2026届湖南衡阳市高三下学期高考化学自编模拟试卷01（人教版）

2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷01（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C B D D C B A 题号 11 12 13 14 答案 D C C D 1．B 【详解】A．石膏（CaSO4·2H2O）在150℃时脱水生成熟石膏(2CaSO4·H2O)，熟石膏跟水混和成糊状逐渐硬化并膨胀转化为石膏，所以石膏常用于制作模型或医疗固定材料，A正确； B．纯铝硬度低、强度差，无法承受井盖所需的重压，常见下水井盖多为铸铁或合金材料，B错误； C．金属氧化物（如CoO、Cr2O3等）是玻璃的着色剂，可赋予玻璃不同颜色，C正确； D．漂白液、漂白粉、漂白精的有效成分均为有强氧化性的次氯酸盐，能起到杀菌消毒的作用，常作游泳池的消毒剂，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．N2分子中两个氮原子通过三键结合，结构式为N≡N，A正确； B．次氯酸钠为离子化合物，由构成，中O与Cl形成共价键，各原子满足8电子稳定结构，B正确； C．Br为35号元素，原子结构示意图为核电荷数是35，核外电子排布分别为2，8，18，7，C正确； D．中，每个O原子电子数为8，2个O原子共8×2=16个电子，带2个负电荷则加2个电子，总电子数为，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．保存液溴时，应使用水进行液封。溴能溶于，无法有效隔绝溴蒸气，A错误； B．活泼金属燃烧时，灭火毯（石棉布）可隔绝氧气，有效灭火，且避免使用其他灭火剂引发二次反应。B正确； C．银单质不溶于稀氨水，需用稀硝酸溶解。稀氨水无法去除银残留，C错误； D．浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，而非直接使用溶液（中和反应放热会加重损伤）。D错误； 故选B。 4．C 【分析】书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐写出离子形式，其余单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱等不能拆成离子。 【详解】A. 石灰乳、水、Cl2不拆，氯化钙和次氯酸钙拆成离子形式，，A正确； B. 铜片和浓生成硝酸铜和二氧化氮，硝酸、硝酸铜拆成离子，，B正确； C. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中只能生成碳酸氢钠和苯酚钠，不会放出二氧化碳，离子方程式为++， C错误； D. 铁粉和生成氯化亚铁：，D正确； 故答案选C。 5．B 【详解】A．FeS为固体，不能拆分为离子形式，用FeS除去水中重金属离子Hg2+的离子方程式应该为FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，A错误； B．碱性锌锰电池正极上发生还原反应，在碱性条件下MnO2在正极上得到电子被还原生成MnO(OH)，同时产生OH⁻，则正极的电极反应式为：，B正确； C．浓硝酸光照分解产生NO2、H2O，该反应的化学方程式应该为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，C错误； D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水反应产生Mg(OH)2、CaCO3、H2O，离子方程式应该为：Mg2++2+Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓++2H2O，D错误； 故合理选项是B。 6．D 【详解】A．P、Q均为平面结构且分子对称，电荷分布均匀，无极性，A正确； B．同主族元素从上到下第一电离能减小，S（第三周期）、Se（第四周期），则第一电离能S>Se，B正确； C．设P含x个C、y个S，Q含x个C、a个S和b个Se，且y=a+b。C价电子4，S、Se价电子均为6，故价电子总数均为4x+6y，C正确； D．C为sp2杂化，p轨道1个电子参与大π键；S价电子6，形成2个σ键后，p轨道有2个电子参与大π键（非1个），D错误； 故选D。 7．D 【分析】该实验装置用于探究氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO）生成无污染气体的效果，各部分装置作用如下： 装置Ⅰ：装有甲苯，用于提供甲苯蒸气，与通入的气体X（可排出装置内空气，防止干扰）混合后进入后续反应装置。 硬质玻璃管（中间装置）：是反应的核心场所，在此与甲苯蒸气发生氧化还原反应，被还原为MnO，甲苯被氧化为无污染气体。 装置Ⅲ：装有KMnO4溶液，KMnO4有强氧化性，可检验甲苯是否有剩余，若甲苯未完全氧化，会使KMnO4溶液褪色。 装置Ⅳ：装有澄清石灰水，用于检验反应是否生成CO2，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，即甲苯被氧化。 【详解】A．实验开始时先通X气体可排尽装置内空气，防止空气干扰反应或发生爆炸，再加热酒精喷灯，A正确； B．若n(甲苯)：n()=1：18发生反应，甲苯被氧化为无污染气体（应为CO2），被还原为MnO。设甲苯的物质的量为1mol，的物质的量为18mol。甲苯中C元素从价（平均价态）升高到 + 4价（CO2中C为 + 4价），1mol甲苯中7molC原子失去的电子总物质的量为；Mn元素从 + (2x)价降低到 + 2价，18mol得到的电子总物质的量为18×(2x - 2)。根据氧化还原反应中得失电子守恒，18×(2x - 2)=36，解得x = 2，B正确； C．KMnO4溶液有强氧化性，若IV中澄清石灰水出现浑浊，说明有CO2生成，可推断甲苯被氧化，C正确； D．甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．丙烯醛中的醛基也能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，无法单独验证碳碳双键的存在，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热可能生成副产物等气体，二氧化硫也能使溴水褪色，无法直接证明乙烯发生加成反应，B错误； C．缺角NaCl晶体在饱和溶液中修复是晶体自发地呈现多面体外形，属于晶体的自范性，C正确； D．水解后加NaOH中和酸，再加入碘水，淀粉未水解或部分水解溶液均会变蓝，无法确定是否水解，且单质碘能和氢氧化钠溶液反应，D错误； 故答案选C。 9．B 【分析】由题干原电池装置图可知，电极a为由N2H4转化为N2，发生氧化反应，故a为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，则b为正极，电极反应为：+6H2O+8e-=NH3+9OH-，据此分析解题。 【详解】A．转化为，失去了电子，a极为负极发生氧化反应，A错误； B．b为正极，电极反应为：，B正确； C．a极上的电极反应式为，向a极区迁移，C错误； D．生成28g（1mol）转移4mol电子，D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．苯乙烯不对称硒化反应中碳碳双键变成了单键，产物只有一种，故属于加成反应，A正确； B．H、D质子数相同，质量数不同，相同条件下，氕、氘代速率不同的原因是D的质量数大于H的质量数，质量数大反应速率较慢，B错误； C．已知：C、Se的电负性依次为2.5、2.4，则产物中碳硒键中共用电子对偏向碳原子、偏离硒原子，C错误； D．苯乙烯不对称硒化反应中碳碳双键变成了单键，上述转化中碳原子的杂化类型由转化为，D错误； 故选A。 11．D 【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【详解】A．由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、，A正确； B．由分析可知，“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数，B正确； C．使用溶液会引入杂质，所以不能用溶液替代溶液，C正确； D．Sr的化学性质与Ba类似，为强碱，则也是强碱，不水解，故由制备无水时无需在HCl气流中加热，D错误； 故选D。 12．C 【分析】由图可知，a电极上稀硫酸转化为浓硫酸，过程中的量增大，是由发生氧化反应得到，则电极a为阳极，电极b为阴极，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为阳极，与外接电源正极相连，A正确； B．电极b为阴极，电极上稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，过程中OH-浓度增大，则发生电极反应，B正确； C．通过半透膜到电极a发生氧化反应，则半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ应为阳离子交换膜，C错误； D．标准状况下，若收集到22.4 L的气体H2，可知转移电子数为2 mol，根据内外电路转移电子数目相等，可知有1 mol 通过膜Ⅰ进入左室，D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．根据关系式，降低温度T减小， 增大，Ea为正值，则-Rlnk增大，即lnk减小，k减小，A错误； B．相同温度（相同）时，催化剂B对应的-Rlnk更小，即lnk更大，k更大，反应速率更快，催化效果更好，B错误； C．图像中-Rlnk与呈线性关系，斜率为Ea。催化剂B直线取=0.9×10-2 K-1时，-Rlnk≈1.5，斜率Ea在200kJ/mol= =150 kJ/mol，结合图像趋势，Ea的范围为150 kJ/mol < Ea < 200 kJ/mol，C正确； D．初始SO2和Cl2等物质的量，反应中按1:1消耗，平衡时SO2体积分数= ，始终不变，不能判断平衡，D错误； 故选C。 14．D 【分析】金属阳离子与形成配合离子可表示为，，，即=，达到平衡时在与的关系图中斜率为配位数x，配位数为4、配位数为2，直线X斜率更大，故X表示形成配离子的变化曲线，直线Y表示形成配离子的变化曲线；则根据直线X上的点可计算，根据直线Y上的点可计算。 【详解】A．达到平衡时在与的关系图中斜率为配位数x，配位数为4、配位数为2，直线X斜率更大，故X表示形成配离子的变化曲线，A正确； B．a点在X线（平衡线）下方，此时小于平衡值，反应正向进行生成配合离子，生成速率大于解离速率，B正确； C．该反应平衡常数，C正确； D．时，，根据，，同理，，，溶液中，D错误； 故选D。 15．(1)将原料粉碎、搅拌、适当增加酸的浓度、适当升温 (2) 3:2 取少量酸溶后的溶液于试管中，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，则溶液中不存在 (3) (4) (5) (6)把还原为，避免升华时含有杂质 【分析】氧氯化锆主要含，还含有少量、、等元素为原料生产金属锆，“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：，加入萃取剂TBP萃取分液得到含Hf的溶液，通过反萃取得到TBP和水溶液，水溶液中加入氨水沉淀Zr离子、铁离子、铬离子，煅烧得到ZrO2、Fe2O3、Cr2O3，加入C、 Cl2“沸腾氯化”时，ZrO2、Fe2O3、Cr2O3转化为：FeCl3、CrCl3、CrCl2、ZrCl4，转化为同时，结合质量守恒，还生成一种还原性气体为CO，再加入氢气还原，把FeCl3还原为FeCl2，避免升华时含有FeCl3杂质，升华后加入Mg发生镁热反应，生成金属Zr； 【详解】（1）为增大酸溶效率，可采取措施为将原料粉碎、搅拌、适当增加酸的浓度、适当升温等； （2）Cr为24号元素，价电子排布式为，未成对电子数为6，Fe为26号元素，价电子排布式为，未成对电子数为4，所以比值为；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，取少量酸溶后的溶液于试管中，滴加溶液，不产生蓝色沉淀，则溶液中不存在； （3）“萃取”时，可与萃取剂形成，结合质量守恒，生成的离子方程式为：； （4）“沉淀”后的“废液”中有，，则，，则“废液”中； （5）“沸腾氮化”时，加入、通入氯气，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应中碳化合价由0变为+2、氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，化学方程式为； （6）由于和沸点接近，因此加入把还原为，避免升华时含有杂质，最后升华得到，故答案为：把还原为，避免升华时含有杂质。 16．(1) d 或 (2)(或写，系数为2，反应条件：，活性炭) (3) 除去不溶性物质活性炭，避免产物析出 C (4) BC (5)缺少温度计 【分析】将CoCl2∙6H2O、NH4Cl溶液、活性炭混合，加入氨水得到[Co(NH3)6]Cl2，再加入H2O2的水溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中Co(Ⅱ)被氧化为Co(Ⅲ)，生成[Co(NH3)6]Cl3•6H2O和活性炭的浊液，过滤，得到滤渣中含有[Co(NH3)6]Cl3•6H2O和活性炭，向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥得到产品。 【详解】（1）Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，为了将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+，应该先打开d进行络合反应，再打开b进行氧化；干燥管的作用是吸收多余的氨气且防止空气中的水蒸气进入装置，干燥管中试剂为P2O5或CaCl2。 （2）CoCl2和NH3•H2O、H2O2反应生成[Co(NH3)6]Cl3，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：。 （3）①趁热过滤的目的是除去不溶性物质活性炭，避免产物析出。 ②由分析可知，滤渣中表面有残留的氨水，加入浓盐酸可以消耗氨水且抑制的电离，能够溶于水，所以过量的盐酸要用乙醇洗涤，故答案为C。 （4）①称取样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，发生反应： ，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入滴甲基橙，用的滴定，达滴定终点时，共消耗溶液，则剩余，消耗，则，，样品纯度为； ②A．碱式滴定管未润洗，会造成标准溶液浓度变小，用量增多，导致滴定结果剩余盐酸的结果偏大，消耗偏小，偏小，故A错误； B．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后出现气泡，偏小，致滴定结果剩余盐酸的结果偏小，消耗偏大，偏大，故B正确； C．终点读数时，俯视滴定管的刻度，偏小，导致滴定结果剩余盐酸的结果偏小，消耗偏大，偏大，故C正确； D．酚酞的变色范围是8.2~10.0，滴定时选用酚酞为指示剂，则偏大，导致滴定结果剩余盐酸的结果偏大，消耗偏小，偏小，故D错误； 故答案为BC。 （5）由题意，水浴的温度控制在左右，但是装置中缺少温度计。 17．(1)醛基 (2) 消去反应 (3)甲醚（或二甲醚） (4) (5)③>①>② (6) (7) 【分析】 A在KBH4，N2，-5℃条件下发生反应，其中一个醛基被还原成醇羟基得到B，B与CH2(COOH)2反应得到C，C与甲醇发生酯化反应得到D，D与发生取代反应生成E。 【详解】（1）根据A分子的结构简式，含有的官能团名称为醛基； （2） 反应Ⅱ分两步进行：。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为；第二步脱水的反应生成，再脱去(脱羧)生成C，其中脱水的反应属于消去反应。 （3）自身发生分子间脱水反应生成CH3OCH3，名称是二甲醚。 （4） 反应Ⅳ是D中的羟基被氯原子代替，反应的化学方程式为； （5）甲基是推电子基团，使-SO3H中O-H键极性减弱；F原子电负性大，具有吸电子作用，使-SO3H中O-H键极性增强，所以酸性由大到小的顺序是③>①>②。 （6） 化合物Y是B的同分异构体，遇溶液显紫色，说明含有酚羟基，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，说明结构对称， Y的结构简式为。 （7） 苯甲醇氧化为苯甲醛，水解为HOOCCH2COOH，苯甲醛和HOOCCH2COOH在一定条件下反应生成，合成路线为。 18．(1)醚键、酮羰基 (2)①④ (3) (4)1 (5) (6)或 (7)①CH3COCH3+HCHO；② 【分析】 A（）与CH3I在碱性条件下发生取代反应生成B（），B发生催化氧化生成C，C经过反应生成D，D发生信息①的反应生成E（），E与乙二醇发生反应生成F，F一定条件下生成G，G发与CH3I在碱性条件下发生取代反应生成H，H与发生取代反应生成I，据此分析； 【详解】（1） H()中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基； （2）根据分析，反应①②③④中属于取代反应的是①④； （3） 根据分析，B的结构简式为； （4） H分子中的手性碳原子个数为1个，； （5） 发生信息①的反应，反应方程式为； （6） 的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应说明含有醛基或-OOCH，该同分异构体最多能消耗含有羧基或酚羟基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为说明含有，故结构简式为或； （7） 甲醛、丙酮发生信息②反应生成；催化氧化生成，与碱性条件下生成，发生信息②反应生成，合成路线：①CH3COCH3+HCHO；②。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学和生活息息相关，下列有关说法错误的是 A．石膏()可被用来制作各种模型 B．常见的下水井盖由纯铝铸造 C．部分金属氧化物可使玻璃呈现不同的颜色 D．漂白液、漂白粉和漂白精都可以作游泳池的消毒剂 2．下列化学用语或者说法不正确的是 A．的结构式： B．次氯酸钠的电子式为 C．Br的结构示意图： D．中含有的电子数为20 3．在实验室中，下列处理方式正确的是 A．保存液溴时，添加适量进行液封 B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 C．除去试管中残留的Ag时，先用稀氨水浸泡，后用水清洗 D．实验中不慎将浓沾到皮肤上，立即用0.01mol/L的NaOH溶液洗涤 4．下列离子方程式书写错误的是 A．将通入冷的石灰乳中： B．将铜片放入适量浓中： C．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： D．将铁粉加入溶液中： 5．下列过程的离子方程式或化学方程式正确的是 A．用FeS去除废水中的： B．碱性锌锰电池的正极反应式： C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中的原因： D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： 6．科学家合成了平面芳香杂环分子、，原子的连接方式如图所示。下列说法错误的是 A．P、Q均为非极性分子 B．第一电离能： C．和所含价电子总数相等 D．分子中、的轨道上均有1个电子参与形成大键 7．兴趣小组设计以下实验，探究氧化甲苯蒸气(还原产物为)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是 A．实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯 B．若n(甲苯)发生反应，则 C．IV中出现浑浊可判断甲苯被氧化 D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 8．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 方案 目的 A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察酸性溶液现象 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 证明乙烯发生了加成反应 C 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的自范性 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 A．A B．B C．C D．D 9．香港城市大学一课题组开发了纳米片为正极的全碱性肼-硝酸根燃料电池(如图)，双极膜由阴、阳离子膜组成。下列叙述正确的是 A．极为正极，发生氧化反应 B．极上的电极反应式为 C．放电过程中，由双极膜向极区迁移 D．常温常压下，生成时转移电子 10．近日，科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应，如图所示。(注明：Ph为苯基，、代表速率常数)。已知：C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。 下列叙述正确的是 A．苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应 B．相同条件下，氕、氘代速率不同的原因是它们质子数不相等 C．产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子 D．上述转化中碳原子的杂化类型保持不变 11．某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，；Sr的化学性质与Ba类似。下列说法错误的是 A．“浸出液”中主要的金属离子有、、 B．“盐浸”中沉淀转化的离子方程式为，其平衡常数 C．溶液不可用溶液替代 D．由制备无水时需在HCl气流中加热 12．硫酸厂烟气中可用碱吸—电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收，再将生成的溶液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是 A．电极a与电源的正极相连 B．电极b上发生的电极反应式为 C．半透膜Ⅰ为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜 D．标准状况下，若收集到22.4 L的气体G，则有1 mol  M离子移向左室 13．在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能（，单位为）、温度（T，单位为K）的关系式为（R、C为常数），与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是 A．降低温度会导致速率常数k增大 B．催化剂A的催化效果比催化剂B的好 C．使用催化剂B时，活化能Ea的范围： D．依据反应体系中体积分数不变，可确定该反应达到化学平衡状态 14．水溶液中可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示．下列说法错误的是 A．X表示的是形成配离子的变化曲线 B．a点所处的溶液中的生成速率大于解离速率 C．反应的平衡常数 D．当溶液中时，溶液中 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：； ②25℃时，，； ③部分物质沸点如下 物质 沸点/℃ 331 315 1300 700 1150 回答下列问题： (1)为增大酸溶效率，可采取措施为_______。(填一条即可) (2)基态Cr原子和Fe原子核外未成对电子数之比为_______。请设计实验方案证明酸溶后溶液中不存在_______。 (3)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：_______。 (4)“沉淀”后，“废液”中，则“废液”中_______。 (5)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______。 (6)“还原”的主要目的是_______。 16．三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的含钴配合物，由制备它的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： 已知：活性炭为催化剂，在溶液中较稳定，具有较强还原性。回答下列问题： (1)向混合液加入溶液与氨水时，应最先打开活塞_______(填字母代号)；加入所有试剂后，水浴的温度控制在左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为_______。 (2)制备的总反应化学方程式为_______。 (3)由滤渣获取的步骤：向滤渣中加入左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体次，低温干燥。 ①趁热过滤的目的是_______。 ②关于试剂甲和乙，下列选项合理的是_______(填字母)。 A．甲为浓盐酸，乙为水    B．甲为乙醇，乙为浓盐酸    C．甲为浓盐酸，乙为乙醇 (4)称取样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入滴甲基橙，用的滴定(杂质不反应)。 ①达滴定终点时，共消耗溶液，则样品的纯度为_______(保留四位有效数字)。 ②下列操作会使纯度测量值偏高的是_______(填字母)。 A．滴定前，碱式滴定管水洗后未润洗    B．滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 C．滴定终点时俯视滴定管刻度    D．滴定时选用酚酞为指示剂 (5)请指出该装置存在的缺陷：_______。 17．帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体（E）的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A分子中含有的官能团名称为________。 (2)反应Ⅱ分两步进行：。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为________；第二步脱水的反应属于________（填反应类型）。 (3)若反应Ⅲ加热温度太高，自身发生分子间脱水反应生成的副产物为________（填名称）。 (4)反应Ⅳ的化学方程式为________。 (5)下列物质的酸性由大到小的顺序是________（填序号）。 ①    ②    ③ (6)化合物Y是B的同分异构体，遇溶液显紫色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。Y的结构简式为________。 (7)请设计以和苯甲醇为原料制备的合成路线流程图________（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。 18．物质I是合成某种药物的重要中间体。物质I的合成路线如下： 已知：① ②(，，，为烃基或原子) (1)H中含氧官能团的名称为___________。 (2)反应①②③④中属于取代反应的是___________(填序号)。 (3)B的结构简式为___________。 (4)H分子中的手性碳原子个数为___________。 (5)的反应方程式为___________。 (6)的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，该同分异构体最多能消耗，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 (7)参照上述合成路线，设计以、甲醛、丙酮为原料合成的路线(无机试剂任选)__________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $