江西龙南市阳明中学2025-2026学年高一下学期开学考试 化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127Mg24S32C35.5Fe56Cu4 一、单项选择题（每题3分，共42分）。 1.中华传统技艺，凸显人民智餐，下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是( 活宝印刷术 克鹊的纸 中医针灸 A.剪纸 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 2.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( A.侯速桥发明了以NH3,CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.酸维电解盐酸得到日2和C2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锦垂于金属和0的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是( 蒸馏水世 饱和 金盐水 NaCO2固体、 B.配制0.1 A,溶解氯化钠固体 C.获得干燥纯净氯气 D.收巢氯气 mol-L-Na2CO3溶液 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.在IL0.1moL的NaHCO:溶液中，CO的数目为0.JN B.56克铁与水蒸气完全反应，传移的电子数目为2N C.7.8克过氧化钠中含离子数目为0.3N D标准状况下的22.4LC2与足量五反应，生成的产物中含H数目为2W 5.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（) A.使p日试纸变红的溶液中：K'、Pe2、S042、HO2 B.使紫色石惹试剂变红的溶液中：Na*、K'、C、[A(OH C.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO方、SO2 D.PH=I的溶液中：'、Ct、NO3、HCO写 试卷 6.如下图是利用“手持技术湘定阳光照射不同气体图度变北曲线，其中四个容器均密闭、体积相等（初 始盖度：25℃，初始压强：101kPa) 温度℃ 数磨采俱 co 度传 时间 12:00 13:00 14:00 下列说法正确的是( A.实验开始时，四仲气体密度相同 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子个数等于2NA C.12:30-13:30时间范围内C02压强最小 D.实验过程中C0的温度始终高于空气，说明C02更容易保留热置 7.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是( 选项 陈述I 味述 光亮铝丝放在浓國中浸泡片刻，再放入CuS04 铝不能置换CS0,溶液中的铜，金属 溶液中无明显现象 活泼性：Al<Cu B 新制氯水中加入少量CaC0、有气泡产生 酸性：HC>HCO C Fe2+与K,[Fe(CN)xJ可生成蓝色物质 KSCN溶液可用千检验Fe+ D M0,与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2+S0:+2H20=H2S0,+2HC0 8。对子下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是( A.用稀盆酸浸泡氧化银：Ag20:2Ht=2Ag+H20 B.磷酸二氢钠和少量落氧化钠溶液：H2PO厅+OH=HPO好+H20 C.向次氯酸钠溶液中加入陕化氢溶液：C0~+H=HC0+ D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+S0好+Ba2++HC05=BaS0,1+C02T+日20 9.已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： 下列说法错误的是（) A.若D是具有氧化性的单质，A是活泼的金属，焰色为皮色，则C是白色固体 B.若D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药 C.若D是生活里用的最多的金属，A为黄绿色气体，则A和C可以反应得到B D.若D是强碱，则B可能是两性物质 10.处理某酸浸液（住要含L+、Fe+、Cu2+、A3+)的部分流程如下： Fe份 NaOH H,O. Na.CO, 酸浸液→沉铜→碱浸 氧化 …沉锂→… Cu A1(O田，沉淀下e(OH)沉淀 LCO 下列说法正确的是( 第1页，共3页 C③扫描全能王 然统3纪人整程用的日播Ap A.“沉铜"过程中发生反应的离子方程式，2Fe+3Cu2+▣3C1+2F阳3+ B.“碱没“过程中NOH固体加入量越多，A(OH)3沉淀越完全 C,“氯化"过程中铁元素化合价降低 D.“沉僵"过程利用了Li2C0,的溶解度比N阳2C03小的性质 11.已知某品牌仗料易拉，的材质为僕铝合金，现利用一个空的该品牌饮料易拉端进行实验： 实验I.向局拉罐中充满CO,然后向，中注入足量的浓Na0H溶液，立即用胶布封严備口。一段时间 后听到储内发出咔、咔“的响声，且易拉黛变瘪：再过一段时间后易拉铺又鼓起来恢复原样。 实验Ⅱ，另取同品牌伙料晶拉打磨、满洗干燥并剪碎后，取10.2g该合金（只有镜铝）浸入足量的盐 酸中，完全溶解后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2孔，下列说法错误的是() A.实验】中易拉猷变瑭是C0,被N阳OH溶液吸收，易拉罐内气压减小导致的 B.实验】中晶拉端又鼓起来的原因是铝与NaOH溶液反应生成了氢气 C.该品牌饮料易拉中铝元素的物质的量分数为52.9% D.实验I中若将盐酸改为足量的Na0n溶液，生成的气体在标准状况下的体积为6.72L 12.用肼(N2H)的水溶液处理：冷却系统内上的铁氣化物时，通常加入少量CS04,反应原理如图所 示。下列说法正确的是( N2Ha N2,H' Cu2+ [Cu(N2H)2]2* [Cu(N2H4)T Fe3O4,H+ A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H,<Fe2 C.处理后溶液的pH地大 D.图示反应过程中起催化作用的是C+ 13.一定量的集、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼 烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数() A.20% B.40% C.58.6% D.60% 14.有一瓶无色溶液，可能含有Na°、K、Fe*、A、Mg2“、C、SO}、CO32、NO3、M如O,离子 中的几种，且各离子浓度相同.为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的NO2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又完全溶解；②另取部分溶液，加入 NO,酸化的BNO,)溶液，有白色沉淀产生：③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观 察到黄色火格。下列推斯正确的是() A.肯定有Na'、AP、CT、SO、NO B.肯定没有Fc、Mg”、CT、MO C.可能有K'、CT、CO2、NO D.实验①中产生的无色无味的气体可能是CO,和O2的混合物 二、非选择愿（共4小鹿，每空2分，共58分） 试卷第2 15.(16分)1.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁周灵 “84"消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ②NazC03 ③CH3C00H OHCI ⑥NaClo ©C2H5OH 回答下列问题： ()以上主要成分中属于电解质的有 (填序号) (2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3,可加适量的NaOH溶液除朵，高子反应方程式为 (3)洁厕灵和“84"消拳液不能混合使用，用离子方程式表示其理由 (4④某NaC1溶液含少量的MgCl2、K2S04杂质，图甲表示0.2L原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2L 原溶液加水稀释过程中c(Mg2+)的变化。 c(10'moVL) 质的量浓度 31 2 0.2 K SO Na 0.2 1.0m 图甲 图乙 C1 mol·L,原溶液中C浓度为 g.L-1. Ⅱ.乙研究小组为了利用稀疏酸制备CS0,进行了如下图所示的实验设计。 持续通0) 持续通02 加入4mL 加入1mL0.1moL-l 稀硫酸 Fex(SO) 2gCu粉 无明显现象 无明显现象 溶液变蓝 实验表明，Fe能加快生成CuSO,的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe+Cu=2Fe2“+Cu2“ +质g ②… 250 (⑤)反应②的离子方程式为 21. (⑥某小组通过向铜和稀疏酸的混合物中加入过氧化氢的方法 1.8 60 制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗的HO的量住 往会远大于理论值，原因是· (7取CuS0,·SH,0晶体隔绝空气加热，剩余固体的质盘随温 i 度的变化如下图所示，当达到120℃时，固体的成分为 102132585601000B度℃ (写化学式)， 页，共3页 C③扫描全能王 资纪人整在用的日撞Ap阳 1614分)韶酸钠0NB:0,是分析化学中的R要试剂，右水中能慢分解，港沸水或酸则迅速分解。某 兴趣小组馊计实验制取舒俄钠井架究其性质。回各下列问题： 浓盐 NaOH 液 NnOH(aqBi(OH) I制取够酸钠 每取关置如图加总和夫持仅器已结去)，部分物质性质如下表： 物质 NaBiO方 Bi(OH) 性质 不溶于冷水，浅黄色 难溶于水：白色 (I)B装置中的试前是 2)C中发生反应的离子方程式为 )当年察到C中白色固体完全变为浅黄色时，应停止对A加热，并关闭和K1,原因是 (4拆除装置前必须先除去仪器a中爱留C以免污染空气，除去仪器a中C2的操作是」 (⑤反应结束后，为从装且C中获得尽可能多的产品，需要的操作有」 、过滤、洗涤、干燥， B标究部被钠钓藏化生 (⑥带蛇酸钠霞体如到足量浓兰酸中，浅黄色固体溶解，有黄绿色气体产生， ①该反应的化学方程式为 ②该反应中体现的NB0,与CL的到化性强弱关系与C装置的反应中体现的氧化性强弱关系相反，原 因是 17.(14分)我国需龙江省小兴安岭区因烛特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿（住要含 AO、FcO、SiO2和少量的rcS),以该矿物为原料生产金属A1和绿矾FSOa7HzO)的流程如图所示。 硫酸 过量试剂X 尾气 系列 滤渣1 硫铝 过量NaOH 滤渣2 溶液A FeSO 粉屏陪烧酸浸 溶液 砟绿界 土矿石 滤液 溶液 空气 南酸 滤液3 滤液2 通入足 量的C02 滤渣3 Y十金属铝 已知：Si02不溶于HS0s溶液。 (I)滤液2中含有主要离子有Na°、OF、 ；Y是 (填写化学式)。 (2)写出滤液2中通入足量C0生产滤渣3的离子反应方程式 (3)试剂X是 (填名称)。 (4)获得绿矾的系列操作为 、过滤、洗涤、干燥。 (⊙)测定绿矾纯度：取流程所得绿晶体ag,如足最稀碗酸溶解后，加水配制成250L洛液。 试卷弟) 取出25mL上述溶液，加入VmLcmolL戴址KMcUa.弟戒恰好完全反应， ①加入酸性KM血O,溶液后发生反使的离子方程式为】 ②该绿矾纯度为】 %。(按PeS0r7Hh0计算 18.(I4分)侯氏制碱法以NaC1、CO2和NH为反应物喇备纯碱，某实维小组在矣氏新藏法基础上，以NaC 和NH,HC0为反应物，在实验室制备纯碱，步如下： ①配制饱和食盐水： ②在水浴加热下，将一定量研细的NH,HCO3,加入饱和食盆水中，茂并，使NHHC0,溶解、羚星，折 出NaHC03晶体： ③将NaHC03晶体过滤、煅烧，得到NazC0,固体。 回答下列问题： ()步骤①中配制饱和食盐水，下列收器中需要使用的有 (填名称)。 (2②)步骤②中NH:HC03斋研细后加入，目的是 (3)在实验室使用NH,HCO3代替CO2和NH,制备纯碱，写出该反应的化学反应方程式 NH,HCO,代替CO2和NH,制备纯碱的优点是 (④步豪③中授烧时发生的化学反应方程式是 (⑤)已知常温下Na2C0,和NaHC0,的溶懈度分别为30.7g和10.3g向饱和Na2C03溶液中持埃通入C02气体 会产生NaHCO.3晶体。实验小组进行相应深究： 实验 操作 现象 将C02匀速通入置于烧补中的20mL饱和Na2C01溶液， 持续20min,消耗600mLC02 尤明显呢 海20mL跑和Na2C02溶液注入充满C02的50CmLF泉 日泉水：变皂，3mi加后开始有 水瓶中，密闭，剧烈摇动可矿泉水瓶1~2mi血.静置 白色晶体折出 i.实验a元明显现象的原因是 ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHC03和Na2C03·10咀20，称取0.2g弦干言的白色品本.加热至恒 重，将产生的体依次通过足量的无水CaC2和Na0H溶液，NaOH溶液增置00s;·则白色晶体中 NaHCO3的质量分数为】 页，共3页 C③扫描全能王 北人用所日2028届高一年级（化学)课后作业(0112)答案 一。 单项选择题（每题3分，共42分）。 题号 1 2 4 5 6 个 8 10 11 12 13 14 答案 D A 0 B B A D C A 二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分) 15.(16分) I.(1)①②③4⑤ (2)HC03+OH-=H20+C0 (3)CIO-+CI-+2H+=Cl2 T+H2O (4)1×103 0.2485 IⅡ.(5)4Fe2++02+4H=4Fe+2H,0 (⑥)H202会发生分解，有一定损耗 (7)CuS04H,0 16.(14分) (I)饱和NaCl溶液 (2)Bi(OH)3+3OH+Nat+Cl2=NaBiO3+2C1+3H2O (3)防止C2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解 (4)打开K2,向仪器a中加入NaOH溶液（答到打开K2给满分），并轻轻摇动仪器a (⑤)在冷水中冷却结晶（冰水冷却） (6)NaBiO3+6HCl(浓)=NaC1+BiCl3+Cl2↑+3H2O 氧化性强弱与溶液的酸碱性有关 17.(14分) (1)[A1(OHD4]、S0子Al2O3 (2)CO2+[Al(OH4]厂=Al(OH3↓+HCO3 (3)铁粉 (④)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)5Fe2++Mn04+8Ht=5Fe3++Mn2++4H20 1390cV a 18.(14分) (1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应（答对1点给1分） (3)NH4HCO3+NaCl NaHCO+NHCI 工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (4)2NaHC03=Na2C03+C02↑+H20 (⑤)CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3 的量较少，NaHCO.3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 80% 试卷第4页，共1页