精品解析：重庆市青木关中学校2025-2026学年九年级上学期1月阶段学情自测化学试题（1-9单元测试）

九年级 化学试题 (全卷满分70分，考试时间：与物理共用120分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.作答时务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Zn-65 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 C. 金刚石薄膜用作透镜涂层 D. 氧化钙用于自热米饭的发热包 【答案】D 【解析】 【详解】A、液态氦用于制造低温环境，是因为液氦蒸发时吸热，可降低温度，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故A错误； B、石墨用于制造高铁受电弓滑板，是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故B错误； C、金刚石薄膜用作透镜涂层，是利用金刚石薄膜硬度大、透光性好，硬度大可以保证涂层不易被刮花，透光性好适合用于光学仪器，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故C错误； D、氧化钙用于自热米饭的发热包，是利用氧化钙和水反应放出热量，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质，故D正确； 故选D。 2. 某探究实验中出现了如图安全图标，其中没有涉及到的是 A. 实验中会用到电器 B. 戴好护目镜 C. 实验中会用到锋利物 D. 实验中会用到明火 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示中没有电器标志，符合题意； B、第一个图标是“护目镜”，表示实验中需要戴好护目镜，不符合题意； C、第四个图标是“锐器”，表示实验中会用到锋利物，不符合题意； D、第二个图标是“明火”，表示实验中会用到明火，不符合题意。 故选A。 3. 下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属并不都是固体，大多数金属单质在常温下呈固态，金属汞在常温下呈液态，说法错误，不符合题意； B、工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，说法正确，符合题意； C、铁的锈蚀与空气中的氧气和水有关，说法错误，不符合题意； D、废旧铁制品直接填埋处理会造成环境污染，应回收处理，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 均一且稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A不正确； B、溶液中的溶质可以是气体（如二氧化碳）、液体（如酒精）或固体（如食盐），故B正确； C、溶液的“浓”或“稀”是相对概念，指溶质质量分数的大小；而“饱和”或“不饱和”是指在特定温度和溶剂量下是否还能继续溶解溶质，饱和溶液不一定浓（如氢氧化钙饱和溶液很稀），不饱和溶液也不一定稀（如接近饱和的糖水可能很浓），故C不正确； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，选项D不正确。 故选B。 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 表示三个氧原子 B. FeCl2的名称为氯化铁 C. 中碳元素的化合价表示为 D. 镁离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、O3表示臭氧分子，三个氧原子表示为3O，选项错误； B、FeCl2中氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素化合价为+2价，应从FeCl2为氯化亚铁，氯化铁化学式为：FeCl3，选项错误； C、NaHCO3中碳元素化合价计算：Na为+1、H为+1、O为-2，设C为x，则(+1)+(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+4，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故中碳元素的化合价表示为，选项正确； D、镁离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故镁离子表示为：Mg2+，选项错误； 故选C。 6. 水通电实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是 A. 实验结束时a、b管内产生的气体质量比为1：2 B. ④处的微粒为，是实验中b管产生的气体 C. 反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 D. 在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则实验结束时a、b管内产生的气体质量比为：4:32=1:8，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、2，生成物中含H、O的个数分别是4、0，故生成物中还应含2个氧原子，每个氧分子由2个氧原子构成，则④处的微粒为，由以上分析可知，b管中产生的气体是氧气，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，不符合题意； D、纯水几乎不导电，在水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性，不符合题意。 故选A。 7. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、电器着火泼水易触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，选项错误； B、油锅着火，盖上锅盖能隔绝空气，从而达到灭火的目的，选项正确； C、一氧化碳难溶于水，放水不能吸收一氧化碳，不能防止一氧化碳中毒，选项错误； D、燃气泄漏，迅速关闭阀门，打开门窗通风，不能打开换气扇，因为打开排风扇会产生电火花，可能引发爆炸，选项错误； 故选B。 8. 地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数或核电荷数，则氧原子的核电荷数为8，离核最远的为最外层电子数，则最外层电子数为6，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，核外有三个电子层，则硅元素位于第三周期，该选项说法正确； C、铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则电子层数减少，铝离子符号为Al3+，该选项说法正确； D、Fe变成Fe3+时，铁原子失去3个电子，但质子数和相对原子质量不变，该选项说法不正确。 故选D。 9. 宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B Mg与化学性质不同 两微粒的最外层电子不同 C CO与化学性质不同 两种分子的构成不同 D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来，是因为酒精分子间的间隔受热变大，而不是酒精分子受热体积变大；分子本身的体积在温度变化时基本不变，错误； B、Mg原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子；Mg2+是镁原子失去2个电子后形成的，最外层电子数为8，达到相对稳定结构。两者化学性质不同是因为最外层电子数不同，正确； C、CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，不同的分子，其化学性质不同，CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，正确； D、金刚石与石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，而碳原子的结构是相同的，都由质子、中子和电子构成，且质子数都为6，错误。 故选BC。 10. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，故A不符合题意； B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，故B不符合题意； C、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，所以燃烧时会闻到刺激性气味，故C不符合题意； D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，故D符合题意。 故选D。 11. 下列选项中，X、Y符合如图所示关系的是 A. X 是化合反应，Y 是氧化反应 B. X 是化合反应，Y 是分解反应 C. X是化合物，Y是纯净物 D. X 是氦气，Y是稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、有的化合反应也是氧化反应，比如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，既是化合反应，也是氧化反应。化合反应和氧化反应是交叉关系。A符合题意； B、化合反应和分解反应是并列关系。B不符合题意； C、纯净物包含化合物，纯净物和化合物是包含关系。C不符合题意； D、氦气是稀有气体的一种，两者是包含关系。D不符合题意。 综上所述：选择A。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.探究碳的还原性 B.实验室制取 C.检查装置的气密性 D.探究与的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、试管中黑色粉末逐渐变红色，试管中的澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜发生化学反应生成了铜和二氧化碳，可探究碳的还原性，选项实验方案能达到实验目的，符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，不能持续得到二氧化碳，不能用于实验室制取，选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意； C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意； D、图中实验，石蕊小纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，石蕊小纸花变红色，由于没有做对比实验排除二氧化碳使石蕊变红的可能，不能探究与的反应，选项实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选A。 13. 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”。麻黄的主要成分是麻黄碱，下列有关说法中错误的是 A. 麻黄碱中碳元素质量分数最大 B. 麻黄碱中元素的含量： C. 麻黄碱由四种元素组成 D. 每个麻黄碱分子中含有10个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、麻黄碱中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，所以碳元素质量分数最大，不符合题意； B、麻黄碱中氢、氧两种元素的质量比为（1×15）：16=15：16，所以麻黄碱中元素的含量： ，符合题意； C、由化学式可知，麻黄碱由四种元素组成，不符合题意； D、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，不符合题意； 故选B。 14. 下列除杂质（括号中为杂质）的试剂或方法错误的是 A. CO2（O2）——通过灼热的Cu网 B. Cu（Fe）——加足量稀盐酸溶解，过滤 C. CO2（CO）——点燃 D. FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量铁粉，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确； B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误； D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 故选C。 15. 现有等质量甲、乙、丙三种金属（在化合物中均为+2价），分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中错误的是 A. 反应后液体的质量：甲>乙>丙 B. 相对原子质量：丙>乙>甲 C. 金属活动性：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】A 【解析】 【详解】A、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，最终产生氢气的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙，根据质量守恒定律，则反应后液体的质量：丙>乙>甲，故选项说法错误； B、等质量甲、乙、丙三种金属在化合物中均为价，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，最终产生氢气的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：丙>乙>甲，故选项说法正确； C、金属的活动性越强，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，由氢气质量与反应时间的关系图，当金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是乙>甲>丙，则金属活动性：乙>甲>丙，故选项说法正确； D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，产生氢气的质量由多到少的顺序是甲>乙>丙，则消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，故选项说法正确； 故选：A。 二、填空题(本大题包括5个小题，共22分) 16. 成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空。 （1）冰清玉洁：刚玉的主要成分是氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 （2）百炼成钢：通过燃烧降低生铁的含碳量。碳完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙。构成碳酸钙的阴离子为_____。 （4）蜡炬成灰：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。保持水的化学性质的最小微粒是_____ 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化铝中铝元素的化合价为+3，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铝中铝元素的化合价为+3表示为； 【小问2详解】 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 构成碳酸钙的阴离子为碳酸根离子，其离子符号为； 【小问4详解】 保持水的化学性质的最小微粒是水分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为。 17. 《义勇军进行曲》首版唱片为金属模板，材质为铜镍。 （1）金属材料能被压成薄薄的一张唱片，说明其具有______性。 （2）如图展示的是与唱片配套使用的留声机，其部件中主要用金属材料制成的是______(填字母，下同)。 A. 塑料手柄 B. 木制外壳 C. 锡箔圆筒 D. 钢制唱针 （3）镍(Ni)与稀盐酸反应有气泡产生，写出化学方程式_____(已知：镍元素在化合物中通常为+2价)。 （4）小耀欲设计实验验证铜与镍的活动性顺序，她准备了以下方案，可行的有______。 A. 铜片、镍片、稀硫酸 B. 铜片、硫酸镍溶液 C. 镍片、硫酸铜溶液 【答案】（1）延展 （2）CD （3） （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 金属材料能被压成薄薄的一张唱片，说明其具有延展性； 【小问2详解】 A、塑料手柄，不属于金属材料； B、木制外壳，不属于金属材料； C、锡箔圆筒，属于金属材料； D、钢制唱针，属于金属材料； 故选CD； 【小问3详解】 镍(Ni)与稀盐酸反应有气泡产生，说明生成氢气，化学方程式为：； 【小问4详解】 A、镍片和稀硫酸反应，铜片和稀硫酸不反应，可以得出，镍＞铜，故正确； B、铜片不能置换硫酸镍中的镍，可以得出，镍＞铜，故正确； C、镍片置换硫酸铜中的铜，可以得出，镍＞铜，故正确。 故选ABC。 18. 请回答下列问题。 （1）《开宝本草》中记载了的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指，“以水淋汁”指溶解，“煎炼而成”对应的提纯方法为_____，该过程所得物质属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。 ①图2烧杯甲中的硝酸钾溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②烧杯乙中析出固体的质量是_____，其上层清液的溶质质量分数为_____； ③若要使烧杯乙中的固体全部溶解可采取的方法是_____。 【答案】（1） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 纯净物 （2） ①. 不饱和 ②. 7.36g ③. 24% ④. 升温##增加溶剂 【解析】 【小问1详解】 “煎炼而成”对应的提纯方法为蒸发浓缩、冷却结晶；该过程得到的硝酸钾只由一种物质组成，属于纯净物； 【小问2详解】 ①由图1可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时40g水中最多能溶解硝酸钾，图2甲烧杯中将20g硝酸钾放入40℃的40g水中，能全部溶解，所得硝酸钾溶液为不饱和溶液； ②将图2甲烧杯中溶液降温至20℃，由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时40g水中最多能溶解硝酸钾，则降温后烧杯乙中析出固体的质量是；其上层清液的溶质质量分数为； ③由图1可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若要使烧杯乙中的固体全部溶解可采取的方法是升温或增加溶剂。 19. (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 （1）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载(“石灰”指石灰石)，在焚烧后的残余物中加入适量的水，会导致温度_____(选填“上升”或“降低”)，反应涉及的化学方程式为_____。 （2）上述流程中，用粉碎机粉碎石灰石的目的是_____；在反应器中有一种气体生成，该气体在生产、生活中的用途之一是_____。 （3）如果在实验室中完成过滤操作，过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的_____(填编号)。 【答案】（1） ①. 上升 ②. （2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. 制作碳酸饮料 （3）① 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，经高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，在焚烧后的残余物氧化钙中加入适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，所以会导致温度上升。反应的化学方程式为。 【小问2详解】 粉碎机的作用是将石灰石粉碎，增大石灰石与稀盐酸的接触面积，使反应更充分更快；在反应器中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳能用于制作碳酸饮料等。 【小问3详解】 在过滤操作中，滤纸是先对折成半圆，再折成四分之一圆制成圆锥形用于过滤的。并且过滤时要求液面低于滤纸边缘，这就意味着滤渣会集中在滤纸圆锥部分，也就是小于滤纸半圆的区域。在给出的四个图中，只有图①显示黑色滤渣在小于半圆的区域，而图②、③、④不符合滤渣在滤纸上的正常分布情况，故选：①。 20. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：[1]高温时细菌可能会失活； [2] 能和Fe反应生成； [3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为___________。 （2）“细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为______。 （3）操作②中加入足量铁粉的目的是_______，此过程中发生的化合反应为__________（写出化学反应方程式）。 （4）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有_______。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 【答案】（1） （2） （3） ①. 将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁 ②. （4）BC 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、30个O，反应后有4个Fe、8个S、32个O、4个H，则2M中含有4个H和2个O，M的化学式为H2O。 【小问3详解】 操作②中加入足量铁粉，Fe2(SO4)3能和Fe反应生成FeSO4，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故足量铁粉的目的是将硫酸和硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；此过程中发生的化合反应为和Fe反应生成，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 【小问4详解】 “焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有，可减少有害气体产生（含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫），设备无需耐高温，过程中细菌需要合适的温度，氧化过程中杂质在滤渣中，故选BC。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 21. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题： （1）A可作为高锰酸钾制备的发生装置，该反应的化学方程式为_____。 （2）若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从_____(填“b”或“c”)端导入气体；并在另一端连接_____(填仪器名称)。 （3）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是_____(填字母序号)。 （4）装置B中小试管的作用是_____ 【答案】（1） （2） ①. c ②. 量筒 （3）B （4）节约药品，且便于形成液封 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 排出水的体积等于产生氧气的体积，氧气不易溶于水，密度比水小，若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从c端导入气体；并在另一端连接量筒。 【小问3详解】 B装置中，固体放在小试管中，液体通过长颈漏斗加入，反应一旦开始，无法使固体和液体分离，也就不能控制反应的停止；C装置关闭弹簧夹，气体无法排出，内部压强增大，会将液体压入U形管左侧，使固体和液体分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应又能发生；D装置关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，实现固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应继续；E装置关闭弹簧夹，塑料瓶内压强增大，液体被压回塑料瓶，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生。故选：B。 【小问4详解】 装置中小试管的作用是节约药品，且便于形成液封。 22. 炭和水蒸气在高温条件下反应会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有，还有CO和中的一种或两种。 【查阅资料】①具有还原性②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按下图装置进行实验： （1）设置装置A和C的作用分别是_____、_____。 【实验现象与结论】 （2）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____。 （3）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了和CO，该反应的化学方程式：_____。写出装置E中反应的化学方程式：_____。 【反思与评价】 （4）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_____。 【答案】（1） ①. 检验是否有CO2 ②. 检验CO2是否被除尽 （2） （3） ①. ②. ； （4）缺少尾气处理装置，CO有毒会污染空气 【解析】 【小问1详解】 A中澄清石灰水作用是检验气体中是否含有二氧化碳；B中NaOH溶液作用是吸收二氧化碳，C中澄清石灰水作用是检验二氧化碳是否被完全吸收； 【小问2详解】 G中发生二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为； 【小问3详解】 碳和水蒸气在高温条件下反应生成了氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为；E装置中发生一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳以及氢气与氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为和 【小问4详解】 从环保角度考虑，该实验存在的不足是缺少尾气处理装置，一氧化碳有毒会污染空气。 六、计算题(本大题共1小题，共5分)。 23. 某化学兴趣小组测定黄铜铜锌合金的组成，称取30 g黄铜置于烧杯中，用100 g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 残留金属的质量 m 17 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为_____。 （2）该黄铜中铜的质量分数为_____。计算结果保留 （3）稀硫酸中的质量分数为多少？写出计算过程) 【答案】（1） （2） （3）解：设稀硫酸中硫酸的质量分数为x， 答：稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第一次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：，第三次加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的总质量为，说明每加入20 g稀硫酸，参加反应的锌的质量为，故； 【小问2详解】 锌能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，完全反应后剩余的固体是铜，则合金中铜的质量为17 g，黄铜中铜的质量分数为； 【小问3详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级 化学试题 (全卷满分70分，考试时间：与物理共用120分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.作答时务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Al-27　S-32　Fe-56　Zn-65 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 石墨用于制造高铁受电弓滑板 C. 金刚石薄膜用作透镜涂层 D. 氧化钙用于自热米饭的发热包 2. 某探究实验中出现了如图安全图标，其中没有涉及到的是 A. 实验中会用到电器 B. 戴好护目镜 C. 实验中会用到锋利物 D. 实验中会用到明火 3. 下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 气体、液体、固体都可以作为溶液的溶质 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D. 均一且稳定的液体都是溶液 5. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 表示三个氧原子 B. FeCl2的名称为氯化铁 C. 中碳元素的化合价表示为 D. 镁离子： 6. 水通电实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是 A. 实验结束时a、b管内产生的气体质量比为1：2 B. ④处的微粒为，是实验中b管产生的气体 C. 反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 D. 在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 7. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 火盆边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 8. 地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B. 硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C. 铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D. Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 9. 宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B Mg与化学性质不同 两微粒的最外层电子不同 C CO与化学性质不同 两种分子的构成不同 D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 10. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点 11. 下列选项中，X、Y符合如图所示关系的是 A. X 是化合反应，Y 是氧化反应 B. X 是化合反应，Y 是分解反应 C. X是化合物，Y是纯净物 D. X 是氦气，Y是稀有气体 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.探究碳的还原性 B.实验室制取 C.检查装置的气密性 D.探究与的反应 A. A B. B C. C D. D 13. 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”。麻黄的主要成分是麻黄碱，下列有关说法中错误的是 A. 麻黄碱中碳元素质量分数最大 B. 麻黄碱中元素的含量： C. 麻黄碱由四种元素组成 D. 每个麻黄碱分子中含有10个碳原子 14. 下列除杂质（括号中为杂质）的试剂或方法错误的是 A. CO2（O2）——通过灼热的Cu网 B. Cu（Fe）——加足量稀盐酸溶解，过滤 C. CO2（CO）——点燃 D. FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量铁粉，过滤 15. 现有等质量甲、乙、丙三种金属（在化合物中均为+2价），分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中错误的是 A. 反应后液体的质量：甲>乙>丙 B. 相对原子质量：丙>乙>甲 C. 金属活动性：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 二、填空题(本大题包括5个小题，共22分) 16. 成语是我国文化瑰宝，请用恰当的化学用语填空。 （1）冰清玉洁：刚玉的主要成分是氧化铝。标出氧化铝中铝元素的化合价_____。 （2）百炼成钢：通过燃烧降低生铁的含碳量。碳完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）水滴石穿：石头的主要成分是碳酸钙。构成碳酸钙的阴离子为_____。 （4）蜡炬成灰：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。保持水的化学性质的最小微粒是_____ 17. 《义勇军进行曲》首版唱片为金属模板，材质为铜镍。 （1）金属材料能被压成薄薄的一张唱片，说明其具有______性。 （2）如图展示的是与唱片配套使用的留声机，其部件中主要用金属材料制成的是______(填字母，下同)。 A. 塑料手柄 B. 木制外壳 C. 锡箔圆筒 D. 钢制唱针 （3）镍(Ni)与稀盐酸反应有气泡产生，写出化学方程式_____(已知：镍元素在化合物中通常为+2价)。 （4）小耀欲设计实验验证铜与镍的活动性顺序，她准备了以下方案，可行的有______。 A. 铜片、镍片、稀硫酸 B. 铜片、硫酸镍溶液 C. 镍片、硫酸铜溶液 18. 请回答下列问题。 （1）《开宝本草》中记载了的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指，“以水淋汁”指溶解，“煎炼而成”对应的提纯方法为_____，该过程所得物质属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）如图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。 ①图2烧杯甲中的硝酸钾溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②烧杯乙中析出固体的质量是_____，其上层清液的溶质质量分数为_____； ③若要使烧杯乙中的固体全部溶解可采取的方法是_____。 19. (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 （1）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载(“石灰”指石灰石)，在焚烧后的残余物中加入适量的水，会导致温度_____(选填“上升”或“降低”)，反应涉及的化学方程式为_____。 （2）上述流程中，用粉碎机粉碎石灰石的目的是_____；在反应器中有一种气体生成，该气体在生产、生活中的用途之一是_____。 （3）如果在实验室中完成过滤操作，过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的_____(填编号)。 20. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的金颗粒被等物质包裹），以冶炼金并获取硫酸亚铁，流程如下。 已知：[1]高温时细菌可能会失活； [2] 能和Fe反应生成； [3]含硫矿粉在焙烧时会产生二氧化硫。 （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为___________。 （2）“细菌氧化”中发生的反应方程式为。其中，M的化学式为______。 （3）操作②中加入足量铁粉的目的是_______，此过程中发生的化合反应为__________（写出化学反应方程式）。 （4）“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有_______。 A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生 C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 21. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据如图所示的装置回答有关问题： （1）A可作为高锰酸钾制备的发生装置，该反应的化学方程式为_____。 （2）若把F装满水，用排水法收集并测定氧气的体积，应从_____(填“b”或“c”)端导入气体；并在另一端连接_____(填仪器名称)。 （3）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是_____(填字母序号)。 （4）装置B中小试管的作用是_____ 22. 炭和水蒸气在高温条件下反应会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验(部分步骤及装置已省略)。 【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有，还有CO和中的一种或两种。 【查阅资料】①具有还原性②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按下图装置进行实验： （1）设置装置A和C的作用分别是_____、_____。 【实验现象与结论】 （2）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。写出G装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____。 （3）由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了和CO，该反应的化学方程式：_____。写出装置E中反应的化学方程式：_____。 【反思与评价】 （4）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_____。 六、计算题(本大题共1小题，共5分)。 23. 某化学兴趣小组测定黄铜铜锌合金的组成，称取30 g黄铜置于烧杯中，用100 g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 残留金属的质量 m 17 17 试分析并计算： （1）实验数据表中m的值为_____。 （2）该黄铜中铜的质量分数为_____。计算结果保留 （3）稀硫酸中的质量分数为多少？写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $