浙江省嘉兴市2025-2026学年度第二学期期末检测 高一化学试题

20252026学年度第二学期期末检测 高一化学试题卷 (2026/06) 考生须知： 1.满分100分，考试时间60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24K-39Cu-64Ca40 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.按物质的组成分类，下列属于碱的是 A.CaO B.KOH C.MgSO4 D.CHCH2COOH 2.下列化学仪器名称为“容量瓶”的是 A B D 3.下列物质中，不能产生丁达尔效应的是 A.酒精溶液 B.云、雾 C.有色玻璃 D.Fe(OHD3胶体 4.在反应2CH3CH2OH+O2+2CH3CHO+2H20中，CH3CH2OH是 A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物 5.下列说法正确的是 A.102和1803互为同位素 B.液氨和氨水是同一种物质 C.乙烯和聚乙烯是同系物 D.影器（正丁戏）和站（异丁花）均是链状烷经 o06 6.下列设备所用材料属于金属材料的是 A.核聚变装置使用的超级钢 B.动力电池使用的石墨烯 C.磁悬浮列车所用的超导陶瓷 D.高性能歼击机所使用的隐形涂料 7.下列说法不正确的是 A.硅酸盐材料内部为硅氧四面体结构，大多具有硬度高、耐高温、耐腐蚀等特点 B.高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.煤的液化是通过降温使煤变为液体，属于物理变化 D.AI(OH3、MgCO,能与盐酸反应，可制成抗酸药 8.下列物质中只含极性共价键的是 A.C02 B.NaOH C.MgCl2 D.Br2 9.下列化学用语表述不正确的是 A.Cl2通入冷的石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2+2C2=CaCl2十Ca(CIO)2+2H20 B.用电子式表示NaBr的形成过程：Na个Br:→Na[Br:] C.丙烯发生加聚反应：mCH,CH=CH,化剂fCH-CH-CH士 D.覆铜板与氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ 10.下列说法正确的是 A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯发生了加成反应 B.葡萄糖能发生银镜反应，可用此特征反应检验淀粉水解产物 C.乙醇和乙烷两者分子式不同，因此在空气中燃烧的产物不相同 D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 11.下列说法不正确的是 一CH和C2 洁净的铁丝 --8 2%氨水 NaOH 饱和NaCI洊液 2%AgNO3 溶液 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1：探究甲烷与氯气的取代反应 B.实验2：可用于焰色试验观察钾盐火焰颜色 C.实验3：配制银氨溶液，当沉淀恰好溶解时停止滴加氨水 D.实验4：氯气尾气吸收 12.某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是 山区 石灰厂 火力 发电厂 化肥厂 河流 污水处理厂 农田 自来水厂 城镇 居民区 A.火力发电厂燃煤中加入CO以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B.硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥 C.污水处理厂可用硫酸亚铁、疏酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物 D.氯气是一种有溝气体，不能用于自米水的杀菌、消海 13、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，其中Y原子的最外层电 子是最内层电子数的2倍，W最高正价为+7，下列说法正确的是 A.上述四种元素均能以游离态存在于自然界中 B.X的最简单氢化物是电解质 C.原子半径：Z<W Y—Z—W D.最高价氧化物对应水化物酸性：Z>Y 14.几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/A 1 番茄 1 98.7 3 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法不正确的是 A.实验2、3探究水果种类对电流的彩响 B.该实验中电流方向为：铜片+外电路+锌片+内电路+铜片 C.锌片为正极，发生的电极反应为：Zn一2e一Zn2+ D.水果电池工作时发生了氧化还原反应，实现了化学能向电能的转化 15.氢气是非常有前途的新型能源，下列说法正确的是 A.相同条件下1molH20(g)的能量大于1molH2(g)和0.5molO2(g)的总能量 B.氢气作为新能源，优点是热值高、无污染，现阶段可完全替代化石能源 C.相同条件下1molH2(g)生成1molH2O(g)比生成1molH2O)放出的能量多 D.电解水制氢气的过程断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量多 16.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，4.48LN2含有的共用电子对数为0.6NA B.标准状况下，2.24LCH3CI含有的原子数为0.5NA C.0.1molH2和0.1molI2置于密闭容器中充分反应，生成HⅡ分子总数为0.2N D.6.4g铜粉与足量疏粉充分反应，转移的电子数为0.2N入 17. “方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 两支试管中各加入2mL0.1mol/LNaS203溶液，同时向两 A 变量控制 只试管中加入2mL0.1mo/LH2S0,溶液，再分别放入冷水 和热水中，振荡，观察，比较出现浑浊的快慢 认识元素及其化 对于SO2,从类别看，属于酸性氧化物，能与NaOH反应： B 合物性质的视角 从价态看，硫元素是十4价，能与H2S或者HO2反应 氯和溴均为第VⅦA族元素，可预测：B3与水发生可逆反 预测 应生成HBr和HBrO 认识有机化合物 根据葡萄糖的结构分析，葡萄糖在一定条件能与钠、新制 D 的一般思路 氢氧化铜悬浊液反应 18.海洋中部分化学资源的利用如图所示，下列说法正确的是 热空气 Cl2 x↓ C12 吹出塔 吸收塔 含Br2 -→液澳 ① ② 溶液 海水… 苦卤水 C、,Cl2 沉镁 ③ 煅烧 氯化 →MgCl2- >Mg Ca(OH)2 可燃气体 A.步骤①、②利用了C2的还原性，热空气吹出是利用Br2的挥发性 B.工业上，X常用S02作吸收剂，发生离子反应S02十Br2十2H20=2H+SO4+2HBr C.“氯化”过程中生成的可燃气体为C0 D.步骤③，通过电解MgC2溶液获取金属镁 19.催化氧化反应2S0(g十0，(gY02S0,(®)是工业上生产硫酸的关键步联。某实验向 容积为2L的恒温密闭容器中通入10molS02和5molO2,反应过程中部分物质的物质的量 随反应时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 个物质的量/mol 10 SOg 6 4 S02 0 →时间/min A.5min时正反应速率达到最小，逆反应速率达到最大 B.0-2min内，S03的平均反应速率为1.25mol/Lmin) C.2min时容器压强大于5min时容器压强 D.当容器内密度不变时，表明反应达到化学平衡状态 20.某实验小组设计以氧化锌烟尘（主要含ZnO,还含有CuO、F3O4等）为原料制备 ZSO47H2O,其工艺流程如图。（已知：氧化效率指单位质量的氧化剂得电子的数目） 过量稀硫酸H2O2 ZnO过量锌粉 氧化锌 烟尘 一酸浸一氧化一除铁一除架一滤液一→Zs0,7H,0 晶体 Fe(OHD3滤渣 下列说法正确的是 A.滤渣的成分只有铜 B.“氧化”时，可以用C2代替H2O2,且氧化效率更高 C.“除铁”时，可用Zn(O)2代替ZnO D.由滤液获得ZSO47H20的操作是蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三 角等仪器 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分) 21,(8分)请根据题意填空： (1)小苏打的化学式为▲。 (2)在氯化铁溶液中滴加KSCN试剂的现象是▲一。 (3)Si3N4中Si一N共用电子对偏向▲（填“Si”或“N”),试从微观角度阐述你 的判断依据▲ 22.(8分)有机物D是一种有机玻璃材料，具有较好的透明性、化学稳定性，力学性能和 耐候性等优点，可由有机物A进行合成，过程如下： CH3 ⑧ CH3 CH3 C=CH2 定条件。 C=CH2 浓硫酸，加热 C-CH2 COOH COOCH3 COOCH3 A C D 请回答： (1)有机物D中官能团的名称是 (2)有机物B的分子式是 (3)上述生成有机物C的反应类型是 (4)有机物A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为 23.(8分)工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量Fe2O3、F0、SiO2等杂质)为主 要原料制备氧化铝的工艺流程如下。 H2SO4 H202 Na2CO3 NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 C02 铝土矿一酸浸氧化沉淀一碱溶一碳分→·A1(OD,→AO3 SiO2 滤液 Fe(OH)3 NaHCO3 溶液 (1)C02的电子式为▲。 (2)氧化步骤中的离子方程式为▲。 (3)流程中“碱溶”步骤体现A(OH)3具有▲性。 (4)下列说法正确的是▲（填字母)。 A.“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、AI3+ B.为加快“酸浸”速率，可将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 C.加入Na2CO3溶液后得到沉淀的主要成分为Fe(OH)3和AI(OH田3 D.“碳分”步骡中可用过量盐酸代替CO2 24.(10分)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学利用该原理在实验 室模拟探究硝酸的制备，设计了如图所示装置。 氨水 铂丝 紫色石 蕊溶液 Ee 用 戊 己 (1)装置乙的名称是▲ (2)装置甲不需要加热即能同时产生氨气和氧气，固体X(纯净物)可能是▲（填 字母)。 A.Na2O2 B.CaO C.KOH D.MnO2 (3)加热时装置丙中的化学反应方程式为▲一。 (4)装置丁在该实验中的主要作用是▲。 (5)戊中紫色石蕊试液未变红，某同学猜想是因为氨气过量且生成了H4NO3,请设计实 验方案检验NH4▲。 25.(6分)测定某补钙剂（有放成分为碳酸钙）中钙的含量的方法如下：向一粒研碎后的 药片（1.0g)中加入100.00ml0.30mo/L的稀盐酸，过量的稀盐酸用NaOH溶液中和，消 耗0.30mol/L的NaOH溶液50.00ml。 已知：该药片中的其他成分不与稀盐酸或NaOH溶液反应。 请计算： (1)消耗NaOH溶液的物质的量为▲mol。 (2)根据以上实验数据，1.0g补钙剂中钙的含量为▲g。 (3)医学建议18岁青年每天需要摄入800~1000mg的钙，某同学每天从食物中摄取的钙 剂的含量为250mg,则每天至少需要吃补钙剂▲粒。