云南省大理州2026届高中毕业生第二次复习统一检测化学试题

大理州2026届高中毕业生第二次复习统一检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南具有丰富的人文、物产资源。下列说法正确的是 A. 剑川黑陶主要成分为硅酸盐和 B. 从滇红玫瑰中提取精油主要采用过滤法 C. 普洱茶中含有的咖啡因属于有机化合物 D. 洱源地热国温泉中含有大量硫磺等电解质 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 分子的模型为 B. 的电子式为： C. (结构与相似)的球棍模型： D. 激发态H原子的轨道表示式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的孤电子对数为 B. 所含质子数为 C. 的溶液中氢离子的数目为 D. ，下，的键数为 4. 下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 用溶液处理水垢中的： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： D. 向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： 5. 已知在含少量的溶液中，分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 的分解速率与浓度有关 B. 的分解为放热反应 C. 历程2活化能比历程1的小 D. 也是该反应的催化剂 6. 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 7. 药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有4种含氧官能团 C. 分子中含有一个手性碳原子 D. 该有机物与过量反应，最多消耗 8. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。均为短周期主族元素，其中原子的核外电子运动状态只有一种，元素的原子序数依次增大，元素基态原子最外层均有两个未成对电子，元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 氮原子提供孤电子对形成配位键的能力： C. 非金属性： D. 原子半径： 9. 过碳酸钠()是一种环保无毒的漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A 溶解时，可同时加入 B. 用浓溶液配制的溶液需要用到容量瓶 C. 固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D. 过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥 10. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A. 氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B. 用代替作反应物，有HD生成 C. “中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上 D. 氨硼烷水解的最终产物为和 11. LiBr易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下(已知：Li2CO3微溶于水)： 下列说法错误的是 A. 结晶时，向溶液中加入丙酮不能促使产品析出 B. “除杂”得到的滤渣中加CS2可以进行组分分离 C. “中和”工序中的离子方程式为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O D. “还原”工序逸出的Br2可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回浓缩工序 12. 我国科学家最新开发的基于四电子反应的可快充(硒)电池，工作原理如图所示(代表水溶液，代表以石墨烯为载体的吸附硒)。已知充放电时的变化过程为。下列说法正确的是 A. 放电过程中由左侧流向右侧 B. 充电时的电极总反应为 C. 放电时的电极反应为 D. 若中间物质中，则中与的个数之比为 13. 是一种很有发展潜力新型储氢材料，其晶胞为立方体，Fe位于顶点和面心，Mg位于顶点和相邻面心形成的四面体中心，储氢后形成化合物X，氢以正八面体构型分布在每个Fe周围。下列说法不正确的是 A. 化合物X的化学式为 B. 化合物X遇水产生、Mg和Fe C. 化合物X减压和高温有利于释放 D. 的硬度高于纯铁和纯镁 14. 铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A. 的 B. 当时， C. n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D. 若，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 钒酸银()是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种从废钒渣(主要成分、、、、)中制取钒酸银的工艺流程如下： 已知：①有机酸萃取剂的萃取过程可表示为： (有机相)(有机相) ②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。 回答下列问题： （1）基态钒原子价层电子排布式为_______。 （2）“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。 （3）“有机层”加入硫酸反萃取，从平衡移动角度解释“反萃取”过程中加入稀硫酸的作用_______。 （4）已知溶液中与，可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，．已知，，则“沉钒”后溶液中_______。 （5）反萃取后加入氧化，写出与反应生成的离子方程式：_______。 （6）①钒的一种配合物X的化学式为，取X的溶液进行如下表实验(已知配体难电离出来)。则X的配体是_______。 X X 试剂 溶液 溶液 现象 无明显变化 白色沉淀 ②一种钒的硫化物的晶胞结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示： 该晶体的化学式为_______，该晶体中V的配位数是_______。 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因___________。 （3）盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知： ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 17. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，耦合乙苯脱氢制备苯乙烯是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下： ① ② ③ （1）_______。当反应达到平衡时，要提高苯乙烯的平衡产率，可采取的措施为_______(任写一种)。 （2）在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯脱氢制备苯乙烯的反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内压强不再发生变化 B. 的百分含量不再发生变化 C. 容器内混合气体的密度不再发生变化 D. 每消耗乙苯的同时生成苯乙烯 （3）在下，有三种原料气配比：①只有乙苯；②；③。测得乙苯的平衡转化率与温度的变化关系如图一所示。 图中，表示原料气配比为只有乙苯的曲线是_______(填“a”或“b”或“c”)，相同温度下，乙苯转化率曲线a大于曲线c的原因是_______。 （4）在时，乙苯和按照充入钯膜反应器(仅能透过而移出)，乙苯的平衡转化率为，平衡时氢气的移出率为，反应①的平衡常数_______。 （5）乙苯制备苯乙烯时，会产生少量积碳，相同条件下使用水蒸气代替，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_______。(用化学方程式来表示) （6）电催化氧化法可以除去废水中的苯乙烯(简称)，装置如图二所示。b与电池_______极相连，a电极发生的电极反应为_______。(苯乙烯用表示) 18. 对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。 （1）化合物I的分子式为_______，化合物Ⅲ含氧官能团名称为_______。 （2）化合物Ⅳ与完全加成后，生成的产物中采取杂化的原子有_______个。 （3）化合物Ⅳ转化成V时，另一个产物的结构简式为_______。 （4）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法错误的有_______。 A. 化合物Ⅲ存在顺反异构现象 B. 化合物Ⅳ到V的转化是为了保护官能团酚羟基 C. 化合物V到Ⅵ的转化中，有σ键和π键的断裂和形成 D. 化合物Ⅶ在水中的溶解度较小 （5）M是化合物Ⅱ的同系物，M分子含有6个碳原子，M共有_______种结构(不包括立体异构)。 （6）结合以上合成信息，以水杨醛()和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素()。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ②最后一步反应的反应物的结构简式为_______。 大理州2026届高中毕业生第二次复习统一检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分 【15题答案】 【答案】（1） （2）将+5价钒转化为+4价钒的同时使还原为，实现钒、铁元素的分离 （3）加入稀硫酸，增大了水相中的浓度，平衡向逆反应方向移动，使转化为从有机相进入水相，实现反萃取 （4） （5） （6） ①. 和 ②. VS ③. 6 【16题答案】 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 配位键 （2） ①. 分批 ②. 避免氢氧化铁沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （4）溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出 （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 升高温度或扩大容器体积 （2）AB （3） ①. c ②. a为的曲线，降低乙苯分压并消耗氢气，促进平衡向生成苯乙烯的方向移动 （4）3.2 （5） （6） ①. 负 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羟基和羧基 （2）10 （3） （4）AC （5）9 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $