江西九江市第三中学等校2025-2026学年高一下学期4月第一次段考 化学试卷

高一年级第一次段考 化学参考答案 1.【答案】A 【解析】光导纤维的主要成分为SiO2,A项错误；生石灰(Ca0)可与S02反应生成CaS0,最终被氧化为CaS04,实 现“固硫”，减少SO2的排放，B项正确：液氨汽化时会吸收大量环境中的热，使周围温度骤降，因此常用作制冷 剂，C项正确：普通玻璃属于传统无机非金属材料，是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变 化而制得的，D项正确。 2.【答案】B 【解析】食品抽真空减少包装中的O2,减缓食物腐败的速率，A项不符合题意：炒菜时加入食盐是为了调味，与化 学反应速率无关，B项符合题意；冷藏食物是通过降温减缓反应速率，C项不符合题意：温热环境和酵母粉是通 过温度及催化剂加快反应速率，D项不符合题意。 3.【答案B 【解析】反应的吸放热与反应条件无必然联系，需要加热的反应不一定是吸热反应，比如煤炭的燃烧需要加热引 发，但属于放热反应，A项错误：从能量守恒角度，放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的能 量以热能等形式释放，B项正确：原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错误；放热反应的前提是发生了化 学反应，浓硫酸溶于水是物理溶解过程，没有新物质生成，不属于化学反应，因此不属于放热反应，D项错误。 4.【答案】D 【解析】①该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，符合题意；②该装置中电极材料相同，所以不能形成 原电池，符合题意：③Cu和Ag都为不活泼金属，不能发生自发的氧化还原反应，符合题意：④该装置形成闭合回 路，且两极金属不同，能自发发生氧化还原反应，不符合题意；⑤酒精不是电解质，不能形成闭合回路，符合题意。 综上，D项符合题意。 5.【答案】A 【解析】1mol·L1·s=1×60mol·L1·mi血，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则在四种不 同条件下A的反应速率分别为00.01x60m:L·mn=0.6ml·min,②ml上·min 0.2 emin,③824ml·Lt·minl=0.2ml·L·min,④0.01x60 2 mol·Ll·min1= 2 0.3mol·L1·min',故反应速率最快的是①，A项符合题意。 6.【答案】C 【解析】NH,C1和Ca(OH)2共热制NH3时，试管口应稍朝下倾斜，A项不符合题意：CO2和SO2与Ba(OH)2溶液 反应的现象相同，都会生成白色沉淀，继续通入过量气体，沉淀都会溶解，B项不符合题意；HC1极易溶于水，将 胶头滴管中的水挤压进圆底烧瓶，可观察到“喷泉”，C项符合题意；H,极易溶于水会发生倒吸，D项不符合 题意。 7.【答案】B 【解析】加热时浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2和H,0,A项正确；Cu与S反应生成CuS,B项错误；浓硝酸中 HNO3完全电离为H和N0,其离子方程式为4H+2NO,+Cu一2NO2↑+Cu2+2H20,C项正确：CH,C00H为 弱酸，醋酸钙是易溶于水易电离的盐，醋酸与水垢中的碳酸钙反应的离子方程式为2CH,C00H+CC03一 2CH,C00+Ca2+C02↑+H0,D项正确 高一化学第1页（共4页） 8.【答案】C 【解析】FS2失去电子，发生氧化反应，作还原剂，A项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol, 11.2LO2含氧原子数小于N,B项错误：4 mol FeS2参与反应，转移电子数目为44W,,故每消耗1 mol FeS2,转 移电子数日为11N、,C项正确：S与O2反应生成S02,D项错误。 9.【答案】A 【解析】浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其具有强氧化性，陈述I、陈述Ⅱ均正确但不具 有因果关系，A项符合题意；浓盐酸和浓氨水均有挥发性，蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近 时，挥发的NH,与HCl反应产生了NH,C1固体，陈述I、陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，B项不符合题意：浓硫 酸使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，陈述I、陈述Ⅱ均正确且具有因果关系，C项不符合题意；氨气溶于水显 弱碱性，故向A1CL,溶液中通入过量氨气，有白色沉淀生成，但沉淀不溶解，陈述I、陈述Ⅱ均正确且具有因果关 系，D项不符合题意 10.【答案】B 【解析】观察图示，在碳布(Y极)表面生成氮化锂，N3要留在玻璃纤维右边的溶液中与形成Li,N,说明N 不能通过玻璃纤维，是L通过玻璃纤维由X极移向Y极，A项错误；放电时，Y极为正极，氮气发生还原反应生 成氮化锂，B项正确：电子由负极(X极)经导线流向正极(Y极)，C项错误：1olN2参与反应，理论上转移 6mol电子，故2.8gN2即0.1molN2参与反应时理论上转移0.6mol电子，D项错误。 11.【答案】D 【解析】二氧化硅与碱反应只生成盐和水，则二氧化硅为酸性氧化物，A项正确；反应生成粗硅的化学方程式为 S10,+2C10-200℃Si+2C0个，B项正确：氢气和一氧化碳遇到空气在高温时易发生爆炸，因此制备高纯硅过 程中，应严格控制装置的气密性，C项正确；SiHC,与H,反应制备高纯硅的化学方程式为sHCl,+H,10o℃ Si+3HCl,每生成1mol高纯硅，消耗1moH2,断裂1mol非极性键，D项错误。 12.【答案】C 【解析】生成的白色沉淀为H2SiO3,说明非金属性：C>Si,A项错误；NH极易溶于水，稀溶液若不加热，生成的 NH,不能逸出，B项错误；将NO2或Br2蒸气通入淀粉-KI溶液后，溶液都会变蓝，C项正确；加入了二氧化锰固 体，也可能是二氧化锰氧化氯离子生成氯气，不能说明浓硫酸具有强氧化性，D项错误。 13.【答案】B 【解析】过程iⅱ中加入过量BaCL2溶液，Ba2与SO?反应生成BaS0,沉淀，目的是除去SO?,A项正确：过程i(加 NaOH除Mg)和过程i(加BaCl2除SO)的顺序互换后，过量的Ba2仍可被后续加入的Na,CO,溶液除去，过 量的OH可被盐酸除去，因此过程i和过程ii顺序可互换，B项错误；过程i需除去Ca2及过量的Ba2,且不引 入新的杂质，则加入的X溶液为Na,C0,溶液，C0?与Ca2、Ba2反应生成沉淀，C项正确；过程ⅲ中加入的X 溶液为Na,CO3溶液，除去Ca2和过量的Ba,沉淀3为CaC03和BaCO3的混合物，D项正确。 14.【答案】D 【解析】镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应速率更快，单位时间内产生氢气的量更多，压强上升更快，曲线① 上升速率快且先达到峰值，故其为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，A项错误；AB段为反应达到峰值后压强下 降，主要原因是反应放热使温度升高，反应结束后温度逐渐恢复至室温，气体体积收缩导致压强下降，B项错 为36.5g:m=0.0⑧ml,金属足量时盐酸完全反应，消耗0.04ml×24g·mr' 误：盐酸中HC的物质的量为，40gx7.3% ,消耗(0.08oX×27g·m0.72gA1,反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为0. 高一化学第2页（共4页） 4:3,C项错误；盐酸完全反应，根据H原子守恒，0.08 mol HCI参与反应生成0.04molH2,产生氢气的质量均 为0.08g,D项正确。 15.【答案】(1)482(2分)C(2分》 (2)0.06mol·L1·min'(2分，未写单位扣1分) (3)Pb-2e+S0子PbS0,(2分，物质错误、未配平不得分)二(1分) (4)6.4(2分) (5)正(1分)C,H,0H+602-12e一2C02↑+3H,0(2分，物质错误、未配平不得分，未写“↑”不扣分) 【解析】(1)已知断裂1molH一H键、1mol0一0键和1molH一0键分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和 463kJ,2molH20(g)反应生成2molH2(g)和1mol02(g)吸收4mol×463kJ·mol-2mol×436kJ·mol1-1mol× 498kJ·mo=+482kJ能量：断裂化学键吸收能量，总反应为吸热反应，C项符合题意。 20g与0的化学计量数相同放(c0)=,L0(g】=Q-006dL'·m (3)根据题干中所给放电的电池反应，Pb失电子，为负极，电极反应式为Pb-2e+S0=PbS0,,Pb0,得电 子，为正极，电极反应式为Pb02+2e+S0+4HPbS0,+2H,0;铅酸蓄电池为二次电池。 (4)Cu失电子，为负极，根据负极反应式Cu-2eCu2,每失2mol电子有1 mol Cu参与反应，故当线路中转 移0.2mol电子时，被腐蚀铜的物质的量为0.1mol,质量为6.4g。 (5)该燃料电池b极上通入空气，b极为正极，a极为负极，负极上乙醇失去电子生成CO2和H,0,电解质可以传 递02，a极的电极反应式为C,H,0H+602-12e—2C02↑+3H20。 H 16.【答案1()H:成H(1分) (2)NH,·H20一NH+0H(2分，物质错误、未配平不得分，“一”写成“—”扣1分) (3)2(2分) (4)Mg(0H)2(2分) (5)2Cu(0,)2△2Cu0+4N0,↑+0，↑(2分，物质错误、未配平不得分，未写条件扣1分，未写“↑”不扣分) (6)红棕(1分)无(1分)0.11(2分)3Cu+2N0+8H—3Cu2+2N0↑+4H20(2分，物质错误、未配平 不得分，未写“↑”不扣分) 【解析】根据图示并结合所学知识可推出A~I中均含有氮元素，对应物质的化学式依次为N2、NH,、NO、NO2、 HNO3、Cu(NO3)2、NHNO、NH3·H20、MgN2;J为Cu,K为CuO。 (1)NH,的电子式为H:N:H (2)一水合氨在水中电离的电离方程式为NH,·H,0=NH旷+OH。 (3)将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，图示中氮气生成氮化镁及氨气的反应均属于 氮的固定。 (4)MgN2与H,0反应生成NH,和Mg(OH)2o (5)Cu(N0,)2受热分解的化学方程式为2Cu(N0,)2△2Cu0+4N0,↑+0，↑。 (6)铜和浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)一Cu(N03)2+2NO2↑+2H20,先生成红棕色气体，又发生反应：3Cu+ 8HN0(稀)一3C(N03)2+2N0↑+4H20,生成无色气体：当溶解1.92gCu时，若只得到NO2、N0两种气体 高一化学第3页（共4页） 1.12L 1.92g 共1.12L(标准状况)，被还原的n(HNO,)= 24.nm=0.05ml,反应生成n[Ga(0,.]o4g,m 0.03mol,所以反应消耗n(HN02)=0.03mol×2+0.05mol=0.11mol:加入稀疏酸后，氢离子与原溶液中的硝酸 根离子构成HN03,又能与过量的铜反应，离子方程式为3Cu+2NO,+8H一3Cu2+2N0↑+4H0。 17.【答案】(1)漏斗(1分，有错别字不得分)防止S02溶于NaOH溶液时发生倒吸(2分，答到防倒吸即可) (2)Na2S03+HS0,(浓)一Na,S04+S02↑+H0(2分，物质错误、未配平不得分，未写“浓”扣1分，未写“↑” 不扣分)变红后不褪色(1分)褪色(1分)2Mn0:+5S02+2H20一2Mn2+5S0子+4H(2分，物质错误、 未配平不得分) (3)溶液由无色变为红色(2分)S02的漂白作用具有可逆性(2分) (4)打开止水夹1和止水夹2(1分)，向上推动最左侧注射器的活塞(1分) 【解析】(1)仪器a的名称为漏斗，在本实验中的作用是（导气并）防止SO2溶于NOH溶液时发生倒吸。 (2)左侧具支试管中浓硫酸与饱和Na2S03溶液反应，迅速产生大量无色气泡，化学方程式为Na,S03+H2S0, N2S0,+S0,↑+H,0;pH试纸变红后不褪色，而红色花瓣褪色，说明产生的S02气体具有漂白性，但其漂白作用 具有选择性：套管外管中的酸性KMn0,溶液紫色褪去，套管外管发生反应的化学方程式为2KMnO4+5S02+ 2H20—2MnS04+K,S04+2H2S04,离子方程式为2Mn0+5S02+2H20—2Mn2+5S0+4H。 (3)加热，内管的现象为（被S0,漂白的品红溶液）由无色变为红色，由该现象可得出的结论为S02的漂白作用 具有可逆性。 (4)打开止水夹1和止水夹2，向上推动最左侧注射器的活塞，将空气推入装置内，可以将S02排到N0H溶液 中，使其全部被吸收。 18.【答案】(1)3Ag+4HN03一3AgN0,+N0↑+2H20(2分，物质错误、未配平不得分，未写“↑”不扣分)》 (2)漏斗(1分，有错别字不得分)烧杯(1分，有错别字不得分)玻璃棒(1分，有错别字不得分，3空不分先后) (3)-3(1分)AgCI+2NH,·H,0=[Ag(NH,),]++CI+2H,0(2分，物质错误、未配平不得分) (4)4:1(2分) (5)向最后一次洗涤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液(2分)溶液中无白色沉淀产生(2分) 【解析】(1)稀硝酸与银反应的化学方程式为3Ag+4HNO3一3AgNO,+NO↑+2H,0。 (2)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 (3)[Ag(NH2)2]C1中C1为-1价，N为-3价，H为+1价，Ag为+1价；“沉淀”后得到AgCL,根据“反应液”中存 在[Ag(NH)2]、CI,“反应”过程的离子方程式为AgC1+2NH3·H,0—[Ag(NH)2]+CI+2H20。 (4)“还原”过程中存在关系式4[Ag(NH,),]Cl~N,H4·H,0~4e,[Ag(NH,),]C1为氧化剂，N,H·H,0为还 原剂，二者物质的量之比为4：1。 (5)银表面附着氯离子，若最后一次洗涤液中无氯离子，则其被洗涤干净。具体操作和现象为向最后一次洗涤 液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液中无白色沉淀产生，说明已洗净。 高一化学第4页（共4页）绝密★启用前 高一年级第一次段芳 化学 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1,考查范围：必修第二册第五章至第六章第二节化学反应速率。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：N一14Mg一24A1一27Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.光导纤维的主要成分为硅单质，可用于远距离传输光信号 B.燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放，降低酸雨的形成风险 C.液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 D.普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 2.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A.食品抽真空用保鲜膜包装 B.炒菜时加适量食盐 C.夏天将食物放在冰箱中冷藏 D.面团加酵母粉放在温热处发酵 3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C.原电池是将电能转化为化学能的装置 D.浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程属于放热反应 4.如图所示是某同学设计的几种装置，其中不能构成原电池的是 A.①②④ B.②3④ C.④⑤ D.①②③⑤ 高一化学第1页（共6页） 5.反应：A(g)+3B(g)=一2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率分别为 ①u(A)=0.01mol·L1·s1,②x(B)=0.6mol·L1·min1,③u(C)=0.4mol·L1·min, ④(D)=0.01mol·L1·s。则反应速率最快的是 A.① B.② C.③ D.④ 6.下列装置和操作能达到实验目的的是 NH,Cl和Ca(OH)2 CO SO. NH 植物油 密H0 Ba(OH) 溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1用于实验室制备NH B.图2用于鉴别C02和S02 C.图3用于喷泉实验 D.图4用于吸收NH3尾气并制氨水 7.下列化学情境涉及的方程式书写错误的是 A.加热时浓硫酸与木炭反应：C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑+2H,0 B.足量s与Cu反应：Cu+s△CS C.用浓硝酸与Cu制备少量N02:4H+2N0,+Cu一2N02↑+Cu2++2H,0 D.用食醋清除水壶中的少量碳酸钙水垢：2CH,COOH+CaC0,一2CH,CO0+Ca+C02↑+H,0 8.工业上可用黄铁矿或硫黄为原料来制备硫酸，黄铁矿在空气中燃烧的反应为4FS2+110, 商温2Fe,0,+8S0,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.FeS2作氧化剂 B.常温常压下，11.2L02含氧原子数目为N C.每消耗1 mol FeS2,转移电子数目为11N D.若将硫黄置于足量氧气中燃烧，可直接生成S0 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，但两者不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相 浓盐酸和浓氨水均有挥发性，NH与HCl反应 B 互靠近产生白烟 产生了NH,CI固体 C 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 D 向A1CL,溶液中通入过量氨气，有白色沉淀生成 氨气溶于水显弱碱性 高一化学第2页（共6页） 10.科学家开发了基于碳布的首个“Li-N,”电池，其装置如图所示，电池总反应为6Li+N2— 2Li,N。已知Li,N在碳布上生成，下列叙述正确的是 文极玻璃纤维碳布Y极 A.原电池工作时，N3通过玻璃纤维向X极迁移 B.原电池工作时，Y极发生还原反应 C.原电池工作时，电子由Y极经导线流向X极 D.2.8gN2参与反应时理论上转移0.06mol电子 11.工业制备高纯硅的原理示意图如下： 71800-2000℃ 1300℃ 1100℃ 石英砂 粗硅 高纯硅 焦炭 HCI H2 下列说法错误的是 A.二氧化硅为酸性氧化物 1800-2000℃ B.反应①生成粗硅的反应为SiO2+2C =Si+2C0↑ C.制备过程中，应严格控制装置的气密性 D.反应③每生成1mol高纯硅，断裂2mol非极性键 12.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向Na,Si0,溶液中通C02气体，产生白色沉淀 非金属性：Si>C 向装有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿 原溶液中无NH 润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 该气体可能为NO2或Br2蒸气 加热浓硫酸、NaCl固体与MnO2固体的混合物，有 浓硫酸具有强氧化性 黄绿色气体产生 高一化学第3页（共6页） 13.粗盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO子杂质离子，实验室提纯粗盐制取NaCl的流程如下。 i加入过量 沉淀1 NaOH溶液 粗盐 ii加入过量 沉淀2 过滤 BaCl,溶液 滤液1 i加入过量 沉淀3 过滤 X溶液 滤液2 ①加盐酸 过滤 滤液3 调出值 NaCl固体 ②蒸发结晶 下列关于粗盐提纯的说法错误的是 A.过程ⅱ的目的是除去S0子 B.过程i和过程ⅱ的顺序不可互换 C.过程ii中的X为NaCO D.沉淀3的成分是CaCO3和BaCO 14.室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应 (实验装置如图1)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示。已知： 相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法正确的是 装置内压强P 数据 150 采集器 140 A 130 压强 120 ② 传感器 110 100 稀盐酸 时间/s 图1 图2 A.曲线②为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 B.AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C.反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为3：4 D.反应结束后二者产生氢气的质量相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.氢能是合成氨工业的核心原料气，可通过以下方法制备： ①电解水法：2H,0电解2H,↑+0，↑ ②水煤气法：C+H,0(g)商温C0+H,C0+H,0(g)商温C0,+H, ③太阳能光催化分解水法：2H,0 太阳能2H,↑+021 根据要求回答问题： (1)已知断开1molH一H键、1mol0=0键和1molH一0键分别需要的能量依次为436kJ、 498kJ和463kJ,则理论上每2molH20(g)完全分解，需吸收能量 kJ。下列能 正确表示该过程的能量变化示意图的是 （填字母)。 能量/(kJ.mol-) 能量/(kJ·mo) 能量/(k·mol) 能量/(kJ.mol1) 2H.O(g) 4H+20 4H+20 2H:(g)+O:x(g) 2H(g)+0g 2H,0(g) 2H4g)+0(g) 2H,O(g) 4H+20 4H+20 2H.0(g 2H(g+0(g 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B C 高一化学 第4页（共6页） (2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：C+H,0(g)高温C0+H,。反应进行到 5min时，测得H20(g)的物质的量减少了0.6mol,则0~5min内，用C0表示的平均反 应速率为 Ⅱ.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。 (3)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H,S04一2PbS04+2H,0,负极 反应式为 ,该电池是 (填“一”或“二”)次电池。 (4)FeCL溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCL,+Cu一2FeCL,+CuCL2,若将此反应设 计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 go (5)乙醇(C,H,0H)应用于燃料电池，该电池采用可传导02的固体氧化物为电解质，其工 作原理如图所示。b极为电池的 (填“正”或“负”)极；a极的电极反应式 为 空气 b极 固体 ↓0210P1 电解质 一a极 C02、H0 乙醇 16.(15分)如图所示转化关系中（部分物质和反应条件略去），A~I均含有相同元素，A为空气 中含量最高的物质，J为红色金属单质，G和F均属于盐类。 Mg H +NaOH,△ G 02→C← D HO HO △ NaOH H 根据图示并结合所学知识回答下列问题： (1)B的电子式为 (2)H在水中电离的电离方程式为 (3)上述转化属于固氮反应的有 个 (4)图示中I转化为B时生成B和另一种碱，该碱的化学式为 (5)盐F受热分解的化学方程式为 0 (6)向E的浓溶液中加入过量的J。反应开始阶段产生 色气体，反应进行一段时 间后又产生 色气体，当溶解1.92gJ时，若只得到N02、N0两种气体共1.12L (标准状况)，反应消耗E的物质的量为 mol:等反应停止后，再加入少量的稀 硫酸，这时J上又有气泡产生，原因是 (用离子方程式表示)。 高一化学第5页（共6页） 17.(15分)某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备S0,并对其性质进行探究。 浓硫酸 水夹 止水夹2 00 空 pH试纸 红色花瓣 心止水夹3 5 饱和NaS0 酸性KMnO 溶液 溶液 (外) 品红溶液 (内) 仪器a NaOH溶液 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,在本实验中的作用是 (2)关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和Na,S0,溶 液中，发生反应的化学方程式为 ;说明S02气体具 有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸 (填“变红后褪 色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣 (填“褪 色”或“不褪色”)套管外管发生反应的离子方程式为 (3)反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性KMO,溶液的套管， 观察现象，内管的现象为 ,由该现象可得出的结论为 (4)实验结束，将SO,全部排到NaOH溶液中的操作为 18.(14分)银产品生产过程中产生的含银废料的回收处理流程如图所示。 HNO NaCl NH:H.O N.H.H.O ↓ 含银废料→溶解→过滤→滤液→沉淀→过滤滤渣→反应→反应液→还原一一系列操作g 不溶性杂质 回答下列问题： (1)“溶解”过程中加入过量稀硝酸，将含银废料中的固态银溶解、转移到溶液中。反应的化 学方程式为 (2)实验室中，“过滤”操作中用到的玻璃仪器有 (3)“反应液”中存在[Ag(NH3)2]、C。[Ag(NH)2]Cl中N元素的化合价为 价， “反应”过程的离子方程式为 (4)“还原”过程中会有气体单质生成，则反应过程氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 (5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。验证银被洗涤干净的操作为 ,现象为 高一化学第6页（共6页）