精品解析：云南省大理州2026届高中毕业生第二次复习统一检测化学试题

大理州2026届高中毕业生第二次复习统一检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法正确的是 A. 剑川黑陶主要成分为硅酸盐和 B. 从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法 C. 普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物 D. 洱源地热国温泉中含有大量硫磺等电解质 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 分子的模型为 B. 的电子式为： C. (结构与相似)的球棍模型： D. 激发态H原子的轨道表示式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的孤电子对数为 B. 所含质子数为 C. 的溶液中氢离子的数目为 D. ，下，的键数为 4. 下列含硫化合物反应中，离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 用溶液处理水垢中的： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： D. 向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： 5. 已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 的分解速率与浓度有关 B. 的分解为放热反应 C. 历程2的活化能比历程1的小 D. 也是该反应的催化剂 6. 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 7. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有4种含氧官能团 C. 分子中含有一个手性碳原子 D. 该有机物与过量反应，最多消耗 8. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。均为短周期主族元素，其中原子的核外电子运动状态只有一种，元素的原子序数依次增大，元素基态原子最外层均有两个未成对电子，元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 氮原子提供孤电子对形成配位键的能力： C. 非金属性： D. 原子半径： 9. 过碳酸钠()是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解时，可同时加入 B. 用浓溶液配制的溶液需要用到容量瓶 C. 固体作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D. 过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥 10. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A. 氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B. 用代替作反应物，有HD生成 C. “中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上 D. 氨硼烷水解的最终产物为和 11. LiBr易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下(已知：Li2CO3微溶于水)： 下列说法错误的是 A. 结晶时，向溶液中加入丙酮不能促使产品析出 B. “除杂”得到的滤渣中加CS2可以进行组分分离 C. “中和”工序中的离子方程式为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O D. “还原”工序逸出的Br2可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回浓缩工序 12. 我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充(硒)电池，工作原理如图所示(代表水溶液，代表以石墨烯为载体的吸附硒)。已知充放电时的变化过程为。下列说法正确的是 A. 放电过程中由左侧流向右侧 B. 充电时的电极总反应为 C. 放电时的电极反应为 D. 若中间物质中，则中与的个数之比为 13. 是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是 A. 化合物X的化学式为 B. 化合物X遇水产生、Mg和Fe C. 化合物X减压和高温有利于释放 D. 的硬度高于纯铁和纯镁 14. 铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A. 的 B. 当时， C. n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D. 若，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 钒酸银()是一种极有前景可见光响应光催化剂，一种从废钒渣(主要成分、、、、)中制取钒酸银的工艺流程如下： 已知：①有机酸萃取剂的萃取过程可表示为： (有机相)(有机相) ②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （2）“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。 （3）“有机层”加入硫酸反萃取，从平衡移动角度解释“反萃取”过程中加入稀硫酸的作用_______。 （4）已知溶液中与，可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，．已知，，则“沉钒”后溶液中_______。 （5）反萃取后加入氧化，写出与反应生成的离子方程式：_______。 （6）①钒的一种配合物X的化学式为，取X的溶液进行如下表实验(已知配体难电离出来)。则X的配体是_______。 X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 ②一种钒的硫化物的晶胞结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： 该晶体的化学式为_______，该晶体中V的配位数是_______。 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。 （3）盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知： ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 17. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，耦合乙苯脱氢制备苯乙烯是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下： ① ② ③ （1）_______。当反应达到平衡时，要提高苯乙烯的平衡产率，可采取的措施为_______(任写一种)。 （2）在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯脱氢制备苯乙烯的反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内压强不再发生变化 B. 的百分含量不再发生变化 C. 容器内混合气体的密度不再发生变化 D. 每消耗乙苯的同时生成苯乙烯 （3）在下，有三种原料气配比：①只有乙苯；②；③。测得乙苯的平衡转化率与温度的变化关系如图一所示。 图中，表示原料气配比为只有乙苯的曲线是_______(填“a”或“b”或“c”)，相同温度下，乙苯转化率曲线a大于曲线c的原因是_______。 （4）在时，乙苯和按照充入钯膜反应器(仅能透过而移出)，乙苯的平衡转化率为，平衡时氢气的移出率为，反应①的平衡常数_______。 （5）乙苯制备苯乙烯时，会产生少量积碳，相同条件下使用水蒸气代替，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_______。(用化学方程式来表示) （6）电催化氧化法可以除去废水中的苯乙烯(简称)，装置如图二所示。b与电池_______极相连，a电极发生的电极反应为_______。(苯乙烯用表示) 18. 对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。 （1）化合物I的分子式为_______，化合物Ⅲ含氧官能团名称为_______。 （2）化合物Ⅳ与完全加成后，生成的产物中采取杂化的原子有_______个。 （3）化合物Ⅳ转化成V时，另一个产物的结构简式为_______。 （4）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法错误的有_______。 A. 化合物Ⅲ存在顺反异构现象 B. 化合物Ⅳ到V的转化是为了保护官能团酚羟基 C. 化合物V到Ⅵ的转化中，有σ键和π键的断裂和形成 D. 化合物Ⅶ在水中的溶解度较小 （5）M是化合物Ⅱ的同系物，M分子含有6个碳原子，M共有_______种结构(不包括立体异构)。 （6）结合以上合成信息，以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②最后一步反应的反应物的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理州2026届高中毕业生第二次复习统一检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法正确的是 A. 剑川黑陶主要成分为硅酸盐和 B. 从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法 C. 普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物 D. 洱源地热国温泉中含有大量硫磺等电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．剑川黑陶的主要成分是硅酸盐，但黑色通常来自四氧化三铁（）或碳，氧化铁（）呈红棕色，与黑陶颜色不符，A错误； B．从植物中提取精油通常采用蒸馏法或萃取法，过滤法仅用于分离固体和液体，不适用于提取精油，B错误； C．咖啡因的结构简式为，属于有机化合物，C正确； D．硫磺是硫的单质，不是化合物，不是电解质，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 分子的模型为 B. 的电子式为： C. (结构与相似)的球棍模型： D. 激发态H原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子O的价层电子对数为，其中孤电子对数为2，则的VSEPR模型应为(四面体形)，A正确； B．属于共价化合物，B原子最外层有3个电子，分子的电子式为，B错误； C．(结构与相似)的球棍模型应为直线形，C错误； D．K层只有1s轨道，不存在1p轨道，D错误； 答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的孤电子对数为 B. 所含质子数为 C. 的溶液中氢离子的数目为 D. ，下，的键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．PH3分子中，中心原子P的价电子数为5，与3个H原子形成3个共价键，剩余2个电子构成1个孤电子对，0.1 mol PH3含有0.1 mol孤电子对，数目为0.1NA，A正确； B．CH3OH摩尔质量为32 g/mol，32 g CH3OH的物质的量n ==1 mol，一个CH3OH分子含18个质子（C:6、H:4×1、O:8），质子总数为18NA，B错误； C．pH=2的溶液中c(H+)=0.01 mol/L，1 L溶液含H+物质的量为0.01 mol，数目为0.01NA，C错误； D．20℃、101 kPa非标准状况，不能用22.4 L/mol计算CO2的物质的量。6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，且每个CO2分子有2个σ键，故σ键总数小于0.6NA，D错误； 故选A。 4. 下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 用溶液处理水垢中的： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： D. 向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，具有还原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：；过量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：，A错误； B．微溶，难溶，沉淀转化符合溶解度原理，离子方程式正确，B正确； C．Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式：，C错误； D．氢硫酸是二元弱酸，不能完全电离，，D错误； 故选B。 5. 已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 的分解速率与浓度有关 B. 的分解为放热反应 C. 历程2的活化能比历程1的小 D. 也是该反应的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，参与反应，最后又生成，因此是催化剂，且历程1的活化能高，是决速步骤，因此浓度会影响的分解速率，A正确； B．反应物的总能量大于生成物的总能量，因此的分解为放热反应，B正确； C．历程1的活化能>历程2的活化能，C正确； D．是该反应的中间产物，D错误； 故选D。 6. 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确； B．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B正确； C．氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误； D．N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分温度、冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确； 故选C。 7. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有4种含氧官能团 C 分子中含有一个手性碳原子 D. 该有机物与过量反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．不饱和度为12，通过不饱和度计算可得，该有机物分子式为，A错误； B．分子的含氧官能团为醚键、羧基、酰胺基，共3种含氧官能团，B错误； C．手性碳原子要求是：连有4个不同原子/基团的饱和（杂化）碳原子。该分子中不存在符合条件的手性碳原子，C错误； D．1 mol该有机物中1 mol羧基发生中和，消耗；1 mol酰胺键碱性水解消耗；苯环上的氯原子在NaOH溶液中水解生成酚羟基，消耗1 mol NaOH；生成的酚羟基具有酸性，会继续与1 mol NaOH反应，故该过程共消耗2 mol NaOH，总消耗量为，D正确； 故选D。 8. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。均为短周期主族元素，其中原子的核外电子运动状态只有一种，元素的原子序数依次增大，元素基态原子最外层均有两个未成对电子，元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 氮原子提供孤电子对形成配位键的能力： C. 非金属性： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】由结构式可知，X、Y、Z、W、E形成的共价键数目分别为1、4、2、1、1，X原子的核外电子运动状态只有一种，则是元素；元素、、的原子序数依次增大，元素基态原子最外层均有两个未成对电子，因此可能为元素中的两种；又因为元素的原子比原子多8个电子，五种元素均为短周期元素，、原子序数依次增大，则为元素、为元素、为元素、为元素。 【详解】A．中碳原子的价层电子对数为3，孤电子对数为的空间结构为平面三角形，中碳原子的价层电子对数为4，弧电子对数为的空间结构为三角锥形，所以的键角大于的键角，A正确； B．中氟原子是吸电子基，会使氮原子周围的电子云密度下降，给出孤电子对的能力弱，并且氟的电负性大于氮，使氮原子带正电性，所以氮原子难以提供孤电子对形成配位键，B错误； C．同周期主族元素，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性，C正确； D．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C＞F，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，Cl＞F，核外电子层数越多，其原子半径越大，Cl＞C，D正确； 故选B。 9. 过碳酸钠()是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解时，可同时加入 B. 用浓溶液配制的溶液需要用到容量瓶 C. 固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D. 过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠加水溶解后，和双氧水混合控制温度发生反应2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)= 2Na2CO3·3H2O2，加氯化钠固体析出2Na2CO3·3H2O2沉淀，过滤得到固体2Na2CO3·3H2O2，将固体洗涤、干燥得到较纯净的2Na2CO3·3H2O2。 详解】A．溶解时放热，若同时加入易使受热分解，故A错误； B．使用浓溶液配制一定质量分数的溶液时，需要使用量筒量取一定体积的浓溶液，换算为质量后加水配制，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B错误； C．加入固体后，溶液中浓度增大，利于盐析效应有利于过碳酸钠固体析出，故C正确； D．坩埚用于高温灼烧固体，由图可知，盛放产品的装置名称为表面皿，故D错误； 故选C。 10. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A. 氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B. 用代替作反应物，有HD生成 C. “中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上 D. 氨硼烷水解的最终产物为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，分子间易形成氢键，故A正确； B．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，用代替作反应物，有HD生成，故B正确； C．电负性，，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上；C错误； D．由反应原理可知，水解过程中B原子所连H原子被取代，最终得到和，故D正确； 故答案选C。 11. LiBr易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下(已知：Li2CO3微溶于水)： 下列说法错误的是 A. 结晶时，向溶液中加入丙酮不能促使产品析出 B. “除杂”得到的滤渣中加CS2可以进行组分分离 C. “中和”工序中的离子方程式为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O D. “还原”工序逸出的Br2可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回浓缩工序 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡能够将溴还原生成溴化钡和硫，再加入稀硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫单质；加入碳酸锂进行中和，生成CO2气体，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到目标产物LiBr。 【详解】A．根据题干信息，溴化锂易溶于丙酮，故结晶时不应加入丙酮，A正确； B．“除杂”工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于由非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于CS2，而硫酸钡不溶，因此可用CS2进行组分分离，B正确； C．“中和”工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O，C正确； D．“还原”工序逸出的Br2用LiOH溶液吸收，吸收液中含有溴化锂和次溴酸锂等物质，吸收液应直接返回“还原”工序，D错误； 故合理选项是D。 12. 我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充(硒)电池，工作原理如图所示(代表水溶液，代表以石墨烯为载体的吸附硒)。已知充放电时的变化过程为。下列说法正确的是 A. 放电过程中由左侧流向右侧 B. 充电时的电极总反应为 C. 放电时的电极反应为 D. 若中间物质中，则中与的个数之比为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn失去电子生成Zn2+，Zn电极为负极，为正极，充放电时的变化过程为，以此解答。 【详解】A．放电时阴离子向负极移动，据分析，放电过程中由右侧流向左侧，A错误； B．放电时，Se在电极得到电子生成Cu2Se，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为，则充电时的电极总反应为，B正确； C．放电时发生四电子转移，正极总反应为，过程中铜的化合价降低，是上述中的某一步反应，则放电时的电极反应为，C错误； D．若中间物质中，则其化学式为，假设化学式为，根据化合价代数和为0，，得，即与的个数之比为，D错误； 故选B。 13. 是一种很有发展潜力的新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是 A. 化合物X的化学式为 B. 化合物X遇水产生、Mg和Fe C. 化合物X减压和高温有利于释放 D. 的硬度高于纯铁和纯镁 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2Fe中Mg与Fe的个数比为2:1，储氢后H以正八面体构型分布在每个Fe周围，即Fe与H的个数比为1:6，因此化合物X的化学式为Mg2FeH6，A正确； B．化合物Mg2FeH6中Mg、Fe的化合价均为+2价，H为-1价，则遇水发生反应，并不生成Mg和Fe，B错误； C．化合物Mg2FeH6释放H2发生分解反应，该反应，，因此减压和高温有利于反应正向进行，C正确； D．一般合金的硬度高于其组元金属本身，Mg2Fe为镁铁合金，其硬度比纯铁和纯镁的硬度更高，D正确； 故答案选B。 14. 铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A. 的 B. 当时， C. n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D. 若，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误； B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误； C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确； D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 钒酸银()是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种从废钒渣(主要成分、、、、)中制取钒酸银的工艺流程如下： 已知：①有机酸萃取剂的萃取过程可表示为： (有机相)(有机相) ②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 回答下列问题： （1）基态钒原子的价层电子排布式为_______。 （2）“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。 （3）“有机层”加入硫酸反萃取，从平衡移动角度解释“反萃取”过程中加入稀硫酸的作用_______。 （4）已知溶液中与，可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，．已知，，则“沉钒”后溶液中_______。 （5）反萃取后加入氧化，写出与反应生成的离子方程式：_______。 （6）①钒的一种配合物X的化学式为，取X的溶液进行如下表实验(已知配体难电离出来)。则X的配体是_______。 X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 ②一种钒的硫化物的晶胞结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： 该晶体的化学式为_______，该晶体中V的配位数是_______。 【答案】（1） （2）将+5价钒转化为+4价钒的同时使还原为，实现钒、铁元素的分离 （3）加入稀硫酸，增大了水相中的浓度，平衡向逆反应方向移动，使转化为从有机相进入水相，实现反萃取 （4） （5） （6） ①. 和 ②. VS ③. 6 【解析】 【分析】废钒渣（主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀硫酸、通入氧气发生反应，生成硫酸铁，“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，而SiO2不反应，过滤存在于滤渣中，萃取前加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，利用有机溶剂HA萃取，分液后加入反萃取剂得到VO2+，再加入KClO，将VO2+氧化为，再加入氨水得到沉淀NH4VO3，过滤后煅烧得到五氧化二钒，再加入，生成钒酸银，以此来解答。 【小问1详解】 钒是23号元素，核外有23个电子，基态钒原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 根据已知信息：萃取剂对、萃取能力强，对、萃取能力弱。加入铁粉可将还原为不易被萃取的，将价钒（）还原为易被萃取的价钒（），从而提高钒的萃取率，实现钒和铁的分离； 【小问3详解】 萃取反应为可逆反应，加入稀硫酸后溶液中浓度增大，平衡向逆反应方向移动，从有机相进入水相，实现反萃取。 【小问4详解】  时，，由，得。总浓度，代入得。又，因此； 【小问5详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据化合价升降、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式：； 【小问6详解】 ① 加入无明显现象，说明不能电离，属于配体；加入产生白色沉淀，说明电离，为外界，因此配体为和；  ② 该晶体为六方晶胞，用分摊法计算：位于12个顶点（每个分摊）、2个面心（每个分摊）、1个在晶胞内，6个在棱心，总个数为；全部位于晶胞内，共6个，因此，化学式为；以位于体心的V原子为研究对象，与每个V原子最近且等距的S原子个数是6。 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。 （3）盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知： ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 配位键 （2） ①. 分批 ②. 避免氢氧化铁沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （4）溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出 （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】根据实验原理及仪器构造分析解答；根据滴定原理计算铁元素的质量分数；根据氧化还原反应原理书写化学方程式； 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子裹入Fe(OH)3沉淀，产生过多杂质； 【小问3详解】 盛装Na2CO3溶液仪器为恒压滴液漏斗；步骤②生成NaFeY⋅3H2O，发生的化学反应式为 【小问4详解】 步骤③为蒸发浓缩，正确操作是蒸发浓缩至溶液溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出，停止加热； 【小问5详解】 滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色； 根据题干中提供的滴定过程反应式，同时发生反应5I-++6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、、，可得如下关系： 2NaFeY~I2~2、KIO3~3I2~6；由题知，，设为xmol，为50xmol，则消耗n()为56xmol，又因为滴定消耗了消耗标准溶液的平均值为VmL，所以25mL溶液中n(Fe)=cmol·L-1×V×10-3L，原产品中铁元素的质量m(Fe)=cmol·L-1×V×10-3L× ×56g/mol=g，则样品中铁元素的质量分数为 ，故答案为：。 17. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，耦合乙苯脱氢制备苯乙烯是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下： ① ② ③ （1）_______。当反应达到平衡时，要提高苯乙烯的平衡产率，可采取的措施为_______(任写一种)。 （2）在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯脱氢制备苯乙烯的反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内压强不再发生变化 B. 的百分含量不再发生变化 C. 容器内混合气体的密度不再发生变化 D. 每消耗乙苯的同时生成苯乙烯 （3）在下，有三种原料气配比：①只有乙苯；②；③。测得乙苯的平衡转化率与温度的变化关系如图一所示。 图中，表示原料气配比为只有乙苯的曲线是_______(填“a”或“b”或“c”)，相同温度下，乙苯转化率曲线a大于曲线c的原因是_______。 （4）在时，乙苯和按照充入钯膜反应器(仅能透过而移出)，乙苯的平衡转化率为，平衡时氢气的移出率为，反应①的平衡常数_______。 （5）乙苯制备苯乙烯时，会产生少量积碳，相同条件下使用水蒸气代替，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_______。(用化学方程式来表示) （6）电催化氧化法可以除去废水中的苯乙烯(简称)，装置如图二所示。b与电池_______极相连，a电极发生的电极反应为_______。(苯乙烯用表示) 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 升高温度或扩大容器体积 （2）AB （3） ①. c ②. a为的曲线，降低乙苯分压并消耗氢气，促进平衡向生成苯乙烯的方向移动 （4）3.2 （5） （6） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应①+②=③，因此。生成苯乙烯的总反应为气体分子数增大的吸热反应，升高温度、减小压强（扩大容器体积）均可使平衡正向移动，提高苯乙烯产率。 【小问2详解】 A．总反应为气体分子数增大的反应，恒温恒容下，压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．某组分百分含量不变是平衡的标志，B正确； C．全为气体，总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，C错误； D．消耗乙苯、生成苯乙烯均为正反应速率，不能说明正逆速率相等，不能判断平衡，D错误。 【小问3详解】 总压不变时，加入稀释剂（或）相当于减压，促进气体分子数增大的脱氢反应正向，乙苯转化率升高；且还能消耗，进一步促进正向，因此转化率：，故只有乙苯对应曲线c。 【小问4详解】 设起始乙苯为，为，转化率，则平衡时： ，，生成，移出后剩余， 总物质的量，总压，。 【小问5详解】 水蒸气可与积碳（C）反应，除去积碳，恢复催化剂活性，化学方程式； 【小问6详解】 a电极上苯乙烯（）氧化为，发生氧化反应，故a为阳极，接电源正极，b为阴极，接电源负极；根据原子、电荷配平得到电极反应式为。 18. 对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。 （1）化合物I的分子式为_______，化合物Ⅲ含氧官能团名称为_______。 （2）化合物Ⅳ与完全加成后，生成的产物中采取杂化的原子有_______个。 （3）化合物Ⅳ转化成V时，另一个产物的结构简式为_______。 （4）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法错误的有_______。 A. 化合物Ⅲ存在顺反异构现象 B. 化合物Ⅳ到V的转化是为了保护官能团酚羟基 C. 化合物V到Ⅵ的转化中，有σ键和π键的断裂和形成 D. 化合物Ⅶ在水中的溶解度较小 （5）M是化合物Ⅱ的同系物，M分子含有6个碳原子，M共有_______种结构(不包括立体异构)。 （6）结合以上合成信息，以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②最后一步反应的反应物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基和羧基 （2）10 （3） （4）AC （5）9 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物I（对羟基苯甲醛）与化合物Ⅱ（丙二酸）通过加成、消去反应得到化合物Ⅲ，再通过脱羧反应制得化合物Ⅳ，化合物Ⅳ与乙酸酐发生取代反应得到化合物V和乙酸，化合物V与SOCl2发生取代反应得到化合物Ⅵ，化合物Ⅵ与发生取代反应生成Ⅶ，经一系列反应制得目标产物Ⅷ，由此解答。 【小问1详解】 化合物Ⅰ为对羟基苯甲醛，分子式为；观察结构可知化合物Ⅲ的含氧官能团名称是羟基和羧基； 小问2详解】 化合物Ⅳ与完全加成，苯环和碳碳双键被氢化后，产物为，饱和碳原子均为杂化，共有9个，同时羧基中的羟基氧也是杂化，所以采取杂化的原子有10个； 【小问3详解】 化合物Ⅳ转化成V时，酚羟基中的氢原子被取代，则另一个产物的结构简式为， 【小问4详解】 A．化合物Ⅲ中存在碳碳双键，若存在顺反异构则碳碳双键两端必须连有两个不同原子或原子团，但碳碳双键其中一端连接了两个羧基，故不存在顺反异构现象，故A错误； B．通过分析可知化合物Ⅳ到V的过程将羟基转化为酯基并在目标产物中重新出现，则转化的目的是为了保护官能团酚羟基；故B正确； C．通过分析可知化合物Ⅴ的羧基中的羟基被氯原子所代替，转化过程中只有键的断裂和形成；故C错误； D．化合物Ⅶ中憎水基较多，则在水中的溶解度较小，故D正确； 故答案为AC； 【小问5详解】 M是化合物Ⅱ的同系物，M也是二元羧酸，含有2个羧基，还剩余4个饱和碳原子，采用定一移一的方法，共有：、、（箭头代表另一个羧基位置），共有9种同分异构体； 【小问6详解】 香豆素()，中含有酯基，推测是由酯化反应形成，故需要将水杨醛中的醛基增长碳链，结合题目中Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的过程，先1，3-二氯丙烷转化为1，3-丙二醇，1，3-丙二醇逐步被氧化为丙二酸，丙二酸与水杨醛发生Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的反应生成，再发生酯化反应即可制得目标产物，合成过程为； ①第一步反应的化学方程式为； ②最后一步反应的反应物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $