精品解析：四川泸州市泸县第二中学2025-2026学年高二春季学期第三学月考试 化学试题

泸县二中高2027届2026年春期第三学月考试 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题包括1～14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 保护环境是全世界人民的共同责任。下列有关说法错误的是 A. 油脂属于天然有机高分子化合物 B. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 C. 环氧乙烷()与水化合制取乙二醇符合“绿色化学”理念 D. 冬天在手和面部涂抹甘油可以防止皮肤干燥和开裂 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 17 g羟基(-OH)中所含电子数为9NA B. 标准状况下，11.2L CH3Cl所含分子的数目为0.5NA C. 1 mol苯乙烯()中含有4NA个碳碳双键 D. 质量为28 g的C2H4和C3H6的混合物，所含碳原子的数目为2NA 3. 下列离子方程式书写错误是 A. 醋酸溶解石灰石：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 溴乙烷和NaOH溶液共热：CH3CH2Br+OH- CH3CH2OH+Br- C. 向苯甲酸溶液中滴入NaOH溶液：+ OH- →+H2O D. 银氨溶液检验乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++ 2OH-H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COO-+ 4. 烃C5H8存在以下几种同分异构体，下列说法错误的是 ①HC≡C-CH2-CH2-CH3 ②CH2=C(CH3)-CH=CH2 ③ 　④ A. ①能使溴水褪色 B. ②的加聚产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. ③分子中所有的原子不可能都在一个平面上 D. ④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰 5. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞C6H5OH C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡后静置 下层褪色，上层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4 出现“黑面包”现象 浓H2SO4具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 6. 化学式为C6H12的烃有多种同分异构体，对于其中主链上有4个碳原子且只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是 A. 该烃的名称为2—乙基—1—丁烯 B. 该烃与氢气发生加成反应得到的烷烃的名称为3­-甲基戊烷 C. 该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应 D. 该烃能在一定条件下与HCl发生加成反应，得到两种卤代烃 7. 下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述错误的是 A. 立方烷()存在与苯互为同系物的同分异构体 B. 在一定条件下与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 C. 1分子与1分子Br2发生加成反应的产物，理论上最多有4种 D. 分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的结构有4种 8. 某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是 A. 该物质分子中含有四种官能团 B. 该物质中的碳原子有和两种杂化方式 C. 1mol该有机物和氢气加成最多消耗5mol D. 该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应 A. 反应物和生成物中都只含极性分子 B. 反应物和生成物均为分子晶体 C. 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D. 产物中CO2 的键能大于H2O，所以沸点高于H2O 10. 分子式为C9H18O2的有机物A能发生如图的变化： 其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是 A. C和E互为同系物 B. 符合题目条件的A共有4种 C. D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D. 符合题目条件的B共有4种 11. 在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是 A. 氯苯合成环己烯： B. 用甲苯合成苯甲醇： C. 用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH D. 用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH 12. 实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示： ++H2O 下列有关说法错误的是 A. 管口A是冷凝水的出水口 B. 当观察到分水器中水层液面到达支管口时，必须打开旋塞B放出适量水 C. 反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水 D. 若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物为 13. Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可由下列反应制得 下列说法正确的是 A. 1 mol X能与2 mol NaHCO3反应 B. X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 C. 1 mol Z与足量NaOH溶液反应消耗3 mol NaOH D. 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 14. 铜的硫化物常见的有CuS和Cu2S两种。两种晶体的晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2＋或Cu＋位于S2-所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。Cu2S的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 每个S2-周围等距且最近的S2-有8个 B. CuS晶胞中，S2-配位数为8 C. Cu2S晶胞中，Cu＋填充了晶胞中4个四面体空隙 D. Cu2S晶胞的密度为g·cm-3 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题包括15～18题，共4个题，共58分。 15. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。 有关数据如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3 ) 水溶性 苯甲酸 122 249 1.27 微溶 甲醇 -97 65 0.79 互溶 苯甲酸甲酯 -12.3 199.6 1.09 不溶 请回答下列问题： （1）写出制备苯甲酸甲酯的化学反应方程式________________________________________；实验时，甲醇与苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是_____________；装置C中除加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要加入________________________。 （2）C装置上部的冷凝管的作用是________________________。 （3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为CFEADB，操作E所用仪器名称是_________。 （4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是_______________________________________；D装置的作用是_________________________；当B装置中温度计显示__________℃时可收集苯甲酸甲酯。 16. Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。 25℃时各物质溶度积见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 溶度积Ksp 4.9×10-17 2.8×10-39 5×10-6 回答下列问题： （1）Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和_______，O2-的核外电子排布式为______________。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是____________________________。 （3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为_____________________________________________________。 ②为加快反应速率，可采取的措施有___________________________(写出一条即可)。 （4）①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0 mol/L，理论上pH不超过_______________。 ②称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解， 加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为： _________________________________________________________________________________，该副产物中CaCl2的质量分数为_______________。 （5）某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__________。 17. 盐酸小檗碱(盐酸黄连素)广泛用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等疾病。一种由卤代烃A制备盐酸小檗碱的合成路线如图所示： 已知：RNH2。 请回答下列问题： （1）A的名称为_________________。 （2）B→C的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）C→D的反应类型是_____________。 （4）E分子中官能团的名称为_______________。 （5）F的分子式为__________________；F有多种同分异构体，其中属于芳香族氨基酸，且苯环上只有1个侧链的化合物有_____________种(不考虑立体异构)。 （6）结合题目信息，以苯乙烯()和苯胺()为原料(无机物任选)，设计合成有机物的合成路线_______________。 18. 纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 第1步反应为：。它的机理和能量变化如下。 回答下列问题： （1）已知：C40Hx中的碳氢键(C-H)和碳碳单键(C-C)的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0 kJ·mol-1，H-H键的键能为436.0 kJ·mol-1.第1步反应中，当有1molC40H20(g)转化为1molC40H18(g)和1molH2(g)时，过程中断开的C-H键是_______mol，形成的C-C键是_______mol，形成的H-H键是_______mol，反应的ΔH=___________kJ·mol-1。 （2）图示历程包含___________个基元反应，其中速率最慢的是第___________个。 （3）根据图示可以推测C40H10纳米碗中五元环的数目为______________。 1200K时，某体系内只发生第5步反应：C40H12(g)C40H10(g)+H2(g) 回答下列问题： （4）该反应的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。 已知：(R为理想气体常数，c为截距)。下列措施既能增大C40H10的生成速率，又能提高C40H12平衡转化率的是_______(填标号)。 a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．加入催化剂 （5）若反应过程中压强恒定为P0(即C40H12的初始压强)，平衡时C40H12的转化率为α，忽略其他中间产物和副产物，该反应的平衡常数KP=__________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县二中高2027届2026年春期第三学月考试 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题包括1～14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 保护环境是全世界人民的共同责任。下列有关说法错误的是 A. 油脂属于天然有机高分子化合物 B. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 C. 环氧乙烷()与水化合制取乙二醇符合“绿色化学”理念 D. 冬天在手和面部涂抹甘油可以防止皮肤干燥和开裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然有机高分子化合物的相对分子质量通常需要达到上万甚至更高，油脂的相对分子质量仅为几百，不属于有机高分子化合物，A错误； B．天然气（主要成分为甲烷）和液化石油气（主要为低碳烷烃）燃烧产物洁净，是我国目前推广使用的清洁燃料，B正确； C．环氧乙烷和水化合只生成乙二醇一种产物，原子利用率为100%，无副产物，符合绿色化学理念，C正确； D．甘油（丙三醇）具有吸水性，能够保湿，涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥开裂，D正确； 故选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 17 g羟基(-OH)中所含电子数为9NA B. 标准状况下，11.2L CH3Cl所含分子的数目为0.5NA C. 1 mol苯乙烯()中含有4NA个碳碳双键 D. 质量为28 g的C2H4和C3H6的混合物，所含碳原子的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，羟基的物质的量为；1个羟基含个电子，因此羟基所含电子数为，A正确； B．标准状况下是气态，的物质的量为，所含分子数为，B正确； C．苯乙烯中苯环的化学键是特殊的大键，不存在碳碳双键，仅侧链乙烯基中含有1个碳碳双键，因此苯乙烯中只含有个碳碳双键，C错误； D．​和的最简式均为​，混合物中含的物质的量为，因此所含碳原子数为，D正确； 故选C。 3. 下列离子方程式书写错误是 A. 醋酸溶解石灰石：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 溴乙烷和NaOH溶液共热：CH3CH2Br+OH- CH3CH2OH+Br- C. 向苯甲酸溶液中滴入NaOH溶液：+ OH- →+H2O D. 银氨溶液检验乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++ 2OH-H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COO-+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为：，A错误； B．溴乙烷和水溶液共热发生水解反应，生成乙醇和溴离子，B正确； C．苯甲酸属于弱酸，和发生中和反应，离子方程式中苯甲酸保留化学式，反应生成苯甲酸根和水，C正确； D．银氨溶液检验乙醛的银镜反应，离子方程式的产物、配平均正确，D正确； 故选A。 4. 烃C5H8存在以下几种同分异构体，下列说法错误的是 ①HC≡C-CH2-CH2-CH3 ②CH2=C(CH3)-CH=CH2 ③ 　④ A. ①能使溴水褪色 B. ②的加聚产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. ③分子中所有的原子不可能都在一个平面上 D. ④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．①含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，A正确； B．②为共轭二烯烃，加聚产物中仍含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B错误； C．③为环戊烯，分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能都在一个平面上，C正确； D．④分子结构高度对称，仅含有1种等效氢，核磁共振氢谱中只有1组峰，D正确； 故答案为B。 5. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 紫红色褪去 SO2具有漂白性 B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞C6H5OH C 向碘水溶液中加入CCl4，振荡后静置 下层褪色，上层变紫 碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度 D 向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4 出现“黑面包”现象 浓H2SO4具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，与发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性而非漂白性，A错误； B．向苯酚钠溶液中通入生成苯酚使溶液变浑浊，根据强酸制弱酸规律，可知酸性，B正确； C．密度大于水，碘在中溶解度更大，萃取后应是上层（水层）褪色、下层（层）变紫，选项现象描述错误，C错误； D．浓硫酸使蔗糖炭化并产生气体出现“黑面包”现象，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，与吸水性无关，D错误； 故选B。 6. 化学式为C6H12的烃有多种同分异构体，对于其中主链上有4个碳原子且只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是 A. 该烃的名称为2—乙基—1—丁烯 B. 该烃与氢气发生加成反应得到的烷烃的名称为3­-甲基戊烷 C. 该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应 D. 该烃能在一定条件下与HCl发生加成反应，得到两种卤代烃 【答案】C 【解析】 【分析】化学式为C6H12的烃，主链上有4个碳原子且只有一个支链的烯烃，结构简式为：，根据结构分析。 【详解】A.根据分析可知，符合条件的有机物的键线式为，主碳链为4个碳，双键在1号碳上，根据烯烃的命名原则，名称为2-乙基-1-丁烯，故A正确； B.该烃加成氢气后的产物为：，根据烷烃的命名原则，该产物的名称为3-甲基戊烷，故B正确； C.该烃含有碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色，烷烃基上的氢可与溴在光照条件下发生取代反应，故C错误； D.该烯烃双键不对称，与HCl加成时能得到和两种结构，故D正确； 故选：C。 7. 下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述错误的是 A. 立方烷()存在与苯互为同系物的同分异构体 B. 在一定条件下与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 C. 1分子与1分子Br2发生加成反应的产物，理论上最多有4种 D. 分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的结构有4种 【答案】A 【解析】 【详解】A．结构相似，相差1个或几个CH2原子团的化合物互为同系物，立方烷的分子式为C8H8，不符合苯的同系物的通式CnH2n-6，A错误； B．为对称结构，与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，B正确； C．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示，1分子物质与1分子Br2加成时，可以在三个碳碳双键的位置上发生1,2-加成，还可以消耗1分子Br2在①②发生1,4-加成反应，故所得产物共有四种，C正确； D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体可看作正戊烷中间3个碳原子上的氢原子被2个甲基取代，2个甲基在同一碳原子有2种，在不同碳原子有2种，合计有4种，D正确； 故答案选A。 8. 某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是 A. 该物质分子中含有四种官能团 B. 该物质中的碳原子有和两种杂化方式 C. 1mol该有机物和氢气加成最多消耗5mol D. 该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式，含有的官能团为碳碳双键、酮羰基、醛基、羧基，共有4种，故A说法正确； B．甲基、亚甲基上碳原子杂化类型为sp3，碳碳双键、酮羰基、苯环、醛基、羧基上碳原子杂化类型为sp2，故B说法正确； C．该有机物中能与氢气发生加成反应的结构是碳碳双键、酮羰基、醛基、苯环，因此1mol该有机物最多能与6mol氢气发生加成反应，故C说法错误； D．含有醛基，能发生银镜反应，含有醛基、碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D说法正确； 答案为C。 9. 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应 A. 反应物和生成物中都只含极性分子 B. 反应物和生成物均为分子晶体 C. 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D. 产物中CO2 的键能大于H2O，所以沸点高于H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误； B．氧气、二氧化碳为非极性分子，甲醛、水为极性分子，即均为分子晶体，故B正确； C．反应物中甲醛分子存在极性键、氧气中存在非极性键，而生成物中都是极性键，不存在非极性键，故C错误； D．水分子中存在氢键，故水的熔沸点高于二氧化碳，故D错误； 本题选B。 10. 分子式为C9H18O2的有机物A能发生如图的变化： 其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是 A. C和E互为同系物 B. 符合题目条件的A共有4种 C. D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D. 符合题目条件的B共有4种 【答案】B 【解析】 【分析】有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下A水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯；B和C的相对分子质量相等，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知C为C3H7COOH，E为C4H9COOH，二者互为同系物，A正确； B．C可能为CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH，有2种，B能够氧化生成醛，说明B中含有-CH2OH结构，可能为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2OH，有4种，共为2×4=8种，B错误； C．D为醛，可发生氧化反应生成酸，也可被还原是醇，C正确； D．由B的分析可知，B可能为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2OH，有4种，D正确； 故选B。 11. 在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是 A. 氯苯合成环己烯： B. 用甲苯合成苯甲醇： C. 用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH D. 用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯苯能与氢气发生加成反应生成一氯环己烷，一氯环己烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成环己烯，可以实现，故A不选； B．甲苯与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成 ， 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成 ，可以实现，故B不选； C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇可以发生催化氧化生成乙醛，乙醛可以进一步氧化生成乙酸，可以实现，故C不选； D．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，各种取代产物都会产生，无法控制生成CH2ClCH2Cl，故D不可行； 答案为D。 12. 实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示： ++H2O 下列有关说法错误的是 A. 管口A是冷凝水的出水口 B. 当观察到分水器中水层液面到达支管口时，必须打开旋塞B放出适量水 C. 反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水 D. 若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物为 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率； 【详解】A．由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，从管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接触面积，提高冷凝效果，故A错误； B．由分析可知，当观察到分水器中水层液面到达支管口时，必须打开旋塞B将水放出，防止水进入烧瓶中，故B正确； C．由分析可知，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，苯在圆底烧瓶、冷凝管、分水器中循环使用，故C正确； D．由分析可知，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，所以将反应物改为苯乙酮和乙二醇得到的有机产物为，故D正确； 故答案选A。 13. Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可由下列反应制得 下列说法正确的是 A. 1 mol X能与2 mol NaHCO3反应 B. X→Y→Z发生反应的类型都是取代反应 C. 1 mol Z与足量NaOH溶液反应消耗3 mol NaOH D. 苯环上取代基与X相同的X的同分异构体有9种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式，能与NaHCO3反应的官能团只有-COOH，因此1 mol X能与1 mol NaHCO3反应，A错误； B．X→Y：X中酚羟基上的O-H断裂，C2H5Br中C-Br断裂，H与Br结合成HBr，其余组合，该反应为取代反应，Y→Z：二氧化碳中一个C=O键断裂，与Y发生加成反应，B错误； C．根据Z的结构简式，能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，1 mol Z中含有1 mol 羧基和1 mol 酯基，即1 mol Z与足量NaOH溶液反应消耗2 mol NaOH，C错误； D．根据X的结构简式，苯环上有三个不同取代基，同分异构体应有10种，因此除X外，还应有9种，D正确； 答案为D。 14. 铜的硫化物常见的有CuS和Cu2S两种。两种晶体的晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2＋或Cu＋位于S2-所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。Cu2S的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 每个S2-周围等距且最近的S2-有8个 B. CuS晶胞中，S2-配位数为8 C. Cu2S晶胞中，Cu＋填充了晶胞中4个四面体空隙 D. Cu2S晶胞的密度为g·cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．为面心立方堆积，顶点周围等距且最近的共个（每个顶点连接12个等距面心），A错误； B． 图1中位于晶胞顶点和面心，用均摊法计算数目：，中，晶胞中共4个，位于四面体空隙，因此的配位数为，B错误； C． 中，晶胞中共4个，因此共8个，全部填充在四面体空隙，共填充个四面体空隙，C错误； D． 1个晶胞含4个，晶胞质量；晶胞参数，晶胞体积，因此密度，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题包括15～18题，共4个题，共58分。 15. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。 有关数据如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3 ) 水溶性 苯甲酸 122 249 1.27 微溶 甲醇 -97 65 0.79 互溶 苯甲酸甲酯 -12.3 199.6 1.09 不溶 请回答下列问题： （1）写出制备苯甲酸甲酯的化学反应方程式________________________________________；实验时，甲醇与苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是_____________；装置C中除加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要加入________________________。 （2）C装置上部的冷凝管的作用是________________________。 （3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为CFEADB，操作E所用仪器名称是_________。 （4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是_______________________________________；D装置的作用是_________________________；当B装置中温度计显示__________℃时可收集苯甲酸甲酯。 【答案】（1） ①. ②. 提高苯甲酸的利用率 ③. 沸石(或碎瓷片) （2）冷凝回流 （3）分液漏斗 （4） ①. 除去酯中的苯甲酸 ②. 除去没有反应的碳酸钠 ③. 199.6 【解析】 【分析】该装置为制备和提纯苯甲酸甲酯的装置，实验的操作顺序为CFEADB，装置C是带有冷凝管的反应装置；装置F 可以稀释浓硫酸，同时溶解部分未反应甲醇和部分苯甲酸；装置E用于分离有机相和水相；装置A是利用碳酸钠吸收酸性杂质苯甲酸；装置D是吸收有机相中多余的水相；装置B是蒸馏分离的装置，对苯甲酸甲酯进行分离，由此解答； 【小问1详解】 苯甲酸甲酯是利用苯甲酸和甲醇进行酯化反应制成的，因此反应方程式为；为了提高苯甲酸的利用率，在制备过程中甲醇为过量；装置C中除了加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还要加入沸石（碎瓷片），防止暴沸； 【小问2详解】 装置C上的球形冷凝管主要起冷凝回流的作用，防止易挥发的甲醇等反应物逸出，提高原料利用率； 【小问3详解】 操作E为分液，所用的仪器为分液漏斗； 【小问4详解】 A中Na2CO3的作用是除去酯中的苯甲酸；D装置是吸收有机相中多余的水相，主要是未反应完的碳酸钠；装置B是蒸馏分离的装置，需要加热至苯甲酸甲酯的沸点后开始收集，为199.6℃。 16. Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。 25℃时各物质溶度积见下表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 溶度积Ksp 4.9×10-17 2.8×10-39 5×10-6 回答下列问题： （1）Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和_______，O2-的核外电子排布式为______________。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是____________________________。 （3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为_____________________________________________________。 ②为加快反应速率，可采取的措施有___________________________(写出一条即可)。 （4）①反应釜3中，25℃时，Ca2+浓度为5.0 mol/L，理论上pH不超过_______________。 ②称取CaCl2水合物1.000 g，加水溶解， 加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为： _________________________________________________________________________________，该副产物中CaCl2的质量分数为_______________。 （5）某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__________。 【答案】（1） ①. +3 ②. 1s22s22p6 （2）防止Fe2+或Fe(OH)2被氧气氧化 （3） ①. ②. 适当升高温度、搅拌等 （4） ①. 11 ②. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色 ③. 66.6% （5）Fe3CuN 【解析】 【分析】向FeCl2溶液加入CaO，生成和CaCl2；向FeCl2溶液中加入CaO同时通入空气，生成和CaCl2，反应釜1、2中物质混合后调节pH，加压过滤分离，沉淀处理后得到，滤液处理后得到氯化钙水合物； 【小问1详解】 Fe3O4可以写成，故Fe元素的化合价为+2和+3；O的原子序数为8，基态O原子的核外电子排布式为，O得到2个电子形成，故的核外电子排布式为：。 【小问2详解】 由于Fe3O4中Fe的化合价既有+2价，又有+3价，可知原料中+2价亚铁不能被完全氧化，所以反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，原因是防止+2价的亚铁被空气中的O2氧化为+3价的Fe，即防止或被氧气氧化。 【小问3详解】 ①反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气，O2将+2价Fe氧化为+3价，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，+3价的Fe与Ca(OH)2反应生成难溶Fe(OH)3，根据得失电子守恒和原子守恒可得该反应的离子方程式：； ②为加快反应速率，可采取的措施有：适当升高温度、搅拌等； 【小问4详解】 ①反应釜3中，25°C时，Ca2+浓度为5.0 mol/L，反应中不能使Ca2+生成Ca(OH)2，防止Fe3O4中混有Ca(OH)2杂质，由表可知，则，所以，得pH=11，故为了不让开始沉淀，理论上pH不超过11。 ②为了测定副产物中CaCl2的质量分数，先用Na2C2O4与CaCl2发生反应，生成沉淀：；过滤洗涤后，用热的硫酸与反应生成；最后用酸性KMnO4标准溶液滴定，对应的离子方程式为，在滴定过程中，紫色的酸性KMnO4溶液同时充当氧化剂和指示剂，故滴定达到终点的现象为：当滴入最后半滴KMnO4标准溶液后，溶液变为浅红色，且保持半分钟内不变色； 根据原子守恒和得失电子守恒可得关系式为：，故，所以该副产物中CaCl2的质量分数为。 【小问5详解】 两种Cu替代型产物中能量低的更稳定，由图2可知，Cu完全替代该晶体中a位置的Fe（顶点位置的Fe）产物更稳定，根据图1的晶胞结构可知，该产物晶胞中Cu位于顶点，有个；Fe位于面心，有个；N位于体心有1个，故该晶胞的化学式为Fe3CuN。 17. 盐酸小檗碱(盐酸黄连素)广泛用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等疾病。一种由卤代烃A制备盐酸小檗碱的合成路线如图所示： 已知：RNH2。 请回答下列问题： （1）A的名称为_________________。 （2）B→C的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）C→D的反应类型是_____________。 （4）E分子中官能团的名称为_______________。 （5）F的分子式为__________________；F有多种同分异构体，其中属于芳香族氨基酸，且苯环上只有1个侧链的化合物有_____________种(不考虑立体异构)。 （6）结合题目信息，以苯乙烯()和苯胺()为原料(无机物任选)，设计合成有机物的合成路线_______________。 【答案】（1）邻二氯苯或1，2-二氯苯 （2）+CH2Cl2+2HCl （3）加成反应 （4）醚键、酰胺基 （5） ①. C9H11O2N或C9H11NO2 ②. 4 （6） 【解析】 【分析】A发生水解反应生成B为 ，C发生加成反应生成D，据已知信息可知E的结构简式为，F中-NH2与-CHO发生加成反应生成G； 【小问1详解】 A的名称为邻二氯苯或1,2一二氯苯； 【小问2详解】 B为，则B→C的反应方程式为++； 【小问3详解】 据D的结构简式可知，C→D的反应为与发生加成反应； 【小问4详解】 据已知信息可知E的结构简式为，其分子中官能团的名称为醚键和酰胺基； 【小问5详解】 F的分子式为或；F的同分异构体中，属于芳香族氨基酸，即结构中有和，苯环只有1个侧链的同分异构体有 、 、 、 共4种； 【小问6详解】 据盐酸小檗碱的合成路线可知，所以首先由苯乙烯与水加成得到，再催化氧化得到，再与苯胺反应即可得到，合成路线为： 。 18. 纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 第1步反应为：。它的机理和能量变化如下。 回答下列问题： （1）已知：C40Hx中的碳氢键(C-H)和碳碳单键(C-C)的键能分别为431.0 kJ·mol-1和298.0 kJ·mol-1，H-H键的键能为436.0 kJ·mol-1.第1步反应中，当有1molC40H20(g)转化为1molC40H18(g)和1molH2(g)时，过程中断开的C-H键是_______mol，形成的C-C键是_______mol，形成的H-H键是_______mol，反应的ΔH=___________kJ·mol-1。 （2）图示历程包含___________个基元反应，其中速率最慢的是第___________个。 （3）根据图示可以推测C40H10纳米碗中五元环的数目为______________。 1200K时，某体系内只发生第5步反应：C40H12(g)C40H10(g)+H2(g) 回答下列问题： （4）该反应的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。 已知：(R为理想气体常数，c为截距)。下列措施既能增大C40H10的生成速率，又能提高C40H12平衡转化率的是_______(填标号)。 a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．加入催化剂 （5）若反应过程中压强恒定为P0(即C40H12的初始压强)，平衡时C40H12的转化率为α，忽略其他中间产物和副产物，该反应的平衡常数KP=__________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 ③. 1 ④. +128 （2） ①. 3 ②. 3 （3）6 （4）a （5） 【解析】 【小问1详解】 由图，当有1molC40H20(g)转化为1mol C40H18(g)和1mol H2(g)时，C40H20(g)失去2mol 氢原子，同时形成1mol C-C键，故该过程中断开的C-H键是2mol，形成的C-C键是1 mol，生成1mol H2(g)过程中形成1mol H-H键；断键吸收能量、成键释放能量，则反应ΔH=； 【小问2详解】 由图，该历程包含3个基元反应；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，其中速率最慢的是第3个； 【小问3详解】 由C40H20的结构分析，可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则C40H10总共含有6个五元环，10个六元环； 【小问4详解】 由图，随着温度升高，K值增大，则升高温度，平衡正向移动，反应为吸热反应； a．该反应为吸热反应，升温，反应正向进行，提高了平衡转化率反应速率也加快，a符合题意； b．该反应为吸热反应，降温，反应逆向进行，降低了平衡转化率且反应速率也变慢，b不符合题意； c．由化学方程式可知，该反应为正向体积增大的反应，加压，反应逆向进行，降低了平衡转化率，c不符合题意； d．加入催化剂，平衡不移动，不能提高平衡转化率，d不符合题意； 故选a。 【小问5详解】 反应过程中压强恒定为P0，平衡时C40H12的转化率为α，假设C40H12投料1mol，则反应生成C40H10、H2均为αmol，平衡时C40H12为(1-α)mol，总的物质的量为(1+α)mol，则该反应的平衡常数KP=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $