化学一模提分卷02（重庆专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．重庆有着丰富的文化遗产，下列文化遗产制作过程中，涉及化学变化的是（ ） A．大足石刻雕刻 B．铜梁龙舞道具制作 C．江津白酒酿造 D．荣昌折扇编制 【答案】C 【解析】A．石刻雕刻是形状改变，属于物理变化；B．道具制作，没有新物质产生，属于物理变化；C．白酒酿造，产生了酒精新物质，是化学变化；D．折扇编制，没有新物质产生，是物理变化，故选C 2．（原创）生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ） A．用pH试纸测出雨水的pH小于5．6，则为酸雨 B．区分涤纶和羊毛的方法是先灼烧，再闻气味 C．用钢丝球刷铝锅可以延长其使用寿命 D． 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水清洗，并涂上3%~5%的碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】A．pH试纸只能测出整数，故错误五；B．羊毛灼烧会闻到烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧具有特殊的气味，故正确；C．钢丝球刷铝锅，会把氧化膜刷掉，会缩短使用寿命，故错误；D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水清洗，并涂上上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故错误。故选B 3．（原创）下面从性质、类别、构成、变化等角度认识物质的思维导图。下列说法正确的是（ ） 【答案】D 【解析】A．稀硫酸不具有吸水性，故错误；B．同种元素组成的物质不一定是单质也可能是混合物，如氧气和臭氧，故错误；C．HCl是由氯化氢的分子构成的，故C错误；D．工业制氧气是物理变化，分子种类没有改变，故正确，故选D 4．（原创）下列各组物质按单质、氧化物、酸、盐的顺序排列的是（ ） A．铁水、双氧水、硝酸、食盐 B．木炭、干冰、盐酸、石灰石 C．水银、冰水混合物、硫酸、氯化铵 D．臭氧、生石灰、碳酸钠、纯碱 【答案】C 【解析】A．双氧水是混合物，粗偶；B．木炭是混合物，故错误；C．水银、冰水混合物、硫酸、氯化铵是按单质、氧化物、酸、盐的顺序排列的，故正确；D．碳酸钠和纯碱都是盐，故错误。故选C 5．钚鍀钌化学小组开展了氢氧化钠性质的探究实验。下列操作规范的是（ ） A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．测NaOH溶液的酸碱度 D．处理废液 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿上称量，故正确；B．搅拌用玻璃棒，不能用温度计，故错误；C．测溶液的pH，不能将pH试纸直接插入溶液中，故错误；D．处理废液不能直接倒入水池，故错误。故选A 6．（原创）下列运用化学原理及基本反应类型都正确的是（ ） A．用铁桶装波尔多液：2Fe+CuSO4=Cu+Fe2SO4 置换反应 B．检验CO2 ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 复分解反应 C．实验室制取氢气：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 D．百炼成钢：C+O2CO2 化合反应 【答案】D 【解析】A．铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁化学式为FeSO4，故错误；B．二氧化碳与碱溶液反应不属于复分解反应，故错误；C．实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，故错误；D．百炼成钢，是去除生铁中的碳，故反应方程式正确。故选D 7．下列关于教材实验现象描述正确的是（ ） A．铁丝长期放置在潮湿的空气中会生成铁锈 B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C．紫色石蕊溶液滴加到浓氨水中，浓氨水变蓝 D．电解水实验中，正负极产生的气体体积比为1:8 【答案】B 【解析】A．属于结论，故错误；B．硫燃烧生成有刺激性其欸的气体，描述正确，故正确；C．是紫色石蕊溶液变蓝，不是浓氨水，故错误；D．电解水实验中，正负极产生的气体体积比1：2，故错误。故选B 8．《黄帝九鼎神丹经决》记载了炼制玄黄（主要成分为氧化铅和氧化汞）的步骤：“取铅二十斤，水银十斤，纳铁器中，猛火加热，使铅与水银吐出精华。”下列说法中，错误的是（ ） A．玄黄炼制过程中，铅与水银发生氧化反应生成金属氧化物 B．若将玄黄与木炭混合加热，可能生成液态金属汞和二氧化碳 C．水银易挥发，炼制时需密闭容器以防止中毒 D．水银与稀硫酸反应可生成氢气 【答案】D 【解析】A．玄黄（主要成分为氧化铅和氧化汞）炼制过程中铅与水银发生氧化反应生成金属氧化物，故正确；B．玄黄（主要成分为氧化铅和氧化汞），与木炭发生置换反应，可能生成可能生成液态金属汞和二氧化碳，故正确；C．水银易挥发出汞蒸气，炼制时需密闭容器以防止中毒，正确；D．水银是氢后金属，不予酸反应，故错误，故选D 9．“企鹅酮”(C10H14O)是一种结构式形状类似企鹅的物质。关于企鹅酮说法正确的是（ ） A．企鹅酮相对分子质量是150g B．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 C．企鹅酮分子中碳、氢、氧三种原子的质量比为10:14:1 D．企鹅酮各元素的质量分数中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析A．相对分子质量不能带单位g，故错误；B．应该表述为一个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，故错误；C．企鹅酮分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为10:14:1，故错误；D．企鹅酮各元素的质量比中，氢元素最小，故质量分数最小，故正确。故选D 10．构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。下图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法不正确的是（ ） A． a点对应的物质为红色固体 B．c点对应物质化学式可以为CuSO4，并且可通过d与SO2反应直接获得 C．e点对应的是赤铜矿的主要成分 D．CuO与CO在加热条件下可实现b→a，该反应结束后应继续通CO至冷却到室温 【答案】B 【解析】A．a点是单质，铜单质是红色固体，正确；B．c点对应的物质是盐，可以为CuSO4，d是碱氢氧化铜，不能与二氧化硫反应，故错误；C．e点是氧化亚铜，是赤铜矿的主要成分，故正确；D．CuO与CO在加热条件下生成铜和二氧化碳，可实现b→a，该反应结束后应继续通CO至冷却到室温，防止铜再次被氧化，故正确。故选B 11． 如图是元素周期表中元素镉和碲的相关信息以及相应的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．镉、碲都属于金属元素B．碲元素和氧元素在周期表中位于同一周期 C．镉原子的中子数为48D．碲化镉的化学式为CdTe 【答案】D 【解析】A．碲不属于金属元素，故错误；B．碲元素在第五周期，氧元素在第二周期，故错误；C．根据上图不能确定中子数，故错误；D．碲元素在化合物中显+2价，镉元素是-2价，碲化镉的化学式为CdTe，故正确。故选D 12． 化学的发展需要不断地创新。下列关于实验的说法正确的是（ ） A．该实验可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B．装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 C．对比a、b可得到燃烧需要温度达到可燃物的着火点，对比b、c可得到燃烧需要氧气 D．该实验可观察到左侧玻璃管内水面先下降后上升至“4”刻度处 【答案】B 【解析】A．二氧化碳也能溶于水，缺少对比实验，故错误；B．弹簧夹夹紧，双手握住烧瓶，玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好，故正确；C．未控制好变量，对比b、c不能得到燃烧需要氧气，故错误；D．白磷燃烧放出热量，压强变大，左侧玻璃管内液面先下降，白磷燃烧消耗氧气，冷却后，左侧液面上升到刻度1，故错误。故选B 13． 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见下图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( ) A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误；B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误；C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误；D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确；故选D。 14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别BaSO4和BaCO3粉末 向粉末中分别加入适量稀盐酸 B 除去KCl溶液中的和K2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 滴加酚酞溶液，观察颜色变化 D 除去CO2中的水蒸气 将气体缓缓通过装有氢氧化钠固体的干燥管 【答案】A 【解析】A．硫酸钡不溶于酸，碳酸钡与酸反应产生二氧化碳气体，故正确；B．除去KCl溶液中的和K2SO4，加入过量的BaCl2溶液，虽然除去了硫酸钾，但BaCl2溶液过量，引入了新的杂质，故错误；C．酚酞溶液遇酸或中性溶液都不变色，故错误；D．氢氧化钠固体吸收水分后会与CO2反应，故错误。故选A 15. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液pH及温度变化曲线如图所示(已知：反应过程中溶液体积变化忽略不计)，下列说法不正确的是（ ） A．a点对应溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B．bc段pH下降说明H2SO4过量 C．温度最高点(d点)说明中和反应放出热量 D．a点溶液中的钠元素质量分数小于b点 【答案】D 【解析】A．a点氢氧化钠未反应完，溶质有氢氧化钠和生成的硫酸钠，故A正确；B．bc段pH下降，说明氢氧化钠已经反应完全，硫酸过量，正确；C．温度达到最高点d，说明中和反应放热，故正确；D．a点氢氧化钠没有反应完，b点氢氧化钠和所加的硫酸恰好完全反应，a和b点溶液中钠元素质量相等，b点溶液质量大于a点，故b点钠元素质量分数小于a点，故错误。故选D 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）会说“化”的符号，请用化学用语填空。 （1）铁锈的主要成分 ________。 （2）标出锰酸钾中锰元素的化合价________。 （3）氯离子的结构示意图______________。 （4）正常雨水显酸性的原因（方程式表示）______________________。 【答案】（1）Fe2O3（2）（3）（4）CO2+H2O=H2CO3 【解析】（1）铁锈主要成分是氧化铁 （2） 锰酸钾化学式为K2MnO4 ，钾元素化合价为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知锰元素的化合价为+6价。 （3） 氯离子是氯原子得到1个电子形成，其结构示意图为 （4） 正常雨水显酸性的原因是雨水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸导致 17．（5分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键 （1）电解水制氢气，氢气在与电源_______极相连的电极上产生。高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_________________。 （2）氢化物储氢是利用氢气与金属(如A1)反应生成金属氢化物(如AlH3)，从而进行氢的储存，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3） 活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的________性。 （4） 我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400°C条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_________________________。 【答案】（1）负 分子间隔（2）化学变化（3）吸附（4）CH4+2H2O4H2+CO2 【解析】（1）电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，氢气由气态到液态，分子间隔变小 （2） 氢气与金属(如A1)反应生成金属氢化物，属于化学变化 （3） 活性炭具有很多的微孔结构，活性炭具有吸附性 （4） 天然气与水蒸气在400°C条件下直接转化为氢气与二氧化碳，方程式CH4+2H2O4H2+CO2。 18．（4分）“铁华粉”化学式为(CH3COO)2Fe是养血安神等功效的中药。宋代《开宝本草》记载：“取钢授作叶，如笏或团，平面磨错，令光净。以盐水酒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣。”根据题意，回答下列问题 （1）铁元素是人体必须的__________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）“取钢授作叶，如笏或团”体现金属具有良好的___________性，“平面磨错”目的是________。 （3）醋“瓮中．．．铁华成矣”发生的反应化学方程式为Fe+2CH3CO0H=(CH3COO)2Fe+X↑，X的学式为___。 【答案】（1）微量（2）延展性 除去铁锈或其他杂质（3）H2 【解析】（1）铁元素是人体必须的微量元素，人体缺铁会引起贫血。 （2） 钢煅作叶，如笏或团，发生形态变化，说明金属铁有较好的延展性；空气中Fe易被氧化生锈，“平面磨错”的目的是除去表面的铁锈。 （3） 反应前碳原子、氢原子、氧原子、铁原子个数分别为4、8、4、1,反应后碳原子、氢原子、氧原子、铁原子个数分别为4、6、4、1,根据质量守恒定律知，反应前后原子种类和个数不变，故X中含有2个氢原子，X的化学式为H2 19．（5分）KCl和Na2CO3在水中的溶解度曲线如图所示： （1）T2°C时，Na2CO3的溶解度为_________。 （2）T2°C时，饱和KCl溶液的溶质质量分数为______________(保留一位小数)。 （3）T1°C时，将20g碳酸钠加入装有50g水的烧杯中，得到溶液a；将溶液a升温到T2°C，得到溶液b，溶液b的溶质质量分数为_________(保留一位小数)，继续升温到T3°C，得到溶液c，则a、b、c三杯溶液的溶质质量分数的大小关系为_________________。 （4）下列说法中，正确的是______。 A．KCl比Na2CO3溶解度大 B．将T4°C时两物质的饱和溶液降温至T1°C，均有固体析出 C．T3°C时，饱和KCl溶液与饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数相等 D．T3°C时，等质量的KCl和Na2CO3饱和溶液都将温到T2°C后，Na2CO3溶液中溶质更少 【答案】（1）49g（2）28．6%（3）16．7% b=c＞a（4）BC 【解析】（1）由图中的溶解度曲线图可以看出，T2°C时，碳酸钠的溶解度是49g （2）T2°C时，KCl的溶解度是40g，根据溶解度的概念可知，饱和KCl的溶质质量分数 ×100%=28．6% （3）T1°C时，碳酸钠的溶解度小于40g，所以将20g碳酸钠加入50g水中，碳酸钠过量，饱和溶液a中溶质小于20g，升温到T2°C，碳酸钠的溶解度增大，饱和溶液b中的溶质为20g，溶液b的溶质质量分数为×100%=16．7%；继续升温到T3°C，碳酸钠的溶解度大于40g小于49g，因此50g水中的饱和溶液c中的溶质为20g，故a、b、c三杯溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b=c>a （4）A、T1°C到T3°CC时，碳酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大，其余温度下氯化钾的溶解度比碳酸钠的溶解度大，因此在不指明温度的条件下无法比较两者的溶解度大小，故错误； B、碳酸钠和氯化钾的溶解度都是随温度的降低而减小，因此将T4°C时两物质的饱和溶液降温至T1°C，均有固体析出，故正确；C、．T3°C时，氯化钾和碳酸钠的溶解度相等，因此饱和KCl溶液与饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数相等，故正确;D、T3°C时，氯化钾和碳酸钠的溶解度相等，降温到T2°C后，碳酸钠的溶解度变大，没有晶体析出，KCl会析出晶体，KCl溶液中溶质更少，故错 20．（5分）烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠一钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。 资料：①部分原料的价格表如下 ②CaSO3可用于造纸和制糖等 ③石灰浆的主要成分是氢氧化钙 （1） 吸收塔中，“高速无规则运动的小球”的作用为__________________ （2） 再生池中，发生反应的方程式是_____________________________，石灰浆属于____________(填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。 （3） 清液池中，试剂X可除去过量的Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X为_______。 （4） 下列关于钠—钙双碱脱硫工艺的说法正确的是______(填序号)． A．污染物SO2最终转化为CaSO3，可实现变废为宝 B．利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本 C．整个生产中需要持续添加NaOH溶液 【答案】（1）搅拌加速溶解，让反应物充分接触，使反应更充分（2）Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2NaOH 悬浊液（3）碳酸钠（4）AB 【解析】（1）吸收塔中，“高速无规则运动的小球”起到搅拌，加速溶解，增大液体与气体的接触面积，其目的是让反应物充分接触，使反应更充分 （2） 再生池中，发生复分解反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2NaOH （3） 氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X是碳酸钠 （4） A、根据流程可知，污染物SO2最终转化为CaSO3，可实现变废为宝，正确；B、根据流程可知，在再生池中，利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本，正确；C、根据流程可知，NaOH溶液可循环使用，整个生产中不需要持续添加NaOH溶液，错误。 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）根据教材实验或改进实验回答我问题。 （1）利用图甲装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________________________________。仪器a 的名称为_____________，下列说法正确的是__________(填序号)． A．硫酸铜可换为红砖粉末 B．导管口有气泡就开始收集 C．该收集方法所得氧气可直接用于铁丝燃烧 D．该装置可用于实验室制取二氧化碳 （2）图乙实验的目的是________________________________。 （3）有关图丙实验说法正确的___________(填序号)，该实验_________(填“能”或“不能”)体现碱的共性。 A．该实验证明了烧杯①中的微观粒子比烧杯②的微观粒子运动速率快。 B．该实验现象为烧杯②溶液最终呈无色，可证明该中和反应发生。 C．该将浓盐酸改为浓硫酸，可观察到相同的现象。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ 集气瓶 AC（2）证明铁生锈需要空气或氧气（3）B 能 【解析】（1）图甲装置使固液常温型，利用图甲装置制取氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑ ，仪器a为集气瓶，A．红砖粉末也可以作双氧水的催化剂，B．导管口有连续均匀的气泡冒出时，再收集，故错误；C．排水法收集的气体比较纯净，可直接用于铁丝燃烧，故正确；D．实验室制取二氧化碳不能用排水法，故错误 （2） 图乙是为了证明铁生锈需要空气 （3） A．该实验只能说明分子在不断运动，不能证明烧杯①中的微观粒子比烧杯②的微观粒子运动速率快，故错误；B．烧杯②溶液是红色的，浓盐酸挥发出的氯化氢运动到②烧杯中，与氢氧化钠发生中和反应，最终溶液变为无色，故正确；C．浓硫酸不具有挥发性，不能观察到相同的现象，故错误，故选B；该实验碱能与酸反应，能和指示剂反应，能体现碱的共性 22．（6分）高铁“基石”钢轨的无缝焊接是高铁平稳、安全行驶的重要保障。焊接中常用到一种黑色固体——“引火铁”(极细的铁粉)，是一种准纳米材料。同学们对“引火铁”的成分展开探究： 【查阅资料】 a．．铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色固体 b．四氧化三铁通常不与盐溶液反应，与酸反应会同时生成二价和三价的铁盐与水 c．氧化亚铁为黑色固体，接触到空气会立即由黑色变为红棕色 【提出猜想】 （1） 猜想一：铁粉； 猜想二：铁粉和___________； 猜想三：铁粉和氧化亚铁 猜想四：铁粉、四氧化三铁和氧化亚铁 【实验探究】 （2） 供选试剂：A．硫酸铜溶液 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁溶液 D．磁铁 实验步骤 实验现象 实验分析 倒出试管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 ①黑色固体中一定无_____（填化学式） ②取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量试剂________（填字母） ③___________________ 猜想一成立 【探究结论】“引火铁”成分为铁粉 【反思总结】 （3） 普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃。下列对此分析错误的是__________。 A．“引火铁”的自燃与其颗粒大小有关 B．“引火铁”的自燃是吸热反应 C．“引火铁”的自燃需要温度达着火点 D．“引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应 （4）同学们将2．8g混有铝粉的“引火铁”与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量为m，则m的取值范围是____________(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）四氧化三铁（2）①FeO ②A ③黑色固体完全溶解，且有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（3）B（4）0．1g＜m＜0．3g 【解析】（1）根据猜想一、三、四可知，猜想二是铁粉和四氧化三铁 （2） 氧化亚铁为黑色固体，接触到空气会立即由黑色变为红棕色，则倒出试管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，则黑色固体中一定没有FeO；②猜想一成立，即反应后的黑色物质成分为铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铜为红色固体，则取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，可观察到黑色固体完全溶解，且有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色。 （3） A、普通铁粉不易燃烧，而"引火铁”(极细的铁粉)易自燃，则说明其自燃与其颗粒大小有关，该选项认识正确；B、燃烧是放热反应，则“引火铁”的自燃是放热反应，该选项认识错误；C、燃烧时需要温度达到着火点以上，则“引火铁”的自燃需要温度达着火点，该选项认识正确;D、普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，则“引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应，该选项认识正确。故选B。 （4） 若2．8g全部是铝，生成氢气的质量为x； 若2．8g全部是铁，生成氢气的质量为y， 则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 54 6 56 2 2．8g x 2．8g y ，x=0．3g ，y=0．1g 则m的取值范围是0．1g＜m＜0．3g 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23．（5分）高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见试剂。现有另一方法也可制得氧气：向51g 10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下(该过程中不考虑其他反应发生)：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。(已知相对分子质量:KMnO4-158 MnO2-87 KOH-56) （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为___________ （2）若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水_________g。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(结果保留到0．1%) 【答案】（1）1：16（2）119（3）4．8% 【解析】（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为:2:(16x2)=1:16 （2） 设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得51g×10%=(51g+x)×3%，x=119g （3） 解：设反应生成氢氧化钾的质量为x，生成氧气的质量为y，生成二氧化锰的质量为z，加入高锰酸钾溶液的质量为m。51g 10%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为51g×10%=5．1 2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O 316 102 174 96 112 20%m 5．1g z y x ==== x=5．6g，y=4．8g，z=8．7g，m=79g 反应后溶液中溶质的质量分数×100%≈4．8% 答：反应后溶液中溶质的质量分数为4．89% / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B D C A D B D D B D B D A D 第II卷（非选择题 共40分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分）每空1分 16．（4分） （1）Fe2O3（2）（3）（4）CO2+H2O=H2CO3 17．（5分） （1）负 分子间隔（2）化学变化（3）吸附（4）CH4+2H2O4H2+CO2 18．（4分） （1）微量（2）延展性 除去铁锈或其他杂质（3）H2 19．（5分) （1）49g（2）28.6%（3）16.7% b=c＞a（4）BC 20．（5分） （1）搅拌加速溶解，让反应物充分接触，使反应更充分（2）Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2NaOH 悬浊液（3）碳酸钠（4）AB 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分)每空1分 21.（6分） （1）2H2O22H2O+O2↑ 集气瓶 AC（2）证明铁生锈需要空气或氧气（3）B 能 22.（6分） （1）四氧化三铁（2）①FeO ②A ③黑色固体完全溶解，且有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（3）B（4）0.1g＜m＜0.3g 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) （1）1：16（2）119（3）4.8% / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．重庆有着丰富的文化遗产，下列文化遗产制作过程中，涉及化学变化的是（ ） A．大足石刻雕刻 B．铜梁龙舞道具制作 C．江津白酒酿造 D．荣昌折扇编制 2．（原创）生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ） A．用pH试纸测出雨水的pH小于5．6，则为酸雨 B．区分涤纶和羊毛的方法是先灼烧，再闻气味 C．用钢丝球刷铝锅可以延长其使用寿命 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水清洗，并涂上3%~5%的碳酸钠溶液 3．（原创）下面从性质、类别、构成、变化等角度认识物质的思维导图。下列说法正确的是（ ） 4．（原创）下列各组物质按单质、氧化物、酸、盐的顺序排列的是（ ） A．铁水、双氧水、硝酸、食盐 B．木炭、干冰、盐酸、石灰石 C．水银、冰水混合物、硫酸、氯化铵 D．臭氧、生石灰、碳酸钠、纯碱 5．钚鍀钌化学小组开展了氢氧化钠性质的探究实验。下列操作规范的是（ ） A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．测NaOH溶液的酸碱度 D．处理废液 6．（原创）下列运用化学原理及基本反应类型都正确的是（ ） A．用铁桶装波尔多液：2Fe+CuSO4=Cu+Fe2SO4 置换反应 B．检验CO2 ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 复分解反应 C．实验室制取氢气：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 D．百炼成钢：C+O2CO2 化合反应 7．下列关于教材实验现象描述正确的是（ ） A．铁丝长期放置在潮湿的空气中会生成铁锈 B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C．紫色石蕊溶液滴加到浓氨水中，浓氨水变蓝 D．电解水实验中，正负极产生的气体体积比为1:8 8．《黄帝九鼎神丹经决》记载了炼制玄黄（主要成分为氧化铅和氧化汞）的步骤：“取铅二十斤，水银十斤，纳铁器中，猛火加热，使铅与水银吐出精华。”下列说法中，错误的是（ ） A．玄黄炼制过程中，铅与水银发生氧化反应生成金属氧化物 B．若将玄黄与木炭混合加热，可能生成液态金属汞和二氧化碳 C．水银易挥发，炼制时需密闭容器以防止中毒 D．水银与稀硫酸反应可生成氢气 9．“企鹅酮”(C10H14O)是一种结构式形状类似企鹅的物质。关于企鹅酮说法正确的是（ ） A．企鹅酮相对分子质量是150g B．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 C．企鹅酮分子中碳、氢、氧三种原子的质量比为10:14:1 D．企鹅酮各元素的质量分数中氢元素的质量分数最小 10．构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。下图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应的物质为红色固体 B．c点对应物质化学式可以为CuSO4，并且可通过d与SO2反应直接获得 C．e点对应的是赤铜矿的主要成分 D．CuO与CO在加热条件下可实现b→a，该反应结束后应继续通CO至冷却到室温 11．如图是元素周期表中元素镉和碲的相关信息以及相应的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．镉、碲都属于金属元素 B．碲元素和氧元素在周期表中位于同一周期 C．镉原子的中子数为48 D．碲化镉的化学式为CdTe 12．化学的发展需要不断地创新。下列关于实验的说法正确的是（ ） A．该实验可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B．装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 C．对比a、b可得到燃烧需要温度达到可燃物的着火点，对比b、c可得到燃烧需要氧气 D．该实验可观察到左侧玻璃管内水面先下降后上升至“4”刻度处 13．常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见下图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( ) A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别BaSO4和BaCO3粉末 向粉末中分别加入适量稀盐酸 B 除去KCl溶液中的和K2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 滴加酚酞溶液，观察颜色变化 D 除去CO2中的水蒸气 将气体缓缓通过装有氢氧化钠固体的干燥管 15．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液pH及温度变化曲线如图所示(已知：反应过程中溶液体积变化忽略不计)，下列说法不正确的是（ ） A．a点对应溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B．bc段pH下降说明H2SO4过量 C．温度最高点(d点)说明中和反应放出热量 D．a点溶液中的钠元素质量分数小于b点 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）会说“化”的符号，请用化学用语填空。 （1）铁锈的主要成分 ________。 （2）标出锰酸钾中锰元素的化合价________。 （3）氯离子的结构示意图______________。 （4）正常雨水显酸性的原因（方程式表示）______________________。 17．（5分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键 （1）电解水制氢气，氢气在与电源_______极相连的电极上产生。高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_________________。 （2）氢化物储氢是利用氢气与金属(如A1)反应生成金属氢化物(如AlH3)，从而进行氢的储存，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3） 活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的________性。 （4） 我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400°C条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_________________________。 18．（4分）“铁华粉”化学式为(CH3COO)2Fe是养血安神等功效的中药。宋代《开宝本草》记载：“取钢授作叶，如笏或团，平面磨错，令光净。以盐水酒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣。”根据题意，回答下列问题 （1）铁元素是人体必须的__________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）“取钢授作叶，如笏或团”体现金属具有良好的___________性，“平面磨错”目的是________。 （3）醋“瓮中．．．铁华成矣”发生的反应化学方程式为Fe+2CH3CO0H=(CH3COO)2Fe+X↑，X的学式为___。 19．（5分）KCl和Na2CO3在水中的溶解度曲线如图所示： （1）T2°C时，Na2CO3的溶解度为_________。 （2）T2°C时，饱和KCl溶液的溶质质量分数为______________(保留一位小数)。 （3）T1°C时，将20g碳酸钠加入装有50g水的烧杯中，得到溶液a；将溶液a升温到T2°C，得到溶液b，溶液b的溶质质量分数为_________(保留一位小数)，继续升温到T3°C，得到溶液c，则a、b、c三杯溶液的溶质质量分数的大小关系为_________________。 （4）下列说法中，正确的是______。 A．KCl比Na2CO3溶解度大 B．将T4°C时两物质的饱和溶液降温至T1°C，均有固体析出 C．T3°C时，饱和KCl溶液与饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数相等 D．T3°C时，等质量的KCl和Na2CO3饱和溶液都将温到T2°C后，Na2CO3溶液中溶质更少 20．（5分）烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠一钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。 资料：①部分原料的价格表如下 ②CaSO3可用于造纸和制糖等 ③石灰浆的主要成分是氢氧化钙 （1） 吸收塔中，“高速无规则运动的小球”的作用为__________________ （2） 再生池中，发生反应的方程式是_____________________________，石灰浆属于____________(填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。 （3） 清液池中，试剂X可除去过量的Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X为_______。 （4） 下列关于钠—钙双碱脱硫工艺的说法正确的是______(填序号)． A．污染物SO2最终转化为CaSO3，可实现变废为宝 B．利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本 C．整个生产中需要持续添加NaOH溶液 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）根据教材实验或改进实验回答我问题。 （1）利用图甲装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________________________________。仪器a 的名称为_____________，下列说法正确的是__________(填序号)． A．硫酸铜可换为红砖粉末 B．导管口有气泡就开始收集 C．该收集方法所得氧气可直接用于铁丝燃烧 D．该装置可用于实验室制取二氧化碳 （2）图乙实验的目的是________________________________。 （3）有关图丙实验说法正确的___________(填序号)，该实验_________(填“能”或“不能”)体现碱的共性。 A．该实验证明了烧杯①中的微观粒子比烧杯②的微观粒子运动速率快。 B．该实验现象为烧杯②溶液最终呈无色，可证明该中和反应发生。 C．该将浓盐酸改为浓硫酸，可观察到相同的现象。 22．（6分）高铁“基石”钢轨的无缝焊接是高铁平稳、安全行驶的重要保障。焊接中常用到一种黑色固体——“引火铁”(极细的铁粉)，是一种准纳米材料。同学们对“引火铁”的成分展开探究： 【查阅资料】 a．．铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色固体 b．四氧化三铁通常不与盐溶液反应，与酸反应会同时生成二价和三价的铁盐与水 c．氧化亚铁为黑色固体，接触到空气会立即由黑色变为红棕色 【提出猜想】 （1）猜想一：铁粉； 猜想二：铁粉和___________； 猜想三：铁粉和氧化亚铁 猜想四：铁粉、四氧化三铁和氧化亚铁 【实验探究】 （2）供选试剂：A．硫酸铜溶液 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁溶液 D．磁铁 实验步骤 实验现象 实验分析 倒出试管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 ①黑色固体中一定无_____（填化学式） ②取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量试剂________（填字母） ③___________________ 猜想一成立 【探究结论】“引火铁”成分为铁粉 【反思总结】 （3）普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃。下列对此分析错误的是__________。 A．“引火铁”的自燃与其颗粒大小有关 B．“引火铁”的自燃是吸热反应 C．“引火铁”的自燃需要温度达着火点 D．“引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应 （4）同学们将2．8g混有铝粉的“引火铁”与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量为m，则m的取值范围是____________(计算结果保留一位小数)。 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23．（5分）高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见试剂。现有另一方法也可制得氧气：向51g 10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下(该过程中不考虑其他反应发生)：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。(已知相对分子质量:KMnO4-158 MnO2-87 KOH-56) （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为___________ （2）若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水_________g。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(结果保留到0．1%) 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题2分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分。 ( 16 ． （ 4分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） 17 ． （5分） （1） ； （2） (3) ； （4） 18. （4分） （1） （2） （3） 19. （5分） （1） ；（2） ；（3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 0 ． （ 5分 ） （1） ； （2） （ 3 ） （4） 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分）每空1分 2 1 ． （6分） （1） ；（2） （3） 2 2 ． （ 6分 ） （1） （2）① ② ③ ； （3） （4） 。 四、计算题（本大题共1个小题，共计5分） 2 3 ． （ 5分 ） （1） （2） （3）解： ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C1[D] 6.A1[B1[C1[D] 11.AJ[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D1 7.A1IB1[C1[D1 12.[A1IB1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[C][DJ 4.[A1[B1[C1[D1 9.[A1[B][C1[D] 14.[A1[BJ[C1[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A1[B1[C1[DJ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分）每空1分。 16. (4分) (1) (2) (3) (4) 17.(5分) (1) (2) (3) (4) 18.(4分) (1) (2) (3) 19.（5分) (1) (2) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20. (5分) (1) (2) (3) (4) 三、实验题（本大题共2个小题，共计12分）每空1分 21.(6分) (1) (2) (3) 22. (6分) (1) (2)①② ③ (3) (4) 四、计算题（本大题共1个小题，共计5分） 23.(5分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第一次模拟考试（重庆专用） 化 学 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1．重庆有着丰富的文化遗产，下列文化遗产制作过程中，涉及化学变化的是（ ） A．大足石刻雕刻 B．铜梁龙舞道具制作 C．江津白酒酿造 D．荣昌折扇编制 2．（原创）生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ） A．用pH试纸测出雨水的pH小于5．6，则为酸雨 B．区分涤纶和羊毛的方法是先灼烧，再闻气味 C．用钢丝球刷铝锅可以延长其使用寿命 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水清洗，并涂上3%~5%的碳酸钠溶液 3．（原创）下面从性质、类别、构成、变化等角度认识物质的思维导图。下列说法正确的是（ ） 4．（原创）下列各组物质按单质、氧化物、酸、盐的顺序排列的是（ ） A．铁水、双氧水、硝酸、食盐 B．木炭、干冰、盐酸、石灰石 C．水银、冰水混合物、硫酸、氯化铵 D．臭氧、生石灰、碳酸钠、纯碱 5．钚鍀钌化学小组开展了氢氧化钠性质的探究实验。下列操作规范的是（ ） A．称量NaOH固体 B．溶解NaOH固体 C．测NaOH溶液的酸碱度 D．处理废液 6．（原创）下列运用化学原理及基本反应类型都正确的是（ ） A．用铁桶装波尔多液：2Fe+CuSO4=Cu+Fe2SO4 置换反应 B．检验CO2 ：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 复分解反应 C．实验室制取氢气：2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 D．百炼成钢：C+O2CO2 化合反应 7．下列关于教材实验现象描述正确的是（ ） A．铁丝长期放置在潮湿的空气中会生成铁锈 B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 C．紫色石蕊溶液滴加到浓氨水中，浓氨水变蓝 D．电解水实验中，正负极产生的气体体积比为1:8 8．《黄帝九鼎神丹经决》记载了炼制玄黄（主要成分为氧化铅和氧化汞）的步骤：“取铅二十斤，水银十斤，纳铁器中，猛火加热，使铅与水银吐出精华。”下列说法中，错误的是（ ） A．玄黄炼制过程中，铅与水银发生氧化反应生成金属氧化物 B．若将玄黄与木炭混合加热，可能生成液态金属汞和二氧化碳 C．水银易挥发，炼制时需密闭容器以防止中毒 D．水银与稀硫酸反应可生成氢气 9．“企鹅酮”(C10H14O)是一种结构式形状类似企鹅的物质。关于企鹅酮说法正确的是（ ） A．企鹅酮相对分子质量是150g B．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 C．企鹅酮分子中碳、氢、氧三种原子的质量比为10:14:1 D．企鹅酮各元素的质量分数中氢元素的质量分数最小 10．构建元素化合价和物质类别的二维图是认识物质的重要方法。下图是部分含铜元素物质的“化合价一物质类别”二维图。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应的物质为红色固体 B．c点对应物质化学式可以为CuSO4，并且可通过d与SO2反应直接获得 C．e点对应的是赤铜矿的主要成分 D．CuO与CO在加热条件下可实现b→a，该反应结束后应继续通CO至冷却到室温 11．如图是元素周期表中元素镉和碲的相关信息以及相应的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．镉、碲都属于金属元素 B．碲元素和氧元素在周期表中位于同一周期 C．镉原子的中子数为48 D．碲化镉的化学式为CdTe 12．化学的发展需要不断地创新。下列关于实验的说法正确的是（ ） A．该实验可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 B．装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好 C．对比a、b可得到燃烧需要温度达到可燃物的着火点，对比b、c可得到燃烧需要氧气 D．该实验可观察到左侧玻璃管内水面先下降后上升至“4”刻度处 13．常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见下图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( ) A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 14．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别BaSO4和BaCO3粉末 向粉末中分别加入适量稀盐酸 B 除去KCl溶液中的和K2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C 检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 滴加酚酞溶液，观察颜色变化 D 除去CO2中的水蒸气 将气体缓缓通过装有氢氧化钠固体的干燥管 15．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液pH及温度变化曲线如图所示(已知：反应过程中溶液体积变化忽略不计)，下列说法不正确的是（ ） A．a点对应溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH B．bc段pH下降说明H2SO4过量 C．温度最高点(d点)说明中和反应放出热量 D．a点溶液中的钠元素质量分数小于b点 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（大题包括5个小题，共23分） 16．（4分）会说“化”的符号，请用化学用语填空。 （1）铁锈的主要成分 ________。 （2）标出锰酸钾中锰元素的化合价________。 （3）氯离子的结构示意图______________。 （4）正常雨水显酸性的原因（方程式表示）______________________。 17．（5分）氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键 （1）电解水制氢气，氢气在与电源_______极相连的电极上产生。高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是_________________。 （2）氢化物储氢是利用氢气与金属(如A1)反应生成金属氢化物(如AlH3)，从而进行氢的储存，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3） 活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的________性。 （4） 我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400°C条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式_________________________。 18．（4分）“铁华粉”化学式为(CH3COO)2Fe是养血安神等功效的中药。宋代《开宝本草》记载：“取钢授作叶，如笏或团，平面磨错，令光净。以盐水酒之，醋瓮中阴处埋之，一百日，铁上衣生，铁华成矣。”根据题意，回答下列问题 （1）铁元素是人体必须的__________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）“取钢授作叶，如笏或团”体现金属具有良好的___________性，“平面磨错”目的是________。 （3）醋“瓮中．．．铁华成矣”发生的反应化学方程式为Fe+2CH3CO0H=(CH3COO)2Fe+X↑，X的学式为___。 19．（5分）KCl和Na2CO3在水中的溶解度曲线如图所示： （1）T2°C时，Na2CO3的溶解度为_________。 （2）T2°C时，饱和KCl溶液的溶质质量分数为______________(保留一位小数)。 （3）T1°C时，将20g碳酸钠加入装有50g水的烧杯中，得到溶液a；将溶液a升温到T2°C，得到溶液b，溶液b的溶质质量分数为_________(保留一位小数)，继续升温到T3°C，得到溶液c，则a、b、c三杯溶液的溶质质量分数的大小关系为_________________。 （4）下列说法中，正确的是______。 A．KCl比Na2CO3溶解度大 B．将T4°C时两物质的饱和溶液降温至T1°C，均有固体析出 C．T3°C时，饱和KCl溶液与饱和Na2CO3溶液的溶质质量分数相等 D．T3°C时，等质量的KCl和Na2CO3饱和溶液都将温到T2°C后，Na2CO3溶液中溶质更少 20．（5分）烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠一钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。 资料：①部分原料的价格表如下 ②CaSO3可用于造纸和制糖等 ③石灰浆的主要成分是氢氧化钙 （1） 吸收塔中，“高速无规则运动的小球”的作用为__________________ （2） 再生池中，发生反应的方程式是_____________________________，石灰浆属于____________(填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。 （3） 清液池中，试剂X可除去过量的Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X为_______。 （4） 下列关于钠—钙双碱脱硫工艺的说法正确的是______(填序号)． A．污染物SO2最终转化为CaSO3，可实现变废为宝 B．利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本 C．整个生产中需要持续添加NaOH溶液 三、实验题(本大题包括2个小题，共 12 分) 21．（6分）根据教材实验或改进实验回答我问题。 （1）利用图甲装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________________________________。仪器a 的名称为_____________，下列说法正确的是__________(填序号)． A．硫酸铜可换为红砖粉末 B．导管口有气泡就开始收集 C．该收集方法所得氧气可直接用于铁丝燃烧 D．该装置可用于实验室制取二氧化碳 （2）图乙实验的目的是________________________________。 （3）有关图丙实验说法正确的___________(填序号)，该实验_________(填“能”或“不能”)体现碱的共性。 A．该实验证明了烧杯①中的微观粒子比烧杯②的微观粒子运动速率快。 B．该实验现象为烧杯②溶液最终呈无色，可证明该中和反应发生。 C．该将浓盐酸改为浓硫酸，可观察到相同的现象。 22．（6分）高铁“基石”钢轨的无缝焊接是高铁平稳、安全行驶的重要保障。焊接中常用到一种黑色固体——“引火铁”(极细的铁粉)，是一种准纳米材料。同学们对“引火铁”的成分展开探究： 【查阅资料】 a．．铁粉、氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色固体 b．四氧化三铁通常不与盐溶液反应，与酸反应会同时生成二价和三价的铁盐与水 c．氧化亚铁为黑色固体，接触到空气会立即由黑色变为红棕色 【提出猜想】 （1）猜想一：铁粉； 猜想二：铁粉和___________； 猜想三：铁粉和氧化亚铁 猜想四：铁粉、四氧化三铁和氧化亚铁 【实验探究】 （2）供选试剂：A．硫酸铜溶液 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁溶液 D．磁铁 实验步骤 实验现象 实验分析 倒出试管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 ①黑色固体中一定无_____（填化学式） ②取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量试剂________（填字母） ③___________________ 猜想一成立 【探究结论】“引火铁”成分为铁粉 【反思总结】 （3）普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃。下列对此分析错误的是__________。 A．“引火铁”的自燃与其颗粒大小有关 B．“引火铁”的自燃是吸热反应 C．“引火铁”的自燃需要温度达着火点 D．“引火铁”比普通铁粉更易与氧气反应 （4）同学们将2．8g混有铝粉的“引火铁”与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量为m，则m的取值范围是____________(计算结果保留一位小数)。 四、计算题(本大题包括 1 个小题，共5分) 23．（5分）高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见试剂。现有另一方法也可制得氧气：向51g 10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下(该过程中不考虑其他反应发生)：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。(已知相对分子质量:KMnO4-158 MnO2-87 KOH-56) （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为___________ （2）若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水_________g。 （3）求反应后溶液中溶质的质量分数。(结果保留到0．1%) / 学科网（北京）股份有限公司 $