7.3饱和溶液和不饱和溶液第二课时教学设计--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

第 3 节 饱和溶液和不饱和溶液 - 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 结合实验现象辨析溶液状态，从微观粒子溶解与析出视角理解溶液转化本质。 通过分组实验探究溶液转化规律，培养实操与探究思维。 结合海水晒盐实例，体会化学的生产应用价值。 依托实验证据归纳转化模型，构建系统化溶液知识体系。 重点 和难点 教学重点为饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法、饱和与不饱和溶液和浓稀溶液的区别联系。 教学难点是理解温度对不同溶质溶液转化的影响差异，突破“饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液”的认知误区，能结合实际场景灵活运用溶液转化规律分析问题、解决问题。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 回顾上节课实验：常温下一定量水中无法无限溶解硝酸钾，形成饱和溶液。展示生活场景：夏天晾晒海水析出食盐，冬天降温饱和糖水析出糖晶。抛出问题：为何改变环境就能让溶液状态改变、析出晶体？饱和溶液和不饱和溶液能否相互转化？今天通过探究实验，解锁溶液转化规律，解开生活中的化学谜题。 以任务式探究为核心，依托分组实验搭建认知支架，结合生活与工业实例突破认知误区，落实四维核心素养，实现知识理解、能力提升与生活应用的有机统一。 讲授新课 任务一：温故知新，夯实溶液基础概念 学生通过回顾实验现象得出结论：饱和溶液和不饱和溶液是相对概念，条件改变，溶液状态必然发生改变。在常温下，100mL水中无法继续溶解氯化钠的饱和溶液，加水后可以继续溶解氯化钠；原本不饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发水分后，会逐渐达到饱和状态。通过该任务，让学生深刻认知溶液状态的相对性，明白条件是界定溶液状态的核心前提，自然引出本节课核心探究主题：改变条件如何实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。本任务旨在唤醒学生旧知，搭建新旧知识桥梁，培养学生严谨的化学概念认知思维，为后续实验探究奠定理论基础。 任务二：分组实验探究——不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 第一步，各组配制常温下不饱和硝酸钾溶液。取两只洁净烧杯，分别加入50mL蒸馏水，向烧杯中加入少量硝酸钾固体，充分搅拌至固体完全溶解，此时得到的溶液即为常温下不饱和硝酸钾溶液。小组观察溶液状态，记录：溶液澄清透明，无未溶解固体，可继续溶解硝酸钾溶质。 第二步，探究增加溶质的转化方法。向上述不饱和硝酸钾溶液中，分批少量加入硝酸钾固体，每加入一次充分搅拌，观察溶解情况。持续添加固体，直至搅拌后烧杯底部出现少量未溶解的固体，静置片刻，固体不再溶解。小组记录实验现象：持续加入溶质后，溶液逐渐达到溶解极限，最终出现未溶固体，不饱和溶液转化为饱和溶液。各小组总结结论：恒温条件下，向不饱和溶液中增加对应溶质，可使其转化为饱和溶液。 第三步，探究恒温蒸发溶剂的转化方法。另取一杯常温不饱和氯化钠溶液，将烧杯置于常温通风环境下静置，或采用低温恒温蒸发的方式，缓慢蒸发溶剂。观察发现，随着水分不断减少，原本澄清的溶液中逐渐析出细小的氯化钠晶体，溶剂减少到一定程度后，溶液底部出现稳定的未溶晶体。小组分析现象得出：温度不变时，恒温蒸发不饱和溶液的溶剂，溶剂溶解溶质的能力下降，可使不饱和溶液转化为饱和溶液。 第四步，探究改变温度的转化方法。取配制好的不饱和硝酸钾溶液，不添加溶质、不蒸发溶剂，将烧杯放入冷水浴中降温，持续搅拌观察。降温过程中，溶液中逐渐出现白色硝酸钾晶体，温度越低，析出的晶体越多。学生对比现象发现：降温后不饱和硝酸钾溶液快速达到饱和状态。教师适时点拨：大多数固体物质的溶解能力随温度降低而减小，降温可使其不饱和溶液转化为饱和溶液。同时补充特例，为后续误区辨析铺垫。 实验结束后，各小组整理实验器材，汇总三组实验现象，小组内部讨论归纳不饱和溶液转化为饱和溶液的三种核心方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度（大多数固体溶质）。各小组依次汇报实验成果，教师进行点评纠错，统一实验结论，规范化学表述。本任务通过全程动手探究，让学生直观感知溶液转化过程，培养实验操作、现象观察与归纳总结能力。 任务三：分组实验探究——饱和溶液转化为不饱和溶液的方法 第一步，探究增加溶剂的转化方法。取底部有未溶硝酸钾固体的饱和溶液，向烧杯中适量加入蒸馏水，充分搅拌。观察实验现象：烧杯底部未溶解的硝酸钾固体逐渐溶解，持续搅拌后固体完全消失，溶液恢复澄清状态。小组记录现象并分析：增加溶剂后，溶剂的溶解容量增大，原本无法溶解的溶质继续溶解，饱和溶液转化为不饱和溶液。更换氯化钠饱和溶液重复实验，出现相同现象，验证该方法的通用性。 第二步，探究升高温度的转化方法。另取一份底部残留硝酸钾固体的饱和溶液，不添加溶剂，将烧杯置于石棉网上，用酒精灯缓慢加热，边加热边搅拌，控制温度平稳升高。学生观察发现：随着温度升高，底部未溶解的硝酸钾固体不断溶解，最终完全消失。继续升温，溶液中无晶体析出，此时溶液可继续溶解硝酸钾溶质，转化为不饱和溶液。 教师针对性讲解原理：硝酸钾的溶解能力随温度升高显著增大，升温后溶剂对溶质的溶解限度提升，饱和溶液变为不饱和溶液。同时展示氢氧化钙溶解特性资料，说明极少数固体溶质溶解能力随温度升高而减小，其饱和溶液升温会析出晶体，依旧保持饱和状态，打破学生“升温一定能稀释饱和溶液”的片面认知。 小组汇总实验结果，归纳饱和溶液转化为不饱和溶液的核心方法：增加溶剂、升高温度（大多数固体溶质）。教师引导学生对比正反转化实验，梳理形成完整的溶液转化知识体系，区分通用方法与特殊情况，强调化学规律的严谨性与特殊性。本任务培养学生逆向探究思维，让学生学会辩证分析化学问题，规避绝对化认知误区。 任务四：深度辨析——饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 教师演示对比实验：常温下，分别配制氢氧化钙饱和溶液和硝酸钾不饱和溶液。取少量氢氧化钙固体加入100mL水中，充分搅拌后，固体少量剩余，得到澄清的氢氧化钙饱和溶液，该溶液溶质含量极低，属于稀溶液。另取大量硝酸钾固体加入100mL热水中，完全溶解且未达到饱和，得到溶质含量极高的硝酸钾不饱和溶液，属于浓溶液。 学生直观观察对比两种溶液：氢氧化钙饱和溶液澄清、浓度极低，硝酸钾不饱和溶液浓度很高。结合实验现象开展小组辩论，分析二者关系。教师结合学生发言总结核心知识点：溶液的浓稀由溶质质量分数决定，溶液的饱和与否由溶解限度决定，二者无必然联系。 随后梳理四类对应关系：饱和溶液可能是浓溶液（如常温硝酸钾饱和溶液），也可能是稀溶液（如常温氢氧化钙饱和溶液）；不饱和溶液可能是浓溶液（如高温浓硝酸钾溶液），也可能是稀溶液（如稀氯化钠溶液）。同时提炼特殊规律：同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，这是唯一的确定性关联规律。 本节课全程采用任务驱动式教学，摒弃传统灌输式授课，将知识点拆解为层层递进的探究任务。以旧知回顾衔接新知，借助生活化情境激发探究兴趣，通过分组动手实验、现象观察、数据分析、小组讨论，让学生自主归纳溶液转化规律，主动辨析核心概念误区。教学中兼顾宏观现象观察与微观本质分析，贴合初中生具象思维向抽象思维过渡的特点。同时融入海水晒盐等真实工业案例，打通课堂知识与生产生活的联系，培养学生科学探究能力与社会责任意识，循序渐进落实核心素养目标，构建完整的知识探究闭环。 板书设计 饱和溶液和不饱和溶液（第二课时） 一、溶液的相互转化（大多数固体溶质） 1. 不饱和溶液→饱和溶液：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度 2. 饱和溶液→不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 特例：氢氧化钙饱和溶液升温析出晶体，降温变为不饱和溶液 二、饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系 1. 无必然联系：饱和≠浓、不饱和≠稀 2. 唯一规律：同温、同种溶质，饱和溶液浓度＞不饱和溶液 三、结晶（溶液转化的应用） 1. 降温结晶：适用于溶解度随温度变化大的物质（硝酸钾） 2. 蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化小的物质（氯化钠、海水晒盐） 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $