2026年中考化学一轮复习检测卷02

2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·参考答案 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C C B B B D C B B C C 二、（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共28分） 13．（5分） (1)增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分（1分） (2)气体分子间的间隔较大，加压、降温会使分子间的间隔变小（1分） (3)温度达到可燃物的着火点（1分） (4) 2H2O22H2O+O2↑ （2分） 14．（6分） (1) 试管（1分） (2) AF（1分） （2分） (3) 能控制反应的开始与停止（1分） (4) a（1分） 15．(6分） (1) 置换反应（1分） ZnSO4、H2SO4（1分） (2) （2分） (3)2H2O（1分） (4)不产生污染物（1分） 16．（6+3分） (1)白雾（1分） (2)变小（1分） (3) Cu （1分） （2分） (4)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生（1分） (5)溶液由红色变为无色（1分） (6) （1分） (7)取样，加入少量锌粉，有气泡产生（1分） 17．（5分） (1)防止氢气与空气中的氧气混合，在高温条件下发生爆炸（1分） (2)设理论上需要氢气的质量为x （2分） 列比例式：（1分） 解得：（1分） 答：理论上需要氢气的质量是8 kg。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·全解全析 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．【化学与环境】推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A．鼓励多开私家车 B．鼓励点外卖并使用一次性塑料餐盒 C．生活垃圾焚烧处理 D．合理使用化肥和农药以提高农作物产量 【答案】D 【详解】A、多开私家车会增加尾气排放，污染环境，与此理念不相符，故选项错误； B、点外卖并使用一次性塑料餐盒，会造成资源的浪费，与此理念不相符，故选项错误； C、生活垃圾焚烧会产生有害气体，污染空气，与此理念不相符，故选项错误； D、合理使用化肥和农药以提高农作物产量，可减少污染，与此理念相符，故选项正确； 故选：D。 2．【化学与生活】化学与日常生活密切相关。下列做法中，合理的是 A．室内放一盆水预防煤气中毒 B．服用保健品替代药物治疗 C．科学合理地使用食品添加剂 D．放心食用甲醛浸泡的食物 【答案】C 【详解】A、煤气中毒主要是一氧化碳中毒，一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水不能预防煤气中毒，该做法不合理，不符合题意。 B、保健品不能替代药物进行疾病治疗。保健品主要是对人体起到一定的保健作用，而药物是用于治疗特定疾病的，有明确的治疗功效和适用范围。如果用保健品替代药物治疗疾病，可能会延误病情，该做法不合理，不符合题意。 C、食品添加剂在食品生产中有着重要作用，如改善食品的色、香、味，延长食品保质期等。只要按照国家标准科学合理地使用食品添加剂，一般不会对人体健康造成危害，该做法合理，符合题意。 D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性。用甲醛浸泡的食物，残留的甲醛会对人体健康造成严重损害，不能食用，该做法不合理，不符合题意。 故选C。 3．【理科实验操作】下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 【答案】C 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中土壤和砝码的位置放反了，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意； D、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液，不符合题意。 故选C。 4．【航空航天科技】锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是 A．锆原子的中子数一定为40 B．锆元素属于金属元素 C．锆原子失去2个电子后形成阴离子 D．锆原子的质量为91.22 【答案】B 【详解】A、元素周期表左上角的40是锆的原子序数，原子序数=质子数，名称下方的数字表示相对原子质量，中子数≈相对原子质量-质子数≈91.22-40≈51，不是40，A错误。 B、锆元素名称带"钅"字旁，属于金属元素，B正确。 C、锆原子最外层电子数为2，失去2个电子后，质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子，不是阴离子，C错误。 D、周期表中91.22是锆的相对原子质量，不是锆原子的实际质量，D错误。 故选B。 5．【新课标劳动教育】劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有 B 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、洁厕灵显酸性，是因为溶液中含有氢离子，不是因为溶液中含有氢氧根离子，不符合题意； B、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，符合题意； C、用活性炭制作净水器，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不是因为活性炭有很强的消毒杀菌作用，不符合题意； D、NaCl在水溶液中以钠离子和氯离子形式存在，不是以分子形式存在，不符合题意。 故选B。 【一材多题】阅读下列材料，完成下列小题。 CO2是一种温室气体，过量排放将导致全球变暖。我国科研人员研制一种催化剂，该催化剂可以将二氧化碳经三步反应转化为汽油，主要转化过程如图所示(已知反应I、II中均有H2O生成)。 6．下列说法不正确的是 A．汽油属于二次能源 B．(CH2)n中C、H元素的质量比1：2 C．(CH2)n属于有机高分子化合物 D．(CH2)n完全燃烧的产物为CO2和H2O 7．下列关于二氧化碳转化为汽油的说法正确的是 A．反应I属于置换反应 B．反应II前后元素的化合价不变 C．反应II中CO与H2的个数比为1：1 D．这项成果有利于减缓温室效应 【答案】6．B 7．D 【解析】6．A、一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，如原煤、原油等；二次能源是由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，汽油是由石油（一次能源）加工炼制而成，所以汽油属于二次能源，该说法正确，不符合题意； B、(CH2)n中C、H元素的质量比=(12×n):(1×2×n)=6:1，而不是1:2，该说法错误，符合题意； C、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，一般相对分子质量在10000以上，(CH2)n中n的值不确定，当n值较大时，其相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，该说法正确，不符合题意； D、(CH2)n由C、H两种元素组成，根据质量守恒定律，完全燃烧时与氧气反应生成CO2和H2O，该说法正确，不符合题意。 故选B。 7．A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应I中反应物CO2和H2反应生成CO和H2O，生成物都是化合物，不属于置换反应，错误； B、反应II中有单质参加反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，有化合价发生改变，错误； C、根据反应II的原子守恒， nCO+2nH2 (CH2)n+nH2O，CO与H2的个数比为1:2，错误； D、该成果将二氧化碳转化为汽油，减少了二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，正确。 故选D。 8．物质的用途和性质密切相关，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨有金属光泽，用于制造受电弓滑板 B．氮气化学性质稳定，用于制作电光源 C．生石灰能与水反应，可用作干燥剂 D．干冰既不燃烧也不助燃，用于制造舞台烟雾效果 【答案】C 【详解】A、石墨用于受电弓滑板主要因导电性和润滑性，和石墨有金属光泽无关，选项错误； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，用于电光源的是稀有气体，选项错误； C、生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，因此可用作干燥剂，性质与用途对应正确，选项正确。 D、干冰用于舞台烟雾效果是因为升华吸热，使周围水蒸气液化形成舞台烟雾效果，选项错误。 故选C。 9．【传统文化与化学融合】唐代陆羽《茶经》中记载：  “风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”  “漉水囊……其格以生铜铸之。 ”下列说法错误的是 A．“铜铁”属于金属材料 B．“飚”  (即风)可提供可燃物 C．“熟水”过程可降低水的硬度 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离 【答案】B 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，铜铁属于合金，属于金属材料，故A说法正确； B、“飓”（即风）可提供可燃物燃烧所需的氧气，而不是提供可燃物，故B说法错误； C、“熟水”（煮沸）过程中水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，可降低水的硬度，故C说法正确； D、“漉水囊”可将茶叶（固体）与茶水（液体）分离，相当于过滤操作，故D说法正确； 故选：B。 10．根据实验操作及现象分析，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向水中通入二氧化碳无明显现象 二氧化碳与水不反应 B 向装有锌片、铜片的试管中加入稀盐酸，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 锌的金属活动性比铜强 C 配制NaCl溶液时，用量筒量取水时俯视读数 所得溶液溶质质量分数偏低 D 称量镁条在空气中燃烧前后固体的质量，反应后质量减轻 该反应不遵守质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，反应过程无明显现象。错误。 B、金属活动性顺序中，锌位于氢前，能与稀盐酸反应产生氢气（气泡），铜位于氢后，不能与稀盐酸反应（无现象）。现象直接证明锌比铜活泼。正确。 C、俯视量筒读数时，导致读数偏大，实际量取水的体积偏小（即水量不足）。溶质质量固定，溶剂质量减少，溶液质量减小，溶质质量分数偏高。错误。 D、镁燃烧反应生成氧化镁，反应前镁条质量小于反应后氧化镁质量（因氧气参与反应未算在内）。但一切化学反应都遵守质量守恒定律。错误。 故选B。. 11．已知KC1在20°C、40°C时的溶解度分别为34g、40g，小明按下图所示步骤进行实验(每步均充分溶解)，根据实验得到的结论正确的是    A．①③溶液为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数最大 C．②中未溶解晶体的质量是3g D．KCl的不饱和溶液可以通过升温的方法转变为饱和溶液 【答案】C 【详解】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故50g水中最多溶解17g氯化钾，而烧杯①中是50g水中加入10g氯化钾，为不饱和溶液；40℃时，氯化钾的溶解度为40g，故50g水中最多溶解20g氯化钾，烧杯③中为50g水和20g氯化钾，为饱和溶液，选项错误； B、烧杯②为50g水溶解了17g氯化钾，烧杯③中为50g水溶解了20g氯化钾，故③中溶质的质量分数最大，选项错误； C、20℃时，50g水中最多溶解17g氯化钾，故②中未溶解晶体的质量是20g-17g=3g，选项正确； D、由题意知，氯化钾溶解度随温度升高而升高，故氯化钾的不饱和溶液可以通过降温的方法转变为饱和溶液，选项错误。 故选C。 12．【亮点题】碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 【答案】C 【详解】A、a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，碳酸氢钠、盐酸还未完全反应，因此a点溶质有碳酸氢钠、氯化钠和盐酸，故选项说法错误。 B、容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液显酸性，溶液pH小于7，故选项说法错误。 C、若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，根据化学方程式、可知，消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更多，原因是HCl与NaHCO3的质量比为73：168，硫酸与NaHCO3的质量比为98：168，则消耗等质量的NaHCO3，消耗硫酸的质量更多，故选项说法正确。 D、压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取碳酸氢钠样品质量有关，故选项说法错误。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题 共28分） 二、（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共28分） 13．（5分）【主题活动】化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。 Ⅰ．认识燃烧：家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示： (1)家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是___________。 (2)储气：罐装液化气中含有液态丁烷(C4H10)和丙烷(C3H8)，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程___________。 Ⅱ．探究物质燃烧的条件： 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 (3)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 (4)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小明同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中发生反应的化学方程式___________。 【答案】(1)增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分 (2)气体分子间的间隔较大，加压、降温会使分子间的间隔变小 (3)温度达到可燃物的着火点 (4) 【详解】（1）蜂窝煤的多孔结构增大了煤与氧气（空气）的接触面积，使煤能更充分地与氧气接触，燃烧更剧烈、更完全，既提高了燃烧效率，又减少了因不完全燃烧产生的一氧化碳等有害气体。因此，目的是：增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分。 故填：增大煤与氧气的接触面积，让煤燃烧得更充分。 （2）物质三态变化的本质是分子间间隔的改变：常温常压下，丁烷、丙烷为气体，分子间间隔较大。加压、降温时，分子间的间隔显著减小，分子间距离拉近，物质由气态转变为液态，便于储存和运输。 故填：气体分子间的间隔较大，加压、降温会使分子间的间隔变小。 （3）试管a中是白磷，着火点约为；试管b中是红磷，着火点约为。 烧杯中水温为，达到了白磷的着火点，但未达到红磷的着火点。 实验现象：试管ab中的白磷都与氧气接触，其中试管a中的白磷温度达到着火点，燃烧（产生白烟），试管b中的红磷温度没有达到着火点，不燃烧。这说明可燃物燃烧需要的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。 故填：温度达到可燃物的着火点。 （4）白磷燃烧不剧烈是因为氧气不足，图2中液体M与固体N反应生成氧气，为白磷燃烧提供充足氧气。固液不加热制取氧气的典型反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：。 14．（6分）【跨学科实践活动】实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答下列问题。 (1)写出图中标号①的仪器名称______。 (2)用高锰酸钾制取较纯净氧气时，选用的发生装置和收集装置组合为______（填字母序号），化学反应方程式为_______。 (3)实验室制取二氧化碳可选择的发生装置有B和C，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是_______。 (4)兴趣小组的同学设计了如图G所示的家庭简易供氧器，为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中___________（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。 【答案】(1)试管 (2) AF (3) 能控制反应的开始与停止 (4)a 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是试管； （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气时，反应条件是加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，故用排水法可以收集较纯净的氧气，故选AF； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳， 发生装置C相较于B，可将块状固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； （4）为了更好地监测氧气的流速，应将氧气从a导管通入水中，通过观察气泡冒出的速率来判断，故应将a端导管延长伸入水面以下，故选a。 15．（6分）工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌，不考虑其它成分的影响）制备硫酸铜晶体的流程如图所示： (1)溶解池中发生的化学反应属于________（填基本反应类型），溶液A中含有的溶质有________（填化学式）。 (2)方案Ⅰ焙烧炉中发生反应的化学方程式为________。 (3)补全方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。 (4)从绿色化学的角度对比分析方案Ⅰ的优点是________（写1点即可）。 【答案】(1) 置换反应 ZnSO4、H2SO4 (2) (3)2H2O (4)不产生污染物 【详解】（1）溶解池中发生的反应为锌与硫酸生成硫酸锌和氢气，该反应符合一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 由于所加稀硫酸过量，所以溶液A中含有生成的硫酸锌和剩余的硫酸，故填：ZnSO4、H2SO4； （2）由溶解池中得到的固体B为铜，铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，故方案Ⅰ焙烧炉中发生反应的化学方程式为； （3）反应前Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、2、8，反应后，现有Cu、H、S、O的原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类和个数不变，还缺少4个氢原子和2个氧原子，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故横线上填2H2O； （4）方案Ⅱ，产生二氧化硫气体，二氧化硫有毒，会污染环境，而方案Ⅰ，不会产生污染性气体，更符合绿色化学的要求。 16．（6+3分）【项目式探究】酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下探究性学习，请你一同参与。 【活动一】了解酸的物理性质 (1)打开浓盐酸瓶盖会出现___________现象。 (2)浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会___________(填“变大”、不变”或“变小”。 【活动二】探究酸与金属反应 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图1)，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。 (3)曲线A对应的金属是___________(填化学式)，曲线B对应反应的化学方程式为___________。 (4)在老师的指导下，同学们得知曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是___________。 【活动三】探究酸与碱反应 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们观察向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应过程(如图3)。 【若正确回答（5）、（6）、（7）小题加3分，总分不超过40分】 (5)滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是___________。 (6)该反应中，离子数目不变的是___________(填离子符号)。 (7)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法是___________(简要写出实验操作及现象)。 【答案】(1)白雾 (2)变小 (3) Cu (4)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生 (5)溶液由红色变为无色 (6) (7)取样，加入少量锌粉，有气泡产生 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸瓶盖会出现白雾现象； （2）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，则浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会减小； （3）由图2可知，曲线A压强不变，说明曲线A对应金属不与稀盐酸反应，是金属活动性比氢弱的铜，其化学式为Cu； 由图2可知，曲线B压强上升最快，说明曲线B对应金属是金属活动性最强的镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； （4）曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是：铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生； （5）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是溶液由红色变为无色； （6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，则该反应中，离子数目不变的是； （7）稀盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，则验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法可以是：取样，加入少量锌粉，有气泡产生，说明反应后溶液中稀盐酸有剩余。 17．【重要材料】高纯硅是制取芯片的重要材料，工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢。回答下列问题： (1)反应过程中要隔绝空气，其原因是___________。 (2)若要得到56 kg硅，理论上需要氢气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)防止氢气与空气中的氧气混合，在高温条件下发生爆炸 (2)设理论上需要氢气的质量为x 列比例式： 解得： 答：理论上需要氢气的质量是8 kg。 【详解】（1）因为氢气具有可燃性，与氧气混合达到一定比例时，遇明火或高温可能发生爆炸；反应过程中要隔绝空气，其原因是防止氢气与空气中的氧气混合，在高温条件下发生爆炸。 （2）见答案。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷 化学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．【化学与环境】推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A．鼓励多开私家车 B．鼓励点外卖并使用一次性塑料餐盒 C．生活垃圾焚烧处理 D．合理使用化肥和农药以提高农作物产量 2．【化学与生活】化学与日常生活密切相关。下列做法中，合理的是 A．室内放一盆水预防煤气中毒 B．服用保健品替代药物治疗 C．科学合理地使用食品添加剂 D．放心食用甲醛浸泡的食物 3．【理科实验操作】下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．溶解 D．测定 4．【航空航天科技】锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是 A．锆原子的中子数一定为40 B．锆元素属于金属元素 C．锆原子失去2个电子后形成阴离子 D．锆原子的质量为91.22 5．【新课标劳动教育】劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有 B 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性 C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用 D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在 A．A B．B C．C D．D 【一材多题】阅读下列材料，完成下列小题。 CO2是一种温室气体，过量排放将导致全球变暖。我国科研人员研制一种催化剂，该催化剂可以将二氧化碳经三步反应转化为汽油，主要转化过程如图所示(已知反应I、II中均有H2O生成)。 6．下列说法不正确的是 A．汽油属于二次能源 B．(CH2)n中C、H元素的质量比1：2 C．(CH2)n属于有机高分子化合物 D．(CH2)n完全燃烧的产物为CO2和H2O 7．下列关于二氧化碳转化为汽油的说法正确的是 A．反应I属于置换反应 B．反应II前后元素的化合价不变 C．反应II中CO与H2的个数比为1：1 D．这项成果有利于减缓温室效应 8．物质的用途和性质密切相关，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨有金属光泽，用于制造受电弓滑板 B．氮气化学性质稳定，用于制作电光源 C．生石灰能与水反应，可用作干燥剂 D．干冰既不燃烧也不助燃，用于制造舞台烟雾效果 9．【传统文化与化学融合】唐代陆羽《茶经》中记载：  “风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”  “漉水囊……其格以生铜铸之。 ”下列说法错误的是 A．“铜铁”属于金属材料 B．“飚”  (即风)可提供可燃物 C．“熟水”过程可降低水的硬度 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离 10．根据实验操作及现象分析，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向水中通入二氧化碳无明显现象 二氧化碳与水不反应 B 向装有锌片、铜片的试管中加入稀盐酸，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 锌的金属活动性比铜强 C 配制NaCl溶液时，用量筒量取水时俯视读数 所得溶液溶质质量分数偏低 D 称量镁条在空气中燃烧前后固体的质量，反应后质量减轻 该反应不遵守质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 11．已知KC1在20°C、40°C时的溶解度分别为34g、40g，小明按下图所示步骤进行实验(每步均充分溶解)，根据实验得到的结论正确的是    A．①③溶液为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数最大 C．②中未溶解晶体的质量是3g D．KCl的不饱和溶液可以通过升温的方法转变为饱和溶液 12．【亮点题】碳酸氢钠(NaHCO3)的用途广泛，常用于焙制糕点，也可用于治疗胃酸过多。室温下，在密闭容器中放入一定质量的碳酸氢钠样品，并加入足量的一定浓度稀盐酸，两者充分反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点的溶质只有NaCl B．反应结束后溶液pH大于7 C．若将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，消耗的稀硫酸质量更大 D．压强大小与所取碳酸氢钠样品质量无关 第Ⅱ卷（非选择题 共28分） 二、（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共28分） 13．（5分）【主题活动】化学兴趣小组以“可燃物燃烧”为主题开展了以下相关活动。 Ⅰ．认识燃烧：家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如图所示： (1)家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是___________。 (2)储气：罐装液化气中含有液态丁烷(C4H10)和丙烷(C3H8)，但这两种物质在常温常压下为气体，利用加压、降温使丁烷和丙烷由气体变成液体灌装到瓶中。试从微观角度分析该过程___________。 Ⅱ．探究物质燃烧的条件： 如图1，烧杯中装有60℃水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 (3)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是___________。 (4)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小明同学对实验进行改进，如图2，请写出液体M加入固体N中发生反应的化学方程式___________。 14．（6分）【跨学科实践活动】实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答下列问题。 (1)写出图中标号①的仪器名称______。 (2)用高锰酸钾制取较纯净氧气时，选用的发生装置和收集装置组合为______（填字母序号），化学反应方程式为_______。 (3)实验室制取二氧化碳可选择的发生装置有B和C，与装置B相比，选用装置C制二氧化碳的优点是_______。 (4)兴趣小组的同学设计了如图G所示的家庭简易供氧器，为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中___________（填“a”或“b”）端导管延长伸入水面以下。 15．（6分）工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌，不考虑其它成分的影响）制备硫酸铜晶体的流程如图所示： (1)溶解池中发生的化学反应属于________（填基本反应类型），溶液A中含有的溶质有________（填化学式）。 (2)方案Ⅰ焙烧炉中发生反应的化学方程式为________。 (3)补全方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：______。 (4)从绿色化学的角度对比分析方案Ⅰ的优点是________（写1点即可）。 16．（6+3分）【项目式探究】酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性质”为主题开展如下探究性学习，请你一同参与。 【活动一】了解酸的物理性质 (1)打开浓盐酸瓶盖会出现___________现象。 (2)浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会___________(填“变大”、不变”或“变小”。 【活动二】探究酸与金属反应 向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别取大小相同、质量相等的镁、铝、锌、铜四种金属条，加入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，并与电脑连接(如图1)，采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。 (3)曲线A对应的金属是___________(填化学式)，曲线B对应反应的化学方程式为___________。 (4)在老师的指导下，同学们得知曲线D是铝的反应曲线，刚开始压强变化较小的原因可能是___________。 【活动三】探究酸与碱反应 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，同学们观察向含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的反应过程(如图3)。 【若正确回答（5）、（6）、（7）小题加3分，总分不超过40分】 (5)滴加稀盐酸至过量的过程中，能观察到的现象是___________。 (6)该反应中，离子数目不变的是___________(填离子符号)。 (7)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余的方法是___________(简要写出实验操作及现象)。 17．【重要材料】高纯硅是制取芯片的重要材料，工业上可利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取高纯硅（Si），同时生成氯化氢。回答下列问题： (1)反应过程中要隔绝空气，其原因是___________。 (2)若要得到56 kg硅，理论上需要氢气的质量是多少？（写出计算过程） 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $