精品解析：福建省泉州市2026届高中毕业班上学期质量检测（二）化学试题

泉州市2026届高中毕业班质量监测(二) 高三化学 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 我国科研人员用废弃尼龙渔网水解生成的己二酸合成钴基(金属有机框架)，并进一步引入形成“”桥联结构以增强框架的刚性，实现了“海洋塑料垃圾→高附加值材料”的升级回收。下列说法错误的是 A. 尼龙可通过加聚反应合成 B. 己二酸是二元弱酸 C. O在元素周期表p区 D. 基态原子核外未成对电子数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．尼龙通常通过缩聚反应合成（如己二酸与己二胺反应），而非加聚反应，A项错误； B．己二酸（HOOC-(CH2)4-COOH）含有两个羧基，可电离出两个氢离子，且羧酸为弱酸，因此是二元弱酸，B项正确； C．氧元素（原子序数8）的核外电子排布为1s22s22p4，周期数=电子层数，最外层电子数=族序数，因此位于第二周期、第VI A族，属于p区元素，C项正确； D．基态铁原子（原子序数26）的核外电子排布为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有四个未成对电子（根据洪特规则，3d6有四个单电子），D项正确； 故答案选A。 2. 某锂离子电池电极添加剂的结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物沸点： D. 最高价氧化物的水化物酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目给出的结构式和X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素：X在结构中，X原子形成1个共价键，为氢元素(H)；Y在结构中，Y原子形成4个共价键，为碳元素；Z在结构中，Z原子形成2个共价键，为氧元素；Q在结构中，Q原子形成1个共价键，为氟元素；R在结构中，R原子形成4个共价键，且其原子序数大于F，为硅元素。 【详解】A．根据元素周期律，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。电负性大小顺序为O>C>H，因此，Z> Y>X，A正确； B．为直线形，键角；为V形，键角约；为正四面体形，键角为；故键角顺序为，即 ，B错误； C．Q的氢化物是HF，Z的氢化物是H2O，Y的氢化物是CH4，H2O和HF分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的CH4，由于水分子间形成的氢键网络比氟化氢分子间的更强，因此H2O的沸点高于HF，故最简单氢化物沸点：H2O>HF>CH4，即Z>Q>Y，C错误； D．R是Si，其最高价氧化物的水化物是硅酸；Y是C，其最高价氧化物的水化物是碳酸，故酸性顺序为碳酸>硅酸，因此，Y>R，D错误； 故选A。 3. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．称取 B．配制溶液 C．实验室快速制 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平精度是0.1g，无法称取5.000 g NaOH，且需要在烧杯中称量，A错误； B．容量瓶中不能用来溶解物质，B错误； C．碱石灰遇水放热，促进浓氨水分解产生氨气，该方法能达到实验目的，C正确； D．能和溶液反应，应该用饱和溶液除杂，D错误； 故选C。 4. 某酰胺醇具有抑制细菌的作用，部分合成路线如图。 下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. Z分子中含有3个手性碳原子 C. 的反应类型为还原反应 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别X、Z 【答案】B 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知，X的分子式为，A正确； B．Z分子中含有2个手性碳原子，，B错误； C．过程中-NO2转化-NH2，为还原反应，C正确； D．X中含有醛基，Z中无醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，D正确； 故选B。 5. 螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含键数为 B. 的杂化原子数为 C. 的S原子上孤电子对数为 D. 与足量完全反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个X有12个-CH2-基团，故中含键数为，A正确； B．1个X有12个饱和碳原子，2个N原子，4个S原子，故的杂化原子数为，B错误； C．1个Y有4个S原子，每个S原子形成2条σ键，有2个孤电子对，故的S原子上孤电子对数为，C正确； D．含有0.2 mol 羧基，与足量完全反应，生成的分子数为，D正确； 故选B。 6. 已知： 下列说法错误的是 A. 往溶液中加入少量浓盐酸可抑制水解 B. 往溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 C. 的平衡常数 D. 与配位能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．往溶液中加入少量浓盐酸可抑制水解，水解反应产生，加入浓盐酸增加浓度，使水解平衡向左移动，抑制水解，A正确; B．往溶液中加入适量NaF固体，溶液颜色变浅，与形成无色的配合物，减少了黄色物质的浓度，B正确； C．该反应平衡常数，C错误； D．反应2的远大于反应3的，表明形成配合物的趋势更强，配位能力更强，D正确； 答案选C。 7. 以高砷烟尘(主要含、、)为原料，制备木材防腐剂砷酸钠晶体的工艺流程如下。 已知：粗中含，在水中难溶 下列说法错误的是 A. “碱溶”时存在反应： B. “滤渣”可回收 C. “氧化”时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 一系列操作是溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】C 【解析】 【分析】高砷烟尘(主要成分为、和，其中、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后经一系列操作得到十水砷酸钠晶体。 【详解】A．为酸性氧化物，碱溶时与反应生成亚砷酸根，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，反应合理，A正确； B．碱溶时加入，原料中会转化为难溶的沉淀，留在滤渣中，因此滤渣可回收，B正确； C．氧化过程中，还原剂为，从价升高到价，失去电子；氧化剂为，从价降低到价，得到电子。根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．已知粗中混有难溶的杂质，先溶解过滤除去难溶杂质，再对滤液蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到纯净的砷酸钠晶体，D正确； 答案选C。 8. 一种甲醛碱性释氢反应机理如图： 其它条件不变，在相同时间内浓度与释氢量的关系如图。 以下说法错误的是 A. 该释氢过程总反应的离子方程式： B. 若将水中的氢用D原子标记，得到氢气产物为 C. 在催化剂上吸附，促进反应①、②平衡向正方向移动 D. 该反应机理中的第②步反应最快 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应的机理如图，该释氢过程总反应的离子方程式：，A正确； B．根据反应的机理如图，氢分子中的两个氢原子一个来自水分子，一个来自甲醛分子，若将水中的氢用D原子标记为D2O，得到的氢气产物为HD，B正确； C．在催化剂上吸附，游离的浓度减小，促进反应①、②平衡向正方向移动，C正确； D．该反应机理中反应最快是在催化活性位点发生的第④步，D错误； 故选D。 9. 我国科学家研发的光电催化体系在中性条件下增大加氢()的速率，将硝酸盐快速转化为氨(工作原理如图)。下列说法错误的是 A. 电势：电极电极 B. 极电极反应式为： C. 中性介质中，离子对可促进质子传递 D. 电解一段时间后，溶液的减小 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池装置，电极上失去电子，变为和，可知电极为阳极；电极上和得到电子，变为氨气和水，可知电极为阴极，据此分析作答。 【详解】A．在电解池中，电势高的电极连接电源的正极，为阳极，电势低的电极连接电源的负极，为阴极，则电势：电极电极，A项正确； B．电极上和得到电子，变为氨气和水，电极反应式为：，B项正确； C．在中性介质中，可以结合生成​，又可以解离出，从而促进质子传递，有利于硝酸盐转化为氨的反应进行，C项正确； D．