江西重点中学盟校2026届高三下学期第一次质量检测化学试题

江西省重点中学盟校2026届第一次质量检测化学答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 5 6 10 11 12 13 14 答案 D B D A C A B D D B A C 1.【答案】A 【解析】煮沸过程蛋白质发生变性，而非水解，水解需要酶/酸/碱催化，A不正确。 2.【答案】D 【解析】A.O3与S02属于等电子体，中心原子价层电子对数为2+ 6-2×2=3,含有1对孤电子对，空 2 间结构为V形，球棍模型为 A不正确： B.SO中心S原子价层电子对数为3+2(6+23×2)4，VSEPR模型为四面体形，B不正确： H C.NHC的电子式为[H:N:H][:C,C不正确。 H 3.【答案】B 【解析】漂白液与洁厕灵混合发生反应：CIO+C1+2H=Cl2↑+H20,使得消毒效果减弱，且会生成有毒气 体C,不可混用，B不正确。 4.【答案】B 【解析】A.苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，无法通过过滤除杂，应该用氢氧化钠水溶液， A不正确： C.裂化汽油中含有烯烃，会与溴发生反应，C不正确： D.饱和N2CO3溶液会吸收CO2,不能达到除杂的目的，D不正确。 5.【答案】D 【解析】苯甲醛与新制的Cu(OH2共热发生反应： +2Cu(OH)2+OH +3H0,D不正确。 6.【答案】A 【解析】A.吸氧腐蚀中，Fe作为负极被氧化为Fe2,0.5 molFe转移Na个电子，A正确： B.部分PO}水解，溶液中PO子数目小于0.1NA,B不正确： C.电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，电路中转移A个电子时溶解的铜小于32g,C不正确： D.未明确溶液体积，无法确定数目，D不正确。 答案第1页，共7页 7.【答案】C 【解析】A.I中的饱和碳杂化方式为sp3,双键中的C杂化方式为p2,A正确： B.I与足量H:加成后，所得分子（H0 )中有4个手性碳，B正确： OH C.Ⅱ中的官能团有羟基、醚键、酰胺基，共3种，C不正确： D.根据反应可知，2分子I通过双键加成形成环状结构，乙烯在该条件下能生成环丁烷，D正确： 8.【答案】A 【解析】A.现象说明溶液中既存在Fe3+,又存在F+,该反应为可逆反应，A正确： B.玻璃棒不能用于焰色试验，因为玻璃棒中含硅酸钠，不能确定待测液中是否含钠离子，B不正确： C.碘盐中的碘为碘酸钾，遇淀粉溶液不变蓝，C不正确： D.麦芽糖中含有醛基，会干扰水解产物的检测，D不正确。 9.【答案】B 【解析】由题干可知，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，X核外电子排布1s22s22p4, X为O元素，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。Y、Z分别为F、P,W为金属元素Ca。 即X、Y、Z、W元素分别为O、F、P、Ca。 A.电负性：F>O>P>Ca,即Y>X>Z>W,A不正确： B.Ca的氧化物中，如CaO2中含有共价键，B正确； C.F2与水反应生成氧气，C与水反应生成氢气，气体成分不相同，C不正确： D.P4O10( )与(PO【)中，P原子的杂化类型都为p,D不正确。 10.【答案】D 【解析】A.由图可知，物质在催化剂表面解吸后能量升高，为吸热过程，A正确： B.基元反应HCO0*+2Hg+H=H.COOH*+三Hg)的活化能最大，为1,48eV,是速控基元反应，B 正确： C.C02(g)+3H2(g)=CH30H(g+H0(g)△H=-0.51×1.6×10-19J×6.02×1023nol4.91×104J/mol =-49.1kJ/mol,C正确： D.不同催化剂能不同程度地改变反应历程，D不正确。 11.【答案】D 【解析】N2和HO在光催化剂表面转化为H和O2,碱性介质条件下，NH3转化为N2,发生氧化反应， 电极X为负极，电极反应式为：2NH+6OH-6e=N2+,0;电极Y为正极，电极反应式为： 答案第2页，共7页 O,+2H,O+4e=4OH,故A、B不正确：电子从X极流出，经外电路移向Y极，C不正确：N2在光催 化剂表面转化为NH3,每生成2 nol NH3,转移6mole,则每产生5.6L(标准状况)NH3,转移电子0.75 mol,光催化装置生成0.75molh,D正确。 12.【答案】B 【解析】A.CeO2晶胞中阳离子和阴离子的个数比为4：8，掺杂YzO3,得到n(CeO2)n(YzO3)=2:1的晶 体，该晶体中阳离子和阴离子的个数比为4：7，则此晶体中02的空缺率为=8-7 x100%=12.5%,A正 8 确； B.Ce02晶胞中共8个四面体空隙，均被O2填充，填充率为100%，B不正确： C.CeO2晶胞中，Ce4+位于顶点与面心，距离Ce4+最近且等距的Ce4+数目为l2,C正确： D.晶胞中Ce与O2最近距离为体对角线长度的四分之一，即pm,D正确。 13.【答案】A 【解析】A.操作1是蒸馏，操作2是萃取分液，二者分离原理不同，A不正确； B.亚硫酸钠溶液具有还原性，可与过量的NaCIo反应，从而除去过量NaCIo以终止反应：反应后体系分 层，便于通过分液分离有机物，B正确： C.反应过程中用冰浴能降低反应速率，避免过度氧化，减少副产物生成，C正确： D.二氯甲烷能萃取水相中的有机产物，多次萃取能最大限度地将有机物转移至有机相中，D正确。 14.【答案】C 【解析】HL2=H+L3,pH较小时，平衡逆向移动，以L2为主，则cL2-)>cL3),则曲线I代表 1gcL2),曲线Ⅱ代表1gcL3),随着pH增大，平衡正向移动，cL3)增大，Cu2+和L3结合形成配离子的 反应依次为Cu+L=[CuLK、L+[CuL[CuL,]K,,随pH增大，6(Cu)持续减小，为曲 线I,6[CL]厂先增大后减小，为曲线IV,6[CuL2]4-一直增大，为曲线V;曲线I和曲线Ⅱ的交点代表 c)=cL2),此时p=11.5,代入HL2=H*+L3K=L3)=10-15,曲线m和曲线IV的交 cL2-） 点代表6a)一8G叫，由图可知，此时g©)=-94，代入K-c=104,曲线V和曲线V 的交点表示6[G叫-6[GL,,此时1gc-72,即K,=六=102。根据分析，A、B正确： C.当pH=6.6时，cL2)最大，接近10oL,代入m2-三H+L3的平衡常数K=LD-10115, cL2-) 可计算得cL3)≈105.9mo/L,6[CL2]4-0.90,6[CuL]=0.09,结合Cu元素守恒知， c(CuL,])=0.90×0.002mol/L=1.8×103mo/L,c(CuL)=0.09×0.002mol/L=1.8×10mol/L,因此体 答案第3页，共7页 系中c(HL)>c[CuL,J)>c[CuL])>c(L),c不正确： D.a点6(Cu)=6[CuL2]4-,K1×K2= c[C)efCul:广)=1=10×102=106，解得 c(L)-c(Cu)c(L-)-c([CuL])c(L) c(L)=1083molL,且a点对应c(L2)=0.1moVL,代入L2三H*+L的平衡常数K=c3)= cL2-） 10-11.5,计算得cH)=10-4.2mol/L,故pH=4.2,D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分) 检漏(1分) (2)4NaHC0,+FeCL,+H,y20~809 NaFeY.3H,0+4C0,个+H,0+3NaCl(2分，配平错误不得分，未 注明反应条件扣1分，未标气体符号不扣分) (3)加乙醇后降温结晶(2分，只答降温结晶得1分) 取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化 的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，则已经洗涤干净(2分) (4)pH过低，H4Y电离出的Y4-浓度小，pH过高，Fe+转为Fe(OD3,溶液中Fe3+浓度减小，均导致NaFeY 3H20的产率减小(2分，答对一点得1分) (5)将+3价铁元素还原为+2价(2分) 2.8(2分) 【解析】(1)仪器a为恒压滴液漏斗，使用该仪器前需要检验装置是否漏液。 (2)反应过程中有气泡产生，气泡成分为CO2,溶液中生成NaFeY3H2O沉淀，反应为 4NaHCO,+FeCl,+H,Y70-80CNaFeY.3H,O+4CO,+,+3NaCl (3)NaFeY3HO微溶于乙醇，因此加入乙醇能降低NaFeY3HO的溶解度，操作为加乙醇后降温结晶： 根据反应方程式，生成的NaFeY.3H2O中混有NaCl杂质，要检验NaFeY3HO已洗涤干净，可加入稀硝 酸酸化的AgNO,溶液检验C1。 (4)由图可知，pK5,溶液中H浓度越大，抑制反应H,Y三4H+Y4的发生，使Y4浓度减小，导致 NaFeY3HO的产率减小；pH5,Fe3+转为Fe(OHD3,溶液中Fe3+浓度减小，导致NaFeY3HO的产率减 小 (5)盐酸羟胺的作用是将+3价铁元素还原为+2价。由表格可知，吸光度与F2+浓度呈线性关系，设待测 0.50 溶液中Fe2浓度为c,根据线性关系列比例：0,2000o08m01L→c=0.0020molL,250mL溶液中 Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.0020molL×0.25L=0.0005mol,铁元素的质量的质量为： 答案第4页，共7页 mFe=0.005m0lx56g-1mol'=0.028g,Fe含量=00288x109%=2,86。 ag a 16.(14分) 【答案】(1) T11↑1T(2分) 3d 4s (2)A1(OD3HSiO3(2分，答对一个得1分) (3)4Fe(Cr0)2+70+16K0H400-50℃2Fe203+8K,C0+8H0(2分，配平错误不得分，未注明反应条 件扣1分) (4)增大C02的溶解度，保证酸化反应充分进行(2分，答到增大CO2的溶解度即可得2分) (5)KHCO3(2分) (6)1:1(2分) (7)煅烧(2分) 【解析】(1)C为24号元素，基态铬原子的价层电子排布图：个11①个 3d 4s o (2)煅烧工序中Fe(CrO)2与过量KOH、空气中氧气反应生成K2CO4、Fe2O3,化学方程式： 4Fe(CO2)2+702+16KOH400-500℃2Fe20,+8K,C104+8H,0。 (4)向K,0,中加水溶解，并通入过量C02酸化，将K2CO4转化为KC2O7,加大压强，可以增大CO2 的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行。 (6)Fe(Co)s结构为 0,答案为1：1。 (7)滤渣Ⅱ含有C(OHD3、Fe(OHD3,可返回煅烧工序。 17.(14分，每空2分) 【答案】(1)> (2)BC (3)B (4)520K时，反应江、Ⅱ都达平衡，升温时，反应Ⅱ平衡向右移动，反应I平衡向左移动（或催化剂活性降 低等合理即可) 甲醇己液化 (5)62.5% 5 【解析】(1)反应江的平衡常数随温度的升高而增大，故正反应吸热，△H2>0。 (2)A.体系内c(CO2)=℃(CH;OH)不能说明浓度保持不变，即不能证明反应是否达到平衡状态，A不符合 题意； B.体系内CH,OH的物质的量分数会随着平衡的移动而变化，则体系内CHOH的物质的量分数不变可以 答案第5页，共7页 说明反应达到平衡，B符合题意： C.反应过程中气体的总质量不变，气体的总物质的量会随平衡的移动而变化，即体系内混合气体的平均 相对分子质量会随平衡的移动而变化，当体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平 衡，C符合题意： D.体系内混合气体的密度为气体的总质量与气体的体积之比，因气体总质量遵循质量守恒定律不会随着 反应的进行而改变，气体的体积即为容器体积，也保持不变，所以气体的密度为恒量，不能说明反应是否 达到平衡状态，D不符合题意。 (3)830C时，反应I的=1.0，Qc=2>K,故逆向进行。 (4)图1中520K之前未达到平衡，升温，反应速率增大，甲醇产率增大：520K时达到峰值（达到平衡）， 高于520K时，升温，反应平衡向左移动、反应I平衡向右移动，能使甲醇产率降低，或催化剂活性降低， 一定时间内产率降低：图2中甲醇体积分数与各物质状态有关，增大压强，反应速率加快，达到平衡时平 衡向正方向移动，同时增大压强，甲醇易液化，导致体积分数急剧降低。 (5)压强变为原来的则气体的总物质的量也变为原来的，由4mol变为3mol,由此可以算出平衡时， CH3OH的物质的量为0.5mol,而平衡时CH3OH的选择性为80%，可得出平衡时C0的物质的量为0.125mol, 则C02的平衡转化率为62.5%，Ⅱ反应前后气体物质的量不变，平衡常数可直接用物质的量列式计算，K= 0.125×0.625= 0.375×1.375 33° 18.(16分) 【答案】(1)还原反应(1分) (2)C1H1NO2(1分) 醚键(1分) (3)Π8(2分) 吸收反应产生的HC1,促进反应正向进行(2分) (4 丙酮 人H+NaC1(2分，未注明反应条件不扣分) ONa (5)c(2分) (6)18(2分) C.H:O. C.HO CHO (7) C.H.O 浓酸浓酸→C,H0 盐酸→ NO. Fe粉 CHO NH (3分，每步1分) C.H.O 吡啶 【解析】(1)反应①中，A中的一NO2被还原成一NH2。 (2)根据B的结构简式可知，B的分子式为CH1NO2,含氧官能团是醚键。 答案第6页，共7页 (3)吡啶与苯结构相似，该大π键可表示为8，吡啶是一种有机碱，具有碱性，反应②生成HC1,吡啶 能够吸收反应生成的HC1,促进反应正向进行。 (4)在反应⑤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中反应生成酸酐，化学方程式为： (5)F不含酚羟基，不能使FeCl,溶液显紫色。 (6)G是A的同分异构体，看作是一NO2、一OCH,两个基团取代 0 上的氢原子，除A外， 共18种。 C.H.O C.H.O (7)参照反应①和②，先在 的苯环上引入硝基得到 将硝基还原为氨 C.H.O C.HO NO, C.HO CH.O 基得到 与八 在吡啶存在的条件下发生取代反应得到产物。 C.H.O NH,CH.O NH. 答案第7页，共7页江西省重点中学盟校2026届第一次质量检测 化学卷 时长：75分钟总分：100分 命题：同文中学曹鹭闽贵溪一中王勇临川二中黎莉莉 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe一56Cu64 一、选择题：本题共14小题，年小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列有关江西美食的化学解读中，不正确的是() A.江西客家酿豆腐是一道经典家常菜，由黄豆打磨、煮沸、点卤制成，煮沸过程中黄豆中的蛋白质水 解成氨基酸 B.江西碱水粽口感柔韧，制作的关键是用草木灰水浸泡糯米，草木灰水溶液呈碱性的原因是CO?发生 水解 C.赣南脐橙富含维生素C,维生素C具有较强的还原性 D.贵溪捺菜鲜香脆嫩、咸辣酸甜兼具，其主料芥菜芯是一种天然纤维 2.下列化学用语或图示正确的是( A。O3分子的球棍模型： B.SO}的VSEPR模型： H C.NH4Cl的电子式：[H:iHCI D.Cl2中o键的电子云轮廓图： 3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是() A.泡沫灭火器可用于扑灭油类、易燃液体等物质引发的火灾，但不适用于电器或精密仪器起火 B.漂白液与洁厕灵混合使用，可以提高消毒效果 C.人体缺锌会导致生长迟缓、智力低下，可通过食用海产品、瘦肉补充 D.纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基 4.下列分离或提纯物质的方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂及主要操作 A 苯 Br2 加米酚后过滤 B C2H2 H2S 通过盛有CuSO:溶液的装置洗气 Br2 H20 用裂化汽油萃取分液后蒸馏 D C02 S02 通过盛有饱和Na2CO,溶液的装置洗气 A.A B.B C.C D.D 5.下列反应的离子方程式不正确的是() A.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2=HgSl B.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体 +HC05 C.KFe(Cs]溶液滴入FeC溶液中：K*+Fe2*+Fe(CNsP=KFe[Fe(CN)l D.苯甲醛与新制的Cu(OH2共热： 0+20om+0a◇人 .+Cu201+2H20 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.28gFe发生吸氧腐蚀最终全部生成铁锈(FezO·xHzO),其电极反应转移的电子数为Na B.1L0.1 mol-L-NasPO4溶液含有的Po数目为0.1N C.电解精炼铜时，当电路中转移N个电子时，阳极溶解32g铜 D.向0.1molL的NH4Cl溶液中通入NH至中性，溶液中NH数目为0.1M 7.脱氧核苷上的碱基受到紫外线(UV)照射会发生如下反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下 列说法不正确的是() 0 HO UV>HO OH OH A.I中C原子的杂化方式为sp2、sp B.I与足量H2加成后，所得产物单个分子中有4个手性碳 C.Ⅱ中的官能团有4种 D.乙烯在UV条件下能生成环丁烷 8.下列实验操作、现象及结论均正确的是() 选项 实验操作及现象 实验结论 向2mL0.1 mol-L KI溶液中加入1mL0.1mol-L1FeCl3溶液，充 分反应。取两份反应后试样，一份滴加KSCN溶液，溶液变为红 Fe+与I的反应是可逆 A 反应 色，另一份加入KFe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠离 子，可能含有钾离子 c 取少量碘盐溶于水，加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明碘盐中含有碘元素 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈 麦芽糖水解产物具有还 D 碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 原性 A.A B.B C.C D.D 9.某物质的主要成分为Ws(ZXY常用来修复牙齿。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20 号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原 子的未成对申子数之比为2：1：3。下列说法正确的是() A.电负性：X>Y>Z>W B.W的氧化物中可能含共价键 C.Y和W的单质与水反应生成相同成分的气体 )与ZX6( )分子中Z原子杂化轨道类型不同 10.CO(g)和H2(g)在催化剂Pt表面制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS 代表过渡态， 1eV=1.6×10-1y)。下列叙述不正确的是( ) 2 1.18 0.03 TS3 0 0.18 0.5 0.74 (8)HZ++HOOOH -1.66 3 3.62 4 A.物质在催化剂表面解除吸附的过程为吸热过程 B.速控基元反应的活化能为1.48cV C.COz(g)+3Hz(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.1kJ/mol D.把催化剂换成镍，所得反应历程与图示相同 11.氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光hw一Ni:TO2催化合成绿 氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被微发产生电子（©）和空穴()。下列说法正 确的是() + NH;N2,H H,0H,02 TiO2+hw→c+h+ 进口I 进口Ⅱ ★ H20 熔NaOH-KOH 出口I 用电器 出口 A.X极电势高于Y极电势 B.Y极的电极反应式是4OH-4e=021+2H0 C.电子从X极经熔融NaOH-KOH移向Y极 D.每产生5.6L(标准状况)NH,光催化装置生成0.75molh 12.氧化铈(CO)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂YO,Y+占据原来C的位置，可以 氧空位数 得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长为apm。(已知：02的空缺率氧空位数0颈×10%)。 下列说法不正确的是(） CeO2 抄杂Y03的Cc02 OCe"或Y ●02或氧空位（无02） A.若掺杂Y0后得到n(Cc0):n(Yz0)2:1的晶体，则晶体中02的空缺率为12.5% B.Ce02晶胞中四面体空隙的填充率为50% C.CeO2晶胞中，距离Ce最近且等距的Ce艹数目为12 D.晶胞中Ce与0的最近距离为月pm 13.小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下： 紫苏醇乙 一有机溶剂 滴加NaCIO(aq) 操作1 r水相2 酸酯、 粗产品 试剂】 水相DCM DCM. 冰浴1h,TC 乙酸 L混合物一 有机相 操作2 L有机相 一系列操作 合并 ---一氯紫苏醇乙酸酯 已知：①紫苏醇乙酸酯 +氯紫苏醇乙酸酯 是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。 ②DCM是二氯甲烷。 下列有关说法不正确的是() A.操作1与操作2相同 B.试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaCIO,以终止反应并利于分离有机物 C.冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物 D.水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 14.已知Cu2+和L3结合形成两种配离子[CL]和[CL2]4,常温下，0.100molL-1HL和0.002molL小CuS04 混合溶液中，HL2和L的浓度对数1gc(实线)、含铜微粒的分布系数δ（虚线）与溶液pH的关系如图所 c(Cu2+) 示.（例如：6cu的=eG2+e4cuLF） 0 a(x-1) I (11.5,-13) 1.0 2 6.60.90 -0.8 Ⅱ -0.6 046 -94 -10π (6.6,0.09) 0.2 -12 0.0 3 4 78 9 1011 12 pH 下列说法不正确的是( A.实线Ⅱ表示lgc(L3)与溶液pH的关系 B.[CuL]+L3-[CuL2]4-K=1072 C.当pH=6.6时，体系中cHL2)>c([CuL2]4)>c(L3)>c([CuL) D.图中a点对应的pH=4.2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乙二胺四乙酸铁钠是一种添加到酱油中的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶 体(NaFeY3H2O)的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量O2: ②将上述溶液和乙二胺四乙酸（用H4Y表示）加入如图所示三颈烧瓶中，控制反应温度为70~80℃ 滴加NaHCO,溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊： ③经分离提纯得到粗品。 NaHCO 溶液 搅拌器 温度计 己知：i·NaFeY3H20是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为4.3g。 ⅱ.乙二胺四乙酸是一种弱酸。 回答下列问题： (1)仪器a的名称 使用该仪器前需要」 (2)反应过程中有气泡产生，则过程②生成NaFeY,3H20的化学反应方程式为 (3)过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的NaeY3H0粗品的操作是一、过滤、水洗、 千燥；检验NaFeY-3HzO已洗涤干净的方法为 (4)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH变化的关系如图所示，pH过低或过高产 品产率均减小的主要原因是」 75.0 70.0 65.0 60.0 56 pH (5)已知：在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe2*形成橙色配合物，下表为该配合物在510nm处的吸光度 与溶液中Fe2+浓度的关系。 Fe2+浓度(molL1) 0 0.0008 0.0016 吸光度 0 0.20 0.40 测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将ag强化剂样品充分溶解配成250mL的 溶液，取25.00mL溶液，向溶液中加足量的试剂盐酸羟胺，调节pH为3后与邻菲啰啉混合，在510m 处测得的平均吸光度为0.50。 ①盐酸羟胺的作用是 ②该铁强化剂中铁元素含量为 %(用含a的代数式表示)。 16.(14分)重铬酸钾，俗称红矾钾，是一种重要的化工原料，广泛用于各制造领域。通过闭环生产工艺 将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： KHCO- 过量 空气 K2CO(aq)/CO C02+H20 400-500℃ 0.40.6MPa 铬铁矿 过量KOH →分离→…KC0 滤渣缸 滤液I 尾气 滤液江 Fe(C0s→还原、分离 →…K2C03 滤渣缸CO(g) 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2h、Mg(CrO2h、Al2O,、SiO2。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布图： (2)浸取工序中滤渣I的主要成分：Fe2O3、Mg0 (填化学式)。 (3)煅烧工序中Fe(CrO2反应生成KCrO4的化学方程式： (4)酸化工序中需加压的原因： (5)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 (6)F(CO)又称五羰基合铁或羰基铁，有较强还原性。中心铁原子与五个羰基(C0)配体通过配位键结 合，该分子中，σ键与π键的数目之比为一。 (7)滤渣Ⅱ可返回一（填工序名称）工序。 17.(14分)C02回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用C02制备CHOH涉及反应如下： 反应：C0z(g)+3H(g)÷CHOH(g)+HO(g)△H=-48.97kJ·mo, 反应I:CO2(g)+Hz(g)÷CO(g)+H2O(g)△H 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/C 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)△0（填“>”或“<”）。 (2)在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应已达平衡状态的是 A.体系内c(CO2)=c(CH3OH) B.体系内CHOH(g)的体积分数不再发生变化 C.体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变D.体系内混合气体的密度保持不变 (3)830℃，向恒容密闭容器中充入1molC02、1molH2、1molC0及2 mol H2C0(g),此时反应 A.正向进行 B.逆向进行 C.己达到平衡 (4)在总压5MPa,n(Hh):n(C02-3:1,催化剂为Cu-Zn-A-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率 与温度关系如图1所示。在520K,其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示（假设只发生上 述反应1、Ⅱ)。 197 18 7 翻 12 11 480500520540 560 温度K 压强MPa 图1 图2 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是.图2中，当压强大于Po MPa,CHOH(g) 体积分数急剧降低，其原因是 0 (5)某温度下，向恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,发生上述反应I、Ⅱ，起始压强为200KPa, 平衡时压强为150KPa,CHOH选择性为80%.则C02的平衡转化率为，反应I的平衡常数K,(分 数表示即可)。（提示：K是用分压来计算平衡常数。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性 n(CH3OH) (CH+(CO)100%) 18.(16分)艾拉莫德（化合物F)可治疗类风湿关节炎，具有抗炎镇痛作用。如下是F的一条合成路线 (略去部分条件和试剂)： 吡啶 B(Ph=CHs) ⑤甲酸钠 NHHC1(仁甲基因酰氯)→ 丙酮 已知反应： RL是较大烃基，Rs是较小的烃基或氢。 胺 酸酐 回答下列问题： (1)反应①的反应类型为 (2)B的分子式 ;B中的含氧官能团名称是 (3)吡啶()中存在大键，该大键可表示为一：在反应②中，吡啶除了作溶剂外，还起到 的作用是 (4)在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，此过程的化学方程 式为 。 然后，再加入D进行反应。 (5)关于F的化学性质，下列判断不正确的是 a.可发生银镜反应 b.含氧官能团有4种 c.可使FeCl3溶液显紫色 d.可形成分子内氢键 (6G是A的同分异构体，分子结构中含-NO2,一0C西、《0-《 满足条件的G有 种。 CHO. (7)参照反应①和②， 利用 需试剂任选)：