精品解析：江西九江市永修县永修县第一中学2026年春季学期高一开学化学试题

永修一中2026春季学期高一化学开学考试 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、单选题 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 技术人员将金属钠制造成高压钠灯，利用了钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强的性质 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D. 碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 2. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol 与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 B. 标况下，22.4 L 与足量充分反应，转移的电子数目为2 C. 常温常压下，32 g 和的混合气体中含有的原子数为1.5 D. 0.5 mol的固体中含有的阴离子总数为0.5 3. 下列化学用语使用正确的是 A. NaOH含离子键、非极性共价键 B. 的离子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 分子间存在氢键，所以比稳定 4. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是 选项 事实 推测 A 是半导体材料，同族也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料 B 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应更快 C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，也是强酸 不能确定是否为强酸 A. A B. B C. C D. D 5. 将一定量的氯气通入50 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是 A. 若反应中转移的电子为n mol，则 B. 溶液中可能为3∶2∶1 C. 与NaOH反应的氯气为0.5 mol D. 当溶液中时，反应的离子方程式为： 6. 微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. 固体溶于水： B. 向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： C. 漂白粉溶液吸收后变浑浊： D. 向硝酸银溶液中投入一小块钠： 7. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 8. 如图所示的氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是 A. 胃酸的主要成分是甲的水溶液 B. 将通入一定温度下的溶液中，生成乙和丙，则 C. “84”消毒液(丁的钠盐)不能与“洁厕灵”(甲的水溶液)混合使用 D. 如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是 9. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R；X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W B. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 C. 简单氢化物的沸点：Y<Z D. R的最高价氧化物的水化物是弱酸 10. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的一种生产工艺如图所示。 下列说法错误的是 A. 中Cl的化合价为+3 B. 的“有效氯含量”为3.14 C. “尾气吸收”(吸收)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D. “反应”步骤中生成的化学方程式为 11. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是稀释气体防止发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 12. 对下列图像的解释正确的是 A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．的反应类型属于图中阴影部分 C．光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D．NaCl固体溶解形成水合氯离子示意图 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是 A. 反应①、②可能为化合反应 B. 反应④的另一反应物可以为共价化合物的水溶液 C. 甲可以为金属单质，不可能是化合物 D. 若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是 A. B. 折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况 C. 若，溶液中发生离子反应： D. 原溶液中 二、非选择题 15. X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置是_______。 （2）Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。 （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。 A. 单质的熔点：R比T低 B. 单质与酸反应时，失电子数R比T少 C. 单质与水反应：R比T更易 D. 最高价氧化物对应水化物碱性：R比T强 （5）Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)：Z2X4的电子式是_______。 （6）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入均不超过5g的镁和T，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，则加入的镁和T的质量之比是_______。 16. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲用如下装置制备高铁酸钾并探究其性质。(已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生。) （1）除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：(浓)。 ①图中装浓盐酸的仪器名称___________，浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 ②若产生标况下6.72 L ，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。 ③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装除杂试剂为___________。 （2）C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，另外还有___________。(用离子方程式表示) （3）高铁酸钾()也可作为水处理剂。高铁酸钾和水发生反应呈弱碱性，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还有气体产生，写出反应的离子方程式：___________。 （4）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂(主要成分为HCl)混用的原因是(用离子方程式表示)___________。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。 17. 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： (1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。 (2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。 (3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。 (4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。 (5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下： 步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。 步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。 计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________ 18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水。 Ⅰ．研究金属、非金属间递变性。 （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积为___________L。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．乙同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图的装置来一次性完成元素Cl、C、Si非金属性强弱比较的实验研究。 可选用的实验药品有：1.0 HCl溶液、1.0 (挥发性强酸)溶液、碳酸钙(固体)、1.0 溶液。 打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到有白色沉淀生成。 （3）图中B的仪器名称为___________，A中所装的试剂为___________(只填化学式)。 （4）B中发生反应的离子方程式为___________。 （5）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个装置，该装置中所盛试剂为___________溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永修一中2026春季学期高一化学开学考试 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、单选题 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 技术人员将金属钠制造成高压钠灯，利用了钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强的性质 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D. 碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠蒸气放电产生黄光，具有射程远、透雾能力强的性质，A正确； B．雾霾形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔现象，B正确； C．节日里绚丽的烟花是通过某些金属元素的焰色反应实现的，焰色反应是物理变化，C错误； D．碳酸氢钠俗名小苏打，在食品工业中用作膨松剂（如烘焙时释放二氧化碳），D正确； 故选C。 2. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol 与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 B. 标况下，22.4 L 与足量充分反应，转移的电子数目为2 C. 常温常压下，32 g 和的混合气体中含有的原子数为1.5 D. 0.5 mol的固体中含有的阴离子总数为0.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液发生歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2转移1 mol电子，故转移电子数为0.1 ，A错误； B．标准状况下22.4 L CO2为1 mol，与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每消耗1摩尔CO2转移1 mol电子，故转移电子数为，B错误； C．常温常压下，32 g O2和O3混合气体中氧原子总物质的量为，原子数为2 ，C错误； D．NaHSO4固体中阴离子为，0.5 mol NaHSO4含0.5 mol ，故阴离子总数为0.5 ，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. NaOH含离子键、非极性共价键 B. 的离子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 分子间存在氢键，所以比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH含有极性共价键（O-H）和离子键，A错误； B．最外层电子数为8，其结构示意图为，B错误； C．氯化镁是离子化合物，形成时镁原子将最外层电子转移给氯原子，，C正确； D．非金属性：O>S，所以比稳定，与氢键无关，D错误； 故选C。 4. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不正确的是 选项 事实 推测 A 是半导体材料，同族也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料 B 与水反应缓慢，与水反应较快 (ⅡA族)与水反应更快 C 在时分解，在时分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，也是强酸 不能确定是否为强酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，但第ⅣA元素形成的单质并不都是半导体材料，如C单质不能作半导体材料，A符合题意； B．Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，B不符合题意； C．Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，C不符合题意； D．同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，H2SO4是强酸，HClO4也是强酸，事实上H3PO4属于中强酸，但通过上述推理，不能确定磷酸的强弱，D不符合题意； 故选A。 5. 将一定量的氯气通入50 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是 A. 若反应中转移的电子为n mol，则 B. 溶液中可能为3∶2∶1 C. 与NaOH反应的氯气为0.5 mol D. 当溶液中时，反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和NaOH反应有、，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少, 0.5mol消耗0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol；当生成NaCl和时，0.5mol消耗0.25mol，转移电子的物质的量为0.42mol，所以如果反应中转移的电子为n mol，则，故A错误； B．根据得失电子守恒，当溶液中为3∶2∶1时，得电子数为3mol，失电子数为，得失电子不守恒，故不可能为3∶2∶1，故B错误； C．根据方程式可知无论生成NaClO还是，0.5molNaOH最多消耗氯气为0.25mol，故C错误； D．当溶液中时，则Cl原子失去的电子数为10，生成NaCl得到的电子数为1，所以NaCl的计量数为10，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选D。 6. 微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A. 固体溶于水： B. 向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： C. 漂白粉溶液吸收后变浑浊： D. 向硝酸银溶液中投入一小块钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强电解质，在水中完全电离生成Na+和，但是弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H+和，因此正确电离方程式为NaHCO3 =Na++，A错误； B．向氢氧化钡溶液中滴加少量KHSO4溶液，KHSO4完全电离提供H+和，与Ba2+和OH-反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式正确，B正确； C．漂白粉溶液中的H2O、Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和HClO，HClO为弱酸，不能拆为H+和ClO-，正确离子方程式为：，C错误； D．钠投入硝酸银溶液，钠会先与水反应生成NaOH和H2，不能直接与Ag+发生置换反应，D错误； 故选B。 7. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是 A. 所得溶液溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生，由25 mL滴至100 mL时，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3； 答案选C。 8. 如图所示的氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是 A. 胃酸的主要成分是甲的水溶液 B. 将通入一定温度下的溶液中，生成乙和丙，则 C. “84”消毒液(丁的钠盐)不能与“洁厕灵”(甲的水溶液)混合使用 D. 如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是 【答案】B 【解析】 【分析】甲为Cl氢化物且Cl为-1价，甲为HCl，乙为氯的化合物且Cl为+5价，可以为氯酸钾等盐，丙为含氯盐且Cl为-1价，丙可以为NaCl、KCl等；丁为次氯酸钠等盐。 【详解】A．胃酸的主要成分为盐酸，是HCl的水溶液，A正确； B．将通入一定温度下的溶液中，生成乙和丙，反应为，则，B错误； C．84消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸混用会生成氯气，故两者不能混合使用，C正确； D．物质丙和丁是漂白粉的主要成分，则丙为CaCl2，丁为Ca(ClO) 2，其中有效成分为Ca(ClO) 2，D正确； 故选B。 9. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R；X与Y组成的两种化合物在常温下呈液态；由上述元素组成的某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W B. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 C. 简单氢化物的沸点：Y<Z D. R的最高价氧化物的水化物是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、W位于不同周期，又因为X原子序数在五种元素中最小，则X为H，常温下X、Y形成两种液体二元化合物，说明Y为O， 中含有离子键，结合题意W应位于第三周期，则W为Na。又存在原子序数：3Y=Z+R，即24=Z+R，又因为Y为O，Y为O（原子序数8），W为Na（原子序数11），根据原子序数依次增加且Z为主族元素可知，Z为F（原子序数9），代入24=Z+R，R的原子序数为15，说明R为P。即X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、Na、P，据此解答。 【详解】A．核外电子排布相同时，离子半径应遵循“序小径大”，即简单离子半径：O2->F->Na+，A正确； B．Na分别与H、O可形成NaH、Na2O和Na2O2，均存在离子键，B正确； C．H2O间氢键的个数比HF间氢键的个数多，即简单氢化物的沸点：H2O>HF，C错误； D．P的最高价氧化物对应水化物H3PO4为弱酸，D正确； 故选C。 10. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的一种生产工艺如图所示。 下列说法错误的是 A. 中Cl的化合价为+3 B. 的“有效氯含量”为3.14 C. “尾气吸收”(吸收)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D. “反应”步骤中生成的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】和在酸化条件下生成，同时生成，ClO2、NaCl电解生成氯气和，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，生成，最后得到产品，据此分析； 【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，中Cl的化合价为+3，A正确； B．1 g 的物质的量为，依据关系式、，可知具有相同氧化能力的氯气的物质的量为，则氯气的质量为，B错误； C．依据题图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，产物为，反应方程式为，为氧化剂，为还原剂，二者物质的量之比为2∶1，C正确； D．和在酸化条件下生成，同时生成，化学方程式为，D正确； 故选B。 11. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是 A. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 B. C和F中可选用同一种物质 C. D中通入一定量的干燥空气，目的主要是稀释气体防止发生爆炸 D. D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 【答案】B 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中；据此作答。 【详解】A．导气管K的作用：平衡气压，保证液体顺利流下，故A正确； B．从B装置出来的氯气中混有水分，需进行干燥，球形干燥管内需装固体干燥剂，碱石灰为碱性物质，与氯气反应，所以需选用无水氯化钙；F中是吸收尾气，多余的氯气等，要用碱石灰，故B错误； C．ClO2极易溶于水，且高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以实验时需要向D中通入一定量的干燥空气稀释气体防止爆炸，故C正确； D．干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备ClO2，氯气中Cl元素化合价从0价降低至-1价，作氧化剂；NaClO2中Cl元素化合价从+3价升高至+4价，作还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D正确； 故答案选B。 12. 对下列图像的解释正确的是 A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B．的反应类型属于图中阴影部分 C．光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线 D．NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀盐酸中逐滴加入溶液，反应为，溶液中有未参与反应的、，该过程混合溶液导电能力不会降至0，A错误； B．的反应类型属于置换反应是四大基本反应类型之一，同时也属于氧化还原反应。图中阴影部分代表非基本反应类型的氧化还原反应，该反应不属于阴影部分，B错误； C．光照过程次氯酸分解，氯水pH减小，C错误； D．是负电荷，与水中显正价的H原子接近，固体溶解形成的水合氯离子示意图正确，D正确； 故选D。 13. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是 A. 反应①、②可能为化合反应 B. 反应④的另一反应物可以为共价化合物的水溶液 C. 甲可以为金属单质，不可能是化合物 D. 若甲为金属单质，甲、乙、丙中相同元素化合价不同 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+，结合反应④为置换反应，以及转化关系分析判断。 【详解】A．往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的化合反应，故A正确； B．往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3+；反应④为置换反应，则甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能为铁与氯化铜的反应，HCl为共价化合物，故B正确； C．甲不一定是单质，可能是化合物，如甲为FeI2，乙为FeCl3、丙为FeCl2，其中反应④为FeI2溶液中通入少量氯气置换出碘为置换反应，符合题意，故C错误； D．若甲为金属单质，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，甲、乙、丙中的相同元素Fe的化合价不同，故D正确； 故选C。 14. 向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是 A. B. 折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况 C. 若，溶液中发生离子反应： D. 原溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知，还原性由、、依次减弱，故离子反应发生的先后顺序是、、，根据图知，折线I的反应为、折线II的反应为、折线III的反应为。根据反应的离子方程式，由通入氯气的量可知：I阶段溶液中，II阶段溶液中，所以原混合溶液中，，所以消耗的，则。当通入时，2mol的消耗氯气1mol，余下的0.5mol氯气再与反应，即溶液中发生的离子反应可表示为。 【详解】A．由分析可知，a=6，故A正确； B．折线II表示的变化情况，折线III表示的变化情况，故B错误； C．当通入时，2mol的消耗氯气1mol，余下的0.5mol氯气再与反应，即溶液中发生的离子反应可表示为，故C错误； D．原溶液中，故D错误； 故选A。 二、非选择题 15. X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置是_______。 （2）Q、R、T三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。 （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （4）下列可以判断R和T的金属性强弱的是_______。 A. 单质的熔点：R比T低 B. 单质与酸反应时，失电子数R比T少 C. 单质与水反应：R比T更易 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强 （5）Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)：Z2X4的电子式是_______。 （6）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入均不超过5g的镁和T，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，则加入的镁和T的质量之比是_______。 【答案】（1）第二周期ⅤA族 （2）Al3+< Na+< O2- （3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （4）CD （5） ① 共价化合物 ②. （6）32:33 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子数依次增大的短周期主族元素，在周期表的短周期在族元素中，X的原子半径最小，X是H元素；Y的内层电子数是最外层电子数的一半，Y是C元素；Z与Q相邻，两者原子序数之和为15，Z是N元素、Q是O元素；X与R的最外层电子数相等，R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物，R是Na元素；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6，U是Cl元素；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，T是Al元素。 【小问1详解】 Z是N元素，在周期表中的位置是第二周期ⅤA族； 【小问2详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+半径由小到大的顺序为Al3+< Na+< O2-。 【小问3详解】 Al、Cl两元素最高价氧化物对应的水化物分别是Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3、HClO4反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 【小问4详解】 A. 单质的熔点与金属性强弱无关，故不选A； B. 金属性强弱与失电子多少无关，故不选B； C. 越易与水反应，元素金属性越强，Na比Al更易与水反应，则金属性Na比Al强，故选C； D. 元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强，则金属性Na比Al强，故选D； 选CD。 【小问5详解】 N元素对应的最高价氧化物对应的水化物是HNO3， HNO3是共价化合物：N2H4是共价化合物，电子式是。 【小问6详解】 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L盐酸100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯加入ag镁和bg Al，镁生成氢气的质量为 ，铝生成氢气的质量为，若要使其充分反应后天平仍然保持平衡，，则加入的镁和Al的质量之比是32:33。 16. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲用如下装置制备高铁酸钾并探究其性质。(已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生。) （1）除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：(浓)。 ①图中装浓盐酸的仪器名称___________，浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。 ②若产生标况下6.72 L ，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。 ③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装除杂试剂为___________。 （2）C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，另外还有___________。(用离子方程式表示) （3）高铁酸钾()也可作为水处理剂。高铁酸钾和水发生反应呈弱碱性，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还有气体产生，写出反应的离子方程式：___________。 （4）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂(主要成分为HCl)混用的原因是(用离子方程式表示)___________。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 还原性和酸性 ③. 0.5 mol ④. 饱和氯化钠溶液 （2） （3）(胶体) （4） ①. ②. 196 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与氯酸钾反应放出氯气，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生，装置B是除去氯气中的HCl的装置，C中氯气在碱性溶液中与氢氧化铁反应生成，装置D为尾气处理装置，据此分析； 【小问1详解】 ①图中装浓盐酸的仪器名称分液漏斗，浓盐酸中的Cl元素的化合价部分升高，在反应中显示出还原性，部分不变，在反应中显示出酸性； ②标况下的物质的量为=0.3 mol，根据方程式，起还原剂作用的HCl占，则被氧化的HCl的物质的量为0.5 mol； ③装置B是除去氯气中的HCl的装置，可以选用饱和的氯化钠溶液除杂，且气体长进短出； 【小问2详解】 氯气也能与氢氧化钾反应，离子方程式为； 【小问3详解】 高铁酸钾和水发生反应呈弱碱性则生成氢氧根离子，生成一种胶体能吸附杂质净水则胶体为氢氧化铁，离子方程式：(胶体)； 【小问4详解】 84消毒液”的有效成分为NaClO，与酸性清洁剂盐酸混用，两者发生归中反应，反应的离子方程式为：，根据反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，设氯气质量为x，消耗的NaOH的质量为，溶液中剩余NaOH为1000 kg×2%=20 kg，×100%=30%，解得：x=196 kg。 17. 一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： (1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。 (2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。 (3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。 (4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。 (5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［FeaAlb(OH)xCly］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下： 步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。 步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。 计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。(写出计算过程)____________ 【答案】 ①. Al2O3 ②. Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+3H2O ③. SiO2 ④. KSCN溶液 ⑤. 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 ⑥. 2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O ⑦. 得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3 ⑧. 洗涤 ⑨. 5:1 【解析】 【分析】由流程图可知，铝土矿和硫铁矿烧渣酸溶时，Al2O3、Fe2O3和FeO与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁和氯化亚铁，SiO2不与盐酸反应，过滤得含有氯化铝、氯化铁和氯化亚铁的滤液，滤渣1为没有反应的SiO2；酸性条件下，向滤液中加入双氧水溶液，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁；向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为3，促进氯化铝和氯化铁的水解得到聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品。 【详解】（1）配料中Al2O3为两性氧化物，Fe2O3、FeO为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物；步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案为Al2O3；Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）酸性氧化物SiO2不与盐酸反应，过滤得到的滤渣1为没有反应的SiO2；实验室用KSCN溶液检验Fe3＋，故答案为SiO2；KSCN溶液； （3）步骤Ⅳ为酸性条件下，氯化亚铁被双氧水氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （4）步骤V若将溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率；静置后，过滤、洗涤和干燥得到聚合碱式氯化铝铁产品，故答案为得到的是Fe(OH)3和Al(OH)3；洗涤； （5）由步骤2在5.710样品中：160g·mol－1×n(Fe2O3)=0.8000g，n(Fe2O3)=0.0050mol，相，由步骤1在5.710g样品中：102g·mol－1×n(Al2O3)+160g·mol－1×n(Fe2O3)=3.350g，102g·mol－1×n(Al2O3)=3.350g－0.8000g，n(Al2O3)=0.025mol，则n(Al)：n(Fe)=（2×0.025mol）：（2×0.005mol）=5:1，即产品中n(Fe)/n(Al)的比值为：5:1。 【点睛】若溶液pH过大，可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率是实验设计的关键。 18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水。 Ⅰ．研究金属、非金属间的递变性。 （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积为___________L。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．乙同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图的装置来一次性完成元素Cl、C、Si非金属性强弱比较的实验研究。 可选用的实验药品有：1.0 HCl溶液、1.0 (挥发性强酸)溶液、碳酸钙(固体)、1.0 溶液。 打开A处的活塞后，可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到有白色沉淀生成。 （3）图中B的仪器名称为___________，A中所装的试剂为___________(只填化学式)。 （4）B中发生反应的离子方程式为___________。 （5）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个装置，该装置中所盛试剂为___________溶液。 【答案】（1） ①. K或钾 ②. 33.6 （2） （3） ①. 圆底烧瓶 ②. （4） （5）饱和碳酸氢钠(或饱和) 【解析】 【分析】根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强进行分析。 (1)氯气和硫化钠反应生成单质硫和氯化钠，氯气尾气用氢氧化钠溶液处理。 (2)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；高氯酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸沉淀，可以说明酸性高氯酸大于碳酸大于硅酸； 【小问1详解】 根据从左到右同周期金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，根据关系式2Al～3H2，则得到氢气物质的量为1.5mol，标准状况下的体积为1.5mol× 22.4L∙mol−1＝33.6L；故答案为：K或钾；33.6。 【小问2详解】 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，利用置换反应可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=S↓+2NaCl；故答案为：Na2S+Cl2=S↓+2NaCl。 【小问3详解】 图中B的仪器名称为圆底烧瓶，A中所装的试剂为高氯酸； 【小问4详解】 B中发生反应高氯酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，离子方程式为； 【小问5详解】 为挥发性强酸，挥发出的高氯酸会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故应在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置，除去挥发的高氯酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $