流程设计 实验装置 【特别提醒】可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，颜色变浅。 (2)除去CO2中SO2的两种方法 ①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 ②利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 · 方法2 硫及其化合物的转化 ③S+2CuCu2S； ④S+FeFeS； ⑤S+H2H2S； ⑥2H2S+SO2===3S+2H2O； ⑦2H2S+3O22SO2+2H2O； ⑨FeS+2H+===Fe2++H2S↑； ⑪SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O； ⑫S+2H+===SO2↑+H2O； ⑮2SO2+O22SO3； ⑯SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl； ⑰Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 · 方法3 氮及其化合物的转化 ①NH3+HCl===NH4Cl； ②NH3+H2ONH3·H2O； ③4NH3+5O24NO+6H2O； ④2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ⑤NH3·H2ONH3↑+H2O； ⑥N2+3H22NH3； ⑦N2+3MgMg3N2； ⑧N2+O22NO； ⑨2NO+O2===2NO2； ⑩3NO2+H2O===2HNO3+NO； ⑪Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ⑬3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 · 方法4 硅及其化合物的转化 ⑤SiCl4+2H2Si+4HCl； ⑥SiO2+2C2CO↑+Si； ⑦SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O； ⑧SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O； ⑨CaO+SiO2CaSiO3或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑； ⑪Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl或Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。 · 方法5 无机框图推断方法 1.解题方法 2.常用“突破口” (1)物质的颜色 淡黄色固体—S、Na2O2；红棕色粉末—Fe2O3； 红褐色沉淀—Fe(OH)3；蓝色沉淀—Cu(OH)2；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液—Fe(SCN)3；红棕色气体—NO2；黄绿色气体—Cl2。 (2)常见物质检验的现象 ①焰色试验：钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃)。 ②Fe2+遇碱出现沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；Fe3+遇SCN-显红色，遇碱生成红褐色沉淀。 ③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 ④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含S或HS的物质。 (3)物质的特殊性质 ①能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后品红溶液又恢复红色)、Cl2(加热后品红溶液不恢复红色)。 ②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 ③使湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、 FeCl3溶液等。 ④能与SO2、Cl2、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。 ⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、活性炭等。 ⑥Si可作半导体材料，SiO2可制作光导纤维。 ⑦与水反应放出气体的物质：Na、K、Na2O2等。 (4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式 ①“ABCD(酸或碱)” NH3(N2)NONO2HNO3； H2S(S)SO2SO3H2SO4； NaNa2ONa2O2NaOH。 ②ABC NaOHNa2CO3NaHCO3； Na[Al(OH)4]Al(OH)3AlCl3； Na2CO3NaHCO3CO2； AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]。 · 方法6 氮氧化物溶于水的计算 1.NO2和O2的混合气体与水反应 由4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知 2.NO和O2的混合气体与水反应 由4NO+3O2+2H2O===4HNO3可知 · 方法7 SO2、NOx的消除方法 1.SO2的消除方法 ①钙基固硫法：将生石灰和含硫的煤混合燃烧，S转化为CaSO4。 反应原理：CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4。 总反应：2CaO+2SO2+O22CaSO4。 ②氨水脱硫法：将SO2通过氨水并被氧化生成氮肥(NH4)2SO4。 反应原理：2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O、2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4。 总反应：4NH3·H2O+2SO3+O2===2(NH4)2SO4+2H2O。 ③碱液吸收法：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。 2.NOx的消除方法 ①碱液吸收法 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O、 NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。 NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。 ②催化转化法 NOxN2：4NH3+6NO5N2+6H2O，8NH3+6NO27N2+12H2O； NOx+CO—→N2+CO2：2NO+2CON2+2CO2，2NO2+4CON2+4CO2。 · 方法8 硝酸与金属反应的相关计算方法 1.原子守恒 硝酸与金属单质或化合物反应，一部分以N的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中氮原子的物质的量之和与反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量相等。 2.得失电子守恒 硝酸与金属单质或化合物的反应中，HNO3得到电子的物质的量等于金属原子失去电子的物质的量。 3.变价金属与硝酸的反应 如铁与稀硝酸的反应：Fe(少量)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； 3Fe(过量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)当≥4，氧化产物为Fe(NO3)3； (2)当≤，氧化产物为Fe(NO3)2； (3)当<<4，氧化产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。 4.硝酸和硫酸的混合酸与金属反应 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中N在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或N进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中知识清单（人教版第5章） 思维导图→考点清单（15大考点）→素养提升清单（13大易错点、8大方法） · 考点01 硫及其性质 1.硫 (1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。 (3)硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为－2价。 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 · 考点02 二氧化硫和三氧化硫的性质 1．二氧化硫 (1)物理性质 色、味、态 密度 溶解性 色、 气味的有毒气体 比空气的 溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约 体积的SO2 (2)化学性质 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为 。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为 。 【归纳总结】三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下为 态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： · 考点03 硫酸及硫酸根 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是 。 2．稀硫酸的性质 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性。 【特别提醒】 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。 (3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；②与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (4)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓硫酸的特性 (1)填写下表： 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 (2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式： 。 (3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。 4．SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。 先加稀盐酸的目的是 的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式： 。 · 考点04 硫及其化合物的转化 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②③④反应的化学方程式： ； ； 。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： 如：H2SSSO2SO3 写出③④⑤反应的化学方程式： ； ； 。 【特别提醒】 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 · 考点05 氮及其氧化物 1．氮的固定 2．氮气 (1)物理性质： 色 味的气体，密度比空气略小， 溶于水。 (2)化学性质 ① ② ③ 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是 。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、味、态 无色的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 水溶性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 【特别提醒】 ①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。 ②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 · 考点06 硝酸及其性质 1．物理性质 硝酸是 色、 挥发、 气味的液体。 2．化学性质 (1)不稳定性 反应： 。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有 ，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式： ； 浓硝酸与铜反应的化学方程式： 。 ②与非金属反应 浓硝酸与C反应的化学方程式： 。 ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。 · 考点07 氨及其性质 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空气的 2．氨的化学性质 【特别提醒】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 3．喷泉实验 如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2(4∶3) NO2、O2(4∶1) 吸收剂 2.喷泉实验产物的浓度计算 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度： (1)HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝ mol·L－1。 · 考点08 铵盐和铵根的检验 1．铵盐及NH的检验 (1)铵盐的物理性质 铵盐大多数是 色固体，绝大多数 溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)NH的检验步骤 未知液产生使 的红色石蕊试纸变 的气体，则证明含NH。 2．氨的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物 简易装置 干燥 用 验满 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 ； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生 (2)实验室制取氨的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 · 考点09 氮及其化合物的转化 1．氮元素的“价—类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 2．含氮元素物质之间的转化关系 典型物质间转化方程式再落实。 (1)工业合成氨： (2)实验室用NH4Cl固体制NH3： (3)NH3的催化氧化： (4)NO2溶于水： (5)Cu溶于稀HNO3： (6)Cu溶于浓HNO3： (7)炽热的炭在浓硝酸中燃烧： (8)浓硝酸见光分解： · 考点10 二氧化硫的实验室制法 1.SO2的制备装置 ①反应原理： 【特别提醒】 此反应是应用强酸制弱酸，但由于 SO2易溶于水（1∶40），所以 Na2SO3应选用固体，而 H2SO4 宜选用较浓的溶液。 ②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装 ③净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ④收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 2.SO2的鉴定： 通入品红溶液褪色，加热后又恢复原色。湿润的蓝色石蕊试纸变红。 3.SO2的干燥： 用浓H2SO4。 4.SO2尾气处理： 可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。 · 考点11 氨气的实验室制法 1.NH3的实验室制备 ①反应原理： ②制备装置：固体和固体加热制备气体的装置 ③收集方法：向下排空气法 2.NH3的净化干燥装置： 3.NH3的验满： ①用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，则已集满； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已集满 4.NH3的尾气处理： ①在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花团，吸收尾气； ②在吸收氨时要防止倒吸，常采用的装置如下： 5.实验室制取氨的简便方法 简便方法 装置 反应原理 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗浓氨水中的水，同时反应放热，促进NH3·H2O分解产生NH3 · 考点12 硅和二氧化硅的性质 1.单质硅 ①晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，其结构类似于金刚石，熔沸点很 、硬度 ，导电能力介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。 ②高纯硅的制备： 2.二氧化硅的性质 ①晶体类型：共价晶体。 ②酸性氧化物：SiO2＋2NaOH=== 。 ③高温下，Na2CO3、CaCO3与SiO2反应制玻璃的化学方程式为： 。 ④与氢氟酸反应的化学方程式为： 。 【归纳总结】 (1)一般情况下，非金属单质为绝缘体，但石墨为导体、硅为半导体。 (2)非金属单质一般不与酸反应，但Si既能与NaOH溶液反应又能与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (3)SiO2既能与酸(HF)反应，又能与碱(NaOH)反应，但SiO2不是两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物。 (4)SiO2能与氢氟酸反应，故不能用玻璃容器盛放氢氟酸，可以用氢氟酸刻蚀玻璃。 (5)SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应，不能用SiO2直接与水作用制备H2SiO3。 · 考点13 硅酸和硅酸盐的性质 1.硅酸 2.硅酸盐——硅酸钠 ①性质 硅酸钠是白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。 写出下列反应的离子方程式： 与盐酸反应： 。 与CO2水溶液反应： 。 ②用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 · 考点14 硅酸盐材料 1.陶瓷 陶瓷以 (主要成分为含水的 )为主要原料，经 烧结而成的。 2.玻璃 普通玻璃的主要成分为 ，它是以 为主要原料，经混合、粉碎，在 中熔融，发生复杂的 而制得的，玻璃可用于生产建筑材料、光学仪器和各种器皿，还可制造 ，用于高强度 等。 3.水泥 普通硅酸盐水泥的主要原料是 ，二者与其他辅料经混合、研磨后在 中煅烧，发生复杂的物理变化和化学变化，加入适量石膏调节水泥 ，再研成细粉得到普通水泥。 混凝土是水泥、沙子和碎石等与水混合得到的。 · 考点15 新型无机非金属材料 1.新型陶瓷 新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能。 2.新型陶瓷的种类与用途 材料类型 主要特性 示例 用途 高温结构 陶瓷 耐高温、抗氧化、耐磨蚀 碳化硅、氮化硅与某些金属氧化物等烧结而成 火箭发动机的尾管及燃烧室、汽车发动机、高温电极材料等 压电陶瓷 实现机械能与电能的相互转化 钛酸盐、锆酸盐 滤波器、扬声器、声纳探伤器、点火器等 透明陶瓷 优异的光学性能，耐高温，绝缘性好 氧化铝、氧化钇、氮化铝、氟化钙 高压钠灯、激光器、高温探测窗等 超导陶瓷 在某一临界温度下电阻为零 可用于电力、交通、医疗等领域 3.碳纳米材料 碳纳米材料是一类新型的无机非金属材料。 ①类型：富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。 ②用途：在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景。 材料类型 性能 用途 碳纳米管 比表面积大，高强度，优良的电学性能 生产复合材料、电池和传感器等 石墨烯 电阻率低，热导率高，具有很高的强度 用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料等 · 易错点01 硫的性质 【判断对错】 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　) (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (3)硫氧化性比氯气弱(　　) (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应时，只能作氧化剂(　　) (5)医药上用硫单质来制作硫黄软膏，用于治疗某些皮肤病(　　) (6)硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫(　　) · 易错点02 二氧化硫的性质 【判断对错】 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　) (2)SO2、Cl2分别通入品红溶液中，褪色后再加热，又都恢复红色(　　) (3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) (4)1 mol SO2在催化剂、加热条件下与O2充分反应，转移电子数为2NA(　　) · 易错点03 硫酸的性质 【判断对错】 (1)接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫(　　) (2)浓硫酸分别与Cu与C反应，生成的酸性气体相同(　　) (3)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，浓硫酸具有氧化性和脱水性(　　) (4)利用如图装置干燥气体(　　) (5)浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化(　　) · 易错点04 硫酸根的检验 【判断对错】 (1)取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓HNO3，仍有沉淀，则样品中含有S(　　) (2)为除去粗盐水中少量的Ca2+，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤(　　) (3)用如图所示操作检验S是否沉淀完全(　　) (4)除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序(　　) · 易错点05 硫及其转化 【判断对错】 (1)由于-2价和+4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在(　　) (2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用(　　) (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应(　　) (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在(　　) (5)因为单质硫易与氧气反应，故自然界中不会存在游离态的硫(　　) · 易错点06 氮的固定 【判断对错】 (1)N2和O2在放电的条件下会直接生成NO2(　　) (2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键(　　) (3)自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3(　　) (4)氮的固定中氮元素一定被氧化(　　) (5)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮(　　) · 易错点07 氮氧化物的性质 【判断对错】 (1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法(　　) (2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法(　　) (3)NO2与H2O反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物(　　) (4)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2与溴蒸气(　　) (5)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA(　　) · 易错点08 氨的性质 【判断对错】 (1)氨气极易溶于水，故液氨可用作制冷剂(　　) (2)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1 NA(　　) (3)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　) (4)氨中氮元素的化合价为-3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) (5)验证NH3易溶于水且溶液呈碱性可用下图(　　) (6)已知：H2+Cl22HCl。停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟(　　) · 易错点09 铵盐的性质 【判断对错】 (1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处(　　) (2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无N(　　) (3)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　) (4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O(　　) · 易错点10 氨气的制备 【判断对错】 (1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取NH3(　　) (2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集(　　) (3)氨不能用浓硫酸进行干燥，但可以用无水CaCl2干燥(　　) (4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3(　　) (5)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　) · 易错点11 硝酸的性质 【判断对错】 (1)常温下，铁与浓硝酸反应可制备NO2(　　) (2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(　　) (3)向浓硝酸中插入红色的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成NO2(　　) (4)铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体(　　) (5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强(　　) (6)(2023·新课标卷，11A)常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，则稀硝酸的氧化性比浓硝酸强(　　) · 易错点12 硅酸盐材料性质 【判断对错】 (1)铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成(　　) (2)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一(　　) (3)玻璃和水泥生产中都发生复杂的物理和化学变化(　　) (4)陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行(　　) · 易错点13 新型无机非金属材料 【判断对错】 (1)晶体硅熔点高、硬度大，故可用作半导体材料(　　) (2)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维(　　) (3)二氧化硅是酸性氧化物，所以能溶于水且可与水反应生成硅酸(　　) (4)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料(　　) (5)向硅酸钠溶液中通入适量CO2，出现白色沉淀，证明碳的非金属性强于硅(　　) (6)用瓷坩埚加热熔化NaOH固体(　　) · 方法1 二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 1.SO2与CO2的鉴别 ①单一气体的鉴别 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。 可以用以下方法鉴别： a.SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 b.SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 c.SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。 ②混合气体的鉴别 流程设计 实验装置 【特别提醒】可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，颜色变浅。 (2)除去CO2中SO2的两种方法 ①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 ②利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 · 方法2 硫及其化合物的转化 ③S+2CuCu2S； ④S+FeFeS； ⑤S+H2H2S； ⑥2H2S+SO2===3S+2H2O； ⑦2H2S+3O22SO2+2H2O； ⑨FeS+2H+===Fe2++H2S↑； ⑪SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O； ⑫S+2H+===SO2↑+H2O； ⑮2SO2+O22SO3； ⑯SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl； ⑰Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 · 方法3 氮及其化合物的转化 ①NH3+HCl===NH4Cl； ②NH3+H2ONH3·H2O； ③4NH3+5O24NO+6H2O； ④2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ⑤NH3·H2ONH3↑+H2O； ⑥N2+3H22NH3； ⑦N2+3MgMg3N2； ⑧N2+O22NO； ⑨2NO+O2===2NO2； ⑩3NO2+H2O===2HNO3+NO； ⑪Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ⑬3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 · 方法4 硅及其化合物的转化 ⑤SiCl4+2H2Si+4HCl； ⑥SiO2+2C2CO↑+Si； ⑦SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O； ⑧SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O； ⑨CaO+SiO2CaSiO3或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑； ⑪Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl或Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。 · 方法5 无机框图推断方法 1.解题方法 2.常用“突破口” (1)物质的颜色 淡黄色固体—S、Na2O2；红棕色粉末—Fe2O3； 红褐色沉淀—Fe(OH)3；蓝色沉淀—Cu(OH)2；黑色固体—Fe3O4、CuO等；红色溶液—Fe(SCN)3；红棕色气体—NO2；黄绿色气体—Cl2。 (2)常见物质检验的现象 ①焰色试验：钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃)。 ②Fe2+遇碱出现沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色；Fe3+遇SCN-显红色，遇碱生成红褐色沉淀。 ③高中阶段所学的气体中溶于水显碱性的只有氨气；在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 ④能与盐酸、稀硫酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且该气体能使溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的一般为含S或HS的物质。 (3)物质的特殊性质 ①能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后品红溶液又恢复红色)、Cl2(加热后品红溶液不恢复红色)。 ②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 ③使湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、 FeCl3溶液等。 ④能与SO2、Cl2、O2等气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。 ⑤在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、活性炭等。 ⑥Si可作半导体材料，SiO2可制作光导纤维。 ⑦与水反应放出气体的物质：Na、K、Na2O2等。 (4)熟悉重要无机物转化关系的常考形式 ①“ABCD(酸或碱)” NH3(N2)NONO2HNO3； H2S(S)SO2SO3H2SO4； NaNa2ONa2O2NaOH。 ②ABC NaOHNa2CO3NaHCO3； Na[Al(OH)4]Al(OH)3AlCl3； Na2CO3NaHCO3CO2； AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]。 · 方法6 氮氧化物溶于水的计算 1.NO2和O2的混合气体与水反应 由4NO2+O2+2H2O===4HNO3可知 2.NO和O2的混合气体与水反应 由4NO+3O2+2H2O===4HNO3可知 · 方法7 SO2、NOx的消除方法 1.SO2的消除方法 ①钙基固硫法：将生石灰和含硫的煤混合燃烧，S转化为CaSO4。 反应原理：CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4。 总反应：2CaO+2SO2+O22CaSO4。 ②氨水脱硫法：将SO2通过氨水并被氧化生成氮肥(NH4)2SO4。 反应原理：2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O、2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4。 总反应：4NH3·H2O+2SO3+O2===2(NH4)2SO4+2H2O。 ③碱液吸收法：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。 2.NOx的消除方法 ①碱液吸收法 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O、 NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。 NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。 ②催化转化法 NOxN2：4NH3+6NO5N2+6H2O，8NH3+6NO27N2+12H2O； NOx+CO—→N2+CO2：2NO+2CON2+2CO2，2NO2+4CON2+4CO2。 · 方法8 硝酸与金属反应的相关计算方法 1.原子守恒 硝酸与金属单质或化合物反应，一部分以N的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中氮原子的物质的量之和与反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量相等。 2.得失电子守恒 硝酸与金属单质或化合物的反应中，HNO3得到电子的物质的量等于金属原子失去电子的物质的量。 3.变价金属与硝酸的反应 如铁与稀硝酸的反应：Fe(少量)+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； 3Fe(过量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)当≥4，氧化产物为Fe(NO3)3； (2)当≤，氧化产物为Fe(NO3)2； (3)当<<4，氧化产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。 4.硝酸和硫酸的混合酸与金属反应 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中N在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或N进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $