福建泉州市永春第一中学2026年3月高二下学期阶段性限时训练 化学试卷

永春一中2025—2026高二下学期期初化学试卷答案 选择题答案 CDAAC DBCCC BCADD 16 (14分)未注明均为2分（1） ①. 适当增大硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等（任写一种） (1分) ②. (1分) ③. ④. 与反应，降低生成物的浓度，促使平衡正向移动，提高的浸出率 （2） （3） ①. （4） 酸浸 （5） ①. 或 (1分) ②.. 4 (1分) 17．（13分）未注明均为2分（1）①阳极（1分） 向右（1分） ②（2分） （2）①（2分） ②水解程度增大，浓度减小（或受热分解）；的溶解度增大 （3）①（2分） ②（1分） （1分） （1分）（共3分） 18（14分）未注明均为2分（1）Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 （2）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶 （3 （4）c(Cl⁻) > c(Fe³⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻) （5）10-11 （6）Fe³⁺ + 3HCO₃⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ Fe2⁺ + 2HCO₃⁻ = Fe(CO3)2↓ +CO₂↑+H2O 19（14分）（1）该反应为吸热反应，熵变小于零 （2） （3） ①. ②. c （4）< （5） ①. ②. 66.7% 学科网（北京）股份有限公司 $永春一中2026年3月高二化学阶段性限时训练 (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：V51 一、单项选择题：共15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题目要求的 1.化学与生活、科技、环境密切相关.下列说法错误的是 A.热的纯碱溶液可去除油污 B.暖宝宝主要是将化学能转化为热能 C.食品包装袋中的生石灰可防止食物被氧化 D.锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO,溶液处理，再用酸除去 2.下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8kJmo1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H(g)+O2(g)2H2O① △H=285.8kmol C.Na2S0溶液显碱性的原理：S0+2H,0、≥HS03+20H D.已知中和热△H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1 moINaOH的溶液混合， 放出的热量要大于57.3kJ 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上SO2和O2在常压下生成SO3 B.加热蒸干A1CL溶液不能得到无水A1C C.用浓氨水和固体氢氧化钠制取氨气 D、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X+Yg=2(g+W③AH>0.,下列 叙述正确的是· A.在容器中加入催化剂，反应速率加快，正逆反应活化能的差不变 B.加入少量W,逆反应速率增大 C.若反应达平衡后升高温度，则2>X D.将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加 5.在一定条件下探究二甲醚的制备反应为 转化率或产事% 100 2CO(g)+4H,(g)=CH,0CH,(g)+H,O(g)△H,测定结果如图所0 C0转化率 0 示。下列判断错误的是 70 60 A.该反应的△H<0 50 CH,OCH,产常 B.该反应伴随着副反应的发生 0 260270280290300310320 高二化学限时训练第1页（共8页） TRC C.加入催化剂可以提高CH3OCH的产率 D.工业上选择的较适宜温度为280~290℃ 6.电催化氧化法能高效去除废水中的甲醛，原理如图所示。下列说法错误的是 ,C02 产品、 Mno HCOOH Cu H20 HCHO C02 质子交换膜 A.外接电源的正极与a相连 B.右室中产品可能为CO或C,H4 C.左室可能的电极反应：HC0OH-2c=C02个+2H D.当1 nol HCH0转化为C02,则有4molH+通过质子交换膜 7.某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中 子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电 子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W<M B.W<M元素第一电离能：Z>Y C.简单氢化物稳定性：Z>w D.电负性Z>W 8.下列说法正确的是 c(OH) A.保持温度不变，向稀氨水中缓漫通入00，溶液中，可的值增大 B.等浓度的NaOH溶液和氨水分别与等量的盐酸充分反应，消耗氨水的体积更大 C.等体积等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH仍相同，则醋酸中加的水更多 D.向醋酸中加冰醋酸，平衡正向移动，电离度增大 9.某无色透明溶液，在pH=13的条件下能大量共存的是 A.K+、Fe+、MnOi、CI B.Ca2+、h时、SO、C C.K+、Na*、SO、nO D.A1+、Nat、TO、HCO 高二化学限时训练第2页（共8页) 10.下列实验的相关原理、装置以及操作错误的是 片 B.探究影响化学平衡移动 D.制作简单的燃料 A.在铁钉上镀锌 C.中和滴定的操作 的因素 电池 11. 下列实验操作和现象不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作和现象 探究KI溶液与 向2mL0.01molL1KI溶液中加入1rmL0.01raol.L-℉eCl2溶液，再 A FeCl,溶液的反应 加入几滴0.1mol.LKSCN溶液，溶液变红 存在限度 探究AgQ和Ag的 向2mi0.1mol.LAgO,溶液先加入1nL0.1 mol INac溶液，再 B K驴大小 加入imL0.1rmol.工Nal溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀 探究CH,COONa溶 25℃，用玻璃棒蘸取0.1mol.LC班，COOa溶液，滴在pH试纸 液水解 上，pH试纸显蓝色 用相同物质的量浓度的N○江溶液，分别滴定相同体积、相同 探究CHC0OH是 D pH的盐酸和CI,COOH溶液，C狂COOH溶液消耗的NaOH溶 弱电解质 液体积大 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 p a35℃') ↑c(OH)mol.L 6Hf25℃) 稀倍效 (H')/mol.L 0620茹46+ F(H,O)/mt VNaOHVmL 4 A.由图甲可知，a点K,的数值比b点K,的数值大 B.图乙表示不同温度下水溶液中Ht和OH~的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C.图丙表示aO江溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 高二化学限时训练第3页（共8页) 13.部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2C03 K1=4.5×10-7 电离常数(25℃) Ka=1.8×104 K=6.2×1010 K2=4.7×101 A.25℃时，反应HC0OH+CN=HCN+HC00的化学平衡常数K=2.9×105 B.中和等体积、等浓度的HCOOH和ICN,消耗NaOH的量前者小于后者 C.结合H的能力：CO<CN<HCO;<HCOO D.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO 14.以含锡(Sr)废渣（主要含有SS0,、Si0,、Cac0、4gC0和少量的Sr00等）为原 料，提取锶的工艺流程如图。 稀盐酸 BaCL2溶液 操作X 含锶废渣 酸浸 浸出渣1 盐浸 →SrCl2溶液→SrCl2·6H20 浸出液 浸出渣2 己知：25七时， Ksp(SrSO)=1034md2.L2 Ksp(BaSO)=10-997 mol2.L 下列说法正确的是 A.“浸出液中含有阳离子为Ca、Mg*、耳 B.“浸出渣1”中主要含有SS0, c(Sr2) c(Bai+) -10351 C.“盐浸”后溶液中 D.操作x为“蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥” 15.常温下，向10mL02mol-L1H,C,04溶液中滴入一定量0.2mo1.L0g溶液。混合溶液的 IgX X= cHc,0成cC,o 与L c(H,C04) “c(c,0小的关系如图所示。下列 PH 说法错误的是 3.8 ② c(HCO ① 1g A. 曲线②代表 c(HCO) 1.2 -3.8 -1.20 1gx 高二化学限时训练第4页（共8页） B.且，C01的Ka1=1038 C.pi=3.8时，3(C,o)+c(orr)=c(r*)+c(K) D.p旺=2.0时，c(HC,O)>c(C,0)>c(LC,0,) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.、(14分)一种从含锗氧化锌烟尘（住要含ZnO、ZS、PbS及少量Fe、Ge的氧化物）中分 离回收锌、绪的流程如下： 含错氧化锌 烟尘 单宁 一单宁富绪渣…→猪 滤液1、「 滤液2 中和还原 沉储 废电解液 滤渣2 滤液4 除杂 电沉积锌 含储氧化锌 烟尘 酸浸 硫酸 滤渣1 高酸浸出 →滤液3 滤渣3 已知：①Fe+3狂L(单宁)→H[Fe(皿)]+3 ②废电解液中主要含H+、S0}和少量Zn+ 回答以下问题： (1)“酸浸时，烟尘中硫化物转化为硫单质。 ①可提高酸浸”效率的措施有 (写一种即可)。 ②从“滤渣1”中可回收的金属主要有 ③该温度下，K(2mS)=2.0×10米，H2S的名1=1.0x102，Ka=1.0×105。反应 ZnS(s)+2H*(aq)→H2S(aq)+Zm+(ag)的平衡常数= 。结合平衡移动原理，分 析“酸浸”过程通入O,的目的是 (2)“中和还原时，溶液中Fe+与ZnS反应生成S,该反应的离子方程式为 (3) aGe基态原子的核外电子排布式为 (4)“滤液4”经电沉积回收锌，经电沉积后的液体可以在 循环利用（填流程操作）。 (5)一种锗晶胞结构如下左图，储原子C的原子坐标为(0,0,0)[或(1,0,0)]，锗原子B的原子 坐标为 。) 将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中储原子B投影的位置是下右图 高二化学限时训练第郭页（共8页） 的 号位（填数字）· 17.（13分)钒有多种价态的化合物，可应用于储能、催化等领域。 (1)全钒液流电池结构示意图如图1所示，其工作原理为： 且，0+V02*+V3ttV0;+V2*+2H* 微电 负载 解 电 电 解液罐 VO vo: po. 质子交换膜 图1 ①充电时，M极名称 (填“阴极”或“阳极”)。日*运动方向。（填“向左”或“向右”） ②放电时，N极电极反应式为一。 (2)以全钒液流电池M极废液（含有的离子是VO站、V0+、H*、SO叶）为原料制取五氧 化二钒(VO5)的过程如下： MpO: NHCI 度液 氧化 一。NaVO3溶液 沉帆 煅烧◆V0, ①“氧化”过程中， Vo2*转化为VO的离子方程式为 ②沉钒时，向所得NaV0溶液中加入一定量近，Q固体，充 10 分反应得到，VC沉淀。沉钒率（沉钒率 9的 沉淀中钒的质量 ×100% 爱的 原料中钒的总质量 )随温度的变化如图2所示，当温 80 度高于80℃时沉钒率下降的原因是 50607000100 反应温度℃ 图2 高二化学限时训练第新页（共8页） (3)以V,O为原料制备氧钒(V)碱式碳酸铵晶体，过程如下： N:ILH-0、6mo-l-'HC V.0,-还原一VOC.NHHCO,溶遂(NHf(VOkC0 >(OH>F10H.O ①还原"步骤中有凡生成。还原VO,也可用SO,若转化等量的V,0,理论上消若 aSQ与，耳，·耳，O物质的量之比为 ②称取5.100g晶体样品于锥形瓶中，酸溶后将钒(IV)完全氧化，配成100mL溶液。准确量 取20.00mL溶液，加入指示剂，用0.2000mo1L的(NH,hFc(S0,2标准溶液滴定至终点， 平行滴定3次，平均消耗标准溶液20.00mL,滴定反应为VO防+F。24+H*→V0+Fe“+耳，0 计算样品中钒元素的质量分数 （写出计算过程)。 18.(14分)无水氯化铁(FeC,是重要的化工原料，工业上可利用废铁屑制备F®C,。回答下 列问题： FeC26,O的制备流程图如下： 废铁屑 稀盐酸 (含少盘铜) FeCl溶液 FeC1·6H0 (1)有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 (2)实验室中由FeC1溶液得到FeCl,·6,0的操作为 、过滤、洗涤、干燥。 (3)将FC1,·6,0与液体S0C,(沸点为77℃)混合并加热，制得FeC13和两种酸性气体的 化学方程式为 (4)氯化铁溶液中离子浓度由大到小顺序是 (5)25℃，调节溶液pH=5,此时滤液中Fe*的浓度为 mol.L' (已知：25C时，K,[Fe(oH3]=1.0x109) (6)氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成红褐色沉淀和气体，该反应的离子方程式是 氯化亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成碳酸亚铁沉淀 和气体，该反应的离子方程式是 19.(14分)CO2资源化利用已广泛用于各种领域，以C02为碳源可制取多种化学物质。 I.CO,与N合成尿素[CO(H2] (1)已知：2N2(g)+2C0,(g)+4g201)→2C0(N旺2)2(s)+30,(g)△H1=+470.6·tnol-, 高二化学限时训练第7页（共8页） 从热力学角度分析该反应不能自发进行，原因是 (2)下图是一种合成尿素的历程及能量变化，T$表示过渡态。 s TS: HNCO(g)-NH,(g) -H.O(g) TS NH,COOH(g) CO(NH:)(I) CO,(g)+2NH,(g) (NIL(g) .I,0g) 决速步骤的化学方程式是 (3)哈伯-博施工艺合成CO(N旺2的主反应为 C02(g)+2旺，(g→Co(Ni)2(1)+H,O(1)△H2=-l01.5kJ·mo11 ①已知：i.C02(g)+2NE3(g)H,NC00NE4(1)△H3=-117k·m1 i.且NC0O应，(1)=C0(旺22(1)+H2O(1)E, 则△4= kJ.mol-1 一迅50遮门 1、2:1、3:1投料[2(C02)=1mol],平衡时C0(NE2)2的产率随 温度变化如图。 温度 曲线 (填a”、6”或“c)代表氨碳比为1：1的投料d Ⅱ.CO,和H,合成CHOH,主要反应有 ⅲ.C02(g)+狂2(g)→C,Oa(g)+H,O(g）A,=-58Jmol iv.C02(g)+H2(g)=C0(g)+E0(g)△H6=+41.5kmo1 (4)n(CO,)与n(,)按一定比值投料，同时发生反应和反应iv,温度不变时，增大体系压 强，反应iv的") 四)（填“>”、<”或=。 (5)温度为TC时，将1mo1C02和3molH2充入恒容密闭容器中，体系中部分组分分压随时 间的变化如图，（各组分分压=总压×各组分物质的量分数） ①图中曲线f代表的物质是 (填化学式) ↑pMPa .5 ②平衡时CH,OE的选择性S= CE,OH物质的量 1.0 (15,0.8) (8=已转化的c○的物质的 -×100%) 0.5 (15,0.3)f 3.0.2 高二化学限时训练第8页（共8页) 0 5 10 15 tmin