极的电极反应式为：，总反应方程式为：，可知溶液中浓度是减小的，溶液的增大，D项错误； 答案选D。 10. 常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数()与变化关系如图中曲线所示。和分别在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，(c为金属离子的物质的量浓度)与变化关系如图中直线所示。 下列说法错误的是 A. ①表示溶液中的与的变化关系 B. P点中存 C. 向M点的平衡体系中滴入溶液，增大 D. 水解平衡常数的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】随着pH增大，H2S物质的量分数减小，HS-物质的量分数先增大再减小，S2-物质的量分数增大，如图所示： 曲线③代表H2S物质的量分数，曲线④代表HS-物质的量分数，曲线⑤代表S2-物质的量分数；，，，由P点可知，，，随着溶液的pH增大，c(S2-)逐渐增大，则金属离子浓度逐渐减小，且由于c(Cd2+)减小得更快[即-lg c(Cd2+)增大得更快]，故直线①表示H2S溶液中的-lgc与pH的关系，直线②表示H2S溶液中Ag+的-lgc与pH的关系。 【详解】A．根据分析，直线①表示H2S溶液中Cd2+的-lgc与pH的关系，A正确； B．由图可知P点处c(HS-)=c(H2S)，pH由初始值到6.87可能加入了碱性物质调节pH，因此溶液中存在H+之外的阳离子，在不知道该阳离子的情况下无法列出电荷守恒式，B错误； C．M点处，，，滴入Na2S后c(S2-)增大，增大，C正确； D．HS-的水解常数Kh2===10-7.13，数量级为10-8，D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下： （1）位于的下一周期，和是同族元素，基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“氧化酸浸”时，转化为的离子方程式为_______。 （3）“萃铜”时发生反应，“反萃”时，反萃剂是_______。 （4）“酸浸”时，、转化为与 ①系的电势曲线如图，调节，范围为_______，使金溶解。 ②用王水溶解金，也转化为，反应过程分为2步： i． ii． 王水可溶解金的原因是_______(从平衡移动角度解释)。 （5）“还原”时，理论上消耗与物质的量之比为_______。 （6）用热重分析法研究胆矾晶体的热分解过程，晶体总质量减小百分率随温度升高的变化情况如下： 温度区间 晶体总质量的 减小百分率% 32 ①(结构如图)中存在的化学键为_______(填标号)。 a．氢键 b．金属键 c．配位键 d．极性共价键 ②区间，晶体减重的原因为_______(用化学方程式表示)。 ③从原子结构角度解释，温度高于时发生反应的原因为_______。 （7）晶体的晶胞结构如下图。 ①晶体的晶胞中含个数为_______。 ②晶体中与一个最近的有_______个。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 与反应，生成，降低反应i中浓度，促进反应i平衡向正反应方向移动，使金溶解 （5） （6） ①. cd ②. ③. 中价电子排布为，中为全充满的稳定结构 （7） ①. 4 ②. 2 【解析】 【分析】阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)加入、氧化酸浸，滤液1中含，Ag、Au、Pt不溶进入滤渣1，滤液1加入萃取剂萃取铜，再经过反萃取得到溶液，经过一系列操作得到胆矾晶体，滤渣1加入HCl、H2O2，得到滤渣2为AgCl，经过浸取得到，在加入甲醛还原得到Ag，滤液2含有和，经过一系列操作回收Au、Pt，据此解答。 【小问1详解】 Ag为第五周期ⅠB族元素，价电子排布为； 【小问2详解】 酸性条件下氧化Cu生成，配平后得到离子方程式； 【小问3详解】 根据平衡，提高使平衡左移，故选稀硫酸作反萃剂； 【小问4详解】 ①由图可知时，Au溶解为的pH范围为； ②结合，生成，降低浓度，使第一步电离平衡正向移动，金溶解； 【小问5详解】 HCHO中C为0价，被氧化为中+2价的C，1mol HCHO失2mol e⁻；中Ag为+1价，还原为Ag得1 mol e⁻，故物质的量比为； 【小问6详解】 ①氢键不属于化学键，无金属键，Cu与之间存在配位键，O-H、S-O存在极性共价键，故选cd； ②设加热，质量是250 g，区间，根据摩尔质量计算，晶体总质量的 减小14.4%，减少的质量为，该区间失去2个结晶水，同理可知，区间也失去2个结晶水，则对应反应式为； ③温度高于800℃，又减重3.2%，之前总减重：14.4+14.4+7.2+32=68%，剩下32%，质量是1000g，剩下32%的质量是320g，为4molCuO的质量，然后又减3.2%，减少的质量是，刚好生成1 mol ，对应的化学方程式为；从结构上看，CuO中价电子排布为，中价电子为全充满，3d轨道全充满结构更稳定，因此高温下转化为更稳定的。 【小问7详解】 ①电荷守恒，晶胞含4个，故含4个或均摊计算：； ②晶胞的边长并不相等，以体心的为研究对象，最近的只有2个。 12. 氯化聚丙烯(淡黄色)是以聚丙烯固体为原料通过氯化改性制得的高性能材料。 Ⅰ．氯化反应的原理为：，制备装置如下图所示。 已知：氯苯的沸点：，苯的沸点：。 （1）甲中反应的化学方程式为_______。 （2）乙中的试剂为_______，己的作用为_______。 （3）补充实验步骤或现象：连接实验装置，_______，加入药品，打开搅拌器，待观察到丁中_______(填实验现象)，再加入一定量的引发剂，打开恒压滴液漏斗活塞。 （4）丁中合适的加热方式为_______(填标号)。 a．用酒精灯直接加热 b．水浴加热 c．油浴加热 （5）下列有关实验的说法错误的是_______(填标号)。 a．若搅拌器转速变慢，会降低生成目标产物的速率 b．若丁中加热温度过高，可能会生成碳碳双键 c．若通入氯气速率过快，会降低目标产物的产量 d．可用苯代替氯苯作反应的溶剂 Ⅱ．氯元素含量测定——汞量滴定法 已知：滴定原理(白色)； 可与二苯偶氮碳酰肼中N原子通过配位键形成生成桃红色物质。 实验过程如下：取纯化的氯化聚丙烯样品完全燃烧，用水吸收产生的气体，调节吸收液至(溶液呈淡黄色)，向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用标准溶液滴定，平行实验三次，平均消耗体积为。 （6）调节溶液不大于的原因是_______。 （7）滴定时，盛放吸收液的仪器是_______，滴定终点的现象为_______。 （8）氯元素的质量分数为_______(用含c、V的表达式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收多余的和，防止污染空气 （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 溶液变澄清(或固体全部溶解) （4）c （5）d （6）高于会使水解或会使沉淀 （7） ①. 锥形瓶 ②. 当滴入最后半滴标准液时，体系变为桃红色，且30秒内不褪色(或不恢复颜色) （8）或 【解析】 【分析】装置甲制取氯气，乙干燥氯气，丙做安全瓶，丁做反应容器，戊做安全瓶，己是尾气处理装置，据此解答。 【小问1详解】 甲中为氯酸钾和浓盐酸常温反应制氯气，化学方程式为； 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发的HCl杂质、水蒸气，HCl对反应无影响，故装置乙中试剂为浓硫酸，用于干燥；己中NaOH溶液作为尾气吸收剂，处理有毒的和酸性气体HCl，防止污染。 【小问3详解】 有气体参与的实验，连接装置后首先要检查气密性；在通氯气之前需要将聚丙烯溶于氯苯中，待溶液变澄清(或固体全部溶解)后，再加入一定量的引发剂，打开恒压滴液漏斗活塞制取氯气，开始反应； 【小问4详解】 反应需要控制温度为120℃，水浴最高温度为100℃无法达到，酒精灯直接加热温度不均匀，油浴加热可稳定达到100℃以上的温度，因此选油浴加热。 【小问5详解】 a. 搅拌速率变慢会导致聚丙烯与氯气接触不充分，降低反应速率，说法正确； b. 温度过高会导致氯化聚丙烯脱HCl，生成碳碳双键，说法正确； c. 氯气通入过快，反应不充分，会降低氯化程度，减少目标产物产量，说法正确； d. 苯沸点为80.1℃，远低于反应需要的120℃，加热时苯会完全挥发，无法作为溶剂，说法错误。 【小问6详解】 在碱性条件下易水解生成沉淀，无法和反应，因此需要控制pH≤3.5保证滴定准确。 【小问7详解】 滴定实验中，待测液（吸收液）盛放于锥形瓶中；根据滴定原理，完全反应后，过量的会和指示剂配位生成桃红色物质，原溶液为淡黄色，因此终点现象：当滴入最后半滴标准液时，体系变为桃红色，且30秒内不褪色(或不恢复颜色)。 【小问8详解】 根据反应，可得，氯元素质量，因此氯元素质量分数为。 13. 氘可来昔替尼望用于治疗银屑病关节炎，其中间体合成路线如下所示： （1）步骤Ⅰ的试剂为_______，B的结构简式为_______。 （2）C中的含氧官能团有硝基、_______、_______(填名称)。 （3）步骤Ⅳ化学方程式为_______。 （4）X是C的同分异构体，且满足下列条件。则X的结构简式为_______(任写一种)。 ①可以发生银镜反应； ②遇溶液发生显色反应； ③硝基连在苯环上，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （5）从物质结构角度解释F中2号N原子优先与结合生成铵盐的原因是_______。 （6）G到H的反应过程分为两步，第一步通过加成反应形成五元环，第二步为消去反应，则H的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 浓硝酸、浓硫酸 ②. （2） ①. 羧基 ②. 醚键 （3） （4） （5）1号N原子上的孤对电子与羰基形成共轭大π键使N上电子云密度降低 （6） 【解析】 【分析】A发生硝化反应生成B，B的结构简式为，B和发生取代反应生成C，C和发生取代反应生成D，D和发生取代反应生成E；G到H的反应过程分为两步，第一步通过加成反应形成五元环，中间产物为：，第二步为消去反应得到碳碳双键，故H的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ发生的是硝化反应，试剂是浓硝酸、浓硫酸；B的结构简式为； 【小问2详解】 结合C的结构简式，C中的含氧官能团有硝基、羧基、醚键； 【小问3详解】 步骤Ⅳ是D和和发生取代反应生成E和HCl，化学方程式为； 【小问4详解】 C的分子式为，不饱和度为6，满足①可以发生银镜反应，说明含有醛基，②遇溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环占用4个不饱和度，醛基占用1个不饱和度，说明其余结构中还有1个不饱和度，③硝基连在苯环上，刚好消耗1个不饱和度，即硝基、羟基直接连在苯环上，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，满足条件的结构简式为或 ； 【小问5详解】 氨基与HCl结合成铵盐的原理是氨基的氮原子提供孤对电子，提供空轨道形成配位键，1号N原子上的孤对电子与羰基形成共轭大π键使N上电子云密度降低，更难与形成配位键，故F中2号N原子优先与结合生成铵盐； 【小问6详解】 由分析可知，中间产物Y为：，H的结构简式为。 14. 由制取，经还原可制得微晶硅薄膜： 反应ⅰ 反应ⅱ （1）分子的空间构型为_______。 （2）反应ⅰ从热力学角度表明在_______可以自发进行(选填“任意温度”、“高温”或“低温”)。 （3）部分化学键的键能如表所示，则_______。 化学键 键能() x 436 235 586 （4）在一定温度下的恒容容器中发生反应i，不能作为该反应达到平衡的依据是_______(填标号)。 a． b．固体质量保持不变 c．气体的压强不变 d．气体的密度不变 （5）在的恒容密闭容器中加入，只发生反应i。 ①测得时的转化率随时间的变化如图1所示。反应从开始至A点的平均反应速率_______。 ②不同温度下，后残留固体的X射线衍射谱图如图2(不同晶态物质在X射线衍射谱图中出现衍射峰的衍射角不同，峰值高低与其含量成正比)。工业上据此选择焙烧温度为，优点有_______。 （6）在时，反应i的平衡常数 ①时，向恒容密闭容器中加入一定量及过量，初始压强为。平衡时，测得容器压强为，则_______，反应ⅱ的平衡常数_______(列出计算式)。 ②时，保持压强不变，以相同的流速通入和的混合气体，有利于提高微晶硅的平衡产率，原因是_______。 【答案】（1）正四面体 （2）高温 （3） （4）a （5） ①. 0.0112 ②. 分解的转化率或纯度高 （6） ①. ②. ③. 反应ⅱ是气体分子数增大的反应，恒压条件下充入，各物质分压减小，使反应平衡ⅱ正向移动 【解析】 【小问1详解】 SiF4分子中，Si原子成4个Si−F键，没有孤对电子，杂化方式为sp3，SiF4分子空间结构为正四面体； 【小问2详解】 反应ⅰ的，，，高温时可自发； 【小问3详解】 化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，反应ⅱ： ，(4 mol×x kJ/mol+2 mol×436 kJ/mol)-(2 mol×235 kJ/mol+4 mol×586 kJ/mol)=+520 kJ/mol，x=； 【小问4详解】 a．，反应达到平衡，a符合题意； b．固体质量保持不变，平衡不移动，反应达到平衡，b不符题意； c．该反应气体分子数正向增多，容器恒容，则气体的压强发生改变，故气体的压强不变，反应达到平衡，c不符题意； d．容器恒容，气体的密度不变，气体总质量不变，平衡不移动，反应达到平衡，d不符题意； 故选a； 【小问5详解】 ①转化了0.28 mol，生成物质的量是0.56 mol，0.0112 ； ②由图可知，不存在峰值，说明分解的转化率或纯度高； 【小问6详解】 ①，设反应ⅱ中的压强改变量为，列三段式：，，，；，=； ②反应ⅱ是气体分子数增大的反应，恒压条件下充入，体积增大，各物质分压减小，使反应平衡ⅱ正向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州市2026届高中毕业班质量监测(二) 高三化学 注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 我国科研人员用废弃尼龙渔网水解生成的己二酸合成钴基(金属有机框架)，并进一步引入形成“”桥联结构以增强框架的刚性，实现了“海洋塑料垃圾→高附加值材料”的升级回收。下列说法错误的是 A. 尼龙可通过加聚反应合成 B. 己二酸是二元弱酸 C. O在元素周期表p区 D. 基态原子核外未成对电子数为4 2. 某锂离子电池电极添加剂的结构如图，X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物沸点： D. 最高价氧化物的水化物酸性： 3. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．称取 B．配制溶液 C．实验室快速制 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 4. 某酰胺醇具有抑制细菌的作用，部分合成路线如图。 下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. Z分子中含有3个手性碳原子 C. 的反应类型为还原反应 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别X、Z 5. 螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含键数为 B. 的杂化原子数为 C. 的S原子上孤电子对数为 D. 与足量完全反应，生成的分子数为 6. 已知： 下列说法错误的是 A. 往溶液中加入少量浓盐酸可抑制水解 B. 往溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 C. 平衡常数 D. 与配位能力： 7. 以高砷烟尘(主要含、、)为原料，制备木材防腐剂砷酸钠晶体的工艺流程如下。 已知：粗中含，在水中难溶 下列说法错误的是 A. “碱溶”时存在反应： B. “滤渣”可回收 C. “氧化”时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 一系列操作是溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶 8. 一种甲醛碱性释氢反应机理如图： 其它条件不变，在相同时间内浓度与释氢量的关系如图。 以下说法错误的是 A. 该释氢过程总反应的离子方程式： B. 若将水中氢用D原子标记，得到氢气产物为 C. 在催化剂上吸附，促进反应①、②平衡向正方向移动 D. 该反应机理中的第②步反应最快 9. 我国科学家研发光电催化体系在中性条件下增大加氢()的速率，将硝酸盐快速转化为氨(工作原理如图)。下列说法错误的是 A. 电势：电极电极 B. 极的电极反应式为： C. 在中性介质中，离子对可促进质子传递 D. 电解一段时间后，溶液的减小 10. 常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数()与变化关系如图中曲线所示。和分别在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，(c为金属离子的物质的量浓度)与变化关系如图中直线所示。 下列说法错误的是 A. ①表示溶液中的与的变化关系 B. P点中存在 C. 向M点的平衡体系中滴入溶液，增大 D. 水解平衡常数的数量级为 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下： （1）位于的下一周期，和是同族元素，基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“氧化酸浸”时，转化为的离子方程式为_______。 （3）“萃铜”时发生反应，“反萃”时，反萃剂是_______。 （4）“酸浸”时，、转化为与 ①系的电势曲线如图，调节，范围为_______，使金溶解。 ②用王水溶解金，也转化为，反应过程分为2步： i． ii． 王水可溶解金的原因是_______(从平衡移动角度解释)。 （5）“还原”时，理论上消耗与物质的量之比为_______。 （6）用热重分析法研究胆矾晶体的热分解过程，晶体总质量减小百分率随温度升高的变化情况如下： 温度区间 晶体总质量的 减小百分率% 32 ①(结构如图)中存在的化学键为_______(填标号)。 a．氢键 b．金属键 c．配位键 d．极性共价键 ②区间，晶体减重原因为_______(用化学方程式表示)。 ③从原子结构角度解释，温度高于时发生反应的原因为_______。 （7）晶体的晶胞结构如下图。 ①晶体的晶胞中含个数为_______。 ②晶体中与一个最近的有_______个。 12. 氯化聚丙烯(淡黄色)是以聚丙烯固体为原料通过氯化改性制得的高性能材料。 Ⅰ．氯化反应的原理为：，制备装置如下图所示。 已知：氯苯的沸点：，苯的沸点：。 （1）甲中反应的化学方程式为_______。 （2）乙中的试剂为_______，己的作用为_______。 （3）补充实验步骤或现象：连接实验装置，_______，加入药品，打开搅拌器，待观察到丁中_______(填实验现象)，再加入一定量的引发剂，打开恒压滴液漏斗活塞。 （4）丁中合适的加热方式为_______(填标号)。 a．用酒精灯直接加热 b．水浴加热 c．油浴加热 （5）下列有关实验的说法错误的是_______(填标号)。 a．若搅拌器转速变慢，会降低生成目标产物的速率 b．若丁中加热温度过高，可能会生成碳碳双键 c．若通入氯气速率过快，会降低目标产物的产量 d．可用苯代替氯苯作反应的溶剂 Ⅱ．氯元素含量测定——汞量滴定法 已知：滴定原理(白色)； 可与二苯偶氮碳酰肼中N原子通过配位键形成生成桃红色物质。 实验过程如下：取纯化的氯化聚丙烯样品完全燃烧，用水吸收产生的气体，调节吸收液至(溶液呈淡黄色)，向吸收液中加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用标准溶液滴定，平行实验三次，平均消耗体积为。 （6）调节溶液不大于的原因是_______。 （7）滴定时，盛放吸收液的仪器是_______，滴定终点的现象为_______。 （8）氯元素的质量分数为_______(用含c、V的表达式表示)。 13. 氘可来昔替尼望用于治疗银屑病关节炎，其中间体合成路线如下所示： （1）步骤Ⅰ的试剂为_______，B的结构简式为_______。 （2）C中的含氧官能团有硝基、_______、_______(填名称)。 （3）步骤Ⅳ的化学方程式为_______。 （4）X是C的同分异构体，且满足下列条件。则X的结构简式为_______(任写一种)。 ①可以发生银镜反应； ②遇溶液发生显色反应； ③硝基连在苯环上，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （5）从物质结构角度解释F中2号N原子优先与结合生成铵盐的原因是_______。 （6）G到H的反应过程分为两步，第一步通过加成反应形成五元环，第二步为消去反应，则H的结构简式为_______。 14. 由制取，经还原可制得微晶硅薄膜： 反应ⅰ 反应ⅱ （1）分子的空间构型为_______。 （2）反应ⅰ从热力学角度表明在_______可以自发进行(选填“任意温度”、“高温”或“低温”)。 （3）部分化学键的键能如表所示，则_______。 化学键 键能() x 436 235 586 （4）在一定温度下恒容容器中发生反应i，不能作为该反应达到平衡的依据是_______(填标号)。 a． b．固体质量保持不变 c．气体的压强不变 d．气体的密度不变 （5）在的恒容密闭容器中加入，只发生反应i。 ①测得时的转化率随时间的变化如图1所示。反应从开始至A点的平均反应速率_______。 ②不同温度下，后残留固体的X射线衍射谱图如图2(不同晶态物质在X射线衍射谱图中出现衍射峰的衍射角不同，峰值高低与其含量成正比)。工业上据此选择焙烧温度为，优点有_______。 （6）在时，反应i的平衡常数 ①时，向恒容密闭容器中加入一定量及过量，初始压强为。平衡时，测得容器压强为，则_______，反应ⅱ的平衡常数_______(列出计算式)。 ②时，保持压强不变，以相同的流速通入和的混合气体，有利于提高微晶硅的平衡产率，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $