精品解析：辽宁盘盘锦市双台子区第一中学2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

双区一中2025-2026第二学期九年级寒假学情反馈化学试卷 (试卷满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35. 5 Mg：24 一、选择题(共10小题，每题1分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是 A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 2. 化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是 A. 茶水房 B. 加油站 C. 稀盐酸的试剂瓶 D. 硫燃烧实验 3. 正确取用试剂是进行化学实验的基础。下列实验操作正确的是 A. 取用少量液体 B. 取用液体试剂 C. 取用粉末状试剂 D. 取用块状试剂 4. 小明在家里测定了一些液体的pH，他的测定或记录一定有误的是 A. 肥皂水：4 B. 苹果汁：2 C. 雨水：6 D. 洗涤剂：8 5. 下列物质只含非金属元素的是 A. 氢氧化钠 B. 锰酸钾 C. 氯化铵 D. 氧化铝 6. 用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A. 铜粉的质量 B. 固态物质的质量 C. 氧元素的质量 D. 氮气的质量 7. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 甲的化学式为，其中的化合价为价 B. 反应前后，分子的种类和数目均不变 C. 该反应属于置换反应 D. 催化剂可以加快化学反应速率 8. “见微知著”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是 A. 氧气在加压后可装入钢瓶，说明增大压强，分子间的间隔变小 B. 蔗糖溶液不导电，说明溶液中不存在自由移动的离子 C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D. 紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子 9. 《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素()是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述不正确的是 A. 三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B. 三七素中碳、氢元素的质量比为 C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D 每个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子 10. 化学小组的同学尝试从某含硝酸银、硝酸铜的废水中回收金属银和铜，小组同学向上述废水中加入一定量锌粉充分反应后过滤，根据不同现象下列判断正确的是 A. 若反应后滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜、锌 B. 若反应后滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银 C. 若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 D. 若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜 二、非选择题(本大题包括4个小题，每空1分，共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体制取 根据所给装置回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室若选用A、G装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是___________。 （3）实验室用A装置制取的化学反应方程式为：___________。 （4）块状二氧化锰作催化剂用过氧化氢溶液制取氧气：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和E装置。 （5）如图装置可以进行多种实验： ①检验：瓶中加入适量的___________。 ②干燥：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从___________(填“b”或“c”)端通入。 Ⅱ．下面是初中化学中常见的几个基本实验(如图)。请回答下列问题。 （6）图A实验中，红磷必须足量的原因是___________。 （7）图B实验中可观察到的现象是___________。 （8）图C实验是配制氯化钠溶液过程中量取水的操作，该操作将导致所配制的溶液溶质质量分数___________(填偏大、偏小或不变)。 （9）图D实验中玻璃棒的作用是___________。 （10）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是___________(写一条即可)。 12. 碳和溶液与我们的生活息息相关。 (一)走进碳家族 Ⅰ．碳的单质 （1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明：___________(用化学方程式表示)。 （2）金刚石是天然存在的最坚硬的物质，它是由___________(填微粒名称)构成的。 Ⅱ．碳的化合物 （3）二氧化碳的调控 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和要实现这些目标，主要有以下两种路径： ①从源头上减少排放：能从源头上减少排放的措施有___________(答一条)。 ②促进的吸收与转化：可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因___________。自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳，但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为___________(填“硬水”或“软水”)。 (二)制作硫酸铜晶体 图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （4）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （5）A点的意义：在60℃时，___________。 （6）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的溶质质量分数为___________(计算结果保留0.1%)。 （7）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （8）写出一种处理③中溶液的方法：___________。 13. 阅读下面文章 氢气作为能源有很大优势。氢燃料电池汽车是一种使用氢气和氧气化学作用产生电能来驱动电动机的汽车。图1是氢燃料电池车与其他燃料车的对比。氢燃料电池汽车续航超600公里，加氢仅需3-5分钟，冬季低温环境性能稳定。 氢气不仅用于交通领域，还应用于工业生产领域、电力领域。工业上一般通过电解水或以化石燃料为原料制取氢气。其中天然气制氢产量高，成本低是我国主要的制氢来源之一，天然气制氢方法中甲烷水蒸气重整(SMR)制氢最为成熟。图2是甲烷水蒸气重整制氢工艺流程。 目前，氢气在生产和生活中还未能广泛应用，但随着科技的发展，氢能或将成为未来动力系统的替代能源。 回答下列问题 （1）氢元素在自然界中以______形式广泛存在。 (填“单质”或“化合物”) （2）结合图1分析，氢气作为动力系统能源的优势有______。(答一点即可) （3）燃料电池的能量转换方式是将______能转换为电能。 （4）甲烷水蒸气重整制氢工艺流程中，蒸汽转化是在高温和催化剂的作用下，甲烷与水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式是_____。 根据图3从反应物和生成物的能量角度分析该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 （5）PSA氢气提纯过程中使用了活性炭，推测利用了活性炭的_____性。 （6）在氢能的储运方式中，低温液态储氢是先将氢气液化，然后储存在低温绝热容器中。从微观的角度分析储存在低温绝热容器中的原因是______。 （7）下列叙述正确的是 (填标号) A. 氢燃料电池汽车综合性能超越传统电动汽车 B. 氢气应用于交通领域、工业领域、电力领域 C. 氢气在生产生活中未能广泛应用的原因是大量制取和储运的成本高 D. 天然气制氢的优点是成本低，不排放温室气体 14. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①图1中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 ②小红根据图1中___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置，图2装置的优点为___________(答出一点即可)。 （4）小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （5）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；通过对比实验③④可探究的影响因素是___________。小组同学能否通过上述实验探究出温度对过氧化氢分解速率的影响___________(填“能”或“不能”)。 【应用有方】 （6）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。炒菜时如果油锅着火，可采取灭火措施是___________(写一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 双区一中2025-2026第二学期九年级寒假学情反馈化学试卷 (试卷满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35. 5 Mg：24 一、选择题(共10小题，每题1分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是 A. 点火升空 B. 采集样品 C. 探测距离 D. 搭载探测器 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火升空：火箭燃料燃烧时，发生化学反应（如液氢与液氧反应生成水），生成新物质，属于化学变化。故选项符合题意； B、 采集样品：通过机械装置收集小行星物质，仅为物理位置改变，无新物质生成。故选项不符合题意； C、探测距离：利用电磁波或传感器测量距离，属于物理过程，无新物质生成。故选项不符合题意； D、搭载探测器：探测器与运载工具的结合或分离是机械操作，无新物质生成。故选项不符合题意； 故选：A。 2. 化学标志是生活中常见的图形符号。下列情境中标志使用错误的是 A. 茶水房 B. 加油站 C. 稀盐酸的试剂瓶 D. 硫燃烧实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、茶水房需要张贴节约用水标志，提醒节约水资源，标志使用正确，不符合题意。 B、加油站的空气中弥漫着易燃的汽油等物质，为了防止发生爆炸，应该张贴禁止烟火的标志，标志使用正确，不符合题意。 C、稀盐酸具有腐蚀性，会对人体皮肤、衣物等造成腐蚀伤害，但不是爆炸品，标志使用错误，符合题意。 D、硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染空气，应开启排风管道或排风扇，标志使用正确，不符合题意。 故选C。 3. 正确取用试剂是进行化学实验的基础。下列实验操作正确的是 A. 取用少量液体 B. 取用液体试剂 C. 取用粉末状试剂 D. 取用块状试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体数时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应悬垂于试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管。图中所示操作错误，不符合题意； B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，腐蚀桌面。图中所示操作正确，符合题意； C、实验室取用药品时，不得用手接触试剂。实验室取用粉末状试剂的正确操作是：试管横放。用药匙把粉末状试剂送到试管底部，然后试管慢慢竖起。图中所示操作错误，不符合题意； D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体块状试剂放试管口，再让试管慢慢地竖起来，使试剂缓缓滑入试管底部。图中所示操作错误，不符合题意； 故选B。 4. 小明在家里测定了一些液体的pH，他的测定或记录一定有误的是 A. 肥皂水：4 B. 苹果汁：2 C. 雨水：6 D. 洗涤剂：8 【答案】A 【解析】 【详解】A、肥皂水呈碱性，其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的肥皂水pH=4＜7，故记录错误； B、苹果汁呈酸性，其溶液的pH应小于7，因此，测定或记录的苹果汁pH=2＜7，是有可能的，故记录正确； C、酸雨是指pH＜5.6的雨水，因此，测定或记录的雨水pH=6>5.6，是有可能的，故记录正确； D、洗涤剂呈碱性，其溶液pH应大于7，因此，测定或记录的洗涤剂pH=8＞7，是有可能的，故记录正确。 故选A。 5. 下列物质只含非金属元素的是 A. 氢氧化钠 B. 锰酸钾 C. 氯化铵 D. 氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠由钠（Na）、氧（O）、氢（H）三种元素组成，其中钠元素属于金属元素，氧和氢属于非金属元素，所以氢氧化钠不只含非金属元素，不符合题意。 B、锰酸钾由钾（K）、锰（Mn）、氧（O）三种元素组成，钾和锰都属于金属元素，氧属于非金属元素，所以锰酸钾不只含非金属元素，不符合题意。 C、氯化铵由氮（N）、氢（H）、氯（Cl）三种元素组成，这三种元素都属于非金属元素，所以氯化铵只含非金属元素，符合题意。 D、氧化铝由铝（Al）和氧（O）两种元素组成，其中铝属于金属元素，氧属于非金属元素，所以氧化铝不只含非金属元素，不符合题意。 故选C。 6. 用图1装置验证质量守恒定律，加热铜粉，一段时间后，发现锥形瓶内部分红色固体变为黑色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是 A. 铜粉的质量 B. 固态物质的质量 C. 氧元素的质量 D. 氮气的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热时铜与氧气反应，铜粉不断被消耗转化为氧化铜，铜粉质量持续减少，反应结束后不再变化，且部分红色固体变为黑色，说明铜粉有剩余，与图 2 相符，该选项正确； B、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，与图 2 不符，该选项错误； C、反应体系内氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，与图 2 不符，该选项错误； D、氮气不参与反应，其质量始终不变，与图 2 不符，该选项错误。 故选A。 7. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，下列说法错误的是 A. 甲的化学式为，其中的化合价为价 B. 反应前后，分子的种类和数目均不变 C. 该反应属于置换反应 D. 催化剂可以加快化学反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氮气和水在光照和LDH的催化下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，故催化剂可以加快化学反应速率，不符合题意。 故选B。 8. “见微知著”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是 A. 氧气在加压后可装入钢瓶，说明增大压强，分子间的间隔变小 B. 蔗糖溶液不导电，说明溶液中不存在自由移动的离子 C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子 D. 紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气在加压后可装入钢瓶，是因为增大压强时，氧气分子间的间隔变小，气体体积缩小。这符合 “物质的体积变化主要由分子间间隔变化引起” 的微观规律，说法正确。 B、溶液导电的本质是存在自由移动的离子。蔗糖是由分子构成的化合物，溶解在水中后，以蔗糖分子的形式均匀分散，没有产生自由移动的离子，因此蔗糖溶液不导电，说法正确。 C、盐酸（）和稀硫酸（）都属于酸类物质。酸在水溶液中都会解离出氢离子（），正是因为溶液中都含有，所以它们具有相似的化学性质（如能使紫色石蕊变红、与活泼金属反应等），说法正确。 D、紫色石蕊溶液是酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。稀溶液使石蕊变红，说明该溶液呈酸性，含有大量的氢离子（）；而氢氧根离子（）是碱性溶液的特征离子，会使石蕊变蓝，说法不正确。 故选：D。 9. 《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素()是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述不正确的是 A. 三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B. 三七素中碳、氢元素的质量比为 C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 每个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、题干“需密封避光、低温保存”表明化学性质活泼，见光或受热易分解，正确； B、三七素中碳氢元素质量比为，正确； C、因三七素含氮元素，完全燃烧会生成氮氧化物，不只二氧化碳和水，错误； D、化学式表示每个分子含5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，正确； 故选C。 10. 化学小组的同学尝试从某含硝酸银、硝酸铜的废水中回收金属银和铜，小组同学向上述废水中加入一定量锌粉充分反应后过滤，根据不同现象下列判断正确的是 A. 若反应后滤液为无色，则滤渣中一定有银、铜、锌 B. 若反应后滤液呈蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银 C. 若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 D. 若向反应后的滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性顺序为Zn>H>Cu>Ag，锌粉会先与硝酸银反应，即，再与硝酸铜反应，即。 A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，滤渣中一定有银、铜，但锌不一定有剩余（锌可能恰好完全反应），因此 “不一定有锌” ，说法错误。 B、若滤液呈蓝色，说明溶液中仍有硝酸铜，锌已完全反应。滤液中一定含有硝酸铜和生成的硝酸锌，也可能含有未完全反应的硝酸银，说法正确。 C、若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，此时硝酸银和硝酸铜已完全反应，滤渣中一定有银、铜、锌，说法错误。 D、若滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明锌已完全反应，滤渣中一定有银，但铜不一定存在（锌可能只置换出部分银），说法错误。 故选B。 二、非选择题(本大题包括4个小题，每空1分，共40分) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体制取 根据所给装置回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室若选用A、G装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是___________。 （3）实验室用A装置制取的化学反应方程式为：___________。 （4）块状二氧化锰作催化剂用过氧化氢溶液制取氧气：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和E装置。 （5）如图装置可以进行多种实验： ①检验：瓶中加入适量的___________。 ②干燥：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从___________(填“b”或“c”)端通入。 Ⅱ．下面是初中化学中常见几个基本实验(如图)。请回答下列问题。 （6）图A实验中，红磷必须足量的原因是___________。 （7）图B实验中可观察到的现象是___________。 （8）图C实验是配制氯化钠溶液过程中量取水的操作，该操作将导致所配制的溶液溶质质量分数___________(填偏大、偏小或不变)。 （9）图D实验中玻璃棒的作用是___________。 （10）图E操作中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是___________(写一条即可)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）当导管口有连续的均匀的气泡冒出时 （3） （4）C （5） ①. 澄清石灰水 ②. b （6）将空气中的氧气完全消耗 （7）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 （8）偏小 （9）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （10）滤纸破损或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等 【解析】 【小问1详解】 图中a为长颈漏斗； 【小问2详解】 初始排出的气泡是装置内的空气，待气泡连续均匀冒出时，空气已排尽，此时收集的氧气更纯净； 【小问3详解】 A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，是高锰酸钾加热制氧气的反应，化学方程式为； 【小问4详解】 C装置有多孔隔板，关闭活塞时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体液体分离，反应停止；打开活塞，液体流下，固液接触，反应发生，可实现随开随用、随关随停； 【小问5详解】 ①检验二氧化碳的专属试剂是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水； ②干燥气体需要“长进短出”，气体从长管b通入，才能充分和浓硫酸接触，达到干燥效果； 【小问6详解】 红磷足量才能将瓶内氧气完全反应，避免因氧气未耗尽导致测量结果偏小； 【小问7详解】 二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，因此观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭； 【小问8详解】 仰视读数时，实际量取水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量偏大，因此所配溶液溶质质量分数偏小； 【小问9详解】 蒸发操作中玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热液体飞溅； 【小问10详解】  滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净，都会导致部分不溶物直接进入滤液，使滤液仍浑浊。 12. 碳和溶液与我们的生活息息相关。 (一)走进碳家族 Ⅰ．碳的单质 （1）有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明：___________(用化学方程式表示)。 （2）金刚石是天然存在的最坚硬的物质，它是由___________(填微粒名称)构成的。 Ⅱ．碳的化合物 （3）二氧化碳的调控 我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径： ①从源头上减少排放：能从源头上减少排放的措施有___________(答一条)。 ②促进的吸收与转化：可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因___________。自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳，但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，这就使许多地区的地下水成为___________(填“硬水”或“软水”)。 (二)制作硫酸铜晶体 图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （4）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度___________。 （5）A点的意义：在60℃时，___________。 （6）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的溶质质量分数为___________(计算结果保留0.1%)。 （7）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。 （8）写出一种处理③中溶液的方法：___________。 【答案】（1） （2）碳原子 （3） ①. 开发利用新能源 ②. 减小 ③. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强 ④. 硬水 （4）越大 （5）硫酸铜溶解度为40g （6） ①. 不饱和 ②. 26.5% （7）= （8）用于配制农药波尔多液 【解析】 【小问1详解】 可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。由金属活动性顺序可知，铜在碳之后，则碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 金刚石属于碳单质，是由碳原子构成的； 【小问3详解】 ①能从源头上减少排放的措施有：开发利用新能源。减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； ②可将注入深海，实现高压封存，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强，故该方法会使海水的pH减小； 自然界中的植物和岩石都能吸收二氧化碳，但岩石吸收过程中生成的碳酸氢钙能溶于水，会使水中的钙离子增多，这就使许多地区的地下水成为硬水； 【小问4详解】 由图可知，0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； 【小问5详解】 由图可知，A点的意义：在60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； 【小问6详解】 向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后，硫酸铜部分溶解，然后加热至60℃，硫酸铜完全溶解，得到溶液②，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硫酸铜，则②中溶液是60℃时硫酸铜的不饱和溶液； 此时溶液中溶质质量为36g，溶剂质量为100g，此时溶液的溶质质量分数为：； 【小问7详解】 ①中有部分溶质未溶解，则①中溶液是20℃时硫酸铜的饱和溶液，③中溶液是析出晶体后过滤得到的，则③中溶液也是20℃时硫酸铜的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③； 【小问8详解】 ③中溶液是硫酸铜的饱和溶液，可用于配制农药波尔多液。 13. 阅读下面文章。 氢气作为能源有很大优势。氢燃料电池汽车是一种使用氢气和氧气的化学作用产生电能来驱动电动机的汽车。图1是氢燃料电池车与其他燃料车的对比。氢燃料电池汽车续航超600公里，加氢仅需3-5分钟，冬季低温环境性能稳定。 氢气不仅用于交通领域，还应用于工业生产领域、电力领域。工业上一般通过电解水或以化石燃料为原料制取氢气。其中天然气制氢产量高，成本低是我国主要的制氢来源之一，天然气制氢方法中甲烷水蒸气重整(SMR)制氢最为成熟。图2是甲烷水蒸气重整制氢工艺流程。 目前，氢气在生产和生活中还未能广泛应用，但随着科技的发展，氢能或将成为未来动力系统的替代能源。 回答下列问题 （1）氢元素在自然界中以______形式广泛存在。 (填“单质”或“化合物”) （2）结合图1分析，氢气作为动力系统能源的优势有______。(答一点即可) （3）燃料电池的能量转换方式是将______能转换为电能。 （4）甲烷水蒸气重整制氢工艺流程中，蒸汽转化是在高温和催化剂的作用下，甲烷与水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式是_____。 根据图3从反应物和生成物的能量角度分析该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 （5）PSA氢气提纯过程中使用了活性炭，推测利用了活性炭的_____性。 （6）在氢能的储运方式中，低温液态储氢是先将氢气液化，然后储存在低温绝热容器中。从微观的角度分析储存在低温绝热容器中的原因是______。 （7）下列叙述正确的是 (填标号) A. 氢燃料电池汽车综合性能超越传统电动汽车 B. 氢气应用于交通领域、工业领域、电力领域 C. 氢气在生产生活中未能广泛应用的原因是大量制取和储运的成本高 D. 天然气制氢的优点是成本低，不排放温室气体 【答案】（1）化合物 （2）综合热效率高或二氧化碳排放量少(答一点即可) （3）化学 （4） ①. ②. 吸热 （5）吸附 （6）温度降低分子运动速度慢，分子间隔变小 (答由一点包括分) （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 氢元素在自然界中以化合物的形式广泛存在； 【小问2详解】 结合图1分析，氢气作为动力系统能源的优势有综合热效率高或二氧化碳排放量少； 【小问3详解】 燃料电池的能量转换方式是将化学能转换为电能； 【小问4详解】 甲烷和水蒸气在高温、高压和催化剂条件下反应生成一氧化碳和氢气，反的化学方程式为：；根据图3从生成物的能量高于反应物的能量，分析该反应是吸热反应； 【小问5详解】 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，PSA氢气提纯过程中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性； 【小问6详解】 在低温绝热容器中，氢气被保持在极低温度下，使得氢分子的热运动减弱，分子间作用力增强，从而保持液态， 因此，从微观角度分析，储存在低温绝热容器中的原因是： 温度降低分子运动速度慢，分子间隔变小； 【小问7详解】 A．氢燃料电池汽车综合性能超越传统电动汽车，故正确； B．氢气应用于交通领域、工业领域、电力领域，故正确； C．氢气在生产生活中未能广泛应用的原因是大量制取和储运的成本高，故正确； D．天然气制氢的优点是成本低，但会排放温室气体，故错误，故选：ABC。 14. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①图1中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 ②小红根据图1中___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置，图2装置的优点为___________(答出一点即可)。 （4）小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 05 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （5）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；通过对比实验③④可探究的影响因素是___________。小组同学能否通过上述实验探究出温度对过氧化氢分解速率的影响___________(填“能”或“不能”)。 【应用有方】 （6）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________(写一条即可)。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 （3）更环保 （4）可燃物与足够浓度的氧气接触 （5） ①. ②③ ②. 过氧化氢溶液的浓度 ③. 不能 （6）用锅盖盖灭##放入较多的蔬菜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 天然气、木炭是可燃物，能燃烧；水和石头不是可燃物，不能燃烧，因此得出燃烧的条件之一是可燃物。 【小问2详解】 ①白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，图1中热水温度80℃，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，燃烧；热水中的白磷温度达到着火点但不与氧气接触，不燃烧。通过该铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧的现象，得出燃烧需要可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 磷燃烧产生的五氧化二磷会污染空气，图2装置密封，能防止五氧化二磷污染空气，更环保。 小问4详解】 从图4可知，白磷燃烧时氧气含量降低但未耗尽，说明 “可燃物与氧气接触” 应准确表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。 【小问5详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，需控制过氧化氢浓度、温度相同，改变是否加催化剂，因此选实验②③； 实验③④中，过氧化氢溶液浓度不同，其他条件相同，可探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响； 实验中没有控制温度为唯一变量的对比组，因此不能探究温度对过氧化氢分解速率的影响。 【小问6详解】 油锅着火可采取用锅盖盖灭（隔绝氧气）或放入较多的蔬菜（降低温度至油的着火点以下）等灭火措施。 第1页/共1页 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