河南周口市扶沟县部分乡镇学校2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

九年级下学期开学学情检测化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题（每题1分，14分） 1.河南许昌河街乡被称为“腐竹之乡”，下列腐竹的制作工艺中一定发生化学变化的是(        ) A.浸泡黄豆 B.磨浆滤渣 C.烧火煮浆 D.挑取腐皮 2.筷子是中华民族饮食文化不可分割的一部分，下列筷子主要是由有机合成材料制成的是(　　) A．竹筷 B．不锈钢筷 C．塑料筷 D．象牙筷 3.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是(　　) 4.为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是(　　) A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．屠呦呦 D．张青莲 5.某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法不正确的是（  ） A. 小卵石、石英砂的作用是过滤 B. 活性炭可除去水中的色素和异味 C. 该装置能对水进行杀菌消毒 D. 净化后得到的水属于混合物 6.镍是不锈钢生产中的重要元素。如图是镍在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（　　） A．镍原子核外有28个电子 B．镍的相对原子质量为58.69 C．镍原子的中子数为28 D．镍原子在化学反应中易失去电子形成阳离子 7.下列说法正确的是（　　） A．“钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点 B．用碱液清洗水垢 C．能用水区分NaCl和NH4NO3 D．城市生活污水可任意排放 8.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价为(　　) A．-1 B．+1 C．+5 D．+7 9.下列化肥中属于复合肥料的是（       ） A.K2CO3 B.KNO3 C.CO(NH2)2 D.NH4Cl 10.服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息。某件服装的标签中标注如下，下列说法中不正确的是（      ） 面料：涤纶56%，棉44% 里料：涤纶：100% A．涤纶和棉纤维可利用燃烧区分 B．棉纤维属于有机物 C．此旧衣服无回收价值 D．涤纶属于合成纤维 11.为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法不正确的是(　　) A．依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3 C．所加试剂中的Na2CO3可用K2CO3代替 D．该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸 12.如图是实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作示意图。下列说法不正确的是(        ) A. 需称量5 g氯化钠       B.配制溶液的正确操作顺序是②③①⑤④⑥ C.选择50 mL量筒量取水的体积   D.量取水时若仰视读数，可导致溶质质量分数偏大 13.如图为Na2CO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　) A．NaCl的溶解度受温度影响较小 B．t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等 C．t2℃时，将210 g Na2CO3的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水90 g D．若NaCl固体中含有少量Na2CO3固体，可采用降温结晶的方法提纯NaCl 14.将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.3 g氢气，则金属混合物的质量不可能为（　　） A．3.6 g B．4.8 g C．5.6 g D．8.4 g 二、填空题（每空1分，16分） 15.“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是________；镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为________。 16.空气中含量最多的气体是________；组成该气体元素的原子结构示意图为，则m=_____，该原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定的结构。 17.某化学兴趣小组利用如图微型实验装置进行探究实验(已知：P2O5有毒，且能与水反应)。通入氧气一段时间后，观察到a处红磷不燃烧和b处白磷燃烧，得出燃烧需要____________。实验结束后，向湿棉花上滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明白磷燃烧后所得产物与水反应后的生成物显_________(填“酸”“中”或“碱”)性。 18.下图为治理汽车尾气反应的微观示意图，据此回答问题。 （1）画出图中丙的分子模型。 （2）该反应前后元素化合价没有改变的是___________。 （3）用化学方程式表示实验室检验丁的方法___________________________。 19.电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面________(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是________。 20.有A、B、C、D、E是初中五种常见的物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）。其中B是胃酸的主要成分；C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产；A和E都属于碱。 （1）写出D的一种用途_______________； （2）写出A物质的一种俗称：______________； （3）D转化C的化学方程式为______________________________； （4）A和B反应的微观实质是______________________________。 三、简答题（4题，10分） 21.（2分）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 (1)加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。 (2)走进校园，能闻到花香。 22.（2分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。 (1)燃烧需要三个条件，请将右图中的第二个条件补充完整。 (2)综合运用化学及其他学科的知识解释下列成语，从①或②中任选一个作答。 ①钻木取火。 ②釜底抽薪。 23.（3分）某化学小组选用以下装置和试剂进行探究实验。 （1）A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （2）若将A、B连接，A中产生的气体不能使B中的溶液变浑浊，这是因为二氧化碳中含有哪种杂质？ （3）若要制取并收集一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a__________。 24.（3分）某无色溶液可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。 (1)请写出pH试纸的使用方法。  (2)请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠。 四、综合应用题（2分） 25.酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中具有广泛应用。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有_________（写离子符号）。 （2）厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，其化学式是_____________；盐酸用于除铁锈（Fe2O3），其反应的化学方程式为______________________。 （3）化学兴趣小组探究稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应。向烧杯中的溶液中滴加A溶液，用pH传感器测得的pH变化曲线如图1所示。滴定管中的A溶液是_________；加入16 mLA溶液时，溶液中的溶质为_____________。 （4）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品杂质的实验流程如图2所示。   ①加入NaOH溶液，反应的化学方程式为______________________。   ②加入过量试剂A后的滤液3中，加适量试剂B的目的是____________________。 （5） 某纯碱中含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量（杂质不参与反应），取12 g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量为10 g。计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 答案 一、选择题 1.C （详解）浸泡黄豆、磨浆滤渣、挑取腐皮的过程中均无新物质生成，属于物理变化；烧火煮浆的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选C。 2.C （详解）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。竹筷是由竹子制成的，属于天然材料，A不符合题意；不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，B不符合题意；塑料属于有机合成材料，C符合题意；象牙属于天然材料，D不符合题意。 3.C （详解）禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，A不正确；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中药品和砝码的位置放反了，且烧碱腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，B不正确；倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散失，不能将水注入浓硫酸中，D不正确。 4.D （详解）门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出世界上第一张元素周期表，A不符合题意；拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，B不符合题意；屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，C不符合题意；张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，D符合题意。 5.C （详解）简易净水器中的小卵石和石英砂相当于过滤层，起过滤作用，A正确；利用活性炭的吸附性可除去水中的色素和异味，B正确；自制简易净水器起到过滤和吸附作用，只除去了水中的不溶性杂质、色素、异味等，不能对水进行杀菌消毒，C不正确；该装置得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，D正确。 6.C （详解）根据元素周期表中一个信息可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69。原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镍原子核外有28个电子，A、B说法正确；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为28，相对原子质量为58.69，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于28，C说法错误；镍原子属于金属原子，在化学反应中易失去电子形成阳离子，D说法正确。 7.C （详解）钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，而不是通过摩擦生热提高木材的着火点，A说法错误；水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，难溶于水，不能与碱液反应，应用酸溶液清洗，B说法错误；氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，C说法正确；城市生活污水排放到地下会污染地下水体和土壤，D说法错误。 8.B （详解）次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显－2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则：(+2)+2x+(－2)×2＝0，x＝+1。 9.B （详解）复合肥料含植物生长所需的氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素。K2CO3只含植物生长所需的钾元素，是钾肥，A不符合题意；KNO3含植物生长所需的钾元素和氮元素，是复合肥，B符合题意；CO(NH2)2只含植物生长所需的氮元素，是氮肥，C不符合题意；NH4Cl只含植物生长所需的氮元素，是氮肥，D不符合题意。 10.C （详解）涤纶燃烧有特殊气味，棉纤维燃烧有烧纸的气味，可通过燃烧区分，A正确；棉纤维属于有机物，B正确；旧衣服中涤纶和棉纤维可回收再利用，C不正确；涤纶是合成纤维，D正确。 11.C （详解）氯化钡溶液可以除去硫酸钠，氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，所以依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，A正确；过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确；所加试剂中的Na2CO3不可用K2CO3代替，会引入新的杂质氯化钾，C不正确；该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，D正确。 12.D （详解）配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50 g×10%=5 g，A正确；配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确操作顺序是②③①⑤④⑥，B正确；所需水的质量为50 g−5 g=45 g，水的密度为1 g/mL，则水的体积为45 mL，应选择50 mL量筒量取水的体积，C正确；量取水时若仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶液质量增大，溶质质量分数偏小，D不正确。 13.D （详解）通过分析溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，A正确；t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线相交于一点，说明此温度下，两种物质的溶解度相等，B正确；t2℃时，碳酸钠的溶解度为40 g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为  ×100%，稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则210 g×  ×100%＝(210 g+x)×20%，解得x＝90 g，即需要水的质量为90 g，C正确；由图可知，NaCl和Na2CO3的溶解度均随温度的升高而增大，且NaCl的溶解度受温度影响较小，Na2CO3的溶解度受温度的影响较大，若NaCl固体中含有少量Na2CO3固体，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，D不正确。 14.D （详解）解：设生成0.3 g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y，镁的质量为m。 2Al+3H2SO4  Al2(SO4)3+3H2↑ 54                                            6 x                                            0.3 g ＝   ，x＝2.7 g Fe+H2SO4  FeSO4+H2↑ 56                                  2 y                                 0.3 g ＝   ，y＝8.4 g Mg＋H2SO4  MgSO4＋H2↑ 24                                        2 m                                      0.3 g ＝   ，m＝3.6 g 所以原混合物质量范围是大于2.7 g小于8.4 g；故金属混合物的质量不可能为8.4 g，故选D。 二、填空题 15.+4    （详解）Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价之和为零可知，2×(+2)+x+4×(-2)＝0，x＝+4；镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2，8，2的排布结构。 16.氮气(或N₂)                                          2                                        得到 （详解）空气中各种气体的体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%，空气中含量最多的气体是氮气（或N2）；质子数在数值上等于核外电子数，即7=m+5，则m=2；由原子结构示意图可知，该原子最外层5个电子，易失电子。 17.温度达到可燃物的着火点  酸 18. （1） （2）氧元素（或O） （3）CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O （详解）由图可知，甲是一氧化碳，乙是一氧化氮，丁是二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO＋2NO    丙+2CO2。（1）根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，反应前含有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，反应后除丙含有的原子外，含有2个碳原子、4个氧原子，故丙含有2个氮原子，为N2，分子模型为。（2）反应前碳元素的化合价为+2，反应后为+4，反应前氮元素的化合价为+2，反应后为0，反应前氧元素的化合价为－2，反应后也为－2，故该反应前后元素化合价没有改变的是氧元素。（3）实验室检验丁(CO2)的方法是将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。 19.低于　                                        木条燃烧更旺 20.（1）灭火（合理即可）   （2）火碱（或烧碱或苛性钠）   （3）2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O     （4）氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （详解）由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。（1）由分析可知D为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火。（2）A物质为氢氧化钠，它的俗称为火碱或烧碱或苛性钠。（3）由分析可知，D为二氧化碳，C为碳酸钠，D转化为C通过二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。（4）A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。 三、简答题 21.(1)分子间有间隔。 (2)分子是不断运动的。 （详解）(1)由于分子间有间隔，在加压时分子的间隔变小，气体的体积变小，所以加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。(2)由于分子是不断运动的，所以能闻到花香。 22.(1)与氧气（或空气）接触。 (2)①钻木取火：钻木时，通过克服摩擦做功，使木头的温度升高，达到木头的着火点，从而燃烧起来。（或②釜底抽薪：薪为柴火，将柴火抽走，属于清除可燃物，破坏燃烧条件，使燃烧停止。） 23. （1）2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）氯化氢（或HCl）。 （3）gfedh （详解）（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应时生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（2）浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应，所以A中产生的气体不能使B中的溶液变浑浊。（3）二氧化碳的密度比空气大，收集一瓶较为纯净、干燥的CO2，应先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，除杂时注意长管进短管出，故导管接口从左到右的正确连接顺序为agfedh。 24.（1）用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，对照标准比色卡，读出pH值。  （2）取少量溶液，加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠（合理即可）。 四、综合应用题 25.（1）H+ （2）NaHCO3                                               Fe2O3＋6HCl  2FeCl3＋3H2O （3）稀硫酸（稀H2SO4）                                          硫酸钠、硫酸（或Na2SO4、H2SO4） （4）①2NaOH＋MgCl2  Mg(OH)2↓＋2NaCl ②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（或除去过量的氢氧化钠和试剂A） （5）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。   CaCl2+Na2CO3  CaCO3↓+2NaCl                  106               100                     x                 10 g ＝  x=10.6 g   该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为  ×100%≈88.3%   答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 （详解）（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有H+。（2）厨房中烘焙糕点常用发酵粉，发酵粉的主要成分是小苏打，化学式是NaHCO3；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl  2FeCl3＋3H2O。（3）向烧杯中的溶液中滴加A溶液，用pH传感器测得溶液的pH从大于7逐渐的减小到小于7，所以滴定管中的A溶液是稀硫酸；加入16 mLA溶液时，溶液的pH小于7，所以溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸。（4）①加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH＋MgCl2  Mg(OH)2↓＋2NaCl；②由题干信息可知，还需除去杂质氯化钙，则加入的试剂A为Na2CO3溶液，则加入过量试剂A后的滤液3中，溶质为NaOH、Na2CO3和NaCl，为得到NaCl，需要除去NaOH和Na2CO3，则试剂B为稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加适量试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（试剂A）。（5）见答案。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $