化学一模突破卷01（成都专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D A D C C B D C D C D B 二、填空题 15．（8分）（1）大（合理表述即可）；无污染（合理即可）；（2）N、P、K 碱；（3）蛋白质；生石灰； （4）存在间隔；隔绝氧气（或空气）。 16.（10分）（1）稀盐酸；（2）放热；（3）HCl、NaCl；NaCl； （4）7.3g。 恰好完全反应时，参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为100g×8%＝8g；设参加反应的稀盐酸溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl＝NaCl＝H2O 40 36.5 8g x x＝7.3g 答：该稀盐酸中溶质的质量为7.3g。 17. （10分）（1）长颈漏斗；（2）ABCF；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）双手紧握左侧集气瓶，玻璃导管内红墨水向右移动，松手后，玻璃导管内红墨水回到起始位置，证明装置气密性良好； （5）玻璃管中的红墨水向左移； （6）； （7）稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，气体通过导管进入水草缸，二氧化碳气体充足，生成气体无法逸出，稀盐酸与石灰石脱离，反应停止，二氧化碳气体不足时，装置内压强减小，大气压将长颈漏斗内稀盐酸重新压入A瓶中与大理石接触，反应继续； （8）3；（9）倒置。 18. （7分）（1）Fe2+、H+；（2）部分 Zn2+转化成Zn（OH）2沉淀，调节pH过程中生成的Fe（OH）3沉淀会吸附Zn2+； （3）； （4）控制温度80℃，边搅拌边滴加氨水至pH约为8； （5）①6MnSO4+O2+6H2O＝2Mn3O4+6H2SO4； ②反应生成了更高价态的含锰氧化物或生成了二氧化锰或三氧化二锰。 19. （10分）（1）带火星的木条复燃；稀盐酸；（2）催化；（3）Na2CO4； （4）MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl； （5）吸收除去二氧化碳和氯化氢气体； （6）检验二氧化碳是否被装置②中的氢氧化钠溶液完全吸收； （7）ABC；（8）97.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物•杀青篇》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学反应的步骤是（　　） A．斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 2．每年的4月22日是世界地球日，旨在提高民众对于现有环境问题的认识。下列做法不符合环保理念的是（　　） A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 B．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 3．如何增大水中的氧气呢？常见的有以下几种方式。下列说法错误的是（　　） 图1：养鱼池中把水喷向空中 图2：网购金鱼时，卖家会向袋子中充入氧气 图3：主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），投入水中会迅速释放出氧气 A．图1是增大空气与水的接触面积 B．图2充入的氧气越多，压强越大，氧气的溶解度越大 C．图3过碳酸钠比过氧化氢更易保存和运输 D．图2打开袋子后，氧气的溶解度会增大 4．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（　　） A．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 B．图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，应立刻用湿抹布扑灭 D．存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密 5．某物质的微观示意图“”，“”“”表示不同元素的原子），该物质（　　） A．化学式表示为SO2 B．由4种元素组成 C．“”的质量分数为50% D．“”与“”的个数比为1：1 6．运﹣20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运﹣20部分材料用途的对应性质解释不合理的是（　　） A．航空煤油做燃料——可燃性、热值高 B．钛合金做起落架——强度高、抗腐蚀性好 C．碳纤维复合材料做机身——耐高温、密度大 D．橡胶材料作密封，减震部件——弹性好、绝缘性好 7．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（　　） A．氯化钠是由NaCl分子构成的 B．Na2O2中氧元素的化合价表示为 C．中和反应的实质：H+与OH﹣结合生成H2O D．电解水的化学方程式为2H2O＝2H2↑+O2↑ 8．如图是气体制备及净化装置。下列说法正确的是（　　） A．甲装置和乙装置一样可以控制反应的发生和停止 B．乙装置中的止水夹M处于关闭状态 C．丙装置检验二氧化碳气体 D．丁装置干燥NH3气体，气体从a端进入 9．某补钙药品的说明书中部分内容如图。正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为0．8g。下列相关说法正确的是（　　） A．该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大 B．钙元素属于人体必需的微量元素 C．若每日3次，每次1片，则未超过钙元素的适宜摄入量 D．每片药品与胃酸反应生成CaCl2的质量为1.11g 10．科学家发明的“人造树叶”，利用太阳能技术在阳光照射下就能将二氧化碳、水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是（　　） A．反应前后共涉及到3种氧化物 B．反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变 C．参加反应的两种物质的质量比为11：9 D．该反应生成物的分子个数比为1：1：1 11．身边一些物质的pH如图所示，下列说法错误的是（　　） A．胃酸过多的患者不宜多吃柠檬 B．草木灰能改良酸性土壤 C．蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，可涂肥皂水减轻症状 D．炉具清洁剂的成分之一是NaOH，它能增大油脂在水中的溶解度 12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 13．溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是（　　） A．a为自来水，b为喷泉水 B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量 14．构建知识网络是一种重要的学习方法。A﹣F是初中化学常见的六种物质，其中A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的主要成分。F是钠盐，它们之间有如图所示的关系（图中“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请结合图示分析，下列说法正确的是（　　） A．B物质为小苏打 B．E﹣F反应可为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．D→E的反应属于吸热反应 第II卷（非选择题 共43分） 15．（8分）根据图文回答下列问题。 （1）航空发动机制造用到了钛合金，其硬度比纯钛 　____________　 。某款国产航空发动机可以使用氢燃料，氢燃料具有热值高、　____________　 （写一条）等特点。 （2）在空间站培育太空水稻，用到的培养液中含有水稻需要的三种营养元素：　________　 （写元素符号）。当培养液中含有铵态氮肥时，不能添加 　___　 性物质，以免降低肥效。 （3）某款自热食品的主要配料有米饭、瘦肉、蔬菜等，瘦肉中富含的营养素主要是 　______　 。自热食品用冷水即可使加热包发热，推测加热包内的物质最可能是 　______　 （填俗名）。 （4）二氧化碳气体能以液态形式储存在小钢瓶中，说明二氧化碳分子间 　_______　 。使用二氧化碳灭火器时，喷出的二氧化碳有降温和 　_______　 的作用。 16．（10分）某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生中和反应各项的变化，请分析： （1）根据图1判断，该实验所进行的操作是将 　______　 滴加到另一种溶液中。 （2）根据图2分析，中和反应是一个 　_____　 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）图中C点溶液中含有的溶质 　___________　 ，若取C点溶液进行蒸发，得到的固体为 　_______　 。 （4）实验中有100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好参与反应，试计算该稀盐酸中溶质的质量。 17．（10分）我校学生在陈老师的指导下完成了制取二氧化碳实验，并开展了一系列实践活动，请回答下列问题。 （1）仪器C的名称 　_______　 。 （2）实验室制取二氧化碳需要用到的仪器有 　_______　 （填序号）。 （3）仪器A中发生反应的化学方程式 　__________________　 。 同学们设计了下图所示装置以探究二氧化碳对环境温度的影响。 （4）简述检查该装置气密性的方法 　__________________　 。 （5）能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是 　______________　 。 同学们设计了一款水草缸的二氧化碳自动补给装置，如下图所示。 （6）气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映（每秒冒一个气泡比较合适），请在B瓶虚线框中将导管补充完整 　__________________　 。 （7）简述该装置能自动补给二氧化碳的原理 　__________________　 。 （8）为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸 　___　 的位置（填“1”、“2”或“3”）。 （9）同学们利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器，如下图所示。使用时将塑料瓶 　_____　 （填一种操作）使米醋和小苏打混合，瓶内喷出大量泡沫即可灭火。 18．（7分）Mn3O4是制作电池正极材料的关键原料。 Ⅰ.制备MnSO4溶液 一种以菱锰矿[主要成分为MnCO3，含有少量ZnCO3、FeCO3和SiO2杂质]为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。 已知：①SiO2杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下MnO2能将Fe2+氧化为Fe3+。 ②Fe（OH）3具有吸附性。 ③已知25℃时不同物质在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示。 物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 7.6 5.4 7.3 完全沉淀的pH 3.2 9.6 8.0 9.3 （1）浸出液中的阳离子除了Mn2+、Zn2+以外还有　__________　 。 （2）调pH时，pH为7时Zn2+能完全除去的原因是　__________________　 。 Ⅱ.制备Mn3O4 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度Mn3O4其制备流程如下： （3）洗涤前，生成的Mn（OH）2沉淀表面附着的阴离子是　__________________　 。 （4）“氧化”时的pH、温度对产品中Mn元素质量分数的影响如图所示。 请补充完整由Mn（OH）2浆料制备Mn3O4的实验方案： 取一定量Mn（OH）2浆料，　__________________　 ，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。[已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水。] （5）若采用直接氧化法，即向反应器中加入MnSO4溶液，一定温度下鼓入空气也可制得Mn3O4。但反应过程中溶液的pH不断下降，产品品质低。 ①直接氧化法发生的化学反应方程式为　__________________　 。 ②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是　__________________　 。 19．（10分）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和小欣同学一起完成这项探究活动。 【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气。 【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。 【性质探究】 （1） 实验 主要操作步骤（见上图） 主要实验现象 结论 ① 在集气瓶中加入少量二氧化锰，在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 　___________　 “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 ② 关闭仪器a，在仪器b中加入 　______　 ，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 生成大量无色气泡，木条熄灭 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 【结果分析】 （2）上述实验中二氧化锰起 　_____　 作用。 （3）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O＝Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为 　_________　 。 【工业制备】（如图） 注：异丙醇为有机溶剂。 （4）稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 　__________________　 。 【测定纯度】 实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应。 实验原理：2X+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O 实验装置： 【交流与讨论】 Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）。 （5）装置②的作用是 　_________________　 。 （6）装置③的作用是 　__________________　 。 Ⅱ． （7）乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 　______　 （填序号）。 A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ． （8） 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为 　________　 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物•杀青篇》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学反应的步骤是（　　） A．斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 【答案】B 【解答】解：A、斩竹漂塘没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、煮楻足火过程中，有新物质生成，属于化学变化；故选项正确； C、荡料入帘没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、覆帘压纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 2．每年的4月22日是世界地球日，旨在提高民众对于现有环境问题的认识。下列做法不符合环保理念的是（　　） A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 B．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 【答案】C 【解答】解：A、大力植树造林，严禁乱砍滥伐正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、露天焚烧农作物秸秆以增加肥效错误，因为露天焚烧农作物秸秆生成有害气体和烟尘，错误符合题意，故选项正确； D、用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：C。 3．如何增大水中的氧气呢？常见的有以下几种方式。下列说法错误的是（　　） 图1：养鱼池中把水喷向空中 图2：网购金鱼时，卖家会向袋子中充入氧气 图3：主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），投入水中会迅速释放出氧气 A．图1是增大空气与水的接触面积 B．图2充入的氧气越多，压强越大，氧气的溶解度越大 C．图3过碳酸钠比过氧化氢更易保存和运输 D．图2打开袋子后，氧气的溶解度会增大 【答案】D 【解答】解：A、图1中把水喷向空中，增大了空气与水的接触面积，从而使更多的氧气溶解在水中，故选项说法正确。 B、图2中向袋子中充入氧气，增大了氧气的量，同时压强越大，氧气的溶解度越大，故选项说法正确。 C、水产增氧片的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），投入水中会迅速释放出氧气，过碳酸钠比过氧化氢更易于保存和运输，因为过氧化氢不稳定，容易分解，故选项说法正确。 D、打开袋子后，压强减小，根据气体溶解度的影响因素，压强减小，氧气的溶解度会减小，故选项说法错误。 故选：D。 4．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（　　） A．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 B．图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，应立刻用湿抹布扑灭 D．存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密 【答案】A 【解答】解：A、家里燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到爆炸极限，不能打开排气扇通风，可能会引起爆炸，故选项说法错误； B、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，因此可用二氧化碳灭火，且使用二氧化碳灭火时，不会有任何残留物，可以更好地保护图书档案，所以图书档案着火应用二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确； C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，故选项说法正确； D、存放易燃物和易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，故选项说法正确； 故选：A。 5．某物质的微观示意图“”，“”“”表示不同元素的原子），该物质（　　） A．化学式表示为SO2 B．由4种元素组成 C．“”的质量分数为50% D．“”与“”的个数比为1：1 【答案】D 【解答】解：A、由微观结构示意图可知，“”与“”的个数比为1：1，而SO2中两种原子的个数比为1：2或2：1，选项说法错误，故A不符合题意； B、“”“”表示不同元素的原子，“”由2种元素组成，选项说法错误，故B不符合题意； C、“”“”表示不同元素的原子，但两种原子的质量关系未知，“”的质量分数不确定，选项说法错误，故C不符合题意； D、由微观结构示意图可知，“”与“”的个数比为1：1，选项说法正确，故D符合题意。 故选：D。 6．运﹣20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运﹣20部分材料用途的对应性质解释不合理的是（　　） A．航空煤油做燃料——可燃性、热值高 B．钛合金做起落架——强度高、抗腐蚀性好 C．碳纤维复合材料做机身——耐高温、密度大 D．橡胶材料作密封，减震部件——弹性好、绝缘性好 【答案】C 【解答】解：A.航空煤油具有可燃性，且热值高，适合用作航空燃料，故A正确； B.钛合金强度高、抗腐蚀性好，适合用于制作起落架，故B正确； C.碳纤维复合材料具有耐高温、强度高、密度小等优点，密度大不利于飞机的轻量化设计，故C错误； D.橡胶材料具有良好的弹性和绝缘性，适合用于密封和减震部件，故D正确； 故选：C。 7．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（　　） A．氯化钠是由NaCl分子构成的 B．Na2O2中氧元素的化合价表示为 C．中和反应的实质：H+与OH﹣结合生成H2O D．电解水的化学方程式为2H2O＝2H2↑+O2↑ 【答案】C 【解答】解：A、氯化钠是由NaCl分子构成的错误，因为氯化钠由钠离子和氯离子构成的；故选项错误； B、化合物中各元素化合价代数和为零，钠元素为+1价，设氧元素化合价为x，则2×（+1）+2x＝0解得x＝﹣1。选项中将氧表示为﹣2价错误；故选项错误； C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，其实质是酸提供的氢离子（H+）与碱提供的氢氧根离子（OH﹣）结合生成水分子（H2O）；故选项正确； D、电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，选项没有注明反应条件，表述错误；故选项错误； 故选：C。 8．如图是气体制备及净化装置。下列说法正确的是（　　） A．甲装置和乙装置一样可以控制反应的发生和停止 B．乙装置中的止水夹M处于关闭状态 C．丙装置检验二氧化碳气体 【答案】B 【解答】解：A.乙装置可以通过关闭止水夹，使装置内压强增大，实现固液分离，从而控制反应的发生和停止；而甲装置中固体和液体一旦混合，无法通过简单操作使固液分离来控制反应，故A选项错误。 B.乙装置中左侧的液面比右侧的液面高，说明止水夹M若处于关闭状态，故B选项正确。 C.检验二氧化碳实验室常用澄清石灰水，若丙装置中盛放的是澄清石灰水，当气体通入丙装置时，若澄清石灰水变浑浊，则可以检验该气体是二氧化碳，不能用燃着的木条放入集气瓶内，故C选项错误。 D.浓硫酸会与氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，所以丁装置不能用于干燥氨气，故D选项错误。故选：B。 D．丁装置干燥NH3气体，气体从a端进入 9．某补钙药品的说明书中部分内容如图。正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为0．8g。下列相关说法正确的是（　　） A．该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大 B．钙元素属于人体必需的微量元素 C．若每日3次，每次1片，则未超过钙元素的适宜摄入量 D．每片药品与胃酸反应生成CaCl2的质量为1.11g 【答案】D 【解答】解：A、碘元素能有效预防和治疗甲状腺肿大，故A错； B、钙元素属于常量元素，故B错； C、每天吃的钙片中含有碳酸钙质量是3g，含有钙元素质量为：3g100%＝1.2g＞0.8g，故C错； D、每片中含有1g碳酸钙，设生成氯化钙的质量为x则： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 1g x 根据：解得x＝1.11g。故D正确。 故选：D。 10．科学家发明的“人造树叶”，利用太阳能技术在阳光照射下就能将二氧化碳、水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是（　　） A．反应前后共涉及到3种氧化物 B．反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变 C．参加反应的两种物质的质量比为11：9 D．该反应生成物的分子个数比为1：1：1 【答案】C 【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应前后共涉及到CO2、H2O、CO三种氧化物，故A选项说法正确； B、反应物二氧化碳中碳元素显+4价、水中氢元素显+1价；生成物一氧化碳中碳元素显+2价，氢气中氢元素为0价，故反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变，故B选项说法正确； C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳与水两种物质的质量比为44：18＝22：9，故C选项说法错误； D、根据化学方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1：1，故D选项说法正确； 故选：C。 11．身边一些物质的pH如图所示，下列说法错误的是（　　） A．胃酸过多的患者不宜多吃柠檬 B．草木灰能改良酸性土壤 C．蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，可涂肥皂水减轻症状 D．炉具清洁剂的成分之一是NaOH，它能增大油脂在水中的溶解度 【答案】D 【解答】解：A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物，柠檬的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，故说法正确； B、草木灰pH大于7，显碱性，可用于改良酸性土壤，故说法正确； C、肥皂水的pH大于7，显碱性，因此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒，故说法正确； D、炉具清洁剂的成分之一是NaOH，氢氧化钠与油脂发生化学反应生成可溶于水的物质，故说法错误。 故选：D。 12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 【答案】C 【解答】解：A、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故A正确； B、将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜和二氧化碳不反应，和一氧化碳生成铜和二氧化碳，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故B正确； C、除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，加入过量的氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，后与水反应生成氢氧化钙，即除去盐酸，引进氢氧化钙，故C错误； D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后即可得到NaOH溶液，故D正确。 故选：C。 13．溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是（　　） A．a为自来水，b为喷泉水 B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量 【答案】D 【解答】解：A、a喷泉水，b为自来水，而不是a为自来水，b为喷泉水，故A分析错误； B、空气中氧气含量会影响溶解氧的含量，而不是不影响溶解氧的含量，故B分析错误； C、水中的饱和氧气含量取决于温度，则自然界里河水中溶解氧的含量会发生改变，而不是不会发生改变，故C分析错误； D、管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，故D分析正确； 故选：D。 14．构建知识网络是一种重要的学习方法。A﹣F是初中化学常见的六种物质，其中A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的主要成分。F是钠盐，它们之间有如图所示的关系（图中“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请结合图示分析，下列说法正确的是（　　） A．B物质为小苏打 B．E﹣F反应可为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．D→E的反应属于吸热反应 【答案】B 【解答】解：A﹣F是初中化学常见的六种物质，A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），D是常见的溶剂，所以D是水，B和E是配制波尔多液的主要成分，F是钠盐，F会与E反应，所以E是氢氧化钙，F是碳酸钠，B是硫酸铜，C会与氢氧化钙反应，会转化成硫酸铜，所以C是硫酸，A会与硫酸、硫酸铜反应，所以A是铁，经过验证，推导正确，所以 A、B物质为硫酸铜，故A错误； B、E﹣F反应可为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故B正确； C、D→E的反应时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故C错误； D、A﹣B发生的反应基本类型是置换反应，故D错误。 故选：B。 第II卷（非选择题 共43分） 15．（8分）根据图文回答下列问题。 （1）航空发动机制造用到了钛合金，其硬度比纯钛 　____________　 。某款国产航空发动机可以使用氢燃料，氢燃料具有热值高、　____________　 （写一条）等特点。 （2）在空间站培育太空水稻，用到的培养液中含有水稻需要的三种营养元素：　________　 （写元素符号）。当培养液中含有铵态氮肥时，不能添加 　___　 性物质，以免降低肥效。 （3）某款自热食品的主要配料有米饭、瘦肉、蔬菜等，瘦肉中富含的营养素主要是 　______　 。自热食品用冷水即可使加热包发热，推测加热包内的物质最可能是 　______　 （填俗名）。 （4）二氧化碳气体能以液态形式储存在小钢瓶中，说明二氧化碳分子间 　_______　 。使用二氧化碳灭火器时，喷出的二氧化碳有降温和 　_______　 的作用。 【答案】（1）大（合理表述即可）；无污染（合理即可）； （2）N、P、K 碱； （3）蛋白质；生石灰； （4）存在间隔；隔绝氧气（或空气）。 【解答】解：（1）合金比组成它的纯金属硬度大，故钛合金硬度比纯钛大；氢气燃烧产物只有水，故氢燃料具有热值高、无污染的特点； （2）植物生长所需的三种营养元素是N、P、K；铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故当培养液中含有铵态氮肥时，不能添加碱性物质，以免降低肥效； （3）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故瘦肉中富含的营养素主要是蛋白质；自热食品用冷水即可使加热包发热，推测加热包内的物质最可能是生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热； （4）二氧化碳气体能以液态形式储存在小钢瓶中，说明二氧化碳分子间存在间隔，二氧化碳由气态变为液态时，分子之间的间隔变小，故可储存在小钢瓶中；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故使用二氧化碳灭火器时，喷出的二氧化碳有降温和隔绝氧气（或空气）的作用。 16．（10分）某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生中和反应各项的变化，请分析： （1）根据图1判断，该实验所进行的操作是将 　______　 滴加到另一种溶液中。 （2）根据图2分析，中和反应是一个 　_____　 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）图中C点溶液中含有的溶质 　___________　 ，若取C点溶液进行蒸发，得到的固体为 　_______　 。 （4）实验中有100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好参与反应，试计算该稀盐酸中溶质的质量。 【答案】（1）稀盐酸； （2）放热； （3）HCl、NaCl；NaCl； （4）7.3g。 【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 （2）反应过程中温度升高，说明中和反应是一个放热反应。 （3）C点溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl；盐酸具有挥发性，若取C点溶液进行蒸发，得到的固体为NaCl。 （4）恰好完全反应时，参与反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为100g×8%＝8g；设参加反应的稀盐酸溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl＝NaCl＝H2O 40 36.5 8g x x＝7.3g 答：该稀盐酸中溶质的质量为7.3g。 17．（10分）我校学生在陈老师的指导下完成了制取二氧化碳实验，并开展了一系列实践活动，请回答下列问题。 （1）仪器C的名称 　_______　 。 （2）实验室制取二氧化碳需要用到的仪器有 　_______　 （填序号）。 （3）仪器A中发生反应的化学方程式 　__________________　 。 同学们设计了下图所示装置以探究二氧化碳对环境温度的影响。 （4）简述检查该装置气密性的方法 　__________________　 。 （5）能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是 　______________　 。 同学们设计了一款水草缸的二氧化碳自动补给装置，如下图所示。 （6）气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映（每秒冒一个气泡比较合适），请在B瓶虚线框中将导管补充完整 　__________________　 。 （7）简述该装置能自动补给二氧化碳的原理 　__________________　 。 （8）为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸 　___　 的位置（填“1”、“2”或“3”）。 （9）同学们利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器，如下图所示。使用时将塑料瓶 　_____　 （填一种操作）使米醋和小苏打混合，瓶内喷出大量泡沫即可灭火。 【答案】（（1）长颈漏斗；（2）ABCF；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）双手紧握左侧集气瓶，玻璃导管内红墨水向右移动，松手后，玻璃导管内红墨水回到起始位置，证明装置气密性良好； （5）玻璃管中的红墨水向左移； （6）； （7）稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，气体通过导管进入水草缸，二氧化碳气体充足，生成气体无法逸出，稀盐酸与石灰石脱离，反应停止，二氧化碳气体不足时，装置内压强减小，大气压将长颈漏斗内稀盐酸重新压入A瓶中与大理石接触，反应继续； （8）3； （9）倒置。 【解答】解：（1）仪器C的名称：长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗； （2）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，该反应不需要加热，发生装置选择ACF，二氧化碳密度比空气大且二氧化碳能溶于水，利用向上排空气法收集二氧化碳，实验室制取二氧化碳需要用到的仪器有ABCF。故答案为：ABCF； （3）仪器A中发生反应是指碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）简述检查该装置气密性的方法：双手紧握左侧集气瓶，玻璃导管内红墨水向右移动，松手后，玻璃导管内红墨水回到起始位置，证明装置气密性良好。故答案为：双手紧握左侧集气瓶，玻璃导管内红墨水向右移动，松手后，玻璃导管内红墨水回到起始位置，证明装置气密性良好； （5）由于二氧化碳比空气的保温效果更好，同样强度的阳光照射后，右侧瓶内气体温度比左侧瓶内气体温度升高更多，导致右侧瓶内气体的压强比左侧瓶内大，因此玻璃管中的红墨水向左移。故答案为：玻璃管中的红墨水向左移； （6）B瓶的作用是通过观察气泡来反映供气速度，气体应从长导管进入，短导管排出，所以B瓶虚线框中应是长导管伸到接近瓶底，短导管刚露出橡皮塞，即 。故答案为：； （7）稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，气体通过导管进入水草缸，二氧化碳气体充足，生成气体无法逸出，稀盐酸与石灰石脱离，反应停止，二氧化碳气体不足时，装置内压强减小，大气压将长颈漏斗内稀盐酸重新压入A瓶中与大理石接触，反应继续，所以该装置能自动补给二氧化碳。故答案为：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，气体通过导管进入水草缸，二氧化碳气体充足，生成气体无法逸出，稀盐酸与石灰石脱离，反应停止，二氧化碳气体不足时，装置内压强减小，大气压将长颈漏斗内稀盐酸重新压入A瓶中与大理石接触，反应继续； （8）为了使二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置。因为二氧化碳密度比水大，从3处通入，二氧化碳能在水中有更长的路径，与水充分接触，从而更充分地溶解。故答案为：3； （9）使用时将塑料瓶倒置，使米醋与小苏打接触，米醋与小苏打反应生成二氧化碳气体，瓶内喷出大量泡沫即可灭火。故答案为：倒置。 18．（7分）Mn3O4是制作电池正极材料的关键原料。 Ⅰ.制备MnSO4溶液 一种以菱锰矿[主要成分为MnCO3，含有少量ZnCO3、FeCO3和SiO2杂质]为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。 已知：①SiO2杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下MnO2能将Fe2+氧化为Fe3+。 ②Fe（OH）3具有吸附性。 ③已知25℃时不同物质在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示。 物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 7.6 5.4 7.3 完全沉淀的pH 3.2 9.6 8.0 9.3 （1）浸出液中的阳离子除了Mn2+、Zn2+以外还有　__________　 。 （2）调pH时，pH为7时Zn2+能完全除去的原因是　__________________　 。 Ⅱ.制备Mn3O4 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度Mn3O4其制备流程如下： （3）洗涤前，生成的Mn（OH）2沉淀表面附着的阴离子是　__________________　 。 （4）“氧化”时的pH、温度对产品中Mn元素质量分数的影响如图所示。 请补充完整由Mn（OH）2浆料制备Mn3O4的实验方案： 取一定量Mn（OH）2浆料，　__________________　 ，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。[已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水。] （5）若采用直接氧化法，即向反应器中加入MnSO4溶液，一定温度下鼓入空气也可制得Mn3O4。但反应过程中溶液的pH不断下降，产品品质低。 ①直接氧化法发生的化学反应方程式为　__________________　 。 ②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是　__________________　 。 【答案】（1）Fe2+、H+； （2）部分 Zn2+转化成Zn（OH）2沉淀，调节pH过程中生成的Fe（OH）3沉淀会吸附Zn2+； （3）； （4）控制温度80℃，边搅拌边滴加氨水至pH约为8； （5）①6MnSO4+O2+6H2O＝2Mn3O4+6H2SO4； ②反应生成了更高价态的含锰氧化物或生成了二氧化锰或三氧化二锰。 【解答】解：（1）菱锰矿中加入过量稀硫酸，MnCO3、ZnCO3、FeCO3分别与稀硫酸反应：MnCO3+2H+＝Mn2++CO2↑+H2O；ZnCO3+2H+＝Mn2++CO2↑+H2O；FeCO3+2H+＝Mn2++CO2↑+H2O，同时稀硫酸过量，所以浸出液中的阳离子除Mn2+、Zn2+以外还有Fe2+、H+；故答案为：Fe2+、H+； （2）由已知25℃C时不同物质在水溶液中沉淀的pH范围可知，Zn（OH）2完全沉淀的pH为8.0，当pH＝7时，虽然没有达到Zn（OH）2完全沉淀的理论pH，但是仍部分 Zn2+转化成Zn（OH）2沉淀，另外由于Fe（OH）3具有吸附性，在调节pH过程中生成的Fe（OH）3沉淀会吸附Zn2+，从而使Zn2+能完全除去；故答案为：部分 Zn2+转化成Zn（OH）2沉淀，调节pH过程中生成的Fe（OH）3沉淀会吸附Zn2+； （3）MnSO4溶液中加入氨水生成Mn（OH）2沉淀，MnSO4溶液中的阴离子为，所以洗涤前，生成的Mn（OH）2沉淀表面附着的阴离子是；故答案为：； （4）根据所给图像，要确定合适的pH和温度条件。观察图像可知，在pH约为8、温度约为60℃时产品中Mn元素质量分数较高，所以实验方案为：取一定量Mn（OH）2浆料，加入适量氨水调节pH至8左右，加热升温至60℃，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应；故答案为：控制温度80℃，边搅拌边滴加氨水至pH约为8； （5）①向反应器中加入MnSO4溶液，一定温度下鼓入空气制得Mn3O4，根据元素守恒和得失电子守恒，反应的化学方程式为 6MnSO4+O2+6H2O＝2Mn3O4+6H2SO4；故答案为：6MnSO4+O2+6H2O＝2Mn3O4+6H2SO4； ②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是反应生成了更高价态的含锰氧化物或生成了二氧化锰或三氧化二锰；故答案为：反应生成了更高价态的含锰氧化物或生成了二氧化锰或三氧化二锰。 19．（10分）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和小欣同学一起完成这项探究活动。 【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气。 【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。 【性质探究】 （1） 实验 主要操作步骤（见上图） 主要实验现象 结论 ① 在集气瓶中加入少量二氧化锰，在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 　___________　 “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 ② 关闭仪器a，在仪器b中加入 　______　 ，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 生成大量无色气泡，木条熄灭 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 【结果分析】 （2）上述实验中二氧化锰起 　_____　 作用。 （3）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O＝Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为 　_________　 。 【工业制备】（如图） 注：异丙醇为有机溶剂。 （4）稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 　__________________　 。 【测定纯度】 实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应。 实验原理：2X+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O 实验装置： 【交流与讨论】 Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）。 （5）装置②的作用是 　_________________　 。 （6）装置③的作用是 　__________________　 。 Ⅱ． （7）乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 　______　 （填序号）。 A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ． （8） 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为 　________　 。 【答案】（1）带火星的木条复燃；稀盐酸； （2）催化； （3）Na2CO4； （4）MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl； （5）吸收除去二氧化碳和氯化氢气体； （6）检验二氧化碳是否被装置②中的氢氧化钠溶液完全吸收； （7）ABC； （8）97.6%。 【解答】解：（1）①由于“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢，在集气瓶中加入少量二氧化锰，生成氧气，氧气具有助燃性，所以在导管口放一根带火星的木条，带火星的木条复燃。 ②由于“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，所以生成大量无色气泡，木条熄灭。 （2）上述实验中二氧化锰是催化剂，起催化作用。 （3）根据质量守恒定律，化学方程式两边原子种类、数目相同，化学方程式左边氢原子个数2个；氧原子个数1个。化学方程式右边钠原子个数2个；碳原子个数1个；氧原子个数5个；氢原子个数2个。所以X中含有2个钠原子，1个碳原子，4个氧原子。X的化学式为Na2CO4。 （4）MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应生成硅酸镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl。 （5）过碳酸钠与浓盐酸反应生成二氧化碳、氧气两种气体，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，要测定产物中O2的体积，由实验装置利用排水法测定，所以需要除去二氧化碳和氯化氢气体，因此吸收除去二氧化碳和氯化氢气体是装置②的作用。 （6）据实验装置图可知，装置③的作用是检验二氧化碳是否被装置②中的氢氧化钠溶液完全吸收。 （7）测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，说明测得二氧化碳体积偏大。 A、浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收，导致测得二氧化碳体积偏大。A符合题意； B、二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收，导致测得二氧化碳体积偏大。B符合题意； C、装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收，导致测得二氧化碳体积偏大。C符合题意。 （8）设样品中Na2CO4的质量为x。 答：该样品的纯度为97.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共43分。 ( 15. （ 8分 ） （1） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 10分 ） （1） ； （2） （3） ； ； （4） （ 10 分） （1） （2） ； （ 3 ） ___ ________________ ___ ； ___ __________ __ ；(5) ___ __________ __ （6） __ __________ __ (7) __ __________ __ (8) __ ______________ __ (9) ______________________ 18. （ 7分 ） （1） ； （2） ； （3） （4） （5） ① ② 19 ． （ 10分） （1） ① ； ② （2） ； （ 3） ； （ 4） ； （ 5） ； （ 6） ； （ 7） ； （8） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C]ID] 6.A][B1[C1[D] 11.[A[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D1 7.[A][B][C][D] 12.AJ[B1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A1[B1[C1[D1 9[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A][B1[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共43分。 15.(8分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (10分)(1) (2) (3) (4) 17. (10分)(1)】 (2) :(3) (5) :(5) (6) (7) (8) (9) 18.(7分)(1) (2) (3) (4) (5)①】 ② 19.(10分) (1)① ② (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（成都专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《天工开物•杀青篇》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学反应的步骤是（　　） A．斩竹漂塘 B．煮楻足火 C．荡料入帘 D．覆帘压纸 2．每年的4月22日是世界地球日，旨在提高民众对于现有环境问题的认识。下列做法不符合环保理念的是（　　） A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 B．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 D．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥 3．如何增大水中的氧气呢？常见的有以下几种方式。下列说法错误的是（　　） 图1：养鱼池中把水喷向空中 图2：网购金鱼时，卖家会向袋子中充入氧气 图3：主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），投入水中会迅速释放出氧气 A．图1是增大空气与水的接触面积 B．图2充入的氧气越多，压强越大，氧气的溶解度越大 C．图3过碳酸钠比过氧化氢更易保存和运输 D．图2打开袋子后，氧气的溶解度会增大 4．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（　　） A．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 B．图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，应立刻用湿抹布扑灭 D．存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密 5．某物质的微观示意图“”，“”“”表示不同元素的原子），该物质（　　） A．化学式表示为SO2 B．由4种元素组成 C．“”的质量分数为50% D．“”与“”的个数比为1：1 6．运﹣20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运﹣20部分材料用途的对应性质解释不合理的是（　　） A．航空煤油做燃料——可燃性、热值高 B．钛合金做起落架——强度高、抗腐蚀性好 C．碳纤维复合材料做机身——耐高温、密度大 D．橡胶材料作密封，减震部件——弹性好、绝缘性好 7．化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是（　　） A．氯化钠是由NaCl分子构成的 B．Na2O2中氧元素的化合价表示为 C．中和反应的实质：H+与OH﹣结合生成H2O D．电解水的化学方程式为2H2O＝2H2↑+O2↑ 8．如图是气体制备及净化装置。下列说法正确的是（　　） A．甲装置和乙装置一样可以控制反应的发生和停止 B．乙装置中的止水夹M处于关闭状态 C．丙装置检验二氧化碳气体 D．丁装置干燥NH3气体，气体从a端进入 9．某补钙药品的说明书中部分内容如图。正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为0．8g。下列相关说法正确的是（　　） A．该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大 B．钙元素属于人体必需的微量元素 C．若每日3次，每次1片，则未超过钙元素的适宜摄入量 D．每片药品与胃酸反应生成CaCl2的质量为1.11g 10．科学家发明的“人造树叶”，利用太阳能技术在阳光照射下就能将二氧化碳、水转化为优质燃料，其反应原理的微观模拟示意图如图。下列有关说法不正确的是（　　） A．反应前后共涉及到3种氧化物 B．反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变 C．参加反应的两种物质的质量比为11：9 D．该反应生成物的分子个数比为1：1：1 11．身边一些物质的pH如图所示，下列说法错误的是（　　） A．胃酸过多的患者不宜多吃柠檬 B．草木灰能改良酸性土壤 C．蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，可涂肥皂水减轻症状 D．炉具清洁剂的成分之一是NaOH，它能增大油脂在水中的溶解度 12．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水 通入二氧化碳，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氧化钙 D 除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 13．溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是（　　） A．a为自来水，b为喷泉水 B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量 14．构建知识网络是一种重要的学习方法。A﹣F是初中化学常见的六种物质，其中A﹣E属于五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），D是常见的溶剂、B和E是配制波尔多液的主要成分。F是钠盐，它们之间有如图所示的关系（图中“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请结合图示分析，下列说法正确的是（　　） A．B物质为小苏打 B．E﹣F反应可为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．D→E的反应属于吸热反应 第II卷（非选择题 共43分） 15．（8分）根据图文回答下列问题。 （1）航空发动机制造用到了钛合金，其硬度比纯钛 　____________　 。某款国产航空发动机可以使用氢燃料，氢燃料具有热值高、　____________　 （写一条）等特点。 （2）在空间站培育太空水稻，用到的培养液中含有水稻需要的三种营养元素：　________　 （写元素符号）。当培养液中含有铵态氮肥时，不能添加 　___　 性物质，以免降低肥效。 （3）某款自热食品的主要配料有米饭、瘦肉、蔬菜等，瘦肉中富含的营养素主要是 　______　 。自热食品用冷水即可使加热包发热，推测加热包内的物质最可能是 　______　 （填俗名）。 （4）二氧化碳气体能以液态形式储存在小钢瓶中，说明二氧化碳分子间 　_______　 。使用二氧化碳灭火器时，喷出的二氧化碳有降温和 　_______　 的作用。 16．（10分）某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生中和反应各项的变化，请分析： （1）根据图1判断，该实验所进行的操作是将 　______　 滴加到另一种溶液中。 （2）根据图2分析，中和反应是一个 　_____　 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）图中C点溶液中含有的溶质 　___________　 ，若取C点溶液进行蒸发，得到的固体为 　_______　 。 （4）实验中有100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好参与反应，试计算该稀盐酸中溶质的质量。 17．（10分）我校学生在陈老师的指导下完成了制取二氧化碳实验，并开展了一系列实践活动，请回答下列问题。 （1）仪器C的名称 　_______　 。 （2）实验室制取二氧化碳需要用到的仪器有 　_______　 （填序号）。 （3）仪器A中发生反应的化学方程式 　__________________　 。 同学们设计了下图所示装置以探究二氧化碳对环境温度的影响。 （4）简述检查该装置气密性的方法 　__________________　 。 （5）能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是 　______________　 。 同学们设计了一款水草缸的二氧化碳自动补给装置，如下图所示。 （6）气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映（每秒冒一个气泡比较合适），请在B瓶虚线框中将导管补充完整 　__________________　 。 （7）简述该装置能自动补给二氧化碳的原理 　__________________　 。 （8）为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸 　___　 的位置（填“1”、“2”或“3”）。 （9）同学们利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器，如下图所示。使用时将塑料瓶 　_____　 （填一种操作）使米醋和小苏打混合，瓶内喷出大量泡沫即可灭火。 18．（7分）Mn3O4是制作电池正极材料的关键原料。 Ⅰ.制备MnSO4溶液 一种以菱锰矿[主要成分为MnCO3，含有少量ZnCO3、FeCO3和SiO2杂质]为原料制备硫酸锰溶液的工艺如下。 已知：①SiO2杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下MnO2能将Fe2+氧化为Fe3+。 ②Fe（OH）3具有吸附性。 ③已知25℃时不同物质在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示。 物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 7.6 5.4 7.3 完全沉淀的pH 3.2 9.6 8.0 9.3 （1）浸出液中的阳离子除了Mn2+、Zn2+以外还有　__________　 。 （2）调pH时，pH为7时Zn2+能完全除去的原因是　__________________　 。 Ⅱ.制备Mn3O4 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度Mn3O4其制备流程如下： （3）洗涤前，生成的Mn（OH）2沉淀表面附着的阴离子是　__________________　 。 （4）“氧化”时的pH、温度对产品中Mn元素质量分数的影响如图所示。 请补充完整由Mn（OH）2浆料制备Mn3O4的实验方案： 取一定量Mn（OH）2浆料，　__________________　 ，同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应。[已知：氨水显碱性，实验中须使用氨水。] （5）若采用直接氧化法，即向反应器中加入MnSO4溶液，一定温度下鼓入空气也可制得Mn3O4。但反应过程中溶液的pH不断下降，产品品质低。 ①直接氧化法发生的化学反应方程式为　__________________　 。 ②该方法制得的产品中Mn元素质量分数较低，原因是　__________________　 。 19．（10分）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和小欣同学一起完成这项探究活动。 【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气。 【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。 【性质探究】 （1） 实验 主要操作步骤（见上图） 主要实验现象 结论 ① 在集气瓶中加入少量二氧化锰，在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 　___________　 “鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢 ② 关闭仪器a，在仪器b中加入 　______　 ，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条 生成大量无色气泡，木条熄灭 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠 【结果分析】 （2）上述实验中二氧化锰起 　_____　 作用。 （3）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O＝Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为 　_________　 。 【工业制备】（如图） 注：异丙醇为有机溶剂。 （4）稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 　__________________　 。 【测定纯度】 实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应。 实验原理：2X+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O 实验装置： 【交流与讨论】 Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）。 （5）装置②的作用是 　_________________　 。 （6）装置③的作用是 　__________________　 。 Ⅱ． （7）乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 　______　 （填序号）。 A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ． （8） 丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为 　________　 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $