精品解析：云南省大理白族自治州2025届高三上学期二模考试 化学试题

大理州2025届高中毕业生第二次复习统一检测 化 学 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ca-40 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A. 可用作食品膨松剂 B. 可用作油墨红色填料 C. 明矾［］可以消毒和净水 D. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热能分解出无毒气体，也能与酸性物质反应生成无毒气体，故常用作食品膨松剂，故A正确； B．氧化铁是红棕色的，俗称铁红，可用作油墨的红色填料，故B正确； C．明矾净水是水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，但明矾没有强氧化性，不能消毒，故C错误； D．豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，故将卤水加入豆浆中会发生胶体的聚沉，从而得到豆腐，故D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式： B. 基态的价层电子排布式： C. HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中，碳原子与氧原子之间形成碳氧双键，其结构式为O=C=O，A正确； B．Fe为26号元素，基态Fe价层电子排布式为3d64s2，则基态Fe2+价层电子排布式为3d6，B正确； C．HCl分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道形成s-p σ键，电子云轮廓图为，C正确； D．NaCl溶液中Na+带正电荷，应吸引带负电的氧原子，Cl- 带负电荷，应吸引带正电的氢原子，且Na+半径小于Cl-，则水合氯离子为，水合钠离子为，D错误； 故选D。 3. 下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A. a可用于气体的尾气处理 B. b和d可用于制备蒸馏水 C. c和e可用于海带的灼烧 D. f可用于固液混合物的分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．a是洗气瓶，可以用于气体的尾气处理，比如用NaOH溶液吸收多余氯气等，故A正确； B．蒸馏装置应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故B错误； C．灼烧海带在坩埚中进行，坩埚要放在泥三角上，故C正确； D．用过滤法进行固液的分离，要用到漏斗，故D正确； 答案选B。 4. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C. 每生成1mol，转移电子数为 D. 易水解，水解产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于，B正确； C．根据化学方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误； D．易水解，水解产物为，D正确； 故选C。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备： B. 工业制镁： C. 制纯碱： D. 漂白粉制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2+Cl22HCl，该转化均可实现，A符合题意； B．工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受热分解生成MgO，MgO熔点很高，工业上是电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO，B不合题意； C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合题意； D．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，常温下不反应，D不合题意； 故答案为：A。 6. 下列关于物质反应的说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向AgI悬浊液中滴加溶液： C. 少量的通入溶液中： D. NaClO溶液与浓盐酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子：，A错误； B．AgI悬浊液中滴加溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，B正确； C．二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误； D．NaClO溶液与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气和水：，D错误； 故选B。 7. 物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X含有3种官能团 B. Y分子式C6H11NO2 C. Z含有手性碳 D. 反应的原子利用率小于100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中，含有碳碳双键、醛基、酯基，则含有3种官能团，A正确； B．Y分子中，含有6个C原子、1个N原子、2个O原子、H原子数目为11，则分子式C6H11NO2，B正确； C．Z分子中，含氮六元环与苯环相连的碳原子，其在含氮六元环中所连接的两个原子团相同，酯基中与O原子相连的碳原子也不存在手性，则Z不含有手性碳，C错误； D．反应中，1个X分子与2个Y分子反应，生成1个Z的同时，还有小分子生成，则反应的原子利用率小于100%，D正确； 故选C。 8. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B. 只涉及极性键的断裂和生成 C. Ni是该反应的催化剂 D. 该反应的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，速率最慢，所以该反应的决速步是中间体 2→中间体 3，A 正确； B．反应中涉及C - C非极性键的断裂，并非只涉及极性键的断裂和生成，B错误； C．由图可知，反应方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4，即Ni是反应物，而不是该反应的催化剂，C错误； D．热化学方程式中应标注物质的状态，正确的热化学方程式为Ni(s) + C2H6(g)=NiCH2(s) + CH4(g) H = - 6.57kJ/mol，原选项未标注物质状态，D错误； 故答案为：A。 9. 铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示： 下列说法正确的是 A. 该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O B. 配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6 C. 基态Cu2+的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5 D. 除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．配合物中氢、碳、氮、氧四种非金属元素中，电子层数最小的氢元素的第一电离能大于碳而小于氧，碳、氮、氧三种同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的为氮元素，故A错误； B．由图可知，配合物中苯环碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，则配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为14：12=7：6，故B正确； C．铜元素的原子序数为29，基态铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，由泡利不相容原理可知，两种自旋状态的电子数之比为13：14或14：13，故C错误； D．配合物中除铜外，四种元素形成的单质中，氧气、氮气、氢气均为分子晶体，碳的单质中金刚石属于共价晶体、石墨属于混合型晶体、足球烯和石墨烯属于分子晶体，则四种元素形成的单质的晶体类型不一定相同，故D错误； 故选B。 10. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 电负性：Y<Z<Q C. X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D. W与Y形成的化合物中只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L层电子数为=5，则Z为N，以此分析解答。 【详解】A．H2O和H2O2的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，故A正确； B．同一周期从左到右元素的电负性呈增大趋势，因此电负性：O＞N＞C，即Y＞Z＞Q，故B错误； C．H、N、O形成的NH3·H2O显碱性，故C错误； D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。 答案选A。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 B 将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 C 用pH试纸测定等浓度溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸 D 将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中 观察到有气泡产生 钠与氧气反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，说明NaOH已经反应完全，再滴加0.1溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2，由此可知，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故A正确； B．乙醇、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能根据实验现象判断溶液中是否含有SO2，可以用溴水检验，故B错误； C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，应该用pH计，故C错误； D．Na2O2和水反应生成NaOH和O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，钠和过氧化钠与水反应都可能会产生气体，所以不能证明钠与氧气反应生成了Na2O2，故D错误； 答案选A。 12. 硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A. Zn位于元素周期表的p区 B. Se的核外价层电子排布式为 C. A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. Zn与Se之间的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn位于第四周期ⅡB族，位于元素周期表的ds区，A错误； B．Se位于第四周期ⅥA族，核外价层电子排布式为，B错误； C．A点原子的坐标为，由硒化锌（ZnSe）的晶胞结构可知，B点原子的坐标为，C错误； D．由晶胞结构可知，Zn与Se之间的最近距离为晶胞体对角线的，为，D正确； 故选D。 13. 全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2。下列说法正确的是 A. 放电时，a极为正极 B. 导电介质c可为Li2SO4溶液 C. 充电时，b极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D. 放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息中电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2可知，放电时，电极a为非晶硅薄膜，其电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极a为负极，电极b为LiCoO2薄膜，其电极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，电极b为正极；则充电时电极a为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，A错误； B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质c中不能有水，则不可为Li2SO4溶液，B错误； C．由分析可知，充电时b极为阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，C正确； D．由分析可知，放电时，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，则当外电路通过0.5mol电子时，锂离子得电子嵌入正极，故b极薄膜质量增加0.5mol×7g∙mol-1=3.5g，D错误； 答案选C 14. 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线M表示pH与的关系 B. C. a点溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【分析】a点得到Ka1(H2A)==c(H+)=10-2.6，b点得到Ka2(H2A)= =c(H+)=10-6.6，曲线M表示pH与， ，pH=5时，代入电离平衡常数，比较离子浓度大小。 【详解】A．当纵坐标为0时，H2A以第一步电离为主，因此=0或=0，则前者的氢离子浓度大，其pH值小，因此曲线M表示pH与，故A正确； B．a点得到Ka1(H2A)==c(H+)=10-2.6，b点得到Ka2(H2A)= =c(H+)=10-6.6，因此=，故B正确； C． 根据图中信息得到a点，c(HA-)=c(H2A)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，又因a点溶液显酸性c(H+)＞c(OH-)，得到溶液中：c(Na+)＜c(HA-)+2(A2-)=c(H2A)+2(A2-)，故C错误； D．pH=5的溶液中Ka1(H2A)= =10-2.6，=102.4，，Ka2(H2A)= =c(H+)=10-6.6，=10-1.6，，同理=Ka1(H2A)·Ka2(H2A)=10-2.6×10-6.6，则= ，即，故，故D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸是一种特殊的二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中，草酸具有不稳定性、还原性、酸性。某学习小组开展如下探究活动。 （1）按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物： 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体（）相对分子质量为126，易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为、CO、。 ①甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点______（填“是”或“否”）。 ②乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有生成，理由是______（用离子方程式表示）。 ③装置D的作用是______。 ④能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______。 （2）为测定某草酸晶体产品中（）的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：（杂质不与高锰酸钾反应） 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 ①滴定过程的离子反应方程式是：______，滴定终点的判断标志是______。 ②通过实验数据，计算该产品中（）的质量分数为______。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是______。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定前平视，滴定结束时俯视 【答案】（1） ①. 否 ②. ③. 除去气体中的 ④. F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 （2） ①. ②. 当最后半滴酸性标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 ③. 90% ④. D 【解析】 【分析】A装置是草酸晶体的分解装置，B中冰水的作用是冷凝挥发的草酸蒸气，C中的澄清石灰水用于检验分解生成的CO2，D用于除掉CO2，E中浓硫酸干燥气体，F中CO与氧化铜反应生成CO2，G中澄清石灰水变浑浊，说明F中生成CO2，说明草酸分解有CO生成，最后用气囊收集尾气； 【小问1详解】 ①草酸晶体()熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，说明其先熔化再分解，故不能让试管口向下倾斜，故我不同意他的观点； ②若没有B装置，挥发的草酸也会与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则无法证明草酸晶体分解有生成，草酸与澄清石灰水反应的离子方程式为：； ③由分析可知，装置D的作用是除去气体中的； ④F中CO与氧化铜反应生成CO2和铜，现象为黑色固体变红，G中CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象为澄清石灰水变浑浊，两者结合起来说明草酸晶体分解产物中有CO； 【小问2详解】 ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，生成CO2、硫酸锰和水，反应的离子方程式为；酸性高锰酸钾溶液本身为紫红色，故当最后半滴酸性标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点； ②由表格中数据可知，第三次实验数据偏差大，应舍去，故所用酸性标准溶液的平均体积为20.00mL，n()=0.10=0.002mol，则n()=0.002mol=0.005mol，原样品中的质量分数为=90%； ③A．锥形瓶用待测液润洗，待测液偏多了，导致消耗标准液体积偏大，结果会偏高，故A不选； B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗，标准液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，结果会偏高，故B不选； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则所读到的标准液体积偏大，结果偏高，故C不选； D．滴定前平视，滴定结束时俯视，则所读到的标准液体积偏小，结果偏低，故D选； 答案为D。 16. 某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：常温下，。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子轨道表示式为______。 （2）“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有______（写出一种）。 （3）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。 （4）在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol∙L-1，则此时溶液的c(H+)＞______mol∙L-1。【已知常温下，饱和H2S水溶液中：；，】 （5）在“氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将Co2+氧化为Co3+，写出该反应的离子方程式______。 （6）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中Co2+的配位数是______；已知Co2+的半径为a nm，O2-的半径为b nm，Co2+和O2-在晶体中是紧密堆积排列的，则该晶体的密度为______g∙cm-3。 【答案】（1） （2）升温、粉碎矿物、搅拌等 （3）PbSO4、Cu （4）3 （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质)中加入稀H2SO4酸浸，锌、铁、钴、铜的氧化物都溶解，氧化铅与硫酸反应转化为硫酸铅，锌单质与Cu2+发生置换反应，浸出渣中含有部分Cu和PbSO4；往滤液中通入足量H2S沉铜，生成铜渣的成分为CuS；除铜液中加入Na2S2O8氧化Fe2+为Fe3+，再加入Na2CO3调节溶液的pH=3.5进行沉铁，得到铁渣；过滤后往滤液中加入(NH4)2C2O4沉钴，生成CoC2O4沉淀，Zn2+留在滤液中。 【小问1详解】 基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，则价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 “酸浸”步骤中，增大接触面积、升高温度、适当增大酸的浓度等，都可提高含钴废渣浸出率，则措施有：升温、粉碎矿物、搅拌等。 【小问3详解】 由分析可知，“浸出渣”的主要成分为：PbSO4、Cu。 【小问4详解】 在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol∙L-1，则此时溶液中c(S2-)＜=mol∙L-1=10-21mol∙L-1，Ka1∙Ka2===9.0×10-8×1.0×10-12，则c(H+)＞3mol∙L-1。 【小问5详解】 在“氧化”步骤中，若Na2S2O8过量，会将Co2+氧化为Co3+，转化为，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中，含黑球的数目为=4，含白球的数目为=4，则Co2+与O2-的个数比为1:1，其化学式为CoO，设体心的白球表示Co2+，则与其距离最近且相等的O2-位于面心，共6个，所以Co2+的配位数是6；已知Co2+的半径为a nm，O2-的半径为b nm，则立方体的边长为(2a+2b)pm，Co2+和O2-在晶体中是紧密堆积排列的，则该晶体的密度为=g∙cm-3。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 17. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，我国提出2060年达“碳中和”目标。 （1）通过反应将转化高附加值产品HCOOH，回答下列问题： 体系中涉及两个反应： Ⅰ．主反应： Ⅱ．副反应： 测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数（）如下表所示： T/K 373 473 573 673 平衡常数 37.5K 24.3K 8.4K K ①______0（填“>”“<”或“=”）。 ②充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高HCOOH产率的措施有______。 A．升高反应温度 B．及时移出HCOOH C．使用HCOOH选择性高的催化剂 D．充入氮气 ③充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为p kPa，CO与HCOOH的浓度相等，的转化率______（用含和p的代数式表示），用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式______（用含和p的代数式表示）。 （2）硼氢化钠（）水解制氢：常温下，水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①根据上图写出水解制氢的离子方程式______。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如下图所示。【已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。】 分析质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因______。 （3）一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）。 ①写出由苯（）生成环己烷（）的电极反应式：______（有机物用结构简式表示）。 ②该装置的电流效率______%（保留1位小数）。（×100%） 【答案】（1） ①. < ②. BC ③. ④. （2） ①. ②. 浓度较高时，生成较多的以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触（或催化剂活性下降），制氢速率下降 （3） ①. +6e-+6H+= ②. 64.3 【解析】 【小问1详解】 ①由图表分析可知，随温度的升高K减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应属于放热反应，则； ②A．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCOOH产率降低，A错误； B．移出HCOOH，使生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高HCOOH产率，B正确； C．选择HCOOH选择性高的催化剂使得主反应进行的程度更大，有利于HCOOH提高产率，C正确； D．充入氮气在恒容的密闭容器种，各组分浓度不变，平衡不移动，HCOOH产率不变，D错误； 故选BC； ③，假设CO2和H2的物质的量各为1mol，主反应转化的CO2为x，副反应转化的CO2为y，根据三段式有，则平衡时CO2的物质的量为，H2的物质的量为，HCOOH的物质的量为x，CO的物质的量等于H2O的物质的量等于y，CO与HCOOH的浓度相等，物质的量也相等，即x=y，则平衡时气体的物质的量为，则，，CO2的转化率为；，，反应Ⅰ的平衡常数计算式； 【小问2详解】 ①根据制氢的微观过程图可知，与水反应生成NaB(OH)4与H2，离子方程式为； ②根据浓度对制氢速率的影响图像分析，浓度较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥，制氢速率较低；浓度较高时，生成较多的NaB(OH)4易以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降； 【小问3详解】 ①该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为+6e-+6H+=； ②阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气，转移电子的物质的量 ，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为，反应后苯的含量，解x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为，则。 18. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化） 已知： （1）B中含氧官能团的名称为______。 （2）F→G的反应类型为______。 （3）D→E的化学方程式为______。 （4）Ⅰ的结构简式为______。 （5）写出同时满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式______。 ①能与发生显色反应，酸性条件水解得到的芳香族化合物能与反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （6）补充完整以下合成路线流程图：写出第①、③处有机物的结构简式和②处所需试剂及反应条件 ①______②______③______。 【答案】（1）酮羰基、酯基 （2）取代反应 （3） （4） （5）或 （6） ①. ②. 、Cu、（加热） ③. 【解析】 【分析】A与B发生类似已知的反应生成C，B为，D与Cl2发生取代反应生成E，E中甲基发生氧化反应生成F，F与SOCl2发生取代反应得到G，C和G发生取代反应生成H，H与HCl得到I的反应类似已知信息第二步的反应，I水解得到消炎痛，结合消炎痛的结构可知，I为，据此解答。 【小问1详解】 由分析至，B为，其含氧官能团为酮羰基和酯基； 【小问2详解】 由分析知，F与SOCl2发生取代反应得到G； 【小问3详解】 D与Cl2在Fe的催化下发生取代反应生成E，反应的方程式为； 【小问4详解】 由上述分析可知I结构简式为：； 【小问5详解】 C的一种同分异构体①能与发生显色反应，可知含有酚羟基；酸性条件水解得到的芳香族化合物能与反应，则水解生成芳香族化合物中含羧基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，除酚羟基外只有3种氢原子，可知该结构具有对称结构，符合的结构简式为：或； 【小问6详解】 CH3CHO与HCN发生加成反应生成，在、Cu、（加热）下被氧气氧化生成，发生水解生成，与发生已知信息反应生成，再发生已知信息第二步反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理州2025届高中毕业生第二次复习统一检测 化 学 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ca-40 Co-59 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是 A. 可用作食品膨松剂 B. 可用作油墨红色填料 C. 明矾［］可以消毒和净水 D. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体聚沉 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的结构式： B. 基态的价层电子排布式： C. HCl分子中s-pσ键的电子云轮廓图： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 下列关于如图仪器使用的说法错误的是 A. a可用于气体的尾气处理 B. b和d可用于制备蒸馏水 C. c和e可用于海带的灼烧 D. f可用于固液混合物的分离 4. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C. 每生成1mol，转移电子数为 D. 易水解，水解产物为 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备： B. 工业制镁： C. 制纯碱： D. 漂白粉制备： 6. 下列关于物质反应的说法正确的是 A. 溶液与过量氨水混合： B. 向AgI悬浊液中滴加溶液： C. 少量的通入溶液中： D. NaClO溶液与浓盐酸混合： 7. 物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X含有3种官能团 B. Y分子式C6H11NO2 C. Z含有手性碳 D. 反应的原子利用率小于100% 8. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B. 只涉及极性键的断裂和生成 C. Ni是该反应的催化剂 D. 该反应的热化学方程式为： 9. 铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示： 下列说法正确的是 A. 该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O B. 配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6 C. 基态Cu2+的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5 D. 除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 10. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 电负性：Y<Z<Q C. X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D. W与Y形成的化合物中只含离子键 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将0.1溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀产生，再滴加0.1溶液 白色沉淀变为蓝色沉淀 B 将白葡萄酒滴入酸性高锰酸钾稀溶液中 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有 C 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 碳酸酸性强于次氯酸 D 将水滴入钠与氧气反应所得固体产物中 观察到有气泡产生 钠与氧气反应生成了 A. A B. B C. C D. D 12. 硒化锌（ZnSe）是一种重要半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A. Zn位于元素周期表的p区 B. Se的核外价层电子排布式为 C. A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. Zn与Se之间的最近距离为 13. 全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许Li+通过，电池反应为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2。下列说法正确的是 A. 放电时，a极为正极 B. 导电介质c可为Li2SO4溶液 C. 充电时，b极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D. 放电时，当电路通过0.5mol电子时，b极薄膜质量减少3.5g 14. 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线M表示pH与的关系 B. C. a点溶液： D. 的溶液： 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸是一种特殊的二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中，草酸具有不稳定性、还原性、酸性。某学习小组开展如下探究活动。 （1）按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物： 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶体（）相对分子质量为126，易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为、CO、。 ①甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，你是否同意他的观点______（填“是”或“否”）。 ②乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有生成，理由是______（用离子方程式表示）。 ③装置D作用是______。 ④能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______。 （2）为测定某草酸晶体产品中（）的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：（杂质不与高锰酸钾反应） 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 2005 19.95 24.36 ①滴定过程的离子反应方程式是：______，滴定终点的判断标志是______。 ②通过实验数据，计算该产品中（）的质量分数为______。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是______。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定前平视，滴定结束时俯视 16. 某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：常温下，。回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子轨道表示式为______。 （2）“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有______（写出一种）。 （3）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。 （4）在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol∙L-1，则此时溶液的c(H+)＞______mol∙L-1。【已知常温下，饱和H2S水溶液中：；，】 （5）在“氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将Co2+氧化为Co3+，写出该反应的离子方程式______。 （6）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中Co2+的配位数是______；已知Co2+的半径为a nm，O2-的半径为b nm，Co2+和O2-在晶体中是紧密堆积排列的，则该晶体的密度为______g∙cm-3。 17. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，我国提出2060年达“碳中和”目标。 （1）通过反应将转化为高附加值产品HCOOH，回答下列问题： 体系中涉及两个反应： Ⅰ．主反应： Ⅱ．副反应： 测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数（）如下表所示： T/K 373 473 573 673 平衡常数 37.5K 24.3K 8.4K K ①______0（填“>”“<”或“=”）。 ②充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高HCOOH产率的措施有______。 A．升高反应温度 B．及时移出HCOOH C．使用HCOOH选择性高的催化剂 D．充入氮气 ③充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为p kPa，CO与HCOOH的浓度相等，的转化率______（用含和p的代数式表示），用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式______（用含和p的代数式表示）。 （2）硼氢化钠（）水解制氢：常温下，水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①根据上图写出水解制氢的离子方程式______。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如下图所示。【已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。】 分析质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因______。 （3）一定条件下，利用题图所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）。 ①写出由苯（）生成环己烷（）的电极反应式：______（有机物用结构简式表示）。 ②该装置的电流效率______%（保留1位小数）。（×100%） 18. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化） 已知： （1）B中含氧官能团的名称为______。 （2）F→G的反应类型为______。 （3）D→E的化学方程式为______。 （4）Ⅰ的结构简式为______。 （5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______。 ①能与发生显色反应，酸性条件水解得到的芳香族化合物能与反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （6）补充完整以下合成路线流程图：写出第①、③处有机物的结构简式和②处所需试剂及反应条件 ①______②______③______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $