云南昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试化学试题

昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 4 5 6 > 答案 A 夕 B A C A 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 B D B A C D 【解析】 1,A正确。红外光谱仪可以分析出分子含有何种化学键和官能团的信息，B错误。催化剂只 能降低反应活化能，但不能改变反应物和生成物的能量，△H不变，C错误。铝合金表面 易形成致密氧化膜而耐腐蚀，但铝能与酸（如盐酸）、强碱（如NOH溶液）发生反应，D 错误。 2.O2的电子式为Q:0,A错误。已知PC3中心原子P原子周围的价层电子对数为：4，故其 VSPR模型为四面体形，C错误。14C的质子数为6，原子结构示意图的核电荷数应为+6， 而不是+14，D错误。 3.A项，F叶2H一F2+H2↑。C项，氢氧化铝不溶于氨水中。D项，碳酸钠溶液呈碱 性：C0+H,O=HCO?+OH。 4.蒸发氯化铁溶液，Fe3+水解生成Fe(OHD3,灼烧，得到氧化铁，不能得到氯化铁，B错误。 粗铜的精炼需要通过电解完成，该装置缺少电源，C错误。甲基橙的变色范围是3.14.4， 醋酸与NaOH恰好中和时生成醋酸钠（溶液呈碱性），应选酚酞作指示剂，D错误。 5.S采用p3杂化，A正确。S2C2中Cl一S键属于极性键，S一S键属于非极性键，B正确。 从SC2分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，C错误。氯原子半 径小于溴原子半径，分子结构相似，键长越短键能越大，所以S一CI键能大于S一Br键的 键能，D正确。 10.W、X、Y为相邻的同周期元素，其p能级上的电子数依次增加，且X的第一电离能最大， 综合题目信息可推出W、X、Y依次为C、N、O,Z与Y为同族元素，则Z为S元素， E的电子占据的最高能级为全充满的3p能级，则E为K元素。 高二化学ZT参考答案·第1页（共3页） 12.A项，Ⅱ→Ⅲ反应为吸热反应，随温度升高，平衡正移。B项，由图知，CO(g)和H2O(g) 被吸附在催化剂表面时相对能量降低，放出能量。C项，最大能垒为2.02V。D项，催 化剂不影响平衡产率。 l4.A项，由分析可知，①表示Fe(OHD2曲线，②表示FeCO3曲线。B项，a点位于Fe(OD2 曲线下方，此时Q>Kp,可生成F(OHD2沉淀。C项，由图可知，氢氧化亚铁的溶度积 Kp[Fe(ODl≈105，碳酸亚铁的溶度积Ka(FeCO)≈101o.5,Kp(FeCO)>KpFe(OHDl, K只与温度有关，与b点无关。D项，Ks(FeC0101o.5,cFe2为0.lmol·L1,则 c(C0)≈109,5mol·L1。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) I.(1)洪特规则(1分) 3d (2)共价（1分) (3)Br2 II.CH,COO+SO,+H,O-CH,COOH+HSO Ⅲ.Fe-6e+8oH= =Fe0?+4H,0阴(1分)增加(1分) 96 【解析】I.X是所在周期第一电离能第二小的元素，结合原子序数小于Z,说明为铝元 素，（第3周期ⅢA族）。Y最外层电子是次外层的一半，结合原子序数小于Z,说明 为硅元素。基态Z原子最外层卫轨道上有2个电子自旋方向与其他电子相反，说明最外 层p轨道电子排布式为p',结合原子序数可知，Z为氯元素（第3周期IA族）。基态 Q原子核外7个能级，最后填充的能级(3d)有6个电子，说明为铁元素(3d4s2)。 基态W原子核外35种不同运动状态的电子（电子数=原子序数），说明为溴元素。 (1)基态Si的电子排布应为N]3s23p2,3p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平 行（洪特规则），题目中未遵循洪特规则。 (2)氯化铝是共价化合物，基态铁原子的价电子排布式为3d4s2。 (3)卤素单质的沸点随相对分子质量增大而升高。 Ⅱ·电离常数Ka(H,SO,)>K(CH,C0OH田)>K,H,SO,)，说明酸性 H,SO,>CH,COOH>HSO,,根据强酸制弱酸，CH,COONa溶液中通入少量SO,生成乙 酸、亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为CH,COO+SO,+H,O=CH,COOH+HSO?。 IⅢ.导线上每通过2mol电子，1 mol Pb被氧化成PbS04,32+16×4=96g。 高二化学ZT参考答案·第2页（共3页） 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)加热、适当提高溶剂的浓度或粉碎废渣、搅拌等 (2)反应CaS04(s)+Co(aq)、三CaC0(s)+S0}(aq)的平衡常数K-l.6×10较大，CaS04 可以比较完全的转化为CaCO, (3)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) (4)B(1分) (5)4.7≤pH<8.5 (6)CaCl,+2NH3.H,O+H2O,CaO2+2NHCl+2H2O 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀NO3和AgNO3溶液，溶液不变浑浊，则晶 体已洗涤干净 减小溶解损失：洗去表面的水分，利于干燥（答对任意一条均给2分） 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)2Mm0,+10C1+16H—5CL,个+2Mn2++8H,0 (2)吸收氯气中的氯化氢气体 (3)球形冷凝管 a(1分) (4)SiCL4发生水解（合理即可） (5)17cr 偏高 47m (6)SiHCl+5NaOH-3NaCl+Na,SiO:+H2+2H,O 18.(每空2分，共14分) (1)低温 低温有利CO,的溶解或增大CO,(aq)浓度，低温防止盐的分解（或：反应放热，低温有利 于平衡右移吸收更多的CO,) (2)<> (3)①该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应 气体分子体积减小，压强减小②50%0.05 高二化学ZT参考答案·第3页（共3页）昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Si一28S-32C1一35.5Zn一65 Ce-140Pb-207 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学源于生活又服务于生活。下列有关说法正确的是 A.用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B.质谱仪可用于分析分子中含有何种化学键和官能团 C.合成氨采用铁触媒作催化剂，该催化剂能降低反应活化能，减小反应△H D.高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝性质稳定，常温下不与任何酸、碱发生反应 2.下列化学用语或图示正确的是 A.02的电子式：：00： 2s 2p B.B原子的一种激发态的价电子轨道表示式： C.PCl,的VSEPR模型： D.14C的原子结构示意图： 高二化学ZT·第1页（共8页） 3.下列实验事实的离子方程式正确的是 A.铁与盐酸反应：Fe+2H—Fe3#+H2↑ B.在CuCL2溶液中存在化学平衡：[Cu(H,0)4]2+4Cl一[CuCl4]2+4H,0 C.向AICL3溶液中加入过量的氮水：A13++4NH3·H20一[A1(OH)4]+4NH4 D.碳酸钠溶液呈碱性：CO?+2H,0一H,C0,+2OH 4.下列实验中，能达到实验目的的是 急稀硫酸 粗铜 精铜 ◆m学p 锌粒 秒表 醋酸溶液 CuCl,溶液 +甲基橙密 D.用NaOH标准溶 A.测量锌与稀硫酸B.由氯化铁溶液获 C.粗铜的精炼 液滴定未知浓度 反应的速率 得氯化铁固体 的醋酸溶液 5.S,CL2是橙黄色液体，工业上主要用作橡胶硫化剂，其分子结构如图1所示。下列关 于S2Cl2的说法错误的是 A.S采用sp杂化 B.分子中既含有极性键，又含有非极性键 C.S,CL2为非极性分子 图1 D.该分子中S一Cl键能大于S,Br,中S一Br键的键能 6.下列说法错误的是 A.SiF4和SO3的中心原子的杂化轨道类型均为sp杂化 B.根据水的沸，点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：H,O>HF C.少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理 D.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p3d4s 7.下列比较正确的是 A.离子半径：S2>C1>K B.键角：CH4<NH,<H,O C.热稳定性：NH,>PH,>HF D.第一电离能：I1(C)>I(N)>I1(0) 高二化学ZT·第2页（共8页） 8.我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素 )，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 HN NH, A.1mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA B.2.8gN2含有的电子数目为2.8VA C.标准状况下，0.1molN2与C02混合气体的体积为2.24L D.体积为1L的1mol·L的KHCO,溶液中，HC0?数目为NA 9.下列分子中所有原子均在一个平面上的是 A.P B.S03 C.NF D.H202 10.W、X、Y、Z、E为原子序数依次增大的前20号元素。W、X、Y为相邻的同周期元 素，且X的第一电离能最大，Z与Y为同族元素，E的电子占据的最高能级为全充 满的3p能级。下列说法正确的是 A.E与Y形成的E,Y,只含离子键 B.5种元素中原子半径最大的是Z C.W、Z的最高价氧化物分子空间结构相同 D.W、X、Y简单氢化物沸点最高的是Y 11.下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 恒温密闭容器中发生反应：2N02(g) 混合气体颜色 加压后平衡逆向 A →N204(g),平衡后压缩容器体积 变深 移动 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫 酸溶液中，一段时间后，取少量溶液 溶液颜色无明 利用牺牲阳极法， B 于试管中，向试管中滴加 显变化 铁被保护 K,[Fe(CN)6]溶液 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫 中和反应为放热 C 试管壁发热 酸，用手触摸试管壁 反应 向5mL0.1mol·LFeCI3溶液中加入 FeCl,溶液与Nal D 2mL0.1mol·LNal溶液，充分反应 溶液变红 溶液的反应为可 后向混合溶液中滴加几滴KSCN溶液 逆反应 高二化学ZT·第3页（共8页） 12.水煤气变换反应[C0(g)+H,0(g)C02(g)+H2(g)]在金催化剂表面上的反应历程 如图2所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 2 1.59 1.86 1.25 1.41 0 -0.32 -0.16 -0.83-0.72 过 H+()05 H+ 态 ()OH+.H+.HO+. OH+.H+.HO03 态 OH+ HO+H7+.H005 8 Ⅲ V M I 图2 A.Ⅱ→Ⅲ反应，若温度升高，平衡正向移动 B.CO(g)和H2O(g)被吸附在催化剂表面上时吸收能量 C.该历程中最大能垒（活化能)E正=1.86eV D.使用金催化剂可提高H,的平衡产率 13.锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电 池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图3所示。光照时，光电极"，e+h (空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是 hv 08 [Zn(OH)OH 000 Zn 光 析氧 极 极 Zn OOH 8 m b 00 空气 KOH+Zn(Ac)2 氧还原 图3 A.放电时，K向光电极迁移 B.充电时的阳极反应为40H+4h一2H,0+0,↑ C.放电时，光电子经电解液向Zn极移动 D.放电时总反应为2Zn+02+40H+2H20—2[Zn(0H)4]2 高二化学ZT·第4页（共8页） 14.某温度下，FeC03和Fe(0H)2的沉淀溶解平衡曲线如图4所示。已知pFe2+为 -lgc(Fe2+),pC0号为-lgc(CO号)，下列说法正确的是 16 5 14 13 12 10 a 9 8 6 01234567891011 pCO或pOH 图4 A.①表示FeCO3的K曲线 B.a点条件下不能生成Fe(OH),沉淀 C.b点时，Kp(FeCO3)=Kp[Fe(OH)2] D.过量的FeC03沉淀在0.1mol·L FeCI2溶液中，c(C0)≈l09.5mol·L 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)前四周期的元素形成的化合物广泛应用于电池、材料、环保等众多领域， 据此回答问题。 I.X、Y、Z、Q、W是元素周期表第三、四周期的元素，且原子序数逐渐增大。 X 所在周期第一电离能第二小的元素 Y 最外层电子是次外层的一半 Z 基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 Q 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 W 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 (1)基态Y原子若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了 (2)元素X和Z形成的化合物是 化合物(“离子”或“共价”)。基态 Q原子的价电子轨道表示式为 高二化学ZT·第5页（共8页） (3)Z和W的单质中沸点较高的是 (填化学式)。 Ⅱ.已知，电离常数(25℃)CHC00H:K,=1.8×105,H2S03:Ka1=1.3×102, K2=6.0×108,则向CHC00Na溶液中通入少量S02的离子方程式为 Ⅲ.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图5 所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应 装置中隔膜应为 (填“阴”或“阳”）离子交换膜。导线上每通过2ol电 子，为其供电的铅蓄电池的负极质量 (填“增加”或“减少”) go 铅蓄电池 NaOH NaOH 溶液 F----7-7 溶液 隔膜 图5 16.(15分)工业上以工业废渣（主要含CaS04·2H20,还含少量Si02、Al,03、Fe0、 Fe203)为原料制取(NH4)2S04晶体和轻质CaC03,其实验流程如图6： (NH,),CO,溶液盐酸 H,02Ca(OH2溶液 废渣脱硫滤渣 过滤 滤液调pH--+轻质CaC0 滤液1 滤渣 滤渣 (NH)SO,晶体 图6 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[pH=8.5时Al(OH)3开始溶解] 金属离子 Al3 Fe Fe2+ Ca2* 开始沉淀时pH 3.4 2.7 7.6 11.3 完全沉淀时pH 4.7 3.7 9.6 回答下列问题： (1)提高废渣脱硫速率的方法是 (写两点)。 (2)在“脱硫”中CaS04可以较完全的转化为CaC0,从平衡角度，通过计算平衡 常数值解释其原因 。[K(CaS04)=4.8×105,Km(CaC03)=3×109] (3)从滤液1中获取(NH,),S0,晶体必要的操作是 、过滤等。 (4)下列可检验H202是否过量的试剂是 (填序号) A.KSCN B.K3[Fe(CN)]C.KMnO 高二化学ZT·第6页（共8页） (5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为 (6)利用轻质CC03可以按照图7流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方 程式为 ；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断 晶体已经洗涤干净的方法是 ；使用乙醇洗涤的目的是 CaC0,稀盐酸、煮沸、过滤滤液氢水和双氧水过滤白色晶体Ca0, ① 冰浴② ③ 图7 17.(15分)华为推出的“中国芯”— 麒麟芯，其发展离不开单晶硅，四氯化硅是制 备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用图8装置模拟探究四氯化硅的制备和应用 (夹持装置已省略)。 合浓盐酸无水氯化钙 纯硅 KMnO. 饱和NaCl溶液 图8 已知有关信息： ①Si+3HCl30℃5iHCl,+H2,S+2Cl,40oe-50 -SiCla; ②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为70.0℃、57.7℃； ③电负性Cl>H>Si,SiHC3的沸点为31.8℃，熔点为126.5℃，在空气中易自燃，遇 水会剧烈反应。 请回答下列问题： (1)写出A中发生反应的离子方程式： (2)装置B的作用是 (3)仪器F的名称是 冷却水应从 (填“a”或“b”）口通入。 (4)有同学设计如图9装置H、I替代上述E、G装置； 烧碱 ·冷水 溶液 图9 该装置的主要缺点是 (5)测定产品纯度。取m g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中（生成的HCl全部被水吸 高二化学ZT·第7页（共8页） 收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L标准NaOH溶液滴定 至终点（终点时硅酸未参加反应），消耗滴定液VL。则产品的纯度为 % (用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量Cl2,则测定结果 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)SiHCI.3也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化 学方程式为 18.(14分)“捕捉”C02是化学工作者重点研究的方向，试回答： (1)已知：(NH4)2C0,(aq)+C02(aq)+H,0(I)=2NH,HC0,(aq)△H=-25.3J·mol. 用碳酸铵溶液吸收C0,时宜选用 (填“低温”或“高温”)，理由： (列举一点) (2)C02可与CH4反应，其反应原理为C02(g)+CH4(g)一2C0(g)+2H(g)。在 密闭容器中通入等物质的量的CH4与C02,在一定条件下发生反应，测得CH4的平 衡转化率与温度及压强的关系如图10所示，则压强P1P2(填“>”“<”或 “=”)；P2时y点：v(正) (逆)（填“>”“<”或“=”)。 100 CH.90 的 转 80 70 60 19% 50 1100 5007501000125015001750 温度/℃ 图10 (3)航天员呼吸产生的C02还可以利用Bosch反应：C02(g)+2H,(g)一C(s)+ 2H,0(g)代替Sabatier反应：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,0(g)△H= -164.98kJ·mol反应。在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molH2和 1molC0,发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图11所示。 1p/kPa 120 100 t/min 图11 ①试解释容器内气压先增大后减小的原因： ②计算该温度下Bosch反应中CO2的平衡转化率为 (K。为 用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 高二化学ZT·第8页（共8页）