精品解析：黑龙江鸡西实验中学2025-2026学年高二第二学期开学化学试题

鸡西实验中学2025-2026学年度第二学期开学考试 高二学年化学试卷 试卷总分数：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 N-14 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。 1. 下列说法正确的是 A. 500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为： B. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 C. 在101kPa时，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： D. 充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气和氢气的反应为可逆反应，故和置于密闭容器中完全反应生成放热大于38.6kJ，选项A错误； B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；和反应生成水还生成硫酸钡沉淀，故反应放出热量不是，选项B错误； C．在101kPa时，为1mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： ，选项C错误； D．充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml（氢氧化钠为0.5mol），，则生成二氧化碳0.25mol，根据碳元素守恒可知，消耗丁烷0.0625mol；燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；则丁烷的燃烧热为，选项D正确； 故选D 2. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 3. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是 A. 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B. 盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D. 反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看作环境，故A正确； B．酸碱中和反应是放热，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确； C．测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，故C正确； D．为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误； 故选D。 4. 反应，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B. 用B、C、D表示的反应速率之比为1∶2∶3 C. 在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1 D. 在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．，由反应速率与化学计量数成正比，用A表示的反应速率是，A正确； B．由反应速率与化学计量数成正比，用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1，B错误； C．化学反应速率指的是一段时间的平均反应速率，2min末指的是瞬时速率，C错误； D．随着反应进行，反应物的浓度降低，用B、C表示的反应速率都减小，D错误； 故选：A。 5. 下列关于溶液的说法正确的是 A. B. C. 向溶液中加水稀释，溶液的变大 D. 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，溶液中：。 【详解】A．根据分析，醋酸钠溶液中醋酸根水解，故，A错误； B．根据分析，，B正确； C．向溶液中加水稀释，氢氧根浓度减小，溶液的变小，C错误； D．溶液中存在质子守恒：，D错误； 故选B。 6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 111 1.00 0.60 0.38 A. 该反应的化学方程式为 B. 上述反应的逆反应是吸热反应 C. 若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D. 若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由平衡常数表达式可知，反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，故A错误； B．由表格数据可知，升高温度，化学平衡常数减小，说明正反应为放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确； C．由反应的平衡常数可知，平衡浓度符合关系式时，平衡常数==0.60，则此时的温度为1000℃，故C错误； D．由方程式可知，830℃条件下生成0.4mol一氧化碳时，二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol-0.4mol=0.6mol，水蒸气的物质的量为0.4mol，假设容器体积为VL，则反应的浓度熵Qc==2.25＞1.00，则反应未达到平衡，故D错误； 故选B。 7. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在t0时刻ν正、ν逆 都增大，ν逆增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的NH3，则ν逆增大，ν正瞬间不变，这与图像不吻合，故A错误； B．增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：P2＞P1；温度：T1＞T2；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应： ΔH＜0，故B正确； C．该反应A是反应物，B和C为产物，正确方程式为：，故C错误； D．在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示Y的含量应该增大，但图象显示y轴数值减小，因此图④y轴不可以表示Y的百分含量，故D错误； 故答案选B。 8. 一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池正确组合是（ ） A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，锌失去电子，做负极；铜离子在正极得到电子，正极材料活泼性比锌活泼性弱，能导电的材料即可，铜的活泼性小于锌，铜可以做正极材料，电解质为硫酸铜溶液，所以正确的答案是C。 9. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是 A. 甲池为原电池 B. 电极的电极反应式为： C. 当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下) D. 若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大 【答案】B 【解析】 【分析】闭合电键，甲池为燃料电池，与甲池串联的乙池和丙池为电解池，结合电化学装置的得失电子守恒进行电极反应分析； 【详解】A．闭合电键形成闭合回路，甲池为燃料电池，故A正确； B．甲池燃料电池负极端为燃料发生失电子的氧化反应，生成二氧化碳和水，二氧化碳会进一步与电解质氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以电极反应式为，故B错误； C．乙池中B极为阴极，质量增加为Ag质量，对应物质的量为0.05mol，根据电子守恒：4Ag~O2~4e-，甲池理论消耗氧气体积，即280mL，故C正确； D．若丙中电极不变，电解质换成溶液，阴极氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，故D正确； 答案选B。 10. 下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法，不正确的是 A. 图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图 B. 图乙中的电解质溶液呈酸性 C. 图丙中的电子被强制流向钢闸门 D. 图丁是牺牲阳极示意图，利用了电解原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，碳上发生的反应为水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，则题给图示所示腐蚀类型为吸氧腐蚀，A正确； B．由图可知，碳上发生的反应为氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则题给图示所示腐蚀类型为析氢腐蚀，则图乙中的电解质溶液呈酸性，B正确； C．由图可知，与直流电源负极相连的钢闸门为电解池的阴极被保护，说明直流电源的电子被强制流向钢闸门，C正确； D．由图可知，钢闸门和锌极在海水中构成原电池，钢闸门作正极被保护利用了原电池原理，D错误； 故选D。 11. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子的价层电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是原子的原子结构示意图，故A错误； B．水是通过共用电子对形成的，电子式：，故B错误； C．基态铬原子的价层电子排布式：，故C正确； D．该电子排布违背洪特规则，故D错误； 故选C。 12. 常温下，下列说法正确的是 A. 、、、在的溶液中能够大量共存 B. 将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的 C. 0.1mol·L-1的盐酸中由水电离的与之比为 D. 可用干燥的pH试纸测定的次氯酸溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液为强酸性溶液，、、、、之间均不反应，可以大量共存，A正确； B．将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，因醋酸的电离平衡正向移动，使得mol·L-1，溶液的，B错误； C．同一溶液中水电离的与相等，C错误； D．次氯酸溶液具有漂白性，会影响pH试纸的颜色变化，不能用pH试纸测定次氯酸溶液的pH，D错误； 故选A。 13. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z B. 最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C. Q的价层电子排布：3d44s2 D. 原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 【答案】B 【解析】 【分析】Y的价层电子排布为，n=2时对应2s22p3（氮元素），故Y为N；X、Y、Z同周期相邻，X为C，Z为O，Z（O）与M同主族，M为S，Q是前四周期未成对电子最多的元素，Cr（3d54s1，6个未成对电子）符合条件，以此解题。 【详解】A．同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻的元素，则第一电离能顺序应为C<O<N，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<N<O，则氢化物稳定性<<，B正确； C．Q是Cr，Cr的价层电子排布为3d54s1，C错误； D．电子层越多，半径越大，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径顺序S>C>N>O，D错误； 故选B。 14. 从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下， 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入目的是为了溶解和 B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu C. “滤液2”中 D. “转化2”存在反应 【答案】A 【解析】 【分析】冶锌废渣(含有和等杂质)加入过氧化氢和硫酸，Cu被溶解，PbSO4不溶，过滤后滤液1为含Cu2+溶液，向滤渣PbSO4加入饱和Na2CO3溶液，由于Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，PbSO4转化为PbCO3，则滤液2为Na2SO4，向PbCO3中加入醋酸溶解得到醋酸铅，过滤后醋酸铅溶液经过一系列操作得到粗铅。 【详解】A．加入过氧化氢氧化Cu为Cu2+，PbSO4不被氧化，A错误； B．滤液1为含Cu2+溶液，Zn比Cu活泼，加入Zn可回收Cu，B正确； C．滤液中存在平衡，则平衡常数，C正确； D．“转化2”为PbCO3与醋酸反应生成醋酸铅、水和二氧化碳，化学方程式为，D正确； 故答案为A。 15. 下列实验操作、现象及结论相关正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定溶液的pH 测得 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应，ΔH < 0，热水中温度高，平衡逆向移动使得NO2浓度增大，红棕色更深；实验现象体现平衡移动，而非直接证明升温加快反应速率，结论与现象关联不直接，A错误； B．缠铜丝的铁钉在食盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为Fe2+，铁氰化钾与Fe2+反应生成蓝色沉淀，现象与结论一致，B正确； C．为弱酸弱碱盐，和均水解，pH=7是因为水解程度相当，并非不水解，C错误； D．溶液过量，加入少量KI后，即使反应完全，仍有剩余，滴加KSCN溶液显红色，无法证明反应可逆，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共3小题共55分 16. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）基态钒原子电子排布式为_____，其中电子占据的最高能级的原子轨道有_____个伸展方向。 （2）VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。 （3）镓与硒相比，电负性更大的是_____(填元素符号)。 （4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因：_____。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_____(填元素符号)。 （6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____(填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____(填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2} ②. 5 （2）O>C （3）Se （4）亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态 （5）Ni、Ge、Se （6） ①. > ②. B 【解析】 【小问1详解】 钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，其中能量最高的电子所占据能级为3d，其原子轨道有5个伸展方向； 【小问2详解】 第二周期元素为碳、氧，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能由大到小的顺序为O>C； 【小问3详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；镓与硒相比，电负性更大的是Se； 【小问4详解】 亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2O比CuO更稳定； 【小问5详解】 钛位于第四周期，价电子排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se； 【小问6详解】 “Si—H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性氢大于硅；氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒得电子能力大于氢，故电负性硒大于氢；故硒与硅的电负性相对大小为Se>Si；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较相邻元素大；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；则c为；失去第一个电子后，钠离子为8电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，故a为； 故选B。 17. 密闭容器中发生反应： ，根据图像，回答下列问题： （1）下列时刻所改变的外界条件是 ______；______；______。 （2）反应速率最大的时间段是______。 （3）下列措施能增大正反应速率的是______。 A. 通入A(g) B. 分离出C(g) C. 降温 D. 增大容器容积 【答案】（1） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 ③. 减小压强 （2）t3~t4 （3）A 【解析】 【小问1详解】 该反应气体分子数减小，且放热，①t1时，正、逆反应速率都瞬间增大，且逆反应速率增大的幅度更大，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度；②t3时，正、逆反应速率都瞬间增大且相等，平衡不移动，改变的条件应为加入催化剂；③t4时，正、逆反应速率都瞬间减小，且逆反应速率减小的幅度更小，平衡逆向移动，改变的条件应为减小压强； 【小问2详解】 t3时刻加入催化剂，正、逆反应速率都瞬间增大；t4时刻减小压强，速率又减小，所以t3~t4时间段的反应速率最大； 【小问3详解】 升高温度，增大压强，加入催化剂和增大反应物浓度都能增大正反应速率，A正确。 18. 在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na2S2O3俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。 （1）仪器C的名称为______。 （2）NaOH溶液的作用是______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）测定粗产品中Na2S2O3·5H2O（M＝248）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性KMnO4溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性KMnO4溶液的体积（mL） 20.05 21.50 20.00 19.95 ①量取待测液Na2S2O3溶液时，应选用______（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是______。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是______（填字母）。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ③产品中的质量分数为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）吸收多余的，防止污染空气 （3） （4） （5） ①. 乙 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色 ③. A ④. 77.5% 【解析】 【分析】实验室制取硫代硫酸钠晶体的基本过程是先用固体与浓硫酸反应制备，再用和溶液反应生成。 【小问1详解】 仪器C的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 三颈烧瓶中的反应有气体参与，未反应的进入NaOH溶液中被吸收，防止污染空气。 【小问3详解】 装置A有固体与浓硫酸，反应后可生成，A中发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 装置B中发生的反应一个作还原剂生成转移四个电子；一个作氧化剂生成转移两个电子；为了得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问5详解】 ①溶液显碱性，量取待测液溶液时应用碱式滴定管，故选乙；滴定时，发生反应，酸性高锰酸钾作为标准物，滴定开始用于消耗，当消耗完滴入最后半滴酸性高锰酸钾时，锥形瓶中变为浅紫色，判断达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色即达到滴定终点。 ②A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶会导致滴定用的酸性高锰酸钾体积变小，滴定结果偏低，A符合题意； B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥是有水留在锥形瓶中，但是水不参加滴定过程，故没有影响，B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗直接去滴定会导致标酸性准高锰酸钾的浓度降低，使用的体积变大，测量结果偏大，C不符合题意。 故选A。 ③第四次滴定中第二组误差太大舍去，用第一、三、四组计算消耗酸性溶液的平均体积为20.00mL，根据滴定方程式以及酸性高锰酸钾的浓度可计算的物质的量=，滴定后产品中的质量分数。 【点睛】本题考查物质制备实验、物质含量测定等，题目综合性较强，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识，熟练掌握元素化合物知识与实验制备基本原则 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鸡西实验中学2025-2026学年度第二学期开学考试 高二学年化学试卷 试卷总分数：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 N-14 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。 1. 下列说法正确的是 A. 500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为： B. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 C. 在101kPa时，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： D. 充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为 2. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 3. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是 A. 将盐酸、NaOH溶液及发生反应看成体系 B. 盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D. 反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 4. 反应，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B. 用B、C、D表示的反应速率之比为1∶2∶3 C. 在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1 D. 在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 5. 下列关于溶液的说法正确的是 A. B. C. 向溶液中加水稀释，溶液的变大 D. 6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 100 0.60 0.38 A. 该反应的化学方程式为 B. 上述反应的逆反应是吸热反应 C. 若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃ D. 若在一定容积的密闭容器中通入 和各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态 7. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 8. 一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池正确组合是（ ） A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl A. A B. B C. C D. D 9. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法不正确的是 A. 甲池为原电池 B. 电极的电极反应式为： C. 当乙池中B极质量增加时，甲池理论上消耗的体积为(标准状况下) D. 若丙中电极不变，电解质换成溶液，则一段时间后，丙中溶液的将增大 10. 下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法，不正确的是 A. 图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图 B. 图乙中的电解质溶液呈酸性 C. 图丙中的电子被强制流向钢闸门 D. 图丁是牺牲阳极示意图，利用了电解原理 11. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子的价层电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 12. 常温下，下列说法正确的是 A. 、、、在的溶液中能够大量共存 B. 将的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的 C. 0.1mol·L-1盐酸中由水电离的与之比为 D. 可用干燥的pH试纸测定的次氯酸溶液的pH 13. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z B. 最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C. Q的价层电子排布：3d44s2 D. 原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 14. 从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下， 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入目的是为了溶解和 B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu C. “滤液2”中 D. “转化2”存在反应 15. 下列实验操作、现象及结论相关正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定溶液的pH 测得 溶液不水解 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 A A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共3小题共55分 16. 太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为_____，其中电子占据的最高能级的原子轨道有_____个伸展方向。 （2）VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。 （3）镓与硒相比，电负性更大的是_____(填元素符号)。 （4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因：_____。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_____(填元素符号)。 （6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____(填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____(填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I3，c为I2 17. 密闭容器中发生反应： ，根据图像，回答下列问题： （1）下列时刻所改变的外界条件是 ______；______；______。 （2）反应速率最大时间段是______。 （3）下列措施能增大正反应速率的是______。 A. 通入A(g) B. 分离出C(g) C. 降温 D. 增大容器容积 18. 在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。Na2S2O3俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体（）并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。 （1）仪器C的名称为______。 （2）NaOH溶液的作用是______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）测定粗产品中Na2S2O3·5H2O（M＝248）的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取三份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（滴定反应的离子方程式为）。四次滴定消耗酸性KMnO4溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性KMnO4溶液的体积（mL） 20.05 21.50 20.00 19.95 ①量取待测液Na2S2O3溶液时，应选用______（填“甲”或“乙”）滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是______。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是______（填字母）。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ③产品中的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $