2026年中考化学一轮复习检测卷01

2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·全解全析 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．【创新题】“美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与该理念不相符的是 A．生活中推广使用一次性筷子 B．工业上合理开采矿物 C．农业上合理使用农药和化肥 D．实验室废水需要回收处理 【答案】A 【详解】A、生活中推广一次性筷子，会造成资源的浪费，且会污染环境，不利于建设美丽中国，符合题意； B、工业上合理开采矿物，可以节约资源，有利于建设美丽中国，不符合题意； C、农业上合理使用农药和化肥，可以减少污染，保护环境，有利于建设美丽中国，不符合题意； D、实验室废水需要回收处理，这样可以减少污染，保护水资源，有利于建设美丽中国，不符合题意。 故选A。 2．【新教材改编】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法错误的是 A．食用水果、蔬菜可补充维生素 B．铁、锌、碘都是人体所必需的微量元素，可以大量摄入 C．重视食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质 D．谷物和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量 【答案】B 【详解】A、水果、蔬菜是维生素的主要食物来源之一，食用可补充维生素，说法正确，不符合题意； B、铁、锌、碘属于人体必需的微量元素，但 “微量元素” 需适量摄入，大量摄入会导致中毒或代谢紊乱（如碘过量会引发甲状腺疾病），说法错误，符合题意； C、变质食物可能含有有毒物质（如黄曲霉毒素），摄入有毒、有害物质会危害健康，因此需重视食品安全，说法正确，不符合题意； D、淀粉属于糖类（多糖），糖类是人体主要的供能物质，谷物、马铃薯中的淀粉可为人体提供能量，说法正确，不符合题意； 故选B。 3．【原创题】探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A．取用“铜绿” B．滴加稀盐酸 C．加热“铜绿” D．洗涤试管 【答案】A 【详解】A、向试管中装入粉末状试剂时，为避免试剂沾在管口或管壁上，可先将试管横放，把盛有试剂的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后把试管竖立起来。选项正确； B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项错误； D、清洗试管时应左右振荡，不能上下振荡，防止液体溅出，选项错误； 故选A。 4．【亮点题】在我省金寨县境内发现了世界第二大钼矿，其钼储量约有220万吨以上。在元素周期表中钼元素的相关信息如图所示。下列关于钼元素的说法正确的是 A．元素符号是 B．钼原子核内中子数为42 C．一个钼原子的质量为 D．钼元素的原子序数为42 【答案】D 【详解】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故钼的元素符号为Mo，书写元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，选项错误； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，则钼原子的质子数为42，在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.95，相对原子质量≈质子数+中子数，则钼原子核内中子数≈96-42=54，选项错误； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.95，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，则钼元素的原子序数为42，选项正确； 故选D。 5．【关注人体健康】脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害，我国于2025年2月8日起禁止使用。下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A．该物质含有两个氧分子 B．该物质中碳元素的质量分数最大 C．该物质是化合物，但不是氧化物 D．该物质由四种元素组成 【答案】A 【详解】A、脱氢乙酸钠是由钠离子和脱氢乙酸根离子构成的，不含氧分子，符合题意； B、脱氢乙酸钠中C、H、Na、O元素的质量比为：，故该物质中碳元素的质量分数最大，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该物质是由C、H、Na、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、由化学式可知，该物质由C、H、Na、O四种元素组成，不符合题意。 故选A。 【一材多题】阅读下列材料，回答下列各小题： 氨气(NH3)作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂的条件下反应制氨(微观过程如图所示)，是目前唯一大规模合成氨的方法。我国朱维源团队近年来研究的“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，使用的原料只有可再生电力、水和空气，得到产品氨气的同时副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 6．有关Haber-Bosch工艺合成氨的说法正确的是 A．合成氨过程合理的顺序是a→c→b B．该反应中氢原子个数增加 C．反应前后分子和原子的种类都没有改变 D．该反应后催化剂的质量减少 7．下列说法错误的是 A．氨气是一种有刺激性气味的气体 B．氨气燃烧后不生成二氧化碳 C．朱维源制氨只发生了化合反应 D．朱维源制氨的原料更经济易得 【答案】6．A 7．C 【解析】6．A、合成氨的原理是氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，其微观过程是氮气分解成氮原子，氢气分解成氢原子，氮原子、氢原子再重新组合形成氨分子，故合成氨过程合理的顺序是a→c→b，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，则该反应中氢原子数目不变，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，则该反应前后原子种类不变；该反应为氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，则反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、催化剂的质量在化学反应前后不发生改变，说法错误，不符合题意。 故选：A； 7．A、氨气是一种有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氨气、氧气中不含有碳元素，则氨气燃烧后不生成二氧化碳，说法正确，不符合题意； C、朱维源团队制氨过程中，氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，还涉及到水的电解，即水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，符合题意； D、朱维源制氨使用的原料只有可再生电力、水和空气，更经济易得，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．【新课示劳动教育】劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮水时，若水的硬度高，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 C 氧气用于气焊气割 氧气具有助燃性 D 炖汤时加盐调味 氯化钠分子运动到汤汁中 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮水时易结垢，不符合题意； B、秸秆发酵产生的沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，不符合题意； C、氧气具有助燃性，能使燃料（如乙炔）燃烧更剧烈，产生高温用于气焊气割，不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不存在 “氯化钠分子”；加盐后是离子扩散到汤汁中，并非分子运动，符合题意； 故选D。 9．【传统文化】电石灯是利用电石（）与水反应生成可燃性气体乙炔，点燃乙炔用于照明，其结构如图。下列说法正确的是 A．电石灯是利用电石作可燃物 B．点燃是为了提高可燃物的着火点 C．可通过调节旋钮调控火焰大小 D．乙炔气体无毒，使用时无需通风 【答案】C 【详解】A、电石灯是利用电石与水反应生成的乙炔作可燃物，电石是反应物，不是直接作为可燃物，故A错误； B、着火点是物质的固有属性，不能提高，点燃是为了使温度达到着火点，故B错误； C、通过调节水流调节旋钮，可改变电石与水的反应速率，从而调控乙炔的生成量，进而控制火焰大小，故C正确； D、工业电石中常含有杂质，与水反应会生成有毒气体（如磷化氢），且乙炔是可燃性气体，与空气混合可能发生爆炸，使用时必须通风，故D错误； 故选：C。 10．根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 点燃从导管放出的甲烷 发出淡蓝色火焰 甲烷能支持燃烧 B 向5%的过氧化氢溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂 C 分别试验稀盐酸和蒸馏水的导电性 稀盐酸能导电，蒸馏水不导电 氯化氢由离子构成，水由分子构成 D 使木炭与氧化铜在高温条件下充分反应 生成红色固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体 该条件下氧化铜发生了还原反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、在空气中点燃纯净的甲烷，甲烷燃烧、火焰呈淡蓝色，说明甲烷具有可燃性，甲烷不能支持燃烧，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故向5%的H2O2溶液中加入少量的红砖粉末，迅速产生气泡，说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，但是不能说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证化学反应前后红砖粉末的质量和化学性质是否改变，不符合题意； C、稀盐酸能导电，是因为溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，蒸馏水不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，不符合题意； D、木炭与氧化铜在高温条件下充分反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去氧元素，被还原，发生了还原反应，符合题意； 故选D。 11．【新教材改编】用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A．三杯溶液颜色一致 B．烧杯中溶液的溶质质量分数一定是①＞② C．③溶液一定是不饱和溶液 D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶液颜色深浅与硫酸铜溶液的溶质质量分数成正比，烧杯①③中溶剂质量相同，溶质质量③＞①，溶质质量分数③＞①，即烧杯③中溶液颜色比烧杯①中溶液颜色深，A不符合题意； B、由实验图示可知，①烧杯中为20℃时硫酸铜的饱和溶液，②烧杯中可能为20℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为20℃时硫酸铜的不饱和溶液，同种溶质和溶剂相同温度时，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液溶质质量分数，故溶质质量分数①大于或等于②，B不符合题意； C、由实验图示可知，③烧杯中溶液可能为50℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为50℃时硫酸铜的不饱和溶液，C不符合题意； D、对比①③烧杯中溶液可知，在等量的溶剂中，50℃时溶解的硫酸铜质量大于20℃时溶解的硫酸铜质量，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，D符合题意。 故选D。 12．【亮点题】某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列说法错误的是 A．乙可能是反应的催化剂 B．图中a的值为12.25 C．丙与丁的相对分子质量之比为 D．若充分反应后，丁的质量为9.6 g 【答案】C 【详解】A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。 B、由表中数据分析可知，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；反应前后丙的质量增加了11.45g-4g=7.45g，故是生成物，生成的质量为7.45g；丁是生成物，生成的质量为4.8g-0g=4.8g；由质量守恒定律，甲应是反应物，参加反应的质量为7.45g+4.8g=12.25g，则a的数值为24.5-12.25=12.25，故选项说法正确。 C、由于不知化学计量数，无法确定丙与丁的相对分子质量之比，故选项说法错误。 D、结合B选项，参加反应的甲的质量为反应前质量的一半，则若充分反应后，则丁的质量为9.6g，故选项说法正确。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题 共28分） 二、（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共28分） 13．（5分）【航天科技】2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号F”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。空间站是利用电解水制氧系统来制取氧气，某兴趣小组在教材实验图2的启发下，利用生活中常见物品制作了微型梨形水电解器（图1）。如左图，通电一段时间后，断开电源。 (1)通电一段时间后，如图1所示，若a玻璃管内的气体体积为10mL，则b玻璃管内的气体体积为___________mL。 (2)电解水的微观过程可用图 3 表示。粒子运动的先后顺序是___________（填序号）。 【实验结论】 (3)通过以上实验可得到关于水的组成的结论： ___________。 【继续探究】 实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠溶液都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据取平均值记录如下（保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气）。 氢氧化钠溶液浓度 反应时间 6V 9V 12V 5% 26min26s 12min14s 7min30s 10% 17min8s 9min26s 6min22s (4)分析实验数据可知，影响电解水速率的两个主要因素是_______________（写两条）。 (5)升高温度也是能提高电解效率的原因之一：温度越高，微观粒子_______________。 【答案】(1)5 (2)①④②③ (3)水是由氢元素、氧元素组成的 (4)氢氧化钠溶液浓度、电压 (5)运动速率越快 【详解】（1）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，所以a玻璃管内的气体是氢气，体积为10 mL，b玻璃管内的气体是氧气，体积是5mL。故填：5。 （2）水的电解过程是水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢气分子，氧原子结合成氧气分子，氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气，所以粒子运动的先后顺序是①④②③。故填：①④②③。 （3）水通电生成氢气和氧气，生成物氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，根据反应前后元素种类不变，从而得出反应物水是由氢元素和氧元素组成。故填：水是由氢元素和氧元素组成。 （4）从表格中可以看到，改变氢氧化钠溶液浓度（5%、10%）以及电压（6V、9V、12V）时，收集10mL氧气所需的时间不同，而收集时间反映了电解水的速率，所以实验目的是探究氢氧化钠溶液浓度和电压对电解水速率的影响。故填：氢氧化钠溶液浓度、电压。 （5）升高温度也能提高电解效率的原因之一是温度升高，微观粒子运动速率越快。故填：运动速率越快。 14．（6分）【跨学科实践活动】基础实验与跨学科实践 (1)实验室制取氧气 ①图1中，仪器a的名称是________。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选图1发生装置中的________（填字母序号），写出该反应化学方程式________。 (2)自制制氧器装置 用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入_______（填字母序号）塑料瓶中，在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于________。 【答案】(1) 长颈漏斗 A (2) D 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 【详解】（1）①由图可知，图1中，仪器a的名称是：长颈漏斗； ②实验室用高锰酸钾制取O2，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）分析图2装置可知，D瓶是反应容器，C瓶的作用是湿润氧气，故应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入D塑料瓶中； 在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率； 15．（6分）【创新题】海洋中蕴藏着丰富的资源，综合利用海洋资源将是未来的发展趋势。化学小组模拟海水晒盐，取一定量海水（含氯化钠、氯化镁、泥沙）进行实验，实验流程如图。 (1)固体A成分除了泥沙外，还有________（填化学式），操作X中会用到玻璃棒，其作用是________。 (2)写出氯化钠的一种用途：________。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为________。 (4)步骤④得到的精盐质量比实验所用海水中含有的氯化钠多，原因是________。 【答案】(1) NaCl 搅拌 (2)医疗上用于配制生理盐水（合理即可） (3) (4)步骤③中发生的反应生成了氯化钠 【详解】（1）海水中含有泥沙、氯化钠等，泥沙不溶于水，海水恒温蒸发浓缩至剩余一定量水，过滤得到固体A和卤水B，固体加入适量水溶解、过滤，得到泥沙和氯化钠溶液，则固体A成分除了泥沙外，还有NaCl；经操作X氯化钠溶液转化为精盐，该操作中会用到玻璃棒，其作用是搅拌，使溶液均匀受热，防止液滴飞溅。 （2）氯化钠的用途：医疗上用于配制生理盐水。 （3）卤水中含有氯化钠和氯化镁，加入适量的氢氧化钠溶液，则氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 （4）步骤③中氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应过程中增加了氯化钠的量（因为后续蒸发结晶得到的精盐中包含反应生成的氯化镁转化成的氯化钠等），步骤④得到的精盐质量比实验所用海水中含有的氯化钠多。 16．（6+3分）【日常生活】暖宝宝发热原理及影响因素的科学探究 暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其发热原理与铁的氧化反应密切相关。某化学兴趣小组对暖宝宝的发热机制及影响发热效果的因素展开探究。 【知识回顾】 (1)暖宝宝的主要成分包括铁粉、活性炭、食盐、蛭石和水。铁粉在空气中发生缓慢氧化反应放出热量，该反应的化学方程式为：。 食盐在暖宝宝中的作用是___________。 【活动一】探究暖宝宝发热与氧气的关系。 小组设计如下实验： 实验组 暖宝宝处理方式 初始温度/℃ 30min后温度/℃ A 敞口放置 20 58 B 密封于真空袋中 20 21 (2)对比A、B组实验现象，可得出的结论是：暖宝宝发热需要___________参与。 (3)实验中使用真空袋的目的是___________。 【活动二】探究影响暖宝宝发热速率的因素 小组选取不同纯度的铁粉(90%、95%、98%)和不同含水量的样品(5%、10%、15%)，在相同环境下进行实验，记录10min内的温度变化，数据如下： 表1：铁粉纯度对发热速率的影响(含水量10%) 铁粉纯度 0min温度/℃ 10min温度/℃ 90% 20 42 95% 20 51 98% 20 59 (4)分析表1数据，可得出的结论是___________。 表2：含水量对发热速率的影响(铁粉纯度95%) 含水量 0min温度/℃ 10min温度/℃ 5% 20 35 10% 20 51 15% 20 45 (5)分析表2数据，可得出的结论是：___________。 (6)活性炭在暖宝宝中除了吸附和___________(写化学式)，还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化。 【拓展探究】 【若正确回答（7）、（8）题加3分，总分不超过40分】 (7)暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有___________(填写一种物质名称)、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉： (8)实验方案：___________，则证明含有铁粉。 【答案】(1)加快铁粉的氧化反应速率 (2)氧气/O2 (3)隔绝氧气，作为对照实验 (4)在含水量一定时，铁粉纯度越高，发热速率越快 (5)在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率 (6)H2O (7)氧化铁（合理即可） (8)取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生（合理即可） 【详解】（1）食盐在暖宝宝中的作用是提供电解质，形成原电池，加速铁粉的氧化反应；故填：加快铁粉的氧化反应速率。 （2）A组敞口放置，温度从20℃升至58℃，说明发生明显放热反应；B组密封于真空袋中，温度仅从20℃升至21℃，几乎无变化。说明在无氧气环境中，暖宝宝不发热或发热极微弱。因此，暖宝宝发热需要氧气参与；故填：氧气或O2。 （3）实验中使用真空袋的目的是隔绝氧气，从而形成一个无氧环境，与A组（有氧环境）形成对照，以验证氧气对暖宝宝发热的影响；故填：隔绝氧气，作为对照实验。 （4）分析表1数据，在含水量相同的条件下，铁粉纯度越高，10分钟内温度升高越多。说明铁粉纯度越高，发热速率越快；故填：在含水量一定时，铁粉纯度越高，发热速率越快。 （5）由表格2的数据可知，在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率；故填：在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率。 （6）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，在暖宝宝中除了吸附，还吸附水蒸气（），因为水是铁生锈（氧化）反应的重要参与者。同时活性炭还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化；故填：。 （7）暖宝宝的主要原理是铁粉在氧气和水的作用下发生氧化反应生成铁锈（主要成分为氧化铁）。因此使用后剩余固体的主要成分可能包括氧化铁（铁锈等），以及未反应的铁粉、活性炭和蛭石等；故填：活性炭（合理即可）。 （8）铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，检验剩余固体中是否含有铁粉，其实验方案为取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明含有铁粉或用磁铁靠近剩余固体，若能被吸引，则证明含有铁粉；故填：取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生（合理即可）。 17．（5分）【低碳经济】随着低碳经济时代的到来，甲醇(CH3OH)燃料越来越受重视。用合成气(主要成分为CO、H2)为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：。 (1)甲醇中氢元素的质量分数为_______。 (2)若要制备16t甲醇，计算参加反应的H2的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】(1)12.5% (2)解：设参加反应的H2的质量为x。 答：要制备16t甲醇，参加反应的H2的质量为2t。 【详解】（1）甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数的计算式为：； （2）过程见答案。 7 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷 化学·参考答案 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B A D A A C D C D D C 二、（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共28分） 13．（5分） (1) 5（1分） (2) ①④②③（1分） (3) 水是由氢元素、氧元素组成的（1分） (4) 氢氧化钠溶液浓度、电压（1分） (5) 运动速率越快（1分） 14．（6分） (1) 长颈漏斗（1分） A（1分） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2分） (2) D（1分） 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率（1分） 15．(6分） (1) NaCl （1分） 搅拌（1分） (2) 医疗上用于配制生理盐水（1分）（合理即可） (3) MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl （2分） (4) 步骤③中发生的反应生成了氯化钠（1分） 16． （6分） (1) 加快铁粉的氧化反应速率（1分） (2) 氧气/O2（1分） (3) 隔绝氧气，作为对照实验（1分） (4) 在含水量一定时，铁粉纯度越高，发热速率越快（1分） (5) 在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率（1分） (6) H2O（1分） (7) 氧化铁（合理即可）（1分） (8) 取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生（合理即可）（2分） 17．（5分） (1)12.5%（1分） (2)解：设参加反应的H2的质量为x。 （2分） （1分） （1分） 答：要制备16t甲醇，参加反应的H2的质量为2t。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷 化学 （考试时间：48分钟 试卷满分：40分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共12分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．【创新题】“美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与该理念不相符的是 A．生活中推广使用一次性筷子 B．工业上合理开采矿物 C．农业上合理使用农药和化肥 D．实验室废水需要回收处理 2．【新教材改编题】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法错误的是 A．食用水果、蔬菜可补充维生素 B．铁、锌、碘都是人体所必需的微量元素，可以大量摄入 C．重视食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质 D．谷物和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量 3．【原创题】探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A．取用“铜绿” B．滴加稀盐酸 C．加热“铜绿” D．洗涤试管 4．【亮点题】在我省金寨县境内发现了世界第二大钼矿，其钼储量约有220万吨以上。在元素周期表中钼元素的相关信息如图所示。下列关于钼元素的说法正确的是 A．元素符号是 B．钼原子核内中子数为42 C．一个钼原子的质量为 D．钼元素的原子序数为42 5．【关注人体健康】脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，长期摄入会对眼睛、呼吸道、神经系统造成不同程度的危害，我国于2025年2月8日起禁止使用。下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A．该物质含有两个氧分子 B．该物质中碳元素的质量分数最大 C．该物质是化合物，但不是氧化物 D．该物质由四种元素组成 一材多题】阅读下列材料，回答下列各小题： 氨气(NH3)作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂的条件下反应制氨(微观过程如图所示)，是目前唯一大规模合成氨的方法。我国朱维源团队近年来研究的“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，使用的原料只有可再生电力、水和空气，得到产品氨气的同时副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 6．有关Haber-Bosch工艺合成氨的说法正确的是 A．合成氨过程合理的顺序是a→c→b B．该反应中氢原子个数增加 C．反应前后分子和原子的种类都没有改变 D．该反应后催化剂的质量减少 7．下列说法错误的是 A．氨气是一种有刺激性气味的气体 B．氨气燃烧后不生成二氧化碳 C．朱维源制氨只发生了化合反应 D．朱维源制氨的原料更经济易得 8．【新课标劳动教育】劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮水时，若水的硬度高，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 C 氧气用于气焊气割 氧气具有助燃性 D 炖汤时加盐调味 氯化钠分子运动到汤汁中 A．A B．B C．C D．D 9．【传统文化】电石灯是利用电石（）与水反应生成可燃性气体乙炔，点燃乙炔用于照明，其结构如图。下列说法正确的是 A．电石灯是利用电石作可燃物 B．点燃是为了提高可燃物的着火点 C．可通过调节旋钮调控火焰大小 D．乙炔气体无毒，使用时无需通风 10．根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 点燃从导管放出的甲烷 发出淡蓝色火焰 甲烷能支持燃烧 B 向5%的过氧化氢溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂 C 分别试验稀盐酸和蒸馏水的导电性 稀盐酸能导电，蒸馏水不导电 氯化氢由离子构成，水由分子构成 D 使木炭与氧化铜在高温条件下充分反应 生成红色固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体 该条件下氧化铜发生了还原反应 A．A B．B C．C D．D 11．【新教材改编】用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是 A．三杯溶液颜色一致 B．烧杯中溶液的溶质质量分数一定是①＞② C．③溶液一定是不饱和溶液 D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 12．【亮点题】某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。下列说法错误的是 A．乙可能是反应的催化剂 B．图中a的值为12.25 C．丙与丁的相对分子质量之比为 D．若充分反应后，丁的质量为9.6 g 第Ⅱ卷（非选择题 共28分） 二、（本大题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共28分） 13．（5分）【航天科技】2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号F”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。空间站是利用电解水制氧系统来制取氧气，某兴趣小组在教材实验图2的启发下，利用生活中常见物品制作了微型梨形水电解器（图1）。如左图，通电一段时间后，断开电源。 (1)通电一段时间后，如图1所示，若a玻璃管内的气体体积为10mL，则b玻璃管内的气体体积为___________mL。 (2)电解水的微观过程可用图 3 表示。粒子运动的先后顺序是___________（填序号）。 【实验结论】 (3)通过以上实验可得到关于水的组成的结论： ___________。 【继续探究】 实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧化钠溶液都会改变电解速率。于是他们进行了多次实验，将实验数据取平均值记录如下（保持其他条件不变，每次实验收集10mL氧气）。 氢氧化钠溶液浓度 反应时间 6V 9V 12V 5% 26min26s 12min14s 7min30s 10% 17min8s 9min26s 6min22s (4)分析实验数据可知，影响电解水速率的两个主要因素是_______________（写两条）。 (5)升高温度也是能提高电解效率的原因之一：温度越高，微观粒子_______________。 14．（6分）【跨学科实践活动】基础实验与跨学科实践 (1)实验室制取氧气 ①图1中，仪器a的名称是________。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选图1发生装置中的________（填字母序号），写出该反应化学方程式________。 (2)自制制氧器装置 用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入_______（填字母序号）塑料瓶中，在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于________。 15．（6分）【创新题】海洋中蕴藏着丰富的资源，综合利用海洋资源将是未来的发展趋势。化学小组模拟海水晒盐，取一定量海水（含氯化钠、氯化镁、泥沙）进行实验，实验流程如图。 (1)固体A成分除了泥沙外，还有________（填化学式），操作X中会用到玻璃棒，其作用是________。 (2)写出氯化钠的一种用途：________。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为________。 (4)步骤④得到的精盐质量比实验所用海水中含有的氯化钠多，原因是________。 16．（6+3分）【日常生活】暖宝宝发热原理及影响因素的科学探究 暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其发热原理与铁的氧化反应密切相关。某化学兴趣小组对暖宝宝的发热机制及影响发热效果的因素展开探究。 【知识回顾】 (1)暖宝宝的主要成分包括铁粉、活性炭、食盐、蛭石和水。铁粉在空气中发生缓慢氧化反应放出热量，该反应的化学方程式为：。 食盐在暖宝宝中的作用是___________。 【活动一】探究暖宝宝发热与氧气的关系。 小组设计如下实验： 实验组 暖宝宝处理方式 初始温度/℃ 30min后温度/℃ A 敞口放置 20 58 B 密封于真空袋中 20 21 (2)对比A、B组实验现象，可得出的结论是：暖宝宝发热需要___________参与。 (3)实验中使用真空袋的目的是___________。 【活动二】探究影响暖宝宝发热速率的因素 小组选取不同纯度的铁粉(90%、95%、98%)和不同含水量的样品(5%、10%、15%)，在相同环境下进行实验，记录10min内的温度变化，数据如下： 表1：铁粉纯度对发热速率的影响(含水量10%) 铁粉纯度 0min温度/℃ 10min温度/℃ 90% 20 42 95% 20 51 98% 20 59 (4)分析表1数据，可得出的结论是___________。 表2：含水量对发热速率的影响(铁粉纯度95%) 含水量 0min温度/℃ 10min温度/℃ 5% 20 35 10% 20 51 15% 20 45 (5)分析表2数据，可得出的结论是：___________。 (6)活性炭在暖宝宝中除了吸附和___________(写化学式)，还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化。 【拓展探究】 【若正确回答（7）、（8）题加3分，总分不超过40分】 (7)暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有___________(填写一种物质名称)、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉： (8)实验方案：___________，则证明含有铁粉。 17．（5分）【低碳经济】随着低碳经济时代的到来，甲醇(CH3OH)燃料越来越受重视。用合成气(主要成分为CO、H2)为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：。 (1)甲醇中氢元素的质量分数为_______。 (2)若要制备16t甲醇，计算参加反应的H2的质量(写出计算过程及结果)。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $