精品解析：黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年第二学期开学考试高二化学试题

2025-2026学年度第二学期开学初考试 高二化学学科试卷 考试时间：75分钟　满分：100分 第I卷(选择题共计45分) 一、单选题(每道3分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 铁制品镀银时，铁制品与外部电源的负极连接 B. 高压氧舱能够增加氧气浓度，利用化学平衡移动原理救治一氧化碳中毒病人 C. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖，利用了电解原理 D. 含氟牙膏中氟离子促进羟基磷灰石转化为更坚硬、更难溶的氟磷灰石，有效预防蛀牙 【答案】C 【解析】 【详解】A．在电镀过程中，待镀物品（铁制品）作为阴极需连接电源负极以吸引镀层金属离子沉积，A正确； B．高压氧舱通过增加氧气分压，利用勒夏特列原理（化学平衡移动）促进一氧化碳从血红蛋白中解离，B正确； C．“暖宝宝”发热是利用原电池原理，铁粉发生氧化反应放热的电化学腐蚀过程，不涉及电解原理（电解需外部电流驱动），C错误； D．氟离子与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，增强抗酸蚀能力，有效预防蛀牙，D正确； 故答案选C。 2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程，下列化学用语正确的是 A. SO3的价层电子对互斥模型： B. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C. NH3分子中的σ键类型：s-p σ键 D. 基态铜原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S为中心原子，价层电子对数=，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．锗为32号元素，简化电子排布式应包含3d轨道，正确为，B错误； C．中N原子价层电子对数是：，发生杂化，与H的1s轨道形成sp3-s σ键，C错误； D．铜是29号元素，基态铜原子电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 电离常数 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中滴加少量氯水： 【答案】B 【解析】 【分析】由表，酸性亚硫酸大于碳酸大于亚硫酸氢根离子大于次氯酸大于碳酸氢根离子，一般的话，强酸可以制取弱酸； 【详解】A．溶液中通入少量，碳酸钠过量生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应为，A错误； B．向溶液中通入足量，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，，B正确； C．溶液中通入过量，次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，，C错误； D．溶液中滴加少量氯水，反应生成氯离子和次氯酸、二氧化碳：，D错误； 故选B。 4. 如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 与互为同位素 D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．C与N同属第二周期，核电荷数依次增大，原子核对电子吸引力增强，原子半径递减，故，A正确； B．O与S同属第ⅥA族，O位于第二周期，S位于第三周期，O因原子半径更小，其第一电离能大于S，即，B错误； C．同位素指质子数相同、中子数不同的原子；而和是硫元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，非同位素，C错误； D．两者均为极性分子且含氢键，但水形成的氢键比氨气多、强度大，故沸点，D错误； 故答案为A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Ni(CO)4中键的个数为4 B. 1 mol的金刚石中含有4个C-C单键 C. 32 g N2H4中非极性键的数目为 D. 1 L 0.01 mol•L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag+的数目为0.01 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中，每个分子含有1个键，同时与每个之间还存在1个配位键。因此1mol含有的键总数为，即，A错误； B．金刚石的晶体结构中，每个C原子与相邻的4个C原子形成C-C单键，且每个键被2个C原子共用。因此1mol金刚石中含有的C-C单键数为，B错误； C．（肼）的结构为，分子中含有1个N-N非极性键。32g的物质的量为，因此含有的非极性键数目为，C正确； D．是配合物，在溶液中完全电离为和，而较稳定，几乎不电离出，因此溶液中的数目远小于，D错误； 故答案选C。 6. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是 A. 化学计量数关系 B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质的质量分数减小 D. 物质的转化率减小 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，假设平衡不移动，各组分浓度将减小到原来的一半，即C的浓度为0.15mol/L，根据题意再次达到平衡时C的浓度为0.2mol/L＞0.15mol/L，说明压强减小，平衡向正反应方向移动，由此分析。 【详解】A．化学计量数关系 中，b 是固体 ，为物质B的化学计量数，不影响气体分子数变化；平衡正向移动要求 ，但 不是必要条件，例如当 时， 但 ，不满足 ，A 错误； B．根据分析可知，体积增加一倍后，若平衡不移动，C的浓度应减半至 0.15 mol/L，实际为 0.2 mol/L > 0.15 mol/L，说明平衡正向移动（生成更多C），B正确； C．体系总质量守恒，C的质量分数正比于其物质的量；新平衡时 C 的物质的量增加（生成更多的C物质），则C的质量分数增大，C 错误； D．平衡正向移动，消耗更多A，因此A的转化率增大，D 错误； 故选B。 7. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误； B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误； C．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，C错误； D．b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，D正确； 故选D。 8. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 【答案】A 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素， X是地壳中含量最多的元素，则X为O，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，根据结构分析Z有1个价键，则Z为H，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层p能级上只有一个单电子，则Y为B。 【详解】A．Z原子中只有1个电子，只占据核外1个原子轨道，但其他原子轨道也有，故A错误； B．W为Mg，X为O，则原子序数：，根据同电子层结构核多径小，则对应的简单离子半径顺序：，故B正确； C．基态Y原子核外电子排布式为1s22s22p1，则基态Y原子中有3种能量不同的电子，一个电子是一种运动状态，则这些电子的运动状态共5种，故C正确； D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则M为Al，根据同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性，故D正确。 综上所述，答案为A。 9. 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是 A. 充电时 a 极接外电源的负极 B. 放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移 C. 充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收 【答案】B 【解析】 【分析】 放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，LixC6(可看成单质锂和碳)为负极，Li的化合价升高变成Li+，则Li1-xCoO2为正极，Co元素的化合价降低，Co元素的原子得到电子，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电则是放电的逆过程。 【详解】A. 放电时a极(Li1-xCoO2)为正极得到电子，充电是逆过程，a极应失去电子作电解池的阳极，阳极接外加电源的正极，A错误； B. 放电时，石墨极(b极)LixC6失去电子为负极，则Li1-xCoO2(a极)为正极，在原电池中阳离子移向正极，即Li+在电解质中由b极向a极迁移，B正确； C. 充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是参加反应的锂离子的质量，根据关系式：xLi+ ～ xe- 可知，若转移0.02mole-，反应的锂离子为0.02molLi+，即增重0.14g，C错误； D. 放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2 ，负极反应为LixC6-xe-═xLi++C6，该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收，D错误。 答案为B。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在的水解平衡 C 向溶液中加入粉末，产生白色沉淀 与发生了强烈双水解 D 实验测得不同物质的量浓度的溶液的pH都等于7 不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在恒压密闭容器中通入N2，容器体积增大，各组分分压减小，平衡2NO2 N2O4向气体分子数增大的逆反应方向移动，即向NO2增多的方向移动，颜色变浅，是因为减压导致的，不是因为平衡导致的，A错误； B．加入BaCl2后，Ba2+与CO形成BaCO3沉淀，CO浓度降低，水解平衡（CO+ H2OHCO+ OH-）逆向移动，OH-浓度减小，溶液红色变浅，证明水解平衡存在，B正确； C．反应生成白色沉淀Al(OH)3，但该反应为酸碱中和反应（[Al(OH)4]⁻ + HCO=Al(OH)3+ CO+ H2O），无气体产生，并非双水解，C错误； D．CH3COONH4溶液pH=7，但不同浓度时水解程度不同，对水电离的促进作用不同，D错误； 故选B。 11. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. CH4和H2O的空间构型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和SF4中心原子的杂化方式不同 D. XeF2和XeO2的键角相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为4+ =4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形，H2O中心原子价层电子对数为2+ =4，且含2个孤电子对，空间构型为V形，A错误； B．中心原子价层电子对数为3+ =4，且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，中心原子价层电子对数为3+ =3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误； C．CF4中心原子价层电子对数为4+ =4，SF4中心原子价层电子对数为4+ =5，中心原子的价层电子对数不同，杂化方式不同，C正确； D．XeF2中心原子价层电子对数为2+ =5，XeO2中心原子价层电子对数为2+ =4，中心原子的杂化方式不同，键角不同，D错误； 故选C。 12. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 13. 下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑥分子间存在着极性共价键 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】① 错误：化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl溶于水时离子键断裂，但属于物理变化； ② 错误：并非任何物质中都存在化学键，如稀有气体单原子分子（如He）中无化学键； ③ 错误：氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，比化学键弱； ④ 错误：离子键是阴、阳离子之间的静电作用（包括引力和斥力），而不仅仅是吸引力； ⑤ 错误：金属元素与非金属元素间不一定能形成离子键，如AlCl3中Al与Cl形成共价键； ⑥ 错误：H2O分子间存在氢键和范德华力，但不存在极性共价键；极性共价键是分子内原子间的键（如O-H键）。 ⑦ 正确：离子化合物在熔化状态下能产生自由移动的离子而导电，共价化合物则不能，因此可通过此方法验证； ⑧ 错误：由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl中的离子键； 综上，只有⑦正确，正确个数为1，故选A。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3 B. 简单氢化物的沸点：W<Y C. 第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W) D. 简单氢化物的稳定性：X>Y 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，则X为N元素；Y是地壳中含量最高的非金属元素，则Y为O元素；Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，则Z为Na元素；W与Y同主族，则W为S元素。 【详解】A．硫元素的原子序数16，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，A错误； B．水分子可以形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，C错误； D．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨分子，D错误； 故选B。 15. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法不正确的是 A. ③为pH与-lgc(S2-)的关系曲线 B. Ka(H2S)=10-7.1 C. 0.1mol/LH2S溶液中存在c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-) D. 该温度下，反应NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)的K=10-7.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH增大，HS-和S2-浓度逐渐增大，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，且Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，故A正确； B．选择点(4.2，3.9)，可知c(H+)=10-4.2mol/L，c(HS-)=10-3.9mol/L，c(H2S)=0.1mol/L，则有Ka1(H2S)==，故B正确； C．已知Ka1∙Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.23mol/L，故有==10-21.8，故有Ka2(H2S)≈10-14.7，则c(S2-)≈10-14.7，根据Ka1(H2S)=10-7.1，c(H+)≈10-4，c(OH-)≈10-10，则c(OH-)>c(S2-)，故C错误； D．根据①③交点数据，c(Cd2+)= c(S2-)=10-13，可知Ksp(CdS)=10-26；根据②③交点数据，c(Ni2+)= c(S2-)=10-9.2，可知Ksp(NiS)=10-18.4；则NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)反应K==107.6，故D正确； 选C。 第II卷(非选择题共计55分) 16. 我国科学家在含硼非线性光学晶体材料KBe2(BO3)F2(简称KBBF)的研发和应用上处于世界领先地位，实验室合成KBBF的化学方程式可表示为3KBF4+6BeO+B2O3=3KBe2(BO3)F2+2BF3↑。回答下列问题： （1）基态O原子的电子排布式为_______，组成KBBF的元素中，电负性最大的是_______。 （2）中心原子杂化类型为_______；BF3空间结构为_______。 （3）O与S、Se、Te位于同一主族，H2O的沸点最高的原因：_______，H2S、H2Se及H2Te沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：_______。 （4）已知铍、硼两种元素的第一电离能分别为900kJ·mol-1、801kJ·mol-1。I1(Be)>I1(B)的原因是_______。 （5）BeO的一种晶体为立方ZnS结构(如图所示)，晶胞参数为anm。氧的配位数为_______。 【答案】（1） ①. 1s22s22p4 ②. F （2） ①. sp3 ②. 平面三角形 （3） ①. H2O分子间存在较强的氢键,其他三种分子间不含氢键，所以 H2O的沸点最高 ②. H2S、H2Se 及H2Te的结构相似,随着相对分子质量的增大，范德华力增大，所以沸点逐渐升高 （4）基态Be原子的2s轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B （5）4 【解析】 【小问1详解】 氧是8号元素，基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，KBBF由钾（K）、铍（Be）、硼（B）、氧（O）和氟（F）五种元素组成，显负价的为O和F，处于同一周期，从左到右电负性增大，组成KBBF的元素中，电负性最大的是F。故答案为：1s22s22p4；F； 【小问2详解】 中B原子价层电子对数为4+=4，中心原子杂化类型为sp3；BF3中B原子价层电子对数为3+=3，中心原子杂化类型为sp2，空间结构为平面三角形。故答案为：sp3；平面三角形； 【小问3详解】 O与S、Se、Te位于同一主族，H2O的沸点最高的原因：H2O分子间存在较强的氢键，其他三种分子间不含氢键，所以 H2O的沸点最高，H2S、H2Se及H2Te沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：H2S、H2Se 及H2Te的结构相似,随着相对分子质量的增大，范德华力增大，所以沸点逐渐升高。故答案为：H2O分子间存在较强的氢键，其他三种分子间不含氢键，所以 H2O的沸点最高；H2S、H2Se 及H2Te的结构相似,随着相对分子质量的增大，范德华力增大，所以沸点逐渐升高； 【小问4详解】 已知铍、硼两种元素的第一电离能分别为900kJ·mol-1、801kJ·mol-1。I1(Be)>I1(B)的原因是基态Be原子的2s轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B。故答案为：基态Be原子的2s轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B； 【小问5详解】 BeO的一种晶体为立方ZnS结构(如图所示)，晶胞参数为anm。面心的氧与4个B直接相连，氧的配位数为4。故答案为：4。 17. 硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 （4）实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （6）___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 （7）取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）防止溶液倒吸 （4） （5）将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 （6） ①. > ②. 2.0 （7）62%或0.62 【解析】 【分析】二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备，未反应的二氧化硫利用装置C吸收；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响， 【小问1详解】 根据仪器结构，仪器a的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗； 【小问2详解】 A．饱和食盐水能溶解二氧化硫，故A不符；B．二氧化硫在饱和溶液中溶解度小，故B符合；C．二氧化硫能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故C不符；故答案为：B； 【小问3详解】 二氧化硫是极性分子在非极性溶剂中溶解度小，装置C中导管末端插入层中的目的是防止溶液倒吸。故答案为：防止溶液倒吸； 【小问4详解】 由于二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生反应，制备，反应中有CO2 生成，CO2和未完全反应的SO2进入装置C中与NaOH反应，生成物可能为、，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有。故答案为：； 【小问5详解】 B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气。故答案为：将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气； 【小问6详解】 ①中硫代硫酸钠浓度低，消耗时间长，>，温度相同，探究硫酸浓度对速率的影响，溶液总体积应相同，4.0-2.0=2.0。故答案为：>；2.0； 【小问7详解】 样品中的纯度为 =62%或0.62。故答案为：62%或0.62。 18. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 （5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. PbSO4、Cu （2） ①. ②. 不能 （3）Na2S2O8作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+ （4） （5）控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 【小问1详解】 “酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，提高浸出率；根据分析，“浸渣”的主要成分为PbSO4、Cu； 【小问2详解】 向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(S2-)=，此时c(Co2+)c(S2-)=0.1×2.5×10-17=2.5×10-18＞4.0×10-21，会同时生成CoS沉淀，不能实现Zn2+和Co2+的完全分离； 【小问3详解】 “沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是作氧化剂，将Mn2+转化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问4详解】 NaClO氧化Co2+生成Co(OH)3，ClO-被还原成Cl-，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 根据图示中锌离子浓度与溶液pH的关系，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8到12之间，使锌离子沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥。 19. 是重要的化工原料，广泛应用于能源、工业和生活领域。 I、氮氧化物污染空气，可用催化还原消除氮氧化物污染，发生的反应有： ① ； ② ； ③ 。 （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知： ，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 Ⅱ、工业上甲烷催化裂解也可制备氢气，有关反应原理如下： 反应i． 反应ii． （3）实验测得反应i的速率方程：(分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下反应达到平衡时，下反应达到平衡时。由此推知， ___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在密闭容器中充入一定量发生上述反应i和反应ii．在不同催化剂Catl、Cat2作用下，测得单位时间内产率与温度的关系如下图1，其他条件相同时，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，产率降低的可能原因是___________(任写一条即可)。 （5）一定温度下，总压强恒定为121 kPa时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如上图2. ①图中，随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是___________。 ②已知M点对应乙炔的选择性为75%，求该温度下生成氢气的分压为___________kPa．[已知：的选择性，分压=物质的量分数×总压] 【答案】（1） ①. ②. （2）任意温度 （3）＜ （4） ①. Cat1 ②. 催化剂失活，反应速率降低 （5） ①. 反应1和2的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动 ②. 33 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应③=(反应②+反应①)×，则；根据多重平衡叠加原则，=； 【小问2详解】 该反应的ΔH1<0、ΔS>0,依据ΔH-TΔS<0，反应可自发进行，则该反应在任意温度自发进行。 【小问3详解】 反应i为吸热反应，根据平衡定义，平衡式正逆反应速率相等，故，K=； 到时，K由2变到3，正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故＜； 【小问4详解】 从图中可以看出，相同时间内在Cat1作用下气体的产率高，故在其他条件相同时，催化效率较高的是Cat1；在Cat2作用下，温度高于500℃时，H2的产率降低的可能原因是：催化剂失活，反应速率降低； 【小问5详解】 ①总压强不变，甲烷的物质的量分数增大，说明平衡体系中分压增大，反应i和ii的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动； ②设混合气体为1 mol,则CH4的物质的量为0.6 mol,N2的物质的量为0.4 mol,设反应i中生成C2H2的物质的量为x mol，反应ii中生成C2H4: 的物质的量为y mol，可列出三段式： 2x+2y = 0.4 × 0.6= 0.24. =0.75，解得x=0.09 mol,y=0.03 mol,故平衡时各物质的量：CH4：0.4-0.09×2-0.03×2，C2H2：0.09, C2H4：0.03, H2：0.09×3+0.03×2，N2：0.6，气体的总的物质的量为1.21 mol,故氢气的分压为：； 故答案为：反应1和2的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动；33。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期开学初考试 高二化学学科试卷 考试时间：75分钟　满分：100分 第I卷(选择题共计45分) 一、单选题(每道3分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 铁制品镀银时，铁制品与外部电源的负极连接 B. 高压氧舱能够增加氧气浓度，利用化学平衡移动原理救治一氧化碳中毒病人 C. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖，利用了电解原理 D. 含氟牙膏中氟离子促进羟基磷灰石转化为更坚硬、更难溶的氟磷灰石，有效预防蛀牙 2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程，下列化学用语正确的是 A. SO3的价层电子对互斥模型： B. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C. NH3分子中的σ键类型：s-p σ键 D. 基态铜原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 3. 根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 电离常数 A. 向溶液中通入少量： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中滴加少量氯水： 4. 如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 与互为同位素 D. 沸点： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Ni(CO)4中键的个数为4 B. 1 mol的金刚石中含有4个C-C单键 C. 32 g N2H4中非极性键的数目为 D. 1 L 0.01 mol•L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag+的数目为0.01 6. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是 A. 化学计量数关系 B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质的质量分数减小 D. 物质的转化率减小 7. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 8. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 9. 2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是 A. 充电时 a 极接外电源的负极 B. 放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移 C. 充电时若转移0.02 mol电子，石墨电极将减重0.14 g D. 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在的水解平衡 C 向溶液中加入粉末，产生白色沉淀 与发生了强烈双水解 D 实验测得不同物质的量浓度的溶液的pH都等于7 不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 11. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. CH4和H2O的空间构型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和SF4中心原子的杂化方式不同 D. XeF2和XeO2的键角相等 12. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 13. 下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑥分子间存在着极性共价键 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3 B. 简单氢化物的沸点：W<Y C. 第一电离能：I1(Y)>I1(X)>I1(W) D. 简单氢化物的稳定性：X>Y 15. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法不正确的是 A. ③为pH与-lgc(S2-)的关系曲线 B. Ka(H2S)=10-7.1 C. 0.1mol/LH2S溶液中存在c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-) D. 该温度下，反应NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)的K=10-7.6 第II卷(非选择题共计55分) 16. 我国科学家在含硼非线性光学晶体材料KBe2(BO3)F2(简称KBBF)的研发和应用上处于世界领先地位，实验室合成KBBF的化学方程式可表示为3KBF4+6BeO+B2O3=3KBe2(BO3)F2+2BF3↑。回答下列问题： （1）基态O原子的电子排布式为_______，组成KBBF的元素中，电负性最大的是_______。 （2）中心原子杂化类型为_______；BF3空间结构为_______。 （3）O与S、Se、Te位于同一主族，H2O的沸点最高的原因：_______，H2S、H2Se及H2Te沸点随周期数变化如图所示，出现此变化趋势的原因：_______。 （4）已知铍、硼两种元素的第一电离能分别为900kJ·mol-1、801kJ·mol-1。I1(Be)>I1(B)的原因是_______。 （5）BeO的一种晶体为立方ZnS结构(如图所示)，晶胞参数为anm。氧的配位数为_______。 17. 硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 （4）实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （6）___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 （7）取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 18. 钴在新能源、新材料、航空航天、电器制造领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知： ①一般情况下，当溶液中残留离子浓度时，通常认为该离子沉淀完全。 ②。 ③金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/()]和溶液pH的关系如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是___________；“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=___________，据此判断___________(填“能”或“不能”)实现Zn2+和Co2+的完全分离。 （3）“沉锰”步骤中过二硫酸钠Na2S2O8的作用是___________。 （4）“沉钴”步骤中，控制溶液pH为5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2+，其反应的离子方程式为___________。 （5）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，___________，静置后过滤、洗涤、干燥。 19. 是重要的化工原料，广泛应用于能源、工业和生活领域。 I、氮氧化物污染空气，可用催化还原消除氮氧化物污染，发生的反应有： ① ； ② ； ③ 。 （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）查阅资料可知： ，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 Ⅱ、工业上甲烷催化裂解也可制备氢气，有关反应原理如下： 反应i． 反应ii． （3）实验测得反应i的速率方程：(分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下反应达到平衡时，下反应达到平衡时。由此推知， ___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在密闭容器中充入一定量发生上述反应i和反应ii．在不同催化剂Catl、Cat2作用下，测得单位时间内产率与温度的关系如下图1，其他条件相同时，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，产率降低的可能原因是___________(任写一条即可)。 （5）一定温度下，总压强恒定为121 kPa时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如上图2. ①图中，随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是___________。 ②已知M点对应乙炔的选择性为75%，求该温度下生成氢气的分压为___________kPa．[已知：的选择性，分压=物质的量分数×总压] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $