精品解析：河北省沧州市南皮县第一中学2026届高三上学期一模化学试题

化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Zn 65 W 184 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 文物 选项 A．兽面纹青铜盂 B．战国龙凤虎纹丝绸 文物 选项 C．青陶罐 D．武则天金简 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜属于合金，属于金属材料，故A错误； B．战国龙凤虎纹丝绸主要材质是蛋白质，属于有机高分子材料，故B错误； C．青陶罐的主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故C正确； D．武则天金简主要材质金，属于金属材料，故D错误； 故选C。 2. 实验室制取的原理为。下列化学用语表述正确的是 A. 分子的空间结构：直线形 B. NaCl的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态N原子价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子为O，其价层电子对为，有2对孤电子对，空间构型为V形，A错误； B．氯化钠为离子化合物，其电子式为： ，B错误； C．Na+核外有10个电子，质子数为11，其离子结构示意图：，C正确； D．N为7号元素，其电子数为7，则基态N原子价层电子排布式为，D错误； 故答案选C。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是 A. 实验室中用排水法收集 B. 植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 C. 检验，可用酸化的溶液 D. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成硝酸和NO，无法用排水法收集，故A错误； B．植物油和水是互不相溶且密度不同的液体，静置分层，植物油和水的混合物可以用分液的方法分离，故B正确； C．检验，先加盐酸排除Ag+、等离子的干扰，再加BaCl2溶液；HNO3能把氧化为，所以不能用硝酸酸化氯化钡溶液，故C错误； D．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，故D错误； 选B。 4. 有机化合物F的结构简式如图所示。下列有关化合物F的说法正确的是 A. 有1个手性碳原子 B. 存在顺反异构体 C. 含有3种官能团 D. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳是指连接到四个不同原子或基团上的碳原子，化合物F中有1个手性碳原子，故A正确； B．如果存在碳碳双键且双键两端的每个碳原子都连有两个不同的原子或基团，那么该物质存在顺反异构体，但是F不存在顺反异构体，故B错误； C．所含官能团为碳碳双键和氰基，有2种，故C错误； D．含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误， 故选A。 5. 下列反应现象及离子方程式均正确的是 选项 反应 现象 离子方程式 A 溶液加入过量氨水 先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 B 向溶液中加入过量NaClO溶液 产生红褐色沉淀 C 用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的 溶液由无色变为蓝色 D 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 溶液分层逐渐消失 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3溶液加入过量氨水，只生成白色Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于氨水（弱碱），离子方程式为：，A错误； B．向FeSO4溶液中加入过量NaClO，Fe2+被氧化为Fe3+并形成红褐色Fe(OH)3沉淀，生成的H+与ClO-生成HClO，离子方程式为：，B错误； C．用醋酸酸化淀粉碘化钾检验，与反应生成I2使淀粉变蓝，现象正确；离子方程式为：，C正确； D．溴乙烷与NaOH水溶液共热发生取代反应生成乙醇（溶于水），分层消失，现象正确，离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 天然气中含有少量，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫[，中仅Fe元素化合价变化]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 16 g 含有极性键的数目为 B. 18 g 中含中子的数目为 C. 11.2 L 发生图示反应，转移电子的数目一定为 D. 溶液中含有的数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．16 g 物质的量为1 mol，含有极性键的数目为，A正确； B．的物质的量为1 mol，其中含中子的数目为，B正确； C．是否为标准状况未知，不能计算，C错误； D．部分发生水解反应，因此的数目小于，D正确； 故答案选C。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子运动状态只有一种，X、Y的最外层电子数之和为7；Y、W的价电子数相同；Z的原子半径在所在周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 四种元素仅能形成一种化合物 D. Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子核外电子运动状态仅一种，表明X仅有一个电子，故X为氢（H），X（H）最外层电子数为1，X与Y最外层电子数之和为7，故Y最外层电子数为6，短周期主族元素中，原子序数大于H（1）且最外层6电子的元素为氧（O，原子序数8），因此Y为O，Y（O）与W价电子数相同（均为6），且原子序数依次增大，故W为硫（S，原子序数16），Z原子序数介于Y（8）与W（16）之间，且其原子半径在所在周期主族元素中最大，因此Z为Na，据此回答。 【详解】A．电负性O > H，故Y > X，A错误； B．同主族氢化物稳定性从上至下减弱，O的H2O比S的H2S更稳定，B正确； C．H、O、Na、S可形成多种化合物（如NaHSO3、NaHSO4），并非仅一种，C错误； D．Na2O溶于水生成NaOH，溶液显碱性，D错误； 故选B。 8. 石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。下列说法中错误的是 A. 图甲中，每个C原子连接3个六元环 B. 图甲中，1号C与相邻C形成3个σ键 C. 氧化石墨烯相较于石墨烯具有更强的亲水性 D. 图乙中，1号C原子的杂化方式为sp2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图甲可知，每个C原子连接3个六元环，A正确； B．图甲中1号C与相邻C形成键的个数为3，B正确； C．据图可知，氧化石墨烯中含有羟基，可以与水形成氢键，具有更强的亲水性，C正确； D．图乙中，1号C原子周围有4个单键，其杂化方式为，D错误； 答案选D。 9. 实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有及除去尾气，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 搅拌有利于与充分接触 C. 检验并除去尾气，实验装置的连接顺序： D. 可以通过饱和溶液除去中含有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素，自上而下第一电离能减小，故O>S；同周期主族元素，自左至右第一电离能呈增大趋势，故Cl>S，O和Cl不在同一周期，但氧的第一电离能通常比氯高，综上，第一电离能：O>Cl>S，故A正确； B．搅拌可以增大反应物接触面积，有利于与充分接触，故B正确； C．实验目的是先检验SO2，再除去尾气，SO2是酸性气体，会被C中NaOH溶液完全吸收，若按D→C→F→ E顺序连接，SO2在C中被吸收，后续F中品红无法检验 SO2，连接顺序错误，正确顺序应先通品红检验SO2，再进行尾气处理，故C错误； D．HCl的酸性强于亚硫酸，能与NaHSO3反应，从而被除去；而SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，可达到除杂目的，故D正确； 故选C 10. 由乙烯制备乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第①步反应为放热反应 B. 第③步反应断裂的只有极性键 C. 中间体ⅰ比中间体ⅱ更稳定 D. 降低的浓度，可以显著加快总反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，第①步反应为吸热反应，A错误； B．第③步反应中有键发生断裂，即只断裂极性键，B正确； C．中间体ⅰ比中间体ⅱ能量高，能量越高越不稳定，则中间体ⅰ不如中间体ⅱ稳定，C错误； D．总反应速率由慢反应决定，第①步的活化能最大，反应速率最慢，因此降低的浓度，可以显著减慢总反应速率，D错误； 答案选B。 11. 一种尿素晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 基态原子所含的未成对电子数： B. 晶胞中含有14个分子 C. 晶体密度为 D. 与一个距离最近且相等的有12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．C的核外电子排布为1s22s22p2，基态原子所含的未成对电子数2；N的核外电子排布为1s22s22p3，基态原子所含的未成对电子数3，O的核外电子排布为1s22s22p4，基态原子所含的未成对电子数2，则基态原子所含的未成对电子数：，A错误； B．晶胞中含有分子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的摩尔质量为，晶胞中含有H2O的分子数为4，故晶体密度，C错误； D．由结构图可知，与一个距离最近且相等的有12个，D正确； 故答案选D。 12. 一种从工业废渣(主要含和Al、Cu等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示(“还原”时仅为还原剂)。下列说法正确的是 A. 滤渣为铜和铝 B. 常温下的电离程度：溶液>溶液 C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为 D. “还原”工序中还原产物和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向工业废渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，铝、二氧化硅、二氧化碲分别转化为四羟基合铝酸钠、硅酸钠、亚碲酸钠，铜不反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚碲酸钠转化为碲酸钠沉淀，过滤得到滤液和碲酸钠；碲酸钠与盐酸、二氧化硫反应生成碲、氯化钠和硫酸，过滤得到滤液和粗碲。 【详解】A．由分析可知滤渣的主要成分为铜，A错误； B．氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离；次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，所以常温下氢氧化钠溶液中水的电离程度小于次氯酸钠溶液，B错误； C．由分析可知，氧化沉碲工序加入次氯酸钠溶液的目的是将溶液中的亚碲酸钠转化为碲酸钠沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．由分析可知，还原工序发生的反应为碲酸钠与盐酸、二氧化硫反应生成碲、氯化钠和硫酸，反应中碲元素的化合价降低被还原，碲是还原产物，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，由电子得失守恒可有，则还原产物和还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选C。 13. 以稀硫酸为电解质，由、构成的燃料电池作电解饱和食盐水(电解池中左右两室均为1 L的溶液)的电源。下列说法正确的是 A. 工作时，电解池将电能完全转化为化学能 B 理论上每消耗对应生成 C. 电解饱和食盐水装置的溶液中阳离子由左室向右室移动 D. a电极的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】左侧为燃料电池：a电极通入，为负极，发生氧化反应。b电极通入，为正极，发生还原反应。a电极（负极）的电极反应式为；右侧为电解池：电解池的阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连。因此，c电极为阳极，d电极为阴极。 【详解】A．工作时，电解池将电能转化为化学能，但同时会有部分能量以热能形式散失，并非完全转化为化学能，A错误； B．根据分析，消耗1 mol 转移，每生成1 mol 转移，每消耗1 mol 对应生成3 mol ，B错误； C．a电极为燃料电池的负极，b电极为正极，与负极相连的d电极为阴极，c电极为阳极，则阳离子由左向右移动，C正确； D．水分子作用下甲醇在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，D错误； 故选C。 14. 25℃时，向溶液中缓缓加入粉末，、和的分布分数[如]随溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的 B. 时， C. 的电离程度大于水解程度 D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，向溶液中缓缓加入粉末，随着溶液pH的增大，δ(H2S)逐渐减小、δ(HS-)先增大后减小、δ(S2-)逐渐增大，由图可知，(13，0.5)点为曲线δ(HS-)和δ(S2-)的交点，(7，0.5)点为曲线δ(HS-)和δ(H2S)的交点，以此解答。 【详解】A．由分析可知，(13，0.5)点为曲线δ(HS-)和δ(S2-)的交点，此时c(HS-)=c(S2-)，，则，A正确； B．当时，，由得，B正确； C．由分析可知，(7，0.5)点为曲线δ(HS-)和δ(H2S)的交点，此时c(HS-)=c(H2S)，，则，的电离平衡常数：，水解平衡常数为，因此的电离程度小于水解程度，C错误； D．时，，由电荷守恒，得，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 硫酸氧钒()，易溶于水的强电解质)是一种蓝色结晶性粉末。某实验小组由、、制备(装置如图1，夹持和加热装置已省略)。回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布式为___________，中V元素的化合价为___________。 （2）玻璃导管Y的作用是___________。 （3）仪器X的名称是___________，冷凝水从___________(填“a口”或“b口”)进入。 （4）实验室需用稀硫酸，由浓硫酸、蒸馏水配制时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________、___________。 （5）缓慢滴加溶液，一段时间后得到溶液，该反应的化学方程式为___________。 （6）溶液可与溶液组成原电池，该电池装置示意图如图2所示，电池的总反应为：。 ①负极电极反应式为___________。 ②放电时，B室中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）平衡压强，便于漏斗内液体顺利流下 （3） ①. 球形冷凝管 ②. a口 （4） ①. 玻璃棒 ②. 100 mL容量瓶 （5） （6） ①. ②. 减小 【解析】 【分析】本实验利用H2C2O4在酸性条件下将(VO2)2SO4中+5价钒还原为+4价，制得VOSO4；装置中冷凝管回流反应物，恒压漏斗保证液体顺利滴下；后续组成的原电池中，放电时锌为负极发生氧化反应，VO2+在正极发生还原反应；据此作答。 【小问1详解】 基态V原子的核电荷数为23，其核外电子排布式为[Ar]3d34s2，因此价层电子排布式为3d34s2；根据化合物中正负化合价代数和为零，VOSO4中V元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 玻璃导管Y连接了三颈烧瓶和恒压滴液漏斗，其作用是平衡压强，便于漏斗内液体顺利流下； 小问3详解】 仪器X的名称是球形冷凝管；冷凝水应从下口进、上口出，因此从a口进入； 【小问4详解】 配制98 mL 5.00 mol・L-1稀硫酸，应选用100 mL容量瓶；所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要100 mL容量瓶和玻璃棒（用于搅拌和引流）； 【小问5详解】 (VO2)2SO4在酸性条件下被H2C2O4还原为VOSO4，H2C2O4被氧化为CO2；根据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：； 【小问6详解】 ①负极发生氧化反应，Zn失去电子生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+； ②放电时，B室为正极，发生反应：2VO2++4H++2e-=2V3++2H2O，该反应消耗H+；虽然A室中的H+会通过质子交换膜进入B室进行补充，但消耗的H+量大于迁移的量，因此B室中c(H+)减小。 16. 钨(W)的熔点(3430℃)高，一种从钨混合矿(主要成分为、和、等杂质)制取钨酸()和的流程如图所示： 已知：ⅰ．钨酸()难溶于水；ⅱ．、。 回答下列问题： （1）“粉碎”的作用为___________。 （2）写出与反应的化学方程式：___________；“滤渣”的成分除外还主要含有___________(填化学式)。 （3）工业上用代替“沉锰”的原因是___________，若沉锰所得的溶液中，则___________mol。 （4）“调pH”时，转化为，该反应的离子方程式为___________；由制备的方法为___________。 【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2） ①. ②. 、 （3） ①. 溶液碱性比溶液弱，可避免生成沉淀 ②. （4） ①. ②. 煅烧 【解析】 【分析】钨混合矿主要成分为、和、等杂质，钨混合矿粉碎，加入碳酸钠、水“浸出”， 、与碳酸钠反应，其中W元素Na2WO4进入溶液，滤渣含有、、SiO2，Na2WO4溶液加盐酸调节pH得到H2WO4沉淀；滤渣加盐酸“酸浸”，经一系列操作得到MnCl2溶液，MnCl2溶液加碳酸氢铵“沉锰”得到。 【小问1详解】 矿石“粉碎”能增大反应接触面积，加快反应速率，提高浸出率； 【小问2详解】 与发生沉淀转化，生成Na2WO4、，反应的化学方程式；、与碳酸钠反应转化为Na2WO4，滤渣含有、、SiO2。 【小问3详解】 溶液碱性比溶液弱，可避免生成沉淀，所以工业上用代替“沉锰”；若沉锰所得的溶液中，则mol； 【小问4详解】 难溶于水，“调pH”时，和盐酸反应生成沉淀，该反应的离子方程式为；加热分解为和水，所以制备用方法为煅烧。 17. 氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义。回答下列问题： （1）将氮氧化物氧化制备硝酸。已知： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 ___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）用CO将NO还原为无害气体。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图1所示： ①该过程的中间产物是___________(填化学式)。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为___________。 （3）利用将氮氧化物还原。反应原理为(未配平)，将一定比例的、、和混合气体以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得转化率随温度变化的曲线如图2所示。 ①温度为时，转化率随温度升高呈现如图趋势，其可能原因是___________。 ②温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是___________。 （4）利用臭氧将氧化为。该过程涉及如下两个反应： ⅰ．；ⅱ．。 T℃时，将2 mol 和1 mol 混合气体充入1 L恒容密闭容器中发生上述反应，起始压强为，测得的物质的量浓度随时间变化关系如下表(反应达到平衡时，的分压与的分压相等)： t/h 0 2 4 6 8 10 12 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 040 ①0~10 h时，___________。 ②平衡时的分压=___________。 ③T℃时，反应ⅱ的平衡常数___________(用含的式子表示，为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. （3） ①. 200~350℃范围内，随着温度升高及催化剂的活性增强共同使化学反应速率加快 ②. 温度高于450℃时，与反应生成的速率大于被还原的速率 （4） ①. 0.04 ②. 0.2 ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ×3+反应Ⅱ×2可得   =+−615.0kJ⋅mol−1 ，根据吉布斯自由能公式：，要使，反应才能自发，该反应，反应过程中气体物质的量减少， ，该反应在低温下自发进行。 【小问2详解】 ①由图可知，  和 ​ 首先生成 ​ ， ​ 再与  反应生成CO2和N2， ​ 是中间产物； ②由图可知，总反应为  和 ​ 反应生成CO2和N2， 根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 ①将一定比例的、、和混合气体以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，说明反应了相同的时间，由图可知，在 200～350℃ 时， 反应没有达到平衡，转化率随温度升高而增加，可能的原因有：随着温度升高及催化剂的活性增强共同使化学反应速率加快； ②当温度高于 450～500℃ 时， 转化率为负值，说明 的量反而增加。可能的原因有：与反应生成的速率大于被还原的速率。 【小问4详解】 ①由表格数据可知，0~10 h时， NO2浓度的变化量为2.0mol⋅L−1 -0.40mol⋅L−1 =1.6mol⋅L−1 ，设平衡时反应 消耗 的浓度为mol⋅L−1，反应 消耗 的浓度为mol⋅L−1，反应 中消耗  的浓度为mol⋅L−1 ，反应达到平衡时，的分压与的分压相等，说明，的总消耗量：2x+2y=1.6 ，解得 x=y=0.4， ； ②初始时， ， ，总体积1L，起始压强为， 结合①中计算数据，平衡时mol⋅L−1， ， ， ， ，平衡时气体总物质的量，则平衡总压强 ， 的分压 ； ③反应的，平衡时各物质的分压：，。 18. 有机物Ⅰ是一种有机合成中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）有机物A的分子式是___________；有机物B的化学名称是___________。 （2）有机物E含有的官能团有碳溴键、___________。 （3）有机物F的结构简式是___________，I分子中含有___________个手性碳原子。 （4）反应③的反应类型是___________；写出反应①的化学方程式：___________。 （5）X是有机物H的同分异构体，符合下列条件的X有___________种(立体异构除外)。 ⅰ．能与溶液发生显色反应； ⅱ．能发生银镜反应； ⅲ．苯环上有两个取代基。 （6）由合成的路线为。 ①a的结构简式为___________。 ②条件X为___________。 【答案】（1） ①. ②. 苯甲醛 （2）醛基、碳碳双键 （3） ①. ②. 2 （4） ①. 加成反应 ②. 2+O22+2H2O （5）15 （6） ①. ②. 、 【解析】 【分析】A（）发生氧化反应生成B（），B和CH3CHO碱性条件加热发生羟醛缩合反应生成C（），C和Br2发生加成反应生成D（），D再经消去反应生成E；B和F（CH3COCH3）反应生成G，G和水发生加成反应生成H；E和H生成I，据此分析。 【小问1详解】 A（）的分子式为；B（）的化学名称为苯甲醛； 【小问2详解】 根据E的结构简式，其含有的官能团为碳溴键、醛基、碳碳双键； 【小问3详解】 根据B（）和G（）的结构简式，结合F的分子式C3H6O，推测F的结构简式为CH3COCH3；I分子中含2个手性碳原子，如图； 【小问4详解】 反应③是C和发生加成反应生成D（）；反应①的化学方程式为:2+O22+2H2O； 【小问5详解】 H（）除苯环外还有4个C，2个O，1个不饱和度；根据要求X含苯环，酚羟基，醛基，两个取代基，则有以下两种情况： i.苯环：，含醛基支链，共3×3=9种。 ii.苯环：，含醛基支链，共3×2=6种，同分异构体总数目=9+6=15种； 【小问6详解】 ①两分子乙醛（）发生羟醛缩合反应生成a（）；②a发生加成反应生成b()，根据上述合成路线，b在、加热条件生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Zn 65 W 184 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 文物 选项 A．兽面纹青铜盂 B．战国龙凤虎纹丝绸 文物 选项 C．青陶罐 D．武则天金简 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室制取的原理为。下列化学用语表述正确的是 A. 分子的空间结构：直线形 B. NaCl的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态N原子价层电子排布式： 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是 A. 实验室中用排水法收集 B. 植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 C. 检验，可用酸化溶液 D. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 4. 有机化合物F的结构简式如图所示。下列有关化合物F的说法正确的是 A. 有1个手性碳原子 B. 存在顺反异构体 C. 含有3种官能团 D. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 5. 下列反应现象及离子方程式均正确的是 选项 反应 现象 离子方程式 A 溶液加入过量氨水 先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 B 向溶液中加入过量NaClO溶液 产生红褐色沉淀 C 用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的 溶液由无色变为蓝色 D 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热 溶液分层逐渐消失 A. A B. B C. C D. D 6. 天然气中含有少量，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫[，中仅Fe元素化合价变化]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 16 g 含有极性键的数目为 B. 18 g 中含中子的数目为 C. 11.2 L 发生图示反应，转移电子的数目一定为 D. 溶液中含有的数目小于 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外电子运动状态只有一种，X、Y的最外层电子数之和为7；Y、W的价电子数相同；Z的原子半径在所在周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 四种元素仅能形成一种化合物 D. Z的氧化物溶于水后，溶液呈酸性 8. 石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。下列说法中错误的是 A. 图甲中，每个C原子连接3个六元环 B. 图甲中，1号C与相邻C形成3个σ键 C. 氧化石墨烯相较于石墨烯具有更强的亲水性 D. 图乙中，1号C原子的杂化方式为sp2 9. 实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有及除去尾气，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 搅拌有利于与充分接触 C. 检验并除去尾气，实验装置的连接顺序： D. 可以通过饱和溶液除去中含有的少量 10. 由乙烯制备乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第①步反应为放热反应 B. 第③步反应断裂的只有极性键 C. 中间体ⅰ比中间体ⅱ更稳定 D. 降低浓度，可以显著加快总反应速率 11. 一种尿素晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 基态原子所含的未成对电子数： B. 晶胞中含有14个分子 C. 晶体密度为 D. 与一个距离最近且相等的有12个 12. 一种从工业废渣(主要含和Al、Cu等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示(“还原”时仅为还原剂)。下列说法正确的是 A. 滤渣为铜和铝 B. 常温下的电离程度：溶液>溶液 C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为 D. “还原”工序中还原产物和还原剂的物质的量之比为 13. 以稀硫酸为电解质，由、构成燃料电池作电解饱和食盐水(电解池中左右两室均为1 L的溶液)的电源。下列说法正确的是 A. 工作时，电解池将电能完全转化为化学能 B. 理论上每消耗对应生成 C. 电解饱和食盐水装置的溶液中阳离子由左室向右室移动 D. a电极的电极反应式： 14. 25℃时，向溶液中缓缓加入粉末，、和的分布分数[如]随溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 时， C. 的电离程度大于水解程度 D. 时， 二、非选择题： 15. 硫酸氧钒()，易溶于水的强电解质)是一种蓝色结晶性粉末。某实验小组由、、制备(装置如图1，夹持和加热装置已省略)。回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布式为___________，中V元素的化合价为___________。 （2）玻璃导管Y作用是___________。 （3）仪器X的名称是___________，冷凝水从___________(填“a口”或“b口”)进入。 （4）实验室需用稀硫酸，由浓硫酸、蒸馏水配制时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________、___________。 （5）缓慢滴加溶液，一段时间后得到溶液，该反应的化学方程式为___________。 （6）溶液可与溶液组成原电池，该电池装置示意图如图2所示，电池的总反应为：。 ①负极电极反应式为___________。 ②放电时，B室中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 钨(W)的熔点(3430℃)高，一种从钨混合矿(主要成分为、和、等杂质)制取钨酸()和的流程如图所示： 已知：ⅰ．钨酸()难溶于水；ⅱ．、。 回答下列问题： （1）“粉碎”的作用为___________。 （2）写出与反应的化学方程式：___________；“滤渣”的成分除外还主要含有___________(填化学式)。 （3）工业上用代替“沉锰”的原因是___________，若沉锰所得的溶液中，则___________mol。 （4）“调pH”时，转化为，该反应的离子方程式为___________；由制备的方法为___________。 17. 氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义。回答下列问题： （1）将氮氧化物氧化制备硝酸。已知： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 ___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）用CO将NO还原为无害气体。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图1所示： ①该过程的中间产物是___________(填化学式)。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为___________。 （3）利用将氮氧化物还原。反应原理为(未配平)，将一定比例的、、和混合气体以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得转化率随温度变化的曲线如图2所示。 ①温度为时，转化率随温度升高呈现如图趋势，其可能原因是___________。 ②温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是___________。 （4）利用臭氧将氧化为。该过程涉及如下两个反应： ⅰ．；ⅱ．。 T℃时，将2 mol 和1 mol 混合气体充入1 L恒容密闭容器中发生上述反应，起始压强为，测得的物质的量浓度随时间变化关系如下表(反应达到平衡时，的分压与的分压相等)： t/h 0 2 4 6 8 10 12 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 ①0~10 h时，___________。 ②平衡时的分压=___________。 ③T℃时，反应ⅱ的平衡常数___________(用含的式子表示，为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18. 有机物Ⅰ是一种有机合成中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）有机物A的分子式是___________；有机物B的化学名称是___________。 （2）有机物E含有的官能团有碳溴键、___________。 （3）有机物F的结构简式是___________，I分子中含有___________个手性碳原子。 （4）反应③的反应类型是___________；写出反应①的化学方程式：___________。 （5）X是有机物H的同分异构体，符合下列条件的X有___________种(立体异构除外)。 ⅰ．能与溶液发生显色反应； ⅱ．能发生银镜反应； ⅲ．苯环上有两个取代基。 （6）由合成的路线为。 ①a的结构简式为___________。 ②条件X为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $